2024年中考化学专题练习----综合应用题

2024年中考化学专题练习----综合应用题 1．（2024·山东泰安·二模）酸、碱、盐是三类重要的物质。了解它们的性质是化学重要的学习内容。 【查阅资料】 ①与的化学性质相似。 ②溶液呈碱性，溶液、溶液呈中性。 【探究一】探究酸碱中和反应 将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，进行了以下实验。 (1)通过图1所示实验，观察到溶液 ，证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。图2中c点所示溶液中所含溶质是 （填化学式）。 (2)实验中测得反应混合溶液的温度变化如图3所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。图2中B点表示的含义是 。 【探究二】探究久置的氢氧化钾的成分并测定其成分的含量。 【活动一】探究久置的氢氧化钾的成分 (3)请用化学方程式解释变质的原因是 。 【猜想假设】 (4)猜想I：只含；猜想Ⅱ：含和；猜想Ⅲ： 。 (5)请完善下面表格。 实验操作步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 有 产生 猜想 不正确 ②另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的溶液，振荡，静置 猜想Ⅲ正确 ③取②中上层清液，滴加无色酚酞溶液 【反思交流】 (6)步骤②中加入过量溶液的作用是 。 【活动二】测定久置的氢氧化钾中的质量分数。 两位同学共同做了如图所示的测定实验，利用天平测得实验数据记录如表： 称量项目 质量 样品 10.0 装样品前装置（含浓硫酸+稀硫酸） 241.2 反应后装置+装置内所有药品 249.0 【实验分析】 (7)试通过分析上表中的数据计算出样品中的质量分数为 （精确到0.1%）。 2．（2024·江苏徐州·模拟预测）以含锌废渣(主要成分为ZnO，杂质为)为原料制备七水硫酸锌的流程如下。 (1)粉碎含锌废渣的目的是 。 (2)写出含锌废渣与硫酸反应的化学方程式： (写一个)。 (3)根据流程分析，物质X是 。 (4)某温度下，分解得到一种铁、氧元素的质量比为的氧化物，该氧化物的化学式为 。 (5)硫酸锌可用作木材和皮革的保存剂、医学上的催吐剂，也可用于农业上防治果蔬苗圃的病虫害。现将324kg含有氧化锌的废旧金属样品(样品中其他成分不含锌元素)放入足量稀硫酸中，最终得到硫酸锌晶体32.2kg，计算废旧金属样品中氧化锌的质量分数。 3．（2024·广东深圳·二模）含氯消毒剂能杀灭病毒，常见的含氯消毒剂有漂白粉、“84”消毒液等。其中“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），工业上制取“84”消毒液的化学方程式为：。 (1)关于制取“84”消毒液原料中的NaOH和另一副产品NaCl，下列说法正确的是 。 a．NaCl配制成的生理盐水是混合物    b．氯化钠可用于消除积雪，做调味品 c．NaOH俗称烧碱、纯碱    d．氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变红 (2)次氯酸钠（NaClO）中，氯元素的化合价为 。 (3)生活中使用的“84”消毒液，次氯酸钠的浓度0.1%为最佳。小凡同学现在需要配制5000g浓度为0.1%的次氯酸钠溶液，需要10%的次氯酸钠溶液的质量为 。配制溶液时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、 。 (4)配好溶液后，小凡在转移至细口瓶时，不慎洒出溶液，此时溶液的浓度 （选填“变大”“变小”或“无影响”） (5)将14.2g氯气通入足量的氢氧化钠溶液中（不考虑其他反应），根据化学方程式，计算出生成的次氯酸钠的质量。 4．（2024·江苏南京·模拟预测）我国企业用10年时间，自主研发出海水镁资源综合利用专利技术，生产出碳酸镁水合物，并以此为中间体制备各类镁产品，填补了我国高端镁产品生产空白。 环节一、探寻海水之“镁” (1)已知某海域海水中镁元素的质量分数约为0.13%，由此可知，用海水晒盐后的卤水来提取镁，而不直接用海水的主要原因是 。 环节二、制备三水合碳酸镁 工业上从弱碱性卤水（主要成分为MgCl2）中获取MgCO3•3H2O的一种方法如图1： (2)过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (3)沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为 （填标号）。 a.向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2 b.向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2 c.向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2 d.向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2 环节三、测定MgCO3•3H2O的纯度 【查阅资料】沉淀法测物质含量，沉淀质量越大，误差越小。 【实验步骤】利用如图3所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，以确定MgCO3•3H2O的纯度，已知B中发生的反应为MgCO3•3H2O+H2SO4=MgSO4+CO2↑+4H2O。依据实验过程回答下列问题。 (4)A中反应的化学方程式为 。 (5)实验中准确称取三份7.5g样品，进行三次测定，测得生成CaCO3沉淀的平均质量为5.0g，则样品中MgCO3•3H2O的纯度为多少？（写出计算过程） 5．（2024·江苏苏州·二模）从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。 I.铁的冶炼与应用 (1)如图为商代铁刃铜钺，以陨铁为刃、青铜为柄，说明此时人类已知道陨铁硬度比青铜 (选填“大”成“小”)。陨铁部分腐蚀程度明显大于青铜部分的原因是 。 (2)热铁是含碳量在0.1%以下的铁。生铁经锻打成为钢、进而锻打成为热铁，主要是降低 元素含量。 (3)草酸亚铁(FeC2O4)可用于制取纳米铁粉。服用补铁剂硫酸亚铁时，若食用富含草酸(H2C2O4)的蔬菜，会生成草酸亚铁，该反应所属基本类型是 。 (4)纳米铁粉能高效处理酸性(含硫酸)废水中的NaNO3，含纳米铁粉的水处理剂表面的变化如图。 ①随反应进行，溶液pH增大，有以下转化过程：FeSO4→Fe(OH)2Fe(OH)3，Fe(OH)2和Fe(OH)3都难溶于水，写出Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式 。 ②纳米铁粉会与NO反应生成Fe2+、NH和H2O，当废水的pH升高时NaNO3的去除率下降，其原因是 。 II.FeC2O4的制备 用工业烧渣(含有Fe2O3、FeO和SiO2)制备草酸亚铁的实验流程如图： (5)“还原”发生的反应为SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4 ①“还原”时需控制在一定温度，温度太高会降低还原效率，原因是 。 ②若还原时使用Fe，发生反应Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，反应后溶液的pH明显增大，其原因是 。 (6)“系列操作”为洗涤、低温烘干等。 ①判断固体已经洗净的方法是：取最后一次洗涤液于试管中，滴加 ，无明显现象，说明固体洗净。 ②若烘干温度达200℃，FeC2O4会分解为FeCO3和有毒气体，反应的化学方程式为 。 III.样品的热重分析 称取含FeCO3杂质的FeC2O4样品26.0g置于密闭容器中，控制不同的温度对其加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。 已知：FeCO3在282℃会分解为FeO和CO2。 (7)样品中FeC2O4的含量为多少？ (精确到0.1%)。(写出计算过程)。 (8)当加热到M点时，向容器中通入足量O2排出容器中的气体。容器中剩余固体逐渐全部变成红色，所得红色固体的质量为 g。 6．（2024·山东烟台·中考真题）2024年4月24日是第九个中国航天日，主题为“极目楚天，共襄星汉”。中国人探索宇宙的脚步驰而不息。 (1)空间站种菜。航天员在太空吃到了自己种的蔬菜。蔬菜能为航天员提供 （写1种主要的营养素）。为使蔬菜枝叶茂盛，可以施用的一种化肥是 （写化学式）。太空蔬菜在塑料网篮中种植，塑料属于 （填序号）。 A．无机非金属材料    B．有机高分子材料    C．金属材料    D．复合材料 (2)固体火箭发射卫星。我国在海阳市附近海域使用引力一号运载火箭将3颗卫星顺利送入预定轨道，刷新了全球最大固体运载火箭记录。高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推进剂，发射时高氯酸铵发生的化学反应是： ①X的化学式是 ，中氯元素的化合价是 。 ②铝粉在氧气中燃烧的化学方程式是 。 (3)太空燃烧实验。航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，观察到甲烷火焰与地面上对照实验的火焰相比，显得短而圆，且微弱。 ①制作燃烧科学实验柜的材料需具有的性质是 （写1条）。 ②从燃烧的条件分析，点火的作用是 。 ③下列对燃烧实验分析正确的是 （填序号）。 A．空间站甲烷燃烧，不需要氧气 B．空间站失重条件下燃烧产生的热气流向四周扩散，地面上热气流向上扩散 C．空间站失重条件下空气流动性差，甲烷燃烧的火焰比较微弱 7．（2024·福建福州·模拟预测）天然气（主要成分为）作为清洁能源，正逐步走进城乡居民生活。 (1)“西气东输”工程利于国家能源和产业结构调整，极大改善了沿线居民生活质量。 ①为防止传输天然气的钢管被腐蚀，可采取的措施有 （写出一种）。 ②完全燃烧的化学方程式是 。 ③天然气的使用可有效减少酸雨形成。下列现象与酸雨有关的是 。 A．石刻文物被腐蚀           B．全球海平面上升 (2)工业上以为原料生产，制取原理如图所示。 已知变换塔、洗涤塔发生的主要反应依次是：，。 ①“洗涤塔”中气体从塔底通入，水从塔顶喷淋。这样操作的优点是 。 ②若有参与反应（假设各步反应都完全转化），理论上可制得 。 (3)我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家，可燃冰是被分子形成的笼包裹，在海底低温和高压作用下形成的结晶物质。 ①可燃冰样品常存放于液氮储存罐中，其原因是 。 ②可燃冰有多种结构，某H型可燃冰的化学式为，分析其结构发现：平均34个分子构成6个笼，每个笼只容纳一个或分子，这6个笼内容纳的与分子个数比是 （填最小整数比）。 8．（2024·江苏无锡·模拟预测） 和 都会导致温室效应，若得以综合利用，对于温室气体的处理具有重大意义。 Ⅰ.利用 和 可以制取甲酸 ，进一步转化为甲醇 ，转化关系如图： (1)反应①中生成的 与 的质量比为 。 (2)分析图中反应②③，你对催化剂新的认识是 。 (3)制取甲醇的过程中，可循环利用的物质有 ，属于化合反应的是 （填反应序号）。 Ⅱ.利用 通入氨化的饱和食盐水中是著名的“侯氏制碱法”，其原理为：。 (4)当溶液中析出 晶体后，溶液中的溶质是 。 Ⅲ.在催化剂作用下反应 (5)哥伦比亚大学化学团队开发出了镍基双金属催化剂，用来将二氧化碳和甲烷两种温室气体在一定条件下进行重整得到两种气体燃料。 反应过程如图所示，写出反应的化学方程式 。各物质构成的微粒个数比变化的图像如图所示。由此可知，反应应在 （填“较低”或“较高”）温度下进行。 (6)时，主要发生的反应的化学方程式为 ，当温度高于 时，随着温度的升高 C的质量减少，其原因是 （用文字叙述）。 9．（2024·广东广州·二模）在“碳达峰、碳中和”目标愿景下，氢气和氨气作为一种零碳能源具有广泛应用前景。 (1)实验室常用锌粒和稀硫酸制备氢气。 ①下图适合的发生装置是 。（填标号） ②下表为氢气制备对比实验的数据（将锌粒压成薄锌片增大了表面积） 编号 硫酸的质量分数 锌的形状 产生氢气体积 ① 锌粒 31.7 ② 薄锌片 50.9 ③ 锌粒 61.7 下列不能由实验得出的结论是 。（填标号） A．是金属活动性顺序中的氢前金属    B．锌粒产生氢气的体积总是比薄锌片少 C．增大硫酸的质量分数能加快产生氢气    D．增大锌与酸的接触面积能加快产生氢气 (2)如图是电解合成氨工艺综合利用流程图。 ①氨气液化便于储存运输，从微观角度看，液化过程发生改变的是 。液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有 的物理性质。 ②如图流程中产生氨气和氧气的质量比为 。 ③现有火力发电设施可以直接通入氨气燃烧，燃烧后会生成氮气和水，该化学反应方程式为 。 (3)结合以上题目信息，谈一谈用氢气和氨气作为零碳能源可行性的理由： 。 10．（2024·广东广州·二模）实现“碳达峰”、“碳中和”，需要我们对二氧化碳有全面的认识。 Ⅰ.二氧化碳的发现 (1)1772年，拉瓦锡进行木炭在纯氧燃烧的实验，发现只生成一种气体，由此得出该气体是由碳、氧两种元素组成的化合物。拉瓦锡得出这一结论的依据是： 。后来，人们用更精确的实验方法证明了二氧化碳分子中碳、氧原子的个数比为1：2。 Ⅱ.二氧化碳的实验室制法 (2)利用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳时，为了便于控制生成CO2的速率，发生装置应选用图1中 （选填编号）。用图2装置收集CO2时，空气从 （选填“a”或“b”）口排出。 Ⅲ.二氧化碳的捕集与资源化利用 (3)控制CO2的排放，主要是为了减缓温室效应。加压水洗法可捕集CO2，是因为 。 (4)CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。 ①CaC2O4·H2O热分解可制备CaO。CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化见图3。 据图分析：第一阶段反应后固体质量减轻的原因是 。第二阶段反应产生的气体是 。 ②365g含CaC2O4·H2O80%的固体分解，最终制得得CaО质量为 g。 11．（2024·河南周口·二模）碳和碳的氧化物与人类生产、生活密切相关，请回答下列问题。 (1)我国承诺在2030 年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和。“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是 （填字母序号）。 A．碳原子 B．碳元素 C．二氧化碳 D．一氧化碳 (2)二氧化碳的实验室制取是中学化学要掌握的基础实验之一，实验室制取二氧化碳的装置如图所示。 ①仪器a的名称是 。 ②写出实验室制取二氧化碳的化学方程式： 。若要收集一瓶二氧化碳气体，可选择的装置是 （填字母序号）。 (3)碳捕集是实现碳中和的有利方法，如图是某同学设计的二氧化碳捕集与利用的流程。 ①喷淋捕捉室中发生反应的化学方程式为 ；该流程图中可循环利用的物质是 （填化学式）。 ②请写出一条你在生活中践行碳中和理念的措施： 。 (4)通过CO2耦合化石能源的转化利用技术，将CH4与CO2在高温条件下催化重整为H2和CO，达成碳减排。若要通过此方法处理5.5t二氧化碳，需要消耗CH4的质量是多少? 12．（2024·辽宁·二模）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。 【金属的信息】 如图1、2是钠的相关信息。回答以下问题： (1)图1中的“11”表示的是 。 (2)图2为钠的某种微粒结构示意图，该微粒的符号为 。 【金属的性质】 (3)填写表格： 调查及实验内容 分析及结论 ①由图3可知：合金的熔点 (填“低于”或“高于”)其组分的熔点； ②图4中 上留下明显的划痕，说明合金的硬度大于其组成成分的硬度 ③图5“真金不怕火来炼”的意思是 ； ④图6金属铝耐腐蚀的原因是 (用化学方程式表示)。 ⑤图7实验观察到金属A表面覆盖红色固体，则金属A和溶液a分别为 。 【金属发生化学反应的判断】 从“反应物的消耗”和“生成物的检验”两个角度可以对金属是否发生化学反应进行验证。 (4)反应物的消耗：称量0.650g铜粉置于密闭的容器中加热，并用氧气传感器测量密闭容器内氧气的含量从20.99%降低至6.15%，实验结束后将粉末取出，称量其质量 (填“大于”“小于”或“等于”)0.650g。 (5)生成物的检验：将(4)反应后得到的黑色粉末放入试管中，加入足量稀硫酸并加热，产生 现象，证明黑色粉末是氧化铜。 【金属含量的测定】 (6)铜锌合金又称“假黄金”。取40g“假黄金”样品，磨成粉末放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为139.6g，请计算该“假黄金”样品中铜的质量分数是 。 13．（2024·辽宁·二模）1774年，瑞典化学家舍勒以KNO3为原料，通过如图1装置制备氧气。 (1)KNO3受热生成的另一产物为亚硝酸钾(KNO2)，写出反应的化学方程式： 。 (2)加入KNO3前，将曲颈甑在火炉上稍微加热，发现膀胱袋胀大。说明该装置 (填“漏气”或“不漏气”)。 沿着前人的足迹，某化学小组的同学们走进实验室，采用不同方法制取氧气。 任务一：用高锰酸钾制取氧气 (3)选择仪器，组装制取气体的装置。实验中用到的仪器有铁架台、带导管的橡胶塞、水槽、试管，还应选择的仪器有 、 (填仪器名称)。 (4)进行实验，用排水法收集氧气，收集过程中发现水槽内的水略呈红色。小组同学对实验过程进行了反思。针对存在的不足，请你提出一条实验改进意见： 。 (5)实验改进后，小组同学重新收集一瓶氧气，发现收集到的氧气不纯，分析其原因可能是 。 任务二：用双氧水制取氧气 (6)双氧水分解制氧气用二氧化锰作催化剂，反应的化学方程式为 。在装有0.5g二氧化锰粉末的试管中加入5mL双氧水，把带火星的木条伸入试管中，反应结束后过滤、洗涤，称量所得固体仍为0.5g且呈黑色。该实验能否说明二氧化锰是双氧水分解的催化剂，请说明原因： 。 探究二氧化锰、氧化铜对双氧水分解的催化效果，设计了如图对比实验。用图2所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的3mL5%双氧水注入试管中，并用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间关系如图3所示。 (7)图2实验中观察到U形管内红墨水液面左低右高，说明此化学反应 (填“吸热”或“放热”)。分析图3可知 的催化效果更好，此外还能得出的结论是 (写一点即可)。 14．（2024·江苏苏州·三模）氯化钠是一种重要的化工原料。 (1)从海水中提取粗盐的流程如图所示： ①图中A表示的是 。(填“冷却池”或“蒸发池”) ②粗盐中含有、、等可溶性杂质。为进一步除杂，向粗盐水中依次加入三种试剂(所加试剂均过量)：溶液、溶液、溶液，充分反应后过滤，往滤液中加入过量稀盐酸，再经过蒸发结晶后获得氯化钠晶体。加入稍过量的溶液，除了能除尽粗盐中的外，它还有一个作用是 (用化学方程式表示)。 (2)工业上，氯化钠可用于生产氯气、烧碱，其原理示意图如下： ①写出电解槽中发生反应的化学方程式： ②工业生产的烧碱样品中常含有等杂质，小实同学对久置的烧碱样品的成分进行了验证探究，请补充完整实验方案： Ⅰ.取样品于烧杯中，加足量的水溶解； Ⅱ. ，过滤； Ⅲ.向所得滤液中滴加酚酞，溶液显红色。 结论：样品中含有、。 ③小初同学利用“双指示剂法”测定烧碱样品中的质量分数，实验过程如下： 【步骤1】取2.50g烧碱样品于锥形瓶中，加水使样品完全溶解，滴几滴酚酞试液，向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为5.00%的稀盐酸，至溶液由红色变为浅红色时，完全转化为，完全转化为和，反应共消耗稀盐酸39.42g。 【步骤2】向步骤1所得溶液中滴入几滴甲基橙，继续向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为5.00%的稀盐酸，至溶液由黄色变为橙色时，恰好完全转化为，消耗稀盐酸2.92g。 计算该烧碱样品中的质量分数 。(写出计算过程) 15．（2024·湖北武汉·模拟预测）某兴趣小组对“一氧化碳还原氧化铁”实验进行拓展研究。 【查阅资料】①加热MgCO3和Zn的混合物，产生三种氧化物。 ②氯化亚铜溶液吸收CO产生红色固体：2CuCl+2CO+2H2O═Cu2Cl2（CO）2•2H2O↓，氨水能加速反应。 【设计方案】根据上述资料设计如图实验装置。 【实验步骤】 (1)①装配好实验装置后，先要检查装置的气密性，再装入药品。 ②打开活塞，通入适量氮气的目的是 。 ③关闭活塞，点燃酒精灯和酒精喷灯。 ④观察实验现象，B处现象是 ，D处出现红色固体。 ⑤熄灭酒精灯和酒精喷灯。 【实验分析】 (2)写出A处反应的化学方程式 。 (3)下列关于该实验说法正确的是 （选填序号）。 a.B处固体质量减少 b.D处现象证明A、B处发生了反应 c.E处应放置一只燃着的酒精灯 d.实验结束后应继续通氮气至玻璃管冷却 (4)已知A处参加反应的MgCO3质量为3.36g，C处白色沉淀的质量为2g，从环保角度考虑D处CuCl的质量至少需要 g。 16．（2024·云南昆明·三模）化学的发展对社会的进步有着深远的影响。 (1)用化学用语回答。 ①地壳中含量(质量分数)位居第2位的元素 。 ②2个氮原子 。 ③2个甲烷分子 。 (2)“波尔多液”是一种保护性的杀菌剂。以废弃铜料(含少量杂质铁)和熟石灰为原料生产波尔多液的部分流程如图所示，请分析流程，解决问题： ①酸溶池1中加入过量稀硫酸的目的是 。 ②酸溶池2中发生反应的化学方程式为 。 ③酸溶池、反应池均用到搅拌器搅拌，其作用是 。 17．（2024·山东济南·三模）自然界中的化学物质都是宝贵的自然资源。 (1)用粗盐(含、、、泥沙等杂质)制氢氧化钠的流程如图所示： 写出步骤Ⅲ中加入过量溶液时发生反应的一个方程式 。 (2)用天然苛化法制氢氧化钠的部分流程如图所示： ①天然苛化法生产工艺中可以循环利用的物质是 (填化学式)。 ②由石灰石制取石灰乳的过程中，发生的一个化合反应的化学方程式是 。 (3)石灰石是一种重要的建筑资源。化学兴趣小组的同学利用某石灰石样品进行实验探究。在烧杯中加入石灰石样品25g(其中质量分数为80%)，然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示(石灰石中的杂质既不溶于水，也不参加反应)。 试回答： ①当加入稀盐酸73g时(即图中A点)，烧杯中溶液里的溶质是 (写化学式)。 ②该实验使用的稀盐酸的溶质质量分数 。 ③当加入稀盐酸146g时(即图中B点)，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量 。(写出计算过程，计算结果精确到0.1g) 18．（2024·山东济南·三模）海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源合理开发和综合利用对人类具有重要意义。 (1)海水“晒盐”得到的粗盐中，往往含有可溶性杂质和难溶性杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。以下是某化学兴趣小组进行的提纯过程。 将粗盐晶体溶解在足量水中，经过 (填操作名称)，将粗盐中的难溶性杂质除去。这样得到的溶液中仍含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)，为了除去以上杂质，向其中加入过量的氢氧化钠溶液和 溶液，将杂质转化为沉淀。过滤除去沉淀后，再加入适量的盐酸，将溶液的pH调为7，得到精盐水，最后经过 (选填“蒸发”“降温”之一)结晶得到较为纯净的氯化钠晶体。 (2)融雪剂又称“化冰盐”，广泛应用于冬季道路、停车场、广场等场所的融雪和防冻，以保证人们出行安全。化学兴趣小组为探究某融雪剂(仅含氯化钠和氯化钙)的组成，取融雪剂样品20g，置于干净的烧杯中，加入200g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，生成沉淀的质量与滴入碳酸钠溶液的质量关系如图所示。请回答： ①当滴入碳酸钠溶液25g时(即图中A点)，烧杯中溶液里大量存在的金属阳离子是 (填离子符号)。 ②当滴入碳酸钠溶液53g时(即图中B点)，此时所得溶液的质量是 g。(只填计算结果) ③求该20g融雪剂固体样品中氯化钠的质量分数 。(写出计算过程，结果精确至0.1%) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 红色变成无色 (2) 放热 氢氧化钾溶液和稀硫酸恰好完全反应 (3) (4)只含 (5) 有气泡产生 1 产生白色沉淀 溶液不变色/无明显现象 (6)检验并完全除去碳酸钾 (7) 2．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (2)或或 (3)锌/Zn (4)Fe3O4 (5)解：设废旧金属样品中氧化锌的质量为x， 废旧金属样品中氧化锌的质量分数为； 答：废旧金属样品中氧化锌的质量分数为5%。 3．(1)ab/ba (2)+1/+1价 (3) 50g 玻璃棒、细口瓶 (4)无影响 (5)解：设生成的次氯酸钠的质量为x x=14.9g 答：生成的次氯酸钠的质量为14.9g。 4．(1)海水中镁元素含量很低，卤水中镁元素含量较高 (2)漏斗 (3)d (4) (5)92% 解：设样品中MgCO3•3H2O的质量为x，根据碳元素守恒，则有：MgCO3•3H2O~CaCO3； x=6.9g 则样品中MgCO3•3H2O的纯度为：， 答：样品中MgCO3•3H2O的纯度为92%。 5．(1) 大 铁比铜活泼 (2)碳#C (3)复分解反应 (4) 沉淀附在铁粉表面，阻止反应进行 (5) 温度升高，二氧化硫的溶解度降低 铁和硫酸反应，会消耗硫酸，则pH增大 (6) 取最后一次洗涤液，滴入适量硝酸钡，没有沉淀产生，则已经洗净 (7)根据分析及图像，200℃时FeC2O4会分解为FeCO3和CO，则CO的质量是26g-23.2g=2.8g； 设有草酸亚铁的质量为x。 解得x=14.4g 样品中FeC2O4的含量为：； 答：样品中FeC2O4的含量为55.4%。 (8)16 6．(1) 维生素（合理即可） NH4Cl（合理即可） B (2) Cl2 +7 (3) 防火（合理即可） 使温度达到可燃物的着火点 BC 7．(1) 在钢管上刷油漆（合理即可） A (2) 使二氧化碳与水充分反应，将二氧化碳完全吸收 16 (3) 防止甲烷泄漏 2:1 8．(1)15:8 (2)反应物相同，催化剂的种类不同，生成物有可能不同 (3) 水、二氧化碳 ④ (4)氯化铵、氯化钠 (5) 较高 (6) 600℃以上，C和CO2反应生成CO 9．(1) B B (2) 分子间的间隔 易溶于水 17:24 (3)氢气和氨气燃烧的产物对环境无污染 10．(1)质量守恒定律/化学反应前后，元素种类不变 (2) ACEF b (3)CO2能溶于水，且压强越大，溶解度越大 (4) CaC2O4•H2O加热失去结晶水 CO/一氧化碳 112 11．(1)C (2) 长颈漏斗 B (3) NaOH、CaO 不使用一次性筷子（合理即可） (4)解：设需要CH4的质量为x。 解得x=2t 答：需要CH4的质量为2t。 12．(1)原子序数（合理即可） (2)Na+ (3) 低于 纯铜片 高温下，金也不与氧气反应 铁和硫酸铜溶液（合理即可） (4)大于 (5)黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 (6)67.5% 13．(1) (2)不漏气 (3) 酒精灯/集气瓶 集气瓶/酒精灯 (4)装完药品后，在试管口放一团棉花 (5)集气瓶事先未装满水(或没等到导管口有连续均匀气泡产生就收集) (6) 不能，没证明二氧化锰的化学性质没有发生改变 (7) 放热 二氧化锰/ 催化剂不能改变生成氧气的量 14．(1) 蒸发池 BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl (2) 向溶液中加入过量的CaCl2（或BaCl2）溶液，有白色沉淀生成 设碳酸氢钠的质量为x， x=0.336g， 设碳酸钠的质量为y， y=0.424g， 该烧碱样品中的质量分数为：。 15．(1) 排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 固体由红色变为黑色 (2) (3)ad (4)1.99 16．(1) Si 2N 2CH4 (2) 将废弃铜料中的铁除尽 使反应物充分接触，加快反应速率 17．(1)或 (2) CaCO3 (3) CaCl2 解：设该实验使用的稀盐酸的溶质质量分数为x    x=10% 答：该实验使用的稀盐酸的溶质质量分数为10% 解：设反应生成二氧化碳的质量为y y=8.8g 此时烧杯中所得不饱和溶液的质量为： 答：此时烧杯中所得不饱和溶液的质量为157.2g 18．(1) 过滤 碳酸钠/Na2CO3 蒸发 (2) Na+、Ca2+ 268 设CaCl2的质量为x，则 x=5.55g 则 答：样品中NaCl的质量分数为72.3%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$