2024年中考化学过关专项训练---综合题

2024年中考化学过关专项训练---综合题 综合题 1．金属材料广泛应用于生产、生活中。 （1）我国高铁飞速发展，下列高铁列车部件主要材料属于金属材料的是____（填字母）。 A．合金车体 B．塑料小桌板 C．涤纶座套 （2）自行车支架表面的一层漆可以隔绝空气中的　 　，从而防止其生锈。 （3）在高铁站的建设中，使用了大量的钢铁。工业炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁发生反应，其化学方程式为　 　。 （4）全世界年产量最大的金属分别是铁、铝、铜，下列选项中的药品能证明三种金属活动性顺序的是____。（填序号） A．Fe、Al、Cu、稀盐酸 B．Fe、Cu、Al2（SO4）3溶液 C．Fe、Al2（SO4）3溶液、CuSO4溶液 2．在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。 （1）图1是硒元素在元素周期表中的相关信息和硒的原子结构示意图。硒原子的相对原子质量为　 　，硒原子在化学反应中容易得到电子，形成的离子符号为　 　。 （2）以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图。如图2为铁的价类图。写出一个由C通过中和反应转化为E的化学方程式　 　。 （3）我们常常借助微观模型来表示微观粒子的反应变化。 ①稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，根据图3从微观角度分析实际参加反应的微粒是　 　（用符号表示）。 ②通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据图4硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测NaHSO4的性质，其中合理的是　 　。 A．硫酸氢钠溶液中含有氢离子，所以硫酸氢钠属于酸 B．硫酸氢钠溶液能与碳酸钠反应 C．硫酸氢钠溶液能与铜粉反应生成氢气 D．硫酸氢钠溶液能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀 3． （1）我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化剂，使该反应可在120℃时进行，反应过程如图所示。 反应的化学方程式为　 　。 （2）甲醇（CH3OH）是一种新型燃料。甲醇属于　 　（填“无机物”或“有机物”）；甲醇充分燃烧的化学方程式为　 　。 4．观察下列粒子结构示意图和元素周期表（部分） （1）图甲中，属于同种元素的粒子是　 　（填字母序号）。 （2）图甲中，属于金属阳离子的是　 　（填离子符号）。 （3）A—D中具有相对稳定结构且不带电的粒子是　 　（填符号）。 （4）图乙中，X的值为　 　。 5．掌握仪器的使用方法并严格按照操作要求进行实验，才能保障实验的成功和安全。根据所学化学知识，回答下列问题。 （1）酒精灯不慎打翻着火，应用 　 　扑灭。 （2）取用液体药品时，若没有指明用量，只需取 　 　即可。 （3）给试管里的液体加热时，要用酒精灯的 　 　给试管加热，液体的量不能超过试管容积的 　 　。 （4）量筒读数时，视线要与量筒内液体 　 　保持水平，若仰视读数，则实际量取的液体体积 　 　（填“偏大”或“偏小”）。 （5）小明同学正确称量15.3g食盐过程中，指针偏向右边，他应该 　 　。 6．（物质甲、乙均可灭杀新型冠状病毒，灭杀过程中有如图转化。 （1）反应前后分子的种类　 　（填“不变”或“改变”）。 （2）甲乙丙丁四种物质中，属于氧化物的有　 　种。 （3）已知乙的化学式为HClO，反应②的化学方程式为　 　。 （4）乙的溶液应　 　保存。 7．近年来比较流行吃火锅，吃火锅成了很多人外出就餐的首选。一些火锅店用固体酒精作燃料，出于好奇，同学们对固体酒精的成分进行了研究。 【查阅资料】 ①该固体酒精是用酒精、氢氧化钠等物质按一定的质量比混合制成的。 ②氯化钙溶液呈中性。 【提出疑问】 （1）酒精与氢氧化钠的化学式中都含有“OH”，那么酒精的水溶液是否显碱性？请你帮小丽同学从下列试剂中选择合适的试剂进行验证：____（填序号）。 A．硫酸铜 B．氯化钠 C．酚酞溶液 D．盐酸 （2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质了呢？ 【实验探究一】小明取少量固体酒精于一支洁净的试管中，加入稀盐酸，发现固体酒精溶解并有气泡产生，反应的化学方程式为　 　，分析实验得出氢氧化钠已变质的结论。 （3）【拓展延伸】同学们为进一步确认固体酒精中是否还含有氢氧化钠，小明与同学们继续探究。 【实验探究二】请完成以下实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论或化学方程式 步骤一：取少量固体酒精于试管中，加水充分溶解后，滴加过量的氯化钙溶液并振荡 产生白色沉淀 化学方程式：　 　 将上述试管中的物质过滤，取滤液于另一支试管中，滴加　 　 　 　 实验结论：氢氧化钠　 　（填“部分”或“完全”）变质 （4）【反思交流】实验探究二中加入过量氯化钙溶液的目的是　 　。 （5）【拓展应用】要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠，可选择适量的____（填序号）。 A．CO2 B．CaCl2溶液 C．Ca(OH)2溶液 D．H2SO4溶液 8．习近平主席在第75届联合国大会上宣布：中国将力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。 （1）化石燃料完全燃烧产生的　 　气体导致温室效应增强，全球气候变暖。 （2）坚持“低碳生活、保护环境，从我做起”，下列做法符合这一理念的是____(填序号)。 A．使用共享单车出行 B．露天焚烧秸秆 C．垃圾不分类直接处理 9．下图为化学中常见的粒子结构示意图，请回答下列问题： （1） 上图中是离子结构示意图的为　 　。 （2） 上图结构中具有相似化学性质的是　 　。(填字母) （3） B原子在化学反应中容易　 　电子(填“得”或“失”)，形成的离子符号为　 　。 （4） 上图中，元素B与D化合形成的化合物的化学式为　 　。 10．二氧化氯（ClO2）用于家庭、公共场所的防疫消毒，是一种高效和安全的杀菌消毒剂。“新冠病毒”疫情发生后，二氧化氯在公共场所的消毒发挥着重要作用。在工业上以粗盐（含可溶性杂质MgCl2和CuCl2）为原料来制取，生产过程如图所示。 （1）二氧化氯中氯元素的化合价是　 　。 （2）步骤I除杂中，常见的方法有两种： a．物理方法。用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质。浸洗溶液应选用NaCl的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液； b．化学方法。操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→过滤→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸。以下是试剂①②组合，选用合理的是　 　（填字母）。其中，除去粗盐中的氯化钙的化学方程式为　 　。 A．①KOH ②Na2CO3B．①NaOH ②Na2CO3C．①Ca（OH）2②Na2CO3 11．青少年应了解防火、灭火的科学方法。 （1）堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭，这种灭火方法的原理是什么？　 　。 （2）在加油站禁止使用明火，请从分子的角度解释，加油站空气中常混有可燃性气体的原因　 　。 12．生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿（主要成分是 Fe2O3，还含少量 SiO2 等杂质）冶炼生铁的过程如下，回答下列问题： （1）“高炉气体”中的　 　（填化学式）会导致酸雨； （2）“煅烧”时：生成 CO 的反应之一为 C + CO2 2CO，该反应属于　 　反应（填基本反应类型）； （3）实验室，常用CO还原粉末状赤铁矿炼铁，试分析将固体研磨成粉末状的优点：　 　。 13．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。 （1）100 mL水与100 mL酒精混合后，溶液体积会小于200 mL，从微观角度解释其原因是　 　。 （2）厨房中的下列物质加入足量的水中，充分搅拌，能形成溶液的是____(选填字母)。 A．植物油 B．食盐 C．食醋 D．白砂糖 E．面粉 （3）水常用作物质溶解的溶剂。表1表2为氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙和部分气体的溶解度。 表1氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙在水中的溶解度 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 氢氧化钙 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09 根据表1可知： ①20℃时，氯化钠的溶解度为　 　 g。 ②氢氧化钙的溶解度随温度的升高而　 　(选填“增大”或"减小")。 ③40℃时，向盛有50g硝酸钾的烧杯中加入50g水，充分溶解后得到的是　 　(选填"饱和”或“不饱和”)溶液。 根据表2可知： ④气体溶解度变化规律是　 　。 ⑤预测若将CO2通入海水中吸收，应通入　 　(选填“深”或“浅")海中。 14．价类二维图反映元素的化合价与物质类别之间的关系，如图是某同学绘制的关于碳元素的价类二维图。请回答下列问题。 （1）a物质类别为　 　（填“单质”或“化合物”）。 （2）写出b物质的化学式　 　。 15．某工厂为实现“碳中和”目标，设计了一种“捕捉”CO2的减排方案，流程如图所示： （1）分离器起的作用之一类似于过滤，实验室过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、　 　。 （2）分离器中可能发生的化学反应有　 　（用化学方程式表示）。 （3）反应器中发生的化学变化的基本反应类型为　 　。 （4）NaOH溶液和Na2CO3溶液相同的化学性质有　 　（写出一条即可）。 16．化学与生产和生活密切相关，请回答下列问题： （1）洁厕剂（含盐酸）不慎洒到铝制容器上，会有气体产生，该气体是　 　（填名称）。 （2）干粉灭火剂中的碳酸氢钠粉末受热生成碳酸钠和两种常见的氧化物，请写出该反应的化学方程式：　 　。 （3）近期化学家首次制造出纯碳环如图所示，在真空的环境中，操作“氧碳”分子（C24O6），逐步除去其中的“氧”，步骤为： ，最终得到环碳分子。则Y为　 　（填化学式）。 （4）向NaCl溶液中滴入AgNO3溶液至恰好完全反应。反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“ ”、“ ”“ ”、“ ”表示不同离子）。 ①写出该实验的现象　 　。 ②写出下列图形（ 、）表示的离子符号：　 　、　 　。 17．用如图装置完成下列实验（夹持仪器略去，K1、K2均关闭）。 （1）稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液三种溶液，两两之间可以发生中和反应的是　 　（用化学方程式表示）。 （2）打开K1，放入适量稀盐酸，立即关闭K1，观察到A中有大量气泡产生，发生反应的化学方程式为　 　；烧杯中石蕊溶液由紫色变为　 　色。 （3）移开烧杯，请你设计实验，证明反应后A中还有碳酸盐。操作及现象是　 　。 （4）废液全部倒入废液缸中，石蕊显红色，溶液中的溶质成分一定含有的是　 　。 18．图1是镁和溴元素在元素周期表中的信息，图2是五种微粒的结构示意图。请回答： （1）镁的相对原子质量是　 　，溴元素属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素。 （2）图2中共表示　 　种元素，B和E形成化合物的化学式是　 　。 （3）若如图3所示的微粒表示带2个单位负电荷的离子，则X=　 　。 19．从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。 Ⅰ.铁及其化合物的应用 （1）明代科学著作《天工开物》中记载：“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖。该转化的化学方程式为　 　。 （2）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。 ①碳酸亚铁(FeCO3)不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成　 　(填化学式)被人体吸收，促进血红蛋白的生成。 ②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为　 　。 Ⅱ.FeOOH的制备 用废铁屑(主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3)制备FeOOH主要流程如图： （3）“酸溶”时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是　 　，产生的气体为　 　。 制备过程中，“还原”反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+Fe═3FeSO4；“沉淀”反应的化学方程式为2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeOOH↓+2H2SO4。 （4）“沉淀”时温度不宜太高，原因是　 　。“沉淀”时会有部分FeOOH与FeSO4反应生成Fe3O4，反应的化学方程式为　 　。 Ⅲ.FeOOH的含量测定 已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下： FeOOHFe2O3Fe3O4FeO 称取含Fe3O4的FeOOH样品76.6g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。 （5）样品中FeOOH的含量为　 　%。(写出解题过程，精确到0.1%) （6）当加热到T4℃时，M点固体的成分是　 　。 学科网（北京）股份有限公司 $$