2024年中考化学专题复习题-- -综合应用题

2024年中考化学专题复习题---综合应用题 1．（23-24九年级上·山东青岛·期中）定量研究既是化学的重要思想，也是研究化学变化的重要方法。“青附”学习小组走进实验室，从定量角度探究化学变化、应用化学知识。    (1)“青附”学习小组想用如图装置探究质量守恒定律，请回答下列问题。 ①确定研究对象：可以选择的化学反应是 。(填字母) A．盐酸和大理石反应，生成氯化钙、水和二氧化碳 B．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，生成硫酸钠和氢氧化铜 ②进行实验：反应前后天平指针不发生偏转。 ③得出结论：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 ④迁移应用：下列现象能用质量守恒定律解释的是 (填字母)。 A．镁条燃烧时，生成的白色粉末的质量大于镁条质量 B．氢气燃烧时，参加反应的氢气和氧气的体积大于生成水的体积 C．水结冰前后质量保持不变 ⑤实质探究：质量守恒定律成立的微观原因是： 。 (2)“青附”学习小组欲配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，按如图所示步骤进行操作。    步聚①计算：需氯化钠 g，水 mL(室温时，水的密度约为1.0g/mL) 步骤② (写步骤名称)，调节天平平衡后称取所需的氯化钠固体时，发现托盘天平的指针偏左，此时应 (填字母)。 A．调节天平平衡螺母      B．增加适量氯化钠 C．增加砝码        D．减少适量氯化钠 步骤③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有NaC1固体的烧杯中，用玻璃棒搅拌，搅拌的目的是 。这样得到的溶液即是50g溶质质量分数为10%的NaC1溶液。 步骤④装瓶存放：配好的溶液在装入试剂瓶时不小心洒出少许，则其溶质质量分数 (填“变大”“变小”“不变”)。 (3)“青附”学习小组的同学分别继续按照下表的数据配制了A、B、C、D四组溶液，请分析并回答下列问题。 序号 温度/℃ 水的质量/g 加入的固体及质量g 所得溶液的质量/g A 20 50 硝酸钾20 65.8 B 40 100 硝酸钾65 163.9 C 20 100 氯化钠40 136.0 D 40 100 氯化钠40 136.6 a.上述四组溶液属于饱和溶液的是 。(填字母) b.取等质量的氯化钠和硝酸钾固体各mg，按照如图进行实验。    m的取值范围是 ，图1烧杯①中盛放的物质是 。(填化学式) 2．（23-24九年级上·四川成都·期中）水是人们日常生活中非常熟悉的物质之一，我们应该多角度进行研究。 （一）水的组成－电解水 (1)如图①，电解水一段时间后，将两极产生的气体的体积与时间的变化关系绘制成图②。则A气体是 （填化学式），B气体在电源的 极产生。0～8minA、B气体的体积比为 。电解水的符号表达式为 。 （二）水的净化 小集发现雨后的府南河水比较浑浊，用塑料瓶取回浑浊水样体验水的净化方法，流程如图： (2)步骤①水样中加入明矾的作用是 。 (3)步骤②操作为 ，用到的玻璃仪器有烧杯、 。 (4)步骤③向液体B中加活性炭，可除去水中的色素和异味，说明活性炭具有的性质是 。向步骤③后的水样中加入 ，可以检验水的硬度，生活中可以通过 降低水的硬度。 (5)在整个实验净化流程中，净化程度最高的操作是 （填操作名称），发生了化学变化的步骤是 （填步骤序号）。 （三）水的转化 如图，A和F在常温下为液态；B是空气的成分之一；C是一种黑色固体单质，能燃烧。其中“→”表示能生成这种物质，“－”表示两种物质间能发生化学反应。请回答下列问题： (6)图中有两种气态物质混合可能发生爆炸，写出它们发生反应的符号表达式 ； (7)写出自然界中消耗B物质的一种途径 ； (8)写出F→A、D反应的符号表达式： ； (9)写出C与D发生反应的实验现象： 。 3．（23-24九年级上·湖北襄阳·期中）某校化学实践活动小组对氧气的制取和性质实验进行探究。 【实验一】用图1装置进行氧气的制取和性质实验。 (1)图1中仪器a的名称是 。 (2)实验室用氯酸钾制取氧气应选用的制取装置是 。（填序号） (3)用E装置收集氧气，发现气泡从集气瓶外冒出说明已经收集满了。气体收集结束后接下去的操作是先 ，再 。 【实验二】以“过氧化氢制取氧气的最佳条件”为课题并进行数字化实验验证。 【查阅资料】 ①、、KI都可以作分解的催化剂。 ②气压传感器能描绘出密闭容器中压强随时间的变化曲线（如图2）。曲线斜率越大，说明过氧化氢分解速度越快，则该条件对过氧化氢分解速率影响越大。 【实验探究】 连接仪器，将体积相同，浓度不同的过氧化氢溶液和不同质量的、、KI分别放在耐压的密闭容器中，用气压传感器测量并采集数据如下表： 实验编号 因素 曲线斜率 催化剂种类 催化剂用量（g） 过氧化氢浓度 1 0.1 5% 0.383 2 0.3 8% 6.367 3 0.6 10% 18.233 4 0.6 10% 0.099 5 0.6 10% 0.163 【现象与结论】 (4)根据实验 （填实验编号）的比较可以得出：三种催化剂催化效果排序是 。 (5)实验3观察到瓶内反应剧烈，产生大量白雾，其他实验组中未见到白雾。根据以上信息你认为最适合实验室制取氧气的为实验 。（填实验编号） 【交流与反思】 (6)实验室制取氧气，若采用如图3仪器作为气体发生装置，请从安全角度说出上述实验在操作中的注意事项 。（任写一条） 4．（23-24九年级上·山东青岛·期中）农业配制无士栽培营养液，一般先配制成浓缩贮备液后，再用大量水稀释后使用。项目学习小组欲在实验室配制100g溶质质量分数为16%的硝酸钾营养液。请回答下列问题。 (1)需要硝酸钾固体的质量为 g，水的体积为 mL（水的密度为1g/mL）。 (2)如图中还缺少的一种玻璃仪器是 。（填名称） (3)下列操作会导致所配的溶液溶质质量分数偏大的是______（填字母序号）。 A．硝酸钾固体中含有不溶于水的杂质 B．烧杯内有水 C．量取水的体积时采用俯视的方法读数 D．把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出 (4)在炎热的夏天从冰箱拿出一瓶硝酸钾浓缩贮备液，溶液状态如图甲，一段时间后溶液状态变成如图乙（不考虑水的蒸发）。下列说法正确的是______（填字母序号）。 A．图甲溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 B．图乙溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液 C．溶液从甲状态变成乙状态，溶液质量不变 D．溶液从甲状态变成乙状态，溶质质量分数变大 (5)若要把配制好的100g溶质质量分数为16%的硝酸钾溶液稀释成4%的硝酸钾溶液，需要加入水的质量为多少克？（请写出计算过程） 5．（23-24八年级上·山东淄博·期中）水是生命之源。“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任，请你回答下面的问题： (1)王晓朋同学用下图所示装置来净化浑浊的黄泥水。 【过滤操作步骤】 ①将一瓶水样摇匀后，倒入烧杯内； ②用玻璃棒多次搅拌后立即沿玻璃棒转移到过滤器中，当过滤器中液体略高于滤纸边缘时，暂停加入液体； ③为加快过滤，用玻璃棒在过滤器内搅拌。过滤后，小明发现滤液仍然浑浊。 上述过程中不合理的操作是 （填序号）。步骤②中玻璃棒的作用是 ，此时的玻璃棒应靠在 层滤纸上。王晓朋同学改进实验后，通过正确操作得到的澄清透明的液体是 （选填“纯净物”或“混合物"） 【反思与交流】 关于过滤的说法不正确的是 （填编号）。 A．过滤发生的是物理变化 B．将滤纸湿润，将其紧贴漏斗壁 C．过滤是利用颗粒大小不同将混合物进行分离的 D．利用过滤操作，可以将河水中的色素异味分离出来 (2)下图是自来水厂净化水的主要步骤。 有关说法错误的是___ （填字母）。 A．步骤①中可加入明矾作絮凝剂 B．X试剂可以是活性炭 C．步骤④的作用是消毒杀菌 D．净化后的水为纯净物 (3)饮用硬度过大的水不利于人体健康，在生活中可用 区分硬水和软水。实验室中净化程度最高的操作为 。生活中常用的降低水的硬度的方法是 ，降低水的硬度过程中发生的反应之一是：碳酸氢钙在加热条件下容易发生分解反应，生成碳酸钙、水和二氧化碳，该反应的文字表达式是 ，根据以上信息推测碳酸氢钙具有的化学性质有 。 (4)请列举一例生活中节约用水的具体做法 。 6．（23-24九年级上·江苏镇江·期中）用下列实验探究镁的性质。 实验一：将打磨后的镁条插入装有空气的集气瓶中做燃烧的实验时，生成的白色固体中有少许淡黄色固体。 (1)生成白色固体的反应符号表达式为 。 (2)针对淡黄色固体，提出猜想：镁能与N2反应生成淡黄色的氮化镁固体。 将1.44g镁在N2中充分燃烧，生成淡黄色固体2.00g。氮化镁的化学式为 。但在空气中燃烧镁条时很难观察到生成物中有淡黄色固体，原因是 。 实验二：2.4g镁条与足量稀盐酸的反应，充分反应后，将所得溶液蒸发，实验装置如下图所示。    (3)实验甲中看见大量气泡迅速冒出，用燃着的木条检验听到尖锐的爆鸣声，则该气体为 。 (4)将实验甲得到的溶液进行实验乙，若得到固体为MgCl2，该固体质量是 g，实验甲中反应的符号表达式为 。 (5)拓展延伸：在实验乙将溶液蒸干的过程中MgCl2会转变为MgO，蒸干后得到固体为MgCl2和MgO的混合物6.75g，该混合物中MgCl2和MgO的质量之比为 。 7．（23-24九年级上·福建福州·阶段练习）请沿用科学家认识事物的方式认识空气。 (1)从分类角度：空气属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 (2)从组成角度： ①空气中氮气的体积分数大约为 。 ②因为氮气具有 的性质，所以充入食品包装袋内可用于防腐。 (3)从微观角度：用“”表示氮原子，“”表示氧原子。 ①用“”可表示的微粒是 （填名称）。 ②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，图中可表示空气微观模型的是 （填字母）。 (4)从污染角度： ①下列属于空气污染物的是 ，大雾天气导致呼吸道感染病人增多是因为雾霾可使空气中增加大量的 。（以上均填字母） A．二氧化碳   B．一氧化碳   C．可吸入颗粒物   D．二氧化硫 ②请你提出一条防治空气污染的合理建议： 。 8．（23-24九年级上·陕西西安·期中）为了人类共同生活的家园，垃圾分类从我做起。某校社会实践小组的同学们对垃圾的类别、分类回收及危害产生了浓厚的兴趣并开启了项目式学习之旅。    任务一：了解垃圾分类的意义 (1)学会识图分拣垃圾：塑料瓶应投入的垃圾箱是 （填字母序号）。垃圾的综合化分类具体可得到金属、塑料和纸屑等可再利用的资源。 任务二：学习垃圾分类处理的方法 【参观学习】小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如下：分类收集→运输→垃圾处理厂筛分→分类处理→最终处置 【小组交流】 (2)垃圾筛分时，可根据 区分铜和铁。 任务三：探究垃圾焚烧产生的气体成分 【查阅资料】 ①SO2能使品红溶液褪色，常用于检验SO2 ②紫红色酸性高锰酸钾溶液可与SO2反应而褪色，常用于除去SO2 ③SO2也能使澄清石灰水变浑浊 ④氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳 【提出问题】塑料垃圾焚烧后的生成物中除了CO2是否含有SO2、 CO ?同学们利用废旧矿泉水瓶燃烧后的气体设计了如图所示的实验。    【实验步骤】 ①先点燃G处的酒精灯。 ②然后向A中通入燃烧后的气体。 ③一段时间后，点燃E处的酒精灯，观察现象。 ④实验结束后，先熄灭E处的酒精灯，再停止通入气体，最后熄灭G处的酒精灯。 【实验现象】 (3)①观察到A、B中溶液均不褪色。 ②C、 F处澄清石灰水均变浑浊。 ③E处 。 【实验结论】 (4)燃烧后的气体中含有 ，装置C处发生反应的化学方程式为 。 【反思评价】 (5)小组同学通过一定手段，测得焚烧垃圾产生的气体中CO体积分数变化如下图所示，t1~t2时间段内CO体积分数出现异常的原因是 。    任务四：探究废旧矿泉水瓶是否含有氧元素。 同学们设计了下图所示装置进行实验，将19.2 g 废旧矿泉水瓶碎片在足量的干燥O2中完全燃烧后，称量B装置增重了7.2 g，C装置增重了44 g，回答下列问题： 已知：浓硫酸有吸水性，装置中溶液均足量。    (6)该废旧矿泉水瓶中 （填“含”或“不含”）氧元素。 9．（22-23九年级上·辽宁沈阳·期末）氧气在生产生活中有广泛的应用，制取氧气的方法有多种。 一、工业制氧 将液态空气升温至-196~-183℃之间，使液氮先蒸发，剩余液氧储存于钢瓶里。 (1)从微观的角度分析，液氮蒸发过程中，主要是氮分子之间 发生改变。 二、实验室制氧 下图是实验室制备气体的常见装置。    (2)写出标号仪器的名称：a 。 (3)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为 。应选择的装置是 （填字母）。 (4)双氧水制取氧气的微观过程如下，请将反应示意图补画完整。    三、家庭制氧 某种分子筛型家用制氧机的工作原理为加压时，分子筛吸收空气中的氮气得到富氧空气，减压时，分子筛释放氮气。 (5)为检验制氧机制得的气体是否为富氧空气，小组同学想收集一瓶气体，最佳的收集方法是 ，检验该气体确实是富氧空气的方法为 。 四、鱼塘增氧 “养鱼增氧剂”的主要成分过氧化钙（CaO2）能与水发生反应：。某同学将40.0g水加入盛有10.0g“养鱼增氧剂”样品的烧杯中，充分反应后，称得剩余物质的质量为48.4g。请计算： (6)生成氧气的质量是 g。 (7)该样品中所含过氧化钙的质量是 g。 10．（22-23八年级下·广西南宁·期中）某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从图中选择装置进行了气体的制备实验。 (1)写出仪器a的名称： (2)甲同学从上图中选择B、E装置的组合制取氧气，反应的表达式为： 。 在用胶皮管连接装置B和E中的玻璃导管时，应先把玻璃管口 ，然后稍稍用力把玻璃管旋入胶皮管。收集满氧气取出集气瓶应 （填正或倒）放在桌面上，其后的操作是：应先 再 。 (3)实验室常用锌粒和稀硫酸直接反应制取氢气，选择的发生装置为 若用如图装置进行“排水法”收集氢气，则氢气应从 端通入（填“a”或“b”）。 (4)乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2。实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究： 【提出猜想】 猜想I：反应生成的MnO2分解放出O2； 猜想Ⅱ： ； 猜想Ⅲ：反应生成的K2MnO4和MnO2分解都放出O2。 【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想 错误；第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论，该组同学选择的实验方法是 。 【拓展延伸】实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快，请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？ 。 【实验反思】通过以上实验探究，你对“实验制取氧气”还想探究的问题是 。 11．（23-24九年级上·上海黄浦·期中）规范搭建实验装置，规范的操作与顺序等是顺利制备气体的关键。请回答下列问题： (1)写出编号为“a”的仪器名称：a 。 (2)某小组同学在实验室以氯酸钾和二氧化锰为原料共热制取氧气。制备并收集一瓶干燥的氧气选取的制取装置组合为 （填编号）。0.2mol氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，完全反应能生成氧气 摩尔？（根据化学方程式列式计算）。 (3)若收集一瓶氧气供“铁丝在氧气中燃烧”实验使用，该反应的化学方程式为 最好选择F装置为收集装置，理由是 。用双氧水和二氧化锰制备氧气，化学方程式 。为使反应平稳进行，应选用的发生装置是 （填编号）。若要测定生成氧气的体积，还可选择右图多功能瓶，可以将 （选填“长”或“短”）导管连接量筒。 (4)若要探究MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，实验方案和数据如下： 实验序号 过氧化氢溶液 催化剂 收集50mL O2所用时间 实验1 30mL 2% 粉末状MnO2 0.2g 21s 实验2 30mL 2% 粉末状CuO ag 47s I.表格中a的值为 。 Ⅱ.进行实验1.2组的实验方法是 。 Ⅲ.结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是 。 12．（22-23九年级上·江苏常州·期末）请根据下图回答有关问题： (1)写出仪器的名称：b 。 (2)写出实验室用A装置制氧气的化学方程式 ；可用E装置收集氧气的理由是 。 (3)实验室制取二氧化碳气体时，选用发生装置C和B相比的优点除了便于随时添加液体药品外，还能 （任写一条）。将仪器a中的液体放入圆底烧瓶需进行的操作有 。 (4)实验室用含杂质20％的大理石（杂质不参与反应）10g最多能制得CO2约多少升？（写出计算过程，实验条件下CO2的密度约为2g/L） 13．（2023·广东深圳·三模）为寻找我国炼铜的史料，小同学在图书馆查阅到西汉刘安所著的《准南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中“曾青”指的是初中化学实验中常见试剂“CuSO4溶液”，也是农业上配制农药波尔多液所使用的药品之一。 (1)农业上，配制波尔多液还需要用到一种初中常见的碱，该碱的俗称为 。 (2)“曾青得铁则化为铜”说明铁的金属活动性比铜 （填“强”或“弱”），若将足量的铁粉加入一定量的ZnSO4、CuSO4混合溶液中，充分反应后溶液中所含阳离子为 （填离子符号）。 (3)小晟同学通过翻阅教材，获知CuSO4溶液对H2O2的分解也具有催化作用，于是称取16gCuSO4白色粉末加入到装有192g一定量浓度的H2O2溶液的烧杯中，发现白色固体完全溶解，充分反应后烧杯中物质的总质量减轻了8g，则反应后烧杯中溶液的溶质质量分数为 。 (4)为探究CuSO4的热稳定性，小晟同学将16.0gCuSO4置于坩埚中加热，在查阅相关文献资料的情况下，将测得固体质量与成分随温度变化的曲线绘制出如下图所示。 ①加热到650°C时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，X的化学式为 。 ②加热到1000℃时，CuO开始分解的反应方程式为：，请计算出图中m的值 。（写出详细的计算过程） 14．（23-24九年级上·河南安阳·阶段练习）实验是学习和研究化学的重要途径。 (1)装置甲的实验用到了足量红磷，其反应的化学方程式为 ；反应结束后，待装置冷却至室温后，打开弹簧夹，图甲中试管容积为40mL，注射器活塞从10mL刻度处缓慢移动至 mL刻度处停止(误差忽略不计)。 (2)装置乙可进行电解水的实验。此实验可以得出水是由 组成的；在使 用a试管内气体前，从实验安全的角度考虑，应该首先进行的操作是 ；检验b试管中气体的方法是 。 (3)利用装置A和B，我们可以探究 化学反应前后物质的质量关系。 ①其中能达到实验目的的是 (填图中字母序号)。 ②图A所示实验：此实验中气球的主要作用 。 (4)化学方程式计算(写出计算过程)：实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，若产生3.2g氧气，则需要高锰酸钾的质量是多少？ 15．（23-24九年级上·江苏扬州·阶段练习）水是人类最宝贵的自然资源。    (1)关于水的图1与图2两个变化本质的区别是 。 (2)图2实验过程中，试管a中产生的气体是 ，通过对电解水产物的验证，说明水是由 组成的。水通电的化学式表达式是 。 (3)水在实验中有多种用途，其中图3没有水其后果可能是 。 (4)水在一定条件下发生如图所示转化。下列说法正确的是______（填序号）。    A．反应①属于分解反应，反应②属于化合反应 B．整个转化过程中，循环利用的物质是水 C．反应②说明氢气是一种洁净能源 D．反应②也能证明水是由氢、氧元素组成 E．反应①可实现化学能转化为电能 小华同学准备用一瓶浑浊的河水模拟自来水厂的净水过程并制取蒸馏水，其实验过程如图所示，请回答以下问题。    (5)操作①是过滤，用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗外还有 ，其中玻璃棒的作用是 。 (6)操作②是除去水中的异味和色素，可用如图装置，则该装置中固体物质X是 （填写物质名称）。    (7)小华取少量液体D于试管中，加入少量的 （填试剂名称）并振荡，结果出现较多的白色垢状物，说明液体D属于硬水，日常生活中常用 的方法降低水的硬度。 16．（23-24九年级上·广东佛山·阶段练习）【综合能力】 空气是宝贵的自然资源。图1、图2都是与空气有关的物质转化图。 (1)图中A、B、C、D、E、F、G、H是所学过的常见物质，它们之间存在如图的转化关系（箭头表示物质的反应转化，有一些反应条件未标出来）。已知C、F在常温下是液态，B是黑色固体，G的最外层电子数是次外层电子数的2倍，E具有助燃性，请回答下列问题    ①写出物质C、H物质的符号：C ，H 。 ②请写出反应①的符号表达式 。 ③构成物质G的原子结构示意图： 。 (2)空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工业流程。请按要求回答下列问题：    ①步骤Ⅰ中发生的是 （填“物理或化学”）变化； ②写出步骤III中发生反应的符号表达式 。 ③下图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明，硝酸铵应具有的性质是 （填字母）。 A．易溶于水B．熔点高C．受热易分解 17．（23-24九年级上·江苏扬州·阶段练习）中国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了对解决气候问题的大国担当。碳中和是指一个国家在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现正负抵消，达到二氧化碳相对的零排放。碳中和的主要途径有：植树造林增加绿色植被、采取节能低碳生活方式、创新转化为碳燃料的技术等。科学家在不断研究二氧化碳的利用和转化的技术。2022年北京冬奥会采用跨临界直冷制冰技术，通过的状态变化在制冰的同时回收热量，用于奥运场馆供热（如下图）。二氧化碳还可以与氢气等发生反应，转化为其他化工产品。    (1)①工业上排放的主要来自于 ，自然界中吸收的主要途径有海水的吸收、 。 ②下列有关说法正确的是 （填字母）。 A．全球变暖会导致海洋中溶解的二氧化碳向空气释放 B．实现“碳中和”就是要不使用任何能源 C．转化为甲醇等化工产品有利于实现“碳中和” (2)大型制冷设备中常使用和作制冷剂，但作制冷剂能量转化效率更高。 ①区分和的一种方法是 。 ②氨气可利用“”制得。空气中有大量氮气，但制时不能用空气直接与反应的原因是 （用化学方程式表示）。 ③在冬奥会场馆冰面下方，通过状态变化 （填“吸收”或“放出”）热量。 (3)在一定条件下转化为甲醇（）的工艺流程如下图所示：    查阅资料：易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。 ①“制氢”：在高温下，与水蒸气反应生成铁的氧化物和已知：物质中，则物质的化学式为 。 ②“制醇”：与得到的反应前后，碳元素化合价 （填“升高”或“降低”）。 ③“分离”：加热和的混合物，先转化为气态的物质是 。 18．（23-24九年级上·江苏苏州·阶段练习）CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源。CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。    (1)以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如图1所示。 ①反应1的基本类型为 。 ②反应2中碳元素的化合价 。(填“升高”、“ 不变”或“降低”) (2)高温、高压下以二氧化碳和氨气(NH3)为原料能够合成尿素[CO(NH2)2]，同时有水生成，这也是固定和利用二氧化碳的成功范例。写出反应的化学方程式 。 (3)利用NaOH溶液吸收CO2，部分转化关系见图2.反应①的化学方程式为 。 (4)利用一种新型“人造树叶”将CO2转化为乙醇(C2H5OH)的反应如下：2CO2+3H2OC2H5OH+3O2。研究显示，1L“人造树叶”每天能从空气中吸收968gCO2，计算1L“人造树叶”工作1天可得到乙醇的质量为 g。 (5)某研究小组设计如图3所示实验，探究CO2和H2在一定条件下反应的产物。 查阅资料： ①CO2和H2在合适催化剂和一定温度下反应转化为CO和H2O； ②白色无水硫酸铜吸水后变为蓝色。    实验过程中观察到的主要现象有：B装置中白色固体变为蓝色，C装置中黑色固体变为红色，D装置中澄清石灰水变浑浊。 ①设计B装置的目的是 。 ②C装置中发生的反应的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) B A 化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变 (2) 5 45 称量 D 加快溶解速率 不变 (3) ABCD NaCl 2．(1) H2 正 2：1 (2)吸附悬浮颗粒物沉降 (3) 过滤 玻璃棒、漏斗 (4) 吸附性 肥皂水 煮沸 (5) 蒸馏 ④ (6) (7)光合作用 (8) (9)剧烈燃烧，发白光，产生使石灰水变浑浊的气体 3．(1)集气瓶 (2)AD或AE (3) 把导管移出水面 熄灭酒精灯 (4) 3、4、5 MnO2＞KI＞FeCl3 (5)2 (6)缓慢加入过氧化氢溶液 4．(1) 16 84 (2)玻璃棒 (3)C (4)AD (5)解：设需要加入水的质量为x。 答：需要加水的质量为300g。 5．(1) ②③ 引流 三 混合物 D (2)D (3) 肥皂水 蒸馏 加热煮沸 碳酸氢钙碳酸钙+水+二氧化碳 受热易分解 (4)用淘米水浇花 6．(1) (2) Mg3N2 氮气化学性质不活泼，不易于其它物质反应 (3)氢气/H2 (4) 9.5 (5)19:8 7．(1)混合物 (2) 78% 常温下化学性质稳定 (3) 氮分子 C (4) B、C、D C 工厂废气处理达标后再排放（合理即可） 8．(1)A (2)颜色 (3)黑色粉末逐渐变为红色 (4) 二氧化碳和一氧化碳 (5)氧气不足或燃烧不充分 (6)含 9．(1)空隙 (2)长颈漏斗 (3) B (4)   (5) 排水法 将燃着的木条伸入集气瓶中，若木条燃烧更旺，则该气体为富氧空气 (6)1.6 (7)7.2 10．(1)锥形瓶 (2) 或 用水润湿 正 将导管移出水面 熄灭酒精灯 (3) B b (4) 反应生成的K2MnO4分解放出O2 I、Ⅲ 把带火星的木条伸入试管中，观察木条复燃，说明有氧气产生 不是，因为催化剂的质量和化学性质在反应前后均不变，加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用，KMnO4反应前后质量和化学性质都发生了变化，所以高锰酸钾不是氯酸钾分解的催化剂 高锰酸钾分解的最佳温度是多少（合理即可） 11．(1)酒精灯 (2) AE/EA 设完全反应能生成氧气的物质的量为n，则解得n=3mol答：完全反应能生成氧气的物质的量为2mol。 (3) 集气瓶底可留少量水 B 长 (4) 0.2 对比实验 收集相同体积的氧气时，加入二氧化锰的实验所需时间更短 12．(1)集气瓶 (2) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 氧气不易溶于水且不和水反应 (3) 通过控制加入液体药品的速度来控制反应速度 拔下玻璃塞，打开活塞2、1 (4)见答案。 13．(1)熟石灰（消石灰） (2) 强 Zn2+、Fe2+ (3)8% (4) SO3 解：设生成氧化亚铜的质量为x，则有 答：则图中m的值为7.2。 14．(1) 4P+5O22P2O5 2 (2) 氢元素和氧元素 验纯 将带火星的小木条伸入试管中，若复燃则是氧气 (3) A 平衡气压，防止橡胶塞被冲出 (4)解；设需要高锰酸钾的质量为x，则 x=31.6g 答：需要高锰酸钾的质量为31.6g。 15．(1)是否有新的物质生成 (2) 氢气/H2 氢元素和氧元素 H2OH2+O2 (3)集气瓶炸裂 (4)ABCD (5) 烧杯 引流 (6)活性炭 (7) 肥皂水 煮沸 16．(1) H2O2 CO2 (2) 物理 AC 17．(1) 化石燃料的燃烧 光合作用 AC (2) 闻气味，有刺激性气味的是氨气，没有刺激性气味的是二氧化碳 吸收 (3) Fe3O4 降低 甲醇 18．(1) 分解反应 降低 (2)CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O (3)2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O (4)506 (5) 检验产物中存在水 CuO+COCu+CO2 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$