2024年中考化学专题复习- --流程题

2024年中考化学专题复习---流程题 1．（2024·重庆·三模）氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，草酸锌是一种难溶于水的固体，某研究小组设计如图流程制备氧化锌： (1)草酸铵中碳元素的化合价是 ，推测草酸溶液中滴加紫色石蕊溶液显 色。 (2)“沉锌”过程中利用复分解反应得到草酸锌，该反应的化学方程式是 。 (3)“操作A”的名称是 。 (4)“高温灼烧”过程中得到体积比为1：1的两种气体，这两种气体是 。 2．（2024·山西晋城·三模）海洋贝瓷是我国拥有自主知识产权的高端科技产品。它是利用优质海洋贝壳(主要成分为CaCO3)为主原料，辅以长石、石英、高岭土等烧制而成，其部分工艺流程如图。 分析流程，解决问题： (1)在泥料制备过程中要尽可能将原料磨碎，这样做的目的是 。 (2)在制备泥浆时，为了使泥料与水混合均匀，需要进行的操作是 。 (3)在注浆成型过程中发生的变化属于 。 (4)素瓷烧制过程中碳酸钙分解的化学方程式为 。 (5)如果原料中的铁未完全除去，则烧制的素瓷上会出现黑点，原因是 。 3．（2024·福建厦门·二模）近几年我国自主研发的芯片取得重大进展。芯片制作原料的主要成分是硅，以下是硅元素转化示意图。 (1)工业上利用石英砂(主要成份SiO2)与焦炭通过步骤①，在高温条件下生成粗硅(Si)和一种气体燃料，写出反应的化学方程式 。 (2)通过步骤②和③实现硅的提纯。步骤②发生反应的化学方程式是，X的化学式是 。 (3)为了实现步骤③，活动小组设计如下装置进行实验：装置A制取的H2与混合，在温度下反应制得纯硅。已知：沸点为33.0℃，能与H2O强烈反应，在空气中易自燃：Si的熔点为。(夹持装置略去) ①实验前先通H2一段时间的目的是 。 ②装置C中用热水加热，目的是 。 ③反应一段时间后，装置D中观察到现象是 。 4．（2024·广西·模拟预测）兴趣小组的同学利用某废镍材料(含有金属Ni及少量)回收镍，设计流程如图所示(部分生成物已略去)。回答下列问题。 【注】H2O2溶液具有氧化性，可以将Fe2+转化为Fe3+ (1)操作a的名称是 。 (2)滤液I的溶质有：NiSO4、 (填化学式)。 (3)“除铁”时发生的反应的化学方程式为： 。 (4)的金属活动性由强到弱的顺序为 。 (5)已知开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示。“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，则pH的范围是 。 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 2.7 3.2 Ni2+ 7.2 8.7 5．（2024九年级下·广东·学业考试）通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，实验室模拟粗盐提纯的操作流程如图所示。 限选试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸 (1)步骤①是加BaCl2溶液除去Na2SO4，反应的化学方程式为 。 (2)步骤③加入的X溶液应选 。(从限选试剂中选) (3)步骤⑤加入盐酸的目的是 ，加入盐酸时需用pH试纸测定溶液的pH，当溶液呈 性即可。 (4)用精盐配制500g溶质质量分数为16%的食盐水，需要NaCl的质量为 g。 (5)步骤①和步骤③的顺序不能对调，原因是 。 6．（2024·江西·中考真题）研究小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体（含Cu、、CuO和C）为原料制备胆矾（硫酸铜晶体），操作流程如图： 资料： (1)步骤①中进行反应时用玻璃棒搅拌的目的是 。 (2)步骤②中反应的化学方程式为，则X的化学式为 。 (3)步骤③中生成蓝色沉淀的化学方程式为 。 (4)下列分析不正确的是________（填字母，双选）。 A．操作1和操作2的名称是过滤 B．固体N的成分是炭粉 C．步骤④中加入的溶液丙是溶液 D．“一系列操作”中包含降温结晶，说明硫酸铜的溶解度随温度的升高而减小 7．（2024·四川成都·模拟预测）我国将从2023年7月1日起禁止销售未达“国六B”标准的燃油车，碳酸锂（Li2CO3）是制备新能源汽车电池的重要原料。如图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题。 【查阅资料】 Ⅰ.锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质； Ⅱ.Li2CO3 （化学性质与Na2CO3类似）为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。 (1)X是一种酸，其溶质化学式为 ，加入该酸溶液过量的原因主要是 。 (2)①②需要分离固体、液体，该操作中玻璃棒的作用是 。 (3)②中发生中和反应的化学方程式为 。 (4)有以下三种温度的饱和Na2CO3溶液，③中你选择的是___________（填字母序号）。 A．0℃ B．25℃ C．80℃ (5)将滤液2蒸发，当有 （填现象）时，停止加热，可得到其他化工产品。 8．（2024·湖北武汉·模拟预测）硫酸铜是一种重要的化工原料。某兴趣小组查阅相关资料，并提出用回收的废旧电线制备蓝色胆矾(CuSO4•xH2O) 资料：①CuSO4•xH2O易溶于水、难溶于酒精，加热时会逐步失去结晶水，最终生成CuSO4。 ②白色粉末CuSO4易与水化合生成CuSO4•xH2O。 ③加热条件下，铜与浓硫酸可发生反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。 Ⅰ.铜与酸的反应。 (1)铜不能直接与稀硫酸反应得到硫酸铜，原因是 。 (2)若用50g98%的浓硫酸与足量铜充分反应，得到硫酸铜的质量小于40g，其原因是 。该方法制备硫酸铜的缺点是 。 Ⅱ.硫酸铜晶体的制备。 根据资料设计了如图所示制备硫酸铜的方案。 (3)铜与稀硫酸、H2O2反应形成蓝色溶液的化学方程式为 。 (4)加入H2O2后要求温度控制在50℃～60℃，不能太高的原因是 。 9．（2024·河南·模拟预测）还原铁粉是冶金工业的重要原料。工业上利用硫酸亚铁制取还原铁粉。下图是利用硫酸亚铁制备还原铁粉的流程图： 请回答下列问题： (1)操作Ⅰ的名称是什么？ (2)请写出滤液X主要成分的一种用途。 (3)请写出步骤③的化学方程式。 10．（2024九年级·湖北·专题练习）钨（W）是一种重要的战略金属。用黑钨矿（主要含FeWO4）制得金属钨（W）的主要工艺流程如图： 已知：Na2WO4溶液为无色；H2WO4是一种不溶于水的黄色固体；WO3难溶于水。 (1)金属钨由 （填“分子”“原子”或“离子”）构成。 (2)将黑钨矿石碾成粉末，目的是 。 (3)FeWO4与Na2WO4中W的化合价相同，由此可以判断FeWO4中Fe的化合价为 。 (4)压煮器中发生反应，R的化学式为 。 (5)酸浸槽中通过操作a得到X溶液，该操作的名称是 。 (6)还原炉中，在高温条件下制得金属钨（W）的反应属于 （填基本反应类型）。 11．（2024·四川达州·中考真题）海水中含有丰富的化学资源，可提取食盐。下图是粗盐提纯的部分流程，粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，回答下列问题。 (1)粗盐溶解时，玻璃棒的作用是 。 (2)过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有 （填化学式）；若滤液仍然浑浊，原因可能是 （任写一条即可）。 (3)蒸发时，当蒸发皿中出现 时即停止加热。 12．（2024九年级·湖北武汉·专题练习）以黄铜矿（主要成分为CuFeS2为原料，采用生物炼铜是现代代炼铜的新工艺，同时还可以获得绿矾晶体（FeSO4•7H2O），工艺流程如图所示。 回答下列问题： (1)“氧化“的化学方程式：4CuFeS2+17O2+2H2SO4=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+ 。 (2)“还原”过程发生的两个反应为：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4和 （填写化学方程式）。 (3)“酸化”加入的A溶液中所含离子有 （填离子符号）。 (4)资料显示，硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示。 温度/℃ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90 溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27.0 析出晶体 FeSO4•7H2O FeSO4•4H2O FeSO4•H2O 由此可知，①流程中“系列操作”为：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤，干燥等，蒸发浓缩时若温度过高，会导致绿矾晶体 。 13．（2024·江西赣州·二模）缺铁或饮食不当都有可能造成贫血，FeCO3与砂糖混用可以做补血剂来预防并治疗贫血，实验室里制备FeCO3的流程如图所示。请完成下列空格。 已知：FeSO4、NH4HCO3，（NH4）2SO4易溶于水，FeCO3难溶于水。 实验中NIH4HCO3与FeSO4恰好完全反应。 (1)FeCO3的化学名称是 。 (2)气体C是一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，向气体C的用途之一是 。 (3)操作①常用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (4)操作②的名称叫 。 (5)NH4HCO3与FeSO4反应会生成四种化合物，其化学方程式为 。 14．（2022·四川广元·中考真题）硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料（铜和铁）生产硫酸铜晶体的流程。铜与浓硫酸在加热条件下反应：。 (1)溶液A的颜色是 。 (2)黑色固体B与试剂X反应的化学方程式为 。 (3)由单质铜制溶液有两种方案，符合绿色化学要求的是方案 。 15．（23-24九年级下·广东江门·期末）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。近年来，随着农业生产的不断发展，人们发现有一些植物对镁的含量要求比较高，比如土豆、西红柿等，当给它们施加含硫酸镁的肥料，那么它们就会结出更多的果实。以氧化镁矿粉(主要成分氧化镁，还含有少量氧化铁、烧碱等杂质)和浓硫酸为原料，生产的部分生产流程如图1所示。已知氧化镁与硫酸发生反应的化学方程式为：。分析制备过程，回答下列问题：    (1)图1中，石墨配酸塔由石墨制成，说明石墨具有的性质是 。 (2)生产中，稀硫酸与杂质发生反应的化学方程式为 (写一个) (3)回转化成室中发生的化学反应会 (填“吸收热盘”或“放出热量”)。 (4)分析图2，使用硫酸的最佳浓度为 。 (5)生产过程无废物排放，符合绿色化学要求，其中可循环利用的物质是： 。 (6)从转化室获得硫酸镁固体的操作是蒸发结晶，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是 。当观察到 时，停止加热。 (7)适当使用化肥能提高农作物的产量。以下都是常见的化肥： A．　B．　C．尿素　D． 化肥能为农作物补充的营养元素主要有三种，上述化肥所含的营养元素有 (写化学符号)；其中不能与碱性物质混合使用的是 (填字母)。 16．（2024·湖北武汉·模拟预测）利用矿石（成分为、少量）模拟炼铜和制备晶体，工艺流程如下。 【查阅资料】①、在焙烧时均不与氧气反应② ③受热易分解 后续操作：将滤液乙与滤液丁合并，通过系列操作得到硫酸亚铁晶体 (1)焙烧过程发生的反应为，X的化学式为 。 (2)为提高原料的利用率，可采用的措施是 （任写一条）。 (3)“酸浸”过程中所用硫酸浓度不能太稀，可能原因是 （任写一条）。 (4)将滤液乙与滤液丁合并后再得到晶体的方法是蒸发浓缩、 。 (5)往滤渣丙中加入适量稀硫酸的现象为 。 (6)滤液甲中含有的金属阳离子为 。 17．（2024·福建福州·模拟预测）化学兴趣小组的同学们利用废硫酸液制备K2SO4，设计的流程如图所示： (1)写出反应Ⅰ的化学方程式： 。 (2)反应Ⅱ控制温度控制在的原因___________(填字母)。 A．提高温度至40℃，增大反应速率 B．增大CO2的溶解度 C．温度不高于60℃，防止氨水分解 (3)反应Ⅱ生成了一种可用作氮肥的物质M，M的化学式为 。若将的M溶液稀释成5%的溶液需要加入水的质量为 。 (4)上述流程中可循环使用的物质有CO2和 (填化学式)。 (5)反应Ⅲ中相关物质在25℃时的溶解度如表，反应III在常温下(25℃)能实现的原因是 。 物质 KCl K2SO4 NH4Cl M 溶解度/g 34.0 11.1 37.2 19.5 18．（2024·福建厦门·二模）中国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。 (1)用学科观点分析碳循环，其中正确的是___________(填标号)。 A．变化观：每个人都在参与碳循环 B．守恒观：碳循环过程中各元素守恒，且化合价不变 C．平衡观：碳循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D．微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加 (2)在实际生产中，常采用足量溶液来“捕捉”(吸收)，部分流程图如下。 ①操作Ⅰ所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 ②“捕捉室”中的反应化学方程式为 。从“捕捉室”后下一反应过程中，由纯碱溶液生成氢氧化钠溶液的化学方程式是 。 ③整个流程中可以循环使用的物质是 。 ④若要确认“捕捉”后的气体中含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) +3 红 (2)ZnCl2+(NH4)2C2O4=2NH4Cl+ZnC2O4↓ (3)过滤 (4)一氧化碳和二氧化碳（或CO和CO2） 2．(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快速 (2)搅拌 (3)物理变化 (4) (5)铁在高温下会与氧气反应生成黑色的四氧化三铁 3．(1) (2)HCl (3) 排尽装置内空气，防止氢气与热空气混合爆炸 使SiHCl3气化，与氢气充分混合、反应 有固体生成 4．(1)过滤 (2) (3) (4) (5) 5．(1)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl (2)Na2CO3溶液 (3) 除去过量的NaOH和Na2CO3 中 (4)80 (5)若对调加入，则BaCl2溶液的过量部分在后面无法除去 6．(1)加快化学反应速率（或使反应更充分等） (2) (3) (4)CD 7．(1) H2SO4 使Li2CO3全部转化为Li2SO4 (2)引流 (3) (4)C (5)较多固体析出 8．(1)在金属活动性顺序里，铜排在氢后 (2) 随着反应的进行，硫酸的浓度减小，而铜与稀硫酸不能反应 反应生成了二氧化硫，会污染空气（合理即可） (3) (4)防止过氧化氢受热分解 9．(1)过滤 (2)作氮肥 (3)3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 10．(1)原子 (2)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (3)+2 (4)O2 (5)过滤 (6)置换反应 11．(1)加快溶解速率 (2) 滤纸破损 (3)较多固体 12．(1)2H2O (2) (3)H+、 (4) 降温结晶 失去部分结晶水 13．(1)碳酸亚铁 (2)制作干冰（合理即可） (3)漏斗 (4)蒸发结晶 (5)2NH4HCO3+FeSO4=FeCO3+CO2+H2O+(NH4)2SO4 14．(1)浅绿色 (2)CuO + H2SO4 ＝ CuSO4 + H2O； (3)一 15．(1)耐腐蚀性（合理即可） (2)/ (3)放出热量 (4)66% (5)酸雾和水蒸气（或硫酸和水） (6) 搅拌，防止受热不均造成液滴飞溅 有大量（或较多）晶体析出 (7) N、K A 16．(1)SO2 (2)将矿石粉碎（合理即可） (3)用量太大（合理即可） (4)降温结晶、过滤 (5)溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生 (6)铜离子、亚铁离子、铁离子（或Cu2+、Fe2+、Fe3+） 17．(1)CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑ (2)AC (3) (NH4)2SO4 20g (4)CaCO3 (5)硫酸钾在该温度下溶解度较小，在生成物中会以沉淀形式出现 18．(1)AC (2) 漏斗 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 氢氧化钠、氧化钙 加入等量澄清石灰水，观察变浑浊情况 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$