2024年中考化学专题练习科学探究题

2024年中考化学专题练习---科学探究题 1．（2024·黑龙江哈尔滨·三模）秦思遵医嘱服用某种胃药缓解了胃部不适。为探究此药品能减少过多胃液（含有盐酸）的有效成分及其反应原理，他与小组同学合作进行下列实验活动。 【假设与预测】 (1)根据上方说明书所示成分，秦思预测该胃药中能减少过多胃酸的有效成分是和 （填化学式）。 【预测依据】 (2)秦思预测出（1）物质的理由是 （请从物质类别及性质的视角回答）。 【进行实验】为验证假设，秦思进行验A。根据现象，秦思认为自己的假设成立。 【表达与证据】 (3)石建质疑秦思根据实验得出结论，认为实验现象无法证明氢氧化镁与盐酸发生了反应，能确定实验A中一定发生的反应的化学方程式为 。 【实验与结论】 (4)石建设计并进行实验B，加入的试剂X是 ，实验现象证明氢氧化镁与盐酸发生了化学反应。 【解决新问题】 (5)为确定此胃药有效成分的含量。小组同学进行实验，取20片该胃药，与有效成分恰好完全反应时，消耗7.3%的盐酸200g，气体随时间变化的趋势如图C，（药品中其他成分不与盐酸反应、不生成气体）通过计算确定每片胃药中两种有效成分质量的最简比为 。 【查阅资料】控制胃酸pH在3~5之间，不仅能缓解胃酸过多引起的疼痛，还有利于胃蛋白酶更好地发挥催化作用。法莫替丁能抑制胃酸分泌，在水中几乎不溶。 【定量研究】根据药品有效成分的比例，小组同学继续探究、补全此胃药的用量说明，选用（根据健康人胃液的pH）的盐酸，模拟药品进入胃中与胃液反应的过程，借助pH传感器等，分别测得1g碳酸钙、1g氢氧化镁与盐酸反应过程的pH—时间变化曲线D、E。 【证据与解释】 (6)图E中溶液pH随时间变化的趋势能证明氢氧化镁与盐酸发生了反应的证据是 。此变化的微观实质是氢氧化镁中的 。 【归纳总结】 (7)结合资料，比较、分析曲线D、E，可以总结补充未展示完整的药品说明书，安全服用此胃药的用量建议是 （写一点）。小组同学又提出并探究了生产药品时，调控有效成分组分的目的等其他有价值的问题。老师对同学们在解决真实问题的过程中，表现出的能多角度认识、分析物质的性质、应用与变化的能力与品格给予高度评价！ 2．（2024·黑龙江哈尔滨·三模）校化学兴趣小组同学想检验实验室内一瓶久置的NaOH固体是否变质。 【提出问题】NaOH固体是否变质？ 【猜想假设】 (1)猜想一：没有变质，成分全部为NaOH。 猜想二：发生变质，成分为 (写化学式)。 【实验活动1】 (2)甲组同学设计并进行了如表实验。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量NaOH样品于试管中加水配成溶液，再向其中加入过量稀盐酸，观察。 猜想二正确 该实验中一定发生的反应，其化学方程式为 。 【实验活动2】 (3)乙组同学为了证明该NaOH样品变质程度，设计了如下实验方案并进行实验。 取少量固体样品于烧杯中加水充分溶解后，向其中滴加过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤，取少许滤液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液 ，证明NaOH样品发生了部分变质。 【实验活动3】 (4)丙组同学设计了新的实验方案并利用乙组剩余的滤液进行以下实验。 实验操作 实验现象 (1)取少许滤液，滴加MgCl2溶液 产生白色沉淀 (2)取少许滤液，滴加CuSO4溶液 (3)取少许滤液，通入CO2气体 产生白色沉淀 通过上述实验证明该NaOH样品发生部分变质。 【总结提升】 (5)乙、丙两组同学通过实验证明NaOH样品发生部分变质的共同思路是 。 3．（2024·黑龙江·中考真题）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。 【实验探究1】 (1)实验A中酚酞的作用是 。 (2)实验B中气球的变化情况是 ，理由是 （用文字表述）。 (3)实验C中发生反应的化学方程式为： 。 【实验探究2】 (4)实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀，上层清液呈红色。 提出问题：烧杯上层清液中含有哪些溶质（指示剂除外）？ 猜想与假设：小芳：NaCl、NaOH；小莉：NaCl、NaOH、；小明： 。 进行实验：为了验证小明的猜想，同学们设计以下实验方案，请你帮助他们完成探究过程。 实验过程 实验现象 实验结论 甲同学取少量上层清液于试管中，滴加适量溶液 小明的猜想成立 乙同学取少量上层清液于试管中，滴加少量稀盐酸 无明显现象 小明的猜想不成立 反思与交流：你认为乙同学的结论是否正确 （填“是”或“否”），理由是 。 4．（2024·江西赣州·一模）在学习“常见的碱”过程中，兴趣小组同学将新配制的饱和Ca(OH)2溶液滴入FeCl3溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。兴趣小组同学对此进行探究： 【提出问题】将新配制的饱和Ca(OH)2溶液滴入FeCl3溶液中，为什么没有产生红褐色沉淀？ 【查找资料】①Ca(OH)2微溶于水，其水溶液呈碱性；②FeCl3溶液呈酸性。 【猜想假设】猜想Ⅰ：Ca(OH)2没有参加化学反应； 猜想Ⅱ：滴入的Ca(OH)2溶液中OH-数量太少； 猜想Ⅲ：FeCl3溶液呈酸性，Fe(OH)3沉淀不能存在。 【实验探究】 (1)兴趣小组设计并进行下列实验： 实验 1 2 3 操作 现象 pH (选填“>”“<”或“=”)7 先观察到无明显现象，持续滴加后生成红褐色沉淀 先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了 结论 猜想Ⅰ错误，且FeCl3溶液过量 猜想Ⅱ正确 猜想Ⅲ (选填“正确”或“错误”) 【交流讨论】 (2)同学们认为实验1操作有错误，理由是 。 (3)实验2中发生的反应的化学方程式是 。 (4)实验3中，持续滴加FeCl3溶液后沉淀消失的原因是 。 【实验拓展】 (5)为进一步验证猜想Ⅱ，将Ca(OH)2溶液换成浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中(如下图)，则观察到的现象是 ，则猜想Ⅱ正确。    5．（2024·安徽合肥·三模）劳动是一种美德，在劳动中可以发现并学习新知识。小明在洗衣服时，对洗涤剂产生了兴趣。他联系了项目学习小组的其他同学，对洗涤剂展开了项目式学习。 活动一：古代洗涤剂——草木灰 “和灰清浣”，古人洗衣用的“灰”，指的是草木灰。 资料1：许多金属阳离子灼烧时表现出不同的火焰颜色，可用此方法来检验某些金属阳离子。如Na+灼烧时火焰为黄色，K+灼烧时，隔着蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色。 (1)草木灰成分探究：取少量草木灰加水洛解，静置，取上层淌液，分为两份。 ①用铂丝蘸取少量清液，在酒精灯上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察，观察到 色火焰。 ②向清液中加入稀盐酸有气泡产生，将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。结论：草木灰主要成分为K2CO3。 操作②中产生气泡的化学方程式为 。 活动二：近代洗涤剂——肥皂 资料2：肥皂在软水中有好的去污作用，但在硬水中洗涤效果很差。 (2)肥皂能使油污在水中分散成无数细小的液滴并随水流动，从而使油污从衣物上分离出来，这主要是发生了 作用。 (3)使用局限：将肥皂水滴加到硬水中振荡，会观察到的现象是 。 活动三：现代洗涤剂——过碳酸钠(Na2CO4) 资料3：①Na2CO4溶于水后与水反应，生成碱性溶液和过氧化氢。 ②碳酸钙、碳酸钡难溶于水，氢氧化钡易溶于水。 ③在一定量不同浓度的NaOH溶液中滴加不同浓度的CaCl2溶液的实验记录如下表所示(mol·L-1是浓度的一种表示方法)，下表中数值为出现明显的沉淀或浑浊时所加入的CaCl2溶液的滴数，注明“无沉淀”的均表示加入40滴CaCl2溶液时没有观察到明显的浑浊现象。 NaOH(aq)/mol·L-1 1.91 0.955 0.48 0.12 0.03 CaCl2(aq)/滴 2.0mol·L-1 l 1 1 1 2 1.0mol·L-1 l 1 1 1 4 0.5mol·L-1 1 1 1 2 17 0.1mol·L-1 1 1 2 8 无沉淀 0.05mol·L-1 1 2 4 无沉淀 无沉淀 0.01mol·L-l 无沉淀 无沉淀 无沉淀 无沉淀 无沉淀 过氧碳酸钠与水反应生成的碱性物质是什么? 【做出猜想】碱性物质可能是Na2CO3或NaOH中的一种或两种。 【实验探究】 (4) 序号 实验步骤 实验现象 1 取Na2CO4溶解，加入稍过量的CaCl2溶液，静置。 2 取上一步所得清液于试管中，滴加 溶液。 无蓝色沉淀 【得出结论】该碱性物质是Na2CO3。 (5)仅凭步骤一中的现象，无法确定溶液中含有碳酸钠，理由是 ﹔为得到正确结论，应将CaCl2溶液更换为 。 (6)下列物质能与过碳酸钠发生反应的是______。(填序号) A．盐酸 B．铁粉 C．食盐水 D．澄清石灰水 6．（2024·山东菏泽·三模）化学小组对钢铁的锈蚀进行实验研究。 Ⅰ．探究钢铁锈蚀的基本条件 (1)①一段时间后，C、D、E中铁钉生锈，A、B中铁钉无明显锈蚀。由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟水、氧气等物质作用的过程。 ②使用自来水重新进行如图实验，一段时间后发现试管B中铁钉生锈了，其可能的原因是 。 Ⅱ．探究食盐水浓度对钢铁腐蚀速率的影响 用下图装置进行实验，每组实验加入铁炭总质量为，食盐水体积为，恰好能将固体润湿。测得的数据见下表：（提供资料：示数差是指U型管左侧液面上升。） 序 铁炭 食盐水 示数差 10分钟时温度 ① 2:1 26 90 7.8 ② 4:1 26 170 4.2 ③ 6:1 26 190 3.3 ④ 2:1 13 140 6 ⑤ 2:1 6.5 140 6 (2)分析食盐水浓度对钢铁腐蚀速率的影响应对比实验 （填实验序号）。有同学提出应该再加一组实验，研究铁炭质量比为2:1、食盐水浓度为3.3%时的实验数据，你觉得是否有必要，并说明理由 。 (3)查阅资料得知，食盐水中的氯离子能破坏钢筋表面的钝化膜，并促使铁发生一系列反应得到氢氧化铁，它在空气中风化失水后变成氧化铁。钢筋锈蚀过程中生成氧化铁的反应方程式是 。 Ⅲ．探究水样的及溶解氧浓度对钢铁腐蚀速率的影响 步骤1：按下图连接好装置，检查装置气密性。 步骤2：向三颈烧瓶中放入生铁粉末，向分液漏斗内加入不同浓度的稀盐酸。 步骤3：将稀盐酸全部注入三颈烧瓶内，关闭分液漏斗活塞，一段时间后，至恢复到室温时，采集的数据见下表： 序号 盐酸pH 开始降低所需时间/s ① 2.0 90.8 91.8 5.2 4.3 131 ② 3.0 90.8 91.5 5.0 3.7 68 ③ 4.0 90.8 90.3 4.9 3.4 24 ④ 5.0 90.8 90.5 4.9 3.7 98 ⑤ 6.0 90.8 90.6 4.4 3.7 175 (4)步骤1中检查装置气密性的方法为：先在分液漏斗中加水，再打开活塞，观察到 （填现象），表明装置的气密性良好。 (5)实验①和实验②反应后压强变大。进行实验③时，观察到溶液中有气泡冒出，反应后体系内压强却变小了。变小的原因是 。 (6)分析表中数据，在该实验条件下，下列说法正确的有 （填字母）。 a．当时，铁粉与氧气的锈蚀速率最快 b．稀盐酸中的溶解氧含量与盐酸的有关 c．铁粉和盐酸，氧气在刚接触时不是同时发生反应 7．（2024·山东临沂·二模）有一瓶密封保存，但标签残缺的试剂(如图)，只剩下“Na”和“10%”字样，已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小华停同学对其成分进行探究。 【提出问题】 (1)这瓶试剂溶质是什么？初步判断这瓶试剂不可能是______(填序号)。 A．酸 B．碱 C．盐 【查阅资料】①初中化学常见的含钠化合物有，NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。 ②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性，NaCl溶液呈中性。 ③室温下，(20℃)时，4种物质的溶解度的数据如表。 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常温下稀溶液的pH 7 13 11 9 【得出结论】 (2)小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，该溶液的溶质不可是 ，因为常温下其溶液溶质的质量分数最大是 (精确到0.1%)。 【猜想与实验】 (3)①可能是 溶液；②可能是NaOH溶液；③可能是NaCl溶液。 (4)小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液，滴到湿润的pH试纸上，测得pH=11，他判断该溶液不可能是 溶液。对小亮的操作方法、测量结果及所得结论，你的评价是 。 A．方法正确，结果正确，结论正确 B．方法不正确，结果偏小，但结论正确 C．方法不正确，结果偏大，结论不正确 D．方法正确，结果正确，但结论不正确 (5)小强为了确定该溶液的成分，进行了如表实验。 操作步骤 实验现象 结论及化学方程式 步骤一：取样品于试管中，滴加足量 。 产生大量的气泡 猜想①正确。 步骤二发生反应的方程式为 步骤二：把产生气体通入澄清石灰水中 【拓展与应用】 (6)请你选择与小强不同类别的试剂来鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液，你将选择 溶液，发生反应的化学方程式为 。 【反思与交流】 (7)小林同学提醒同学们要规范实验操作，防止药品标签受损，你认为标签损坏的可能原因是 。 8．（2024·安徽六安·模拟预测）实验探究是化学研究的常用手段，同学们通过实验探究碱的性质。 【实验一】利用如图实验探究碱的化学性质： (1)实验A中发生反应的现象为 。 (2)实验B中观察到的现象为 。 (3)实验C中发生反应的化学方程式为 。 【再探究】实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色。 【提出问题】废液中含有什么物质？ 【假设猜想】 (4)通过分析，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外，一定含有 。 老师问：废液中还可能含有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言： 学生甲 可能含有 学生乙 可能含有 学生丙 可能含有 学生丁 可能含有 【实验验证】取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入过量氯化钡溶液，现象为产生白色沉淀，红色褪去。 【实验结论】 (5)通过实验现象确定了上述滤液中还含有 ，不含其他成分。 【实验二】探究氢氧化钠的变质问题 (6)现有一瓶经常敞口放置的氢氧化钠溶液，为弄清其变质程度，设计如下方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，加入过量的硝酸钙溶液 原溶液中一定有碳酸钠 ②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液 溶液变红 原溶液中一定有 【实验结论】该氢氧化钠溶液部分变质。 【反思与评价】 (7)在上述实验步骤①中，小强提出可用氢氧化钙溶液代替硝酸钙溶液，小宇认为该方案不可行，其理由是 。 9．（2024·福建厦门·三模）西汉时《淮南万毕术》记载：“曾青得铁则化为铜”。学习小组进行系列探究： 【实验一】模拟实验。将打磨光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，实验观察到：铁钉表面有红色固体析出，溶液变为浅绿色，同时出现小气泡。 (1)铁钉表面有红色固体析出的原因是 （用化学方程式表示）。 (2)铁钉需要打磨的理由是 。 (3)学习小组对“出现小气泡”这一异常现象进行研究，经查阅资料可知，硫酸铜溶液呈酸性，铁与酸性溶液反应会产生氢气。请你设计实验检验硫酸铜溶液是否呈酸性： 。（写出操作、现象及结论） 【实验二】为探究硫酸铜溶液酸性强弱的影响因素，小组同学利用打磨光亮的铁钉与不同的硫酸铜溶液进行以下实验。并记录了现象。 实验 不同的硫酸铜溶液 浅绿色 有无红色固体 有无气泡 ① 2%硫酸铜冷溶液 较慢 有 无 ② 2%硫酸铜热溶液 较快 有 无 ③ 4%硫酸铜冷溶液 较慢 有 无 ④ 4%硫酸铜热溶液 较快 有 有 (4)由实验推知：硫酸铜溶液酸性强弱与 和 有关。 【实验三】为探究铁与硫酸铜溶液反应过程中酸性强弱变化及其原因，将打磨好的铁钉放入30mL4%硫酸铜溶液中，插入pH传感器检测溶液pH变化（如图1），置于密闭容器后，同时插入氧气传感器检测容器内氧气的含量变化（如图2）。 (5)由图1可知，铁与硫酸铜溶液反应过程中，溶液的酸性 （填“增强”或“减弱”）；由图2分析，氧气含量变化的原因可能是 。 (6)有同学配制了30mL4%热的硫酸铜溶液，放入光亮的铁钉，用pH传感器测密闭容器中溶液pH变化（如图3）。分析图3，说明 。 【反思与结论】 (7)通过上述探究实验得出：利用铁钉和硫酸铜溶液验证质量守恒定律时装置需要 。 10．（2024·江苏泰州·三模）含钠元素的化合物如NaOH、NaCl、Na2CO3、NaHCO3在化学中有着重要作用。老师带领化学兴趣小组同学进行了关于含钠化合物的一系统实验。 (1)实验一：向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸无明显现象，小红同学在老师的帮助下用电导率传感器测氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化如图一。 【查阅资料】Ⅰ.电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。 Ⅱ.相同温度下同种溶液电导率越大离子浓度越大。回答下列问题： ①图二表示反应过程中烧杯内不同时间点的微粒示意图，按先后排列的顺序为 (填字母)。 ②图一中AB段曲线下降的原因是 。 ③关于图一中的有关说法正确的是 。 A．AB段溶液pH值不断减小，BC段溶液pH值不断增大 B．B点所示溶液中的溶质是NaCl，溶液pH=7 C．取C点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 D．B→C所示溶液中NaCl的质量不断增加 ④向80g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，再向其中缓缓加入某浓度的稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，当溶液由粉红色刚刚变化无色时，即认为恰好完全反应，共消耗稀盐酸40g。则所用稀盐酸的溶质质量分数为 。(请写出计算过程) (2)实验二：小明在老师的帮助下利用数字传感器完成了以下实验。室温(约20°C)下，将8gNaOH溶于100g水中，然后向其中持续通入二氧化碳气体，同时用数字传感器测定溶液的pH变化，所得数据如图四所示。 【查阅资料】 Ⅰ.本实验条件下：NaOH、Na2CO3和NaHCO3溶液的pH分别的为14.0、12.0和8.5。 Ⅱ.20°C时，NaOH、Na2CO3、NaHCO3在水中的溶解度分别为109g、21.5g、9.6g。 Ⅲ.将CO2通入Na2CO3溶液发生如下反应，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，回答下列问题： ①实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是 ； ②M点的溶质为 。 ③实验过程中发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯内出现白色晶体，原因是 。(通过数据解释) (3)实验三：侯氏制碱的原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 小林同学在实验室用图五所示装置制取NaHCO3，反应结束后，将试管中的混合物过滤洗涤，低温烘干得白色固体。回答下列问题： ①为使NH4Cl充分结晶析出，应采用的结晶方式是 ，氯化铵在农业上可用作 ，使用时就注意不能与 混合使用。 ②烧杯中冰水的作用是 。 ③如图六中碳酸氢钠的溶解度在60°C后无数据的原因可能是 。 11．（23-24九年级下·江苏南通·阶段练习）科学种田能有效提高作物产量，某中学小平科学实践小组助力乡村经济振兴。 【探究一】 (1)食用草莓主要为了补充 (填一种营养素)。草莓适宜生长在弱酸性的土壤中，某地区为种植草莓要对土壤酸碱度进行检测。具体操作方法是将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置， (补全操作)，读出pH=8。 【探究二】土壤中的碱性物质是什么？结合当地情况，小组同学猜测碱性物质是碳酸钠。 【实验探究】 (2)实验验证土壤浸出液中含有Na2CO3和Na2SO4(溶液呈中性)。简述实验过程(包括操作和现象)：取少量浸出液于试管中， (实验中须使用的试剂：稀盐酸、BaCl2溶液) 【探究三】 (3)改变土壤的碱性？ 查阅资料：向土壤中施加硫粉，硫粉在微生物和水的共同作用下最终生成硫酸。 ①活动小组按照用量要求向试验田中加入硫粉，3个月后，再次测得土壤pH=6.3，确认可以种植草莓。土壤pH改变的原因是 (用化学方程式回答)。 ②下列也可用于改良碱性土壤的方法是 。 A．适量施用熟石灰      B．适量施用碳酸钙粉末 C．用氨水进行喷灌      D．适量施用酸性肥料 ③“以水洗盐、以水压碱”是盐碱地土壤改良的又一种方法。若以土壤pH为纵坐标，浸泡用淡水的质量(m)为横坐标，下列能正确表示土壤中pH变化的图象的是 。    【交流反思】 (4)①该地区土壤除改变其碱性外，还可以选种其它作物。以下作物适合在该地区种植的是 。“海水稻”中的硒元素含量比普通水稻高得多，硒元素对人体有防癌、抗癌作用，硒元素属于人体必需的 (填“常量元素”或“微量元素”)。 作物 小麦 大豆 海水稻 适宜生长的pH范围 6.0-7.0 6.5-7.5 8.0-9.2 ②生长过程中为增加作物产量，还要合理施肥，小组同学认为原碱性土壤不适合施用铵态氮肥，原因是 。 12．（2024·山西晋城·模拟预测）易拉罐是生活中的一种常见物品，同学们发现易拉罐的材质有多种，各种易拉罐材料既有相似性，又有不同点，于是他们来到化学实验室中，对易拉罐的制作方法、制作材料以及饮用后空易拉罐的处理方法等进行了项目式研究。 任务一：初步分析易拉罐的制作方法 【观察分析】 (1)同学们对不同的易拉罐进行了整体观察，发现制作易拉罐的材质主要是铁和铝或它们的合金，它们都属于 材料。 【信息查阅】同学们上网查阅后了解到，制作易拉罐时需在罐体内壁涂一层环氧树脂塑料，而在外层则刷油漆。 【小组交流】 (2)易拉罐罐体外层刷油漆的目的是 。 任务二：探究某种易拉罐的材料成分 【进行实验】 (3)同学们设计了以下实验方案，探究某种易拉罐的材料成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将某种易拉罐的罐体剪开，用砂纸打磨表面至光亮，剪成小块碎片备用。 该易拉罐的材料为铁合金 ②取几块易拉罐碎片放入试管中，加入足量稀盐酸。 ③一段时间后，将步骤②实验后的黑色残渣分离出来，放入密闭装置中加热，并将产生的气体通入 。 溶液中产生白色沉淀 【反思评价】 (4)步骤②中发生反应的化学方程式为 。 (5)铁制易拉罐的罐体内壁涂环氧树脂塑料的目的是 。 任务三：交流空易拉罐的处理方法 【经验总结】 (6)同学们根据日常生活经验进行总结，饮用完饮料后的空易拉罐应该投入 垃圾筒，并在此基础上可以进一步将金属重新冶炼利用。 【成果分享】 (7)同学们在项目式学习结束之后，通过各种方式展示了有关金属冶炼、性质、使用、保护等知识。在学习成果报告中，同学们对金属资源的保护提出了许多合理化的建议，请你与同学们一同完成以下宣传栏。 领域 原理 方法 工业中 严格控制开采量 生活中 回收利用 废旧金属制品回收 科研中 寻找金属替代品 高科技塑料替代金属 13．（2024·山西大同·三模）海盐热敷是近几年比较流行的一种养生保健方式。某校化学兴趣小组的同学对此产生了极大的兴趣，并对海盐的生产、成分以及作用等展开了项目化学习的探究。 任务一：了解海盐的生产 【查阅资料】海盐分为原盐和精制盐。海盐生产一般采用日晒法，通过纳潮扬水将海水引入盐田，经过风吹日晒使水分蒸发，变成饱和卤水，再晒，晶体析出，得到原盐。 【交流讨论】 (1)海水风吹日晒使水分蒸发变成饱和卤水过程中发生改变的是 。 任务二：探究海盐的成分 【信息检索】海盐热敷用的是原盐。原盐的主要成分是NaCl，可能含有、、等物质。 【教师指导】、、均为不溶于水的白色沉淀。 【实验准备】取少量热敷包中海盐于烧杯中，加足量水充分溶解、过滤，留无色溶液备用。 【进行实验】 (2)为探究海盐成分，小组同学设计如下实验方案，并完成了实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量溶液于试管中，加入过量溶液 含有 ②取步骤①上层清液于试管中，加入过量NaOH溶液 产生白色沉淀 ③取步骤②中上层清液于试管中，加入几滴 产生白色沉淀 含有 【反思评价】 (3)步骤③中发生反应的化学方程式为 。 (4)小明认为上述步骤③得出的结论不严谨，理由是： 。 任务三：认识海盐热敷的作用 【咨询专家】海盐热敷是古老的中医疗法。热敷能将热量渗透体内，驱除体内的病气、寒气，同时海盐内的微量元素，在热敷时更容易进入人体，达到强身健体的效果。 【共同研讨】 (5)热敷时海盐内的微量元素能更快进入人体，从微观角度解释其原因是 。 【成果分享】 (6)通过探究学习，同学们认识到海盐不仅可用于制备食盐，还有医疗保健的功效，海盐在其他领域也有很多重要的应用。请你提出一点海盐的用途： 。 14．（2024·北京丰台·二模）蓝瓶子实验是一个有趣的化学振荡实验，盛有NaOH，葡萄糖、亚甲基蓝混合溶液的锥形瓶，经过振荡、静置，溶液颜色会在无色和蓝色间变化。由蓝色出现到变为无色所需要的时间称为振荡周期。同学们对影响蓝瓶子实验振荡周期的因素进行探究。 查阅资料： 【进行实验】 在烧杯中加入一定质量的NaOH，4.5g葡萄糖、150mL水，待固体完全溶解后，将混合液倒入锥形瓶中，然后向锥形瓶中滴加0.2mL0.2%的亚甲基蓝溶液，在不同温度下，以300转/min进行振荡一段时间，测量振荡周期。 实验序号 NaOH质量 温度/℃ 振荡时间 振荡周期 ① 3 20 60 88 ② 3 25 60 55 ③ 3 30 60 17 ④ 0.75 25 a 94 ⑤ 1.5 25 60 69 ⑥ 3 25 20 32 ⑦ 3 25 40 b 【解释与结论】 (1)振荡的目的是使溶液充分与 接触促进溶液由无色到蓝色的变化。 (2)实验①②③的目的是 。 (3)当a= 时，实验②④⑤可得到的结论是 。 【反思与评价】 (4)实验发现“振荡时间越久，振荡周期越长”，⑦中b可能为________（填字母序号）。 A．30 B．50 C．60 (5)补充实验，证明了亚甲基蓝溶液的浓度对蓝瓶子实验的振荡周期有影响。设计实验方案为：向烧杯中加入1.5gNaOH、4.5g葡萄糖、150mL水，待固体完全溶解后，将混合液倒入锥形瓶中，然后 。 15．（2024·北京房山·二模）羊毛衫具有良好的保暖性和舒适性，超临界CO2扎染技术可用于羊毛衫扎染。实验小组对超临界CO2扎染技术中羊毛衫染色效果的影响因素进行了探究。 【进行实验】 按照设计图案对羊毛衫进行捆扎，放入染色釜、在超临界CO2的作用下注入染料，在不同的条件下完成扎染过程，测试染色后的羊毛衫色差。实验数据记录如下： 实验序号 扎染温度/℃ 扎染压力/MPa 扎染时间/min 染料用量/% 色差值 ① 80 20 60 6 23 ② 90 20 60 6 28 ③ 100 20 60 6 42 ④ 100 10 60 6 18 ⑤ 100 15 60 6 28 ⑥ 100 20 60 2 36 ⑦ 100 20 60 4 38 注：色差值越大，表示超临界CO2扎染技术中羊毛衫染色效果越好。 【解释与结论】 (1)CO2中碳、氧元素的质量比为 。 (2)①②③的目的是 。 (3)①中，若将扎染温度改为60℃，则色差值 （填“>”“<”或“=”）23。 (4)由③④⑤得出的结论是 。 (5)探究染料用量对羊毛衫染色效果的影响，需要对比的实验是 （填序号）。 【反思与评价】 (6)继续实验，发现“扎染时间对羊毛衫染色效果有很大影响”，其实验方案为：按照设计图案对羊毛衫进行捆扎，放入染色釜，在超临界CO2的作用下注入染料， 。 16．（2024·陕西延安·三模）学习小组为探究Ba（OH）2的性质进行如下实验，并展开拓展学习。 【学习交流】 (1)写出B中发生反应的化学方程式： 。 实验结束后，将A、B中的物质全部倒入同一洁净的废液缸，充分反应后，静置，发现废液呈蓝色且底部只有白色沉淀。 【实验分析】 (2)该白色沉淀是 。 (3)废液中一定含有CuCl2，一定不含Ba（OH）2，可能含有CuSO4、BaCl2、HCl中的一种或几种。不含Ba（OH）2的原因是 。 【进行实验】 (4)为探究废液成分，进行下列实验。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量废液，滴加Na2SO4溶液 有白色沉淀产生 废液中含有 另取少量废液，逐滴加入过量NaOH溶液 废液中没有HCl 【归纳总结】 (5)下列说法正确的是______（填字母）。 A．要除去废液中的杂质得到纯净CuCl2溶液，可加入适量CuSO4，过滤 B．用Ba（OH）2溶液可鉴别硝酸镁、氯化铁、硫酸钠三种溶液 C．由生石灰和水反应可制得Ba（OH）2 D．Ba（OH）2与NaOH化学性质相似，都需密封保存 17．（2024·湖南·中考真题）2024年5月1日，我国利用船舶加装的碳捕捉系统回收首罐液态二氧化碳的卸船，标志着远洋航行船舶从燃油消耗到二氧化碳回收利用形成闭环。同学们对“二氧化碳回收利用形成闭环”非常感兴趣，开展有关二氧化碳的项目式学习。 任务一：调查空气中二氧化碳含量增加的原因 (1)同学们调查到空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，你认为有 （写一种即可）。 任务二：讨论空气中二氧化碳含量减少的方法 (2)同学们讨论了空气中二氧化碳含量减少的方法，知道低碳生活方式可以减少二氧化碳排放，你的一种低碳生活方式是 。有同学想到二氧化碳能使澄清石灰水 （填实验现象），补充了可以利用有碱溶液或水吸收二氧化碳。 任务三：探究实验室中不同试剂吸收二氧化碳的效果 实验室提供4种试剂：水、饱和石灰水、质量分数为0.165%的NaOH溶液、质量分数为40%的NaOH溶液。 【提出问题】上述4种试剂吸收二氧化碳的效果如何？ 【查阅资料】 ①室温下，饱和石灰水中氢氧化钙的质量分数约为0.165% ②利用压强传感器及信息处理终端可将实验数据进行记录、呈现和分析 【进行实验】 步骤1：各装置气密性良好（夹持装置已省略），同学们用4只250mL烧瓶集满纯净的二氧化碳气体。 步骤2：用4支注射器分别取60mL上述提供的4种试剂，将烧瓶分别连接压强传感器和注射器（如图1所示）。 步骤3：待烧瓶内气压平稳后，迅速将4支注射器内试剂分别全部注入相对应的烧瓶中，关闭止水夹，观察压强变化。一段时间后，振荡烧瓶，继续观察压强变化。小组合作完成实验，并展示烧瓶内压强随时间变化的曲线图（如图2所示） 【分析讨论】 (3)根据40%NaOH溶液对应的曲线，分析时间段曲线变化的原因是 。 【得出结论】 (4)结合图2数据，从压强和吸收效果两个角度对比分析，得到的结论是 。 任务四：形成二氧化碳闭环的意识 (5)在老师指导下，知道上述实验中40%NaOH溶液吸收二氧化碳后，氢氧化钠有剩余。为了达到零碳排放和对环境无污染，形成二氧化碳闭环的意识。现处理上述实验中40%NaOH溶液吸收二氧化碳后的液体，你设计的实验方案是 。 师生对其他烧瓶中的物质也进行了科学处理。 【拓展思维】我国已经实现了利用二氧化碳合成淀粉、甲醇和负碳纤维等，“二氧化碳回收利用形成闭环”是未来碳科学和技术发展的探索方向。 18．（2024·贵州遵义·三模）碘是人体生长发育必需的微量元素。根据2022年发布的《中国居民膳食指南》中提供的补碘意见，贵州属于重度补碘地区，食盐中常加入碘酸钾(KIO3)或碘化钾(KI)。KIO3易溶于水，其水溶液为中性，难溶于乙醇。 (1)从组成的角度分析，碘酸钾、碘化钾两种纯净物均属于 (填物质类别)。 (2)可用氢氧化钾和碘酸(HIO3)制备碘酸钾，其化学方程式为 。 (3)学习小组将一定量的氢氧化钾溶液与碘酸溶液混合制得碘酸钾。设计实验方案判断该反应是否恰好完全反应。 实验方案： 实验操作 现象 实验结论 ① ② 恰好完全反应 ③ 未恰好完全反应 (4)学习小组通过讨论，制备碘酸钾的方法可进一步改进。讨论形成的方案为﹑分别将碘酸、氢氧化钾溶于乙醇形成溶液，再将形成的溶液进行混合，该方案相对于(3)中方案的优点是 ；某同学提出可进行定量投料使其恰好反应，投入的氢氧化钾与碘酸的质量比为 。 (5)根据酸的性质推导，碘酸还能与 (任写一种)反应制备碘酸钾。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) (2)是碱，碱能与盐酸发生化学反应，从而减少过多胃酸 (3) (4)足量水 (5)/ (6) 溶液的pH由约等于1升高为大于7/溶液的pH由约等于1升高为8~9 与盐酸中的结合成水分子 (7)24小时内用药不可超过2片/每日用药不可超过2片 2．(1)Na2CO3或Na2CO3、NaOH (2) 有气泡生成 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (3)变红 (4)蓝色、白色沉淀 (5)先除去碳酸钠，再证明NaOH的存在 3．(1)作指示剂，判断反应是否发生 (2) 变大 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小 (3) (4) NaCl、NaOH、Na2CO3 产生白色沉淀 否 少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，未与碳酸钠反应 4．(1) ＜ 正确 (2)将pH试纸放在潮湿的点滴板上，会稀释待测液，影响pH值 (3)、 (4)氯化铁溶液显酸性，当氯化铁溶液过量时，氢氧化铁和酸反应，故沉淀消失 (5)产生红褐色沉淀 5．(1) 紫 (2)乳化 (3)产生大量浮渣 (4) 产生白色沉淀 氯化铜 (5) 氢氧化钙微溶于水，氯化钙与氢氧化钠在一定条件下可能结合形成氢氧化钙白色沉淀 BaCl2溶液 (6)AD 6．(1)自来水中溶解有氧气 (2) ①④⑤ 没有必要，通过对比实验④⑤实验现象可知，食盐水浓度下降到一定值时，不影响钢铁腐蚀速率，不需增加食盐水浓度为3.3%（低于6.5%）的实验 (3) (4)液面不下降 (5)铁锈蚀消耗氧气的量大于铁与稀盐酸反应生成的氢气的量 (6)bc 7．(1)A (2) NaHCO3/碳酸氢钠 8.8% (3)Na2CO3/碳酸钠 (4) NaCl/氯化钠 B (5) 稀盐酸 澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (6) Ca(OH)2   Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (7)倾倒液体时标签没有朝向手心 8．(1)溶液由红色变成无色 (2)软塑料瓶变瘪 (3) (4)氯化钠/NaCl (5)碳酸钠/ (6) 有白色沉淀生成 氢氧化钠/NaOH (7)氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，这样无法确定步骤②的实验结论 9．(1) (2)除去表面的氧化物 (3) 取适量硫酸铜溶液于试管中，滴加适量紫色石蕊试剂，若石蕊变红说明硫酸铜溶液呈酸性（用玻璃棒蘸取硫酸铜溶液，滴在置于玻璃板上的pH试纸上，待显色后与标准比色卡进行比较，读出数值，若pH<7说明硫酸铜溶液呈酸性） (4) 温度 浓度（顺序不影响即可） (5) 增强 铁（或者生成的硫酸亚铁溶液）会与氧气发生反 (6)热的硫酸铜溶液呈酸性，铁与之反应后会释放出氢气，使酸性减弱 (7)密闭 10．(1) ACBD 加入稀盐酸使溶液被稀释，电导率下降 BC 7.3% 解：设氯化氢的质量为x 稀盐酸的溶质质量分数= 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 (2) 分液漏斗可以控制反应速率 NaOH、Na2CO3 氢氧化钠全部转化为碳酸氢钠，溶液pH不变，8.0g氢氧化钠能够生成16.8g碳酸氢钠，无法全部溶解在100g水中，烧杯内有白色晶体 (3) 降温结晶 氮肥 碱性物质 增加二氧化碳溶解度，提高产率 60°C后碳酸氢钠分解 11．(1) 维生素 用玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照 (2)加入足量BaCl2溶液后，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解 (3) D C (4) 海水稻 微量元素 碱性物质能与铵态氮肥反应放出氨气，降低肥效 12．(1)金属 (2)更美观或防锈蚀（合理即可） (3) 有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色（合理即可） 澄清石灰水 (4) (5)防止金属与饮品中的物质发生反应（合理即可） (6)可回收 (7)合理开采金属矿物 13．(1)海水浓度增大（或海水质量减小）（合理即可） (2) 产生白色沉淀 含有或含有氯化镁 溶液或碳酸钠溶液 (3) (4)步骤③不能证明溶液中一定含有，步骤①中过量的也能与反应生成白色沉淀（合理即可） (5)温度升高，微粒的运动速率加快 (6)作融雪剂（或农业上选种，或用于制备碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等）（合理即可） 14．(1)氧气/O2 (2)探究温度对蓝瓶子振荡周期的影响 (3) 60 当温度和振荡时间相同时，氢氧化钠质量在 0.75−3g 间，加入的氢氧化钠质量越大，振荡周期越短 (4)B (5)向锥形瓶中滴加 0.2mL0.5% 的亚甲基蓝溶液，在 25℃ 时，以300转 /min 振荡 60s ，测量振荡周期不为 69s 15．(1)3:8 (2)扎染温度对超临界CO2扎染技术中羊毛衫染色效果的影响 (3)< (4)相同条件下，扎染压力越大，色差值越大 (5)③⑥⑦ (6)控制温度、压力、染料为定值，测量不同扎染时间时的色差值 16．(1)Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O (2)BaSO4/硫酸钡 (3)Ba（OH）2与CuCl2会发生反应，不能共存 (4) 氯化钡/BaCl2 立即产生蓝色沉淀 (5)AD 17．(1)化石燃烧的燃烧（合理即可） (2) 乘坐公共交通工具出行（合理即可） 变浑浊 (3)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳气体体积减少，使烧瓶内压强减少，振荡，40%的氢氧化钠溶液与二氧化碳充分接触，反应速率更快（合理即可） (4)相同条件下，40%的氢氧化钠溶液压强变化最大，吸收二氧化碳效果最好 (5)向待处理的液体中逐滴加入氯化钙溶液，直至不再产生白色沉淀，过滤，再向溶液中逐滴加入稀盐酸，直到溶液呈中性（合理即可） 18．(1)化合物或盐（合理即可） (2)KOH+HIO3=KIO3 + H2O (3) 取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴石蕊试液 溶液呈紫色 溶液呈蓝色或红色 (4) 无论是否恰好完全反应，过滤，用乙醇洗涤滤渣，干燥便可得到较纯的碘酸钾 7：22 (5)碳酸钾（或K2CO3）（合理即可） 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$