2024年中考化学考点分类训练：科普阅读题

2024年中考化学考点分类训练：科普阅读题 1．臭氧(O3)在地面附近的大气层中含量极少，在离地面25 km处有一个厚度极薄的臭氧层；臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。臭氧在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。它不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热，臭氧的氧化能力比氧气强得多。若将氧气通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的氧气中含有3%的臭氧。 (1)臭氧的物理性质是 。 (2)将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到 的现象。 (3)写出在臭氧发生器中氧气转变为臭氧的符号表达式： 。氧气转变成臭氧的过程发生 (填“物理”或“化学”)变化。 (4)二氧化硫遇到臭氧微热，即被迅速氧化成三氧化硫，三氧化硫跟水反应能生成硫酸，这是除去废气中二氧化硫的理想方法。写出二氧化硫与臭氧反应的符号表达式： 。 2．阅读下面科普短文。 随着矿物燃料消耗量的增加，大气中CO2含量不断升高，引起的温室效应给地球环境带来严重影响。目前，矿物燃料仍然是主要能源，因此，减少CO2排放量或将产生的CO2转化为有用的资源（又称CO2再资源化），已成为人类所关切的世界性问题。 CO2再资源化方法的关键是能否将CO2高效率的转化以及方法的能耗和经济问题。研究人员将磁铁矿在一定温度下经过H2活化处理，制得缺O2-磁铁矿，该缺O2-磁铁矿可直接分解CO2，将其转化为碳。 用汽油发动机排放气和缺O2-磁铁矿进行CO2分解实验，在其他条件相同时，测得不同温度下反应过程中装置内气体压强变化（压强高代表CO2含量高）如图1、图2所示。 在相同条件下，分别用Fe、缺O2-磁铁矿进行CO2分解实验，测得CO2的分解率如表1所示。 表1 分别用Fe、缺O2-磁铁矿实验时，CO2分解率（300℃） 物质 CO2分解率（%） 4h后 10h后 缺O2-磁铁矿 98 99 金属Fe 1.3 2.5 由此可见，用缺O2-磁铁矿分解CO2的方法具有反应温度低、反应效率高、磁铁矿廉价易得、生成物碳可再资源化等优点，具有广泛的应用前景。 依据文章内容回答下列问题。 （1）CO2是由 种元素组成的。 （2）CO2再资源化方法的关键是 。 （3）O2-属于 （填“阳离子”或“阴离子”）。 （4）对比图1、图2，可以得到的结论是 。 （5）由表1数据推断，在相同条件下，更有利于提高CO2分解率的物质是 。 （6）下列说法正确的是 （填序号）。 A矿物燃料消耗量的增加不会对地球环境造成不良影响 B在一定温度下，用H2活化处理磁铁矿可制得缺O2-磁铁矿 C CO2分解只得到一种产物——碳 D用缺O2-磁铁矿分解CO2的方法有应用价值 3．阅读下列科普短文。 提到炸药，同学们可能会想到战争和暴力，但炸药的发明却促进了工业和经济的进步．我国是最早发明火药的国家，黑火药是我国古代的四大发明之一，主要分为硝酸钾、硫、木炭等．黑火药经点燃，发生剧烈燃烧，反应原理为：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑. 黑火药经阿拉伯传到欧洲，随后各国化学家陆续研制出各种炸药，如意大利化学家索布雷罗发明的硝化甘油，爆炸时威力很大，但安全性很低．瑞典化学家诺贝尔在前人研究的基础上，经过反复实验，研制出安全性很高的硝化甘油炸药，提高了它的利用价值．炸药的研发还在继续，安全烈性炸药不断问世，如TNT、黑索金等． 黑火药推动了炸药的快速发展，它虽然已退出军事领域，但依然发挥着重要的民用价值，如制造焰火、定向爆破等．我国近年来研制的纳米级黑索金，在理论和实验制备等方面获得了突破，将会继续在工业和军事领域做出贡献。 （1）黑火药不需外界提供氧气也可以发生爆炸，这是因为其成分中的 生成氧气的结果。 （2）通过阅读，下列说法正确的是 （填字母，符合题意的选项都选） A．黑火药作为一种古老的炸药，现已停止使用 B．黑火药能发生爆炸与它燃烧后生成气体并放出热量有关 C．使用危险物质时，我们应采取一些措施提高其安全性，更好地发挥其作用 （3）炸药属于易爆物，生活中我们有时会接触一些易爆物，下列建议正确的是 A．在加油加气站禁止打电话     B．夜晚发现家中燃气泄漏要开灯检查 4．阅读下列科普短文，回答问题。 氯酸钾是一种重要的化学物质，它在生产和生活中有着广泛的应用。它的主要作用是氧化、漂白、消毒等。1、氯酸钾在漂白方面的作用：因为氯酸钾具有强氧化性，可以用于纸张、织物、皮革等的漂白，也可以用于食品工业中的漂白剂。2、氯酸钾在消毒方面的作用：氯酸钾可以杀死细菌、病毒等微生物，因此常被用于医疗卫生、食品加工等领域的消毒剂。3.氯酸钾在制备化学试剂方面的作用：氯酸钾可以用于制备一些化学试剂，如氯酸钙等。 需要注意的是，氯酸钾是一种有化学物质，使用时应避免接触皮肤和吸入其粉尘，同时应妥善存放，避免与其他化学物品混合。 (1)氯酸钾溶液中存在的金属阳离子是 (填符号)。 (2)氯酸钾用于食品工业中的漂白剂是因为其具有 。 (3)氨酸钾是实验室制取氧气的常用试剂，请写出氯酸钾制取氧气的化学方程式： 。 (4)相同条件下，一定浓度的氯酸钾溶液(实验池)灭菌效果如图所示，由图可知，该氯酸钾溶液的灭菌作用与时间的具体关系是： 。 (5)请写出实验室在使用氯酸钾制取氧气时应该注意的事项： 。(写出一点即可) 5．阅读下面科普短文。 2017年，中科院大连化物所孙剑、葛庆杰研究团队设计如下工艺流程实现了通过二氧化碳直接加氢获得高辛烷值汽油的技术。（a、b是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型） 新型多功能复合物催化剂是二氧化碳转化的关键。大连化物所研究团队设计了一种高效稳定的Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，将这种催化剂应用在二氧化碳和氢转化成汽油上面，可以实现较大规模的生产。 2022年3月，全球首套年产量1000吨的二氧化碳加直制汽油中试装置在山东邹城开机运行。 近日，科学家又发现一种由钌元素组成的新催化剂，可将二氧化碳转化为汽油的效率提高千倍。 相信，随著技术不断进步，二氧化碳合成汽油的成本也会不断降低，中国“碳中和”的时代即将到来。 依据所给信息，回答下列问题。 (1)现阶段使用的汽油主要是通过 加工得到的。 (2)第一步反应：CO2和H2在Fe3O4的催化作用下反应，除生成CO外，还生成另一种氧化物，该物质为 （写化学式）。 (3)观察图中a物质的分子结构模型，它的分子中碳、氢的原子个数比为 ；a、b两种分子碳元素含量更高的是 （“a或b”）。 (4)催化剂在使用时本身不会在反应中耗尽，是因为催化剂在化学反应前后 不变。钌在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 。 A．钌的元素符号为Ru                             B．钌原子质子数为44 C．钌原子相对原子质量为101.1g                 D．钌元素为非金属元素 (5)“二氧化碳变汽油”的研究成果现实意义是 ， 。（答出两条） 6．神奇的太空“冰雪”实验 乙酸钠，化学式为CH3COONa，白色晶体，其溶解度曲线如下图。当乙酸钠在较高的温度下配制成饱和溶液，然后让溶液的温度慢慢下降，但未析出晶体，此时的溶液叫做过饱和溶液。过饱和溶液能稳定存在的原因是，溶质不容易在溶液中形成结晶中心(即晶核)。当过饱和溶液受到振动或遇到灰尘或加入一块非常小的溶质晶体，马上就能析出晶体，同时释放出热量。 2022年3月23日，航天员王亚平利用过饱和乙酸钠溶液演示太空“冰雪”实验。前两次挤出的液体在导管口开始结晶。剪短导管重新实验，顺利挤出了一个过饱和乙酸钠溶液的液体球，用沾了晶体的棉棒触碰一下，液体球马上结晶，看似一个“冰球”。 (1)太空实验中出现的“冰球”的温度比溶液的 (选填“高”“低”“不变”)。 (2)小苏打和乙酸(又名醋酸)制取乙酸钠发生了复分解反应，该反应的化学方程式为 。 (3)乙酸钠的溶解性为 ，理由是 。 (4)将130g乙酸钠加入100g水中，加热至固体完全溶解。再冷却至20℃，且没有晶体析出，得到乙酸钠的过饱和溶液，其质量分数为 (列出计算式即可)，该状态对应图中的点 (填字母序号)。 (5)文中前两次实验失败的原因可能是 。(写一点) 7．阅读下面科普短文，回答问题。 石墨烯是一种单层碳原子晶体，石墨烯的厚度只有0.335nm， 是目前为止最薄的二维 纳米碳材料。石墨烯具有优良的性能，在纺织、电子等领域具有广泛应用。纺织领域是石 墨烯应用的新兴领域，纺织面料中掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线 的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。石墨烯晶体管的传输速度远远 超过目前的硅晶体管，因此有希望应用于全新超级计算机的研发。科学家用一种非常简单 易行的机械剥离法得到石墨烯之后，制备石墨烯的新方法层出不穷，工业上可采用甲烷气 体（CH4）在高温和Cu-Pd 催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气。随着科技水平的提升，石墨烯的应用前景会十分广阔。 (1)石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，原因是 （从微观角度分析）。 (2)从材料可知，石墨烯在纺织面料中的作用是 。 (3)下列有关说法中正确的是 （填字母）。 A．石墨烯是由碳原子构成的 B．石墨烯材料在常温下化学性质稳定 C．石墨烯与氧气反应只会生成 CO2 D．石墨烯有希望应用于全新超级计算机的研发 (4)请写出工业上制取石墨烯的化学方程式 。 8．阅读下面短文，回答相关问题。 名称 主要成分 其他成分 性能及用途 琉璃 二氧化硅最多达到90% 金属氧化物（氧化铝、氧化钴、氧化铅）约8%-10% 具有特殊的金属色泽，可用于制作流光溢彩的饰品、有釉的陶制建筑用品等 玻璃 二氧化硅92%—99% 金属氧化物（氧化钙、氧化铅）只占1%左右 具有非常好的透光度和折光率，可生产试管、烧杯等化学仪器 琉璃 琉璃是中国民间传统工艺品之一。元明以来，山西是琉璃工艺品的主要产地。平遥古城内至今仍大量保存着宋、金以及元、明、清各代比较完整的建筑琉璃构件和各种精美的琉璃器皿。琉璃的制作工序是把含有二氧化硅的金属氧化物碾成粉末，做成“涂料”，以陶为胎，在其表面涂上一层“涂料”，再入窑焙烧，形成一层薄而密的彩色釉。 玻璃制品在清中期以前常被误认为是琉璃制品。琉璃与玻璃的成分、性能及用途如上表。 阅读分析，解答问题： (1)平遥古城内至今仍大量保存着宋、金以及元、明、清各代比较完整的建筑琉璃构件，说明琉璃具有什么性质？ （写1条）。 (2)琉璃制作工序中，涉及化学变化的工序是什么？ 。 (3)琉璃的主要成分是什么？ （写化学式）。 (4)玻璃的物质类别是什么？ ，请你写出其中含有的金属元素的符号 （写1种）。 (5)“琉璃”与“玻璃”的化学成分的主要区别是什么？ 。 (6)化学仪器多为玻璃制作，其原因是什么？ 。 9．科普阅读： 空气质量与氮氧化物有密切的关系。一氧化氮和二氧化氮是两种重要的氮氧化物。一氧化氮是一种无色气体，熔点-163.6℃，沸点-151℃，密度比空气略大，微溶于水。一氧化氮不稳定，易与空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮。 汽车尾气(含有一氧化碳与一氧化氮等物质)是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，使一氧化碳与一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳。一氧化氮广泛分布于生物体内各组织中。1992年被美国Science杂志评选为“明星分子”。一氧化氮在心、脑血管调节等方面有着重要的生物学作用，是心脑血管的保护神。 依据上文，回答下列问题： (1)一氧化氮的物理性质是(写一点) ，保持其化学性质的微粒是(写名称) 。 (2)一氧化氮中氮元素的化合价为 价。 (3)在汽车催化转换器中发生一个重要的化学反应，该反应的文字表达式为 。 (4)一氧化氮对人类有利的一面是 。 (5)洁净的空气对人类非常重要。下列有利于保护大气的做法有 。 a．使用新能源共享汽车 b．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染 c．植树造林，防止扬尘污染 d．加强大气监测，改善环境状况 10．太阳能 人类使用的大部分能量来自太阳，包括化石能源。大规模使用化石能源会带来严重的环境污染，因此需改变传统能源利用方式，促进“低碳”生活，转向多途径利用清洁可再生能源。 太阳能的储量丰富，能量巨大，且可再生，无污染，也是最安全可靠的。目前太阳能在光伏发电和太阳能集热领域应用广泛，同时全球也在进行太阳能多领域应用的技术革新。例如利用太阳能，催化剂分解水产生氢气和氧气，分解二氧化碳产生一氧化碳和氧气，或在催化剂作用下把氢气和一氧化碳转化为常用的液态燃料(如生成乙醇，同时有水生成)。 能源是人类社会发展的动力，合理使用能源，注重环境保护，才能实现人与自然的和谐发展。 阅读上述内容，并结合所学知识，回答下列问题： (1)化石燃料的形成是将太阳能转化为 。 (2)“低碳”生活中的“碳”是指 (填序号)。 a.有机物       b.碳原子       c.二氧化碳 d.碳单质 (3)写出利用太阳能发生反应的一个化学方程式 。 (4)太阳能在日常生活中也有很多应用，例如： (写一个)。 (5)除文章中提到的各种能源外，请再写出一种新能源 。 11．阅读下面的短文，回答有关问题。 含氯新型灭菌消毒剂被广泛使用，其主要成分为ClO2。常温下，ClO2是有刺激性气味黄绿色气体，1 L水中大约能溶解2.9g ClO2，其熔点-59℃，沸点11℃。ClO2见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%碳酸钠的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良，高效安全的消毒剂。 (1)含氯新型灭菌消毒剂属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)ClO2读作 。碳酸钠的化学式是 。从微观角度看，ClO2与氯气（Cl2）都由 构成（填“原子”或“分子”或“离子”），ClO2右下角的“2”表示 。 (3)ClO2的物理性质是 （只写出一点）。 (4)下列消毒剂中，属于含氯消毒剂的是______（填字母序号）。 A．84消毒液（含NaClO） B．双氧水 C．过氧乙酸（C2H4O3） (5)ClO2的储存方法为 。 12．阅读下列科技短文，回答问题。 中国的酒文化源远流长，下面介绍一些有关白酒的知识。 一般用含有淀粉的原料酿制白酒，但不同的原料酿制出的白酒风味各不相同。我国的白酒生产中，传统的固态发酵法的制作过程主要有以下步骤：原料粉碎﹣﹣配料（原料混合）﹣﹣蒸煮糊化﹣﹣冷却﹣﹣拌醅﹣﹣入窖发酵﹣﹣蒸酒（液态转化气态）。 白酒的香气来源于三方面。首先是原材料中带入，像高粱就可分解为丁香酸，进而增加白酒的芳香；其次是在发酵过程中，产生的多种具有特殊香气的有机物；还有就是在发酵、蒸馏或贮存过程中有机物发生化学反应生成的香味物质。 白酒的度数是指酒中所含乙醇（酒精）的体积百分比。某白酒每100毫升中乙醇含量为40毫升，这种酒的度数就是40°。液体体积是随环境温度的变化而变化，我国规定在温度为20℃时检测，也就是20℃时，100mL酒中含有乙醇的体积数（mL）为该酒的度数。粮食酿造的白酒中含有醛类物质，而由乙醇（或甲醇）勾兑的假酒不含醛类物质。因此，可以通过对醛类物质的检测来鉴别真假白酒。 下面是真假白酒的对比实验。 在3支洁净试管中，先分别加入5mL真酒，再分别加入不同体积的质量分数为40%的NaOH溶液，加热。观察并记录实验现象。将真酒替换为假酒，重复上述实验。 实验记录如表： 40% NaOH溶液体积/mL 1.0 2.0 3.0 真酒 无 浅黄 黄 假酒 无 无 无 依据文章内容回答下列问题： （1）白酒酿造过程中主要发生化学变化的步骤是 （填字母序号，下同）。 A原料粉碎 B配料 C入窖发酵 D蒸酒 （2）下列有关白酒香气的说法正确的是 。 A丁香酸有芳香味 B发酵过程中会产生有特殊香气的物质 C长期放置的白酒香气会逐渐变淡 （3）某酒瓶上标注的白酒为38°，是指 。 （4）用氢氧化钠（NaOH）溶液鉴别真假白酒的实验方法是：取5mL不同的白酒，加入 mL 40%的NaOH溶液，加热，观察显色情况，若 则为真酒。 （5）在实验室酒精可用作燃料，请补充完整酒精燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式 13．许多人常常以为铁是地壳中最多的金属。其实，地壳中最多的金属是铝，其次才是铁。地球上到处都有铝的化合物，普通的泥土中，便含有许多氧化铝。现在，铝很普遍，是重要的合金元素，然而，在一百多年前，铝却被认为是一种稀罕的贵金属，价格比黄金还贵，以至被列为“稀有金属”之一。直到十九世纪末，人们发明了大量生产铝的新方法——在冰晶石和矾土（氧化铝）的熔融混合物中通入电流进行电解。纯净的铝可以压成很薄的箔，现在包糖果、香烟的“银纸”，其实大都是铝箔。纯铝的导电性很好，又轻盈，人们常用它来代替铜，制造电线。纯铝也大量用于化学、半导体与电子学的研究及光学仪器的生产上。纯铝太软了，平常人们总是往里加入少量的铜、镁、锰等制成“硬铝”。铝和铝合金美观、轻盈而又不易锈蚀，用途很广。 铝是银白色的，可是铝制品用没多久，表面常变得白蒙蒙的，这是什么缘故呢？铝的表面与空气中的氧化合，生成一层薄薄的氧化膜——氧化铝。这层氧化铝非常致密，它紧紧的贴在铝的表面，防止里头的铝继续和氧化合。不过，这层氧化膜却怕碱，碱能溶解它，稀盐酸和稀硫酸也能溶解它。铝不仅能与酸反应，也能和碱发生反应，例如它能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，所以生活中的铝制品一定要远离酸和碱。 （1）地壳中含量最多的金属元素是 （填元素符号） （2）硬铝属于 材料（A合成；B金属；选择正确的序号填空） （3）铝能制成铝箔是利用它的 性 （4）构成金属铝的微粒是 （A原子；B离子；选择正确的序号填空） （5）工业用电解的方法冶炼铝，化学方程式为2Al2O34Al＋3O2↑，该反应属于基本反应类型中的 反应。 14．阅读下列短文，回答有关问题 碳中和，中国在行动 人类在向大自然获取物质和能源的过程中，对物质的循环产生影响。有研究表明，大气中的碳元素只占地球碳总量的0.0000319%，通常这部分碳是通过自然界中的碳循环(包括大气、海洋、地表生物、火山爆发等)实现平衡。由于人类过度开采使用地下碳(主要是化石燃料)，导致工业革命以来碳排放量急剧增加，正是这部分碳打破了大气中二氧化碳的平衡。为减缓温室效应，我国政府向世界庄严承诺，中国将在2060年前实现碳中和。 (1)“碳循环”与“碳中和”中的“碳”，含义是否相同？ 为什么？ 。 (2)有人认为碳循环过程中碳元素的化合价始终保持不变，你认为是否正确？ ，你的证据是(用化学方程式表示) 。 (3)某研究机构发明了转化大气中二氧化碳的技术。方法是：在一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇(CH3OH)和水，用甲醇生产人造纤维。这种转化方法对大气中二氧化碳含量的影响是 (填“增加”“减少“不影响”)。 15．充有钠蒸气的高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。钠的化学性质活泼，常温下可以与氧气、水反应，在实验室里，金属钠保存在煤油中，用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投入盛有水的烧杯中，发现钠块浮在水面上，很快熔化成银白色小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，偶有火星出现。依据提供的信息，回答下列问题。 (1)“钠保存在煤油中”是因为钠具有 的化学性质。 (2)“钠块浮在水面上”说明钠具有的物理性质是 。 (3)根据所学知识解释钠“熔化成银白色小球”的原因是 。 (4)从上述材料中，你还能归纳出金属钠的物理性质有 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$