2024年中考化学专题训练——金属与盐溶液反应

2024年中考化学专题训练——金属与盐溶液反应 一、选择题 1．我国古代诗句中蕴含着丰富的化学知识。下列诗句中涉及的化学反应、化学方程式、反应类型均正确的是 A．西汉《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”：　置换反应 B．明朝《石灰吟》中“烈火焚烧若等闲”：　分解反应 C．宋朝《鹤林玉露·一钱斩吏》中“水滴石穿”：　化合反应 D．唐朝《秋浦歌》中“炉火照天地，红星乱紫烟”：　置换反应 2．据报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银相似的化学性质，可替代黄金做精密电子元器件．下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是 A．在空气中容易锈蚀 B．具有良好的导电性 C．能与盐酸反应产生氢气 D．能与硫酸亚铁发生置换反应 3．下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A．红磷在空气中燃烧： B．碳酸分解： C．证明铝比银活泼： D．除去铁粉中少量的铜粉： 4．推理是化学学习中常用的思维方法．以下推理正确的是 A．铁是固体，所以金属都是固体 B．金属都有金属光泽，所以有金属光泽的物质一定是金属 C．合金中一定含有金属元素，氧化铝中也含有金属元素，则氧化铝是一种合金 D．铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，可推测铜的金属活动性比银的强 5．向和的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有和 B．若滤液不为蓝色，则滤液中可能不含 C．若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有 D．所得滤液的质量一定比原溶液的质量大 6．下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A．甲烷燃烧；氧化反应 B．氢气还原氧化铜；还原反应 C．二氧化碳和水反应；化合反应 D．铁钉和硫酸铜溶液反应；分解反应 7．下列有关金属材料的说法正确的是 A．常温下所有金属都是固体 B．生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金 C．用熟石灰和硫酸铜溶液配制波尔多液时，可在铁制容器中进行 D．我国矿产资源丰富，不需要回收利用废旧金属 8．颜色之变呈现化学之美，下列描述正确的是 A．红磷在空气中燃烧产生白色的烟雾 B．硫粉在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 C．铝与硫酸铜溶液反应，溶液由蓝色变为浅绿色 D．工业炼铁过程，发现红棕色粉末逐渐变为黑色 9．向一定质量的CuSO4和FeSO4的混合溶液中加入ag锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N；向滤渣N中加入稀盐酸，无气泡留出。则下列判断中，正确的是 A．滤液M一定是无色溶液 B．滤液M中一定存在Zn2+、Fe2+ C．滤渣N中一定含有Fe和Cu D．滤渣N的质量大于ag 10．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．室温时向一定量的稀盐酸中加入少量镁条 B．某温度下，向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体 C．用等质量等浓度的双氧水分别制取氧气 D．向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝 二、实验题 11．请根据A、B、C图示回答下列问题： (1)图A实验中，通过观察到 实验现象，说明CO2能溶于水。 (2)图B实验中，发生反应的化学方程式为 ；两试管收集到的气体体积比约为 。 (3)图C实验中，发生反应的化学方程式为 。 12．化学学习小组同学设计了多个实验来验证质量守恒定律。 (1)甲组同学设计了图A所示实验：在瓶中先铺一层细沙，再引燃白磷。实验过程中可观察到锥形瓶内白磷燃烧有大量白烟，气球 。反应的化学方程式为 。 (2)乙组同学设计了B装置（发生的反应为）。四位同学分别实验得到下列数据，其中有问题的两组数据是 。 ① ② ③ ④ 盐酸加入，粉末前称量/g 85.3 82.8 84.8 86.5 盐酸加入，粉末后称量/g 85.3 80.6 83.2 87.8 (3)丙组同学根据乙组同学的装置，设计了C实验（发生的反应为）来研究质量守恒定律，C实验能用来验证质量守恒定律的原因 。 (4)丁组同学用图D中实验来探究质量守恒定律，发现一定质量镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁带的质量轻，联系实验现象，你认为可能的原因是 。反应的化学方程式是 。 (5)经讨论后．同学们认为，除BD实验外，E实验也不能用来验证质量守恒定律，理由是 。 三、计算题 13．回答问题： (1)国人在庆生、婚嫁、老人祝寿等一些喜庆的场合，喜欢买金银饰品相赠，除了考虑价格和美观的因素外，从金属的化学性质角度考虑，主要是因为金银的化学性质比较 （选填“稳定”或“活泼”）。 (2)在实验室做完铁、银金属活泼性探究的实验后，溶液中含有较多的、，小陶同学想从废液中回收金属银，向的废液中加入过量的铁粉并充分反应后，再过滤、洗涤、烘干，得到的滤渣中一定含有 （填化学式）。 (3)小陶同学最终一共回收了的金属银，请问原废液中硝酸银的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 四、填空与简答 14．金属与人类生活密切相关。请分析回答下列问题： (1)将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是：黄铜 纯铜（填“>”“<”或“=”）。 (2)工业用赤铁矿石炼铁的反应原理是 （用化学方程式表示），该反应中体现了具有 性；为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，用足量的一氧化碳与样品充分反应（杂质不能反应），若反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式 （用m表示）。 (3)往溶液中加入一定量锌和铜的混合粉末，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，则滤液中可能含有的金属离子是 （写离子符号），滤渣中一定含有的金属是 （写金属名称）。 (4)稀土元素铕是激光和原子能应用的重要材料。已知三氯化铕的化学式为，则氧化铕的化学式为 。 15．我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。 (1)在《吕氏春秋》中有“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬）”．这句话说明合金具有的特性是 。 (2)《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”是湿法冶金最早记录，若用硫酸铜代表“曾青”，化学方程式为 。 (3)中国“蛟龙号”潜水器建造中使用了钛和钛合金。钛合金属于 （填“金属材料”或“合成材料”），在工业上可用镁在高温下与反应制取金属钛，反应的化学方程式为。此反应说明镁的金属活动性比钛 （填“强”或“弱”）。 16．金属是一种重要的资源，人类的生产、生活与金属密切相关。 (1)下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是 （填字母序号）。 A．铁锤 B．铁锅 C．铜丝 D．水龙头 (2)某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了如下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。 ①固体X的成分为 。 ②操作I的名称是 。 ③加入A后发生反应的现象是 。 ④加入B后发生反应的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A、“曾青得铁则化为铜”，是指铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，符合题意； B、“烈火焚烧若等闲”是指碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应方程式中缺少反应条件和气体符号，正确的反应的化学方程式为：，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，不符合题意； C、“水滴石穿”，是碳酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，该反应方程式中碳酸氢钙的化学式错误，正确的反应化学方程式为：，该反应是由三种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，不符合题意； D、“炉火照天地，红星乱紫烟”描写的是冶炼的场景，碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，该方程式缺少反应条件，正确反应化学方程式为，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意。 故选A。 2．B 【详解】A、铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，在空气中不容易锈蚀，故选项说法错误； B、铜是金属，具有良好的导电性，故选项说法正确； C、铜的活动性较弱，位于氢之后，化学性质比较稳定，不与盐酸反应，故选项说法错误； D、铜的活动性比铁弱，不能与硫酸亚铁发生反应，故选项说法错误； 故选：B。 3．B 【详解】A、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：，故A错误； B、碳酸分解生成二氧化碳和水，化学方程式为：，故B正确； C、铝能与硝酸银反应生成硝酸铝和银，化学方程式为：，故C错误； D、在金属活动性顺序中，铜排在氢后，不能与盐酸反应，故D错误； 故选：B。 4．D 【详解】A、铁是固体，但金属不都是固体，如金属汞是液体，选项错误； B、金属都有金属光泽，金刚石也具有金属光泽，则有金属光泽的物质不一定为金属，选项错误； C、合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得具有金属特征的混合物，合金中一定含有金属元素，氧化铝中也含有金属元素，但氧化铝是金属氧化物，不是合金，选项错误； D、铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，说明铜能置换出银单质，推测出铜的金属活动性比银强，选项正确。 故选D。 5．D 【分析】由金属活动性顺序Mg＞Zn＞H＞Cu可知，向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，和氯化镁不反应。 【详解】A、若滤液为蓝色，说明滤液中含有CuCl2，说明锌反应完全，则滤渣中一定含有Cu，一定不含Zn，故选项A说法错误； B、若滤液不为蓝色，则滤液中一定不含CuCl2，由于镁比锌活泼，则锌不能与氯化镁反应，则滤液中一定含有氯化镁，故选项B说法错误； C、若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有Zn，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，由于镁比锌活泼，则锌不能与氯化镁反应，则滤液中一定含有氯化镁，滤渣中一定不含Mg，故选项C说法错误； D、锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后固体质量减小，根据质量守恒定律，则所得滤液的质量一定比原溶液的质量大，故选项D说法正确； 故选：D。 6．C 【详解】A、甲烷燃烧消耗氧气生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，氧化反应不属于基本反应类型，该选项不符合题意； B、氢气与氧化铜在高温条件下反应生成铜和水，该反应的化学方程式为：；该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，还原反应不属于基本反应类型，该选项不符合题意； C、二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，属于基本反应类型，该选项符合题意； D、铁钉与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，该选项不符合题意； 故选C。 7．B 【详解】A、常温下不是所有金属都是固体，比如汞在常温下是液体，该选项说法错误； B、生铁是含碳量在2%--4.3%之间的铁碳合金，钢是含碳量在0.04%-2%之间的铁碳合金，该选项说法正确； C、铁能与波尔多液中的硫酸铜发生化学反应，因此铁制容器中不可进行波尔多溶液的配制，该选项说法错误； D、我国金属资源比较紧缺，回收利用废旧金属可以节约金属资源，该选项说法错误； 故选B。 8．D 【详解】A、红磷在空气中燃烧产生白烟，烟和雾不同，不能混淆，故A错误； B、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，故B错误； C、铝与硫酸铜溶液反应，溶液由蓝色变为无色，故C错误； D、工业炼铁过程，红棕色的氧化铁被还原成黑色的铁粉，故D正确。 故选：D。 9．B 【分析】向一定质量的CuSO4和FeSO4的混合溶液中加入ag锌粉，锌先和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应后固体质量减小，后和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应后固体质量减小，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N；向滤渣N中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中不含有铁和锌。 【详解】A、滤液M一定不是无色溶液，是因为硫酸亚铁没有反应，而硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，该选项不正确； B、滤液M中一定存在反应生成的硫酸锌中的Zn2+、没有反应的硫酸亚铁中的Fe2+，该选项正确； C、由分析可知，滤渣中不含有铁，该选项不正确； D、由反应关系、可知，反应后固体质量减小，因此滤渣N的质量小于ag，该选项不正确。 故选B。 10．D 【详解】A、镁与稀盐酸反应属于放热反应，导致温度升高，当反应结束，热量逐渐散失，最终恢复到室温，故A错误； B、某温度下，向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体，刚开始时溶质质量分数会逐渐增大，当溶液达到饱和状态时，氯化钠固体不在溶解，溶质质量分数不在增大，故B错误； C、催化剂只能改变物质的反应速率，不能改变生成物的质量，故C错误； D、铜和硝酸银溶液发生置换反应生成银和硝酸铜，化学反应方程式为，每64份质量的铜完全反应生成216份质量的银，溶液的质量变小，故D正确。 故选D。 11．(1)塑料瓶变瘪 (2) 1：2/2：1 (3) 【详解】（1）图A实验中，向软塑料中加入水，由于二氧化碳能溶于水，则装置中的气体减少，压强减小，可观察到软塑料瓶会变瘪； （2）图B实验中，水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 电解水，正极生成氧气，负极生成氢气，且生成的氢气和氧气的体积比为2：1，故两试管收集到的气体体积比约为1：2或2：1； （3）图C实验中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。 12．(1) 先膨胀后变瘪 (2)①④ (3)没有气体参加反应，也没有气体生成 (4) 一部分氧化镁逸散到空气中 (5)E中酒精溶于蒸馏水，发生的不是化学变化 【详解】（1）A实验中，观察到锥形瓶内白磷燃烧有大量白烟，放出热量，使得装置内压强增大，所以气球膨胀，反应结束后冷却至室温，由于白磷燃烧消耗了氧气，使得装置内最终压强小于初始压强，所以气球变瘪，因此在该实验过程中气球先膨胀后变瘪； 白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为； （2）B实验中，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体会逸散到空气中，因此反应后物质总质量应减少，由表格数据可知，第①组实验数据反应前后质量不变，第④组实验数据反应后质量增加，则①④属于有问题的两组数据； （3）C实验中，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，没有气体参与反应也没有气体生成，可用于验证质量守恒定律； （4）丁组同学用图D中实验来探究质量守恒定律，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应后质量应该增加，但发现一定质量镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁带的质量轻，联系实验现象，可能的原因是一部分氧化镁逸散到空气中； 镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为； （5）质量守恒定律只适用于化学变化，E实验不能用来验证质量守恒定律，是因为E中酒精溶于蒸馏水，发生的不是化学变化。 13．(1)稳定 (2)Fe、Ag (3)解：设废液中硝酸银的质量为x 硝酸银的溶质质量分数为 答：废液中硝酸银的溶质质量分数是3.4%。 【详解】（1） 国人喜欢买金银饰品，除了考虑价格和美观的因素外，从金属的化学性质角度考虑，主要是因为金银的化学性质比较稳定。 （2） 溶液中含有较多的Fe(NO3)2、AgNO3，向其中加入过量的铁粉并充分反应后，铁会与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，再过滤、洗涤、烘干，得到的滤渣中一定含有Fe、Ag。 （3）详见答案。 14．(1)＞ (2) 还原 (3) Ag+ 银 (4)Eu2O3  【详解】（1）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，说明黄铜的硬度大于纯铜，故填：＞； （2）工业用赤铁矿石炼铁的反应原理利用一氧化碳与赤铁矿中的氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，方程式为：；过程中，一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，将其还原成了铁，体现了一氧化碳具有还原性； 反应中固体由氧化铁转化成铁，固体质量逐渐减轻，减轻的质量等于氧化铁中氧元素质量，由此可知氧化铁中氧元素质量为10g-mg，则根据化学式可求出氧化铁的质量为，故赤铁矿石中氧化铁质量分数为：； （3）锌和铜均排在银前，且锌更活泼，所以向硝酸银溶液中加入一定量的锌和铜的混合粉末，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜后与硝酸银反应生成硝酸铜和银，由于滤液为蓝色，说明有硝酸铜生成，说明金属锌已经完全反应，金属铜可能有剩余，滤渣中一定有生成的银，滤液中一定有硝酸锌和硝酸铜，可能有剩余的硝酸银，故滤液中可能含有的金属离子是银离子化学式为：Ag+； （4）三氯化铕的化学式为EuCl3中氯元素的化合价为-1，根据化合物中各种元素化合价的代数和为0，可知铕元素的化合价为+3，氧元素的化合价为-2，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故氧化铕的化学式为Eu2O3。 15．(1)合金的硬度大于组分金属 (2) (3) 金属材料 强 【详解】（1）金属制成合金后，硬度变大。说明合金的硬度大于组分金属。故填：合金的硬度大于组分金属。 （2）曾青得铁则化为铜即铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为。故填：。 （3）金属材料包括纯金属和合金，钛合金属于金属材料；根据反应的化学方程式可知，镁能置换出金属钛，只有活动性强的金属能置换出活动性弱的金属，此反应说明镁的金属活动性比钛强。故填：金属材料；强。 16．(1)B (2) 锌和铜 过滤 溶液由蓝色逐渐变为无色，且有红色固体生成 【详解】（1）A、铁锤是利用金属的硬度大，不符合题意； B、铁锅是利用金属的导热性，符合题意； C、铜丝是利用金属的延展性和导电性，不符合题意； D、水龙头是利用了金属硬度大，不符合题意； 故选：B。 （2）①整个流程最终得到铜和硫酸锌，因此不能引入其他金属杂质，所以A为加入的锌，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，由于锌是过量的，此时固体X为剩余的锌和生成的铜，溶液Z为硫酸锌溶液； ②由流程图可知：操作I后得到固体和溶液，实现了固液分离，属于过滤操作； ③由分析可知：加入过量的A后，发生的反应为锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，现象为溶液由蓝色逐渐变为无色，且有红色固体生成； ④固体X（锌和铜）加入B后，得到溶液Z（硫酸锌溶液）和固体Y，铜和硫酸不反应，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则B为稀硫酸，发生的反应为锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$