2024年中考化学重点专题复习----流程题

2024年中考化学重点专题复习----流程题 1．茶卡盐湖是柴达木盆地四大盐湖中最小的一个，也是开发最早的一个。茶卡盐极易开采，人们只需要揭开十几厘米的盐盖，就可以从下面捞取天然的结晶盐。枯水季节卤水中的钾盐和镁盐含量较丰水季节的高，是开采钾、镁盐的最佳期。下图为从海水中提取镁的流程图，请回答。 (1)生石灰转化为石灰乳是 反应。（“放热”或“吸热”） (2)实验室进行操作I，需要用到玻璃棒，此时起 作用。 (3)该流程中可以循环使用的物质是 （填物质名称）。 (4)盐酸与氢氧化镁反应的方程式是 。 (5)海水本身中含MgCl2，为何还要经历“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程，目的是 。 2．天然水净化为自来水的主要流程如下：    (1)“沉降池”中可用明矾作絮凝剂，其化学式为KAl(SO4)2·12H2O溶于水产生钾离子、硫酸根离子及氢氧化铝胶体等，硫酸根离子符号为 。 (2)“吸附池”中常用 (填物质化学式)吸附色素和异味。 (3)“消毒池"中常用液氯作消毒剂，发生了反应：X+H2O=HCl+ HClO，X的化学式为 。 (4)硬水加热煮沸可以软化，是因为硬水中可溶性的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]受热会分解生成碳酸钙、二氧化碳等。写出此反应的化学方程式 。 3．空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。如图是以空气和其他必要的原料合成硝酸铵（NH4NO3）的工业流程。请按要求回答下列问题： （1）步骤①中是利用 不同将空气中的各物质分离，步骤①得到的“其他气体”中体积分数最大的是 ，该过程属于 变化（“物理”或“化学”）。 （2）②中参加反应的单质甲为 。 （3）步骤③一般用五氧化二钒（V2O5）作为反应的催化剂，它在反应中的作用是 。反应前后其质量和 都不发生改变。 （4）写出步骤③的反应化学方程式 ，上述④⑤所属的基本反应类型是 。 （5）从环保角度考虑：下列保护空气的措施合理的是 （填字母）。 A工厂通过加高烟囱直接排放废气 B及时清理和妥善处置工业、生活和建筑废渣，减少地面扬尘 C提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 4．我国科学家成功研发“液态太阳燃料合成”技术，其部分工艺流程如图所示。分析流程，回答问题： (1)太阳能电池板的作用是将太阳能转化为 能。 (2)在一定条件下，合成器中发生反应的化学方程式为 。 (3)该项技术的最大优点是 。 5．闪锌矿（主要成分为ZnS）经焙烧得到锌焙砂，锌焙砂主要含ZnO、ZnFe2O4，工业上用其制备金属锌，具体过程如图所示。 （1）ZnFe2O4中铁元素的化合价为 ；ZnFe2O4可看作锌、铁两种元素的氧化物的结合，它们分别与稀H2SO4反应生成ZnSO4和 （填化学式）两种盐。 （2）在实验室进行操作X时，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 ； （3）参加反应②的物质为 （填化学式）； （4）焙烧时，产生的“气体M”为一种质量比为1：1的氧化物。写出反应③的化学方程式： 。 6．下图是以空气等为原料合成尿素的流程（部分产物略去）。 请按要求回答相关问题： （1）Y气体在空气中的体积分数为，它的化学式是 （2）分离空气的主要方法是将液态空气气化，首先从液态空气中蒸发出来的是 ，此过程发生的是 变化。 （3）反应①的基本类型是 。 （4）反应②生成尿素的同时还生成相对分子质量最小的氧化物，写出反应②的符号表达式 。 7．工业上采用氨碱法生产纯碱，纯碱是工业制取烧碱的一种原料，主要流程如图所示： （1）在①﹣④四个过程中，发生了分解反应的是 （填序号）； （2）上述物质中，在焙制糕点时常用作发酵粉的是 （填化学式）； （3）实验小组的同学把质量分数为10%的Na2CO3溶液，逐滴加入到石灰水中，生成沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。请根据题意回答下列问题： ①当滴入Na2CO3溶液53g时（即图中A点），溶液里含有的溶质有 （写化学式）； ②当滴入10%的Na2CO3溶液106g时（即图中B点），恰好完全反应。试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量 。 8．高纯氧化铁可作为现代电子工业的材料，以下是硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图： 查阅资料：（NH4）2CO3溶液呈碱性，40℃以上时（NH4）2CO3分解。 （1）操作I、操作II的名称 ，用到的玻璃仪器：玻璃棒、 、烧杯等。 （2）滤液I中的溶质 。 （3）在该生产流程中当加入（NH4）2CO3后，应该控制的条件是 。 （4）写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式 。 9．自然界中的铝元素以化合物的形式存在于各种矿石中、某铝土矿的主要成分是Al2O3，含少量SiO2和Fe2O3等杂质。从该铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程(不考虑其它杂质参与反应)已知：SiO2不溶于水且不与盐酸反应：Al(OH)3能与NaOH溶液反应，生成可溶性盐。 请回答下列问题。 (1)步骤①加盐酸前先将铝土矿粉碎的目的是 ；所得滤液A中的溶质有 种。 (2)沉淀B的化学式 。 (3)步骤③Al(OH)3加热分解生成两种氧化物，请写出该反应的化学方程式 。 10．“低碳”是2022年北京冬奥会的主题，也是全世界的主题。以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好的通过化学反应为人类造福。 根据上述流程回答下列问题： (1)上述流程中可循环利用的物质是 （填化学式）； (2)由流程图得出的下列结论中正确的是______。 A．水生产氢气的过程中所用催化剂一定是二氧化锰 B．二氧化碳与氢气在复合催化剂作用下的产物是混合物 C．分离、浓缩得到二氧化碳的过程是化学变化 (3)甲醇（CH3OH）和乙醇有相似的性质，甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式为 ，欲证明燃烧产物中含有二氧化碳，你设计的实验方法是 ，相关反应的化学方程式为 。 11．硫铁矿烧渣（主要成份 Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等，铁的氧化物均能与盐酸反应，SiO2 不与酸反应）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红(Fe2O3)等产品的部分流程如图所示：    （1）焙烧时C与O2不完全燃烧产生的气体都能将铁的多种氧化物还原成铁。试写出该气体与 Fe3O4反应的化学方程式 ； （2）酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是 （填化学式）； （3）在空气中煅烧FeCO3即可得到产品Fe2O3，试写出该反应的化学反应方程式： ； （4）若产品a的主要成分是K2SO4，得到产品a时加入的试剂X为 ；由此判断在此条件下K2SO4的溶解度 NH4Cl的溶解度（选填“<”或“>”或“＝”）。 12．Ⅰ下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。请回答下列问题： (1)X的化学式 。 (2)生石灰可以由 (填名称)高温煅烧而得，其反应的化学方程式为： 。 (3)操作②的名称是 ；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的 (写化学式)；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀 溶液。 (4)滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止 。 (5)操作①需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒 ，其中玻璃棒的作用为 Ⅱ.我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下： ⑴粗盐水中主要含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制。则加入试剂合理的顺序为 、盐酸(写序号，只写一种)。加盐酸的作用是(用化学方程式表示) 、 。 (2)X的化学式为 。 (3)Y是滤液中最主要成分，Y与Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为 ，写出Y的一种用途 。 13．山西是煤炭大省，火力发电是前最主要的发电形式。燃煤发电厂锅炉中产生的烟气若不经妥善处理，会严重污染环境。下图是某发电厂处理废气的流程，请分析并回答问题。 (1)石灰消化系统中的一种原料是生石灰，另一种必需的原料是 。 (2)锅炉中产生的SO2、CO2属于酸性气体，该设备管道设计时需要考虑的因素是 ，中和反应塔产生的炉渣中含有碳酸钙，分析其产生的原因： （用化学方程式表示）。 (3)加入活性炭后所发生的变化属于 （选填“物理”或“化学”）变化。 (4)若烟气未经处理直接排放，造成的环境问题主要是 （写一种）。 14．二氧化碳捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。 (I)碳捕集：科学家利用氢氧化钠溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2(如图)。    (1)捕捉室中用氢氧化钠溶液进行操作，请写出该反应方程式 ，氢氧化钠溶液喷成雾状的原因是 。 (2)该过程中操作Ⅱ的名称是 。 (3)流程中可循环利用的物质为NaOH和 。 (Ⅱ)碳的资源化利用：中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下：    (4)检验淀粉的常用试剂是 (填名称)。 (5)绿色植物实现CO2到葡萄糖的转化过程称为 。 (6)阶段1反应的微观过程如图所示，写出甲醇的化学式： 。    15．硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。实验室以废铁屑（含少量氧化铁）为原料制备硫酸亚铁晶体的流程如图所示：（铁与硫酸铁反应的化学方程式为） (1)“碱洗”是用热的碳酸钠溶液洗去铁屑表面的油污。“碱洗”后用蒸馏水洗涤，取最后一次洗涤液，测其pH，若pH=7，说明洗涤液中无碳酸钠。写出用pH试纸测定洗涤液pH的操作： 。 (2)写出制备硫酸亚铁晶体流程中除去废铁屑中少量氧化铁的化学方程式。 (3)“结晶”的相关操作依次为蒸发浓缩、降温结晶。蒸发浓缩的目的是什么？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$