2024年中考化学专题复习----微观结构、模型与反应示意图

2024年中考化学专题复习-微观结构、模型与反应示意图 1. 是某原子的结构示意图，下列关于该原子的描述正确的是 A. 属于非金属元素 B. 核电荷数为12 C. 容易得到6个电子 D. 结构相对稳定 2. 钯是一种会“呼吸”的金属，主要用于制催化剂，钯是航天、航空、航海、兵器和核能等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。钯元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列不正确的是 A. 相对原子质量为106.4 B. 中子数为46 C. 元素符号为Pd D. 元素名称为钯 3. 镧元素在元素周期表中的相关信息如下图所示，下列有关说法不正确的是 A. 的核外电子数为54 B. 一个镧原子的质量为 C. 镧属于金属元素 D. 镧的原子序数为57 4. 锗在半导体、太阳能电池、生物科技等领域有重要价值。如图是锗元素在元素周期表中的信息及锗原子结构示意图。下列说法中不正确的是 A. 锗属于金属元素 B. 锗的相对原子质量为72.63 C. x=8 D. 锗元素位于元素周期表中的第四周期 5. 硅太阳能电池主要材料是高纯硅，如图是硅元素的相关信息和硅原子的结构示意图，下列关于硅的说法错误的是 A. x的数值为4 B. 硅元素属于非金属元素 C. 硅元素的相对原子质量为28.09g D. 硅元素在元素周期表中位于第三周期 6. N2是重要化工原料，N2和H2反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应前后分子种类和数目发生变化 B. 常温下，N2的化学性质很活泼 C. 和按个数比1：1进行该反应 D. 该反应中元素化合价均不变 7. 工业上制备芯片基材高纯硅（Si）的反应微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 甲与乙分子数之比为1：1 B. 该反应类型为置换反应 C. 化学反应中分子不可再分 D. 反应生成的原子数目减少 8. 如图为Fe元素的化合价和物质类别的二维图。下列说法正确的是 A. 物质C的化学式为Fe（OH）3 B. 物质E的化学式为FeSO4 C. 物质A在氧气中燃烧生成物质B D. 物质A与稀硫酸反应生成物质D 9. 2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学等领域作出贡献的科学家。铜离子是点击化学常用的催化剂，如图是铜元素在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. x=29 B. 铜元素位于元素周期表的第四周期 C. 铜元素是人体中的常量元素 D. 铜的相对原子质量为63.55 10. 一种有趣的钟表式元素周期表如图所示。下列关于元素说法中正确的是 A. 5：00对应元素的质子数是5 B. 2：00时针对应的元素属于金属元素 C. 9：00对应元素的离子符号为F+ D. 10：00对应的元素易与其他元素形成化合物 11. 如图所示为某个变化的微观示意图，下列相关说法中正确的是 A. 甲和丁的质量比是 B. 变化前后氮原子和碳原子的个数均发生改变 C. 甲、乙、丁三种物质均属于氧化物 D. 乙和丁两种物质的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 12. 化学反应是在微观粒子间进行。结合如图，下列说法正确的是 A. 丙既氧化物又是化合物 B. 该反应过程中原子数目减少 C. 甲和丙分子个数比是2：1 D. 丁从液态变为气态化学性质改变 13. “碳中和”需要化学。图表示利用CO2和H2制甲醇的反应，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应前后分子的总数不变 C. 和按个数比1：1进行该反应 D. 消耗的和生成的甲醇分子数比为1：1 14. 科学家用为原料消耗航天员呼出的。该转化反应的微观示意图如下所示，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应前后的氧化物共有3种 C. 和按个数比1：1进行该反应 D. 该反应中消耗的和生成的的质量比为1：2 15. 如图为甲，乙两种物质在一定条件下反应生成丙物质的微观示意图，下列说法不正确的是 A. 图中各物质均由分子构成 B. 物质丙属于氧化物 C. 参加反应的物质甲和物质乙的质量比为3：14 D. 该反应化学方程式为3H2+N22NH3 16. 如图为元素周期表中的一格。氖的相对原子质量为_____；氖的原子结构示意图为___；氖元素位于元素周期表的第_______周期。 17. C60的发现使人类了解到一个全新的碳世界，根据图示回答下列问题： (1)C60属于 ________ (填“单质”或“化合物”)。 (2)C60这种物质是由 ________ (填“分子”或“原子”)构成。 (3)C60与金刚石、石墨具有相似的 ________ (填“化学”或“物理”)性质。 18. 根据下图回答问题： （1）钒原子的核外电子数是________________，B~F中共有__________________种元素。 （2）B~F中属于稳定结构的原子是______________________（填字母)。 （3）B与E化学性质相似的原因是____________________________________________。 19. 化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科。如图是五种微粒的结构示意图。 （1）如图微粒共表示_______种元素。 （2）如图五种微粒中，化学性质相似的原子是_______(填字母序号)。D元素形成的单质在空气中燃烧现象为_______。 20. 下图为某化学反应的微观示意图，请回答： （1）图中所示物质属于单质的是___________________________（填化学式）。 （2）图中反应前后，化合价发生改变的元素是____________________________。 （3）参加反应的A与B的分子个数比是___________________。 21. 石墨烯（Graphene）是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。石墨烯是目前已知的世界上最薄的材料，导电性比银还强，具有极强的导热性能和优良的透光性能的材料。有预言称，石墨烯将成为硅的替代品，计算机处理器的运行速度将会快数百倍。石墨烯在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图所示。 氧化石墨烯薄膜与水接触后可形成约0.9纳米宽的通道，可让水分子可以快速通过，能高效滤去海水中的盐分，用于海水淡化。 石墨烯的基本化学性质与石墨类似， 实验结果表明，石墨烯的着火点在700-800℃左右。请回答： （1）目前“石墨烯”应用占比最高在________领域，“氧化石墨烯薄膜”可用于__________。 （2）石墨烯具有的物理性质有 。 A. 极强的导电性 B. 极强的导热性 C. 优良的透光性 D. 极强的活动性 （3）由上图可见，石墨烯中每个碳原子周围连接________碳原子，其物理性质与金刚石不同的原因是____________________。 （4）实验表明，石墨烯在氧气能燃烧，反应的化学方程式为_____________________。 22. 水是生命之源。 （1）下列物质不适合放在图所示简易净水器a层的是______（填标号）。 A. 木炭 B. 明矾 C. 生石灰 D. 活性炭 （2）生活中可用______来区分软水和硬水，用______的方法降低水的硬度。若要检验水中是否溶有氯化钙、氯化镁等盐酸盐，可取样，滴入适量的______和______观察有无白色沉淀产生。 （3）电解水实验可用于探究水的组成。请在下表“变化后”的框中画出对应分子的图示。（图示要能反映质量守恒） 客观事实 微观解释 23. 生产生活中蕴含许多化学知识. （1）水是一种宝贵的自然资源。一种净水机可以将水厂原水直接净化为饮用水，其中处理流程如下图所示： ①净水机中，PP棉净水原理和化学基本实验操作中过滤的原理相似，实验室进行该操作时所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗（含滤纸）和______（填仪器名称）。 ②颗粒活性炭可去除异味和余氯，这是因为活性炭具有良好的______性。 ③高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，消毒后生成铁离子的化学符号为_____。 ④日常生活中，常用______区分硬水和软水。 （2）下图是汽车尾气转换器发生反应的微观过程。 ①图中有一种微粒属于单质的是______（填化学式）。 ②反应的化学方程式为______。 ③生成物的质量比为______（根据图中微粒模型出现的先后顺序进行计算，且填写最简整数比）。 24. 根据如图所示实验回答问题。 （1）实验一：一段时间后，观察到A中铁钉生锈，B、C铁钉无明显变化，通过对比A、C中的现象，可得出铁生锈的条件是铁与______接触。 （2）实验二可得出的结论是______ （3）实验三：该实验所体现的微观实质是______。 （4）若实验四成功，玻璃管中能观察到的实验现象是______，本实验装置的不足之处是______。 25. 硫酸是一种重要的化工原料。 （1）下列硫酸的性质中，属于酸的共同性质的是______（填字母）。 A. 稀硫酸和镁粉反应 B. 稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红 C. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 D. 稀硫酸和氯化钡溶液反应 （2）在稀硫酸中加入足量镁粉恰好完全反应，将反应后溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整。（粒子数目不作要求；不考虑空气、水。） （3）向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀硫酸至足量，当观察到________的现象，证明溶液中________，可判断和发生了反应。 （4）甲同学将氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，然后检验了混合液中含有和，他据此认为该反应是和发生了反应，且生成。你认为甲同学是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理由，____。 （5）往氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，测得溶液的温度变化如图a所示，溶液的电导率变化如图b所示。（溶液的电导率越大，导电能力越强。） ①结合图像a分析，该反应过程是_______（填“放热”或“吸热”）过程。 ②结合图像b分析溶液中离子变化的情况，请说明该反应发生的证据为：_________。 2024年中考化学专题复习-微观结构、模型与反应示意图参考答案 1. 是某原子的结构示意图，下列关于该原子的描述正确的是 A. 属于非金属元素 B. 核电荷数为12 C. 容易得到6个电子 D. 结构相对稳定 【答案】B 2. 钯是一种会“呼吸”的金属，主要用于制催化剂，钯是航天、航空、航海、兵器和核能等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。钯元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列不正确的是 A. 相对原子质量为106.4 B. 中子数为46 C. 元素符号为Pd D. 元素名称为钯 【答案】B 3. 镧元素在元素周期表中的相关信息如下图所示，下列有关说法不正确的是 A. 的核外电子数为54 B. 一个镧原子的质量为 C. 镧属于金属元素 D. 镧的原子序数为57 【答案】B 4. 锗在半导体、太阳能电池、生物科技等领域有重要价值。如图是锗元素在元素周期表中的信息及锗原子结构示意图。下列说法中不正确的是 A. 锗属于金属元素 B. 锗的相对原子质量为72.63 C. x=8 D. 锗元素位于元素周期表中的第四周期 【答案】C 5. 硅太阳能电池主要材料是高纯硅，如图是硅元素的相关信息和硅原子的结构示意图，下列关于硅的说法错误的是 A. x的数值为4 B. 硅元素属于非金属元素 C. 硅元素的相对原子质量为28.09g D. 硅元素在元素周期表中位于第三周期 【答案】C 6. N2是重要化工原料，N2和H2反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应前后分子种类和数目发生变化 B. 常温下，N2的化学性质很活泼 C. 和按个数比1：1进行该反应 D. 该反应中元素化合价均不变 【答案】A 7. 工业上制备芯片基材高纯硅（Si）的反应微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 甲与乙分子数之比为1：1 B. 该反应类型为置换反应 C. 化学反应中分子不可再分 D. 反应生成的原子数目减少 【答案】B 8. 如图为Fe元素的化合价和物质类别的二维图。下列说法正确的是 A. 物质C的化学式为Fe（OH）3 B. 物质E的化学式为FeSO4 C. 物质A在氧气中燃烧生成物质B D. 物质A与稀硫酸反应生成物质D 【答案】B 9. 2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学等领域作出贡献的科学家。铜离子是点击化学常用的催化剂，如图是铜元素在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. x=29 B. 铜元素位于元素周期表的第四周期 C. 铜元素是人体中的常量元素 D. 铜的相对原子质量为63.55 【答案】C 10. 一种有趣的钟表式元素周期表如图所示。下列关于元素说法中正确的是 A. 5：00对应元素的质子数是5 B. 2：00时针对应的元素属于金属元素 C. 9：00对应元素的离子符号为F+ D. 10：00对应的元素易与其他元素形成化合物 【答案】A 11. 如图所示为某个变化的微观示意图，下列相关说法中正确的是 A. 甲和丁的质量比是 B. 变化前后氮原子和碳原子的个数均发生改变 C. 甲、乙、丁三种物质均属于氧化物 D. 乙和丁两种物质的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 【答案】C 12. 化学反应是在微观粒子间进行。结合如图，下列说法正确的是 A. 丙既氧化物又是化合物 B. 该反应过程中原子数目减少 C. 甲和丙分子个数比是2：1 D. 丁从液态变为气态化学性质改变 【答案】A 13. “碳中和”需要化学。图表示利用CO2和H2制甲醇的反应，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应前后分子的总数不变 C. 和按个数比1：1进行该反应 D. 消耗的和生成的甲醇分子数比为1：1 【答案】D 14. 科学家用为原料消耗航天员呼出的。该转化反应的微观示意图如下所示，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应前后的氧化物共有3种 C. 和按个数比1：1进行该反应 D. 该反应中消耗的和生成的的质量比为1：2 【答案】D 15. 如图为甲，乙两种物质在一定条件下反应生成丙物质的微观示意图，下列说法不正确的是 A. 图中各物质均由分子构成 B. 物质丙属于氧化物 C. 参加反应的物质甲和物质乙的质量比为3：14 D. 该反应化学方程式为3H2+N22NH3 【答案】B 16. 如图为元素周期表中的一格。氖的相对原子质量为_____；氖的原子结构示意图为___；氖元素位于元素周期表的第_______周期。 【答案】 ① 20.18 ②. ③. 二或2 17. C60的发现使人类了解到一个全新的碳世界，根据图示回答下列问题： (1)C60属于 ________ (填“单质”或“化合物”)。 (2)C60这种物质是由 ________ (填“分子”或“原子”)构成。 (3)C60与金刚石、石墨具有相似的 ________ (填“化学”或“物理”)性质。 【答案】 ①. 单质 ②. 分子 ③. 化学 18. 根据下图回答问题： （1）钒原子的核外电子数是________________，B~F中共有__________________种元素。 （2）B~F中属于稳定结构的原子是______________________（填字母)。 （3）B与E化学性质相似的原因是____________________________________________。 【答案】（1） ①. 23 ②. 四或4 （2）D （3）原子的最外层电子数相同 19. 化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科。如图是五种微粒的结构示意图。 （1）如图微粒共表示_______种元素。 （2）如图五种微粒中，化学性质相似的原子是_______(填字母序号)。D元素形成的单质在空气中燃烧现象为_______。 【答案】（1）4或四 （2） ①. BD或DB ②. 产生大量白烟，并放热 20. 下图为某化学反应的微观示意图，请回答： （1）图中所示物质属于单质的是___________________________（填化学式）。 （2）图中反应前后，化合价发生改变的元素是____________________________。 （3）参加反应的A与B的分子个数比是___________________。 【答案】（1）O2，N2 （2）氮元素，氧元素 （3）4:3 21. 石墨烯（Graphene）是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。石墨烯是目前已知的世界上最薄的材料，导电性比银还强，具有极强的导热性能和优良的透光性能的材料。有预言称，石墨烯将成为硅的替代品，计算机处理器的运行速度将会快数百倍。石墨烯在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图所示。 氧化石墨烯薄膜与水接触后可形成约0.9纳米宽的通道，可让水分子可以快速通过，能高效滤去海水中的盐分，用于海水淡化。 石墨烯的基本化学性质与石墨类似， 实验结果表明，石墨烯的着火点在700-800℃左右。请回答： （1）目前“石墨烯”应用占比最高在________领域，“氧化石墨烯薄膜”可用于__________。 （2）石墨烯具有的物理性质有 。 A. 极强的导电性 B. 极强的导热性 C. 优良的透光性 D. 极强的活动性 （3）由上图可见，石墨烯中每个碳原子周围连接________碳原子，其物理性质与金刚石不同的原因是____________________。 （4）实验表明，石墨烯在氧气能燃烧，反应的化学方程式为_____________________。 【答案】（1） ①. 电子 ②. 海水淡化 （2）ABC （3） ①. 3个 ②. 碳原子的排列方式不同 （4）C+O2CO2 22. 水是生命之源。 （1）下列物质不适合放在图所示简易净水器a层的是______（填标号）。 A. 木炭 B. 明矾 C. 生石灰 D. 活性炭 （2）生活中可用______来区分软水和硬水，用______的方法降低水的硬度。若要检验水中是否溶有氯化钙、氯化镁等盐酸盐，可取样，滴入适量的______和______观察有无白色沉淀产生。 （3）电解水实验可用于探究水的组成。请在下表“变化后”的框中画出对应分子的图示。（图示要能反映质量守恒） 客观事实 微观解释 【答案】（1）BC （2） ①. 肥皂水 ②. 煮沸 ③. 硝酸银溶液 ④. 稀硝酸 （3） 23. 生产生活中蕴含许多化学知识. （1）水是一种宝贵的自然资源。一种净水机可以将水厂原水直接净化为饮用水，其中处理流程如下图所示： ①净水机中，PP棉净水原理和化学基本实验操作中过滤的原理相似，实验室进行该操作时所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗（含滤纸）和______（填仪器名称）。 ②颗粒活性炭可去除异味和余氯，这是因为活性炭具有良好的______性。 ③高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，消毒后生成铁离子的化学符号为_____。 ④日常生活中，常用______区分硬水和软水。 （2）下图是汽车尾气转换器发生反应的微观过程。 ①图中有一种微粒属于单质的是______（填化学式）。 ②反应的化学方程式为______。 ③生成物的质量比为______（根据图中微粒模型出现的先后顺序进行计算，且填写最简整数比）。 【答案】（1） ①. 玻璃棒 ②. 吸附 ③. Fe3+ ④. 肥皂水 （2） ①. N2 ②. 2CO+2NON2+2CO2 ③. 7：22 24. 根据如图所示实验回答问题。 （1）实验一：一段时间后，观察到A中铁钉生锈，B、C铁钉无明显变化，通过对比A、C中的现象，可得出铁生锈的条件是铁与______接触。 （2）实验二可得出的结论是______ （3）实验三：该实验所体现的微观实质是______。 （4）若实验四成功，玻璃管中能观察到的实验现象是______，本实验装置的不足之处是______。 【答案】（1）水 （2）同种溶质在不同溶剂中溶解性不同（合理即可） （3）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（合理即可） （4） ①. 红棕色固体逐渐变成黑色 ②. 没有尾气处理装置 25. 硫酸是一种重要的化工原料。 （1）下列硫酸的性质中，属于酸的共同性质的是______（填字母）。 A. 稀硫酸和镁粉反应 B. 稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红 C. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 D. 稀硫酸和氯化钡溶液反应 （2）在稀硫酸中加入足量镁粉恰好完全反应，将反应后溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整。（粒子数目不作要求；不考虑空气、水。） （3）向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀硫酸至足量，当观察到________的现象，证明溶液中________，可判断和发生了反应。 （4）甲同学将氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，然后检验了混合液中含有和，他据此认为该反应是和发生了反应，且生成。你认为甲同学是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理由，____。 （5）往氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，测得溶液的温度变化如图a所示，溶液的电导率变化如图b所示。（溶液的电导率越大，导电能力越强。） ①结合图像a分析，该反应过程是_______（填“放热”或“吸热”）过程。 ②结合图像b分析溶液中离子变化的情况，请说明该反应发生的证据为：_________。 【答案】（1）ABC （2） （3） ①. 溶液由红色变成无色 ②. 氢氧化钠被消耗 （4）没有找到反应发生的证据，因为氢氧化钠溶液中有钠离子、硫酸中有硫酸根离子，混合后即使不反应也会存在钠离子和硫酸根离子 （5） ①. 放热 ②. 随着滴加稀硫酸温度升高，开始溶液的电导率变小至零，说明溶液中离子在减少 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$