2024年中考化学二轮复习专题：计算题

2024年中考化学二轮复习专题：计算题 1．为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20 g， 逐滴加入氢氧化钡溶液30 g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。过滤后得滤液47.67 g。请你通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。 2．今年年初，科学家利用显微镜针头手工“敲打”原子，首次成功合成能稳定存在4天之久的三角烯分子．三角烯（化学式为C22H14）将在量子计算、量子信息处理和自旋电子学等领域展现巨大应用潜力．请计算： （1）C22H14中碳氢元素的质量比为_____； （2）C22H14中碳元素的质量分数为_____（计算结果精确到0.01% ）。 3．小红同学将未知浓度的过氧化氢溶液34g，加入盛有0.5g二氧化锰的烧杯中，待完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为33.7g。计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（方程式：2H2O22H2O + O2 ↑） 4．兴趣小组欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数；现取10 g小苏打于烧杯中进行了下列实验，实验的相关数据及流程如下。请完成下列分析及计算： (1)产生气体的总质量为 g。 (2)计算稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 5．工业上以富钒炉渣为原料提取五氧化二钒，其工艺流程中涉及的部分化学反应如下： ①；②。 (1)反应①中X的化学式为 。 (2)若反应②中产生CO233kg，理论上消耗碳酸钠的质量是多少？ 6．某厂废液中的溶质只含有少量硫酸和硫酸钠，取废液样品30g与小烧杯中（经测定该废液样品中含水的质量是29.22g），向其中慢慢滴加2%的NaOH溶液20g，并不断搅拌，恰好完全反应，所得溶液为不饱和溶液。（提示：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O） (1)计算该废液中硫酸的质量 克。 (2)恰好反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 7．某实验小组为了测定某氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，取10g样品和1g二氧化锰混合后盛于试管中加热，在不同时间测得试管内固体质量如下表： 时间/分钟 0 1 2 3 4 5 6 试管中剩余固体质量/g 11 10.6 9.0 7.8 7.16 7.16 m 回答下列问题： （1）表中的m=________。 （2）实验中产生的氧气质量是________g。 （3）求该氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数为________。写出计算过程(结果精确到1％)。 8．做完加热铜片的实验后，小明同学对其成分进行分析。取10g此样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入稀硫酸的质量／g 20 20 20 20 20 充分反应后剩余固体的质量／g 9.2 8.4 7.6 7 7 试回答下列问题： （1）10g样品中氧化铜的质量为__________g。 （2）计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数____________________。 9．现有溶质质量分数为20%的NaOH溶液20 g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应。发生反应的化学方程式为NaOH + HCl = NaCl + H2O。 计算：（1）NaOH溶液中溶质的质量为__________g （2）生成NaCl的质量为_____。 10．国家对化肥的销售有明确的质量标准。为检测铵态氮肥质量的优劣，可采用铵盐与氢氧化钠反应的方法。某同学称取 15g 硫酸铵样品（杂质不含氮元素），与足量的 NaOH 混合后，放入试管中加热，充分反应后共收集到 3.4g NH3。 (1)（NH4）2SO4中氮元素的质量分数为 （结果精确到 0.1%）。 (2)求样品中硫酸铵的质量。（写出计算过程） (3)合格硫酸铵化肥中硫酸铵的质量分数需达到 94.3%~99%，通过计算判断上述样品是否合格。 11．实验室测定某铜锌合金样品的组成，分四次取该样品与稀盐酸反应，其实验数据记录如下表： 1 2 3 4 取样品质量/g 50.0 50.0 50.0 50.0 取稀盐酸质量/g 40.0 80.0 120.0 160.0 产生气体质量/g 0.5 1.0 m 1.2 （1）上表中m的数值是 ． （2）求样品中锌的质量分数（写出计算过程）． 12．某化学兴趣小组参观了一个石灰厂时，带回了一些石灰石样品，同学们利用这些石灰石样品做了如下实验：取样品25g放入烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入，实验过程所得的数据如表所示（已知石灰石样品中的杂质不参与反应，也不溶于水）。 实验次数 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 1 20 20 2 20 15 3 20 10 4 20 5 5 20 5 根据实验数据计算： (1)25g石灰石样品中CaCO3的质量为 g。 (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数 。 13．某化肥厂以“钾泻盐”(MgSO4∙KCl∙nH2O)为原料制造高质量钾肥，化肥中KCl含量的高低会直接影响着化肥的品质。某兴趣小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数及n的值，设计了如下两种实验方案： 方案一：如图所示： 方案二：如图所示： 试可答下列问题： (1)加入足量AgNO3溶液后，方案二中生成固体的质量大于方案一，原因是方案二中所得28.7克固体物质中除生成了 外，还生成了微溶的Ag2SO4。 (2)方案一中，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后所得滤液中除可能含有Ba(NO3)2外，一定含有的溶质是 。 (3)该钾泻盐样品中KCl的质量分数为 ？(精确到1%) (4)该钾泻盐化学式中n的值是 ？(要写出计算过程) 14．取锌、铜的混合物8g与154.7g稀硫酸恰好完全反应，称得剩余物质的总质量为162.5g。请计算： （1）产生氢气的质量是多少？_______ （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？_______ 15．工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，现称取12 g纯碱样品于烧杯中，加入水使其完全溶解，逐渐加入氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的关系如下图所示。(反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl) (1)计算样品中碳酸钠的质量分数 (要求写出计算过程，精确到0.1%)。 (2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用上图中_____点的一组数据(填标号)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$