2024年中考化学专题复习----计算题

2024年中考化学专题复习·计算题 1. 生活中常用到一种免洗手消毒凝胶，其中含有正丙醇（化学式为）。 （1）正丙醇属于______（填“无机化合物”或“有机化合物”）。 （2）正丙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为______。 （3）正丙醇中氧元素的质量为______g。 2. 葡萄糖（C6H12O6）是为人体组织提供营养的重要物质。请计算。 （1）葡萄糖分子中碳、氢、氧原子的个数比为_________________（最简比）。 （2）葡萄糖中质量分数最大的元素是________________________。 3. “醋酸视黄酯”是一种食品营养强化剂，具有抗氧化、保护皮肤和促进视力健康的功效。化学式为C22H32O2，请计算： （1）醋酸视黄酯的相对分子质量为______。 （2）醋酸视黄酯中碳、氢、氧元素的质量比______。 （3）16.4g醋酸视黄酯中含有氧元素的质量______。 4.实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。若溶质质量分数为3.65%的稀盐酸与一定质量的石灰石恰好完全反应，计算生成二氧化碳的质量。 5.现有一瓶敞口放置的炉具清洁剂，为探究其变质程度(假设炉具清洁剂中的其他成分对探究过程无影响)，取100g样品于烧杯中，加水稀释，向其中加入足量CaCl2溶液，充分反应后测得生成沉淀的质量为2.5g，求该样品中碳酸钠的质量分数。 6.兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取20g样品放入烧杯，向其中加入200g稀硫酸，恰好完全反应后，测得烧杯内所有物质的总质量为219.6g。请计算铜锌合金中铜的质量分数_______（写出计算过程）。 7. 氯化铵是一种常见的化学肥料。取含有氯化铵的混合肥料样品于烧杯中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应（其他成分和杂质不参与反应），产生氨气的质量为。反应的化学方程式为。 （1）氯化铵属于______（选填“氮”“磷”或“钾”）肥。 （2）计算该混合肥料中氯化铵的质量。（写出计算过程） 8. 我国发射了第49颗北斗卫星，标志着该轨道的组网顺利完成。发射卫星的火箭用联氨(N2H4)做料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，反应生成物不会对大气造成污染。 （1）将联氨燃烧的化学反应方程式补充完整：2N2H4+N2O43N2+4_______。 （2）某次发射火箭共载助燃剂N2O49.2t，若所载的N2H4恰好完全燃尽，则火箭载有N2H4多少t？ 9. 某同学为测定一高锰酸钾样品的纯度进行了以下实验。取该高锰酸钾样品10g，放在试管中加热至完全反应，冷却后，称得剩余固体质量为9.04g。 请完成下列计算： （1）反应中产生氧气的质量是多少克？ （2）高锰酸钾样品的纯度是多少？（结果保留0. 1%） 10. 常温下，一锥形瓶中盛有10g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，用pH传感器测得溶液pH与加入稀盐酸的关系曲线如图所示，请回答下列问题： （1）图中B点溶液呈______色 （2）计算稀盐酸中溶质质量分数（写出计算过程） 11. 某同学取和混合物溶于水得到溶液，向其中加入溶液。反应过程中加入溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算下列问题。 （1）的值是______。 （2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少? 12. 某学习小组的同学取Na2SO4和MgSO4的固体混合物40g放入烧杯中，加入113.6g水使其完全溶解，再滴加溶质质量分数一定的NaOH溶液，反应过程中滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算： （1）m的值为______。 （2）当滴加NaOH溶液质量为______g时，恰好完全反应。 （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 13. 纳米氧化亚铜（Cu2O）有优越的光催化性能被应用于废水处理，同时是制备传感器和高温超导材料。烧结法制备纳米氧化亚铜是以纯铜粉为原料，工艺流程如下： （1）Cu2O中铜、氧元素的质量比为____________。 （2）反应①是在氧气中进行灼烧，其反应的化学方程式为________________。 （3）反应②是在密闭条件下进行烧结，反应的化学方程式为 CuO+CuCu2O。制备80kg含Cu2O 90%的纳米氧化亚铜，理论上需要CuO的质量是多少？（写出计算过程） （4）经检测，80kg产品中含氧元素12%，则其中含CuO的质量_______kg、Cu的质量_______kg。 14. 寒冷的冬天，不少人会穿上鞋垫保暖。化学兴趣小组对某品牌“发热鞋垫”中发热剂（假设含有铁粉、活性炭、氯化钠三种物质）中的铁粉含量进行测定，取20g发热剂样品于烧杯中，加入稀硫酸溶液，实验测得相关数据如下图所示： （1）“发热鞋垫”的发热原理是______。 （2）“发热鞋垫”中活性炭的作用是______。 （3）计算20g该发热剂样品中铁粉的质量分数（写出计算步骤）。 （4）①20g该发热剂样品中氯化钠的质量是______g。 ②缺铁可能会导致贫血，适量硫酸亚铁可用于补铁，从滤液中回收硫酸亚铁的方法是在无氧的环境中加入足量______溶液，充分反应后过滤，再向滤渣中加入适量的稀硫酸。 15. 下图是可用于氧气的实验室制取和性质探究的有关实验示意图。 （1）仪器X的名称是__________。 （2）若用装置A制取氧气，加热药品前使试管均匀受热的具体操作是______。实验室用装置B制取氧气的化学方程式为________。 （3）欲收集一瓶干燥的氧气，可从中选择的收集装置是____（选填字母）。 （4）实验室常用装置B或C来制取二氧化碳气体，与装置B相比，装置C的优点是_____。 （5）某次实验中需要0.96g氧气，至少需要准备多少克高锰酸钾固体？（写出计算过程） 16. 自然界中的铜元素存在于多种矿石中，如黄铜矿、辉铜矿等，均可作为工业炼铜的原料。 （1）由铜可以制得胆矾()，用胆矾配制质量分数为16%的溶液，用托盘天平称取胆矾的质量为_____g。 （2）样品受热脱水及分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，存在的最高温度为_____℃；1000℃时生成一种氧化物e，其化学式为_____。 （3）工业上以辉铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。火法炼铜的反应原理可以简单表示为：，取10t含64%的辉铜矿，理论上可最多生产出多少吨铜？(写出计算过程) 17. 氯化钠的生产应用历史悠久。 （1）图1是宋代河东池盐制取的场景。将盐池内清水（含Na+、Mg2+、Cl-、等）引入地里，“荡以南风，曝以烈日，盐花成颗”；但刮东北风（冷风）时，析出的盐“味苦色恶，不堪食用”。 ①“荡以南风，曝以烈日”与实验操作______（填名称）的作用相同。 ②结合图2推断，刮东北风时有______（填化学式）析出导致盐“味苦”。 （2）某粗盐含NaCl和少量MgCl2、CaSO4，有小组用如下流程除杂。 “除杂1”应依次加入试剂______、______；“除杂2”应加入试剂______。【限选试剂：HCl、H2SO4、Na2CO3、Ca（OH）2】 （3）食盐是我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的重要原料。该工艺的简略流程如下。 其中生成NaHCO3的第一步反应是，第二步反应是。 ①NaHCO3可溶于水，但在该工艺生产中却能以沉淀形式析出，原因是______。 ②20℃时，NaHCO3的溶解度为9.6g，NH4HCO3的溶解度为21g。若上述第一步反应得到1000g含10%NH4HCO3的溶液，则第二步反应最多能生成______g NaHCO3，20℃时能析出______g NaHCO3。（结果保留1位小数） 18. 铁是人类应用最广泛的金属。同学们对铁及其化合物的问题进行探究。 探究一：铁的应用 （1）生活中，铁粉常用作双吸收剂，原理是______。 探究二：FeOOH(羟基氧化铁)在化工、建筑、医药等方面有着广泛应用。 （2）火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，证明火星表面曾经存在过水。活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下： FeOOHFe2S3•H2OFeOOH+S 与氢氧化钠溶液吸收H2S气体相比，FeOOH除去硫化氢的优点为______。 探究三：FeCO3应用非常广泛，可用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂，还可做阻燃剂、催化剂以及用于皮革生产。某化学兴趣小组对其制备和性质进行了如下探究。 【查阅资料】 ①溶液pH大于8.8时，Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀。 ②FeCO3固体置于潮湿空气中易变质生成Fe(OH)3 ③FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，会出现血红色絮状物，而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不会出现血红色絮状物。 ④FeCO3是白色固体，难溶于水，能与酸反应，与稀盐酸反应的化学方程式为：FeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2↑ ⑤碳酸亚铁在空气中受热发生的反应为4FeCO3+O22Fe2O3+CO2 I：FeCO3的制备 （3）甲兴趣小组用pH=1l.9的Na2CO3溶液和FeSO4溶液在烧杯中制备FeCO3时，应选用的加料方式是_______(填字母)。 A. 将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入烧杯中 B. 将FeSO4溶液缓慢加入盛有Na2CO3溶液的烧杯中 C. 将Na2CO3溶液缓慢加入盛有FeSO4溶液的烧杯中 （4）乙兴趣小组利用如图装置，通过反应FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+X+H2O+CO2↑制取FeCO3。步骤如图： a.检查装置气密性，添加药品，并将导管末端插入C中水面以下； b.装置A中打开K1、K3，关闭K2制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排尽； c.打开开关K2，关闭其它开关，A中看到现象是_______。 d.将B中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。 （5）反应过程中B装置温度不宜过高，控制在50℃左右，主要原因是_______。 （6）X化学式为______。1000g溶质质量分数为15.8%的NH4HCO3溶液，理论上可以制得多少质量的FeCO3？______(写出详细解答过程) Ⅱ：FeCO3的性质探究 【提出问题】久置于空气中的FeCO3固体成分是什么？ 【猜想与假设】猜想1：FeCO3；猜想2：FeCO3和Fe(OH)3；猜想3：Fe(OH)3。 （7）【定性探究】 实验操作 实验现象 结论 取少量固体于试管中，加入足量的稀盐酸 固体完全溶解，有气泡产生 猜想3不成立 取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液 ______ 猜想2成立 【实验结论】久置于空气中的FeCO3固体的成分是FeCO3和Fe(OH)2。 （8）碳酸亚铁可以做阻燃剂的原因是______。 2024年中考化学专题复习·计算题参考答案 1. 生活中常用到一种免洗手消毒凝胶，其中含有正丙醇（化学式为）。 （1）正丙醇属于______（填“无机化合物”或“有机化合物”）。 （2）正丙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为______。 （3）正丙醇中氧元素的质量为______g。 【答案】（1）有机化合物 （2）3：8：1 （3）3.2 2. 葡萄糖（C6H12O6）是为人体组织提供营养的重要物质。请计算。 （1）葡萄糖分子中碳、氢、氧原子的个数比为_________________（最简比）。 （2）葡萄糖中质量分数最大的元素是________________________。 【答案】（1）1:2:1 （2）氧或氧元素或O 3. “醋酸视黄酯”是一种食品营养强化剂，具有抗氧化、保护皮肤和促进视力健康的功效。化学式为C22H32O2，请计算： （1）醋酸视黄酯的相对分子质量为______。 （2）醋酸视黄酯中碳、氢、氧元素的质量比______。 （3）16.4g醋酸视黄酯中含有氧元素的质量______。 【答案】（1）328 （2）33:4:4 （3）1.6g 4.实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。若溶质质量分数为3.65%的稀盐酸与一定质量的石灰石恰好完全反应，计算生成二氧化碳的质量。 【答案】所用HCl的质量为：3.65%×100g=3.65g，设生成CO2的质量为x， x=2.2g 答：生成二氧化碳的质量为2.2g。 5.现有一瓶敞口放置的炉具清洁剂，为探究其变质程度(假设炉具清洁剂中的其他成分对探究过程无影响)，取100g样品于烧杯中，加水稀释，向其中加入足量CaCl2溶液，充分反应后测得生成沉淀的质量为2.5g，求该样品中碳酸钠的质量分数。 【答案】解：设样品中碳酸钠的质量为x， x=2.65g 则样品中碳酸钠的质量分数为×100%=2.65%， 答：样品中碳酸钠的质量分数为2.65%。 6.兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取20g样品放入烧杯，向其中加入200g稀硫酸，恰好完全反应后，测得烧杯内所有物质的总质量为219.6g。请计算铜锌合金中铜的质量分数_______（写出计算过程）。 【答案】解：设铜锌合金中铜的质量分数为x 铜锌合金完全反应时产生的氢气的质量为： x=35% 答：铜锌合金中铜的质量分数为35%。 7. 氯化铵是一种常见的化学肥料。取含有氯化铵的混合肥料样品于烧杯中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应（其他成分和杂质不参与反应），产生氨气的质量为。反应的化学方程式为。 （1）氯化铵属于______（选填“氮”“磷”或“钾”）肥。 （2）计算该混合肥料中氯化铵的质量。（写出计算过程） 【答案】（1）氮 （2）解：设该混合肥料中氯化铵的质量为x x=10.7g 答：该混合肥料中氯化铵的质量为10.7g 8. 我国发射了第49颗北斗卫星，标志着该轨道的组网顺利完成。发射卫星的火箭用联氨(N2H4)做料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，反应生成物不会对大气造成污染。 （1）将联氨燃烧的化学反应方程式补充完整：2N2H4+N2O43N2+4_______。 （2）某次发射火箭共载助燃剂N2O49.2t，若所载的N2H4恰好完全燃尽，则火箭载有N2H4多少t？ 【答案】（1）H2O （2）解：设火箭载有N2H4的质量为x。 x=6.4t 答：火箭载有N2H4的质量为6.4t。 9. 某同学为测定一高锰酸钾样品的纯度进行了以下实验。取该高锰酸钾样品10g，放在试管中加热至完全反应，冷却后，称得剩余固体质量为9.04g。 请完成下列计算： （1）反应中产生氧气的质量是多少克？ （2）高锰酸钾样品的纯度是多少？（结果保留0. 1%） 【答案】（1）加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，减少的质量即为生成的氧气的质量，反应中产生的氧气的质量为：； （2）设产生0.96克氧气需要高锰酸钾的质量为x。 高锰酸钾样品的纯度是。 答：高锰酸钾样品的纯度是94.8%。 10. 常温下，一锥形瓶中盛有10g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，用pH传感器测得溶液pH与加入稀盐酸的关系曲线如图所示，请回答下列问题： （1）图中B点溶液呈______色 （2）计算稀盐酸中溶质质量分数（写出计算过程） 【答案】（1）无 （2）解：设HCl的溶质质量分数为x x=7.3% 答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 11. 某同学取和混合物溶于水得到溶液，向其中加入溶液。反应过程中加入溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算下列问题。 （1）的值是______。 （2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少? 【答案】（1）7.5g （2）解：设混合物中碳酸钾的质量为，恰好完全反应时生成的氯化钾的质量为恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数； 答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是10%。 12. 某学习小组的同学取Na2SO4和MgSO4的固体混合物40g放入烧杯中，加入113.6g水使其完全溶解，再滴加溶质质量分数一定的NaOH溶液，反应过程中滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算： （1）m的值为______。 （2）当滴加NaOH溶液质量为______g时，恰好完全反应。 （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）5.8 （2）80 （3）解：设硫酸镁的质量为x，生成硫酸钠的质量为y。 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为20%。 13. 纳米氧化亚铜（Cu2O）有优越的光催化性能被应用于废水处理，同时是制备传感器和高温超导材料。烧结法制备纳米氧化亚铜是以纯铜粉为原料，工艺流程如下： （1）Cu2O中铜、氧元素的质量比为____________。 （2）反应①是在氧气中进行灼烧，其反应的化学方程式为________________。 （3）反应②是在密闭条件下进行烧结，反应的化学方程式为 CuO+CuCu2O。制备80kg含Cu2O 90%的纳米氧化亚铜，理论上需要CuO的质量是多少？（写出计算过程） （4）经检测，80kg产品中含氧元素12%，则其中含CuO的质量_______kg、Cu的质量_______kg。 【答案】（1）128：16（或8：1） （2）2Cu+O22CuO （3）解：设需要CuO的质量为x。 = x=40kg 答：理论上需要CuO的质量40kg。 （4） ①. 8 ②. 0 14. 寒冷的冬天，不少人会穿上鞋垫保暖。化学兴趣小组对某品牌“发热鞋垫”中发热剂（假设含有铁粉、活性炭、氯化钠三种物质）中的铁粉含量进行测定，取20g发热剂样品于烧杯中，加入稀硫酸溶液，实验测得相关数据如下图所示： （1）“发热鞋垫”的发热原理是______。 （2）“发热鞋垫”中活性炭的作用是______。 （3）计算20g该发热剂样品中铁粉的质量分数（写出计算步骤）。 （4）①20g该发热剂样品中氯化钠的质量是______g。 ②缺铁可能会导致贫血，适量硫酸亚铁可用于补铁，从滤液中回收硫酸亚铁的方法是在无氧的环境中加入足量______溶液，充分反应后过滤，再向滤渣中加入适量的稀硫酸。 【答案】（1）铁粉发生缓慢氧化放热 （2）吸附氧气和水蒸气，加速铁氧化 （3）解：设20g该发热剂样品中铁粉的质量为，依据质量守恒定律可知：生成氢气的质量=100g+20g-119.6g=0.4g 20g该发热剂样品中铁粉的质量分数= 答：20g该发热剂样品中铁粉的质量分数为56%。 （4） ①. 2.8 ②. 氢氧化钠 15. 下图是可用于氧气的实验室制取和性质探究的有关实验示意图。 （1）仪器X的名称是__________。 （2）若用装置A制取氧气，加热药品前使试管均匀受热的具体操作是______。实验室用装置B制取氧气的化学方程式为________。 （3）欲收集一瓶干燥的氧气，可从中选择的收集装置是____（选填字母）。 （4）实验室常用装置B或C来制取二氧化碳气体，与装置B相比，装置C的优点是_____。 （5）某次实验中需要0.96g氧气，至少需要准备多少克高锰酸钾固体？（写出计算过程） 【答案】（1）铁架台 （2） ①. 来回移动酒精灯 ②. （3）D （4）节约药品 （5）至少需要准备高锰酸钾固体质量为9.48g。 16. 自然界中的铜元素存在于多种矿石中，如黄铜矿、辉铜矿等，均可作为工业炼铜的原料。 （1）由铜可以制得胆矾()，用胆矾配制质量分数为16%的溶液，用托盘天平称取胆矾的质量为_____g。 （2）样品受热脱水及分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，存在的最高温度为_____℃；1000℃时生成一种氧化物e，其化学式为_____。 （3）工业上以辉铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。火法炼铜的反应原理可以简单表示为：，取10t含64%的辉铜矿，理论上可最多生产出多少吨铜？(写出计算过程) 【答案】（1）12.5 （2） ①. 102 ②. Cu2O （3）解：设理论上可最多生产出铜的质量为x x=5.12t 答：理论上可最多生产出铜的质量为5.12t 17. 氯化钠的生产应用历史悠久。 （1）图1是宋代河东池盐制取的场景。将盐池内清水（含Na+、Mg2+、Cl-、等）引入地里，“荡以南风，曝以烈日，盐花成颗”；但刮东北风（冷风）时，析出的盐“味苦色恶，不堪食用”。 ①“荡以南风，曝以烈日”与实验操作______（填名称）的作用相同。 ②结合图2推断，刮东北风时有______（填化学式）析出导致盐“味苦”。 （2）某粗盐含NaCl和少量MgCl2、CaSO4，有小组用如下流程除杂。 “除杂1”应依次加入试剂______、______；“除杂2”应加入试剂______。【限选试剂：HCl、H2SO4、Na2CO3、Ca（OH）2】 （3）食盐是我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的重要原料。该工艺的简略流程如下。 其中生成NaHCO3的第一步反应是，第二步反应是。 ①NaHCO3可溶于水，但在该工艺生产中却能以沉淀形式析出，原因是______。 ②20℃时，NaHCO3的溶解度为9.6g，NH4HCO3的溶解度为21g。若上述第一步反应得到1000g含10%NH4HCO3的溶液，则第二步反应最多能生成______g NaHCO3，20℃时能析出______g NaHCO3。（结果保留1位小数） 【答案】（1） ①. 蒸发结晶 ②. MgSO4、Na2SO4 （2） ①. Ca（OH）2 ②. Na2CO3 ③. HCl （3） ①. 常温下NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl的溶解度 ②. 106.3 ③. 19.9 ①由于常温下NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl的溶解度，所以NaHCO3可溶于水，但在该工艺生产中却能以沉淀形式析出； ②NH4HCO3质量为1000g×10%=100g，NH4HCO3的溶液中水的质量为1000g-100g=900g， 设生成的NaHCO3质量为x， x≈106.3g；即第二步反应最多能生成106.3gNaHCO3，20℃时，NaHCO3的溶解度为9.6g，即20℃时，100g水中最多溶解9.6gNaHCO3，900g水中溶解NaHCO3的质量为9×9.6g=86.4g，则20℃时能析出106.3g-86.4g=19.9g NaHCO3。 18. 铁是人类应用最广泛的金属。同学们对铁及其化合物的问题进行探究。 探究一：铁的应用 （1）生活中，铁粉常用作双吸收剂，原理是______。 探究二：FeOOH(羟基氧化铁)在化工、建筑、医药等方面有着广泛应用。 （2）火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，证明火星表面曾经存在过水。活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下： FeOOHFe2S3•H2OFeOOH+S 与氢氧化钠溶液吸收H2S气体相比，FeOOH除去硫化氢的优点为______。 探究三：FeCO3应用非常广泛，可用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂，还可做阻燃剂、催化剂以及用于皮革生产。某化学兴趣小组对其制备和性质进行了如下探究。 【查阅资料】 ①溶液pH大于8.8时，Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀。 ②FeCO3固体置于潮湿空气中易变质生成Fe(OH)3 ③FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，会出现血红色絮状物，而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不会出现血红色絮状物。 ④FeCO3是白色固体，难溶于水，能与酸反应，与稀盐酸反应的化学方程式为：FeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2↑ ⑤碳酸亚铁在空气中受热发生的反应为4FeCO3+O22Fe2O3+CO2 I：FeCO3的制备 （3）甲兴趣小组用pH=1l.9的Na2CO3溶液和FeSO4溶液在烧杯中制备FeCO3时，应选用的加料方式是_______(填字母)。 A. 将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入烧杯中 B. 将FeSO4溶液缓慢加入盛有Na2CO3溶液的烧杯中 C. 将Na2CO3溶液缓慢加入盛有FeSO4溶液的烧杯中 （4）乙兴趣小组利用如图装置，通过反应FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+X+H2O+CO2↑制取FeCO3。步骤如图： a.检查装置气密性，添加药品，并将导管末端插入C中水面以下； b.装置A中打开K1、K3，关闭K2制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排尽； c.打开开关K2，关闭其它开关，A中看到现象是_______。 d.将B中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。 （5）反应过程中B装置温度不宜过高，控制在50℃左右，主要原因是_______。 （6）X化学式为______。1000g溶质质量分数为15.8%的NH4HCO3溶液，理论上可以制得多少质量的FeCO3？______(写出详细解答过程) Ⅱ：FeCO3的性质探究 【提出问题】久置于空气中的FeCO3固体成分是什么？ 【猜想与假设】猜想1：FeCO3；猜想2：FeCO3和Fe(OH)3；猜想3：Fe(OH)3。 （7）【定性探究】 实验操作 实验现象 结论 取少量固体于试管中，加入足量的稀盐酸 固体完全溶解，有气泡产生 猜想3不成立 取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液 ______ 猜想2成立 【实验结论】久置于空气中的FeCO3固体的成分是FeCO3和Fe(OH)2。 （8）碳酸亚铁可以做阻燃剂的原因是______。 【答案】（1）够吸收空气中的氧气和水蒸气 （2）FeOOH 可循环利用，节约成本（合理即可） （3）C （4）A中溶液从长导管通过K2被压入B中 （5）防止碳酸氢铵受热分解 （6） ①. （NH4）2SO4 ②. 解：设1000g溶质质量分数为15.8%的NH4HCO3溶液，理论上可以制得FeCO3的质量为x， x=116g 答：1000g溶质质量分数为15.8%的NH4HCO3溶液，理论上可以制得116g的FeCO3。 （7）溶液变红 （8）反应消耗氧气、生成二氧化碳可使可燃物与氧气隔绝 1 学科网（北京）股份有限公司 $$