精品解析：广西河池市十校联考2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题

2024年春季学期高二年级校联体第一次联考 化学 （试卷总分100分，考试时间75分钟） 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Cr-52 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。） 1. 广西有许多国家级非物质文化遗产代表性项目，如壮族铜鼓文化、东兰墨米酒酿造技艺、罗城干切粉制作技艺、桂林木樨香制作技艺等，下列说法错误的是 A. 铜鼓的主要成分是铜合金 B. 东兰墨米酒酿造过程发生了化学反应 C. 罗城干切粉中含有的淀粉不属于天然高分子化合物 D. 桂林的木樨香香气四溢，主要体现了分子是不断运动的 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜鼓制作工艺考究，用以铜为主要成分的铜、锡、铝合金等铸造，故A说法正确； B．墨米酒是利用淀粉葡萄糖乙醇，该过程发生化学反应，故B说法正确； C．淀粉属于多糖，是一种天然高分子化合物，故C说法错误； D．香气四溢体现分子作无规则运动，故D说法正确； 故答案选C。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 乙醇的核磁共振氢谱： B. 的空间结构模型 C. 的电子式： D. N的价电子轨道排布图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇结构简式为，乙醇分子中的等效氢原子有3种，则核磁共振氢谱有三组吸收峰，且氢原子的比值为3∶2∶1，则核磁共振氢谱吸收峰的峰面积比值为3∶2∶1，故A项错误； B．中心C原子价层电子对数为，不含孤电子对，空间结构模型为平面三角形，故B项正确； C．二氧化碳是共价化合物，中心C原子与O原子之间以双键结合，电子式，故C项错误； D．N原子价电子为2s22p3，电子排布图为，故D项错误； 故答案选B。 3. 工业上制备硫酸涉及S、、、等物质。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 32g分子中含有的S―S键个数为 B. 1mol与0.5mol反应，转移电子数目为 C. 标准状况下，2.24L中分子的数目为 D. 的溶液中数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．一个分子中有8个S―S键，32g的物质的量为，则32g所含有S―S键的数目为，故A正确； B．和的反应是可逆反应，1mol与0.5mol反应转移电子数目小于，故B错误； C．标准状况下，为固体，不能用气体摩尔体积公式进行计算，故C错误； D．的硫酸溶液体积未知无法计算氢离子物质的量，故D错误； 故答案选A。 4. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量NaCl和泥沙）的提纯方案如下： 下列说法正确的是 A. 操作Ⅰ中粗苯甲酸加热溶解后可以直接趁热过滤 B. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去杂质和防止苯甲酸析出 C. 温度越低，苯甲酸的溶解度越小，所以冷却结晶时温度越低越好 D. 操作Ⅳ洗涤苯甲酸时，用乙醇的效果比用蒸馏水好 【答案】B 【解析】 【分析】粗苯甲酸中含有少量NaCl和泥沙，由流程可知，加水溶解时需保证苯甲酸完全溶解，趁热过滤可防止苯甲酸结晶析出，过滤除去泥沙，滤液含苯甲酸、NaCl，NaCl的溶解度受温度影响不大，苯甲酸的溶解度随温度的升高而增大，则冷却结晶可析出苯甲酸，过滤、洗涤得到苯甲酸，以此来解答。 【详解】A．粗苯甲酸加热溶解后，为防止苯甲酸晶体提前析出，滞留在过滤器中，需在过滤前适当稀释，不能直接过滤，故A错误； B．苯甲酸在水的溶解度不大，操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙，防止苯甲酸结晶析出，故B正确； C．温度太低杂质溶解度降低，可析出杂质，导致产物不纯，故C错误； D．苯甲酸微溶于水，易溶于酒精，操作Ⅳ中洗涤苯甲酸时，用水洗涤比酒精好，故D错误； 故答案选B。 5. 二氧化铈（）是一种重要的稀土化合物，在太阳能作用下能将转变为。其过程如下：、，下列说法正确的是 A. 反应①中仅做还原剂 B. 是该反应的催化剂 C. 1mol参加反应，共生成2xmol的气体 D. 图中 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中Ce的化合价从+4变为0价，氧的化合价从-2变为0价，所以既做氧化剂又做还原剂，故A错误； B．是中间产物，该反应的催化剂是，故B错误； C．根据方程式可知1mol参加反应，共生成mol的气体，故C错误； D．由图可知，根据盖斯定律，应该是：，即，故D正确。 故答案选D。 6. 下列解释事实的离子方程式正确的是 A. 放入水中： B. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘食盐中所含的： C. 侯氏制碱法： D. 向溶液中滴加溶液至溶液显中性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．离子方程式中O原子不守恒，将放入水中的离子方程式为：，A错误； B．醋酸是弱酸，不能拆为离子形式，用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘食盐中所含的反应的离子方程式为：，B错误； C．侯氏制碱法的原理是向饱和氨盐水(通入至饱和的饱和NaCl溶液)中通CO2，反应的化学方程式为：，C错误； D．向Ba(OH)2(设为1mol)溶液中滴加NaHSO4(需2mol)溶液至溶液显中性时，Ba(OH)2全部参加反应生成BaSO4和水，反应的离子方程式为，D正确； 答案选D。 7. 下列关于物质性质与用途关系的叙述不正确的是 A. 导光能力强，可用作光导纤维 B. 氨气易液化且液氨汽化时吸收大量的热，工业上常用液氨作制冷剂 C. 浓硫酸具有吸水性，用作气体的干燥剂 D. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．导光能力强，可用作光导纤维，性质与用途有关，故A正确； B．氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以液氨常作为制冷剂，故B正确； C．浓硫酸具有强氧化性，会和硫化氢反应，不能干燥气体，故C错误； D．维生素C具有还原性，易和空气中的氧气反应，常用作食品抗氧化剂，故D正确； 故答案选C。 8. 奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，结构简式如图所示，下列关于奥司他韦的说法不正确的是 A. 分子式为 B. 奥司他韦分子能发生氧化反应、加成反应、取代反应 C. 质谱仪可以测定奥司他韦的相对分子质量 D. 该分子中碳原子的杂化方式有、 【答案】A 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，奥司他韦的分子式为，故A错误； B．由结构简式可知，奥司他韦分子中含有的碳碳双键能发生氧化反应和加成反应，含有的酰胺基和酯基能发生取代反应，故B正确； C．由质谱图中质荷比的最大值即为相对分子质量，质谱仪可以测定奥司他韦的相对分子质量，故C正确； D．奥司他韦分子中形成的碳碳双键和碳氧双键的碳原子采用杂化，饱和碳原子采用杂化，故D正确； 答案选A。 9. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是 A．测定盐酸浓度 B．除去中的HCl C．可以用于验证铁的析氢腐蚀 D．比较相同温度下和的大小 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．应该选用碱式滴定管盛放NaOH标准溶液，图示滴定管为酸式滴定管，且锥形瓶口不能有橡胶塞，故A错误； B．饱和亚硫酸氢钠不与二氧化硫反应，能与HCl反应生成，从而可除去中的HCl，故B正确； C．铁在食盐水中发生的是吸氧腐蚀，并非析氢腐蚀，故C错误； D．硫化钠也能与硫酸铜溶液反应生成CuS沉淀，不能比较、的大小，故D错误； 故答案选B。 10. 短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z组成的一种食品抗氧化剂M的结构如图。已知基态X原子的s轨道电子数目与p轨道电子数目相等，X和Z同主族，Y原子的M层电子数为K层电子数的一半，下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Z＞X＞Y B. 简单氢化物的沸点：X＞Z C. 、均能使品红溶液褪色，且原理相同 D. M在熔融状态下能够导电 【答案】C 【解析】 【分析】基态X原子的s轨道电子数目与p轨道电子数目相等，X为O，Y原子的M层电子数为K层电子数的一半，则Y为Na，X和Z属于同一主族，X、Y、Z是短周期原子序数依次增大的主族元素，根据M结构，则Z为S。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：，故A正确； B．水中存在分子间氢键，沸点高于硫化氢，简单氢化物的沸点应该为，故B正确； C．、均能使品红溶液褪色，但原理不同，前者为氧化还原反应，后者为与有色物质反应生成不稳定的无色物质，故C错误； D．M为离子化合物在熔融状态下能够导电，故D正确； 故答案选C。 11. t℃时，在一密闭容器中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：。有关该平衡体系的说法不正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应 C. 平衡时充入X，达到新平衡时X的转化率比原平衡时大 D. 达到平衡后，若将容器体积缩小一半，正、逆反应速率都增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据平衡常数表达式得到反应方程式为：。故A正确； B．升高温度，平衡向吸热反应移动，平衡常数K增大，说明正向移动，即正反应为吸热反应，故B正确； C．平衡时充入X，即增大X的浓度，上述平衡正向移动，达到新平衡时Y的转化率比原平衡大，但X的转化率比原平衡时小；故C错误； D．将容器体积缩小一半，压强增大，气体的浓度增大，单位体积活化分子的数目增多，正、逆反应速率都增大，故D正确； 答案选C。 12. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案设计 现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取某溶液X进行焰色试验 火焰呈黄色 溶液X的溶质为钠盐 B 常温下，向溶液中加入稀盐酸 有白色沉淀产生 与结合的能力强于分子与的配位能力 C 室温下，用pH试纸分别测量浓度均为0.1mol/LNaCN溶液和NaClO溶液的pH 测得NaCN溶液pH大于NaClO 说明结合的能力更强 D 将银和溶液与铜和溶液组成双液原电池 连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 Cu的金属性比Ag强 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色试验是元素的性质，该溶液可能为钠盐溶液，也可能为NaOH溶液或钠的氧化物等，故A错误； B．的溶液中加入盐酸产生AgCl沉淀，离子方程式：，滴加盐酸过程中只要即可产生沉淀，而氯化银沉淀的产生会促使配离子进一步离解，故不能说明与结合的能力强于分子与的配位能力，故B错误； C．次氯酸钠具有强氧化性，会使有机色质漂白褪色，则用pH试纸无法测定次氯酸钠溶液的pH，无法比较次氯酸钠和氰酸钠在溶液中的水解程度大小，故C错误； D．将银和溶液与铜和溶液组成双液原电池，连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝，银为正极，铜为负极，说明Cu的金属性比Ag强，故D正确。 故答案选D。 13. 高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，以Fe、Ni为电极制取的原理如图所示，制备过程中定期向Ⅱ补充NaOH溶液。下列叙述错误的是 A. Fe电极与外接直流电源正极相连 B. Ni电极的电极反应式为： C. 电解时，Ⅱ室中的向Ⅰ室移动 D. 理论上每转移1.2mol电子，Ⅰ室中溶液质量增加26.4g 【答案】B 【解析】 【分析】该装置以Fe、Ni为电极制取，为电解池装置，Fe电极为阳极，Ni电极为阴极，阳极电极反应式为，移动向Ⅱ室，阴极电极反应式为，应移动向Ⅰ室。 【详解】A．Fe电极作阳极，将与外接直流电源正极相连，故A正确； B．Ni电极为阴极，阴极电极反应式为，故B错误； C．Fe电极为阳极，Ni电极为阴极，阳离子向阴极迁移，故Ⅱ室中的向Ⅰ室移动，故C正确； D．外电路中每通过1.2mol电子，根据，有0.6mol生成，同时有1.2mol进入Ⅰ室，Ⅰ室中溶液质量增加：，故D正确； 答案选B。 14. 连二次硝酸（）是一种二元酸，可用于制气体。常温下，用0.01mol/L的NaOH溶液滴定10mL0.01mol/L溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A. a、b、c三点，水的电离程度最小的是c B. 常温下的为 C. a点时溶液中 D. c点时溶液中各离子浓度大小的关系为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．随着滴定的进行，溶液中的酸越来越少，可水解的盐越来越多，水的电离由受抑制逐渐转化为被促进，到c点时酸碱恰好中和，则a、b、c三点中，水电离程度最小的是a点，故A错误； B．根据图像分析，未加入NaOH时，0.01mol/L的溶液，即此时，二元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，，，故B正确； C．a点，结合电荷守恒，得，故C正确； D．c点对应NaOH体积为20mL，由题意知，故两者恰好反应生成，此时溶液中发生如下过程：电离(完全)、第一步水解(微弱)、第二步水解(弱于第一步)，电离(微弱)，三个微弱过程中，第一步水解程度最大，由此确定离子大小顺序为：，故D正确。 故答案选A。 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15. 元素分析和图谱分析，是有机化合物的重要表征手段。 （1）研究有机化合物的方法有很多，常用的有①蒸馏②萃取③重结晶④质谱⑤核磁共振氢谱⑥红外光谱，其中用于确定分子结构的有______（填序号）。 （2）具有下列结构的化合物，其核磁共振氢谱中有两组峰的是______（填字母）。 A. B. C. D. 某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物A，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物A的分子组成和结构： （3）确定A的实验式和分子式。 利用元素分析仪测得有机物A中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。 ①A的实验式为______。 ②已知A的密度是同温同压下氢气密度的44倍，则A的相对分子质量为______，分子式为______。 （4）确定A的结构简式。 用核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱如下左图所示，图中峰面积之比为1∶3∶1∶3；利用红外光谱仪测得A的红外光谱如下右图所示。 A中官能团的名称为______（写出一种即可），A的结构简式为______。 【答案】（1）⑤⑥ （2）BD （3） ①. ②. 88 ③. （4） ①. 羟基(或羰基) ②. 【解析】 【小问1详解】 在题中所给研究方法中，蒸馏、重结晶、萃取是有机物分离或提纯的方法，质谱法用于测定相对分子质量，⑤核磁共振氢谱能显示其分子中含有几种处于不同化学环境的氢原子；⑥红外光谱能分析分子中的原子团、化学键，因此用于分子结构确定的有⑤⑥； 【小问2详解】 A．分子中有三种等效氢，核磁共振氢谱中只有三个吸收峰，故不选A； B．分子中有两种等效氢，核磁共振氢谱中有两个吸收峰，故选B； C．分子中只有一种等效氢，核磁共振氢谱中只有一个吸收峰，故不选C； D．分子中有两种等效氢，核磁共振氢谱中有两个吸收峰，故选D； 故选BD； 【小问3详解】 ①利用元素分析仪测得有机物A中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%，则O的质量分数，A分子中，实验式为； ②同温同压，气体的密度比与相对分子质量成正比，A的密度是同温同压下氢气密度的44倍，则A的相对分子质量为88，分子式为； 【小问4详解】 根据A的红外光谱图，A中官能团的名称为羟基(或羰基)，A分子式为，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1∶3∶1∶3；含有羟基、羰基，A的结构简式为。 16. 三氯化铬（）为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。实验室制取的反应为，其实验装置如下图所示： 已知：①（俗称光气）有毒，遇水发生水解：； ②碱性条件下，可将氧化为（黄色）：酸性条件下，将（橙色）还原为（绿色）。 （1）基态Cr原子的核外电子排布式为______。三氯化铬固体的晶体类型为______。 （2）三氯化铬碱性条件下被氧化的离子反应方程式为______。 （3）A装置用于干燥和观察其流速，A中的试剂是______；无水的作用是______。 （4）尾气与装置G中过量的NaOH溶液发生反应的离子方程式是______。 （5）样品中三氯化铬质量分数的测定，称取样品：0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸腾后加入1g，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/L至溶液呈强酸性，此时铬以存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。 已知：，。 ①指示剂为______，滴定终点的现象为______。 ②样品中无水三氯化铬的质量分数为______。（计算结果精确到0.1%） 【答案】（1） ①. （或） ②. 分子晶体 （2） （3） ①. 浓 ②. 防止G中水蒸气进入E装置 （4） （5） ①. 淀粉溶液 ②. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不变色 ③. 96.1% 【解析】 【分析】无水三氯化铬（）是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化，故实验前先通入氮气排除装置内的空气，A中可加入浓硫酸起干燥作用，然后利用热水浴加热B使生成蒸气进入C装置，C中高温发生，生成的三氯化铬在E中冷凝收集，F用来防止水蒸气进入E装置，G用来吸收光气，防止污染。 【小问1详解】 Cr原子序数为24，核外电子排布：或；由于易升华，所以属于分子晶体； 【小问2详解】 已知在碱性条件下，可将氧化为（黄色）反应的离子反应方程式为； 【小问3详解】 易潮解，且高温下易被氧气氧化，所以要防止装置内存在氧气和水蒸气，A装置用于干燥和观察其流速，防止空气中水蒸气进入C装置，则A中的试剂是浓；无水的作用是防止G中水蒸气进入E； 【小问4详解】 装置G中可以认为是先与水反应生成二氧化碳和氯化氢，二氧化碳和氯化氢再与氢氧化钠反应，所以最终溶液中存在碳酸根和氯离子，故尾气与装置G中过量的NaOH溶液发生反应的离子方程式是； 【小问5详解】 ①一般地，生成或消耗的滴定反应，都选淀粉溶液做指示剂。生成的反应，其滴定终点的现象是溶液突然出现蓝色，且半分钟内不褪色。恰好反应至终点时的现象是蓝色突然消失，且半分钟内不恢复蓝色。 ②设样品中无水三氯化铬的质量分数为x，由原子守恒和电子守恒得如下关系： ，解得。 17. 中国政府工作报告中提出碳中和目标：在2030年前达到最高值，2060年前达到碳中和。因此二氧化碳的合理利用成为研究热点。 （1）通过使用不同新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚（）也有广泛的应用。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： ①结合计算分析反应的______。该反应自发进行的条件是______。（填“高温”“低温”或“任意温度”） ②写出反应Ⅰ的平衡常数表达式：______。能说明反应Ⅰ已达到平衡状态的是______。 A．的消耗速率等于的生成速率 B．一定条件，的转化率不再变化 C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化 ③恒压（3.0MPa）、投料比的情况下，不同温度下的平衡转化率和产物的选择性（选择性是指生成某物质消耗的占消耗总量的百分比）如下图所示： 当温度超过290℃，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是______；除改变温度外，能提高二甲醚选择性的措施有______（写一种即可）。 ④根据图中的数据计算，若300℃时，投入的物质的量为1mol，平衡时的物质的量为______mol（结果保留两位小数）。 （2）如图所示是绿色电源“二甲醚（）燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性Pt电极）。负极是______（填写“a”或“b”），该电极的电极反应式是______。 【答案】（1） ①. ②. 低温 ③. ④. BC ⑤. 温度超过290℃时，反应以吸热反应Ⅲ为主，升高温度，平衡正移，使的平衡转化率增大 ⑥. 增大压强（或选择更适合反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂） ⑦. 0.03 （2） ①. a ②. 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律可知，反应Ⅰ×2+Ⅱ可得到，，该反应，，要使，应该在低温下，即该反应在低温下可以自发进行； ②平衡常数是化学反应达到平衡时生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积之比，反应Ⅰ的平衡常数可表示为； A．的消耗速率等于的生成速率，都为正反应速率，不能说明达到平衡，错误；B．一定条件，的转化率不再变化可以说明反应达到平衡，正确；C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化，说明反应体系温度不变，则反应达到平衡；故选BC。 ③由题干可知，反应Ⅲ为吸热反应，反应Ⅰ、Ⅱ放热，温度升高反应Ⅲ正向进行程度增大，反应以吸热反应Ⅲ为主，升高温度，平衡正移，所以当温度超过290℃，的平衡转化率随温度升高而增大；除改变温度外，还可以改变压强使反应Ⅱ的平衡正向移动，由于反应Ⅱ的正反应方向为气体体积减小的反应，则增大压强能增加二甲醚的产量，因此能提高二甲醚选择性的措施有增大压强(或选择更适合反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂)； ④的选择性为20%，的平衡转化率为30%，CO的选择性为70%，若投入的物质的量为1mol，则的物质的量为4mol，参加反应的为0.3mol，生成的物质的量为，生成CO的物质的量为，根据碳元素守恒可得，平衡时，的物质的量为； 【小问2详解】 根据图示，a极二甲醚失电子发生氧化反应生成二氧化碳，则负极是a电极，该电极的电极反应式是。 18. 随着中国铝土矿资源日益消耗，高硫铝土矿将成为重要的新型铝土矿资源。广西加大了铝土矿勘查力度，在广西桂西地区自平果—靖西一带探获了相当量的高硫铝土矿，其主要成分为和，还含有少量、。现以高硫铝土矿为原料生产金属Al和的部分工艺流程如下图所示。 请回答下列问题： （1）将高硫铝土矿粉碎的目的是______。 （2）过程②通入足量空气，发生反应的化学方程式为______。 （3）“碱浸”之后“滤液1”中含有金属元素的阴离子为______（填化学式）。 （4）“滤液2”中主要的溶质为______（填化学式）。 （5）过程⑤的焙烧温度对磁性氧化铁的纯度有很大影响。已知温度对磁性氧化铁纯度的影响如图所示，则焙烧时，温度最好控制在______℃。 （6）过程⑥若采取物理方法，可以使用______（填物质名称）分离。 （7）铝和白磷在一定条件下可以制备磷化铝（AlP），其晶胞如图所示： ①晶胞中Al的配位数是______； ②若晶胞参数为apm，为阿伏加德罗常数，则该晶胞的密度为______（列出表达式）。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率 （2） （3）或者 （4） （5）800 （6）磁铁 （7） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】高硫铝土矿主要成分为和，还含有少量、，经粉碎后焙烧，发生反应得到和气体，所得固体经“碱浸”，和少量转变为和少量，则过滤所得滤液1含和，滤渣1为，滤渣1加入后隔绝空气加热反应得到和，经烧渣分离即可得到；滤液1中通入足量的得到氢氧化铝沉淀、少量硅酸沉淀和碳酸氢钠溶液，经过滤的滤渣2为氢氧化铝沉淀、少量硅酸沉淀，经焙烧得到和少量，再熔融电解得到金属Al。 【小问1详解】 高硫铝土矿粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应快速充分； 【小问2详解】 过程②通入足量空气，发生反应得到和气体，化学方程式为 ； 【小问3详解】 “碱浸”之后“滤液1”中含有金属元素的阴离子的化学式为或者。 【小问4详解】 “滤液2”中主要的溶质的为。 【小问5详解】 从图中可以看出，过程⑤的焙烧温度在800~850℃时，磁性氧化铁的纯度高，所以焙烧时，温度最好控制在800℃。 【小问6详解】 四氧化三铁具有铁磁性，故过程⑥中可采取磁铁予以分离。 【小问7详解】 ①与Al原子距离最近的P原子有4个，Al的配位数为4；②均摊法计算该晶体的晶胞中含4个P原子，个Al原子，其晶胞体积， 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年春季学期高二年级校联体第一次联考 化学 （试卷总分100分，考试时间75分钟） 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Cr-52 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。） 1. 广西有许多国家级非物质文化遗产代表性项目，如壮族铜鼓文化、东兰墨米酒酿造技艺、罗城干切粉制作技艺、桂林木樨香制作技艺等，下列说法错误的是 A. 铜鼓的主要成分是铜合金 B. 东兰墨米酒酿造过程发生了化学反应 C. 罗城干切粉中含有的淀粉不属于天然高分子化合物 D. 桂林的木樨香香气四溢，主要体现了分子是不断运动的 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 乙醇的核磁共振氢谱： B. 的空间结构模型 C. 的电子式： D. N的价电子轨道排布图： 3. 工业上制备硫酸涉及S、、、等物质。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 32g分子中含有的S―S键个数为 B. 1mol与0.5mol反应，转移电子数目为 C. 标准状况下，2.24L中分子的数目为 D. 的溶液中数目为 4. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量NaCl和泥沙）的提纯方案如下： 下列说法正确的是 A. 操作Ⅰ中粗苯甲酸加热溶解后可以直接趁热过滤 B. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去杂质和防止苯甲酸析出 C. 温度越低，苯甲酸的溶解度越小，所以冷却结晶时温度越低越好 D. 操作Ⅳ洗涤苯甲酸时，用乙醇的效果比用蒸馏水好 5. 二氧化铈（）是一种重要的稀土化合物，在太阳能作用下能将转变为。其过程如下：、，下列说法正确的是 A. 反应①中仅做还原剂 B. 是该反应的催化剂 C. 1mol参加反应，共生成2xmol的气体 D. 图中 6. 下列解释事实的离子方程式正确的是 A. 放入水中： B. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘食盐中所含的： C. 侯氏制碱法： D. 向溶液中滴加溶液至溶液显中性： 7. 下列关于物质性质与用途关系的叙述不正确的是 A. 导光能力强，可用作光导纤维 B. 氨气易液化且液氨汽化时吸收大量的热，工业上常用液氨作制冷剂 C. 浓硫酸具有吸水性，用作气体的干燥剂 D. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 8. 奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，结构简式如图所示，下列关于奥司他韦的说法不正确的是 A. 分子式为 B. 奥司他韦分子能发生氧化反应、加成反应、取代反应 C. 质谱仪可以测定奥司他韦的相对分子质量 D. 该分子中碳原子的杂化方式有、 9. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是 A．测定盐酸浓度 B．除去中的HCl C．可以用于验证铁的析氢腐蚀 D．比较相同温度下和的大小 A. A B. B C. C D. D 10. 短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z组成的一种食品抗氧化剂M的结构如图。已知基态X原子的s轨道电子数目与p轨道电子数目相等，X和Z同主族，Y原子的M层电子数为K层电子数的一半，下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Z＞X＞Y B. 简单氢化物的沸点：X＞Z C. 、均能使品红溶液褪色，且原理相同 D. M在熔融状态下能够导电 11. t℃时，在一密闭容器中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：。有关该平衡体系的说法不正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应 C. 平衡时充入X，达到新平衡时X的转化率比原平衡时大 D. 达到平衡后，若将容器体积缩小一半，正、逆反应速率都增大 12. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案设计 现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取某溶液X进行焰色试验 火焰呈黄色 溶液X的溶质为钠盐 B 常温下，向溶液中加入稀盐酸 有白色沉淀产生 与结合的能力强于分子与的配位能力 C 室温下，用pH试纸分别测量浓度均为0.1mol/LNaCN溶液和NaClO溶液的pH 测得NaCN溶液pH大于NaClO 说明结合的能力更强 D 将银和溶液与铜和溶液组成双液原电池 连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 Cu的金属性比Ag强 A. A B. B C. C D. D 13. 高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，以Fe、Ni为电极制取的原理如图所示，制备过程中定期向Ⅱ补充NaOH溶液。下列叙述错误的是 A. Fe电极与外接直流电源正极相连 B. Ni电极的电极反应式为： C. 电解时，Ⅱ室中的向Ⅰ室移动 D. 理论上每转移1.2mol电子，Ⅰ室中溶液质量增加26.4g 14. 连二次硝酸（）是一种二元酸，可用于制气体。常温下，用0.01mol/L的NaOH溶液滴定10mL0.01mol/L溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A. a、b、c三点，水的电离程度最小的是c B. 常温下的为 C. a点时溶液中 D. c点时溶液中各离子浓度大小的关系为： 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15. 元素分析和图谱分析，是有机化合物的重要表征手段。 （1）研究有机化合物的方法有很多，常用的有①蒸馏②萃取③重结晶④质谱⑤核磁共振氢谱⑥红外光谱，其中用于确定分子结构的有______（填序号）。 （2）具有下列结构的化合物，其核磁共振氢谱中有两组峰的是______（填字母）。 A. B. C. D. 某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物A，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物A的分子组成和结构： （3）确定A的实验式和分子式。 利用元素分析仪测得有机物A中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。 ①A的实验式为______。 ②已知A的密度是同温同压下氢气密度的44倍，则A的相对分子质量为______，分子式为______。 （4）确定A的结构简式。 用核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱如下左图所示，图中峰面积之比为1∶3∶1∶3；利用红外光谱仪测得A的红外光谱如下右图所示。 A中官能团的名称为______（写出一种即可），A的结构简式为______。 16. 三氯化铬（）为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。实验室制取的反应为，其实验装置如下图所示： 已知：①（俗称光气）有毒，遇水发生水解：； ②碱性条件下，可将氧化为（黄色）：酸性条件下，将（橙色）还原为（绿色）。 （1）基态Cr原子的核外电子排布式为______。三氯化铬固体的晶体类型为______。 （2）三氯化铬碱性条件下被氧化的离子反应方程式为______。 （3）A装置用于干燥和观察其流速，A中的试剂是______；无水的作用是______。 （4）尾气与装置G中过量的NaOH溶液发生反应的离子方程式是______。 （5）样品中三氯化铬质量分数的测定，称取样品：0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸腾后加入1g，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/L至溶液呈强酸性，此时铬以存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。 已知：，。 ①指示剂为______，滴定终点的现象为______。 ②样品中无水三氯化铬的质量分数为______。（计算结果精确到0.1%） 17. 中国政府工作报告中提出碳中和目标：在2030年前达到最高值，2060年前达到碳中和。因此二氧化碳的合理利用成为研究热点。 （1）通过使用不同新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚（）也有广泛的应用。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： ①结合计算分析反应的______。该反应自发进行的条件是______。（填“高温”“低温”或“任意温度”） ②写出反应Ⅰ的平衡常数表达式：______。能说明反应Ⅰ已达到平衡状态的是______。 A．的消耗速率等于的生成速率 B．一定条件，的转化率不再变化 C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化 ③恒压（3.0MPa）、投料比的情况下，不同温度下的平衡转化率和产物的选择性（选择性是指生成某物质消耗的占消耗总量的百分比）如下图所示： 当温度超过290℃，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是______；除改变温度外，能提高二甲醚选择性的措施有______（写一种即可）。 ④根据图中的数据计算，若300℃时，投入的物质的量为1mol，平衡时的物质的量为______mol（结果保留两位小数）。 （2）如图所示是绿色电源“二甲醚（）燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性Pt电极）。负极是______（填写“a”或“b”），该电极的电极反应式是______。 18. 随着中国铝土矿资源日益消耗，高硫铝土矿将成为重要的新型铝土矿资源。广西加大了铝土矿勘查力度，在广西桂西地区自平果—靖西一带探获了相当量的高硫铝土矿，其主要成分为和，还含有少量、。现以高硫铝土矿为原料生产金属Al和的部分工艺流程如下图所示。 请回答下列问题： （1）将高硫铝土矿粉碎的目的是______。 （2）过程②通入足量空气，发生反应的化学方程式为______。 （3）“碱浸”之后“滤液1”中含有金属元素的阴离子为______（填化学式）。 （4）“滤液2”中主要的溶质为______（填化学式）。 （5）过程⑤的焙烧温度对磁性氧化铁的纯度有很大影响。已知温度对磁性氧化铁纯度的影响如图所示，则焙烧时，温度最好控制在______℃。 （6）过程⑥若采取物理方法，可以使用______（填物质名称）分离。 （7）铝和白磷在一定条件下可以制备磷化铝（AlP），其晶胞如图所示： ①晶胞中Al的配位数是______； ②若晶胞参数为apm，为阿伏加德罗常数，则该晶胞的密度为______（列出表达式）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $