2024年中考化学过关专题训练---计算题

2024年中考化学过关专题训练---计算题 计算题 1．长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某同学通过实验测定水垢中碳酸钙的含量：将过量的稀盐酸加入到100g水垢中，将产生的气体通入足量的NaOH溶液中，同时测量3分钟内NaOH溶液增加的质量，结果如下表所示： 时间/s（秒） 0 30 60 90 120 150 180 增加的质量/g 0 15 25 30 33 33 33 试回答下列问题： （1）从表中可以看出，100g水垢与稀盐酸反应生成的最多是　 　g。 （2）计算水垢中碳酸钙的质量分数。 2．为测定某NaCl固体样品（杂质为）中NaCl的质量分数，化学小组的同学取该样品20 g，置于干净的烧杯中，加入100 g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为5%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如下图所示。请回答： （1）当滴入NaOH溶液120 g时（即图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的酸根阴离子是　 　（填离子符号）。 （2）当滴入NaOH溶液80 g时（即图中A点），恰好完全反应，此时所得溶液的质量是　 　g。（只填计算结果，精确至0.1 g） （3）求该20 g NaCl固体样品中NaCl的质量分数。（写出计算过程，结果精确至1%） 3．我国高铁建设走在世界前列，修建高铁需要大量铁矿石来炼铁，进而炼钢。 （1）有两种铁矿石的主要成分分别为Fe2O3和Fe3O4，其中含铁量较高的是　 　。 （2）工业上用含Fe2O3480t的赤铁矿为原料炼铁，反应的原理为： ，请计算炼得含铁96%的生铁的质量　 　。（根据化学方程式计算，并写出解题过程）。 4． 某毕业班同学去制纯碱化工厂实习，对该厂生产的纯碱产生兴趣，于是取10.7g纯碱样品（含有少量的氯化钠）进行如下探究，完成以下问题。 （1）加入无色酚酞溶液的作用是　 　。 （2）该样品中碳酸钠的纯度是　 　（精确到0.1%）。 （3）将反应后的溶液恒温蒸发6.3g水，计算所得溶液中氯化钠的质量分数（要写出计算过程，结果精确到0.1%）。 5．科学家们在银河星系中央的星云中发现了新的星际分子，该分子的化学式为C3H4O。星际分子的不断发现可帮助人们了解生命的起源，请完成下列问题： （1）该物质中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为　 　。 （2）该物质中碳元素的质量分数是　 　（精确到0.1%）。 （3）28g该物质含碳元素的质量为　 　。 6．碳酸钠可用于测定稀硫酸的溶质质量分数，该反应会分两步发生： 第一步：2Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋2NaHCO3。 第二步：2NaHCO3＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑。 两步反应可合并写为：Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑。 某实验小组称取一定量碳酸钠放入锥形瓶中，加水溶解配成100g溶液，再向锥形瓶中滴加待测稀硫酸并边滴加边振荡。反应过程中测得加入稀硫酸的总质量和产生气体的总质量的三组实验数据如下表所示： 组数 第一组 第二组 第三组 加入稀硫酸的总质量/g 90 120 150 产生气体的总质量/g 3.3 6.6 6.6 （1）碳酸钠溶液与稀硫酸完全反应后所产生气体的总质量是　 　g。 （2）上表实验数据中，有一组是加入的稀硫酸与碳酸钠恰好完全反应的数据，则这组数据是第　 　组。 （3）请计算所测定的稀硫酸的溶质质量分数　 　(写出计算过程)。 （4）请根据计算数据和相关分析，在坐标图中画出生成气体的质量与参加反应的稀硫酸质量的关系曲线　 　(要求在曲线图上标注出相关数据)。 7．某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应过程中固体质量的变化如图所示： 请计算： （1）反应结束后生成氧气的质量为　 　 （2）原混合物中氯酸钾的质量　 　。 8．植物的生长需要养分，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施，其中尿素【CO(NH2)2】是施用量最大的氮肥。如图所示是农资部门售卖的尿素包装上的标签，请回答以下问题： （1）尿素由　 　种元素组成，其中碳元素和氮元素的质量比是　 　。 （2）从标签上看，尿素具有的物理性质是　 　。 （3）工业上生产尿素的反应是：。用680 kg的氨气（NH3），理论上可制得尿素多少？（写出计算过程） （4）如标签所示，该化肥实际含尿素的质量分数为 　 　（精确到0.1%）。 9．实验室有一瓶含有少量杂质的高锰酸钾样品，为测定该样品中高锰酸钾的质量分数，取40g样品持续加热，剩余固体的质量与反应时间的关系如图所示。(杂质不参与反应，也不发生物理变化) 请分析并计算： （1）生成氧气的总质量为　 　g。 （2）该样品中高锰酸钾的质量分数　 　。 10．现有一定质量含氯化钙和碳酸钙的混合物，对其回收利用。向其中加入足量稀盐酸至完全反应（氯化钙不与稀盐酸反应），得到2.2g二氧化碳和133.2g混合液，经测定混合液中氯化钙的质量分数为5%，可做特种解毒剂。计算： （1）原混合物中碳酸钙的质量。 （2）原混合物中碳酸钙和氯化钙中钙元素的质量比。 11．如图是已破损的维生素C（简写Vc）说明书部分信息．已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成．请回答： （1）Vc中碳、氢元素的质量比为　 　； （2）Vc的化学式为　 　； （3）小辉妈妈每天服用该Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若100g西红柿含Vc30mg，则小辉妈妈每天食用西红柿多少g即可达到服用上述Vc片的效果。 12．为测定某敞口放置的硫酸溶液的溶质质量分数，取该硫酸溶液置于锥形瓶中，然后滴入质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液，同时用计测定并记录反应过程中混合溶液变化情况(如图所示)。(相关的化学方程式为：)回答： （1）m点溶液中溶质成分是　 　(请填化学式)。 （2）计算硫酸溶液中溶质质量分数。 13．化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。(杂可溶但不参加反应) （1）该反应是　 　(选填“吸热”或“放热”)反应。 （2）恰好完全反应时，溶液的温度为　 　℃。 （3）计算废液中硫酸的质量分数　 　。(写出计算过程) （4）配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。 ①氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是　 　； ②用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果　 　(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 14．利用铁的缓慢氧化测定空气中氧气含量比用燃磷法实验更加精确，姜怡同学尝试利用铜粉代替铁粉完成该实验，查阅资料：。 （1）若量筒内的0.16g氧气完全反应，理论上会消耗多少铜？（写出计算过程） （2）实验分析：经过足够长时间后，姜怡同学发现量筒内液面几乎不上升，检查发现装置气密性良好，请从实验原理分析实验失败原因。 15．2021年中国在全球范围内首次实现从一氧化碳到蛋白质的合成，并已形成万吨级工业产能。蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物，丙氨酸（C3H7NO2）是多种氨基酸中的一种。 （1）丙氨酸分子中C、H、N、O的原子个数比为 　 　。 （2）丙氨酸中氮元素的质量分数为 　 　（计算结果保留0.1%）。 16．青少年适量补钙有助于身高发育。某补钙剂的主要成分是CaCO3（其他成分不与酸反应），向其中加入稀盐酸，如图所示： （1）完全反应后生成CO2的质量为　 　g； （2）求所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）。 17．将12.5克大理石样品与足量稀盐酸混合在烧杯中，完全反应后，产生二氧化碳的质量为4.4克，计算大理石中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程) 18．石灰石样品的主要成分是碳酸钙（已知其他杂质不与盐酸反应），课外小组同学前往5g该石灰石样品中将加入15g盐酸（已足量），称量烧杯中剩余物质质量为18.24g。请计算： （1）产生的二氧化碳的质量为　 　； （2）该石灰石样品中含碳酸钙的质量分数为多少？ 19．为寻找我国炼铜的史料，小晟同学在图书馆查阅到西汉刘安所著的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中“曾青”指的是初中化学实验中常见试剂“溶液”，也是农业上配制农药波尔多液所使用的药品之一、 （1）农业上，配制波尔多液还需要用到一种初中常见的碱，该碱的俗称为　 　。 （2）“曾青得铁则化为铜”说明铁的金属活动性比铜　 　(填“强”或“弱”)。若将足量的铁粉加入一定量的、混合溶液中，充分反应后溶液中所含阳离子为　 　(填离子符号)。 （3）为探究的热稳定性，小晟同学将16.0g置于坩埚中加热，在查阅相关文献资料的情况下，将测得固体质量与成分随温度变化的曲线绘制出如下图所示。 【提示：的沸点为-10℃，的沸点为44.8℃】 ①加热到650℃时，开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，X的化学式为　 　。 ②加热到1000℃时，CuO开始分解的反应方程式为：，请计算出图中m的值　 　。(写出详细的计算过程) （4）小晟同学通过翻阅教材，获知溶液对的分解也具有催化作用，于是称取16g白色粉末加入到装有192g一定量浓度的溶液的烧杯中，发现白色固体完全溶解，充分反应后烧杯中物质的总质量减轻了8g，则反应后烧杯中溶液的溶质质量分数为　 　。 20．化学兴趣小组的同学欲测定某瓶稀硫酸的溶质质量分数，现取20g稀硫酸于烧杯中，将10g溶质质量分数为10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。请回答下列问题： （1）N点溶液中的阴离子是　 　（填离子符号）。 （2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。 21．锌及氧化锌在工业生产中具有广泛的应用。 I.性质 （1）干电池中常采用金属锌作电极，利用了锌的　 　性。 （2）锌片表面有一层致密的氧化锌薄膜。在酒精灯上加热锌片，锌片熔化变软，却不滴落。该实验说明锌的熔点比氧化锌　 　（填“高”或“低”）。 （3）Ⅱ.应用 在氧化锌的催化作用下利用太阳能可将甲烷转化为氢气，其反应原理如图，总反应 为：CH4+H2OCO+3H2 计算48kg甲烷完全反应可生成氢气的质量。（写出计算过程） （4）反应①的化学方程式为　 　；反应①和反应②生成氢气的质量比为　 　。 22．化学研究小组利用加热后的废旧铜丝与100g 9.8%的稀硫酸溶液完全反应制备硫酸铜，再对溶液加热、冷却结晶得到硫酸铜晶体，并测定晶体中结晶水的含量。请回答下列问题： （1）完全反应能制得多少g硫酸铜。 （2）取2.5g硫酸铜晶体加热失水，得到不同温度下固体的质量曲线(又叫热重曲线)： ①通过计算确定硫酸铜晶体的化学式　 　。 ②通过计算确定b点固体物质的化学式　 　。 学科网（北京）股份有限公司 $$