2024年中考化学二轮专题训练流程题

2024年中考化学二轮专题训练-流程题 1．海水素有“液体工业原料”之美誉。工业“从海水中提取铁”的主要流程如下图。 已知：贝壳的主要成分是碳酸钙。 (1)①中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 (填基本反应类型)。 (2)③中加入的石灰乳应过量，目的是 ；操作a的名称是 。 (3)④中发生反应的化学方程式为 。 (4)该反应生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳，优点是 。煅烧贝壳时，会产生气体，CO2排放过多可造成的环境问题是 。我国在联合国大会上提出：努力争取在2060年前实现“碳中和”。请提出一条实现“碳中和”的措施 。 2．我国煤炭资源丰富。某实验室设计的利用水煤浆（由煤和水混合而成）制备氢气的生产工艺如图流程一所示。 【流程一】制备氢气。 （1）气化器中发生的主要反应为：Ⅰ、H2O+CCO+H2；Ⅱ、CO+H2OCO2+H2，其中属于置换反应的是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），反应Ⅱ中发生还原反应的物质是 。 （2）重整器的作用是 。重整器中发生反应的化学方程式是 。 （3）该流程中可以循环使用的物质是 。 【流程二】为充分利用流程一产生的高纯度二氧化碳，该实验室又设计了如图中流程二所示的两种工艺分别制备尿素和乙二醇。 （4）在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水，该反应的化学方程式为 。 （5）以CO和H2为原料生产乙二醇（C2H6O2）时，按照“绿色化学”原则，应调节原料中CO和H2的分子个数比为 。 3．小明同学外出旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。 请回答下列问题： （1）取水后加入明矾的作用是 。上图的过滤操作中需要用到的玻璃仪器有： 、 和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是： 。 （2）向滤液中加入活性炭，利用其 性，除去水样中的色素和异味，为检验此时的清水是否是硬水，可以用 检验。 4．硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学有很多应用。菱锌粉的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO47H2O的工艺流程如下图所示。 （已知：，二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应） (1)菱锌矿属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)“酸浸”中观察到的现象有固体减少且表面有 ，溶液颜色由无色变为 。 (3)滤液1中含有的阳离子是（填离子符号） 。 (4)“转化”中加入足量的锌粉，反应的化学方程式有： （写一个即可）。 5．晶体硅在电子工业及太阳能中有广泛的应用。工业上生产高纯硅的流程如图。    (1)Si属于 （填“金属”或“非金属”）元素。 (2)电弧炉中石英砂（主要成分为二氧化硅）与焦炭（含杂质的单质碳）反应生成粗硅（单质硅中含有少量杂质）时的另一产物为一氧化碳，该反应的化学方程式为 。 (3)整个操作流程都要隔绝空气，原因是 （写出一条即可）。 6．建立资源节约型社会既要对资源合理配置、高效利用、有效保护，还要使污染物产生量最小化并使废弃物得到无害化处理。某工厂将矿物燃料燃烧产生的废气中的SO2收集起来，既可以生产稀硫酸，又能制备氢气。其反应过程如下图所示： （1）写出反应器中发生化学反应的方程式 。 （2）膜反应器中发生化学反应的反应类型属于 （填写化学反应类型名称）。 （3）此制备过程中可循环利用的物质是 。 7．用工业烧渣(含有Fe2O3、FeO和SiO2)制备化工原料铁红的实验流程如图： (1)酸溶前将烧渣粉碎，目的是 ；写出酸溶时发生的一个化学方程式 。 (2)在过滤操作中，玻璃棒的作用是 。 (3)工业上将赤铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉，获得生铁，生铁属于 (填“合金”或“纯铁”)。 8．硅酸钠（）是我国优先发展的精细化学品。用某种石英砂矿石（主要成分是，还含有少量的CuO、、）制备硅酸钠（）的流程如下： (1)“研磨”的目的是 。 (2)过滤时所用玻璃棒的作用是 ，滤液1中所含阴离子有 （填离子符号）。 (3)步骤②“酸浸”的目的是 。 (4)写出步骤③“碱浸”的化学方程式 。 9．过氧化钙（CaO2）微溶于水，溶于酸，是一种对环境友好的多功能化合物。以下是制备过氧化钙的工艺流程图。请回答下列问题： （1）气体X是 ；实验室用澄清石灰水来检验X，该反应的化学方程式为 。 （2）玻璃棒在过滤操作中所起到的作用是 。下列是某同学进行过滤操作时的一些做法，其中正确的是 （填字母序号）。 A直接向漏斗中倾倒待过滤的液体   B滤纸边缘高于漏斗边缘 C漏斗下端管尖紧靠烧杯内壁       D用玻璃棒在漏斗中搅拌以加快过滤速度 （3）过氧化钙是氧化物吗？ （填“是”或“否”）。 10．废旧易拉罐主要成分是铝、铁，还含有少量镁、锰，为实现对铝的回收，设计如图工艺流程：    资料：①锰呈+2价，金属锰可以和酸反应。 ②锰质活性滤膜只允许锰离子通过。 (1)切碎的作用是： 。 (2)固体A的主要成分（用化学符号表示） 。液体B中一定有的溶质（除水外，用化学符号表示） 。 (3)步骤1中发生的化学反应方程式是 ，基本反应类型是 。 11．海水化学资源利用已成为各沿海国家促进经济发展的重要手段，我国在氯碱工业技术上有长足的发展。如图是氯碱工业流程图。请回答相关问题：    (1)“操作1”为 ，过滤操作中玻璃棒的作用是 。 (2)在实验室用托盘天平称量烧碱固体时，应用 盛装烧碱。 (3)请写出反应①的化学方程式 ，反应②属于四个基本反应类型中的 反应。 (4)氯气与烧碱制备漂白剂的原理为：，由此可推测产物中可起漂白作用的物质为 (填化学式)。 12．利用废镍催化剂（主要成分Ni，还含有少量Fe、CaO等杂质）制备的实验流程如下：    【查阅资料】 ①镍（Ni）的金属活动性介于铁与锡（Sn）之间； ②镍盐中镍元素显+2价； ③碱性条件下转化为沉淀。 (1)“氧化”阶段发生的反应为：，其中X的化学式为 。 (2)“除铁”的目的是除去溶液中的。改变温度和溶液的pH，所得产物可能不同（如右图）。60℃、时，转化的产物为 （填化学式）。    (3)“沉镍”是将溶液缓缓加入溶液中生成了沉淀，化学方程式为 ，基本反应类型为 。该过程不能将溶液滴入溶液的原因是 。 13．研究人员提出了一种基于锂元素(Li)的电化学过程来合成氨的方法，其工艺流程如图所示，请据此回答问题。    (1)应①利用太阳能光伏发电电解氢氧化锂固体。通电后氢氧化锂发生分解，在正极上有氧气和水产生，负极上析出银白色金属锂。根据上述信息，将反应中正极附近生成物微粒的示意图补充完整(要求体现反应中微粒数目的最简整数比，但不考虑生成物以外的物质)。    (2)反应②是高温条件下发生的化合反应，该反应的化学方程式为 。 (3)反应③中参加反应的和生成的的分子个数比为 。 (4)关于该项工艺流程设计的说法中，正确的是 (填标号)。 a．该流程可生产氮肥 b．该设计利用了太阳能，减少了环境污染 c．LiOH和O2可在该流程中循环利用 d．该流程的总反应方程式是 14．铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂。某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2。兴趣小组利用炉渣在化学实验室尝试制备FeCO3，其流程如图： 已知：亚铁盐在空气中易被氧化成铁盐。 （1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称是 ；含碳酸亚铁的铁矿石俗称为 。 （2）写出硫酸与氧化铁反应的化学方程式 。 （3）操作Ⅱ铁粉的作用是除去硫酸和将 ；操作Ⅲ要控制温度在35℃以下的原因是 。 （4）溶液C中溶质的化学式为 。 （5）实验室常在配制好的硫酸亚铁溶液中，放入几枚洁净的铁钉进行保存。“加铁钉”的目的是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 分解反应 (2) 使全部转化为 过滤 (3) (4) 充分利用海洋化学资源，提高经济效益 温室效应 植树造林 2． I H2O 分离CO2和H2 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 氧化钙 CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O 2：3 3． 吸附杂质 烧杯 漏斗 引流 吸附 肥皂水 4．(1)混合物 (2) 有气泡产生 黄色 (3)H+ 、Zn2+、 Fe3+ (4)Zn+Fe2（SO4）3=ZnSO4+2FeSO4/Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 5．(1)非金属 (2)SiO2+2CSi+2CO↑ (3)防止高温条件下硅被氧气氧化 6． (1)I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI (2)分解 (3)I2 7．(1) 增大接触面积，加快反应速率 （或） (2)引流 (3)合金 8．(1)加快溶解速率 (2) 引流（或引流，防止液体洒出） 、 (3)除去二氧化硅中混有的氧化铜 (4) 9． CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 引流 C 是 10．(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (2) Al、Mg、Mn AlCl3、MgCl2、HCl (3) 、 置换反应 11．(1) 蒸发 引流 (2)烧杯或玻璃器皿 (3) 化合 (4)NaClO 12．(1)H2O (2)FeOOH (3) 复分解反应 碳酸钠溶液呈碱性，NiSO4在碱性条件下生成Ni(OH)2沉淀，不能得到NiCO3 13．(1)     (2) (3)3：1 (4)ab 14． 过滤 菱铁矿 硫酸铁转化为硫酸亚铁 NH4HCO3受热易分解 （NH4）2SO4 防止硫酸亚铁溶液的氧化 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$