精品解析：广东省汕头市潮阳区河溪中学2023-2024学年高一下学期月考试化学试题

河溪中学2023-2024学年度第二学期学月考试 高一级化学科试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。全卷共100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名和座位号填写在答题卡上。 2.第Ⅰ卷为单选题共20小题，每小题3分，共60分。 3.第Ⅱ卷共4题，共40分。在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Ba：137 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题) 1. 下列物质的性质和用途不具有对应关系的是 A. 明矾可溶于水，故可作净水剂 B. 铁粉有还原性，故可作食品脱氧剂 C. 二氧化硫具有还原性，故可作抗氧化剂 D. 液氨汽化时要吸收大量的热，故可作制冷剂 2. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。”诗句中的“沙”的主要成分是，下列说法错误的是 A. “从沙滩到用户”这句话涉及工业上制备粗硅的工艺 B. “水玻璃”可以由与NaOH溶液反应制得 C. 是制取传统硅酸盐产品玻璃的原料之一 D. 属于酸性氧化物，不与任何酸反应 3. 对反应，下列说法正确的是 A. 氧化剂与还原剂的质量比为2∶1 B. 是氧化剂，是还原剂 C. 氧化产物与还原产物物质的量之比为2∶1 D. 在反应中若有6mol参与反应时，有3mol电子发生转移 4. 能实现下列物质间直接转化的元素是 A. Si B. S C. Cu D. Fe 5. 铵盐是一类重要的氮的化合物，设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1 mol NH含有的电子数为11NA B. NH中N元素化合价为-3，在氧化还原反应中常作氧化剂 C. 0.1L3 mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数等于0.6NA D. 硫酸铵中既含有离子键，又含有共价键，而氯化铵中只含有离子键 6. 下列实验操作、现象与结论相符的一组是 序号 实验操作、现象 结论 A 向一种未知溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀 未知溶液中一定含有 B 向一种未知溶液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 未知溶液中一定含有 C 未知溶液进行焰色试验，焰色为黄色 该未知溶液中含钠元素 D 向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色 Cl2具有酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，11.2 L CO2含有的分子数为0.5NA B. 1 mol/L NaCl中含有钠离子的个数为NA C. 标准状况下，22.4 L H2O中含有氢原子的个数为2NA D. 常温常压下，1 mol CO2的氧原子数为2NA 8. 是重要的核工业原料，下列有关的说法中正确的是 A. 原子核中含有92个中子 B. 原子核外有143个电子 C. 与互为同位素 D. 与互为同素异形体 9. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. 浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中 B. SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 C. 工业上可用氢氟酸雕刻玻璃 D. 医疗上用作X射线检查的内服药“钡餐”是BaSO4 10. 下列制备和收集气体的实验装置合理的是 A B C D 用氯化铵和氢氧化钙固体制取氨气 用铜片和稀硝酸制NO 用锌粒和稀硫酸制H2 用双氧水和二氧化锰制O2 A A B. B C. C D. D 11. 下列有关能量转化的说法中正确的是 A. Na与H2O的反应属于吸热反应 B. “H—Cl→H＋Cl”过程中放出热量 C. 干冰升华过程放出热量 D. 反应“C＋H2O(g)CO＋H2”中的能量变化可以用如图表示 12. 下列装置可以形成原电池的是 A. B. C. D. 13. 下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 将通入盛有2mL新制氯水的试管中 新制氯水褪色 有氧化性 B 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 铁无明显变化铜片剧烈反应 金属活动性：Cu>Fe C 取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 溶液中含有 D 取少量待测液于试管中，滴加几滴溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向硫酸铜溶液中滴入少量氨水： B. 金属锌与浓硫酸共热： C. 二氧化硫通入硫化氢水溶液中： D. 氧化钠与水反应： 15. 下列过程不属于氮的固定的是 A. 雷电时生成氮的氧化物 B. 工业上用氢气与氮气合成氨 C. 植物根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐 D. 豆科植物的根瘤把空气中的氮气转化为硝酸盐 16. 下列不属于传统硅酸盐产品的是 A. 玻璃 B. 水泥 C. 石墨烯 D. 陶瓷 17. 利用下列实验装置能达到实验目的的是 A．检验氨气极易溶于水 B．制取并干燥氨气 C．制取并收集二氧化氮 D．蔗糖变黑体现了浓硫酸的吸水性 A. A B. B C. C D. D 18. 下列现象或事实不能用同一原理解释的是 A. 浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B. 硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C. SO2 和 Na2SO3 溶液都能使氯水褪色 D. 常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 19. 下列操作不能用于检验NH3的是 A. 气体使湿润的酚酞试液变红 B. 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C. 气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D. 气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近 20. 有A、B、C、D四块未知金属片，欲判断其金属活动性顺序，进行如下实验，根据电流表指针偏转方向，可以获知： ①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极； ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C； ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡； ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。 据此，判断四种金属活动性顺序是 A. A>B>C>D B. C>A>B>D C. A>C>D>B D. B>D>C>A 第Ⅱ卷(非选择题) 21. 中国高铁对实现“一带一路”的倡议有重要的作用。 （1）高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分是____；乘务员使用的无线通话机的芯片材料是____。 （2）是一种酸性氧化物，能与强碱溶液反应。例如，与NaOH反应可生成。的水溶液俗称水玻璃，具有黏结力强、耐高温等特性，可以用作黏合剂和防火剂。请写出相关反应的化学方程式___。 （3）高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应的化学方程式为_____。 （4）氮化硅()可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：，以及以上反应中的氧化剂____，还原剂___。 22. 铜与浓硫酸在如图所示装置中发生反应，实验中观察到的现象为A试管中溶液变为绿色，试管底部出现黑色和灰白色沉淀；B试管中先出现气泡，短时间内品红溶液无变化，之后溶液的红色逐渐变浅直至褪去。试回答下列问题： （1）A试管中发生反应的化学方程式为_____。 （2）B试管现象是_____，实验完毕后取对B溶液加热，可观察到的现象是_______。 （3）湿碱棉团的作用是_______，反应的离子方程式为_____。 23. 下图是氮的化合物的“价类二维图”。 （1）常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是____，该物质的电子式____。 （2）写出实验室制取氨气的化学方程式：____。 （3）使用浓硝酸进行实验：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。铜与浓硝酸反应的化学方程式为_____。 （4）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择____作为罐体材料。 a．铜 b．铝 c．铂 d．镁 24. 利用反应Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4，设计一个原电池。 （1）选用________为负极材料，________为正极材料，电解质溶液为________。 （2）写出电极反应式：负极________，正极________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 河溪中学2023-2024学年度第二学期学月考试 高一级化学科试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。全卷共100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名和座位号填写在答题卡上。 2.第Ⅰ卷为单选题共20小题，每小题3分，共60分。 3.第Ⅱ卷共4题，共40分。在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Ba：137 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题) 1. 下列物质的性质和用途不具有对应关系的是 A. 明矾可溶于水，故可作净水剂 B. 铁粉有还原性，故可作食品脱氧剂 C. 二氧化硫具有还原性，故可作抗氧化剂 D. 液氨汽化时要吸收大量的热，故可作制冷剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾可溶于水与明矾净水无对应关系，可净水是因生成Al(OH)3胶体有吸附性，A符合； B．铁粉的还原性能与氧气反应，与食品脱氧剂有对应关系，B不符合； C．二氧化硫具有还原性能与氧化性物质反应，与抗氧化剂有对应关系，C不符合； D．液氨汽化时要吸收大量的热能使周围的温度降低，与作制冷剂有对应关系，D不符合； 故选A。 2. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。”诗句中的“沙”的主要成分是，下列说法错误的是 A. “从沙滩到用户”这句话涉及工业上制备粗硅的工艺 B. “水玻璃”可以由与NaOH溶液反应制得 C. 是制取传统硅酸盐产品玻璃的原料之一 D. 属于酸性氧化物，不与任何酸反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．“从沙滩到用户”这句话涉及工业上制备粗硅的工艺，再制备电子产品的工艺，A正确； B．与NaOH溶液反应制得硅酸钠溶液，即水玻璃，B正确； C．、纯碱等是制取传统硅酸盐产品玻璃的原料之一，C正确； D．属于酸性氧化物，但是可以和HF酸反应，D错误； 故选D。 3. 对反应，下列说法正确是 A. 氧化剂与还原剂的质量比为2∶1 B. 是氧化剂，是还原剂 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D. 在反应中若有6mol参与反应时，有3mol电子发生转移 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．NO2中N化合价既升高又降低，既作氧化剂又作还原剂，有2个NO2中氮元素升高，1个NO2中氮元素降低，因此氧化剂与还原剂质量比为1∶2，故A错误； B．根据A分析的得出既作氧化剂又作还原剂；故B错误； C．该反应氧化产物为HNO3，还原产物为NO，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1，故C正确； D．反应方程式，3mol NO2中1mol NO2的N化合价降低，转移1mol×(4−2)=2mol，因此在反应中若有6mol参与反应时，有4mol电子发生转移，故D错误； 答案为C。 4. 能实现下列物质间直接转化的元素是 A. Si B. S C. Cu D. Fe 【答案】B 【解析】 【详解】A．Si和氧气在高温条件下生成二氧化硅，二氧化硅和水不反应，故不选； B．S和氧气点燃生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故选B； C．铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和水不反应，故不选C； D．铁和氧气点燃生成四氧化三铁，四氧化三铁和水不反应，故不选D； 选B。 5. 铵盐是一类重要的氮的化合物，设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1 mol NH含有的电子数为11NA B. NH中N元素的化合价为-3，在氧化还原反应中常作氧化剂 C. 0.1L3 mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数等于0.6NA D. 硫酸铵中既含有离子键，又含有共价键，而氯化铵中只含有离子键 【答案】C 【解析】 【详解】A．铵根离子为10电子微粒，故1mol铵根离子中含10mol电子即10N个，A错误； B．-3价为氮元素的最低价态，而元素的最低价只有还原性，故铵根离子在反应中常做还原剂，B错误； C．溶液中硝酸铵的物质的量n=c·V=3mol/L×0.1L=0.3mol，而1mol硝酸铵中含2mol氮原子，故0.3mol硝酸铵中含0.6mol N原子即0.6NA个，C正确； D．铵盐均为离子化合物，铵根离子中N和H之间为共价键，故硫酸铵和氯化铵中均既含离子键又含共价键，D错误； 答案选C。 6. 下列实验操作、现象与结论相符的一组是 序号 实验操作、现象 结论 A 向一种未知溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀 未知溶液中一定含有 B 向一种未知溶液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 未知溶液中一定含有 C 未知溶液进行焰色试验，焰色为黄色 该未知溶液中含钠元素 D 向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色 Cl2具有酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的微粒有：Cl-、CO等，因此不能确定原溶液中一定含有Cl-，A不选； B．能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体是CO2，能与盐酸反应生成CO2气体的微粒有：CO、HCO，因此不能确定未知溶液中一定含有 CO，B不选； C．钠元素焰色试验呈黄色，若对未知溶液进行焰色试验，焰色为黄色，则可说明该溶液中一定含有钠元素，C选； D．氯气与水发生反应Cl2+H2O =H++Cl-+HClO，向紫色石蕊溶液中滴加氯水，氯气与水反应生成的H+使溶液变红，后被具有漂白性的HClO漂白，整个过程中Cl2只表现出氧化性和还原性，D不选； 故选C。 7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，11.2 L CO2含有的分子数为0.5NA B. 1 mol/L NaCl中含有钠离子的个数为NA C. 标准状况下，22.4 L H2O中含有氢原子的个数为2NA D. 常温常压下，1 mol CO2的氧原子数为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，则常温常压下，11.2 L CO2的物质的量小于0.5 mol，故其中所含有的CO2含有的分子数小于0.5NA，A错误； B．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，B错误； C．标准状况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积进行有关计算，C错误； D．CO2分子中含有2个O原子，则1 mol CO2中含有的氧原子数为2NA，D正确； 故合理选项是D。 8. 是重要的核工业原料，下列有关的说法中正确的是 A. 原子核中含有92个中子 B. 原子核外有143个电子 C. 与互为同位素 D. 与互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【分析】元素符号左上角数字表示质量数，左小角数字表示质子数，质量数-质子数=中子数。 【详解】A. 原子核中含有92个质子，A错误； B. 原子核外有92个电子，B错误； C. 与质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确； D. 与互为同位素，同素异形体研究的对象为单质，D错误； 答案选C。 9. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. 浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中 B. SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 C. 工业上可用氢氟酸雕刻玻璃 D. 医疗上用作X射线检查的内服药“钡餐”是BaSO4 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．浓硝酸不稳定，光照易分解，为防止其分解，通常将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，A正确； B．SiO2能够使光线全反射，所以可用于制作光导纤维，晶体Si是良好的半导体采用，常用作制造光电池，B错误； C．氢氟酸能够与玻璃的成分二氧化硅发生反应，因此工业上常用氢氟酸雕刻玻璃，C正确； D．BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，同时也不能被X光透过，因此BaSO4在医疗上用作X射线检查的内服药“钡餐”，D正确； 故合理选项是B。 10. 下列制备和收集气体的实验装置合理的是 A B C D 用氯化铵和氢氧化钙固体制取氨气 用铜片和稀硝酸制NO 用锌粒和稀硫酸制H2 用双氧水和二氧化锰制O2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．用氯化铵和氢氧化钙固体制氨气时有水生成，试管口应向下倾斜，A错误； B．NO能和空气中的氧气反应生成NO2，应用排水法收集，B错误； C．氢气密度比空气小，收集氢气时导管应短进长出，C错误； D．二氧化锰可以催化双氧水分解产生氧气，氧气难溶于水，可以用排水法收集，D正确； 综上所述答案为D。 11. 下列有关能量转化的说法中正确的是 A. Na与H2O的反应属于吸热反应 B. “H—Cl→H＋Cl”过程中放出热量 C. 干冰升华过程放出热量 D. 反应“C＋H2O(g)CO＋H2”中的能量变化可以用如图表示 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，生成物能量大于反应物能量，图示表示的为吸热反应； 【详解】A．Na与H2O的反应放出大量热，属于放热反应，A不符合题意； B．“H—Cl―→H＋Cl”断键吸收能量，B不符合题意； C．干冰升华过程吸收能量，反应为物理变化不是化学变化，C不符合题意； D．碳与水反应是吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，D符合题意。 故选D。 12. 下列装置可以形成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该装置中，两个电极材料Zn、Cu的金属活动性不同，用导线相连接，与电解质溶液稀硫酸相接触，能形成原电池，A符合题意； B．两个电极材料都为Ag，活动性相同，不能产生电势差，不能形成电流，B不符合题意； C．虽然具有两个活动性不同的电极，但植物油为非电解质，不能传导电流，C不符合题意； D．具有两个活动性不同的电极，且稀硫酸为电解质溶液，但不能形成闭合回路，D不符合题意； 故选A。 13. 下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 将通入盛有2mL新制氯水的试管中 新制氯水褪色 有氧化性 B 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 铁无明显变化铜片剧烈反应 金属活动性：Cu>Fe C 取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 溶液中含有 D 取少量待测液于试管中，滴加几滴溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水具有氧化性，故氧化二氧化硫而褪色，证明二氧化硫具有还原性，故A错误； B．常温下，铁片和浓硝酸发生了钝化，不能证明金属的活泼性，故B错误； C．铵盐和强碱加热条件下能生成氨气，氨气是唯一的一种碱性气体，能使湿润红色石蕊试纸变蓝，故C正确； D．向溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中也可以含有Ag+，故D错误； 故选C。 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向硫酸铜溶液中滴入少量氨水： B. 金属锌与浓硫酸共热： C. 二氧化硫通入硫化氢水溶液中： D. 氧化钠与水反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向硫酸铜溶液中滴入氨水，氨水弱电解质离子方程式不拆，离子方程式为，故A错误； B．金属锌与浓硫酸共热，浓硫酸具有强氧化性，离子方程式为，故B错误； C．二氧化硫通入硫化氢水溶液中离子方程式为，故正确； D．氧化钠与水反应，原子不守恒，离子方程式为，故D错误； 故选D。 15. 下列过程不属于氮的固定的是 A. 雷电时生成氮氧化物 B. 工业上用氢气与氮气合成氨 C. 植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐 D. 豆科植物的根瘤把空气中的氮气转化为硝酸盐 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．雷电时生成氮的氧化物，即N2+O22NO，是将游离态氮转化为化合态氮，属于氮的固定，为自然固氮，故A不符合题意； B．工业上用氢气与氮气合成氨，即N2+3H22NH3，是将游离态氮转化为化合态氮，属于氮的固定，为工业固氮，故B不符合题意； C．植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐，不是将游离态氮转化为化合态氮，不属于氮的固定，故C符合题意； D．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐，是将游离态氮转化为化合态氮，属于氮的固定，为生物固氮，故D不符合题意； 答案为C。 16. 下列不属于传统硅酸盐产品的是 A. 玻璃 B. 水泥 C. 石墨烯 D. 陶瓷 【答案】C 【解析】 【详解】石墨烯的化学式是C，属于单质，传统的硅酸盐产品包括玻璃、水泥、陶瓷，石墨烯不是硅酸盐产品，故答案为C； 17. 利用下列实验装置能达到实验目的的是 A．检验氨气极易溶于水 B．制取并干燥氨气 C．制取并收集二氧化氮 D．蔗糖变黑体现了浓硫酸的吸水性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，瓶内压强变小，气球变大可证明，故A正确； B．氯化铵分解后，在试管口化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选铵盐与碱加热制备，故B错误； C．二氧化氮与水反应，不能排水法收集，故C错误； D．向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性，故D错误。 答案选A。 18. 下列现象或事实不能用同一原理解释的是 A. 浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B. 硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C. SO2 和 Na2SO3 溶液都能使氯水褪色 D. 常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A. 浓硝酸和氯水中的次氯酸均见光易分解，需要用棕色试剂瓶保存，A不符合题意； B. 硫化钠和亚硫酸钠固体均易被氧化，长期暴露在空气中变质，B不符合题意； C. SO2和Na2SO3均具有还原性，其溶液都能使氯水褪色，C不符合题意； D. 常温下铁遇浓硝酸钝化，铂与浓硝酸不反应，原理不同，D符合题意； 答案选D。 19. 下列操作不能用于检验NH3的是 A. 气体使湿润的酚酞试液变红 B. 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C. 气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D. 气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气易溶于水，其水溶液呈碱性，氨气能使酚酞溶液变红，能用酚酞试液检验氨气，故不选A； B．氨气易溶于水，其水溶液呈碱性，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，能用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故不选B； C．氨气与硫酸反应生成硫酸铵，反应没有现象，不能用浓H2SO4检验氨气，故选C； D．氨气与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近产生白烟，能用浓盐酸检验氨气，故不选D； 选C。 20. 有A、B、C、D四块未知金属片，欲判断其金属活动性顺序，进行如下实验，根据电流表指针偏转方向，可以获知： ①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极； ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C； ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡； ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。 据此，判断四种金属的活动性顺序是 A A>B>C>D B. C>A>B>D C. A>C>D>B D. B>D>C>A 【答案】C 【解析】 【分析】一般来说，在原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极。负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应。放电时电流从正极流向负极，电子从负极流向正极，据此判断金属活动性顺序： 【详解】①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极，所以活泼性A>B；②在原电池中，电子从负极流经外电路流向正极，C、D用导线相连后同时浸入稀硫酸中，电流由由D→导线→C，则电子由C→导线→D；则活泼性C>D；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡，说明C极是正极，所以活泼性A>C；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应，说明D极是负极，所以活泼性D>B；综上所述可知四种金属活泼性由强到弱顺序是: A>C>D>B，故选C。 第Ⅱ卷(非选择题) 21. 中国高铁对实现“一带一路”的倡议有重要的作用。 （1）高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分是____；乘务员使用的无线通话机的芯片材料是____。 （2）是一种酸性氧化物，能与强碱溶液反应。例如，与NaOH反应可生成。的水溶液俗称水玻璃，具有黏结力强、耐高温等特性，可以用作黏合剂和防火剂。请写出相关反应的化学方程式___。 （3）高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应的化学方程式为_____。 （4）氮化硅()可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：，以及以上反应中的氧化剂____，还原剂___。 【答案】（1） ①. SiO2 ②. Si （2）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （3）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O （4） ①. 氮气 ②. 碳 【解析】 【小问1详解】 光导纤维，其主要成分是SiO2，具有良好的导光性，硅单质是半导体材料，常用于计算机芯片的材料和太阳能电池，乘务员使用的无线通话机的芯片材料是硅； 【小问2详解】 二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O； 【小问3详解】 玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅，反应方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O； 【小问4详解】 氮化硅中氮元素的化合价为-3价，二氧化硅中各元素的化合价不变，碳的化合价升高，氮元素的化合价降低，反应中的氧化剂是氮气，还原剂是碳。 22. 铜与浓硫酸在如图所示装置中发生反应，实验中观察到的现象为A试管中溶液变为绿色，试管底部出现黑色和灰白色沉淀；B试管中先出现气泡，短时间内品红溶液无变化，之后溶液的红色逐渐变浅直至褪去。试回答下列问题： （1）A试管中发生反应的化学方程式为_____。 （2）B试管现象是_____，实验完毕后取对B溶液加热，可观察到的现象是_______。 （3）湿碱棉团的作用是_______，反应的离子方程式为_____。 【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （2） ①. 品红溶液褪色 ②. 溶液恢复红色 （3） ①. 吸收多余的SO2，防止污染环境 ②. 【解析】 【分析】A试管中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、硫酸铜和水；SO2进入B中使品红溶液褪色，进入C中使紫色的石蕊溶液变红，湿润碱棉团用于尾气处理；据此分析解答。 【小问1详解】 A试管中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； 【小问2详解】 B试管现象是品红溶液褪色，由于生成的是不稳定的无色物质，加热后无色物质分解重新生成品红，因此可观察到的现象是溶液恢复红色； 【小问3详解】 湿碱棉团的作用是吸收多余的SO2，防止污染环境；反应的离子方程式为：。 23. 下图是氮的化合物的“价类二维图”。 （1）常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是____，该物质的电子式____。 （2）写出实验室制取氨气的化学方程式：____。 （3）使用浓硝酸进行实验：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。铜与浓硝酸反应的化学方程式为_____。 （4）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择____作为罐体材料。 a．铜 b．铝 c．铂 d．镁 【答案】（1） ①. N2 ②. （2）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O （3）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑ （4）b 【解析】 【小问1详解】 N2化学性质稳定，不支持燃烧、不能供呼吸，常用作保护气，N2的电子式为； 【小问2详解】 实验室制取氨气是氢氧化钙和氯化铵固体加热产生氯化钙、水和氨气，化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O； 【小问3详解】 铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮、水，化学方程式是Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑； 【小问4详解】 铜、镁都能和浓硝酸反应，铂、铝不和浓硝酸反应，但是铂金太贵，所以工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择铝作为罐体材料，故选：b。 24. 利用反应Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4，设计一个原电池。 （1）选用________为负极材料，________为正极材料，电解质溶液为________。 （2）写出电极反应式：负极________，正极________。 【答案】（1） ①. 锌片 ②. 铜片（或碳棒） ③. 硫酸铜溶液 （2） ①. Zn-2e－＝Zn2＋ ②. Cu2＋+2e－＝Cu 【解析】 【分析】原电池中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应，据此解答。 【小问1详解】 根据反应Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4可知锌是还原剂，失去电子，硫酸铜得到电子，是氧化剂，因此选用锌片为负极材料，正极材料是金属性弱于锌的金属或能导电的非金属，因此可以是铜片或碳棒为正极材料，电解质溶液为硫酸铜溶液。 【小问2详解】 锌是负极，负极反应是为Zn-2e－＝Zn2＋，正极铜离子得到电子，电极反应式为Cu2＋+2e－＝Cu。 【点睛】明确原电池的工作原理是解答的关键，注意原电池中正负极的判断依据、离子的移动方向等，另外书写电极反应式时需要注意电解质溶液的酸碱性以及是否存在交换膜等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$