2024年中考化学二轮专题测试流程题

2024年中考化学二轮专题测试——流程题 流程题 1．冠县冉子水库生产自来水的部分处理过程如下、据图回答下列问题： （1）过滤步骤中用细沙　 　（填“可以”或“不可以”）滤除水中的细小颗粒。 （2）“吸附”这一过程常用　 　除去水中的色素和异味。 （3）得到的自来水一般为硬水，可通过　 　的方法将其转化为软水。 （4）经过处理获得的自来水是　 　（填“纯净物”或“混合物”）。 2．某一工厂的金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁。工作人员设计了如图所示的工艺流程。 请回答： （1）滤液A的溶质为　 　。(写化学式) （2）固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式　 　； （3）操作1和操作2为同一操作，两操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和　 　。 （4）往滤液B中加入的物质X是　 　。 3．某品牌电器的废旧电路板中含有 Fe、Cu、Ag、Ni 等金属，如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知，请根据流程及所学知识回答下列问题。 （1）操作Ⅰ和Ⅱ的名称是　 　。 （2）根据以上工艺流程图，可以得出 Ni、Fe 的金属活动性强弱关系是 Ni　 　（填“>”或“<”）Fe。 （3）固体 A 中主要含有铜，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体 A 中加入过量的　 　，该过程中发生反应的化学方程式为　 　。 （4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是　 　。 4．铁红（Fe2O3）常用于油漆、油墨及橡胶工业。工业上以一定质量的疏铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4，另含少量难溶杂质）为主要原料，制备铁红的一种工艺流程如图-1。 （1）工业上“酸浸”前常将硫铁矿烧渣先进行粉碎，其目的为　 　。“酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多，原因是：　 　。 （2）过滤1处所得滤液中含有的阳离子有：Fe2+、　 　。 （3）“沉淀”过程中控制NH4HCO3用量不变，铁的沉淀率随氨水用量变化如图-2所示。 ①硫铁矿烧渣中铁元素质量　 　制得的铁红中铁元素质量（填“>”、“<”或“=”）。 ②沉淀过程中需要控制温度在一定范围，不宜过高，理由是　 　。 5．早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工业、大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。 （1）云南有丰富的石灰石资源，石灰石的主要成分是　 　。 （2）实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是　 　。 （3）“反应池”中发生主要反应的化学方程式是　 　。 6．电缆生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用过量稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。先将含铜废料粉碎，再按如下设计方案处理： 查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式： 。 （1）步骤中分离得到蓝色溶液A的操作M名称是　 　，粉碎的目的是　 　。 （2）写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式　 　。 （3）蓝色溶液A中溶质的成分是　 　（填化学式）。 （4）该方案中加入过量的铁粉目的是　 　；从浅绿色溶液B得到硫酸亚铁晶体常要经过蒸发浓缩、　 　、洗涤、干燥等步骤。 （5）铜制品在空气中发生锈蚀生成铜锈【Cu2（OH）2CO3】。根据铜锈主要成分的元素组成，可以判断出铜生锈除了具备铁生锈应有的条件外，还需要空气中的CO2共同参与反应，写出铜在潮湿的空气中生成铜锈的化学方程式　 　。 7．某化学兴趣小组认为提纯后的粗盐样品可能还含有少量可溶性杂质(等)。为了除去这些可溶性杂质，得到纯净的氯化钠晶体，化学兴趣小组的同学按图中流程进行了如下实验。请回答相关问题： （1）进行蒸发操作时，当蒸发皿中　 　时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。 （2）加入过量溶液的目的是　 　。 （3）判断滤液Ⅰ中加入的溶液过量的方法是　 　。 8．金属与人类的生产和生活密切相关。 （1）《梦溪笔谈》中：“古人以剂刚为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。……”，剂刚、柔铁均为铁的合金，它们的硬度比纯铁　 　(填“大”或“小”)。 （2）近一百多年里，铝被广泛应用，原因之一是常温下铝具有很好的抗腐蚀性能，请解释原因　 　(用化学方程式表示)。 （3）铝合金中包含铝、镁、铜三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序，以下药品选择方法可行的是___________(填序号)。 A．铝、镁、铜、盐酸 B．铝、铜、氯化镁溶液 C．硫酸铝溶液、镁、铜 D．硫酸铝溶液、硫酸镁溶液、铜 （4）某工厂产生的工业废料中主要含氧化铜和氧化铁，如果不处理，任意排放会造成环境污染，经过处理后可回收铜和硫酸亚铁(不考虑其它杂质对流程的影响)。根据下图所示流程回答问题：【已知：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4】 ①过程Ⅰ属于　 　反应(填基本反应类型) ②过程Ⅱ的实验操作是　 　。 ③固体D成分是　 　。 ④过程Ⅲ中发生反应的化学方程式　 　。 ⑤废料处理除了可以防止环境污染，还能起到　 　的作用。 9．芬顿铁泥是芬顿氧化工艺处理废水过程中产生的含铁污泥，主要成分为和等。用芬顿铁泥制备硫酸亚铁晶体的主要工艺流程如下图。 已知：能与稀硫酸或稀盐酸发生中和反应。 （1）酸溶过程中，加入的酸为　 　。 （2）写出酸溶过程中的一个反应的化学方程式：　 　。 （3）还原过程中，化学反应前后铁元素的化合价变化为______（填序号）。 A．0→+2 B．+2→+3 C．+3→+2 10．金属钛是重要的航天、航海材料。钛因其硬度大、熔点高，常温下不和非金属、强酸反应，与人体有很好的“相容性”，耐腐蚀性很强等优良性能，被誉为“未来金属”。由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）、焦炭、氧气等为原料，提取金属钛的主要工艺过程一般需要经过三个阶段： （1）反应前需要将钛铁矿和焦炭磨成粉末状的原因是　 　。钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为　 　价，铁元素　 　（填“属于”或“不属于”）人体中必须的微量元素。 （2）下列用途与钛的性能相符的是______（填字母）。 A．人造关节 B．保险丝 C．“奋斗者”号深海潜航器 （3）反应①所得到的生铁属于______（填字母）。 A．纯净物 B．混合物 C．合金 （4）反应②中TiO2与C、Cl2在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒气体，该气体是一种氧化物，其反应的化学方程式为　 　。 （5）高温条件下，镁可以与 TiCl4发生置换反应制得金属钛，请写出此反应的化学方程式　 　。 （6）从反应③后的固体中获得纯净的金属钛：向固体中加入足量的　 　（填药品名称），充分反应后　 　（填化学实验操作）、洗涤、干燥。 11．含汞废水主要来源于氯碱工业和塑料工业，未经处理进入人体，会伤害大脑及肾脏等。某含汞酸性废水(主要含HgCl2、HCl、NaCl等)的处理工艺流程如图所示。 （1）含汞废水未经处理直接排放的危害是　 　(填字母序号，下同)。 A．引起温室效应 B．引起人体中毒 C．造成水体污染 （2）粗略地测定溶液的酸碱度可使用　 　。加入溶液A调节废水pH=9，则溶液A可以选用　 　。 A.NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.稀H2SO4 （3）Na2S与HgCl2发生复分解反应生成HgS沉淀，反应的化学方程式为　 　。 12．金属镁被誉为“国防金属”，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某兴趣小组在实验室模拟海水提镁的主要流程如下： （1）过滤后，滤液仍浑浊的原因可能是　 　 (写出一点即可)。 （2）试剂a是 　 　，写出反应Ⅰ的化学方程式：　 　。 （3）操作A的名称：　 　，反应2属于 　 　(填基本反应类型)。 13．醋酸钙【(CH3COO)2Ca】可用作食品稳定剂、缓冲剂，还是一种很好的食品钙强化剂，吸收效果好。下图是一种生产(CH3COO)2Ca的工艺流程。请回答下列问题： （1）食品钙强化剂中的钙指的是　 　(填“原子”“分子”或“元素”)。 （2）步骤I的CaO中可能混有未分解的石灰石，检验CaO中混有石灰石需要加入的试剂是__。 （3）步骤Ⅱ的化学方程式为　 　。 （4）步骤Ⅲ的化学反应是　 　(填基本反应类型)，调节pH需要加入的试剂是　 　。 14．“碳中和”是指排出的CO2或温室气体被植树造林、节能减排等形式抵消。减少CO2排放的有效措施包括二氧化碳的捕集、利用与封存和开发可再生能源等。2020年10月15日我国千吨级液态太阳燃料合成(“液态阳光”)示范项目在兰州成功运行，该项目使用了三个基本技术：太阳能光伏发电、电解水制氢气、二氧化碳在一定条件下与氢气反应得到绿色液体燃料甲醇(CH3OH)首次将太阳能规模转化为液体燃料。“液态阳光”生产过程如图1所示。 （1）①下列有关说法正确的是　 　(填字母)。 A.电解水将电能转化为化学能 B.燃煤脱硫有利于实现“碳中和” C.积极鼓励植树造林，降低空气中CO2含量 D.“液态阳光”项目实现了从无机物到有机物的转化 ②“液态阳光”生产过程中反应Ⅱ的化学方程式为　 　，理论上反应1消耗的H2O中氢元素质量　 　反应Ⅱ生成的甲醇中氢元素质量(选填“＞”、“＜”或“=”)。 （2）一种捕集烟气中CO：的过程如图2所示。 ①“吸收”时反应的化学方程式为　 　。 ②“转化”后得到的液体温度明显高于室温，可能的原因是　 　。 ③下列溶液中，同样能用于“捕捉”CO2的是　 　。(填字母) A.CaCl2溶液 B.CuSO4溶液 C.氨水 ④在整个捕集过程中，可以循环利用的物质是　 　。 （3）开发利用氢能源是世界各国达成碳减排目标的关键。 利用甲烧(CH4)和水蒸气催化重整制氢，主要在500℃以上发生下列反应：a：CH2+H2O=CO+3H2；b：CO+H2O=CO2+H2。 ①提纯氢气的方法之一是使用金属膜透氢，微观过程如图3所示，从微观角度描述该过程　 　。 ②提纯氢气还可以用CaO作为吸附剂吸收除去CO2。 使用一段时间后氧化钙会转化为碳酸钙而失效。失效的吸附剂经煅烧可再次投入使用，但经多次循环后，吸附效果仍会降低，固体结构变化如图4所示，请分析吸附剂效果降低的原因是　 　。 15．高锰酸钾是一种重要的化工产品，在化学、生产、生活等场境中都有重要的用途。某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。 请回答下列问题： （1）写出高锰酸钾的一种用途　 　。 （2）“I混合加热”发生的主要是　 　（填“物理”或“化学”）变化。 （3）请将“Ⅱ氧化反应”发生反应的化学方程式补充完整（在横线上填化学式）。 　 　+2MnO2+4KOH2K2MnO4+2　 　 （4）“Ⅲ电解”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有　 　（写元素符号）。 （5）生产流程中可循环利用的物质是　 　（写化学式）。 16．某化工厂使用食盐和其它原料、采用侯德榜先生的联合制碱法生成纯碱。其主要化工流程如图： （1）操作I的名称是　 　。 （2）反应②的化学方程式为　 　。 17．江西赣州被誉为“世界钨都”，钨（W）是一种重要的战略资源。下图是一种生产钨的工业流程： 已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等；碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。 （1）操作1 中粉碎白钨矿的目的是　 　。 （2）操作2 所得滤液中一定含有的阳离子是　 　、。 （3）流程中氨水（NH3•H2O）和H2WO4反应生成（NH4）2WO4的化学方程式为　 　。 （4）用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是　 　。 18．2021年的东京奥运会和残奥会金、银、铜牌总计有5000余枚。做成这些奖牌的原材料都是从废旧电子设备中回收得到的。电子废弃物中一般含有铝、铁、金、银、铜等。某班同学对从废旧电子设备中回收得到金属的过程进行探究。 任务一：从电子废弃物回收的工艺流程探究金属的性质 （1）下列性质中，与金、银、铜可用于制作奖牌无关的是______(填字母序号)。 A. 有金属光泽 B. 导电性好 C. 化学性质较稳定 （2）“后续处理”是指：将“以金属为主的颗粒”放入硫酸溶液中溶解浸泡一段时间，过滤，将金属沉淀物用纯水冲洗，将得到的纯度较高的贵金属单体，继续放入王水中浸泡12小时，获得重金属沉淀物，再度过滤，取滤渣，将过滤后的滤渣进行熔炼提纯，得到重金属。用硫酸浸泡可除去废旧电子设备中的________等金属，请写出一个与之相关的化学反应的化学方程式：________。下列物质最可能是“王水”的是________(填序号)。 A.硫酸锌溶液 B.稀盐酸 C.浓硝酸和浓盐酸的混合物 D.稀硫酸 （3）常温下铝是一种活泼金属，但铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是________。 任务二：探究从废旧电子设备中回收金属的意义 （4）你认为从废旧电子设备中回收金属的意义是什么？________ 19．氧化锌广泛地应用于塑料、合成橡胶、药膏等产品的制作中。 Ⅰ.氧化锌的制备利用氧化锌矿(含少量CuO、NiO)为原料制备高纯氧化锌的流程如下： 已知：①金属活动性Fe>Ni>H； ②碳酸氢铵1000元/吨，碳酸钠2650元/吨。 （1）为提高锌浸出率，可以采取的生产条件是　 　。 （2）“酸溶”后溶液中含有的阳离子有Zn2+、Ni2+、　 　。 （3）“过滤I”所得滤渣中所含的金属有　 　(填化学式)。 （4）“反应”可加入碳酸钠制备碱式碳酸锌，反应原理为：3Na2CO3+3ZnSO4+3H2O=ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑。亦可采用新工艺，即选用碳酸氢铵来代替碳酸钠制备碱式碳酸锌，反应原理为6NH4HCO3+3ZnSO4=ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+3(NH4)2SO4+5CO2↑。 ①选用碳酸氢铵来代替碳酸钠制备碱式碳酸锌的优点是　 　。 ②新工艺常控制在40℃条件下进行，其目的是　 　。 Ⅱ.氧化锌的应用炉甘石始栽于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌(ZnCO3)和碱式碳酸锌，炮制后主要成分为氧化锋(ZnO)，可添加至药膏用作外用药。 （5）氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是锌　 　(选填“单质”或“元素”)。 （6）药效高低与有效成分的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，可能的原因是　 　。 20．硫酸铝在造纸、水净化、土壤改良中有广泛的应用，某化工厂利用炼铝厂废料(主要成分含Al、Al2O3、SiO2、FeO、Fe2O3)制备硫酸铝晶体的工艺流程如图所示，回答以下问题。 查阅资料：部分金属离子生成氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH范围： Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀的pH 3.6 6.3 2.3 沉淀完全的pH 4.9 8.3 3.2 资料：加入过氧化氢溶液使得溶液中的亚铁离子转化为铁离子。 （1）“预处理”时需要将铝废料粉碎，其目的是　 　。 （2）料液1中含有的阳离子是　 　，料渣1的成分是　 　。 （3）试剂a用来调pH使得部分离子沉淀，为了不引入新的杂质，试剂A最好选用　 　。 A.氧化铝 B.氢氧化钾 C.氢氧化钠 D.稀硫酸 pH的范围应该控制在　 　。 （4）操作X是蒸发浓缩、　 　、过滤、洗涤、干燥。 21．铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯的工业废水。制备该材料的流程如下： （1）流程中除铝箔表面氧化物的操作为　 　，金属材料，“化学镀铜”过程固体的质量　 　（填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）硝基苯（C6H5O2）中氧、氢原子个数比为　 　。 （3）废水初始pH对硝基苯降解的影响如图所示，pH为　 　时效果显著。 （4）铜铝双金属材料中铝能还原硝基苯。100g含铜量为3.2%的该材料作用于废水后，含铜量变为32%，则反应消耗铝的质量为　 　。 （5）用H2也可还原硝基苯为苯胺（C6H7N），反应为。制得100kg纯度为93%的苯胺，理论上消耗H2的质量是多少？　 　（写出计算过程） 22．某油脂厂废弃的催化剂含金属Ni、Al、Fe及其氧化物。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体： 回答下列问题： （1）滤饼是　 　（填“纯净物”或“混合物”）；NaAlO2的名称为偏铝酸钠，它所属物质类别是　 　（填“氧化物”或“酸”或“碱”或“盐”）。 （2）步骤③中H2O2的作用是　 　。 （3）步骤④生成Fe（OH）3的化学方程式为　 　，所属基本反应类型为　 　。 （4）步骤⑤需要进行的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、　 　、洗涤。 23．钛和钛合金是21世纪的重要金属材料。工业上利用钛铁矿——钛酸亚铁（）制备金属钛（）的工艺流程如下。 【查阅资料】①为固体，化学性质稳定，不与稀硫酸、稀盐酸反应。 ②沸点、沸点。 （1）将钛铁矿粉碎的目的是　 　。 （2）“反应釜”中发生的反应是，X的化学式是　 　。 （3）“沸腾炉”中将和的混合物分离，该操作的名称是　 　。 （4）“合成器”中得到的产品中含有杂质镁，可加入足量稀硫酸除去，写出除杂原理反应　 　（写化学方程式）。 （5）依据“绿色化学”理念，指出该生产过程中存在的不足之处是　 　。 学科网（北京）股份有限公司 $$