2024年中考化学二轮专项测试——综合题

2024年中考化学二轮专项测试——综合题 综合题 1．用下图装置进行实验，验证CO2的性质。图中，①②为一半干燥一半用紫色石蕊溶液润湿的小纸花。 （1）若验证了“CO2的密度大于空气”，应观察到的现象是　 　。 （2）本实验可说明二氧化碳的化学性质是　 　(用化学方程式回答)。 2．在农村人们常常饮用河水，河水中含有大量可溶性钙镁化合物、泥沙、悬浮物和细菌等杂质，一般可用次氯酸杀死细菌。将漂白粉(主要成分是次氯酸钙)溶于水可生成氯化钙和次氯酸。下列是某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤： 河水→A(加入明矾)→B(沉淀)→C(过滤)→D(加入活性炭)→E(加入漂白粉)→净水 （1）能够消毒、杀菌的操作是　 　(填字母)。 （2）通过C操作可除去　 　。 （3）D操作利用活性炭的　 　性。 （4）经过以上步骤净化后的水是　 　(填“硬水”或“软水”)。 3．生活中蕴含着丰富的化学知识。请回答下列问题： （1）生活用水多是硬水，生活中常用　 　的方法降低水的硬度； （2）某品牌加碘盐中添加的是碘酸钾，碘酸钾中钾离子的符号为　 　； （3）普通干电池采用石墨作为电极材料，是利用其优良的　 　性； （4）低碳生活，从我做起，下列不属于“低碳”生活的是____。 A．绿色出行 B．减少一次性筷子的使用 C．大肆焚烧秸杆 D．爱护花草树木 （5）目前有些城市的出租车已改用车用乙醇汽油作燃料，以减少对空气的污染。请写出乙醇燃烧的化学方程式：　 　。 4．如图是汽车尾气处理过程中发生的某个反应的微观示意图：表示碳原子，表示氮原子，表示氧原子。请回答问题： （1）A图中表示的两种物质都属于　 　（填“单质”或“混合物”或“氧化物”）。 （2）请将B图补充完整　 　。 （3）从微观角度解释B到C的变化过程　 　。 （4）写出在一定条件下发生该反应的化学方程式　 　。 5．请用正确的化学用语填空。 （1）1个氨气分子　 　； （2）2个亚铁离子　 　； （3）根据以下化学反应的微观图示，写出相对应的化学方程式　 　。 6．观察下列粒子结构示意图和元素周期表（部分） （1）图甲中，属于同种元素的粒子是　 　（填字母序号）。 （2）图甲中，属于金属阳离子的是　 　（填离子符号）。 （3）A—D中具有相对稳定结构且不带电的粒子是　 　（填符号）。 （4）图乙中，X的值为　 　。 7．粮食安全是“国之大者”，因此必须守住良田沃土，保障粮食安全。 （1）土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤，可选用____。 A．KNO3 B．熟石灰 C．稀硫酸 （2）某农田改良后pH为7.35，该地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下： 农作物 茶树 油菜 水稻 萝卜 pH 5.0-5.5 5.8-6.7 6.0-7.0 7.0-7.5 该农田适合种植的农作物是　 　。 （3）化肥和农药对农业增产有重要作用。下列说法错误的是____。 A．铵态氮肥不能与草木灰混用 B．磷酸二氢铵（NH4H2PO4）属于复合肥料 C．为增加农作物产量，大量使用化肥和农药 8．在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用，结合所学知识回答下列问题： （1）铝、铜是常见的电线电缆材料，是利用了金属的　 　。 （2）铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面会留下划痕，说明铝合金比铝硬度　 　（选填“大”或“小”）。 （3）汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是　 　。 （4）切割铁板时，工人师傅用硫酸铜溶液在铁板上画线，留下红色痕迹，产生这种现象的原因是　 　（用化学方程式表示）。 （5）在含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸铝的混合溶液中，加入一定量的锌，充分反应后，过滤，滤液仍为浅绿色，则此时滤液中一定含有的溶质是　 　（用化学式表示）。 （6）为探究Fe、Zn、Cu三种金属的活动性强弱，下列选项中能达到实验目的的是____。 A．铁、氯化锌溶液、氯化铜溶液 B．铜、锌、氯化亚铁溶液 C．铜、氯化锌溶液、氯化亚铁溶液 9．烧碱-纯碱法净化卤水过程产生的盐泥中主要含有及少量的和。下图是实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备的操作流程： （1）步骤①中操作a的名称是　 　。 （2）步骤②中发生中和反应的化学方程式为　 　。 （3）步骤③中的试剂X应选下列物质中的____（填序号）。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 （4）步骤④中“一系列操作”包括降温结晶，说明的溶解度随温度的降低而　 　。 10．矿山废水中含有大量的H2SO4和CuSO4，直接排放会影响水体酸碱性，并造成重金属污染。通过处理可以回收金属铜，并使废水pH和重金属含量达到排放标准。 已知：步骤I无蓝色沉淀生成。 （1）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是　 　； （2）步骤Ⅱ得到金属铜的反应的化学方程式为　 　； （3）加入Ca(OH)2可以降低铁屑的消耗量，原因是　 　； （4）步骤Ⅲ需加入Na2S才能使废水达到排放标准，由此推测废水③不达标的主要原因是其中含有　 　。 11．碳和碳的化合物是初中化学学习的重要内容。 （1）金刚石、石墨和都是碳元素的单质，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．它们是同种物质 B．它们的原子排列方式不同 C．它们都能导电 D．常温下它们都能与氧气反应 （2）碳氢化合物甲烷是一种极难溶于水的可燃性气体。实验室可用加热无水醋酸钠(CH3COONa)和碱石灰的固体混合物来制取甲烷。 ①无水醋酸钠中C、H、O、Na四种元素的质量比为　 　。 ②写出甲烷完全燃烧的化学方程式　 　。 ③如图中，制取甲烷可选择的发生装置为　 　(填字母)。若用C装置采用排水法收集甲烷，请简述其操作步骤　 　。 （3）发生装置B由玻璃仪器　 　和导气管连接而成；写出实验室中用此装置制取的化学方程式　 　。 （4）和在一定条件下反应生成尿素[CO(NH2)2]和水，该方法既可以生产尿素，又可以减少的排放，减缓温室效应。请计算若用该方法生产尿素，理论上可减少排放的质量。 12．自然界中的“碳循环”为生态系统的正常运转提供可靠的资源保障。 （1）化石燃料的燃烧过程中，　 　能转化为热能。 （2）写出只利用二氧化碳物理性质的一种用途　 　。 （3）写出上图涉及化学变化的化学方程式： ①化石燃料燃烧（以天然气为例）　 　。 ②二氧化碳与海水反应　 　。 （4）减少二氧化碳排放促进人为碳循环，从而实现碳中和。其中一种可行方法是将捕捉的CO2与氢气反应制得甲醇（CH3OH）等化工产品（如图）。 补全该原理的化学方程式：+ 　 　。 13．化学作为一门自然科学，其物质的普遍性和特殊性是事物发展的一般规律，而特殊性使化学科内容多彩多姿。根据题意用适当的化学用语填空： （1）由地壳中含量最多的元素和最多的金属元素组成化合物的化学式为　 　。 （2）“可燃冰”不是“冰”，其主要成分燃烧的化学方程式：　 　。 （3）有的化合物不含金属阳离子也属于盐，写出一种此类盐的化学式　 　。 14．“二十四节气”是我国古代农耕文化的产物，农耕生产与节气息息相关。 （1）“立春”：万物复苏，春暖花开。乙酸笨甲酯(C9H10O2)是一种具有茉莉花香味的物质，乙酸苯甲酯分子中氢原子和氧原子的个数比是　 　(填最简整数比)。 （2）“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水略显酸性，原因是　 　(化学方程式表示)。pH<5.6的雨水容易导致土壤酸化，不利于农作物生长，常用　 　改良酸性土壤。 （3）“小满”：小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需追加肥料。 ①下列肥料属于复合肥的是　 　(填字母)。 A.CO(NH2)2 B.Ca3(PO4)2 C.NH4NO3 D.KNO3 ②草木灰是一种钾肥，主要成分是碳酸钾，一般不与铵态氮肥混合使用。据此推测，碳酸钾溶液中的阴离子主要是　 　。 （4）“夏至”：夏至杨梅满山红。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁等元素，补充铁元素可以预防　 　。 （5）“秋分”：一粒好种，万担好粮。农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现有100g溶质质量分数为26.5%的氯化钠溶液，配成溶质质量分数为16%的氯化钠溶液加多少克水即可。(写出计算过程，结果保留一位小数) 15．某种粗盐水中有少量含、K+的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。 （1）固体A是　 　。（填化学式） （2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式　 　。 （3）若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是　 　。 16．“宏观辨识与微观探析”是化学核心养之一。如图是某反应的微观示意图。 （1）写出该反应的化学方程式。 （2）从微观角度解释化学反应前后物质总质量不变的原因。 17．碳及碳的化合物在生产、生活中有着广泛的用途。请回答下列问题： （1）石墨烯是从石墨中剥离出来的单层结构，石墨与金刚石物理性质存在较大差异的原因是　 　；木炭具有很强的还原性，写出高温条件下木炭还原氧化铜的化学反应方程式　 　。 （2）实验室可用图1装置制取二氧化碳，并对其性质进行探究。 　　 ①A和B装置均可制取二氧化碳，与A装置相比较，B装置的主要优点是　 　？ ②用E装置排空气法收集二氧化碳，若a为进气口，请将装置中的玻璃导管补画完整　 　。 ③如图2所示的W型实验装置可用于探究二氧化碳的性质，将二氧化碳从左端通入，观察到什么现象可以证明二氧化碳和水发生了化学反应？　 　 （3）如图为实验室模拟工业炼铁的实验改进装置(部分夹持仪器略去)。 ①请写出甲装置玻璃管中发生反应的化学反应方程式　 　。 ②乙装置在此实验中的作用是什么？　 　 (答两点) （4）称取25g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，向其中加入200g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应后烧杯中剩余物质的总质量为216.2g(气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中碳酸钙的质量分数。 18．图1和图2是初中化学实验中常见的仪器装置。 （1）①实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为　 　；可选择装置C收集氧气的原因是　 　。 ②搭建如图2所示装置时，需要调整试管的高度，可松开　 　(填“K1”、“K2”、“K3”、)处的螺丝，待调整后再拧紧。 （2）①用大理石和稀盐酸制取一瓶干燥的二氧化碳，所选装置的连接顺序(按气体从左到右的方向)是　 　(填接口字母)；发生反应的化学方程式为　 　。 ②用质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.18g/cm3)和蒸馏水配制185g质量分数为11.8%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积为　 　mL；若用量筒量取浓盐酸时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数　 　11.8%(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （3）氧烛是一种便携式供氧设备，其产生氧气的原理为：2NaClO32NaCl+3O2↑。 某型号氧烛中含氯酸钠(NaClO3)21.3kg，则其完全分解后最多生成氧气的质量是多少　 　?(利用化学方程式进行计算，写出计算过程) 19．酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物，与人们的日常生活和生产有密切的联系。 （1）焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一是小苏打，其化学式为　 　。 （2）下列物质露置于空气中一段时间后，会因变质而使溶液质量明显增加的是 (填字母)。 A．浓硫酸 B．食盐水 C．澄清石灰水 D．氢氧化钠溶液 （3）兴趣小组研究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的过程时，用pH传感器和温度传感器测量反应过程中pH和温度变化情况如下图。 ①该实验是将　 　(选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。 ②图乙中温度达到最高点f时，滴入液体的体积V的数值最接近　 　(选填“6”、“12”或“16”)。 （4）为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，依次进行的操作步骤有Ⅰ.加水溶解；Ⅱ.加过量的BaCl2溶液；Ⅲ.加过量的NaOH溶液；Ⅳ.加过量的Na2CO3溶液；Ⅴ.过滤；Ⅵ.加适量的稀硝酸；Ⅶ.蒸发结晶。 ①操作Ⅶ中玻璃棒的作用是　 　。 ②上述操作步骤中有一处不足之处，请加以改正：　 　。 ③写出加入NaOH溶液时，发生反应的化学方程式：　 　。 （5）兴趣小组用稀硫酸和锌粒制取氢气，将足量的锌粒加入50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，充分反应。计算制得的氢气的质量　 　。 20．如下图所示，向井穴板的孔穴1~3中滴加稀盐酸，4~6中滴加无色酚酞溶液。 （1）1中所得溶液的颜色为　 　。 （2）从2、3中任选一个，写出发生反应的化学方程式：　 　。 （3）4、5、6中无明显现象的是　 　(填序号)。 21．硼是一种用途广泛的化工原料。某工厂利用硼砂（主要成分为Na2B4O7，含少量硫酸铁杂质）制备硼（B）单质的部分流程如图所示： 已知：Na2B4O7不与氢氧化钠反应 （1）加NaOH溶液是为了除去硼砂中的硫酸铁杂质，写出该反应的化学方程式　 　，为使该反应更快更充分，可以采用的方法有　 　（写一条即可）。 （2）操作Ⅰ的名称是　 　，在实验室进行该操作时，玻璃棒的作用是　 　。 （3）“结晶分离”过程的主要操作是：　 　、降温结晶、过滤。分离后的母液中一定含有的溶质为Na2SO4、　 　（填化学式）。 （4）镁和B2O3发生的置换反应的化学方程式为　 　，通入氩气的作用是　 　。 22．中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3 （1）烧杯中发生反应的化学方程式为　 　； （2）仪器A中溶液的溶质是　 　（填化学式，下同）；图2中d点所示溶液中的溶质为　 　； （3）图3中V的数值最接近　 　（填“6”、“12”或“16”）；g点对应的溶液pH值　 　7； （4）下列说法正确的是____。 A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH； B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加； D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应。 学科网（北京）股份有限公司 $$