精品解析：2024年江苏省淮安市盱眙县实验初级中学中考模拟考试七化学试卷

盱眙县实验中学2024中考模拟试卷（7） 化学试卷 满分：60分 时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 一、选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分，每题只有一个选项符合题意） 1. 许多古代工艺品的制作工艺十分精湛，下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是 A. 玉柄雕琢 B. 彩陶烧制 C. 丝绸刺绣 D. 骨笛打孔 【答案】B 【解析】 【详解】A、玉柄雕琢，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； B、彩陶烧制，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化； C、丝绸刺绣，没有新物质生成，属于物理变化； D、骨笛打孔，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选B。 2. 下列物质由分子构成的是 A. 金刚石 B. 铜 C. 一氧化碳 D. 氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石（C）是碳单质，由原子构成，A选项错误； B、铜（Cu）是金属单质，由原子构成，B选项错误； C、一氧化碳（CO）由一氧化碳分子构成，C选项正确； D、氯化钠（NaCl）由Na+、Cl-构成，D选项错误。 故选：C。 阅读下列材料，完成下面小题。 海水中含有大量钠离子和氯离子，经晾晒除杂后可得。以为原料可制取、盐酸等。钠可冶炼金属钛：。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 中阴离子是 B. 两个钠离子： C. 表示：两个氯原子 D. 中元素的化合价： 4. 钠冶炼金属钛的反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】3. A 4. C 【解析】 【3题详解】 A、NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的，其中阴离子是氢氧根离子，表示为OH−，故A正确； B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。两个钠离子表示为2Na+，故B错误； C、根据分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2Cl2表示2个氯分子；根据原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。两个氯原子表示为2Cl，故C错误； D、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；NaCl 中 Cl 元素显-1价，表示为 ，故D错误； 故选：A。 【4题详解】 根据钠冶炼金属钛的化学方程式，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故选：C。 5. 下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 武德合金熔点低且导电性好，用于保险丝 B. 镁具有银白色金属光泽，用于制作照明弹 C. 液态氧气具有助燃性，用作火箭燃料 D. 生石灰能吸收水分，可用作食品干燥剂 【答案】BC 【解析】 【详解】A、武德合金熔点低，可用于保险丝，说法正确，不符合题意； B、镁燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹，与镁具有银白色金属光泽无关，说法错误，符合题意； C、液态氧气具有助燃性，不具有可燃性，可用作助燃剂，不能用作火箭燃料，说法错误，符合题意； D、生石灰能吸收水分，与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，说法正确，不符合题意。 故选：BC。 6. 下列关于化学与日常生活关系的归纳中，存在错误的是 A．化学与环境 B．化学与生活 ①使用天然气代替煤—减少空气污染 ②合理使用农药、化肥——减少水污染 ①使用含氟牙膏可预防龋齿 ②区别棉布和丝绸——用灼烧闻气味的方法 C．化学与安全 D．化学与健康 ①重金属盐中毒——喝鲜牛奶解毒 ②山洞探险—灯火实验 ①人体缺铁—易患贫血病 ②食用鲜黄瓜—可大量补钙 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、①煤燃烧会产生可吸入颗粒物、SO2等空气污染物，天然气燃烧产物主要是二氧化碳、水，产生的空气污染物比较少，使用天然气代替煤可以减少空气污染，①正确；②合理使用农药、化肥，可以减少水污染，②正确，A选项正确； B、①缺氟会导致龋齿，使用含氟牙膏可预防龋齿，①正确；②棉布材质是棉纤维，灼烧时产生燃烧纸张的气味，丝绸材质是蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛气味，用灼烧闻气味的方法可以区别棉布和丝绸，②正确，B选项正确； C、①蛋白质能与重金属离子结合，鲜牛奶富含蛋白质，喝鲜牛奶可以解毒，①正确；②山洞中可能含有较多的二氧化碳，二氧化碳浓度过高会导致人窒息，进入山洞探险前需进行灯火实验，确认山洞中二氧化碳含量是否过高，②正确，C选项正确； D、①人体缺铁易患贫血病，①正确；②食用鲜黄瓜可以补充维生素，鲜黄瓜不含钙，②错误，D选项错误。 故选：D。 7. 推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 碱溶液能使酚酞变红色，所以酚酞滴入氢氧化铜中会变红色 B. 和的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 C. 化学反应通常伴有能量变化，所以凡是伴有能量变化的一定是化学变化 D. 化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、碱溶液能使酚酞变红色，氢氧化铜难溶于水，酚酞滴入氢氧化铜中不变色，故选项推理错误； B、H2O和H2O2的组成元素相同，但分子的构成不同，它们的化学性质不相同，故选项推理错误； C、化学变化过程中往往伴随着能量的变化，有能量变化的不一定是化学变化，如灯泡通电发光放热，是物理变化，故选项推理错误； D、化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确； 故选：D。 8. 下列有关实验的叙述不正确的是 A. 图1所示实验中，如果白磷量太少，则不能用来验证质量守恒定律 B. 图2所示实验中，a管产生氢气b管产生氧气，该实验证明水是由氢、氧元素组成 C. 图3所示实验中，根据通入氧气前后白磷燃烧现象，说明可燃物燃烧需要氧气 D. 图4所示实验中，①②对比能说明铁生锈需要氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A、图1所示实验中，装置是密闭的，化学反应前后，物质总质量不变，只要观察到白磷燃烧，发生化学反应即可，白磷量太少不影响验证质量守恒定律，A选项错误； B、图2所示实验中，a管产生氢气b管产生氧气。根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，生成物中氢气只含氢元素，氧气只含氧元素，则水一定是由氢、氧元素组成的，该实验证明水是由氢、氧元素组成，B选项正确； C、燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。图3中白磷（着火点为40℃）是可燃物，80℃的热水能使白磷的温度达到着火点，水能隔绝空气，使白磷不能与氧气充分接触。通入氧气前白磷不燃烧，通入氧气后白磷燃烧起来，根据通入氧气前后白磷燃烧现象，说明可燃物燃烧需要氧气，C选项正确； D、铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生反应所致，图4①试管中植物油可以隔绝氧气，铁钉只与水接触，不生锈；②试管中铁钉与氧气、水同时接触，易生锈，①②对比能说明铁生锈需要氧气，D选项正确。 故选：A。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去NaCl中的 加入过量的盐酸，再蒸发结晶 B 测定肥皂水的pH 将pH试纸湿润后浸入肥皂水中，观察颜色变化 C 检验土豆中是否含有淀粉 切片取样后滴入几滴KI溶液，观察现象 D 验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱 将洁净的铁丝分别放入硝酸银溶液和硫酸铜溶液中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、Na2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发结晶，能除去盐酸和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，肥皂水显碱性，将pH试纸湿润后浸入肥皂水中，相当于稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，故选项实验方案不能达到实验目的； C、淀粉遇碘变蓝色，检验土豆中是否含有淀粉，应切片取样后滴入几滴碘水，不能滴加KI溶液，故选项实验方案不能达到实验目的； D、将洁净的铁丝分别放入硝酸银溶液和硫酸铜溶液中，分别能置换出银、铜，说明了活动性Fe＞Ag，Fe＞Cu，无法比较银和铜的金属活动性，故选项实验方案不能达到实验目的； 故选：A。 10. 以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列叙述不正确的是 A. 过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能转化为化学能 B. 整个过程中没有元素的化合价发生改变 C. 理论上有18g水参加反应，可制得氢气2g D. 铁氧化合物循环制具有节约能源、产物易分离等优点 【答案】B 【解析】 【详解】A、过程Ⅰ中需要消耗太阳能以促使四氧化三铁分解生成氧化亚铁和氧气，故该过程中的能量转化形式是太阳能转化为化学能，说法正确，不符合题意； B、过程Ⅰ中，铁元素化合价由+3价+2价，，氧元素化合价由-2价0价；过程ⅠⅠ中，铁元素化合价由+2价+3价，，氢元素化合价由+1价0价；因此整个过程中铁元素、氧元素、氢元素的化合价发生了改变，说法错误，符合题意； C、过程ⅠⅠ中发生的反应是氧化亚铁与水反应生成四氧化三铁和氢气，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则水中氢元素的质量等于氢气中氢元素的质量，因此理论上有18g水参加反应，可制得氢气的质量为，说法正确，不符合题意； D、整个循环过程中，四氧化三铁循环往复，整个反应可看做水在太阳能作用下分解生成氢气和氧气，且氢气和氧气在不同阶段生成，故铁氧化合物循环制具有节约能源、产物易分离等优点，说法正确，不符合题意。 故选：B。 二、非选择题（本题包括4小题，共40分） 11. 能源既是国家经济发展的命脉，也是国家发展战略的重要支柱。 （一）人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料。 （1）将石油加热炼制，是利用石油中各成分的______不同，将它们分离得到汽油、煤油、柴油等产品。 （2）天然气用途非常广泛，可作为燃料直接使用。其完全燃烧的化学方程式为______。当家用燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色固体时，此时可将灶具的进风口______（填“调大”或“调小”）。 （二）氢气被看作是理想的“绿色能源”，氢能产业包含氢气的制备、储存、运输和应用等多个环节。 Ⅰ．制备“氢气”： （3）用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。图1装置通过控制开关连接或，可交替得到和，制时，连接______（填“”或“”）；改变开关连接方式，可得。 （4）催化重整是目前大规模制取的重要方法，生产过程中涉及的主要反应有：；。如图2，向催化重整体系中投入定量的CaO可提高百分含量。而投入纳米CaO时的百分含量最大，原因可能是______。 Ⅱ．储存“氢气”： （5）氢气可以直接加压储存在储氢罐中，从微粒视角分析，主要原因是______。 （6）新型镁铝合金（）是一种储氢材料，在氩气的氛围中，将一定比例的金属镁和铝熔炼得到镁铝合金。熔炼时须通入氩气，其目的是______。 Ⅲ．运输“氢气”： （7）主要有3种运输方式：管道、气瓶车和液氢槽车。的运输成本与运输距离的关系如图3所示。从图中可分析，运输成本受距离影响较大的运输方式是______。 Ⅳ．应用“氢气”： （8）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢，下列微观示意图①、②、③、④分别代表该反应中的某个过程。生成过氧化氢的微观过程的正确顺序应该是______。 【答案】（1）沸点 （2） ①. ②. 调大 （3）K1 （4）纳米氧化钙颗粒小，接触面积大，可更充分吸收CO2 （5）分子间有间隙，受压后，分子之间的间隔变小 （6）防止镁、铝被氧化 （7）气瓶车 （8）④③①② 【解析】 【小问1详解】 将石油加热炼制，是利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离得到汽油、煤油、柴油等产品； 【小问2详解】 天然气的成分为甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 当家用燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色固体，说明氧气的量不足，燃料发生不充分燃烧，此时可将灶具的进风口调大，使燃料充分燃烧； 【小问3详解】 电解水生成氧气和氢气，氧气在正极生成，氢气在负极生成，则制H2时，连接K1； 【小问4详解】 向CH4-H2O催化重整体系中投入定量的CaO可提高H2百分含量。而投入纳米CaO时H2的百分含量最大，原因可能是氧化钙可吸收二氧化碳，促进反应进行，而且纳米CaO颗粒小，接触面积大，反应更充分； 【小问5详解】 氢气可以直接加压储存在储氢罐中，是因为氢气分子间有间隙，受压后，分子之间的间隔变小； 【小问6详解】 新型镁铝合金（Mg17Al12）是一种储氢材料，在氩气的氛围中，将一定比例的金属镁和铝熔炼得到镁铝合金。氩气性质稳定，熔炼时须通入氩气，其目的是防止镁、铝被氧化； 【小问7详解】 从图中可分析，运输成本与运输距离及运输方式有关，其中，运输成本受距离影响较大的运输方式是气瓶车；在距离低于200km时，运输成本是液氢槽车＞气瓶车＞管道，当运输距离大于300km时，气瓶车成本最高； 【小问8详解】 由图可知，反应的实质是氢分子分成原子，然后氢原子和氧分子按一定的方式结合成过氧化氢分子，因此生成过氧化氢的微观过程的正确的顺序为④③①②。 12. 二氧化碳已成为社会的热点话题。 （一）二氧化碳的制备 （1）仪器G的名称是______。 （2）实验室制取并收集二氧化碳需在上图中选用______（填字母序号）组合，该反应的化学方程式______。 （3）实验室常选用澄清石灰水检验，若向澄清石灰水不断通入直至过量，反应中各物质的质量关系如图，A→M段发生反应的化学方程式为______。 （二）“碳”捕捉 （4）溶解吸收：使用某有机溶剂溶解吸收二氧化碳，二氧化碳的溶解度随温度和压强的变化关系如图1所示，其影响规律是______。 （5）化学吸收：利用氢氧化钾溶液进行“碳”捕捉的过程如图2所示。“捕捉室”中发生反应后制得X溶液的名称为______溶液。 （三）碳资源化利用 中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。如图是转化为甲醇的微观示意图，回答下列问题。 （6）实现“碳中和”有利于缓解的环境问题是______。 （7）该反应前后共有______种化合物。 （8）参加反应的和生成的甲醇的质量比为______（化成最简整数比）。 （9）关于该反应的说法错误的是______。 A. 该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物 B. 参加反应的、分子个数比为1：4 C. 反应前后原子的个数保持不变 D. 该反应可以作为减少二氧化碳排放的研究方向 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ACGF ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O （3）CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 （4）二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大 （5）碳酸钾溶液 （6）温室效应 （7）3##三 （8）11:8 （9）B 【解析】 【小问1详解】 仪器G的名称是长颈漏斗。 【小问2详解】 实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应为固液常温型反应，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，只能用向上排空气法收集，则实验室制取并收集二氧化碳需在如图中选用ACGF，大理石或石灰石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。 【小问3详解】 由图可知，A→M段发生的反应是澄清石灰水与二氧化碳反应生成的碳酸钙与水、二氧化碳反应生成可溶性的碳酸氢钙的过程，反应的化学方程式为CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。 【小问4详解】 使用某有机溶剂溶解吸收二氧化碳，二氧化碳的溶解度随温度和压强的变化关系如图1所示，其影响规律是二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。 【小问5详解】 氢氧化钾吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钾和水，则“捕捉室”中发生反应后制得X溶液的名称为碳酸钾溶液。 【小问6详解】 二氧化碳是导致温室效应的主要气体之一，实现“碳中和”有利于缓解的环境问题是温室效应。 【小问7详解】 由微观示意图可知：该反应化学方程式是。由多种元素组成的纯净物叫做氧化物，该反应前后共有二氧化碳、甲醇和水三种氧化物。 【小问8详解】 由化学方程式可知：参加反应的和生成的甲醇的质量比= 。 【小问9详解】 A、含有碳元素的化合物一般叫做有机物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等除外，甲醇属于有机物，该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物，说法正确； B、由化学方程式可知：参加反应的、分子个数比为1：3，说法错误； C、依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数保持不变，说法正确； D、该反应消耗二氧化碳气体，可以作为减少二氧化碳排放的研究方向，说法正确； 故选：B。 13. 海洋约占地球表面积的71%，是人类宝贵的自然资源，具有十分巨大的开发潜力。 （一）海水制盐：如图是兴趣小组同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。 请回答下列问题： （1）粗盐提纯的操作顺序为______（填字母），称量精盐并计算产率。 A. ①⑤③⑥②④ B. ①⑤②③⑥④ C. ①②③⑤⑥④ D. ①⑤②⑥③④ （2）操作④，当______时，停止加热。 （二）海水制“碱”：1926年我国化学家侯德榜创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染。某化学项目小组设计联合制碱法的模拟流程如图所示。 （3）氨厂的原料来自于空气。分离液态空气是利用空气中各成分的______不同。 （4）“侯氏制碱法”所制得“碱”的俗称______（填一种即可）。 （5）综合图一、二分析，下列叙述中，不正确的是______。 A. NaCl中混有少量的，提纯NaCl的常用方法是蒸发结晶 B. 吸氨碳化塔中析出固体的主要原因是30℃~35℃时，NaCl、、的溶解度相比较，的溶解度最小，易达到饱和而析出 C. 70℃时，将加入到50g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为44.4% D. 40℃时，将等质量的三种物质分别配制成饱和溶液的质量： （三）淡化海水所得的浓盐水中含大量，可制备金属镁。是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为：和，还含有少量，其它成分忽略）为原料制备的主要流程如下： 查阅资料：①既不溶于水也不溶于稀硫酸；②已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示： 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 2.7 3.7 8 10.1 ③硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体： 温度/℃ -3.9～1.8 1.8～48.1 48.1～67.5 67.5～200 析出晶体 等 请回答下列问题： （6）“操作a”的名称是______。 （7）为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为______（填字母）。 A. 将镁矿石粉碎 B. 适当降低反应温度 C. 用稀硫酸多次浸泡 D. 适当延长浸泡时间 （8）溶液A中温度不宜太高，原因是______。 （9）选用MgO调节pH使化为沉淀，而不选用NaOH的原因是______。 （10）加氧化镁调节后溶液的pH范围是______（用不等式表示）。 （11）溶液C经加热浓缩、______、过滤、95%的乙醇洗涤、低温干燥。 【答案】（1）B （2）蒸发皿中出现较多固体 （3）沸点 （4）纯碱##苏打 （5）C （6）过滤 （7）ACD （8）温度太高时析出的晶体不是MgSO4⋅7H2O （9）氢氧化钠是强碱，容易导致Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀 （10）3.7<pH<8 （11）冷却结晶 【解析】 【小问1详解】 粗盐提纯的操作顺序为：取用并称量粗盐→将粗盐放入烧杯中并加水溶解→过滤→蒸发结晶→称量精盐并计算产量，则对应顺序为①⑤②③⑥④，故选：B。 【小问2详解】 操作④是蒸发结晶，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热烘干。 【小问3详解】 分离液态空气是利用空气中各成分的沸点不同。 【小问4详解】 “侯氏制碱法”所制得“碱”是碳酸钠，其俗称有：纯碱、苏打。 【小问5详解】 A、根据溶解度曲线，NaCl和NH4Cl的溶解度随温度升高而增大，且NaCl的溶解度受温度影响较小，所以NaCl中混有少量的NH4Cl，提纯NaCl的常用方法是蒸发结晶，A选项正确； B、结晶析出时溶质一定达到饱和状态，吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是30℃~35℃时，NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度相比较，NaHCO3的溶解度最小，易达到饱和而析出，B选项正确； C、70℃时，NH4Cl的溶解度为60g，则100g水中最多可溶解60g NH4Cl，50g水中最多可溶解30g NH4Cl，将40g NH4Cl加入到50g水中充分溶解，只能溶解30g，所得溶液的溶质质量分数为，C选项错误； D、40℃时，NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度大小关系是：NaHCO3＜NaCl＜NH4Cl，则将等质量的三种物质分别配制成饱和溶液，所需的水的质量大小关系是：NaHCO3＞NaCl＞NH4Cl，溶液的质量=溶剂的质量+溶质的质量，所以将等质量的三种物质分别配制成饱和溶液的质量：NaHCO3>NaCl>NH4Cl，D选项正确。 故选：C。 【小问6详解】 根据流程图，经过“操作a”，得到了溶液A和废渣X，说明“操作a”实现了固液分离，则“操作a”是过滤。 【小问7详解】 A、反应物的接触面积越大，反应速率越快，反应越充分，将镁矿石粉碎，可以让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，A选项正确； B、温度越高，反应速率越快，反应越充分，适当降低反应温度，不能让镁矿石与稀硫酸充分反应，不能提高原料利用率，B选项错误； C、用稀硫酸多次浸泡，能让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，C选项正确； D、适当延长浸泡时间，能让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，D选项正确。 故选：ACD。 【小问8详解】 目标产物是MgSO4⋅7H2O，根据表格信息，温度为1.8℃~48.1℃时，析出的晶体是MgSO4⋅7H2O，而温度太高时，析出的晶体是MgSO4⋅6H2O、MgSO4⋅H2O等，所以溶液A中温度不宜太高的原因是：温度太高时析出的晶体不是MgSO4⋅7H2O。 【小问9详解】 根据表格信息，Fe3+完全沉淀时的pH是3.7，Mg2+开始沉淀时的pH是8，而NaOH是强碱，容易导致溶液pH过高，Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，无法得到MgSO4⋅7H2O，所以不选用NaOH。 【小问10详解】 根据表格信息，Fe3+完全沉淀时的pH是3.7，Mg2+开始沉淀时的pH是8，调节pH需使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，而Mg2+不能转化为Mg(OH)2沉淀，所以加氧化镁调节后溶液的pH范围是：3.7<pH<8。 【小问11详解】 溶液C除去水分需要加热至100℃，而温度为1.8℃~48.1℃时，析出的晶体是MgSO4⋅7H2O，所以溶液C需要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、95%的乙醇洗涤、低温干燥这几个步骤才能得到MgSO4⋅7H2O。 14. 蔬菜水果是人类餐桌上的必备食物。近几年果蔬盐比较受欢迎，因为能有效清除瓜果、蔬菜表面的残留农药、污物，具有杀菌消毒作用。 （1）蔬菜水果中富含______，该营养素可调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。 探究某品牌果蔬盐成分 果蔬盐成分不同，通常是用氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠中的一种或几种配制而成的。 【信息检索】Ⅰ．钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色；Ⅱ．碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。 【进行实验】 （2）同学取一根细铁丝，一端用砂纸打磨干净，蘸取该品牌果蔬洗涤盐，放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈______色。同学们认为该品牌果蔬洗涤盐中含有钠的化合物。 【猜想假设】提出三种猜想：猜想一：碳酸钠；猜想二：碳酸氢钠；猜想三：碳酸钠和碳酸氢钠 【继续探究】 （3） 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取一定量果蔬洗涤盐加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中。 ______ 该果蔬洗涤盐中含碳酸氢钠 步骤2：另取少许果蔬洗涤盐溶于水中，滴加足量的氯化钙溶液。 产生白色沉淀 该果蔬洗涤盐中含碳酸钠；涉及的反应方程式为______。 （4）氯化钠可起到消毒杀菌的作用，猜想该品牌果蔬洗盐中还可能含有氯化钠。 ①另取少量该品牌果蔬洗涤盐于试管中，向其中加入足量蒸馏水，再向其中加入足量的稀硝酸，再加入______（写化学式）溶液，观察到有白色沉淀生成，证明有氯化钠。 ②氯化钠还可以作为冷冻剂。根据图所示的氯化钠溶液浓度与溶液凝固点的关系，可知冷却效果最好时氯化钠与水的质量比是______。 【定量测定】 （5）为了测定该品牌果蔬盐中碳酸钠的含量，利用如图装置进行实验，装置B中放有10g样品。（假设整套装置气密性良好，各装置气体吸收剂足量，其他物质与溶液不反应）。 ①充分反应后，D装置增重0.88g，将装置B反应后的固体加入足量的水充分溶解后向溶液中加入足量的溶液过滤，洗涤干燥，得到沉淀3.0g。试计算10g样品中碳酸钠的质量分数______。 ②实验过程中必须向装置中通入空气，若没有装置A，造成测定结果______（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 【反思与评价】 （6）你认为该品牌果蔬洗涤盐保存时应注意______。 【反思与评价】 （7）为实现废物利用，学习小组往使用后的溶液中加入少量盐酸将碳酸钠、碳酸氢钠转化为氯化钠，再利用蒸发结晶提纯氯化钠，不用降温结晶的原因是______。 【答案】（1）维生素 （2）黄 （3） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. （4） ①. AgNO3 ②. 233∶767 （5） ①. 10.6% ②. 偏小 （6）低温保存 （7）氯化钠溶解度受温度影响较小 【解析】 【小问1详解】 蔬菜水果中富含维生素，维生素可调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。 【小问2详解】 根据资料，果蔬盐成分不同，通常是用氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠中的一种或几种配制而成的，钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色，将果蔬洗涤盐放在酒精灯外焰上灼烧，会观察到火焰呈黄色。 【小问3详解】 步骤1：实验结论是该果蔬洗涤盐中含碳酸氢钠，碳酸氢钠受热时分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，导致澄清石灰水变浑浊，所以实验现象是：澄清石灰水变浑浊。 步骤2：实验结论是该果蔬洗涤盐中含碳酸钠，碳酸钠可以与加入的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠，化学方程式为：。 【小问4详解】 ①实验结论是果蔬洗涤盐中含有氯化钠，观察到有白色沉淀生成，能与氯化钠反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质是AgNO3溶液。 ②由图可知，氯化钠溶液溶质质量分数为23.3%时冷却效果最好，此时氯化钠与水的质量比是。 【小问5详解】 ①根据前面的分析，该果蔬洗涤盐中含有氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。氯化钠、碳酸钠受热不反应，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，化学方程式为：，装置C中浓硫酸有吸水性，可以除去H2O，装置D中NaOH溶液可以与CO2反应生成Na2CO3、H2O，从而吸收CO2，所以装置D增重的质量（0.88g）即为反应生成的CO2的质量，设该反应生成的Na2CO3的质量为x，则 x=2.12g 装置B反应后的固体含有碳酸钠、氯化钠，加入足量的CaCl2溶液，氯化钠与CaCl2不反应，碳酸钠与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠，化学方程式为。该实验中得到3.0g沉淀，设碳酸钠的质量为y，则 y=3.18g 则样品中碳酸钠的质量为： 样品中碳酸钠的质量分数为：。 ②实验过程中必须向装置中通入空气，装置A中的碱石灰可以吸收二氧化碳，若没有装置A，造成空气中的二氧化碳进入装置，使D装置增重质量偏大，二氧化碳质量偏大，则计算出生成的碳酸钠质量偏大，而利用碳酸钙计算出的碳酸钠总量不变，所以会使计算出的原样品中碳酸钠质量偏小，质量分数偏小。 【小问6详解】 该品牌果蔬洗涤盐中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解，所以要低温保存。 【小问7详解】 氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以利用蒸发结晶提纯氯化钠，不用降温结晶。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 盱眙县实验中学2024中考模拟试卷（7） 化学试卷 满分：60分 时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 一、选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分，每题只有一个选项符合题意） 1. 许多古代工艺品的制作工艺十分精湛，下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是 A. 玉柄雕琢 B. 彩陶烧制 C. 丝绸刺绣 D. 骨笛打孔 2. 下列物质由分子构成的是 A. 金刚石 B. 铜 C. 一氧化碳 D. 氯化钠 阅读下列材料，完成下面小题。 海水中含有大量钠离子和氯离子，经晾晒除杂后可得。以为原料可制取、盐酸等。钠可冶炼金属钛：。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 中阴离子是 B. 两个钠离子： C. 表示：两个氯原子 D. 中元素的化合价： 4. 钠冶炼金属钛的反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 5. 下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 武德合金熔点低且导电性好，用于保险丝 B. 镁具有银白色金属光泽，用于制作照明弹 C. 液态氧气具有助燃性，用作火箭燃料 D. 生石灰能吸收水分，可用作食品干燥剂 6. 下列关于化学与日常生活关系的归纳中，存在错误的是 A．化学与环境 B．化学与生活 ①使用天然气代替煤—减少空气污染 ②合理使用农药、化肥——减少水污染 ①使用含氟牙膏可预防龋齿 ②区别棉布和丝绸——用灼烧闻气味的方法 C．化学与安全 D．化学与健康 ①重金属盐中毒——喝鲜牛奶解毒 ②山洞探险—灯火实验 ①人体缺铁—易患贫血病 ②食用鲜黄瓜—可大量补钙 A. A B. B C. C D. D 7. 推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 碱溶液能使酚酞变红色，所以酚酞滴入氢氧化铜中会变红色 B. 和的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 C. 化学反应通常伴有能量变化，所以凡是伴有能量变化的一定是化学变化 D. 化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 8. 下列有关实验的叙述不正确的是 A. 图1所示实验中，如果白磷量太少，则不能用来验证质量守恒定律 B. 图2所示实验中，a管产生氢气b管产生氧气，该实验证明水是由氢、氧元素组成 C. 图3所示实验中，根据通入氧气前后白磷燃烧现象，说明可燃物燃烧需要氧气 D. 图4所示实验中，①②对比能说明铁生锈需要氧气 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去NaCl中的 加入过量的盐酸，再蒸发结晶 B 测定肥皂水的pH 将pH试纸湿润后浸入肥皂水中，观察颜色变化 C 检验土豆中是否含有淀粉 切片取样后滴入几滴KI溶液，观察现象 D 验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱 将洁净的铁丝分别放入硝酸银溶液和硫酸铜溶液中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 10. 以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列叙述不正确的是 A. 过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能转化为化学能 B. 整个过程中没有元素的化合价发生改变 C. 理论上有18g水参加反应，可制得氢气2g D. 铁氧化合物循环制具有节约能源、产物易分离等优点 二、非选择题（本题包括4小题，共40分） 11. 能源既是国家经济发展的命脉，也是国家发展战略的重要支柱。 （一）人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料。 （1）将石油加热炼制，是利用石油中各成分的______不同，将它们分离得到汽油、煤油、柴油等产品。 （2）天然气用途非常广泛，可作为燃料直接使用。其完全燃烧的化学方程式为______。当家用燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色固体时，此时可将灶具的进风口______（填“调大”或“调小”）。 （二）氢气被看作是理想的“绿色能源”，氢能产业包含氢气的制备、储存、运输和应用等多个环节。 Ⅰ．制备“氢气”： （3）用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。图1装置通过控制开关连接或，可交替得到和，制时，连接______（填“”或“”）；改变开关连接方式，可得。 （4）催化重整是目前大规模制取的重要方法，生产过程中涉及的主要反应有：；。如图2，向催化重整体系中投入定量的CaO可提高百分含量。而投入纳米CaO时的百分含量最大，原因可能是______。 Ⅱ．储存“氢气”： （5）氢气可以直接加压储存在储氢罐中，从微粒视角分析，主要原因是______。 （6）新型镁铝合金（）是一种储氢材料，在氩气的氛围中，将一定比例的金属镁和铝熔炼得到镁铝合金。熔炼时须通入氩气，其目的是______。 Ⅲ．运输“氢气”： （7）主要有3种运输方式：管道、气瓶车和液氢槽车。的运输成本与运输距离的关系如图3所示。从图中可分析，运输成本受距离影响较大的运输方式是______。 Ⅳ．应用“氢气”： （8）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢，下列微观示意图①、②、③、④分别代表该反应中的某个过程。生成过氧化氢的微观过程的正确顺序应该是______。 12. 二氧化碳已成为社会的热点话题。 （一）二氧化碳的制备 （1）仪器G的名称是______。 （2）实验室制取并收集二氧化碳需在上图中选用______（填字母序号）组合，该反应的化学方程式______。 （3）实验室常选用澄清石灰水检验，若向澄清石灰水不断通入直至过量，反应中各物质的质量关系如图，A→M段发生反应的化学方程式为______。 （二）“碳”捕捉 （4）溶解吸收：使用某有机溶剂溶解吸收二氧化碳，二氧化碳的溶解度随温度和压强的变化关系如图1所示，其影响规律是______。 （5）化学吸收：利用氢氧化钾溶液进行“碳”捕捉的过程如图2所示。“捕捉室”中发生反应后制得X溶液的名称为______溶液。 （三）碳资源化利用 中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。如图是转化为甲醇的微观示意图，回答下列问题。 （6）实现“碳中和”有利于缓解的环境问题是______。 （7）该反应前后共有______种化合物。 （8）参加反应的和生成的甲醇的质量比为______（化成最简整数比）。 （9）关于该反应的说法错误的是______。 A. 该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物 B. 参加反应的、分子个数比为1：4 C. 反应前后原子的个数保持不变 D. 该反应可以作为减少二氧化碳排放的研究方向 13. 海洋约占地球表面积的71%，是人类宝贵的自然资源，具有十分巨大的开发潜力。 （一）海水制盐：如图是兴趣小组同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。 请回答下列问题： （1）粗盐提纯的操作顺序为______（填字母），称量精盐并计算产率。 A. ①⑤③⑥②④ B. ①⑤②③⑥④ C. ①②③⑤⑥④ D. ①⑤②⑥③④ （2）操作④，当______时，停止加热。 （二）海水制“碱”：1926年我国化学家侯德榜创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染。某化学项目小组设计联合制碱法的模拟流程如图所示。 （3）氨厂的原料来自于空气。分离液态空气是利用空气中各成分的______不同。 （4）“侯氏制碱法”所制得“碱”的俗称______（填一种即可）。 （5）综合图一、二分析，下列叙述中，不正确的是______。 A. NaCl中混有少量的，提纯NaCl的常用方法是蒸发结晶 B. 吸氨碳化塔中析出固体的主要原因是30℃~35℃时，NaCl、、的溶解度相比较，的溶解度最小，易达到饱和而析出 C. 70℃时，将加入到50g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为44.4% D. 40℃时，将等质量的三种物质分别配制成饱和溶液的质量： （三）淡化海水所得的浓盐水中含大量，可制备金属镁。是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为：和，还含有少量，其它成分忽略）为原料制备的主要流程如下： 查阅资料：①既不溶于水也不溶于稀硫酸；②已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示： 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 2.7 3.7 8 10.1 ③硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体： 温度/℃ -3.9～1.8 1.8～48.1 48.1～67.5 67.5～200 析出晶体 等 请回答下列问题： （6）“操作a”的名称是______。 （7）为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为______（填字母）。 A. 将镁矿石粉碎 B. 适当降低反应温度 C. 用稀硫酸多次浸泡 D. 适当延长浸泡时间 （8）溶液A中温度不宜太高，原因是______。 （9）选用MgO调节pH使化为沉淀，而不选用NaOH的原因是______。 （10）加氧化镁调节后溶液的pH范围是______（用不等式表示）。 （11）溶液C经加热浓缩、______、过滤、95%的乙醇洗涤、低温干燥。 14. 蔬菜水果是人类餐桌上的必备食物。近几年果蔬盐比较受欢迎，因为能有效清除瓜果、蔬菜表面的残留农药、污物，具有杀菌消毒作用。 （1）蔬菜水果中富含______，该营养素可调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。 探究某品牌果蔬盐成分 果蔬盐成分不同，通常是用氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠中的一种或几种配制而成的。 【信息检索】Ⅰ．钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色；Ⅱ．碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。 【进行实验】 （2）同学取一根细铁丝，一端用砂纸打磨干净，蘸取该品牌果蔬洗涤盐，放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈______色。同学们认为该品牌果蔬洗涤盐中含有钠的化合物。 【猜想假设】提出三种猜想：猜想一：碳酸钠；猜想二：碳酸氢钠；猜想三：碳酸钠和碳酸氢钠 【继续探究】 （3） 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取一定量果蔬洗涤盐加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中。 ______ 该果蔬洗涤盐中含碳酸氢钠 步骤2：另取少许果蔬洗涤盐溶于水中，滴加足量的氯化钙溶液。 产生白色沉淀 该果蔬洗涤盐中含碳酸钠；涉及的反应方程式为______。 （4）氯化钠可起到消毒杀菌的作用，猜想该品牌果蔬洗盐中还可能含有氯化钠。 ①另取少量该品牌果蔬洗涤盐于试管中，向其中加入足量蒸馏水，再向其中加入足量的稀硝酸，再加入______（写化学式）溶液，观察到有白色沉淀生成，证明有氯化钠。 ②氯化钠还可以作为冷冻剂。根据图所示的氯化钠溶液浓度与溶液凝固点的关系，可知冷却效果最好时氯化钠与水的质量比是______。 【定量测定】 （5）为了测定该品牌果蔬盐中碳酸钠的含量，利用如图装置进行实验，装置B中放有10g样品。（假设整套装置气密性良好，各装置气体吸收剂足量，其他物质与溶液不反应）。 ①充分反应后，D装置增重0.88g，将装置B反应后的固体加入足量的水充分溶解后向溶液中加入足量的溶液过滤，洗涤干燥，得到沉淀3.0g。试计算10g样品中碳酸钠的质量分数______。 ②实验过程中必须向装置中通入空气，若没有装置A，造成测定结果______（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 【反思与评价】 （6）你认为该品牌果蔬洗涤盐保存时应注意______。 【反思与评价】 （7）为实现废物利用，学习小组往使用后的溶液中加入少量盐酸将碳酸钠、碳酸氢钠转化为氯化钠，再利用蒸发结晶提纯氯化钠，不用降温结晶的原因是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $