2024年中考化学专题练习----科学探究题

2024年中考化学专题练习---科学探究题 1．（2024九年级·湖北·专题练习）质量守恒定律是定量研究化学变化的重要依据。某小组以“再探质量守恒”为主题开展项目式学习。 任务一:回归教材、复习旧知 回顾课本中有关对“化学反应前后物质的质量关系”的实验探究方案(如图1所示): (1)方案A 中红磷量不足 (填“会”或“不会”)对实验结果产生影响。 (2)方案 B中发生反应的化学方程式为 。 两个方案反应前后天平均保持平衡，说明上述两个反应前后物质的总质量。 任务二:发现问题、拓展延伸 方案 A 中因有氧气参加反应，故采用密闭装置。但方案 B中铁与硫酸铜反应，反应物和生成物都没有气体，为什么也要用密闭装置呢? 于是在老师的指导下，小组同学再次实验，并使用pH传感器测定锥形瓶内溶液 pH，其数据如图2。那么导致溶液酸性改变的原因是什么呢?                图2 【提出猜想】 猜想甲:硫酸铜溶液和铁作用所致; 猜想乙:硫酸铜溶液和空气作用所致; 猜想丙:硫酸铜溶液、铁及空气共同作用所致。 【进行实验】 (3)为验证上述猜想，现提供如下用品:用煮沸并迅速冷却的蒸馏水配成 4%的硫酸铜溶液、洁净的铁钉、pH 传感器等，实验过程如下表，请完成表格中①、②两处填空。 实验序号 实验1 实验2 实验3 实验内容（部分仪器略去） PH数据图 pH先减小后略增大 pH略增大 pH不变 实验结论 猜想 成立 【反思拓展】 (4)通过以上探究活动，请分析方案B中用橡胶塞形成密闭装置的原因可能是 。 2．（2024九年级·湖北·专题练习）为强健身体，预防疾病，日常生活中可适量补充含一定量电解质的饮用水。同学们利用周末时间，分小组对市售的电解质水进行了调查，并对其作用、适用情况、成分进行了探究。 任务一：认识电解质水的作用 【查阅资料】电解质水就是富含钾、钠、镁等人体所需元素的水，这些元素在水中以离子形式存在。 【分析交流】 (1)同学们交流后认为，电解质水中能够维持人体内的水分和维持体液恒定的pH的离子是 （写离子符号，一种即可）。 任务二：了解电解质水的适用情况 【专家介绍】同学们在电视上看到专家介绍：在人的血液和细胞液中含有多种电解质，当人体大量出汗时，电解质会伴随汗液排出，因此需要及时补充电解质。 【小组讨论】同学们讨论后认为，日常生活中，人在进行了剧烈运动而引发大量出汗的情况下一定要饮用电解质水。 任务三：探究电解质水的成分 同学们买来一瓶市场上常见的电解质水，对其成分进行了探究。 【教师指导】电解质水中含有的柠檬酸是一种有机酸，溶于水后能产生少量H+。 【进行实验】 (2) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取适量电解质水于试管中，滴加几滴Na2CO3溶液 。 电解质水中含有H+，不含Ca2+ ②另取少量电解质水于试管中，向其中滴加几滴 。 产生白色沉淀 电解质水中含有Cl- 【反思评价】 (3)有同学提出：步骤①的实验结论不合理，理由是 。 【实验验证】同学们将实验方案改进后进行了操作，证明了电解质水中含有Ca2+。 任务四：自制电解质水 【查阅资料】柑橘中富含钾、镁元素。 【成果展示】 (4)同学们经过上述探究，了解了电解质水的作用和成分，大家用家庭生活中的物质自制了电解质水（如图），请你对所用物质进行补充） 。 3．（2024·贵州贵阳·二模）小王同学家铁质水龙头生锈后他新买了水龙头，他从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬（Cr）的。为了解铬在金属活动性顺序中的相对位置关系，小王和同学们进行实验探究。 【查阅资料】 资料1：铬是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。 资料2：铬在发生置换反应时生成Cr2+，含有Cr2+的溶液常显蓝色。 【实验药品】铬片、铜片、稀硫酸﹑稀盐酸、CrSO4溶液。 【实验过程】 (1)小王同学取大小相同的铬片和铜片，准备浸入到盛有相同质量分数的稀硫酸的两根试管中观察现象，两种种金属片放入稀硫酸前要进行的预处理是 。 (2)两种金属片分别放入稀硫酸的现象记录及实验分析如下： 试管1 试管2 实验现象 金属片表面缓慢产生气泡，溶液逐渐变蓝色。 实验结论 两种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铬>铜。 写出试管1中发生反应的化学方程式 。 (3)生活中许多金属都是从矿石中提取，你能举例说出一种矿石的名称 ，通过此次研究，请写出生活中防止金属水龙头锈蚀的措施 。 (4)电镀也是种冶炼金属的方法，小王同学了解某电镀厂的废水中含有AgNO3、Cu（NO3）2和Cr（NO3）2，为了从中回收贵重金属银和硝酸铬晶体，他设计了如下实验流程。 分离溶液A和固体B时，需要使用玻璃棒，玻璃棒在此操作中所起的作用是 。加入乙溶液时反应的化学方程式为 （写一个）。反应前固体B质量小于反应后固体D的质量，解释原因 。 4．（2024九年级·广东广州·专题练习）某化学兴趣小组的同学利用实验室器材进行了实验探究。 【实验一】探究酸碱中和反应。利用图1装置进行实验，实验开始后将注射器内的液体逐滴注入烧瓶内。 (1)实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图2所示，c点所示溶液加热蒸干所得固体（除酚酞外）是 （填化学式）。 (2)该反应是放热反应，对应图2中点 温度最高。 (3)能说明盐酸和氢氧化钠发生化学反应的依据是（一点即可）： 。 【实验二】探究NaOH和CO2的反应。 (4)从压强变化的角度探究。 ①利用图3装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是 。 ②利用图4装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中，证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是 。 (5)利用“数字化实验”探究。利用图5装置进行实验，实验过程中装置内压强变化如图6所示，a点时推入NaOH溶液，b点时推入稀盐酸。 ①ab段对应反应的化学方程式 。 ②bc段压强不变的原因是 。 ③集气瓶内证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是 。 5．（2024·广东·三模）《梦溪笔谈》中有关于薯莨的记载：“有汁赤如赭，南人以染皮制靴。”兴趣小组的同学们对薯莨浸染工艺、种植薯莨的土壤成分及相关文化的保护、推广等产生了浓厚的兴趣，并在老师的带领下展开了项目式学习。 任务一：了解薯莨浸染工艺 【查阅资料】同学们上网查到了用薯莨浸染丝绸的工艺，主要工序有：绞碎薯莨→过筛→调莨水→丝绸浸入→晾晒→过泥→洗涤→晾晒，最终制得有“软黄金”之称的莨绸。 【小组交流】 (1)同学们交流后认为，上述工序中，将薯莨绞碎的目的是 ，制得的莨绸属于 （填“天然有机高分子”“合成有机高分子”或“复合”）材料。 任务二：探究种植薯莨的土壤成分 【调查研究】 (2)该土壤刚施加的硫酸铵可以补充薯莨在生长过程中需求量较大的 肥。 【进行实验】 (3)为检验该薯莨种植基地的土壤中可能含有，同学们在该基地内采集了一些土壤样品，通过加入适量蒸馏水、搅拌、静置等一系列操作得到土壤浸出液，并设计了以下实验进行探究。 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1 取少许土壤浸出液于试管中，先加入过量稀硝酸，再向其中滴加过量 有白色沉淀生成 土壤中含有 步骤2 取步骤1中的上层清液于另一试管中，向其中滴加 土壤中含有 【反思评价】 (4)某同学在实验室中测得土壤浸出液的小于7，说明该种植基地的土壤显 性。 (5)步骤1中发生反应的化学方程式为 。 任务三：保护、推广莨绸文化 【交流讨论】 (6)我国建立了顺德莨绸保护基地，设有莨绸研发中心、莨绸博物馆和莨绸生活创意艺术馆等，以发展及推动莨绸文化产业。为了向世界展示中国莨绸文化，请你提出一条合理的建议： 。 6．（2024·北京·模拟预测）次氯酸钠溶液是一种广泛应用的消毒剂，但由于其易自然分解，不宜长时间存储。某化学小组同学欲通过实验探究影响次氯酸钠稳定性的因素。 【查阅资料】 ①次氯酸钠溶液是一种呈微黄色，有类似氯气的刺激性气味，稳定性差于氯气，见光易分解、易挥发的液体。 ②次氯酸钠的稳定性可以通过测量有效氯的衰减速率来进行比较，相同时间内，次氯酸钠溶液的衰减量越大，衰减速率越快，次氯酸钠的稳定性就越差。 【进行实验】 将3种不同质量分数的次氯酸钠溶液放置在正常光线、温度一定的房间内，研究周期为30天，测量次氯酸钠溶液的有效氯的衰减量，将实验结果记录于下表。 实验序号 次氯酸钠溶液的质量分数/% 温度/℃ 有效氯的衰减量/% ① 10 16-18 7.0 ② 20-22 9.0 ③ 25-28 15.0 ④ 7 16-18 3.5 ⑤ a 4.0 ⑥ 25-28 11.0 ⑦ 5 16-18 1.9 ⑧ 20-22 2.0 ⑨ 25-28 3.5 【解释与结论】 (1)根据实验分析，实验5中，a应为 。 (2)由实验①②③可以得到的结论是 。 (3)若要探究次氯酸钠溶液的质量分数对次氯酸钠稳定性的影响，应选择的实验是 （写实验序号）。 (4)根据实验数据可知，储备次氯酸钠溶液最好选择的质量分数和储备温度是 。 (5)对次氯酸钠溶液的日常保存，提出你的一些建议 。 【继续实验】 (6)补做实验：探究储存时间对次氯酸钠稳定性是否有影响。实验方案：将一份质量分数为10%的次氯酸钠溶液放置在正常光线， 。 7．（2024·四川成都·中考真题）空气中含有多少氧气呢？学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。 资料：1．红磷的着火点是240℃，白磷的着火点是40℃。 2．相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。 3．相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。 【史料研究】 二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置测出氧气约占空气体积的1/5。 (1)加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是 ，产生该现象的原因是 。 【设计与实验】 设计并利用图2装置测空气里氧气含量。 (2)主要步骤如下，正确的顺序为 （填序号）。 ①弹簧夹夹紧胶皮管 ②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹 ③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子 ④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份 (3)实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是 。 【优化与实验】 同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5。 (4)图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因可能是 。 (5)图5中BC段压强增大，原因是 。计算白磷消耗的氧气占空气体积的 %（精确到0.01%）。 【反思与交流】 (6)图2实验水面未达到刻度“1”，原因是装置中的氧气未消耗完。红磷燃烧不能将氧气消耗完的主要原因是 。 (7)上述实验中汞、白磷和五氧化二磷有毒，对环境“不友好”。结合实验原理和药品弊端，可选择的替代药品有 （写一种）。 8．（2024·吉林长春·二模）某兴趣小组对酸碱中和反应开展了项目式学习。 任务一：从能量变化角度探究酸和碱的反应。 某小组同学根据盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液温度升高得出两者能反应的结论。某同学认为此结论不够严谨。该同学在室温下借助传感器设计了以下实验： ①10mL、20%的盐酸与蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ②、20%的氢氧化钠溶液与蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ③10mL、20%的盐酸与10mL、20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。 三个实验中溶液温度随时间变化的关系如图1所示。 (1)该同学设计实验①②的原因是 也可能有温度升高的现象； (2)基于实验①②③，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应的证据是 ； (3)写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式 ； 任务二：探究氢氧化钠与盐酸反应的实质。 [查阅资料]相同状况下，单位体积的溶液中离子数目相同，电导率相同，离子越多，电导率越大。向一定体积的氢氧化钠溶液中滴加电导率相同的盐酸，测得电导率变化情况如图2所示。 (4)结合资料解释mn段曲线下降的原因________（填字母）； A．反应过程中离子数目减少 B．反应过程中离子数目不变 C．反应过程中溶液体积增大 D．反应过程中溶液体积不变 (5)判断n点溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）； (6)用图3表示上述反应过程中，溶液中微观粒子的变化储况（氢氧化钠溶液和稀盐酸中的水分子在图中未体现），按时间先后排列的顺序为 （填数字序号）； [拓展延伸] (7)电导率相同的盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数之比是否为36.5:40？请你给出判断并说明理由 ； 任务三：探究中和反应中溶液的变化。 取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的随时间变化的曲线如图4。 (8)在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为 ，溶液红色最先褪去的是 。 9．（2024·湖北·二模）皮蛋是一种蛋加工食品，是中国非物质文化遗产，具有中和胃酸，保护血管等功能。化学兴趣小组同学以皮蛋为研究对象开展项目式学习。 【任务一】初识皮蛋 (1)制作凉拌皮蛋时，一般放入适量的醋，主要目的是除去皮蛋中含有的 (填“酸”或“碱”)性物质。 【任务二】了解制作工艺 (2)制作配料：将纯碱、食盐、生石灰、泥土稻壳(不参加反应起粘合作用)放入容器中，加足量水调制成糊状泥料，该过程中反应的化学方程式为 。(填一个即可) 腌制皮蛋：将泥料包裹生鸭蛋密封存放一段时间，即可制成皮蛋。 【任务三】探究泥料成分 [提出问题]腌制皮蛋的泥料中含有哪些成分？ [分析讨论]除了不参加反应氯化钠、泥土稻壳外，泥料中还最多可含3种物质。 [实验探究] (3)完成下列表格 实验步骤 现象 结论 1.取适量料泥放入烧杯加水搅拌，过滤，在滤渣中加入稀盐酸         泥料中一定含碳酸钙 2.取适量料泥放入烧杯加水搅拌，过滤，将滤液分两份，用吸管向第一份滤液中不断吹气 无明显现象 泥料中不含 3.向第二份滤液中先加入过量的 ，再滴加几滴酚酞溶液 ，溶液变红 泥料中还含有另外两种物质 [得出结论] (4)小组同学经过实验探究得出泥料中除了氯化钠、稻壳泥土外，还含有 。 10．（2024·辽宁葫芦岛·二模）葫芦岛是一座美丽的海滨城市。今年，两所学校的同学借助数字化平台，对海洋中海水利用概况、海水处理技术、车间废水成分以及海洋发展前景等展开了项目化学习的探究。 任务一：调查海水利用概况 【查阅资料】我国海水利用主要有海水直接利用、海水淡化、海水化学资源利用等。 【分析交流】 (1)两所学校的同学们共同获悉，海水里的化学资源有 (写1种)。 (2)从海水中提取镁第一步反应的化学方程式为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2，现有海水样品1000克，加入足量澄清石灰水，充分反应后得沉淀11.6克，则海水样品中MgCl2的质量分数为 。 任务二：咨询海水处理技术 【咨询专家】同学们通过数字化平台，向海洋专家进行了咨询，专家介绍，海水淡化使用了反渗透膜淡化技术，其工作原理如图所示。 【小组讨论】同学们对以下两个问题，进行了交流并达成共识。 (3)海水通过反渗透膜，发生改变的是 。 (4)淡化后的海水可用于 (写1种)。 任务三：探究海水提取车间废水成分 水 沿海学校的同学获得一瓶海水提取车间的废水，共同完成了如下探究。 【教师指导】①提取车间未经处理的废水含有酸性物质。②BaSO4为难溶于水的白色沉淀。 【猜想假设】该强腐蚀性废水中可能含有硫酸和盐酸。 【进行实验】 (5)设计实验方案，探究废水成分。 项目 实验步骤 实验现象 实验结论 方案 ①取少量废水于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液。 废水中含有硫酸和盐酸 ②取少量废水于试管中，滴加过量的Ba(NO3)2溶液，静置。 产生白色沉淀 ③取步骤②的上层清液于试管中，滴加几滴 产生白色沉淀 【反思评价】 (6)废水中不含的原因是 。 (7)步骤③中发生反应的化学方程式为 。 任务四：展望海水发展前景 【小组交流】 (8)同学们了解到随着海水农业技术的创新和推广，富含碘、硒等微量元素的海水食物将为人类健康提供必要的保障，他一致认，经常食用可预防的疾病是 (写1种)。 【成果分享】 (9)同学们知道了海洋作为人类重要的资源宝库，不仅可以提供丰富的自然资源，还可以通过科技手段推动再生资源的开发和利用。为保护海洋请你提出一条合理化建议 。 11．（2024·江苏盐城·二模）近年比较流行的“自热米饭”给人们生活带来方便。“自热米饭”主要由出料包和发热包组成，食用方法如图所示。 Ⅰ．下表为某自热米饭的营养成分表。 营养物质 蛋白质 油脂 糖类 钠 钙 每份含量 29.6g 23.5g 104.7g 814mg 130mg (1)从均衡膳食的角度考虑，搭配 （填标号）一起食用营养会更均衡。 A．鸡蛋 B．牛奶 C．苹果 (2)该自热米饭配料表中共涉及到 种营养素。 Ⅱ．兴趣小组对网购的某食品专用发热包（部分标签如图所示）进行了探究。 将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入200mL常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至92℃，冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡。 (3)甲同学认为热量来自于氧化钙和水的反应，其反应方程式为 。 (4)使用方法中要求加常温水而不是热水的目的是 。 探究一：注意事项中为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”？ 【猜想假设】生成的气体是可燃性气体。 【查阅资料】2A1＋2NaOH＋2H2O=2NaA1O2＋3H2↑，反应放热。 【进行实验】气体经检验纯度后，按如图装置进行实验，观察到预期现象。 (5)预期现象是指气体燃烧，烧杯内壁 。 探究二：如何简单自制发热包？ 【实验测定】 ①称取50g发热剂放入烧杯中。加入足量的水，充分搅拌，静置。 ②取上层清液， ，证明碳酸钠已完全反应。 ③过滤，取滤渣洗涤干燥，称得固体7.5g。 (6)实验步骤②中划线处的合理方案是 。（实验方案包括操作、现象。可供选用的试剂有：盐酸、氯化钙溶液、酚酞） (7)若需将碳酸钠充分利用，则一包（50克）的发热包中，含有的氧化钙质量至少为 。（写出解题过程） 【粗略制作】 (8)根据计算结果，将一定质量的碳酸钠粉末、氧化钙粉末（稍过量）、铝粉混合均匀，倒入无纺布袋中封口，将自制发热包加水后，反应中的温度和pH变化如图所示。下列说法正确的是 。 A．反应后溶液碱性较强，有腐蚀性，所以废液不能随意丢弃 B．0～110s内，pH上升的原因仅是氧化钙和水生成氢氧化钙 C．110～880s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗 D．880s～1856s内，随着氢氧化钙溶解度逐渐变大，pH上升 12．（2024·山西·模拟预测）中国航天员在“中国空间站”成功种出了新鲜蔬菜。化学实践小组的同学们对植物生长条件、现代水培种植及太空种植产生兴趣，开启了项目化学习之旅。 任务一：了解植物生长的必要条件 【查阅资料】植物生长需要矿物质、光照、空气、养分、水分、温度等。土壤中的矿物质是植物生长过程当中的重要营养物质。氮、磷、钾、钙等可以促进植物生长。 【小组讨论】同学们就以下两个问题进行了交流： (1)光照在植物生长过程中起的作用为 。 (2)空气中氮气的体积分数约为 ，但氮不能被植物直接利用，只有少数具有根瘤菌的植物能利用根瘤菌固定大气中的游离氮促进植物生长。 任务二：体验现代水培种植流程 【咨询专家】同学们通过向水培专家咨询了解到：水培是一种以水为介质，通过养分溶液供应植物所需养分的种植方法。芹菜适宜生长的温度为15～20℃，适宜生长的土壤的pH范围为6.0～7.6。 【体验流程】同学们准备了种植容器、芹菜种子、水培箱等，用氯化钾、硝酸钙、氯化钠、硝酸铵按一定比例配制了营养液；将营养液倒入水培箱，将发芽的种子浸入营养液中。 【小组交流】 (3)在水培过程中要检测营养液的酸碱度，测定营养液酸碱度最简单的方法是 。 【提出问题】一段时间后，营养液中的铵根离子、氯离子能否被完全吸收? 【设计实验】 (4)检验营养液中是否含有铵根离子、氯离子。 实验步骤 实验方法 实验现象 实验结论 步骤1 取营养液少许于试管中，滴加氢氧化钠溶液 营养液中含有NH 步骤2 另取少许营养液于试管中，滴加 溶液 产生白色沉淀 营养液中含有Cl- 【实验反思】 (5)同学们配制的营养液中还必须补充的元素有 。 (6)步骤2中发生反应的化学方程式为 。 任务三：探究太空生长环境如何实现蔬菜培育 【问题思考】 (7)“神舟十七号”航天员乘组采摘了“太空菜园”种植出的新鲜蔬菜。为什么要在太空种植蔬菜等植物?你的看法是 (写1条)。 【拓展延伸】太空充满神秘，科学探究永无止境。同学们还就太空种菜最大的难点、植物在太空中的生长周期与地球上是否相同、天宫种菜是如何实现的等问题进行了进一步讨论。 13．（2024·辽宁·二模）实验是学习化学的重要途径 ， 某化学小组同学在学习酸、碱的化学性质时进行了如下实验。 【实验准备】 (1)将固体物质配制成溶液再进行反应的目的是 。配制好的氢氧化钠溶液必须密封保存，其原因是 。 【实验探究】 (2)请完善下面表格。 实验内容 实验现象 分析与结论 向点滴板1～5号孔穴中分别滴入 2滴紫色石蕊溶液，溶液呈红色的是 （填序号） 使用点滴板进行实验的优点之一是 取生锈的铁钉放入试管中，加入足量 的稀盐酸，溶液变成浅黄色，微热试 管， 一段时间后溶液颜色加深，铁钉表面产生大量气泡 溶液呈黄色，是因为生成了 （填物质名称）；有气泡产生的原因是 （用化学方程式表示） 向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，现象是 ；再不断滴加足量稀盐酸 实验中，能证明酸与碱发生了 反应的现象是 试管①和②中盛有等质量的氢氧化钙粉末，向试管①中加入2 mL稀盐酸后，观察到固体溶解 要证明二者确实发生了反应，试管②中应滴加 试剂X是 进行对比实验 【拓展学习】 小组同学利用如图1装置探究盐酸和氢氧化钠溶液是否发生反应，并通过传感器绘制烧杯中溶液的pH 变化曲线如图2所示。 (3)反应前烧杯中盛放的液体Y是 ，a点时，溶液中的溶质是 。 14．（24-25九年级上·全国·假期作业）空气中氧气含量测定的再认识。 【经典赏析】 (1)教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）。该实验中选择使用汞的优点有______。 A．实验过程中没有污染 B．在汞槽中起到液封作用 C．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气 D．能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽 【实验回顾】 (2)实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），写出红磷燃烧的文字表达式 。兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%。 【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？ 【进行猜想】装置漏气； (3) 装置内氧气有剩余；…… 【实验与交流】 (4)在老师的指导下，小明分别用过量的红磷和白磷进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%，请从燃烧条件的角度回答产生上述结果的主要原因 。 【实验探究1】小明根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量，于是进行了实验（装置如图3）通过7天测得的数据计算空气中氧气的含量为19.13%。 【交流与反思】 (5)与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点及原因： 。 【实验探究2】为了加快反应速率，小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验（装置如图4），8分钟后测得的数据如表： 实验前的体积 实验后的体积 集气瓶内空气 烧杯内蒸馏水 烧杯内剩余蒸馏水 131 mL 90.0 mL 63.6 mL (6)请计算出空气中氧气含量 （计算结果保留一位小数）。 【结论与反思】 (7)通过上述实验探究，选择 （填物质名称）进行实验，可较为快速地完成实验并减小实验误差。 【拓展延伸】 (8)铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿[铜绿的主要成分为Cu2（OH）2CO3]，若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由： 。 15．（2024·辽宁·模拟预测）随着我国“资源节约型”与“环境友好型”城市的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程。同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对垃圾的分类、处理、焚烧产物及宣传活动等展开了项目化学习。 任务一：了解垃圾分类的意义 (1)学会识图分拣垃圾：塑料瓶应投入的垃圾箱是______（填字母序号）。垃圾的综合化分类可实现金属、塑料和纸屑等资源的再利用。 A． B． C． D． 任务二：学习垃圾分类处理的方法 【参观学习】小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如图： 【小组交流】 (2)垃圾筛分时，可根据 区别铜和铝。 任务三：探究垃圾焚烧产生的气体成分 【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有SO2、CO、CO2？ 【查阅资料】 ①SO2能使红色的品红溶液褪色，常用于检验SO2 ②紫红色酸性高锰酸钾溶液可与SO2反应而褪色 ③SO2也能使澄清石灰水变浑浊 【进行实验】 (3)设计实验方案，探究垃圾焚烧产生的气体成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中 红色褪去 含有 ②将除尘后的气体先通过图1装置后，再通入盛有澄清石灰水的试管中 含有CO2 【反思评价】 (4)步骤②中，足量高锰酸钾溶液的作用 。 (5)步骤②中，澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 。 (6)小组同学用图2装置测得焚烧垃圾产生的气体中CO体积分数变化如图，t1～t2时间段内CO体积分数出现异常的原因是 。 【实验反思】 (7)垃圾焚烧会产生烟尘和有害气体，还会增加二氧化碳的排放，加剧海洋酸化；同时垃圾焚烧需要辅助燃料，成本较高。我国烟气处理协同P2G技术很好地解决了这些问题，其主要流程如图所示。下列有关说法错误的是_______。 A．流程中“净化装置”的作用是除去烟尘和有害气体 B．“其它气体”的主要成分为O2 C．CO2进入海洋，使海洋酸化，发生的反应为CO2+H2O=H2CO3 D．使用P2G技术的优点是二氧化碳转化为甲烷，被重复利用，节约资源 任务四：探究废旧矿泉水瓶是否含有氧元素 同学们设计了如图所示装置进行实验，将19.2g废旧矿泉水瓶碎片在足量的干燥O2中完全燃烧后，称量B装置增重了7.2g，C装置增重了44g，回答下列问题： 已知：浓硫酸有吸水性，装置中溶液均足量。 (8)该废旧矿泉水瓶中 （填“含”或“不含”）氧元素。 任务五：设计垃圾分类回收的宣传活动 成果分享：同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。在项目化学习的成果报告中，同学们还提出了许多合理化的建议。 (9)为了强化垃圾分类处理意识，让更多的人了解并执行分类措施，你还能提出的一条有价值的建议是 。 16．（2024·云南·模拟预测）牙膏是生活中常用的口腔清洁用品。某化学兴趣小组对如何制作牙膏很感兴趣，在老师的帮助下，对认识口腔环境、选择牙膏摩擦剂、探究牙膏中酸碱度调节剂的成分并测定其含量以及动手制作牙膏的过程进行了项目式学习。 任务一：认识口腔环境 【查阅资料】口腔中牙齿周围的食物残渣若不及时清理，经口腔中微生物的发酵会产生乳酸。乳酸过多时会造成牙齿脱矿，使牙釉质疏松、软化、耐磨性降低，造成牙齿过度磨损。 (1)市售牙膏中常含有摩擦剂和酸碱度调节剂，通过分析资料可知牙膏中加入摩擦剂的目的是去除 。 任务二：选择牙膏摩擦剂 (2)目前主流的摩擦剂主要有水合硅石(主要成分是SiO2)和碳酸钙。两种摩擦剂各有优缺点。同学们用显微镜观察两种摩擦剂的形貌如图所示，水合硅石对牙齿的磨损较小，原因是 ，最后同学们决定选用水合硅石作摩擦剂。 任务三：探究牙膏中酸碱度调节剂的成分并测定其含量 市售牙膏中常用的酸碱度调节剂有碳酸钠和碳酸氢钠，为探究某市售牙膏(摩擦剂为水合硅石)中所用酸碱度调节剂的成分，进行如下实验(已知碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，牙膏中其他成分不参与反应)： (3)【进行实验】 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验① 取少量该牙膏于试管中，充分加热，将产生的气体通入澄清石灰水中 牙膏中含有碳酸氢钠 实验② 向实验①反应后的试管内加入足量水，充分振荡，取上层清液，向其中加入足量氯化钙溶液 有白色沉淀产生 牙膏中含有碳酸钠 【反思评价】实验结束后，有同学提出上述实验②不严谨，请你说明理由： ，同学们改进实验后得出该牙膏中所用酸碱度调节剂为碳酸氢钠。 【继续实验】为确定该牙膏中碳酸氢钠的含量。设计如图所示实验。 【实验结论】根据实验数据计算得出碳酸氢钠的含量为20%。 【交流反思】 (4)若实验中选用稀盐酸，可能导致测定结果 (填“偏大”或“偏小”)。 (5)橡胶管的作用有：①平衡气压；② 。 任务四：动手制作牙膏 (6)按照水合硅石50%、碳酸氢钠20%、甘油15%、草莓香料10%、水5%的配料完成牙膏制作。还可以在牙膏中加入适量含 (填元素符号)物质，可以有效预防龋齿。 【成果分享】通过小组合作，同学们学习到了自制牙膏的方法，理解了化学对人们身体健康的重要作用，并提高人类生活质量，领略化学学科的魅力。 17．（2024·福建·模拟预测）我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“筑梦”活动小组开展了“低碳有我”实践活动，请回答下列问题。 【活动一】调查碳循环 (1)观察图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有 (写一条即可)。 (2)基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行： ①减少碳排放；② 。 (3)调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施不可行的是___________(选填字母序号)。 A．严禁使用化石燃料 B．改进技术，提高能效 C．捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理 【活动二】探究碳“捕捉” 根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图2所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图3所示。 (4)图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，X的数值为 ；分析图3可知“捕捉“二氧化碳效果最好的是 (选填装置序号)，该装置中发生反应的化学方程式为 。 【活动三】计算碳转化 (5)基于元素守恒，小组同学推测可以将二氧化碳转化为更高价值的物质，实现二氧化碳的再利用。我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇(纯\(C2H5OH)的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程式为，其中R的化学式为 。 【活动四】聚力助低碳 (6)实现“碳中和”需要世界各国的共同关注和努力。中国已积极采取多种措施，如调整能源结构，开发使用新能源等，请写出一种新能源： 。青少年也应积极助力低碳，你的做法是 (写一条即可)。 18．（2024·江西·模拟预测）化肥对粮食的增产有着非常重要的作用，草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾。化学兴趣小组的同学要对某草木灰样品中碳酸钾的质量分数进行探究。 【实验目的】探究草木灰样品中碳酸钾的质量分数 【查阅资料】碳酸钾溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾 【实验过程】取100g草木灰于烧杯中，加入适量水充分浸泡使其完全溶解，将上层浸出液进行过滤。把150g一定浓度的(CaCl2溶液逐滴滴入滤液中，测得滴加氯化钙溶液的质量与生成沉淀的质量关系如表所示： CaCl2溶液的质量/g 25 50 75 100 125 150 沉淀的质量/g 1 2 m 4 5 5 【数据处理】 (1)m的数值是 。实验过程中称量沉淀的质量所用的仪器是 。 (2)计算草木灰样品中碳酸钾的质量分数。(写出计算过程，结果保留一位小数) (3)实验结束后，最终得到的溶液中含有的溶质为 (填化学式)。 【反思交流】 (4)滴加氯化钙溶液过量的目的是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)不会 (2) (3) 4%的硫酸铜 丙 (4)防止溶液酸性增大，与铁钉反应产生氢气，使装置质量减小，无法验证质量守恒定律 2．(1)Na+ (2) 有气泡产生，无沉淀生成 硝酸银溶液 (3)加入碳酸钠溶液的量为几滴，碳酸根离子先与氢离子反应完，不能与钙离子反应生成沉淀 (4)食盐 3．(1)打磨光亮，除去表面的氧化物和污物 (2) 无明显现象 (3) 赤铁矿/磁铁矿（合理即可） 水龙头表面涂刷油漆/镀上其他金属等（合理即可） (4) 引流 Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag/Cr+2AgNO3＝Cr（NO3）2+2Ag 铜、铬和硝酸银反应，固体质量均增大 4．(1)NaCl (2)b (3)溶液由红色变为无色 (4) 二氧化碳与氢氧化钠反应，烧瓶内压强小于外界大气压 管中液面左高右低 (5) 盐酸先与氢氧化钠反应，气体体积没有变化，压强不变 添加盐酸后，有气泡产生 5．(1) 使过筛时得到更多的含有薯莨的物质，从而能够获得更多的汁液 天然有机高分子 (2)氮 (3) 硝酸钡溶液 硝酸银溶液 有白色沉淀生成 (4)酸 (5) (6)在网络平台进行宣传（合理即可） 6．(1)20-22 (2)相同条件下，在温度研究范围为16-28℃时，温度越高，有效氯的衰减量越大，说明次氯酸钠的稳定性越差 (3)①④⑦或②⑤⑧或③⑥⑨ (4)5%，16-18℃ (5)选择质量分数小的次氯酸钠溶液，避光、低温、密封保存 (6)16-18℃的房间内，研究周期为60天，测量次氯酸钠溶液的有效氯的衰减量，若次氯酸钠溶液的有效氯的衰减量不等于7.0%，则对次氯酸钠的稳定性有影响，若次氯酸钠溶液的有效氯的衰减量等于7.0%，则对次氯酸钠的稳定性无影响。 7．(1) 汞液面上升 汞与氧气反应，钟罩内气体减少，气压减小 (2)④①③② (3)氮气 (4)反应结束后，温度下降气体逐渐混合均匀/温度下降水蒸气变成液态，氧气含量增大 (5) 反应刚开始，温度升高对压强的影响比气体减少对压强的影响大 19.37 (6)反应一段时间后，氧气浓度下降到一定程度，燃烧放出的热量减少，温度降低到红磷着火点以下，红磷熄灭，所以氧气消耗不完（合理即可） (7)铜粉 8．(1)盐酸和溶液稀释时 (2)实验①②中温度升高不明显，实验③温度升高更明显（或实验③温度升高幅度远大于实验①和②） (3) (4)AC (5)中 (6)①③②④ (7)不为36.5:40，因为电导率相等时，虽然相同体积的溶液中和的个数比为1:1，质量比为36.5:40，但是溶液的密度不同，所以质量分数不同 (8) a>b>c a 9．(1)碱 (2)CaO+H2O=Ca(OH)2/Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH (3) 有气泡产生 氢氧化钙 氯化钙溶液(合理即可) 有白色沉淀产生 (4)碳酸钙、氢氧化钠、碳酸钠 10．(1)氯化钠 (2)1.9% (3)含盐量降低 (4)生活用水 (5) 溶液由紫色变为红色 AgNO3溶液 (6)废水呈酸性，有大量H+，碳酸根离子与H+不共存 (7)AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3 (8)甲状腺肿大、防癌抗癌等 (9)不向海洋中乱仍垃圾 11．(1)C (2)四/4 (3) (4)防止反应速率过快，引发危险 (5)烧杯内壁有水雾出现 (6)加入氯化钙溶液，没有白色沉淀生成 (7)4.2g (8)ACD 12．(1)提供能量 (2)78% (3)用pH试纸进行测定 (4) 有刺激性气味产生 硝酸银 (5)磷元素 (6) (7)可以研究太空微重力等特殊环境对植物生长发育、生理生化等方面的影响(或吸收航天员产生的二氧化碳，生产氧气；或为航天员提供新鲜蔬菜水果，补充维生素和膳食纤维) 13．(1) 加快反应速率 防止氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应变质 (2) 2、3、4 节约药品(答案合理即可) 氯化铁/三氯化铁 产生蓝色沉淀 蓝色沉淀消失 2mL的水 (3) 氢氧化钠溶液 氯化钠、氢氧化钠 14．(1)BCD (2) (3)红磷不足 (4)白磷的着火点比红磷的着火点低 (5)铁丝在有氧气、水的情况下很容易生锈，装置内残留的氧气更少，实验结果更准确 (6)20.2% (7)铁粉、炭粉、氯化钠和蒸馏水 (8)不能；因为空气中二氧化碳含量只有约0.03%，铜不能将装置中的氧气几乎耗尽 15．(1)A (2)颜色 (3) 二氧化硫/SO2 石灰水变浑浊 (4)除去二氧化硫 (5) (6)氧气不足导致CO体积分数变大，鼓气导致变小 (7)B (8)含 (9)制作小海报或学习垃圾回收法律条文（合理即可） 16．(1)乳酸 (2)由微观图像可知，与碳酸钙相比，水合硅石外表更加圆润，对牙齿摩擦更小 (3) 澄清石灰水变浑浊 碳酸氢钠受热也会产生碳酸钠，无法证明牙膏本身有碳酸钠 (4)偏大 (5)防止空气进入装置 (6)F 17．(1)光合作用 (2)增加碳吸收 (3)A (4) 30 丙 (5)H2 (6) 太阳能 绿色出行 18．(1) 3 托盘天平 (2)设100g草木灰中碳酸钾的质量为x。 草木灰中碳酸钾的质量分数为 答：草木灰中碳酸钾的质量分数为6.9%。 (3)KCl、CaCl2 (4)使碳酸钾完全反应 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$