2024年中考化学二轮专题复习综合应用题

2024年中考化学二轮专题复习-综合应用题 1．海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源开发前景十分广阔。 (1)海水晒盐得到的粗盐中往往含有不溶性杂质，将这些不溶性杂质除去的主要实验步骤有：①溶解；② (填操作名称)；③蒸发结晶。这些步骤用到的共同玻璃仪器是 。 (2)可燃冰被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源”。它是由天然气和水在低温高压条件下形成的冰状固体，其中甲烷占80%～99.9%(可表示为)，能直接点燃，所以称为“可燃冰”。 ①甲烷充分燃烧的化学方程式为 。 ②为什么说可燃冰是清洁能源？ 。 (3)海水提取出粗盐后的母液中，含有较多的氯化镁，在工业上用卤水和石灰乳为原料制备金属镁的转化过程如图所示。 ①在上述过程Ⅱ中，所发生的化学反应属于 (填“置换”“复分解”“化合”“分解”之一)反应。 ②海水或卤水中本来就含有MgCl2，从海水中提取MgCl2时，经历了“”的转化过程，请分析这样做的目的是 。 (4)把15.3gMg(OH)2和MgCl2的混合物加入盛有水的烧杯中，充分溶解后，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。请回答下列问题： ①当滴入上述稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质为 (填化学式)。 ②当滴入7.3%的稀盐酸100g时(即图中B点)，恰好完全反应，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量 (计算结果精确至0.1g)。 2．已知碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]为白色固体，易溶于水，在加热时会分解成碳酸钙，反应原理为Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2↑，碳酸钙在高温下会继续分解产生氧化钙。如图是32.4g碳酸氢钙固体加热过程中固体质量随温度的变化关系。请回答： (1)根据题目资料可知碳酸氢钙的物理性质 。 (2)加热至 °C时，碳酸钙开始分解。 (3)利用图像数据计算生成氧化钙的质量。（写出计算过程） (4)48.6g碳酸氢钙固体在整个加热过程中释放二氧化碳的总质量为 g。 3．2022年6月5日是第51个世界环境日。某硫酸厂准备将其废液处理后再排放。经调查，该厂的废液中含有，圳新化学兴趣小组计划帮助其测定废液中的质量分数。 【实验操作】 (1)称量 g NaOH固体，量取 mL水(水的密度为1g/mL)，倒入烧杯中溶解，配制30g5%的NaOH溶液。 (2)向烧瓶中倒入20g废液样品，插入pH计测定溶液的pH，向废液样品中逐滴加入5%的NaOH溶液。实验过程中溶液pH变化如图所示。 ①恰好完全反应时消耗NaOH溶液的质量为 ； ②请计算废液中的质量分数 。(请写出详细的计算过程) 4．粉笔，是最常见的教学用具。粉笔的主要成分是什么呢？在我国，粉笔的应用大致经历了“普通粉笔→无尘粉笔→水溶性粉笔→液体粉笔”四个阶段。 (1)普通粉笔 普通粉笔基本由熟石膏、碳酸钙和少量生石灰组成，将配料粉碎成极细的颗粒后，加水使之粘稠，倒入模具加工成型，干燥后即可使用。普通粉笔的粉尘污染较大，对手有轻度腐蚀，现已基本淘汰。 ①石膏中含硫酸钙，可用来生产豆腐，其原理是 。石膏还能入药，汉末《名医别录》记载石膏能治“腹胀暴气，喘息咽热。”所以肺热喘嗽者多用之、熟石膏与水混合后有可塑性，但不久熟石膏失去部分结晶水就硬化变成生石膏。写出熟石膏的一种用途 。 ②烟气脱硫技术（简称FGD）可制得硫酸钙，该反应是将含的烟气通入石灰石乳中，其反应的化学方程式为。若1000g废气中含有0.16%的，理论上这些二氧化硫能和多少克碳酸钙反应？ （写出计算过程） (2)水溶性粉笔 水溶性粉笔以水溶性乳蜡为底，钛白粉（二氧化钛）和立德粉（锌钡白）为白色基料，同时加入表面活性剂及色彩丰富的有机染料，均匀混合成膏状后，经挤压成型、干燥后即可使用。 ①锌钡白是ZnS和的混合物，是一种用途广泛的白色颜料。如图是用炉甘石（主要成分为碳酸锌）制锌钡白的流程。 a．写出步骤I发生反应的化学方程式为 。 b．步骤II常常加入过量的稀硫酸。试设计实验证明所用稀硫酸有剩余（写出操作、现象和结论） 。 c．步骤III处反应只生成两种沉淀，写出反应的化学方程式 。 ②水溶性粉笔的配料其实并不溶于水。在表面活性剂的作用下，难溶于水的乳蜡、染料等有机物被分散成极小的颗粒，因此极易擦拭和清洁，给人以粉笔“溶于水”的错觉。在此过程中，表面活性剂起到了 作用。 (3)液体粉笔 液体粉笔就是记号笔，主要成分是染料，通过水、二甲苯和乙醇作溶剂，所以也称为溶剂型液体粉笔。用马克笔在平滑的白板上写字，常闻到特殊的气味，原因是 （用微粒的观点解释）。 5．化学与我们的生活息息相关。请用相关化学知识回答下列问题： (1)牛奶中所含“钙、钠、镁、铁”是指 (填“原子”或“元素”)。我们每日要摄取适量的铁，才能有效预防 (填序号)。 A 佝偻病             B 贫血症             C 甲状腺肿大 (2)制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中，其主要材料属于金属材料的是 (填序号)。 A 玻璃车窗          B 镁铝合金车体        C 塑料小桌板 (3)高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和 性。车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是 。 (4)目前世界上已有 50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是 。 6．围绕酸、碱、盐构建大单元学习主题，能更好地建立知识间的内在联系。 【活动一】探究酸和碱的化学性质 (1)下列有关酸和碱的说法中，正确的是 。 a.敞口放置浓硫酸，溶液浓度变大       b.稀盐酸能使紫色石蕊溶液变蓝色 c.氢氧化钙固体可用于检验铵态氮肥      d.打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白烟产生 (2)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液的 pH变化曲线如图1所示。 ①该反应的微观实质是 。 ②已知中和反应是放热反应，则图1中 点的温度最高。 【活动二】探究 NaOH溶液与CO2的反应 (3)如图2所示，将少量氢氧化钠溶液倒入盛有CO2的塑料软瓶中，立即拧紧瓶盖， 一段时间后，观察到 。 (4)有同学认为该实验方案不够严谨，原因是 ? 【活动三】探究粗盐中的可溶性杂质 (5)为探究粗盐溶液中可能含有的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等可溶性杂质，进行如下实验。 ①向粗盐溶液中滴加过量NaOH溶液，未出现明显现象。 ②向①的溶液中滴加过量 Na2CO3溶液，产生白色沉淀，过滤。 ③向②的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤。 ④向③的沉淀中滴加足量稀盐酸，观察到沉淀 的现象。 结论：粗盐溶液中含有 和 Na2SO4等可溶性杂质。 【活动四】利用相关知识解决实际问题 (6)工业碳酸钠中通常含有一定量杂质(杂质不发生反应),为测定某样品中碳酸钠的质量 分数，取25 g 该样品，加入足量稀盐酸，充分反应后得到8.8g气体，则该样品中碳酸 钠的质量分数是多少? 7．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）如图1所示，X是 ；Y是 。 （2）从宏观角度看，汞由 组成；从微观角度看，汞由 构成。 （3）图2是钙元素的原子结构示意图，下列结构示意图中，共有 （填数字）种元素，其中与钙原子具有相似化学性质的是 （填字母）。 8．在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位，请回答相关问题。 (1)在书写具有保存价值的图书档案时，规定使用碳素墨水，其原因是 ； (2)工业上，用赤铁矿炼铁的主要反应原理是： ，其中发生了还原反应的物质是 （填化学式）； (3)化石燃料燃烧为我们提供能量的同时，使空气中 CO2含量增多。由此导致的环境问题是 ； (4)“碳捕捉技术”常利用 NaOH 溶液来“捕捉”CO2，从而实现大规模 CO2减排。工艺流程如下图： ①用 NaOH 溶液“捕捉”CO2的化学方程式是 ； ②分离池中分离出 CaCO3固体的操作是 ； (5)二氧化碳和氨气反应生成尿素（CO(NH2)2）和水，不仅有利于 CO2减排还能得到氮肥，该反应的方程式为 。 9．以白云石(化学式为aMgCO3·bCaCO3)为原料制备氢氧化镁的工艺如图所示。    已知：9.2g白云石受热分解，剩余固体质量与温度的关系如图。该过程可视作两种碳酸盐在不同温度下的分解变化，产物均为氧化物。    (1)根据流程判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成分是 (填化学式)。结合信息判断“轻烧”温度应不超过 ℃。 (2)计算9.2g白云石中CaCO3的质量分数(写出计算过程，结果精确至0.1%)。 (3)传统工艺将白云石完全分解后制备氢氧化镁，从环境保护的角度分析，该工艺采用“轻烧”法，其优点是 。 10．酸、碱、盐的结构、性质和用途是化学学习和研究的重要内容。 (1)盐酸和硫酸具有相似的性质，是因为不同的酸在水溶液中都能解离出 （填符号）。 (2)如图是某化学小组利用数字化设备，测定氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH的变化图像，请回答下列问题。    ①写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式 。 ②当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是 mL。 ③向图中b点所示溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。 (3)某食盐水中含有杂质CaCl2和MgSO4，依次加入过量Ba（OH）2和Na2CO3溶液后过滤，分离出沉淀，向滤液中加入适量盐酸。 ①过滤时所用到的玻璃仪器除烧杯外，还需要的玻璃仪器有 。 ②写出加入Ba（OH）2溶液时发生反应的化学方程式 。 ③请设计实验证明所得滤液中含有哪些杂质： 。（简要写出实验操作、现象和结论） (4)某同学用50g稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体，恰好完全反应后，得到溶质质量分数为20%的溶液55.5g，则该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ 11．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。    （1）用小苏打（ NaHCO3）治疗胃酸过多的化学方程式 。 （2）如图所示，40g10%的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，B点意义是 ，如果加入a克15%的稀硫酸pH值正好在图中B点，把稀硫酸换成a克15%的稀盐酸，pH值在图中的 （选填“A”“B”或“C”）点。 （3）某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁的实验作了绿色化改进后制取单质铁（如图，K1、K2是活塞） ①关闭K1、开启K2，可以验证。 ②CO还原Fe2O3的化学方程式为： 。 ③关闭K2开启K1，除去二氧化碳，再通过c瓶浓硫酸，可以将d口出来的气体再从a通入装置，该实验这样改进的主要优点是 。 （4）某化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0g于烧杯中，再向其中加入稀盐酸50.0g，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质的总质量为57.8g。 ①生成CO2的质量为 。 ②求石灰石样品中碳酸钙的质量分数 （写出计算过程） 12．铜及其化合物在很多领域有重要的用途，如铜可用于制导线，氧化铜可用作有机合成的催化剂，硫酸铜用作杀菌剂。下图为铜元素的价类二维图。    (1)物质a化学式为 ；对应的物质类别为 。 (2)工业上将废铜屑倒入热的稀中并通入空气来制取。试写出反应的化学方程式： 。 (3)中国在世界上最早使用湿法炼铜技术，其原理是：先用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。若用此法冶炼32kg金属铜，计算反应所需的铁的质量（写出计算过程）。 (4)下列物质均可用于炼铜。冶炼等质量的下列物质得到铜最多的是 （填字母序号）。 a．    b．CuO    c．    d． 13．化学是以实验为基础的科学，实验室科学探究的重要手段。 (1)某化学兴趣小组的同学利用下图微型实验装置进行探究实验。    ①写出一个双球管中可能反应的化学方程式 。 ②挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要什么条件？ ③相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是 。 (2)实验室可利用下图实验装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。已知CO发生装置中的反应为：H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑    A装置中能观察到什么现象？ ① 写出B装置中反应的化学方程式 。 ② 要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接 、 接 、 接 、 接 。 ③ 从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施 。 (3)将30.9 g 氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到21.3 g 固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量 。 14．纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于石油精炼、纺织印染和洗涤剂生产等领域。 (1)工业上采用氨碱法生产纯碱，其工艺流程如下： Ⅰ.盐水中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2等少量杂质，可选择①Na2CO3溶液  ②BaCl2溶液  ③NaOH溶液三种试剂除去杂质。向盐水中依次加入过量所选试剂，过滤，再向滤液中加入适量稀盐酸，将溶液调为中性。三种试剂依次加入的顺序是 (填序号)。 Ⅱ.向饱和氨盐水中通入CO2，化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+X，X的化学式是 。 (2)为探究碳酸钠的化学性质，兴趣小组的同学进行了以下实验，请回答下列问题。 ①A试管中观察到的现象是 。 ②如图是B试管中发生反应的微观示意图，其中参与反应的离子是 。当观察到试管中不再有气泡产生时，溶液中的阴离子 。 ③C试管中发生反应的化学方程式为 。 ④D试管中观察到的现象是 ，该化学反应的基本反应类型为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 过滤 玻璃棒 (2) 燃烧几乎不产生任何废气和废渣 (3) 复分解 富集提纯氯化镁 (4) MgCl2 解：设15.3gMg(OH)2和MgCl2的混合物中Mg(OH)2的质量为x，反应生成的MgCl2的质量为y。 因为得到的是MgCl2的不饱和溶液，所以溶液中MgCl2的质量为15.3g-5.8g＋9.5g=19.0g。 答：所得不饱和溶液中溶质的质量为19.0g。 2．(1)白色固体，易溶于水 (2)T2 (3)解：碳酸钙的质量为30.0g 设碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙的质量为x。 x=16.8g 答：生成氧化钙的质量为16.8g。 (4)26.4 3．(1) 1.5 28.5 (2) 16g 设20g废液中硫酸的质量为x 硫酸的质量分数= 答：废液中硫酸的质量分数为4.9%。 4．(1) 硫酸钙作凝固剂，在豆浆中加入适量的硫酸钙后，硫酸钙会与豆浆中的蛋白质结合，使得豆浆中的蛋白质凝固成块状固体； 制作石膏夹板 二氧化硫的质量=1000g×0.16%=1.6g 设反应了的碳酸钙质量为x x=2.5g 答理论上这些二氧化硫能和2.5克碳酸钙反应。 (2) 操作步骤：取步骤II反应后的滤液，加入锌粒，有气泡产生，说明实验所用稀硫酸有剩余。 ZnSO4+BaS=ZnS↓+BaSO4↓ 乳化 (3)分子是不断运动的，马克笔在平滑的白板上写字时，染料、二甲苯以及乙醇的分子不断运动，所以会闻到特殊气味。 5． 元素 B B 导电 隔绝氧气和水 节约资源，减少环境污染 6．(1)c (2) H+与OH-结合生成水 b (3)塑料软瓶变瘪 (4)CO2能溶于水，也会导致瓶内气压下降，塑料软瓶变瘪 (5) 部分溶解 CaCl2 (6)84.8% 7． 原子 原子核 汞元素 汞原子 3 B 8．(1)常温下，碳的化学性质稳定 (2)Fe2O3 (3)温室效应 (4) 过滤 (5) 9．(1) MgO、CaCO3 700 (2)解：设9.2g白云石中含CaCO3的质量为。 9.2g白云石中CaCO3的质量分数= 答：9.2g白云石含CaCO3的质量分数约为54.3%。 (3)减少CO2的排放 10．(1)H+ (2) 10 红 (3) 漏斗和玻璃棒 取少量滤液，滴加足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；静置（或过滤），向上层清液（或滤液）中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明滤液中含有杂质碳酸钠和氢氧化钠 (4)解：设稀盐酸的溶质质量为x，则 解得x=7.3g 则稀盐酸中溶质的质量分数为 答：稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%。 11． NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 恰好完全反应 C 节约药品且减少大气污染 2.2g 50% 12．(1) 碱 (2) (3)解：设反应所需的铁的质量为x kg 答：所需还原铁粉的质量为28kg。 (4)c 13．(1) 或 温度达到可燃物的着火点 磷/P (2) 澄清石灰水变浑浊 h g e f c/d d/c a 在A装置后增加一个燃着的酒精灯或绑一个小气球 (3)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：30.9g-21.3g=9.6g 解：设原固体混合物中氯酸钾的质量为x x=24.5g 答：原固体混合物中氯酸钾的质量为24.5g 14．(1) ②①③/③②①/②③① NH4Cl (2) 无色溶液变红 H+、 氯离子/Cl- Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀产生 复分解反应 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$