广东省部分学校2025届新高三上学期开学联考化学试卷

参考答案及解析 化学 2025届新高三开学联考 化学参考答案及解析 一、选择题 钠和氢气，D项正确。 1.B【解析】木雕的主要成分为纤维素，属于天然有机6，B【解析】碳酸氢钠不稳定，加热易分解为碳酸钠、 高分子材料。故选B项 二氧化碳和水，将气体导入澄清石灰水中溶液变浑 2.B【解析】燃料燃烧时放热，即化学能转化为热能， 浊，而亚硫酸氢钠加热分解产生的二氧化硫也能使澄 A项正确：太阳能电池板的主要成分是单品硅，B项 清石灰水变浑浊，故该装置不能鉴别亚硫酸氢钠和碳 错误：纳米气凝胶属于胶体，可发生丁达尔效应，C项 酸氢钠，A项不符合题意：打开K,利用铁与硫酸反应 正确：钛合金的强度高于纯钛，D项正确。 生成的氢气排尽装置内的空气，防止氧气氧化二价 COOH 铁，关闭K,同时也可以使装置内气压增大将硫酸亚 3.D【解析】乳酸(H C一CH)分子中含有羧基和羟 铁溶液压入氢氧化钠溶液中进行反应，生成氢氧化亚 OH 铁，B项符合题意：除去C:中的水蒸气和HC应先 基，发生缩聚反应生成聚乳酸 除HCI再除水蒸气，C项不符合题意：利用乙醇的消 CH,O 去反应制取乙烯，温度计应该插人溶液中，D项不符 (HEO一CH一COH)和水，A项不符合题意：酿造 合题意 糯米酒的过程涉及淀粉的水解反应和葡萄糖的分解 7.B【解析】闭合K,,铁棒作阳极，被腐蚀：闭合K,铁 反应，最后生成乙醇，B项不符合题意：提取海水中的 棒作阴极，被保护，闭合K,铁棒作原电池的负极，被 溴离子和镁离子利用的是Br被氧化和Mg+被还原 腐蚀。闭合K,时，阴极的电极反应式为2HO+2e 制取溴和镁单质，C项不符合题意：利用FcC1的氧 一H2↑十2OH,A项正确：根据腐蚀速率：阳极> 化性将Cu氧化为CuCl,D项符合题意 负极>正极>阴极可知闭合K:时铁腐蚀的速度最 4.C【解析】HF为共价化合物，电子式为：：，A项 慢，B项错误：闭合K,时，铁棒作原电池的负极，石墨 正确：硅为14号元素，基态Si原子的价层电子排布 作正极，电解质溶液是NC1溶液，发生吸氧腐蚀，正 式为3s3p,B项正确：SiO2为酸性氧化物，C项错 极的电极反应式为O:十4e十2H,O一一4OH,生 误：H,O分子中正负电荷中心不重合，属于极性分 成OH,使得石墨电极附近溶液的pH增大，C项正 子，D项正确。 确；闭合K,时构成原电池，将石墨换成锌棒，锌作负 5.D【解析】氯化铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化 极，铁被保护，腐蚀速度减慢，D项正确 铝沉淀，正确的离子方程式为A++3NH·HO 8.A【解析】中和反应与酸碱的物质的量有关，等浓度 一A1(OH)3+3NH,A项错误：泡沫水火器反 等体积的CH,COOH和HF溶液中酸的物质的量相 应原理是铝离子和碳酸氢根离子互促水解，正确的离 等，所需等浓度的NaOH溶液的体积也相等，A项正 子方程式为A++3HCO方一A1(OH):↓+ 确：酸性越弱，相应等物质的量浓度的酸根离子水解 3CO,↑，B项错误：次氯酸是弱酸，不能拆为离子形 程度越大，由于酸性：CH,CO)H<HF,则水解程度： 式，正确的离子方程式为2HC10光题2H+2C+ CHC(O)>F,所以溶液的pH:CHC(OONa> O:4,C项错误：将金属钠投入水中，反应生成氢氧化 NF,B项错溪：电离平衡常数只与温度有关，温度不 1 化学 参考答案及解析 变电离平衡常数不变，C项错误：根据酸性： 0的价层电子对数目为3+5一3X1=4,空间结构 2 CH,COOH<HF和强酸制弱酸原理可知，反应 为三角雏形，D项正确。 CH,COOH+F一HF+CH,COO不合理，D项 13.B【解析】Fe+被氧化后生成Fe+,滴加KSCN溶 错误。 液出现红色，若溶液中本身就含有Fe+,溶液也会 9,A【解析】香草醛中苯环和醛基都可以与氢气发生 显红色，故溶液中可能含有F+,A项借误：向蓝色 加成反应，A项正确：香草醛中含有酚羟基，能与金属 石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘星红色体现酸 钠发生反应，B项错误：香草醛中含有甲基，所有原子 性，中间为白色体现漂白性（氧化性），B项正确：弱 一定不共平面，C项错误；结构相似，在分子组成上相 电解质浓度越小，其电离程度越大，醋酸浓度越大， 差一个或若干个CH:原子团的化合物互称为同系 电离程度越小，C项错误：无论溶液中是否存在平 物，香草醛和乙醛结构不相似，不互为同系物，D项 衡，均有碘单质生成，溶液均变蓝，D项错误。 错误。 10.C【解析】HO2的摩尔质量为34g·mol1,34g 14.D【解析】由图可知，a为HC=CH或 等符合 HO,的物质的量为1mol,所含共价键的数目为 通式(CH)。的氢化物，b为C,e为CO,d为HCO 3NA,A项错误：由于未给出氯气所处的状况，并且 (草酸)，e为CO2,f为Ca,g为CaO,h为Ca(OH)2,i 不确定溶液的体积，故无法计算溶液的浓度，B项错 误：1 mol HCI所含电子的数目为18NA,C项正确： 为钙盐。b→c→e一i的转化关系为C心C0, 该反应中C:转化成HCI是被还原，而不是被氧化， C0,Go.CaCO,A项正确：电石CaC,与水反 D项错误。 应可以生成HC=CH,B项正确：HCO为二元弱 11,C【解析】铜与浓硫酸才反应，硫酸浓度降低，会导 酸，C项正确：单质Ca与H()反应也能生成 致反应中止，铜可能有剩余，A项正确：SO的漂白 Ca(OH)g,D项错误。 性是暂时性的，加热可使品红溶液恢复原色，B项正 15.C【解析】g为该反应过程中的中间体，A项正确： 确：装置d中发生反应的离子方程式为3SO2+ 在光催化剂Eosin Y的作用下环己烯烃类物质d转 2HO—S↓十2S)十4H,C项错误：酸性高锰 化成a,3-不饱和烯酮h,因此该过程是将光能转化 酸钾溶液是强氧化剂，可检验SO,的还原性，D项 为化学能，B项正确：反应①中仅有极性键的斯裂， 正确。 没有极性键的形成，C项错误：二氧六环中氧原子均 12.C【解析】X原子不含中子，则X为H元素.，Y位 为5p杂化，D项正确。 于第四周期且基态原子中有5个未成对电子，则Y 16.A【解析】该装置为质子导体周体氧化物电化学装 为Mn元素，基态W原子的s能级与p能级的电子 置，要求是固体电解质，A项错误：阴极的电极反应 总数相等，ZW与氨气分子具有相同的电子数，则W 式为N2+6H+6e一2NH,阳极的电极反应式 为O元素，Z为C元素。同周期主族元素从左到右 为H:一2e一2H,根据电荷守恒可知，B项正 元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负 确：电解池工作时，阳离子移向阴极，阴离子移向阳 性逐渐减小，故电负性：O>C>H.由于HO分子 极，由图可知，H中由氧电极移向氨电极，因此氢电极 间形成氢键，故沸点高于CH,A项正确：第二周期 为阳极，C项正确：氨电极上N转化为NH,化合 中第一电离能大于O的元素有N,F、Ne三种，B项 价降低，得电子，电极反应式为N十6H十十6e 正确：MO,属于酸性氧化物，C项错误：HO中 2NH,D项正确。 ·2 参考答案及解析 化学 二、非选择题 色品体后的滤液，故应为pH>pH,。 17.(14分) 18.(14分) (1)Cu(1分)NaOH(1分，答案合理即可) (1)2A1O(熔融) 冰品石4A1十30.个(2分) 电解 (2)①ac(2分) (2)温度升高，反应速率加快，同时促进HF逸出，转 ②防倒吸装置(1分)》 化率上升：当温度达到硫酸沸点附近温度时，硫酸会 ③Cu+2H+H,O2Cu+2HO(2分，答案合 挥发，导致硫酸量不足，酸解反应不完全，转化率下 理即可)生成的NH和剩余的Cu+的水解使溶 降(2分) 液显酸性(1分，答案合理即可) (3)饱和溶液(2分) ①[Cu(NH):]+(1分)乙醇(1分，答案合理 (4)3Naz SO,+12HF+2Al(OH)-2Nas [AIF] 即可) +3H,S).十6H0(2分，答案合理即可) (3)①深蓝色晶体(1分) (5)3.2(2分)5.0×108(2分) ②加人盐酸酸化的BCl溶液，产生大量白色沉淀 (6)11:2(1分)8.x2(1分) (2分)>(1分) 【解析】(1)在冰品石的作用下电解熔融氧化铝，得 【解析】(1)铜与浓硫酸发生氧化还原反应，Cu的化 到铝单质和氧气。 合价升高，被氧化：产生的尾气S()是酸性氧化物， (2)曲线先升后降，因为升温加快反应速率，同时促 采用NaOH溶液或者KOH溶液、Ba(OH):溶液等 进HF的逸出，使转化率增大：同时其他条件不变 进行中和吸收。 时，因达到硫酸沸点附近温度时硫酸易挥发，导致酸 (2)①制备氨气可以采用固体氯化铵与氢氧化钙共 减少，酸解反应不完全，转化率下降 热制备，也可用浓氨水和生石灰或碱石灰制备。故 (3)若采用固体投料，会出现碳酸钠未及时溶解，被 选ac项。 包裹在析出的沉淀中，导致反应不完全，采用饱和溶 ②氨气极易溶于水，故需要添加防倒吸装置。 液可保证铝，锂沉淀完全。 ③铜在酸性条件下被双氧水氧化为铜离子，配平可 (4)气体A为HF,沉淀B是氢氧化铝，最后滤液中 得离子方程式为Cu+2H+H:(O2一Cu2++ 剩余钠离子和硫酸根离子，即硫酸钠，三者一起反应 2HO:同时产生大量蓝色沉淀，说明强酸被消耗， 形成冰晶石，没有价态变化，疏酸根离子只能与氢离 pH=5显示溶液呈弱酸性，只能来白于产物NH时 子结合成硫酸，由题可知氢氟酸过量，配平化学方程 和剩余的Cu+的水解作用。 式得3NaSO,+12HF+2AI(OH): ④通人氨气产生深蓝色溶液，可知配体是NH,故 2Nag [AIF]+3H2 SO.+6H:O. 配离子为[Cu(NH),]+:乙醇具有降低硫酸四氨合 （⑤)K.(HF)=cH):F）,若c(F-)>c(HF), 铜晶体溶解度的作用，利于晶体析出。 c(HF) (3)①由pH>pH可知，溶液中的OH厂进入了深 则c(H十)<K.(HF),即pH>-lgK.(HF)=3.2: 蓝色品体才导致溶液的pH下降。 K(冰晶石)=c(Na)·c([AF]2-),当c(Na) ②实验2取用的是深蓝色晶体，目的是验证晶体中 =0.20mol·L时，c([AIR,]-)=Kn(冰品石) c(Na 是否有疏酸根，故实验操作和现象为加人盐酸酸化 4.0×10-1 的BaC溶液，产生大量白色沉淀：深蓝色品体中有 (0.2molL1=0.5X10mol.Lt=5.0 碱性化合物会导致溶解后溶液的碱性强于析出深蓝 ×10mol·L1. 3 化学 参考答案及解析 (6)依题意，将几个小正方体拼接成大正方体，可得 HO正向进行，CO的平衡转化率增大：A点 到各元素原子在品胞中的位置关系（如图所示），I CrO的浓度为0.25mol·Lt,根据Cr元素守恒 在顶角8×名=1，面心6×号=3，棱心2× 可知Cr(O的浓度为0.5mol·L,,H浓度为1× =3 101mol·L1,此时该转化反应的平衡常数为 体心1×1=1.共有8个，Bi,In均在体内，各有4个。 c(CrO) 0.25 故原子个数比Bi:n:Li=11:2,品胞边长为2rnm, 2(C0)X2(HT)0.5X0-7=10。 故体积V=(2xnm)3=8x2nm2。 (4)铁作阳极，故阳极的电极反应式为Fe一2e Fe+:铜失去电子得到的阳离子是钢离子，该离子不 具有还原性，不能与重铭酸根离子发生反应 20.(14分) (1)C,H(1分) 苯甲醛(1分) (2)(2分，答案合理即可) 19.(14分) 序 结构 反应 反应形成 (1)[Ar]3d(1分，答案合理即可)6(1分) 反应类型 号 特征 试剂 的新结构 (2)Cr2++4OH—[Cr(0OH),]-(2分) 新制的 (3)①K×Kz(2分)cd(2分) -CHO 氢氧 -COONa 氧化反应 ②增大(1分)104(2分) 化铜 (4)Fe-2e—Fe2+(2分)不能(1分) 加成反应 【解析】(1)Cr为24号元素，故基态Cr的核外电 或② CHO H2 CH:OH 或 子排布式为[Ar]3d:[Cr(NH)a(HO)zC1]+中三 还原反应 加成反应 价铬离子提供空轨道，N,O,C提供孤对电子与三 H: 或 价铬离子形成配位键，中心高子的配位数为3十2+ 还原反应 1=6. (3)化合物Ⅱ极性较小，而水是极性分子，所以化合 (2)加入过量氢氧化钠溶液，C转化为 物Ⅱ难溶于水(1分) [Cr(OH):],反应的离子方程式为Cr2++4OH —[Cr(OH)]. 分) (3)①总反应=反应1×2+反应Ⅱ，因此K=K× CH K,:CrO片和CrO的浓度相同，不能说明反应达 OHC CHO 到化学平衡状态，n项不符合题意；2w(CO) (5)16(2分) (CrO),没有说明反应的方向，不能说明反应达 CH 到化学平衡状态，b项不符合题意，溶液的颜色不 变，即物质的浓度不变，能说明反应达到化学平衡状 OHC- CHO(2分) 态，c项符合题意：反应过程中溶液的pH值是变量， CH, 溶液的pH值不变，能说明反应达到化学平衡状态， CH-C-CHO d项符合题意 (6)① (2分) ②溶液酸性增大，平衡2CrO+2H+CO+ 4 参考答案及解析 化学 CH CH -COOH+2NaOH* OHC CHO OH CHO OH -COONa.+NaC1+H,O(2分，答案合理 (6)参考题给合成路线中化合物Ⅲ到化合物M的过 程，结合所学知识，可得合成路线中的产物分别为 即可) CH CH 【解析】(1)由化合物I的结构简式可知，其分子式 CH-C-CHO CH-C- -C())H 为CH:化合物Ⅲ的化学名称是装甲醛。 (2)根据化合物V的结构特征，可知其由苯环，碳碳 双键和醛基组成，由此进行性质预测，结果详见 CI 答案。 -COOH (3)根据“相似相溶”原理，化合物Ⅱ极性较小，而水 CH 是极性分子，所以化合物Ⅱ难溶于水。 ①合成过程中，生成同时含有碳碳双键和醛基的化 (4)由于化合物1到化合物Ⅷ的反应是原子利用率 合物的结构简式为 CH-C一CHO 100%的反应，且化合物门与化合物M反应的物质的 CH, 量之比为1：1，说明该反应为加成反应，根据原子守 ②涉及碳氯键转化为碳氧键的化学方程式为 恒，化合物川为苯。 CI OH (5)符合条件的化合物M的同分异构体有两种情况： -COONa 一种是苯环+两个醛基十一个甲基，有6种结构，另 0OH+2NOH 一种是苯环十碳碳双键+醛基十酚羟基，有10种结 +NaCl+H:O. 构，所以共有16种：其中核磁共振氢谱有4组峰，且 峰面积之比为3：2：2：1的化合物结构简式为 52025届新高三开学联考 4作摩花玻璃诊及反应S()+4F一下，·+2H,O。下列化学用语表述不正确 化学试题 的是 A.HF的电子式为H 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时5分钟。 B,基态Si原子的价层电子排每式为33 注意事项： C.S),为碱性氧化物 1.答盟前，先将白己的姓名、准考正号填写在容题卡上，并将准考正号条形码粘贴在 )H()属于极性分子 答题卡上的指定位置。 五，下列反应的离子方程式书对正确的是 2.选择题的作答：何小题选出答案后，用2B铅笔把答愿卡上对应题目的答案标号徐 A.向氯化钥溶液中滴加过量氮水，4NH·H(O十A*—AK(H)门+NH 黑。写在试超卷，草裤纸和答题卡上的非容避区域均无效。 B.泡床灭火器反应原理：3HO+2A+十3CO一2A(0H),,+3C+ 3.非选择遮的作答，用签字笔直接写在容题卡上对应的答题K城内。写在试题卷，草 鹅纸和答题卡上的非答圈区域均无效。 C,新削氯水置于阳光下：2H+CD龙题21H+0↑ 4,考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交 D.钠与水反克：2Na+2H,0一2Na十2OH十H,4 可能用到的相对原子质量，H1C12N14)16 .利用下列仅器成素置进行实验能达到实验目的的是 一、选释题：本丽共16小题，共44分。第1一10小原，每小孤2分：第11~16小题，每小丽 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合慧日要求的。 1,广东省博物前是岭南文化展示的重要密口。下列线品中主要材质为有凯高分子的是 NOH得直 A整别亚硫酸系钠 我实段室制取氢氧 C除去中的水薰 D利用乙醇的消去 和美酸室纳 化里候 气和四 反应料真乙烯 A,无白玉袋零龙穿县，北宋“林最目奢”二，用水乐景德镇富青花 D,宋金隔每 7.研究金属的（蚀过程及防腐蚀对人们的日常生活有重大意文，某电化学 杜并盖田 木随罗风像 拆桂花果纹带盖有丽 实验装置如图所示。下列说法不正确的是 2,“峰嫌揽月，“天和“驻空，“天问“探火，“奋斗者“号探秘深海，我国科技事业取得巨大成 A.用合：时，明极的电极反应式为2H0+2一H2↑+2OH 就。下列说法不正确的是 B,闭合K,时，铁病蚀的连率最快 A“嫦缓”火号运载火蕾的厨推器采用液氧煤油发动机，燃料燃烧时存在化学能到热能 C.闭合K:时，石围电极对近溶液的H将增大 的转化 D闭合K,并将石图换成锌棒，铁的窝注速率减侵 B“天和”核心枪的太阳饱电范板主厦成分是二氧化硅 信，常盟下，两种斜酸的电离平衡常数如表所示。下列说法正疏的是 C“天问”一号火星车使用的候福材料为纳米气凝敢，具有丁达尔效应 化学式 CH.COOH HF D.“奋斗者“号潜水器含仗合金，其强度高于范：金属 电离平衡常数K, 1.8×10 6,8X10+ 3.实践出真知，。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 A.中和等浓度等体积的CH,C))H和HF溶液所需等浓度的NOH溶液的体积相等 选项 劳动原目 化管细阴 B,等物质的量浓度的CH,C(Na溶液和NnF溶液，后者pH较大 A 相乳酸合成聚乳胶可降解思料 合成聚乳截是都聚反园 C,加水稀释CH COOH溶液，其电肉平衡常数将减小 淀赖可以在酒焦的作用下水解为能萄 D.CHC(OOH溶液和NaF游液反应的南子方程式为CH,COOH+F一HF B 用精米加置曲白厘米酒 ,进面转化为乙醇 +CH COX 科用南木提取汉和纸单质 Br可技氧化，Mg可被还算 用F(1:溶液在霞闲板上制出暂美图案 FeL容液显酸性 化学试丽第1页（具8页到 化举试丽第2页其8页】 CH 13,肤据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 CH 选项 实验提作和观象 结论 室祖下，风溶浪X中滴有少量双氧水，浮相 9.香草醛( 》是一种常见的食品添加剂。下列说法正确的是 A 人KN溶蓝，溶流型红 溶液X中一定音有Fe HO 向露色石焉试纸上满如新制溪水，试派边源 A.Iml香草醛最多与4ml氢气发生加成反应 氧水既有酸性又有潭白性 望红色，中司为白色 B.香草旺不能与金属钠反应 相闻第件下，分瑞再量1d·1和 C.香草醛中所有原子一定共平面 队m:L,醋酸落流约异电性，前者的分电 帽粮依度题大，电离程度想太 D,香草醛与乙醛互为同系物 料强 10.工业上，溶液中残余的CI:可以通过反应H0十C:一2HC十除去。设N为阿 将K1溶液和FC1解淮混合，充分反应行请南浪中存在平衡，Fe十打一 伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 人记粉溶液，藏变基 2Fe+1 A,34gHO所含共价征的数目为4N 14,部分含Ca成含C物质的物质类别与相应化合 批静 飞利用该反应处理22,4L口时，所得溶液中HC1的浓度为2m·1. 价的关系如丽所示。下列族断不合理的是 C.1 mol HCI所含电子的数目为18N A可存在-+C→ei的转化 入该反成中1m0C:敲氧化到，转移电子的数目为2N B.。可能由电右与水反应副备 11,某学习小组在实验室中利用如图所示的装置制备S)并对其进行相关性质的探究。 C.d可能为二元哥酸 反应开始后装置d中出现乳黄色挥浊且溶液中有生或，在游液中加淀粉无明屋 D,能与H,O反税生成h的物质只有g 的性者信餐风化型年后业早晴风化作程鞋 现象。下列说法不正确的是 15.在光僵化剂E0snY的作用下，环己烯烃类物质d可转化成婴，3-不饱和婚翻h,反应机 理知图所示。下列说法不正确的是 A在该反应过程中，g为中博体 A.反应结束后，可能有翻剩余 B环已婚烃类物质d转化成。·3不饱和始丽b过释中，有光能转化为化学能 B,反应开始后品红溶液围色，经加热可恢夏原色 C,反成①C0④均有极性健的斯裂与形成 C,装置d中发生反克的离子方程式为2)+2H()8,++4日 D.二氧大环a中氧原子均为p杂化 D.酸性高锰酸评溶液的作用是校验5)，的还原往 16.质子导体固体氧化物电化学装置可以作为质子导体反应器用干氨的合成〈箭存电隐) 12.X原子不含中子，Y元素位于第四周期且基态g子中有5个未成对电子，基态W原子 基于慢子华体反流器的电化学方法可以在常压下进行氢的合成，且可以不受热力学的 的s能级与P能级的电子总数相等，ZW与氟气分子具有相同的电子数，四种元素形成 限制，能节者0%以上的能耗，降低了氨的生产成本。质子导体反应器电化学合成氨 的配合物[XY(ZW):结构如阁所示，下列说法不正确的是 的工靠原理知图所示。下列说法不正确的是 A.电负生：W>Z>X:简单额化物的沸点：W>Z 0 A该装置的电解质可以为硫酸 我问周期元素中第一电离能大于W的元素有8种 B.氢电极上每消耗1mH,理论上电解质中有 C,Y国于金属元索，其最高价氧化物为威性氧化物 电解 2malH转移至氨电楼 DX,W+的空间结构为三角锥形 C,该装置中，氢电极为阳极 D.氨电板的电极反应式为，十6H十6e一2NH 化学试题第3页共8页引 化学试园第↓页（周8页 二，非选择题：本题包括4小是，共6分。 ②实验2可以证明深蜚色品体中含有[C(NH,),S),·HO,补充相应的实验操作 17,(14分) 相现象： :若pH(填“>”…<” 含铜物质种类繁多，在一定条件下可相互转北 或"=")pH:,则说期深营色品体中含有就性化合物Cu(NH),们(OH):·H:O. 可答下列问： 18.(14分) (1}实验室中将别丝与浓硫酸反应，该过程中 (填元素符号)按氧化，所产生 锂是新能源行业高速发展的重要材料。一种从电解的度渣（含碳和N和，A1,1i的氟 的尾气可用 《填化学式》溶液吸度。 化物)中提取银的工艺流程如图所示： 0通 (2)为探究明氢配合物的满备过醒，甲材学设计了如图两 碳本电极 清 示的实验装置情备硫酸四氨合铜[CuNH》,]S1·HO ①装置A为制备氢气的实验装置，可选用下列装置中 的 气制 《填达项字母】 k品右，监四在国 已知，①南酸沸点为337℃： ②AI(OH)完全沉淀时的pH为5.2,1C完余沉淀时的H为9.5： 3③pK.(HF)-3,2: ④Na[AF,](冰品石)的K,为4.0×10” ②装置A和B之间块少的装置为 日容下列间题： ①对装置B进行加热和磁力院拌，再薄加H)游液，钢逐渐溶解，溶液变整，该反应 (1)“电解”过程中，碳素电极仅起到导电作用，划该反克的化学方程式为 的离子方程式为 :表置B中反应结束后铜 仍有利余，停止加热，再进行装置A中的反应，将产生的NH通人装置B中，产生大量蓝 (2)“酸解“过程中，反应温度与单位时问内转化率的关 10月 色沉淀，测得此时溶液pH=5.期使溶液显酸性的原因为 系如图所示，解释曲线变化的成因： ④继续通人NH,沉淀溶解井转化为深蓝色溶液。结构测定实验证明深蓝色物质中 (3)“碱解“过程中应加入碳酸由 (填“周 存在配高子，该配高子的化学式为 ,相人 后，斯 体”或”饱和溶液”)。 出能酸四氨合品体。 (4)“碱解”中溶液pH调至5,8，“调pI”步骤中溶液p川 (3》乙同学认为断出品体时有过量氢水现相使溶液呈碱生，制氢离子还可能结合 A 为9.5，期合成”过程中发生反应的化学方程式为 OH断出形成[Cu(NH).](OH:·H(O,设计如下家晚进行探究， 实验序号 实验提作及观单 (5)调pH,结品”过程中，pH至少碗大于 ,使溶液中（下）> r(HF),有利于[AIF=配离子及N「AF门品体的生成：若“结品”后溶液中c(Na)= 向感有10ml崔和u)溶液的绕杯中逢满知人浓发为2然%的漆氯水，边询边 B20mol·LI.则[A1F,-的浓度为 mol·L 1 阀非，至雀色沉淀完全溶解，得到深盆色溶液，测定锦液H一13，向深置色溶液中 (6)一种含1i.留、I元素的复合合金的品体结均可描述为图与1n交皆填充在1，i构 加人1山mL,乙醇，析出深变色晶体，过越，满得滤液日一10，用乙醇洗涤晶体 成的立方体体心中，其形成的结构单元如图所示。该合金的品胞中，粒子的最慎个数比 向实检1钢得的汉密色晶体中加人5mL.装信术，用玻璃棒视痒，戴色晶体难以 Bi:In:Li= :该立方品思的体积为 完全溶解，静置后可见小烧杯能事有夜否色的(()日)，，测得溶液H:,取少量溶 度于试管中， 取少量实验1中迪液于试管中，…，过迪，再将利金能液有发至干，冷却后再框人 浓XaOH剂浪，产生制素牡气球气体， ①实验I中由规象H,>PH,可知，深蓝色溶液中有大量OH进人 (填“保挂色品体”或滤液)。 化学试量第5页（具8页} 化举试丽第行页其8页】 9.(14分) 20,【14分) 路元索在化工生产中度用版其广泛，其在水溶液中主婴以三价和六价化合物的形式 二苯内酸（化合物灌）是副备冠状动账扩张药谱尼拉明的中间体，其合成路线如图 存在。 所不： 同答下列问题： OH (1)基态C的核外电子排布式为 :三价路离子能形成多种园 CHO HC-CH-CI 位化合物，其中[CrNH(H):C]+中心离子的配位数为 Na0溶液.0 (?)C+与AF+的化学性质相低.在C(S)),溶液中加人过量NOH溶液，反应的 离子方程式为 (3)六价铬的常见形式为C和Cr,两者存在转化：2Cr(a)+2H() -Cr:Of (a)+H:OK1)K. CH=CH-C0OH 日C=1I-ao ①其反成机理如下： 新制的C0a·△ 反应I.H()十Cr((ag→HrO《a)K: 反应I.2Hr方（四一Cr:O(ag)+HKDK 期K= 〔用K,和K,表示)：下列事实德说明该反皮已经达到化学平衢状 态的是 (填达项字母)， 可答下列问圈： 五C,O写和Cr星的浓度相同 (1》化合物1的分子式为 :化合物■的化学名称是 b.2v(CrO=(CrO) (2》化合物V能与多种物质反应，根据V的结构特征，分析预测其可能的化学往质。 ©，溶液的候色不变 参考①的示例，完成下表： d.游液的pH不变 痒号 结肉特证 及应试闲 反应思成的新结构 度皮美型 ②室福下，初始楼度为1.0mo+L'的KCO溶液中c《Cr:)随c(H)的变化如 ① CH-CH H CH-CH 即成反皮或还原反过 图所示： ② (3)化合物Ⅱ不溶于水，从分子结构角度分析其原因 《4)化合物1到化合特的反应是原子利用举10%的反应，且化合物Π与化合物 反应的物质的量之比为1门，则化合物罐为 (填结构简式)， 由图可知，溶液酸性增大，C的平衡转化率 (填增大“减 《5》符合下列条件的化合物川的同分异构体有 种：其中所有核磁共 小”或“不变”)，根据A点数据，计算出该转化反应的平商常数为 振氢情有4组峰，且够而积之比为3：2：2：1的结构蔺式为 (4)用电解法处理含C的废水可实现六价铬到三价铬的转化。电解时以铁板作 ①苯环上连有三个取代基 阴.阳极，处理过程中发生反位6F十Cr,%十14H一8Fe+2Cr3十7H:).电解 四能与银氨溶液发生反应 时，阳极的电极反应式为 :阳极 〔填“能”或 ①除零环外不含其他环状结构 “不能")用C电极来代皆F。电极. (6)参考上述合成路线：利用内醛和苯甲能为有机原料，无机试剂任选，合成 OH COOH ①合成过程中，生成同时含骤豌双樱和醛基的化合物的站构简式为 ②最后一步包然碳氯键转化为碳氧健并用强酸酸化两个过程，其中涉及碳氧键转化 为碳氧细的化学方程式为 化举试题第7面（共8面1 化学试是第州页（周8页）