2024年中考化学专题复习----科学探究题

2024年中考化学专题复习-科学探究题 1．（2024·宁夏银川·二模）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (1)测定溶液pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将 （填字母序号）。 a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 (2)测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。图2中B点表示的含义是 。 (3)借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 (4)猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三： 。 【进行实验】 (5)为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 溶液中有H2SO4，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (6)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 。 (7)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号______。 A．Mg B．Na2CO3 C．KCl D．Cu(OH)2 2．（2024·河南驻马店·模拟预测）我国提出“碳达峰”“碳中和”目标，努力实现二氧化碳的“零排放”，彰显了大国的责任和担当。同学们对二氧化碳开展项目式探究。 探究一：二氧化碳的物理性质 (1)下图实验中观察到低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，可知CO2具有的物理性质是 。 a．无色无味   b．密度比空气大     c．不燃烧    d．不支持燃烧 探究二：二氧化碳的化学性质 (2)二氧化碳和氢氧化钠溶液反应无明显现象，为验证二者的反应，同学们设计了下图实验。 ①反应物减少：图1中，将两支充满的试管分别倒插入足量等体积的水和溶液中，观察到 ，说明和发生了化学反应。 ②新物质生成：图2中，向盛有二氧化碳的烧瓶中注入一定量浓氢氧化钠溶液，振荡，猜测充分反应后溶液中的溶质成分 ；打开止水夹，观察到烧杯内溶液倒流入烧瓶内，且溶液变浑浊，使溶液变浑浊的化学方程式为 。 探究三：二氧化碳的制取和收集 (3)实验室常用如图装置制取纯净、干燥的二氧化碳。 ①请写出A装置中发生反应的化学方程式 。 ②装置中溶液的作用是什么？ 。 ③请将装置中物质的名称填写在图中虚线框内 。 探究四：“碳捕捉”与“碳转化” (4)某工厂利用石灰乳吸收二氧化碳，进行“碳捕捉”并转化为碳酸钙固体。若用含氢氧化钙20%的石灰乳吸收13.2t二氧化碳，理论上需要这种石灰乳的质量是多少？ 3．（2024·陕西西安·模拟预测）植物一般适合在接近中性的土壤中生长。学校花坛的土壤酸碱度如何？化学学习小组的同学对该土壤的酸碱性进行项目式探究。 (1)活动一：测定土壤的酸碱性 【实验方案】取少量土壤样品加蒸馏水充分搅拌，过滤后得到了无色澄清的滤液。 滤液1 滤液2 滤液3 滤液4 测得的 5 6 6 5 同学们进行了四次实验测定滤液的酸碱度，实验数据记录如下： 【实验结论】该土地的土壤呈 性。 (2)活动二：确定滤液的成分 【调查分析】①该土地之前施用过大量的硫酸铵和氯化铵；②1%的硫酸铵、氯化铵溶液均约为5.5。 【做出猜想】滤液中可能含有什么物质呢？ 猜想一：硫酸铵 猜想二： 猜想三：硫酸铵和氯化铵 【设计实验】（不考虑猜想以外的其它物质） 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 取滤液于试管中，加入足量稀硝酸，无明显现象。而后滴加过量溶液 产生白色沉淀 含有硫酸根离子 ② 静置并取步骤①中上层清液于试管中，滴加 溶液 产生白色沉淀 含有氯离子 ③ 另取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨 有刺激性气味的气体产生 含有 离子 【表达与交流】步骤①的化学方程式为： 。 (3)活动三：改良土壤 【查阅资料】同学们查阅资料获取改良土壤酸碱性的方法如下表所示： 所用物质 改良酸性土壤 熟石灰 草木灰（主要成分为） 改良碱性土壤 硫酸亚铁（） 【建言献策】此地块生长的植物叶色浓绿但茎秆细弱，学习小组的同学们提出可采用 （填名称），既改良了土壤，又均衡了土壤的肥力。 4．（2024·湖北黄石·三模）某同学发现妈妈使用某品牌的污渍爆炸盐来洗衣服，他想探究污渍爆炸盐在水中生成了什么？于是设计了下列探究方案，请你帮助他完成下表中相关实验内容。 【查阅资料】“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），它是白色结晶颗粒，与水作用会产生碳酸盐和其他化合物｡ 活动一：探究“污渍爆炸盐”水溶液的酸碱性 (1)取样于试管中，加足量水，固体全部溶解，再滴加少量紫色石蕊溶液，振荡，观察到 的现象，“污渍爆炸盐”水溶液呈碱性。 活动二：探究“污渍爆炸盐”水溶液的溶质成分 (2)步骤一：取少量固体于试管中，加足量水，再加入少量二氧化锰，将带火星木条伸入试管中，观察到有大量气泡产生，带火星的木条复燃，说明水溶液中有 。 步骤二：取少量固体于试管中，加足量水，再加入过量 溶液，产生白色沉淀，静置后，向上层清液中滴加硫酸铜， （填现象）， 说明水溶液中有Na2CO3，没有NaOH。 【交流反思】 (3)过碳酸钠溶于水产生的气泡可以带走污渍，使用该产品时应选择 （填“常温水”或“热水”）去污效果更好。 5．（2024·安徽宿州·模拟预测）化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图所示的两个实验。实验后，小明同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色。请你完成下列问题： (1)A 实验中观察的现象为 。 (2)B 实验中发生反应的化学方程式是 。 【提出问题】废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是哪些呢？ 【作出猜想】 (3)猜想一：废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是 NaOH； 猜想二：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是 ； 猜想三：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是 Ca(OH)2。 【实验验证】同学们对可能含有的碱性物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴 加入稀盐酸，根据反应现象得到了如图所示的图像。 【结论】 (4)分析图像数据得出，废液中使酚酞溶液变红的物质一定是 ，一定不是 ，废液中存在的溶质有 。 【拓展提高】 (5)为了使以上废液实现安全排放，你的做法是 。 6．（23-24八年级下·山东淄博·期末）研究小组对“物质燃烧条件”进行探究。 [查阅资料]白磷着火点为，普通棉花着火点为。 [实验装置]如图所示：U形管放有棉花，右侧棉花中裹有少量白磷。 [实验步骤]I．检查装置气密性。 Ⅱ．按图示标注，向装置内添加适量药品。 Ⅲ．向装置b烧杯内加入的冰水，打开，关闭，向U形管通入。 IV．…… V．按步骤V操作后，观察到白磷及棉花燃烧，在燃烧过程中，关闭，打开，向U形管通入。回答下列问题： (1)步骤Ⅲ中，观察到U形管内可燃物不燃烧，其原因是 。 (2)步骤V证明可燃物燃烧需要氧气。请完善实验方案并回答问题。 ①操作1：关闭，打开，通入至装置c中。 现象： 。 ②操作2：将装置b烧杯内的水换成的热水。 现象： 。 ③操作3： （结合图中装置写出具体的操作过程）。 现象：观察到U形管右端先产生白烟，片刻后U形管右端的棉花开始燃烧。 (3)步骤V中可观察到可燃物熄灭，说明具有的性质是 。 7．（2024·内蒙古包头·中考真题）盐碱地是重要的土地资源之一，土壤的盐碱化影响粮食产量。某地土壤盐碱化可能由中的一种或几种物质引起，兴趣小组的同学开展了与该地土壤盐碱化成分的探究活动。 【查阅资料】溶液呈中性 【设计实验】 (1)取土壤样品于烧杯中．用水充分浸泡、过滤，得到土壤浸出液，测酸碱度。若测得土壤浸出液的为8.5，该土壤中一定含有的物质是 。 (2)取少量土壤浸出液于试管中，滴加足量的稀盐酸，再加入适量的氧化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，土壤中一定还含有的物质是 。 (3)若以上两种物质均存在，为进一步确定土壤盐碱地的成分．请你设计实验方案： （写出实验操作、现象及结论）。 【拓展延伸】 (4)在盐碱地改良的众多方法中，以下方法中你认为合理的是________（填序号）。 A．施加有机腐殖酸 B．施撒熟石灰 C．发展水灌排盐降碱 D．科学合理施肥 8．（2024·山东泰安·二模）在化学实验室里有两瓶失去标签的无色溶液，分别是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，老师组织我们展开下列实验探究活动。 【鉴别实验】老师给两瓶无色溶液分别编号为A、B。化学兴趣小组的同学们分成三组，分别选用不同类别的试剂，鉴别A、B两瓶无色溶液。鉴别方案如表，每次鉴别实验都取少量的无色溶液A、B分别加入两支试管中，分别加入相应的鉴别试剂。根据不同的现象分析得出相应的结论，填写表中空白。 (1) 鉴别试剂 实验现象 分析与结论 ①稀盐酸 在A中现象明显，而B中无明显现象 根据不同现象分析，写出溶质的化学式：A 、B 。 ②氢氧化钙溶液 ③氯化钙溶液 (2)在A中分别加入三种试剂，有白色沉淀生成的是 （填写鉴别试剂的序号）。 (3)写出试剂③加入A中反应的化学方程式 。 【成分分析】 (4)鉴别实验结束后，同学们将六支试管中的剩余物全部倒入一个洁净的大烧杯中（如图），充分搅拌、静置。观察到杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。由此可以确定：在上层无色溶液中，一定含有氯化钠，一定不含有的溶质是 。 【实验探究】同学们分组设计如下实验方案，探究烧杯中的无色溶液中可能含有的溶质。 (5) 实验方案 实验步骤 实验现象 分析与结论 小雅组 取少量无色溶液于试管中，滴加1~2滴无色酚酞溶液。 。 在无色溶液中，一定含有碳酸钠，一定没有的溶质 。 小浩组 取少量无色溶液于试管中，滴加少量稀盐酸。 。 小菲组 取少量无色溶液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液。 没有明显现象。 【反思与评价】小姗同学认为，探究实验还没有结束，在无色溶液中还有一种成分不能确定。她带领大家设计如图所示的实验方案继续实验。 (6)步骤一，加入过量氯化钙溶液的实验目的是 。 (7)写出生成白色沉淀D的化学方程式 。 【废液处理】 (8)在老师的指导下，同学们将废液转化处理，并获得氯化钠固体。他们的实验操作是：先向无色溶液里边滴加 溶液边不断搅拌，直到pH=7。再经过蒸发结晶得到氯化钠固体。 9．（23-24九年级下·广东广州·开学考试）为了探究铁、铜、银的活动性顺序，做了如下实验。请回答下列问题及填写相关空白。 【实验探究】 (1)小松同学向盛有硫酸铜溶液的烧杯中插入银片和铁片，发生反应的化学方程式为 。现象： ，而银片表面无现象，判断出铁、铜、银的活动性顺序为 。 【交流讨论】小雷同学想探究一下取出金属片后C烧杯内物质的成分，并进行了如下猜想：猜想一：FeSO4；猜想二：CuSO4；猜想三：CuSO4、FeSO4 (2)小松认为猜想 一定是错误的，理由是 。 10．（2024·安徽六安·二模）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 (1)饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是______（填字母序号）。 A． B． C． D． 任务二：探究纯碱的性质——溶液呈碱性 【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。 ②在水中全部解离出和。 【提出猜想】 (2)猜想一：单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想二：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想三： 。 有同学提出猜想一不成立，理由是 。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 ①向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 ②向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液由无色变红色 猜想三成立 【解释与结论】同学们和老师交流，得知和作用，产生较多的和。 【拓展与延伸】在两个锥形瓶中分别加入碳酸钠粉末，然后向其中一个锥形瓶中倒入的蒸馏水，向另一个锥形瓶中倒入质量分数15％的稀盐酸（足量），利用温度传感器测定其温度变化（如图a）。另取碳酸氢钠粉末，重复上述实验（如图b）。 (3)写出碳酸钠和盐酸反应的化学方程式 。 (4)从温度曲线看，碳酸氢钠粉末溶于水及与酸反应过程中， （选填“吸收”或“放出”）热量。 (5)该实验中，相同质量固体与足量稀盐酸反应结束产生的二氧化碳的量： 。（选填“＞”、“＜”或“＝”） 小明和小芳两位同学分别做了碳酸钠溶液和稀盐酸反应的化学实验（如下图）。小明的实验中能观察到有气泡产生，小芳的实验中观察不到有气泡产生。 【提出问题】实验后溶液中的溶质是什么？ 【查阅资料】也可能发生。 【设计实验】 (6)证明小芳实验后的溶液中含有碳酸氢钠。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取上述溶液少量于试管中，加入足量的 （写化学式）溶液。 产生白色沉淀 小芳实验的溶液中含有碳酸氢钠 ②取步骤①所得上层清液少量，滴加 。 11．（2024·重庆·二模）土壤是地球的“皮肤”，不同“肤色”的背后蕴藏着生命密码。允公允能化学实践小组的同学们对校园内的紫色土产生了极大的兴趣，开启了项目学习之旅。 【信息检索】 ①目前重庆的土壤类型有红壤、黄壤、紫色土、山地草甸土等12种。其中最典型的是紫色土，因其含有较多的Fe2O3，所以呈紫色。紫色土中还可能含有极少量的Fe2（SO4）3、FeCl3等物质。 ②无色的硫氰化钾（KSCN）溶液遇含Fe3+的溶液，溶液会呈血红色。 ③溶液中Fe3+浓度太低，溶液可能呈无色。 【实验准备】同学们在校园花坛里取少量紫色土带回实验室，在土壤样品中加入足量的蒸馏水浸泡一段时间，搅拌、静置、过滤、洗涤得到滤渣和无色滤液，并将滤渣烘干。 任务一：验证紫色土中含有较多的Fe2O3 【进行实验1】 (1) 实验操作 实验现象 实验结论 取少量烘干的滤渣于试管中，加入 。 滤渣固体逐渐减少， 。 紫色土中含有Fe2O3 任务二：验证紫色土中含有极少量的Fe2（SO4）3、FeCl3 【进行实验2】 (2) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量无色滤液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液         紫色土中含有Fe3+ ②另取少量无色滤液于试管中，滴加几滴氯化钡溶液和足量的稀盐酸。 产生白色沉淀 紫色土中含有 ③取步骤②中的上层清液于试管中，向其中滴加几滴硝酸银溶液和过量的稀硝酸。         紫色土中含有Cl﹣ 【反思评价】 (3)步骤②中发生反应的化学方程式为 。 (4)有同学认为步骤③不能证明紫色土中含有Cl﹣，理由是 。 【成果分享】在项目化学习的成果报告中，同学们认为我们周围的物质都是由许许多多的化学元素组成的，学好化学可以帮助我们更好的认识世界。 12．（2024·广东深圳·一模）某品牌威化饼干的配料如图，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。 品牌威化饼干 配料表：小麦粉，白砂糖，植物油，乳粉，玉米淀粉，麦芽糊精，乳清粉，食用香精，食用盐，碳酸氢钠。 【查阅资料】 I．饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解为碳酸钠，而碳酸钠不分解。 II．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 【实验准备】称取质量为的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析（除去蛋白质等有机物），得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。 任务一：定性验证饼干样品中的部分成分 (1)【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验结论 I．取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸 有 产生 饼干中含有碳酸钠 II．向步骤I反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液 有白色沉淀产生 饼干中含有 【交流讨论】 (2)有同学认为可以把步骤I中的稀硝酸改为稀盐酸。经讨论，大家一致认为不可行，理由是 。 【实验分析】 (3)步骤II发生反应的化学方程式为 。 任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数 【实验过程】小组同学用待测液乙进行如下实验，主要步骤： ①检查装置气密性后装入药品；②通入一段时间；③称量装置C的质量为；④滴加稀硫酸充分反应；⑤再通入一段时间；⑥称量装置C的质量为。 【实验分析】 (4)装置中发生反应的化学方程式为 。 【实验结论】 (5)该饼干样品中碳酸钠的质量分数为 （用、、表示，化为最简比）。 13．（23-24八年级下·山东泰安·期中）某化学兴趣小组对空气中氧气含量的测定实验进行验证，并进行了拓展实验。 【实验验证】探究空气中氧气的含量 【实验步骤】 1 如图1硬质玻璃管内空气体积为50mL，注射器中留下的空气体积为50mL，该装置气密性良好。(小气球内气体已全部挤出) 2 装入药品，按图1所示连接好仪器。用酒精灯在铜粉部位加热，加热时不断推拉注射器活塞，并不断将气球中的气体全部挤入玻璃管中。 (1)实验结束后，停止加热，待玻璃管冷却至室温，将气球内的气体全部挤出，待注射器活塞稳定后，读取注射器内剩下气体的体积为 mL。 【实验现象】 (2)反应中观察到玻璃管内的实验现象是 ，写出铜粉反应的化学方程式 。 【实验结论】氧气约占空气总体积的1/5。 【反思与评价】 (3)实验中，加热时不断推拉注射器的目的是 。 【拓展实验】 (4)用白磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量。 ①利用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定：t1时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加，其原因 。t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是 。通过t2时刻瓶内的气压值，可以计算得出氧气约占空气体积的1/5。 ②红磷燃烧的现象是 ，写出该反应的化学方程式 。 14．（2024·湖北武汉·二模）某干燥剂样品在使用一段时间后，可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种或几种。兴趣小组对其成分进行探究。请回答相关问题。 Ⅰ．定性探究： 取少量干燥剂样品于试管中，加足量蒸馏水溶解，试管外壁发烫，试管底部有不溶物。向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红。 (1)由上述现象可知样品中一定有 。 为了进一步确定干燥剂样品的成分，实验小组称取15.2g干燥剂样品(已干燥)利用如图所示的装置进行实验(夹持仪器省略、装置气密性良好)。实验前先通入一段时间空气，测量装置C、D的质量。控温加热使装置B中物质完全反应，通入一段时间空气，再次测量装置C、D的质量分别增重1.8g和2.2g。 【查阅资料】①Ca(OH)2加热至580℃会分解生成两种氧化物。 ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 【实验分析与结论】 (2)装置A的作用是 。 (3)写出装置D中发生反应的化学方程式 。 (4)由实验数据可知，原干燥剂样品的成分为 (写化学式)。 (5)该干燥剂样品中氧化钙的质量分数约为 (结果保留一位小数)。 15．（2023·湖北宜昌·模拟预测）运用化学知识，开展科学探究。 探究一：揭秘魔法化学 魔术表演深受大家的喜爱，化学小组的同学们为大家带来了“一瓶神奇的水”的魔术表演。如图所示，将左侧塑料瓶中纯净水依次倒入①号杯中，然后将①号杯中的液体倒入②号杯中，依次类推，最后将⑤号杯中的液体倒入⑥号杯，①号杯中无明显现象，②—⑥号杯中依次出现了“红酒”、“汽水”、“海水”、“海藻”、“牛奶”。请你用所学化学知识揭秘该魔术： 已知：①—⑥号杯中提前均放入相应少许物质，才能依次出现上述不同现象，如①号杯中滴有少许酚酞溶液，③号杯中有少量盐酸，④号杯中底部有少量无水硫酸铜粉末（无水硫酸铜遇水变蓝），⑤号杯中放置打磨光亮的镁带等。 (1)根据已知，②号杯中提前放入的物质呈 （填“酸”或“中”或“碱”）性，③号杯中发生反应的化学方程式为： 。 (2)⑤号杯中出现“海藻”现象，其实质为一种红色物质，该物质是 。 (3)根据推测，⑥号杯中提前放入的可以是不同类别的物质，请写出其中一个出现上述现象的化学方程式： 。 探究二：探究物质的成分 物质 AgNO3 AgCl Ag2SO4 Ag2CO3 溶解性 溶 不溶 微溶 不溶 有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、CaCO3中的一种或几种组成为确定其成分，某化学兴趣小组进行如下实验探究，请你参与探究并回答相关问题。 【提出问题】该白色粉末的成分是什么？ 【查阅资料】1.部分物质在水中的溶解性表(室温)： 2.AgOH不稳定，在溶液中分解生成难溶于水的物质。 【实验探究】 (4) 实验步骤 实验现象及结果 实验结论 ①取该白色粉末样品于烧杯，加足量水溶解。 样品全部溶解，得到无色溶液A 白色粉末中 不含 ②取少量无色溶液A于试管，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤 到无色溶液B和白色沉淀C 白色粉末中 含有 ③向白色沉淀C中加入过量稀硝酸 沉淀部分溶解，并有气泡产生 ④在无色溶液B中滴加几滴AgNO3溶液 产生白色沉淀 白色粉末中含有NaC1 【交流与解释】 (5)写出步骤②中发生反应的任意一个化学方程式 。 (6)在老师的指导下，通过讨论，同学们认识到由上述实验探究尚不能得出白色粉末中含有NaCl，理由是 。 (7)为了进一步确定白色粉末中是否含有NaC1，同学们经过再次探讨，发现只需将步骤②中 改成 ，其余步骤不变，即可确定白色粉末中含有NaCl。 【拓展与反思】 (8)在混合溶液中检验某种离子时，一是要注意 ， 根据查阅的资料，步骤②和步骤③中所加试剂均过量，就是此目的；二是在选择试剂时需注意 ，然后科学分析实验现象，得出符合题意结论。 16．（2023·贵州遵义·三模）化学兴趣小组的同学对酸、碱和盐的性质进行探究，请你参与。 【查阅资料】 ① ②Na2CO3与酸的反应是分步反应，第一步：；第二步： 探究一：探究碱的化学性质 (1)实验A中，推入NaOH 溶液后，可观察到的现象是 。 (2)实验B中发生反应的化学方程式是 ，该反应的基本反应类型为 。 (3)观察到B、C中现象不同，其原因是 （从微观角度分析），D、E现象相同，其反应的微观实质是 。 (4)通过以上实验，可以总结出碱的化学性质有 。 探究二：探究装置A 中CO₂和 NaOH 溶液反应后的溶质 【猜想与假设】 (5)猜想①：NaOH和Na2CO3； 猜想②： ；           猜想③： ； 猜想④：NaHCO3 【设计和实验】 取少量反应后的溶液于试管中，向其中逐滴加入10%稀盐酸，通过数字化仪器测得产生的CO₂ 的质量和加入的稀盐酸的质量如图所示。 【解释与结论】 (6)小组同学一致认为猜想④不正确，你认为该结论是否合理并说明理由 。 (7)经分析，猜想 正确（填序号）。 17．（2024·江苏泰州·三模）胃酸过多会引起不适，不同病症需要服用不同的抗酸药。实验小组同学对抗酸药选择进行探究。 【查阅资料】 ⅰ．人体胃液的主要成分为盐酸，正常pH范围为0.9～1.5； ⅱ．抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药品用量一般为1～2片（约0.5g～1g），两种胃药的有效成分如下表： ⅲ．理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。 ⅳ．胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，当pH为3～5时活性较好，当pH超过6时失去活性； 【进行实验】实验一：比较抗酸药抗酸效果 如表所示实验中，均取25mLpH＝1.20的稀盐酸，加入抗酸药，搅拌，用pH传感器测定一定反应时间后溶液的pH： 实验编号 胃药种类 有效成分质量/g 反应时间/s 溶液的pH ① 抗酸药A 0.5 60 6.02 ② 抗酸药A 0.5 120 6.37 ③ 抗酸药A 0.5 180 6.54 ④ 抗酸药B 0.5 60 1.26 ⑤ 抗酸药B 0.5 120 1.34 ⑥ 抗酸药B 0.5 x 1.42 (1)抗酸药A有效成分与盐酸反应的化学方程式为 ，抗酸药B治疗胃酸过多时发生的主要化学反应属于 反应（填基本反应类型）。 (2)表中数据x＝ 。 (3)若探究反应时间对抗酸药物抗酸效果影响的实验组合可以是 （选填一组）。 (4)实验一的结论是 。 【进行实验】实验二：探究服用抗酸药后胃内压强变化 锥形瓶中模拟胃酸过多的环境，将气球中的抗酸药加入锥形瓶中： 胃药种类 现象 抗酸药A 气球明显膨胀 抗酸药B 气球无明显变化 (5)药品用量在1～2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药是 ，其理由是 。 经过调查，抗酸药C比抗酸药A、B更具优势，实验小组同学进如下实验验证。 【进行实验】 (6)向25mLpH＝1.20稀盐酸中加入抗酸药C（有效成分0.5g），反应60s～180s溶液的pH始终维持3～5。请结合实验一的数据分析，抗酸药C比抗酸药A、B更优的原因 。 (7)查阅资料发现治疗胃酸过多的抗酸药还有食用铁粉、食用氧化镁等，试用化学方程式解释食用氧化镁的抗酸原理 。 18．（2024·吉林长春·一模）古代中国地理名著《水经注》中对氯化钠已有所提及。氯化钠在工农业生产、生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组的同学对氯化钠的相关知识展开了探究。 【任务一】初识氯化钠 (1)从微观视角，氯化钠由 构成； (2)从物质类别视角，氯化钠属于酸、碱、盐中的 。 【任务二】配制生理盐水 食盐的主要成分为NaCl，NaCl是维持人体正常生理活动必不可少的物质，一般成年人每日需NaCl的量为4.5g-9g；生理盐水一般指0.9%的NaCl溶液，可用于注射、补液、洗眼、清洗伤口等。 (3)配制500gNaCl的质量分数为的生理盐水，需NaCl的质量 g； (4)某成年病人食盐摄入量不足，医生通过诊断为他每天注射200g生理盐水，该病人每天至少还需通过饮食再摄入NaCl g； 【任务三】探究溶液的导电能力是否与离子浓度及种类有关 查阅资料：I、部分物质的溶液能导电的原因是因为物质在溶液解离出能移动的离子； 例如、；； Ⅱ、蒸馏水几乎不导电。 进行实验： 用导电率传感器测量相关溶液的导电能力，并得到了相关图像。 实验一、小组同学向一定体积的NaCl溶液中加入等体积蒸馏水，导电能力的变化如图1所示： (5)通过实验一及图1可以得出的结论是： ； 实验二、小组同学向一定体积的NaCl溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，导电能力的变化如图2所示； (6)根据实验二及图2可以得出：相同浓度的Cl-导电能力 (填“大于”或“小于”)OH-，说明溶液的导电能力与离子的种类有关。 实验三、小组同学向一定体积的NaOH溶液中加入等体积等浓度的稀盐酸溶液，导电能力的变化如图3所示： (7)b点时，溶液的导电能力降到最低，请解释原因： 。 【反思与评价】 (8)在进行实验三时，氢氧化钠溶液和盐酸反应没有明显的现象，请结合初中所学的有关酸碱的化学知识设计一个实验方案，证明氢氧化钠和盐酸混合时会发生化学反应： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)a (2) 放热 稀硫酸和氢氧化钾恰好完全反应 (3)2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O (4)硫酸钾和氢氧化钾（或K2SO4、KOH） (5)红棕色固体消失，溶液由无色变黄色 (6)生成的硫酸钾也能与氯化钡反应产生白色沉淀 (7)ABD 2．(1)b (2) 乙中试管内的液面高于甲中试管内的液面 碳酸钠/碳酸钠、氢氧化钠 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl (3) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 除去气体中混有的氯化氢气体 浓硫酸 (4)设需要这种石灰乳的质量为x， x=111t， 答：需要这种石灰乳的质量为111t。 3．(1)酸 (2) 氯化铵/NH4Cl 硝酸银/AgNO3 铵根/ Ba(NO3)2+(NH4)2SO4=BaSO4+2NH4NO3 (3)草木灰 4．(1)溶液呈蓝色 (2) H2O2/过氧化氢 Ca(NO3)2（合理即可） 无明显现象 (3)热水 5．(1)溶液由红色变为无色 (2) (3)碳酸钠/Na2CO3 (4) NaOH和Na2CO3 氢氧化钙/Ca（OH）2 NaCl、NaOH、Na2CO3 (5)加入稀盐酸直至刚好不产生气泡 6．(1)冷水温度低，没有达到可燃物的着火点 (2) 澄清石灰水变浑浊 可燃物不燃烧 打开，关闭，向U形管通入 (3)不能燃烧且不支持燃烧 7．(1)Na2CO3/碳酸钠 (2)Na2SO4/硫酸 (3)实验操作：新量土壤浸出液于试管中，滴加过量硝酸钡溶液，充分反应，静置，取生成清液，再滴适量硝酸银溶液，实验现象：滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，实验结论：土壤盐碱地的成分：含有氯化钠。 (4)ACD 8．(1) Na2CO3 NaOH (2)②③/③② (3) (4)HCl/盐酸 (5) 溶液变红 氢氧化钙、氯化钙 有气泡产生 (6)除去残留的碳酸钠 (7) (8)稀盐酸 9．(1) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铁丝表面覆盖了一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，银片表面无明显变化 铁>铜>银 (2) 二 溶液中一定有FeSO4，可能有CuSO4 10．(1)AC (2) 与H2O作用，产生较多的，使溶液呈碱性 蒸馏水是中性液体 (3) (4)放出 (5)＜ (6) CaCl2/BaCl2 适量稀盐酸 产生气泡 11．(1) 适量稀盐酸 溶液由无色变成黄色 (2) 溶液变成血红色 产生白色沉淀 (3) (4)步骤②中加入的氯化钡溶液和稀盐酸引入了Cl- 12．(1) 气泡 氯化钠/NaCl (2)稀盐酸中有氯离子，对NaCl的检验造成干扰 (3) (4) (5) 13．(1)30 (2) 红色固体变黑色 2Cu+O22CuO (3)增强空气流动，使氧气充分反应 (4) 白磷燃烧放热，导致瓶内气体膨胀，气压增大 水进入集气瓶 剧烈燃烧，产生大量白烟，放热 4P+5O22P2O5 14．(1)氧化钙/CaO (2)吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 (3) (4)CaO、Ca(OH)2、CaCO3 (5)18.4% 15．(1) 碱 (2)铜 (3) (4) CuSO4、CaCO3 Na2SO4、Na2CO3 (5)/ (6)步骤②加入了过量的氯化钡，也会与硝酸银反应生成氯化银沉淀 (7) BaCl2 Ba(NO3)2 (8) 除去干扰离子 不要干扰其它离子的检验 16．(1)气球变大 (2) 复分解反应 (3) NaOH溶液和氢氧化钡溶液所含阳离子不同，Ba2+会与结合产生白色沉淀，而Na+不与反应 Fe3+与OH-结合生成Fe(OH)3 (4)与酸反应、与某些盐反应、与非金属氧化物反应 (5) Na2CO3 Na2CO3和NaHCO3 (6)合理，碳酸氢钠与稀盐酸反应立即产生二氧化碳 (7)③（需要与猜想对应） 17．(1) 复分解 (2)180 (3)①②③或④⑤⑥ (4)抗酸药的抗酸效果A＞B (5) 抗酸药A（或碳酸氢钠片） 抗酸药A反应产生较多气体，容易导致胃穿孔 (6)pH在3～5之间，胃蛋白酶活性较好 (7) 18．(1)钠离子和氯离子 (2)盐 (3)4.5 (4)2.7 (5)向一定体积的NaCl溶液中加入等体积蒸馏水，随着蒸馏水体积增加导电能力减弱 (6)小于 (7)b点时，NaOH溶液与稀盐酸正好完全反应，生成氯化钠和水，溶液中离子浓度降到最低，所以溶液的导电能力降到最低 (8)先向试管中加入氢氧化钠溶液少许，然后向氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞，酚酞变红，最后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。则证明氢氧化钠和盐酸混合时会发生化学反应。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$