2024年中考化学专题复习题----综合应用题

2024年中考化学专题复习题---综合应用题 1．（23-24九年级上·河南鹤壁·阶段练习）回答下列问题。 (1)实验室用一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图1所示，实验时要先通入一氧化碳的原因是 ，实验过程中，若试管B中的液体为澄清石灰水，应观察到的现象为 ；若试管B中的液体为紫色石蕊试液，应观察到的现象是 ，该反应的化学方程式为 。 (2)写出用A装置制取氧气的化学方程式 ；B装置中长颈漏斗必须伸入到液面以下的原因是 ；采用E装置收集气体时，气体应满足的要求是 。 (3)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取12克石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入50克稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为57.6克，请计算样品中碳酸钙的质量。 2．（23-24九年级上·河南新乡·阶段练习）化学是一门以实验为基础的学科。请根据下列实验装置图，回答问题： (1)写出用A装置制取氧气的化学方程式 ；检验装置D中氧气集满的方法是 。 (2)实验室制取二氧化碳应选择的发生装置是 （填序号），选择该装置的原因为 ；若用F装置收集二氧化碳，请将F装置补充完整 。 (3)若用装置B作制取氧气的发生装置，若想得到平稳的气流，可将a换为 （填仪器名称）。 (4)某兴趣小组同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，进行了如图所示的实验（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水，不考虑盐酸的挥发）。请计算： ①b的数值为 。 ②该石灰石中碳酸钙的质量分数 （计算结果精确至0.1%）。 3．（23-24九年级上·辽宁沈阳·期末）碳的世界丰富多彩。 【识碳】含碳物质之间的转化关系如图： (1)自来水厂常用活性炭的 性来除去水中的色素和异味。 (2)请在图上用“→”再标注一组转化关系 。 【固碳】 (3)生物固碳 实验内容 现象 结论 A中蜡烛燃烧一会儿，熄灭。 B中蜡烛一直燃烧至蜡烛燃尽。 确保该实验成功需要注意： 等条件控制。 (4)物理固碳 重庆合川实验基地将CO2转化成液态压入地下实现碳封存。从微粒的观点解释，该过程主要改变的是 。 (5)化学固碳 水与石灰水效果比较 实验内容 现象 结论 (迅速拧紧两个瓶盖，充分振荡软塑料瓶) 相同条件下石灰水比水吸收二氧化碳效果更好。 【零碳】 中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过如图的转化将二氧化碳成功转化为汽油。 CO2CO(CH2)n汽油 (6)CO2中O的化合价为-2，C的化合价为 。 (7)此转化中使用催化剂的目的是 反应速率。 (8)对于二氧化碳变汽油还需要解决的问题，认识科学的是 。 A．捕集空气中的二氧化碳比捕集直接排放的二氧碳难度大 B．氢气的制取成本高，并且也要消耗大量的能源 C．积极提高催化剂的催化效果、降低催化剂生产成本 4．（23-24九年级上·河南驻马店·阶段练习）根据下图回答问题    (1)利用A装置制取，请将开始时所加的药品分别填写在图中相应的框内。 (2)若用A装置制取，选择的收集装置是 （填字母），该反应的化学方程式为 。 (3)比较用过氧化氢溶液和用氯酸钾固体制取氧气的方法，两者的共同点是______。（填字母） A．发生装置相同 B．都可用作催化剂 C．完全反应后剩余的固体成分相同 (4)装置A、B都可用来制取二氧化碳的发生装置，装置B相对于装置A在操作方面的优势是 ；为了解装置具有该优势的原因，他们在B装置中连接压强传感器（如图F），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图G）。下列说法正确的是 （填序号，多选）。    A．ab段试管中液面逐渐上升 B．bc段反应物固体与液体脱离接触 C．c点的对应操作是打开弹簧夹 (5)在科学家眼里，是可以利用的重要资源。在一定条件下，和金属钠反应可以制取金刚石，反应的方程式是，请计算92g金属钠理论上可以制得金刚石的质量是多少。 5．（23-24九年级上·江苏无锡·阶段练习）2023年9月23日，杭州亚运会开幕式使用液体火炬燃料一“零碳甲醇”，备受瞩目，它是资源化利用的有效途径，是实现“碳中和”理念的重要途径(“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当)。 I．“碳捕获”并封存有利于减缓温室效应。同学们设计了一个简易捕捉器，其捕捉的流程如图所示。 (1)写出喷雾反应器中发生反应的化学方程式 。 (2)流程中与水反应后生成可循环利用，但从节能的角度看，存在的不足是 。 Ⅱ．“碳”的转化与利用 转化一：与在催化剂作用下可得到和，反应过程如图所示，在催化剂表面发生的反应可分为以下2步： 反应① 反应② 转化二：如图是我国科研团队利用催化剂实现低温、高效、长寿命催化加氢制甲醇的工艺。 转化三：直接转化利用技术。如以太阳能或其他可再生能源发电为驱动力，在温和条件下将直接转化为化学原料或燃料。 (3)写出自然界中吸收的一条途径： 。 (4)转化1中反应①属于基本反应类型的 反应，反应②过程中 。(填“吸热”或者“放热”)。反应中各物质的量随温度变化的曲线如图所示，纵坐标(数值越大表示该物质越多，因此，反应需在 (填“较低”或“较高”)温度下进行。 (5)转化1中利用液氮的低温可将先液化，从而获得纯净的氢气，氢气先逸出，说明氢气的沸点比CO的沸点 (填“低”或“高”)。 (6)下列叙述正确的是 (填序号)。 a．与在一定条件下可相互转化 b．转化2解决了氢气低成本制取和有效储存的难题 c．能源的开发与利用向“减碳趋氢”的方向发展 6．（23-24九年级上·重庆沙坪坝·阶段练习）学校走廊常备有干粉灭火器，常见有BC干粉灭火器和ABC干粉灭火器。 (1)用BC干粉灭火器灭火时，其主要成分受热分解产生的能灭火，且同时生成碳酸钠和一种常见的氧化物，反应的化学方程式为 。 (2)用ABC干粉灭火器灭火时，其主要成分受热分解后，在可燃物的表面形成一层玻璃状的覆盖层，其灭火原理是 。 (3)学校发生的下列火灾场景中，最不适合选择干粉灭火器的是______（填序号）。 A．图书馆档案室着火 B．实验室酒精灯燃烧时不慎洒出起火 C．教室电器起火 D．堆放杂物的纸箱起火 7．（23-24九年级上·江苏镇江·期中）自然界存在重要的C、O循环 【自然界中氧的存在】 (1)工业上分离液态空气可获得氧气，其原理是利用氮气和氧气的 不同。 (2)人体中含量最多的元素是 。 (3)用氧气传感器测定铁粉生锈过程中氧气浓度的变化如图。 ①滤纸上涂浓食盐水的目的是 。 ②铁粉平铺在滤纸上，而不是堆积在瓶底的目的是 。 【认识生活中C、O转化和应用】     (4)如图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术： ①二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇（CH4O）外，还生成一种 常温下为液态的化合物，写出反应的符号表达式 。 ②从图中分析得出的下列结论中，正确的是 （填字母）。 a．该技术符合低碳经济的理念     b．该技术有利于缓解全球面临的能源危机 c．水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰 (5)下图是自然界中二氧化碳、氧气循环简图。 ①图一中，转化1表示水吸收二氧化碳的过程，发生反应的符号表达式为 。 ②图二中，转化1是自然界中碳、氧循环的重要反应——绿色植物光合作用的过程，反应的符号表达式为 。 ③上述反应中两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同，原因是 。 【探究C、O转化中的定量关系】 点燃mg甲醇（CH4O）与一定量O2置于密闭容器内充分反应，发生的反应如下：                         资料：1.无水硫酸铜遇水变蓝；2.氢氧化钠溶液不吸收CO，能充分吸收CO2 ；3.浅绿色氯化亚铜溶液吸收CO生成红色固体Cu2C12（CO）2•2H2O。 (6)连接好装置， （填一实验操作步骤）。将生成的气体通入下图装置 (7)实验中观察到A装置中固体变蓝，说明有 生成。 C中出现 （填现象），说明CO生成。B、C装置都增重，增重的质量总和为ag。 (8)充分吸收生成的气体后测定，A装置增重3.6g，则m= g；a的取值范围是2.8g＜a g＜ g（结果保留到0. 1g）。 8．（23-24九年级上·山东济宁·阶段练习）已知KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表。请回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 (1)依据上表数据，绘制了KNO3和KCl的溶解度曲线如图，能代表KNO3溶解度曲线的是 (填“a”或“b”)。 (2)分析表中数据，t的范围为_______(填字母序号)。 A． B． C． D． (3)40℃时，分别将30gKNO3和KCl加到50g水中，充分溶解后一定能形成饱和溶液的物质是 ，其溶液的溶质质量分数为 (结果精确到0.1%)。 (4)若KNO3中混有少量KCl，可采用 的方法提纯KNO3。 (5)下图是有关KNO3溶液的实验操作及变化情况。下列说法中正确的是_______。 A．操作Ⅰ一定是降温 B．①与②的溶液质量可能相等 C．②与③的溶质质量一定相等 D．②与③的溶质质量分数一定相等 9．（23-24九年级上·辽宁沈阳·阶段练习）化学研究物质的组成和结构。请回答下列问题： (1)下图是教材中测定空气中氧气含量的实验。 ①生成物的化学式是 ，能说明氧气约占空气体积的五分之一的实验现象是 。 ②化学小组的同学查阅资料发现食品包装中的脱氧剂能吸收氧气，于是他们利用脱氧剂对实验进行如下改进： 步骤： a.如图，实验前玻璃管中的脱氧剂分布紧密，AO段封存的空气体积为； b.水平滚动玻璃管，使脱氧剂平铺开，水滴不再移动时，AB段体积为（如实验后图）； c.计算出与的比值。 【结论】与的比值约为20.94%，即空气中氧气含量约为20.94%。 请回答以下问题： Ⅰ．改进实验与教材中实验相比，优点是 。 Ⅱ．步骤1中若脱氧剂粉末分布不够紧密，就会使实验结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 Ⅲ．步骤2中“使脱氧剂平铺开”的目的是 。 Ⅳ．根据实验原理，在方便操作的前提下实验中使用的玻璃管越 （填“粗”或“细”）实验结果越准确。 (2)金刚石和石墨都是由碳原子构成的，下图是它们的微观结构模型。 ③石墨可用于制铅笔芯，是利用其 的性质。 ④中国在1962年底成功用石墨合成金刚石。从结构上分析，合成过程中发生改变的是 。 ⑤金刚石、石墨是两种不同物质，但它们的化学性质相似。在一定条件下都能与氧气发生反应，写出化学式表达式 。 10．（23-24九年级上·陕西西安·阶段练习）某学习小组对实验室制取二氧化碳及二氧化碳的性质进行如下两个方面的探究。 【活动一】第一小组用图一所示装置制取二氧化碳并测定生成二氧化碳的体积。 (1)图一甲中发生反应的化学方程式为 。 (2)图一乙中植物油的作用为 。 【活动二】第二小组用如图二、三装置验证二氧化碳的有关性质。 实验步骤： ①连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手，活塞回到原处； ②注射器a中吸入20mL澄清石灰水，注射器b中吸入20mL盐酸，连接在如图位置，再从中间瓶口通入二氧化碳气体将瓶装满，最后塞上带压强传感器的橡胶塞； ③先后将两注射器中试剂快速全部推入三颈烧瓶中，并保持注射器活塞在注射器底部，振荡三颈烧瓶，压强传感器测得三颈烧瓶中压强变化如图三。 (3)实验步骤中第①步的目的是 。 (4)由图三分析可知，在第③步中先推的是注射器 （填a或b），此时三颈烧瓶中的现象为 。 (5)第③步中第二次推入试剂后三颈烧瓶中压强变化是图三中的 段。 11．（23-24九年级上·河南洛阳·期中）请回答下列问题。 (1)看下图回答问题（填序号）。 其中属于同种元素的是 ，和①化学性质相似的是 ，图①中的微粒可用符号表示为 。 (2)下图是实验室制取气体的常见装置。 实验室用装置A作为发生装置制取氧气，应使用的药品是 ，若将A装置中的长颈漏斗换为分液漏斗，优点是 。写出使用B装置制取氧气的符号表达式 。如果用F装置收集氧气，氧气从左端通入，请把图中导管补画完整 。 (3)硝酸铵是一种重要的氮肥，在提高农作物产量方面起着重要作用，其化学式为，试计算： ①硝酸铵的相对分子质量 ； ②硝酸铵中氢、氧两种元素的质量 ； ③硝酸铵中氮元素的质量分数 。 12．（23-24九年级上·江苏南京·期中）水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。 (1)地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。目前可利用的陆地淡水约占全球水储量的_____（填字母）。 A．96.5% B．71% C．2.53% D．0.77% (2)自来水厂净水过程如下图所示。 ①天然水是 （填“纯净物”或“混合物”）；净水方法X、Y分别是 、 。 ②下列关于过滤操作的叙述正确的是 （填字母）。 A．滤纸的边缘要低于漏斗口              B．液面要低于滤纸的边缘 C．玻璃棒要靠在一层滤纸的一边          D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁 ③取少量自来水于试管中， ，则为软水。 (3)①对下列实验指定容器中水的主要作用的解释，正确的是 （填字母）。 A B C D 实验名称 测定空气中氧气的含量 硫在氧气中的燃烧 铁丝在氧气中的燃烧 实验室制取蒸馏水 实验装置             解释 量筒中水：通过水体积的变化得出氧气的体积 集气瓶中的水：吸收放出的热量 集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂 冷凝管中的水：对蒸馏产物起冷凝作用 ②实验C中铁丝燃烧的化学方程式为 。 (4)电解水实验可用来确定水的组成（装置如图所示）。    ①电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在 （填“a”、“b”或“c”）处。 ②甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为 。 ③切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是 。 13．（23-24九年级上·江苏常州·期中）某学习小组对实验室制取二氧化碳及二氧化碳的性质进行如下两个方面的探究。 I.二氧化碳的制取 第一小组用如图1所示装置制取二氧化碳并测定生成二氧化碳的体积，实验开始时他们通过分液漏斗迅速将20mL稀盐酸加入锥形瓶中并关闭活塞，记录量筒中水的体积，数据如下表： 时间/min 1 2 3 4 5 6 量筒读数/mL 40 50 55 58 60 60    (1)写出甲中发生反应的符号表达式 。 (2)图1乙中植物油作用 。 (3)在图2中绘出0~6min内生成二氧化碳体积随时间变化的曲线 （画在图2上）。 (4)反应过程中产生二氧化碳的速率不断减慢的原因可能是 。 (5)若量筒读数时俯视，则量筒内液体的读数 （选填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 Ⅱ.二氧化碳的性质 第二小组用图3装置验证二氧化碳的有关性质。实验如下： 步骤一：按图3连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手，注射器活塞回到原位，则气密性良好； 步骤二：注射器1中吸入20mL澄清石灰水，注射器2中吸入20mL盐酸，再从中间瓶口通入二氧化碳气体将瓶装满，最后塞上带压强传感器的橡胶塞； 步骤三：先后将两注射器中的试剂快速全部推入三颈烧瓶中，并保持注射器活塞在注射器底部，振荡三颈烧瓶，压强传感器测得三颈烧瓶中压强随时间变化如图4所示。    (6)分析图4可知，步骤三中先推的是注射器 （填“1”或“2”），符号表达式是 。 (7)图4中cd段压强增大的原因 、 。 14．（23-24九年级上·河南驻马店·期中）实验室常用下列装置研究气体的制取，根据所学知识回答下列问题： (1)写出仪器的名称① ，② 。 (2)若实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的文字表达式是 ；所选用的制取装置是 。 (3)若用高锰酸钾制取氧气的文字表达式是 ；若用装置A、C制取氧气，能用C装置收集氧气的依据是 。停止加热前要先 ，目的是 。 (4)计算17 g过氧化氢中含有多少克氧元素。 15．（23-24九年级上·江苏扬州·期中）（一）水是生存之本，文明之源。请根据下列叙述回答问题。 (1)古代人民逐水而居，智慧的劳动人民曾用漉水囊（如图）除去河水中的泥沙等杂质，漉水囊似圈形网兜，骨架用生铜制成，其原理类似于水的净化中的 操作。 (2)“饮水洁净，不得瘟病”，古人常用木炭来除去水中的浮尘和异味，这是利用了木炭的 性。生活中常用的硬水软化的方法为 。 (3)电解一定量的水，正极产生的气体能使带火星木条复燃，该气体是 （填名称），负极产生气体能被点燃，写出该反应方程式 ，当正极产生的气体为5mL时，负极产生的气体体积为 mL。 （二）实验课上，同学们做了电解水的实验。 (4)电解水时，通常要加入少量硫酸钠溶液来增强水的导电性，硫酸钠溶液中阴离子符号是 。 (5)某同学在做电解水实验时，向水中加入氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。 【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？ 【查阅资料】 ①氯气（Cl2）是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水里能溶解2体积的氯气； ②氯化钠溶液是在水中加入氯化钠固体，溶解后得到的混合物。 【提出假设】猜想Ⅰ：氧气和氯气；猜想Ⅱ：氢气和氧气；猜想Ⅲ：氢气和氯气。 【设计实验】用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色 试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体 猜想 错误 ②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 证明b试管中收集到的气体为 （填化学式），猜想 正确 【实验结论】氯化钠溶液通电时，氯化钠和水反应除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠（NaOH），请写出该反应方程式： 。 【反思与评价】联系电解水的实验，要证明水的组成，你认为在电解水时 （填“可以”或“不可以”）加氯化钠溶液。 16．（23-24九年级上·江苏泰州·期中）碳酸氢铵可用作食品发酵剂、膨胀剂，也可用作农作物生长所需要的氮肥。实验小组同学利用下图装置进行研究。    【查找资料】 ①碱石灰能够吸收水蒸气和CO2，但不吸收NH3 ②氨气溶于水形成氨水 ③浓硫酸能吸收NH3和水蒸气，但不吸收CO2 问题一：碳酸氢铵的性质探究 (1)某化肥碳酸氢铵包装袋上的部分信息如图，由此可知碳酸氢铵的性质为 。    (2)依次连接装置A、B、C，先进行的操作为 ，然后用 （填实验仪器名称）取该化肥样品加入试管中，用酒精灯加热。试管中发生反应的符号表达式为 ，加热后观察到C中现象为 。 问题二：碳酸氢铵的含量测定 【含量分析】实验小组同学另外取装置A、B、D依次连接，向试管中加入20g化肥样品，加热至A中固体完全消失。 【实验数据】实验前后称量装置D的质量如表： 实验前D装置的质量 149g 实验后D装置的质量 152.4g (3)由此分析：反应中产生氨气的质量为 。 (4)化肥样品中含有少量的杂质，杂质中不含氮元素。通过分析可知：氨气中的氮元素全部来自碳酸氢铵，根据同学们测得的数据计算此化肥样品中氮元素的质量分数 （写出计算过程）。 问题三：碳酸氢铵的工业合成 下图是以空气和其它必要的原料合成碳酸氢铵的工业流程。    (5)该合成碳酸氢铵的工业流程中可以循环利用的物质为 ，氮气和氢气合成氨气的反应符号表达式为 。 (6)下表为三种物质在一个标准大气压下的沸点，要将NH3与N2、H2在此压强下进行分离，“分离”步骤中最适宜的温度应该控制在 （填字母）。 物质 H2 N2 NH3 沸点 -252℃ -195.8℃ -33.35℃ a. -195.8℃≤ t <-33.35℃       b. -252℃≤t <-195.8℃      c. -252℃≤t <-33.35℃ 17．（23-24九年级上·安徽合肥·期中）在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。 I.实验室用图一所示装置制取并收集氧气。 (1)写出氯酸钾分解制氧的符号表达式 。 (2)仪器X的名称为 。收集干燥的氧气应选择的收集装置为 （选填字母）。 (3)搭建如图二所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开 （选填“K1”、“K2”或“K3”）处的螺丝，待调整后再拧紧。 Ⅱ.某款家用制氧机利用过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）和二氧化锰同时加入水中制取氧气。 已知：①过碳酸朝易溶于水，遇水分解为Na2CO3和H2O2。②H2O2可以将KI转化为I2。 (4)制氧机制氧说明（部分）见下表，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。 A剂 B剂 平均供氧量（毫升分钟） 供氧时间（分钟） 配方一 1袋 1袋 ≥320 约15 配方二 2袋 1袋 ≥500 约25 配方三 3袋 2袋 ≥1000 约15 ①A剂的成分是 。 ②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是 。 (5)按配方一在水中反应6小时后，无明显气泡产生。取少量滤液，滴加KI溶液，再滴加 溶液，溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有H2O2。 18．（23-24九年级上·江苏扬州·期中）小陈对空气中氧气含量的测定实验产生了浓厚的兴趣，在老师的引导和同学的帮助下有了更多思考。 【经典赏析】二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）。 (1)拉瓦锡实验中选择使用汞的优点是______。 A．汞蒸气有毒 B．几乎能将密闭装置内空气中的氧气耗尽 C．反应生成的氧化汞是固态 D．不和空气中的其他物质发生反应 【课堂回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2）。 (2)写出红磷燃烧的符号表达式 ，该反应属于 （基本反应类型）。 【发现问题Ⅰ】用该方法测出的氧气含量常常低于21%。 【提出问题Ⅰ】用该方法测出的氧气含量为什么低于21%？ 【进行猜想Ⅰ】①装置漏气；②红磷量不足，导致氧气有剩余；③…… 【实验改进Ⅰ】检查装置的气密性后，装入足量的白磷，按图3连接好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。该装置可以保证实验在密闭容器中进行，与外界没有物质交换。 (3)集气瓶中水的作用：①加速冷却；② ；③…… 【发现问题Ⅱ】用该方法测出的氧气含量仍然低于21%。 【实验改进Ⅱ】借助压力传感器，重复上述两组实验，分析数据发现白磷测定空气中氧气含量误差比红磷小。 【查阅资料】在老师的指导下，同学们查阅资料，发现红磷、白磷、蜡烛等可燃物燃烧需要达到最低含氧量。 可燃物名称 红磷 白磷 蜡烛 最低含氧量/% 8.0 4.0 16.0 【进行猜想Ⅱ】 (4)白磷和红磷相比，使用白磷能使结果更准确，其原因是 ； 【实验与结论】甲、乙、丙三个小组分别用过量红磷、白磷、蜡烛进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后的氧气浓度分别为8.85%、3.21%、16.7%，数据与表中的理论值基本一致。猜想Ⅱ正确。 【实验探究Ⅰ】小陈根据铁生锈的原理（铁在常温下可以和氧气、水生成铁锈）来测定空气中氧气的含量（装置如图4）。通过7天后测得的数据计算出空气中氧气的含量为19.13%。 【实验探究Ⅱ】 (5)小陈利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验（装置如图5）。8分钟后测得的数据如下表，计算出空气中氧气含 （结果保留1位小数）。 实验前的体积 实验后体积 集气瓶内空气 烧杯内蒸馏水 烧杯内剩余蒸馏水 131mL 90.0mL 63.6mL 【反思与评价】 (6)通过上述实验探究，选择 （填字母）进行实验，可较为快速地完成实验并减小实验误差。 a.红磷        b.白磷        c.粗铁丝        d.铁粉、炭粉、氯化钠、蒸馏水 【拓展与提升】 (7)铜在潮湿的空气中易和氧气等物质发生化合反应生成铜绿，铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，化学式为。 ①请写出铜反应生成碱式碳酸铜的符号表达式 ； ②理论上，至少 g铜生锈得到11.1g碱式碳酸铜。（写出计算过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 排净装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合受热发生爆炸 澄清石灰水变浑浊 溶液变红 (2) 防止生成的气体从长颈漏斗逸出 不易溶于水且不与水反应 (3)解：二氧化碳的质量为； 设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 解得： 答：石灰石中碳酸钙的质量为10g。 2．(1) 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气集满 (2) B 反应物是固体和液体，且无需加热 (3)分液漏斗 (4) 73.6 89.3% 解：产生二氧化碳的总质量为： 设该石灰石中碳酸钙的质量分数为 x 答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为 89.3%｡ 3．(1)吸附 (2) (3) 植物在光照的条件下可以产生氧气 光照的强度、温度、罩子的大小、蜡烛的规格 (4)分子之间的间隙 (5)两个瓶中都变瘪，乙瓶瘪的程度较大 (6)+4 (7)加快 (8)ABC 4．(1)   (2) C (3)B (4) 可以控制反应的发生和停止 BC (5)解：设92g金属钠理论上可以制得金刚石的质量是x x=12g 答：92g金属钠理论上可以制得金刚石的质量是12g 5．(1) (2)碳酸钙高温煅烧，耗能较多，此转化最终没有减少二氧化碳气体的排放 (3)植树造林 (4) 分解 吸热 较高 (5)低 (6)abc 6．(1) (2)隔绝氧气且使温度降到着火点以下 (3)AC 7．(1)沸点 (2)氧元素/氧/O (3) 加快铁的锈蚀 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (4) a、b (5) 反应条件不同 (6)检查装置的气密性 (7) 水/H2O 红色固体 (8) 3.2 4.4 8．(1)a (2)B (3) KCl/氯化钾 28.6% (4)降温结晶 (5)BD 9．(1) 烧杯中水到流入集气瓶中，约占瓶内空气体积的1/5 实验结果更准确（生成物无毒，更环保合理即可） 偏大 增大反应物的接触面积，充分的吸收氧气 细 (2) 黑色、质地软 碳原子的排列方式 10．(1) (2)防止生成的二氧化碳与水反应 (3)检查装置的气密性 (4) a 产生白色沉淀 (5)cd 11．(1) ③⑤ ③④ Na+ (2) 过氧化氢溶液和二氧化锰 可以控制反应速率 (3) 80 1:12 35% 12．(1)D (2) 混合物 沉降（或沉淀等） 吸附（或活性炭吸附等） ABD 加入适量肥皂水，振荡，泡沫多、浮渣少 (3) ACD (4) c 2:1 燃着的木条燃烧的更旺 13．(1) (2)防止二氧化碳与水反应 (3) (4)随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小 (5)偏小 (6) 1 (7) 放出大量的热 有气泡产生 14．(1) 铁架台 长颈漏斗 (2) BC或BD (3) 氧气不易溶于水，且与水不反应 将导管移出水面 防止水倒流，炸裂试管 (4)17 g过氧化氢中含有氧元素的质量为： 答：17g过氧化氢中含有氧元素的质量为16g 15．(1)过滤 (2) 吸附 煮沸 (3) 氧气 2H2 + O22H2O 10 (4) (5) Ⅱ H2 Ⅲ 2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH 不可以 16．(1)易溶于水，见光易分解 (2) 检查装置的气密性 药匙 滴有酚酞的蒸馏水变红 (3)3.4g (4) (5) 氮气、氢气 (6)a 17．(1) (2) 集气瓶 C (3)K2 (4) 过碳酸钠 配方三 (5)淀粉 18．(1)BCD (2) P+O2P2O5 化合反应 (3)吸收有害物质五氧化二磷 (4)白磷燃烧需要达到最低含氧量更低，可以将氧气消耗的更完全 (5)20.2% (6)bd/db (7) Cu+H2O+O2+CO2→Cu2(OH)2CO3 根据质量守恒定律可知，参加反应铜的质量与碱式碳酸铜中铜元素质量相等。则有： 参加反应铜的质量=。 答理论上，至少6.4g铜生锈得到11.1g碱式碳酸铜。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$