2024年中考化学专题训练题----科普阅读题

2024年中考化学专题训练题---科普阅读题 1．（23-24九年级上·湖南长沙·阶段练习）阅读下面科普短文。 酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降雨。产生酸雨的原因主要是雨雪在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫或氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的酸性降水。空气中的SO2主要来自矿物燃料（如煤）的燃烧，氮氧化物（如NO、NO2）主要来自汽车尾气。SO2形成酸雨主要是两种途径：一种是SO2在空气中粉尘的催化下与O2反应生成SO3，SO3与水反应生成硫酸；另一种途径是SO2与水反应生成亚硫酸（H2SO3），H2SO3再被O2氧化为硫酸。氮氧化物形成酸雨的主要原因是：NO不稳定，在空气中被氧化 为NO2，NO2与水反应生成硝酸（HNO3）和NO。 酸雨危害较大，如腐蚀建筑物和工业设备、破坏露天的文物古迹、破坏土壤成分等。燃煤中加入适量的石灰石，发生的反应为：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2, 从而将SO2除掉。为减少汽车尾气中的氮氧化物，可在汽车排气管上安装催化转化器，使尾气中的CO和NO转化为N2和CO2。 依据文章内容，回答下列问题： (1)空气中形成酸雨的主要物质（填一种） 。 (2)二氧化硫和氮氧化物形成酸雨的过程属于 （填物理或化学）变化。 (3)保护环境，减少酸雨，人人有责。作为公民，我们可采取的措施是 。 2．（23-24九年级上·福建厦门·阶段练习）阅读下列材料回答问题。 材料一：碳纤维，指的是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维。耐高温居所有化纤之首。用腈纶和粘胶纤维做原料，经高温氧化碳化而成。是制造航天航空等高技术器材的优良材料。 材料二：2023年7月12日，朱雀二号遥二运载火箭在中国酒泉卫星发射中心发射成功，火箭进入预定轨道飞行，试验任务取得成功。该火箭配备具有自主知识产权的液氧甲烷(CH4)低温发动机，是世界首次成功将载荷送入预定轨道的液氧甲烷火箭。 材料三：硅是一种比较活泼的非金属单质，处于新材料发展的前沿，其主要用途是用作半导体材料和利用太阳能光伏发电、供热等。工业上制备纯度较高的硅单质的步骤如下：二氧化硅和炭粉在高温条件下反应，生成粗硅单质和一种可做燃料的气态氧化物；再在高温条件下，使粗硅单质和氯气化合，生成四氯化硅；最后利用氢气在高温条件下与四氯化硅反应生成纯净的硅单质和氯化氢。 (1)写出下列物质的化学式：四氯化硅 。 (2)朱雀二号火箭发动机点火后，甲烷燃料完全燃烧的化学方程式为 。 (3)工业上生产粗硅单质的化学方程式为 。 (4)碳纤维可能具有的性质是 (填标号)。 A．密度大 B．常温下化学性质活泼 C．在一定条件下能与氧化铜反应 3．（23-24九年级上·山东威海·阶段练习）神奇的转化——二氧化碳合成淀粉 2021年9月，中国科学院天津工业生物技术研究所在《科学》杂志发表论文，表示其研究团队在人工合成淀粉方面取得重大突破性进展，首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。 淀粉是人体生命活动所需的重要物质。在此之前人类通过种植玉米、小麦等农作物获取淀粉，即农作物借助光合作用先将二氧化碳转化为葡萄糖，再经过复杂的变化转化为淀粉[（C6H10O5）n]。 我国科学家人工合成淀粉的过程为：在催化剂的作用下，将二氧化碳和氢气转化为甲醇（CH3OH）和水，再经过较复杂的变化将甲醇转化为淀粉。经检测，人工合成淀粉与光合作用生成的淀粉一模一样。 (1)植物合成淀粉 光合作用中生成葡萄糖的化学方程式 ，从能量转化角度看，绿色植物固定了太阳能，将其转化为 。 (2)人工合成淀粉 ①从宏观角度看，人工合成淀粉份的组成元素是 （填名称），人工合成淀粉与光合作用生成的淀粉为什么性质相同？ 。人工合成淀粉的现实意义是 。 ②检验合成的物质是淀粉的实验方案是 。 ③该过程中生成甲醇的化学方程式 。 4．（23-24九年级上·湖南衡阳·阶段练习）阅读下面的短文，回答有关问题： 2022年，新冠肺炎疫情肆虐全球。为抑制新冠病毒传播，“含氧消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂C1O2。在通常情况下，C1O2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃。在常温下，1L（1000g）水中大约能溶解2.9gC1O2。C1O2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的C1O2和0.085%Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良，高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气对饮用水进行消毒。 (1)C1O2的物理性质有 （写出一点即可）。 (2)下列有关C1O2的说法正确的是 （填字母序号）。 A．0℃时，C1O2为黄绿色气体 B．常温下，100g水中大约饱溶解0.29gC1O2 C．用棕色试剂瓶盛装C1O2并置于冷暗处保存 D．C1O2中氯元素与氧元素的质量比为35.5:32 5．（23-24九年级上·四川南充·期末）氦气在空气中含量甚微。通常它是一种无色无味的气体，它的密度为 0.1785 克/升。大约为氢气的 2 倍，空气的七分之一。氦气的化学性质稳定，不易燃不易爆，使用十分安全。 近年来，在塑料及合成纤维工业上，诞生了一种特殊的生产工艺，将氦气的微泡掺入塑料或合成纤维，制成特别轻盈的泡沫塑料或纤维。例如，风靡一时的“太空服”轻巧、保暖性好，就是因为它的纤维中含有氦气微泡。 在标准大气压下，液氦的沸点是-268.9℃，固态氦的熔点为-272.3℃，它与“绝对零度” （-273.15℃）仅一步之遥，因此，液氦可称得上是“世界上最冷的液体”了。液氦的这种超低温特性，在生产与科学研究上有很重要的应用。 (1)氦气代替氢气灌充飞艇，利用氦气的物理性质是 ，化学性质是 。 (2)将氦气制成熔点为-272.3°C 的固态氦属于 变化（选填“物理”或“化学”）。 (3)写出氦气的化学式 。 (4)通过阅读你已经了解了氦气的一些用途，除此之外，请再举一例氦气的可能用途： 。 6．（23-24九年级上·安徽池州·阶段练习）阅读下列科技短文，回答问题。 地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.5%，其余是海水或咸水，海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。 海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大、成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图所示。 (1)海水中含有大量氯化钠，氯化钠由 （填离子符号）构成。 (2)海水热分离时利用的净水方法是 （填“过滤”或“蒸馏”）；限制热分离法大规模应用的原因是 。 (3)石墨烯海水淡化膜淡化海水的过程从微观角度看，该过程允许 通过。 (4)下列说法正确的是_______（填字母序号）。 A．石墨烯、金刚石和C60都由碳元素组成 B．石墨烯、金刚石和C60都由碳原子构成 C．石墨烯、金刚石和C60物理性质相似 D．石墨烯海水淡化膜分离技术将不溶性固体和水分离 (5)从日常生活的角度，提出爱护水资源的一条建议： 。 7．（23-24九年级上·广西·阶段练习）阅读下面的科普短文，回答问题。 碳酸饮料是指在一定条件下充入二氧化碳气体的饮料，主要成分为糖、色素、甜味剂、酸味剂、香料及碳酸水（即充入二氧化碳气体的水）等。 生产碳酸饮料常用的工艺有两种：一种是配好调味糖浆后，将其灌入包装容器，再灌装碳酸水，称现调式，该工艺设备简单便于清洗，但不易控制二氧化碳气体的含量；另一种是将调味糖浆和碳酸水定量混合后，再灌入包装容器中，称预调式，该工艺中糖和碳酸水的比例准确，二氧化碳气体的含量容易控制。 两种工艺中用到的二氧化碳，是以工业生产中得到的二氧化碳为原料，经过冷凝、分离、提纯等，最后得到食品级二氧化碳，再制作碳酸饮料。随着储存时间的推移，饮料瓶中的二氧化碳会逐步泄漏出来，使得产品含气量不足，影响饮料口感，生产企业普遍把碳酸饮料从罐装结束到二氧化碳泄漏到一定程度的时间称为碳酸饮料的保存期。 过量饮用碳酸饮料会影响我们的身体健康。研究表明，二氧化碳在抑制饮料中细菌的同时，对人体内的有益菌也会产生抑制作用，使消化系统受到破坏。碳酸饮料大部分都含有碳酸，大量饮用会引起钙、磷比例失调，导致骨骼以及牙齿严重发育不良。儿童期、青春期是骨骼发育的重要时期，要尽量减少碳酸饮料的饮用。 依据文章内容，回答下列问题： (1)打开可乐瓶盖的一瞬间，能听到“哧”的一声，瓶内有大量气泡冒出。将一燃着的木条放在瓶口，木条将会 。 (2)为确保碳酸饮料中气体的含量充足，应选用的工艺是 。 (3)将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，看到溶液变 ，原因是 （用化学方程式表示）。 (4)下列关于碳酸饮料的说法中，正确的是______（填序号）。 A．饮料中二氧化碳能起到抑制细菌的作用 B．碳酸饮料中二氧化碳来源于空气 C．大量饮用碳酸饮料会导致儿童和青少年骨骼以及牙齿严重发育不良 8．（18-19九年级上·北京·期中）阅读下面科普短文。 燃放烟花爆竹是我国的传统习俗，烟花爆竹的主要成分有黑火药、特效药剂等。 黑火药由硝酸钾（KNO3）、硫磺（S）和木炭组成，燃烧时，瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。燃放烟花爆竹时闻到的刺激性气味，是由于黑火药中的硫燃烧生成了二氧化硫。 特效药剂常含一些金属元素，燃烧时会产生不同颜色的火焰。下表为几种金属元素的化合物燃烧时的火焰颜色： 所含金属元素 钠 钙 钡 铯 火焰颜色 黄 砖红色 黄绿 蓝 烟花虽美，但燃放不当也会引起火灾和人身伤害等事故。另外，在燃放过程中会产生大量的一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物以及粉尘，从而诱发呼吸道疾病，同时会引起雾霾等环境问题。（图1为2017与2018年春节期间蕲春县PM2.5含量随时间变化的趋势） 为此，近年来我国许多地区都逐渐开始实施禁放、限放政策，希望大家能依法文明燃放。 依据文章内容回答下列问题： (1)若在烟花爆竹中加入氯化钡（BaC12），则其火焰颜色可能为 。 (2)观察图1可知，民众在 （填序号，下同）时间段里燃放烟花爆竹最多。 A．除夕13:00~19:00 B．除夕21:00~初一3:00 C．初一7:00~13:00 (3)观察图1可知，蕲春县在2018年春节期间实行的烟花爆竹禁限令取得了成效，依据是 。 (4)下列关于烟花爆竹的说法，正确的是 。 A．烟花爆竹是易燃易爆的危险物品 B．燃放烟花爆竹后会闻到刺激性的气味，是因为生成了二氧化碳 C．烟花爆竹燃放时五彩缤纷，我们可以在任何时间、任何地点燃放 D．烟花爆竹燃放时会发出不同颜色的火焰，是因为含有不同金属元素的化合物 9．（23-24九年级上·安徽芜湖·期中）阅读下面科普短文。 谈到氨气(NH3)，首先让我们想到的是它的刺激性气味，其实NH3在生活生产中的应用十分广泛。 氨气(NH3)与食品工业 黄曲霉毒素具有很强的致癌性，广泛存在于霉变的花生、玉米等粮油及其制品中。在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素。该方法是利用氨气(NH3)与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效的降低黄曲霉的毒性。 实验人员通过实验寻找氨气熏蒸法的最佳条件。将50g花生破碎成粉末，包裹密封并注入氨气(NH3)，置于恒温箱进行熏蒸。图1是在相同熏蒸时间、氨气(NH3)浓度和花生含水量的条件下，熏蒸温度对降解某种黄曲霉毒素的影响。 氨气(NH3)与无机化工 近年来，二氧化碳(CO2)捕集与封存被认为是减少二氧化碳(CO2)排放的有效途径。氨气(NH3)溶于水后形成的氨水可作为吸收二氧化碳(CO2)的新型吸收剂。 图2为工业吸收二氧化碳(CO2)的装置示意图。实验研究表明，二氧化碳(CO2)的脱除率受到反应温度、氨水流量、氨水浓度等多种因素影响。当喷雾塔内的反应温度低于40℃时，二氧化碳(CO2)的脱除率随着氨水流量和氨水浓度的增加而明显升高，最高可达到85%，大大减少了二氧化碳(CO2)的排放，降低其对环境的影响。 至此，你对氮气(NH3)是不是又有了新的认识呢？希望在今后的化学学习中你还会对氨气(NH3)有更全面的认识！ 依据文章内容回答下列问题： (1)氨气(NH3)是由 组成的； (2)氨气熏蒸法中，请写出氨气(NH3)与食物中水反应的文字表达式 。 (3)依据图1回答： ①当温度为40℃和45℃时，降解率分别为84.34%和84.35%，考虑到经济性原则，应选取的最佳熏蒸温度为 ； ②在25℃~45℃的范围内，随着熏蒸温度的升高，黄曲霉毒素的降解率逐渐 (填“增大”或“减小”)； (4)喷雾塔中利用氨水吸收CO2，氨水以雾状喷洒的目的是 。 10．（23-24九年级上·辽宁沈阳·阶段练习）阅读下面科普短文。 臭氧（O3）是地球大气中的一种微量气体。O3主要分布在距离地面10~50km的大气层中，形成所谓的臭氧层。O3所起的作用非常重要，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。 与氧气（O2）不同，O3通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味。在一定条件下，O2可以转化为O3。研究人员分别在充满氧气、空气的反应器中，用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，实验结果见图1。O3比O2活泼得多，是一种强氧化性气体，具有较强杀菌能力，可用于污水处理等工艺中、研究人员通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系，结果见图2。 随着人们对O3认识的不断深入，它的应用范围也在日益扩大。 依据文章内容回答下列问题： (1)大气中O3的作用是 。 (2)O3的物理性质是 （写出一点即可）。 (3)从微观的视角说明O3与O2化学性质不同的原因是 。 (4)O2转化成O3属于化学变化，请写出其反应的化学方程式 ，每100gO3产生，理论上消耗O2的质量是 。 (5)由图1可知，紫外线照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气多，其重要原因可能是 。（写出一点即可） (6)由图2可以得出的结论是：在实验研究的臭氧浓度范围内， 。 11．（23-24九年级上·山东德州·期中）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。可燃冰外观像冰，在地球上的储量大约是已探明其他化石燃料总量的2倍；同等条件下，可燃冰燃烧产生的能量比传统的化石燃料要多出数十倍，而且燃烧后不产生任何残渣和废气，是公认的地球上尚未开发的最大新型能源。 (1)目前，人类使用的化石燃料主要包括煤、 、天然气，并写出天然气燃烧的化学方程式： 。 (2)为减少污染、提高煤的利用率，可在高温条件下将其转化为可燃性气体，此过程的微观示意图如下图所示，该反应的化学方程式为 。 (3)为方便储存和运输，天然气通常被压缩到容积很小的钢瓶中，而可燃冰却很难被压缩。试从分子的角度分析，其中的原因是 。 (4)可燃冰作为新型能源有很多优势，主要是_______（填序号）。 A．储量丰富 B．燃烧热值大 C．清洁、无污染 D．易于开采 (5)乙醇俗称酒精，可通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏而得到，写出乙醇燃烧的化学方程式 。 12．（23-24九年级上·江苏无锡·期中）阅读下列短文并回答问题。 淀粉[（C6H10O5）n]属于糖类，食物淀粉主要存在于植物种子或块茎中，如水稻、小麦、玉米、马铃薯等。中国科学院天津工业生物技术研究所与中国科学院大连化学物理研究所联合攻关，创制一条利用二氧化碳、水和阳光合成淀粉的人工路线_ASAP路线，如下图所示，这也是国际上首次在实验室实现从二氧化碳到淀粉的从头全合成。    这条化学生物杂合新途径的淀粉合成效率比自然光合作用提高8倍以上，农作物需要几个月的淀粉合成过程，在实验室只需要几个小时就可以完成，为创建新功能的生物系统提供了新的科学依据。 (1)淀粉[（C6H10O5）n]中碳、氢、氧元素的质量比为 。 (2)过程①的能量转化形式是太阳能转化为 。 (3)淀粉是由分子构成的有机物，从微观角度分析，直链淀粉和支链淀粉的化学性质不同，原因是 。 (4)分析表明人工合成的淀粉和天然淀粉非常接近，该项研究成果的实际价值是 （写一条即可）。 13．（23-24九年级上·江苏无锡·期中）阅读下列科普短文，回答有关问题。 碘 碘（化学式为 I2）在室温下是紫黑色晶体，有金属光泽，性脆，易升华，有一定的毒性和腐蚀性。 碘是一种卤族元素，碘在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。 自然界中，大部分土壤、岩石、江河潮水中的碘含量都很低，而海水中却储量丰富。此外很多海藻、海鱼和贝类等动植物体内都含有丰富的碘。某些海菜具有吸附碘的能力，如干海带中碘的含量一般为 0.3%～0.5%，比海水中碘的浓度高 10 万倍。 碘是人体不可缺少的元素之一，是维持甲状腺功能和人体健康的重要微量元素。碘元素的缺乏会导致甲状腺激素合成受阻，激素的缺乏进一步造成全身多系统紊乱，尤其对智力造成巨大的影响。食用碘盐是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式。为了补充碘元素，在生活中我们常食用加碘食盐，超市售卖的食盐中大多添加有碘酸钾、碘化钾等含碘化合物。烹饪时，待食物煮熟后加入碘盐，放盐过早不仅会流失大量碘，也会使食物不易煮烂。工业上，可用氯气（Cl2）从含有碘化钠（NaI）的海产品中提取碘，同时生成氯化钠。 (1)结合碘元素在元素周期表中的信息及碘原子的结构示意图分析，x＝ ，碘原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子形成碘离子，写出碘离子的符号 。 (2)食用加碘盐是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式。加碘盐中的“碘”指的是 （填“原子”或“分子”或“元素”） (3)烹饪食物时，由加入碘盐的时机推测，碘盐的化学性质是 。除食用碘盐外，我们还可以从一些食物中补充碘，如 。 (4)请写出工业上提取碘单质的反应符号表达式 。 14．（23-24九年级上·福建泉州·期中）阅读下面科普短文。 石墨烯——改变世界的神奇新材料 石墨烯（C）是一种由碳原子紧密堆积的新材料，是目前人类已知强度最高的物质，单位质量的强度是世界上最好钢铁的100倍，具有优良的导电性、光学性和热传导性等，被认为是一种未来革命性的材料。 纺织领域是石墨烯应用的新兴领域，纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化，其工作原理如图所示。 工业上可采用甲烷（）在高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气。 随着科技水平的提升，石墨烯的应用前景会十分广阔。 根据资料整理下列有关石墨烯的知识卡片。 (1)物理性质： （填一条）。 (2)微观认识： ①石墨烯是由 （填名称）构成。 ②写出上图中阴离子的符号 。 (3)应用： ①石墨烯在纺织面料中的作用是 。 ②石墨烯海水淡化膜允许 （填微粒符号）通过，该过程类似于 （填操作名称）。 (4)制法：工业上制取石墨烯的符号表达式是 。 15．（23-24九年级上·江苏无锡·期中）阅读下列短文，回答相关问题。 杭州亚运会主火炬燃料——甲醇 2023年9月23日晚，象征亚洲大团结的亚运主火炬在杭州奥体中心被点燃。主火炬塔用“绿色甲醇”作为燃料。甲醇作为燃料有上百年历史，具有安全高效、清洁、可再生的优点。 甲醇（CH3OH）又称羟基甲烷、俗称“木精”或“木醇”，自身碳含量很低，一个甲醇分子只有一个碳原子。虽然甲醇含碳元素，燃烧又生成二氧化碳，可甲醇却被称为“零碳”燃料，这是为什么呢？ 甲醇可通过二氧化碳加氢生成，每生产1吨绿色甲醇消耗1.375吨二氧化碳，实现了二氧化碳的减排和再生利用，所以被简称为“零碳”燃料，准确地说，甲醇燃料是“零增碳”。目前，我国在甲醇生产的相关设备及技术方面全球领先。 中国科学院李灿团队经过深入的研究，掌握了利用太阳能、水、二氧化碳生产甲醇的技术，该技术简称为“液态太阳燃料合成技术”（见图1），被评为“2022年度IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）化学领域十大新兴技术”。图2是我国通过光伏发电制得的氢气与二氧化碳共同作用生产甲醇的工艺流程。研究发现，甲醇的产率与催化剂CuO的质量分数有关，其关系如图3所示。 请根据上述信息回答问题 (1)甲醇作为燃料的优点是 （写一点即可）。 (2)图2的“步骤1”中能量转化为：电能→ 能。 (3)每吨甲醇燃烧产生二氧化碳 吨。 (4)图2的“步骤2”使用CuO作为催化剂，反应前后CuO的质量和 不变。“步骤2”中反应的符号表达式为 。 (5)由图3可知CH3OH的产率与CuO质量分数的关系是 。 (6)下列说法正确的是 （填序号）。 a．以甲醇为原料可以生产汽油、柴油等燃料 b．液态太阳燃料合成技术可有效减少污染物的产生 c．液态太阳燃料合成技术为探索新能源的开发和利用提供了新思路 16．（23-24九年级上·江苏无锡·期中）阅读下面科普短文。 蒸馏酒，是利用粮食经过“发酵再蒸馏”方式而得到的酒。中国白酒，就是以高粱，小麦等谷物为原料的蒸馏酒。40度以上的烈酒多是蒸馏酒。李时珍《本草纲目》中就记载：“烧酒非古法也，自元时始创其法”。白酒的“度数”，是指室温下酒中酒精(乙醇)所占的体积百分比。“53度”就表示在100毫升的酒中，有53毫升酒精。中国人喝白酒，有一个重要指标，叫做“口感醇厚”，一般用“粘度”来进行衡量，粘度越大口感越醇厚。“粘度”，取决于液体中分子的种类及分子之间的相互吸引力。酒的粘度主要决定于其中水和酒精分子的比例。酒精度数与酒粘度关系呈现出曲线的关系，如图1。 无论什么品牌的酒，其成分98%以上都是水和酒精，不同酒的味道差异来自于2%的其他成分，比如醛类、酯类和芳香族类。酒的成分比例如图2所示。 酒精在嘴里、胃中、小肠中都能被吸收。吸收后，通过呼吸和排尿排出的酒精只占10%，剩下90%的酒精，全部到达你的肝脏进行代谢。肝脏就像一个大的化工厂，其中有多种渠道帮助酒精的变身。 酒精变身后的乙醛有毒性，能够破坏身体内某些蛋白质的结构，对人体的肝脏和胰脏影响很大。酒精也是有毒的，比较长久的作用是对大脑的毒害。进入身体后的酒精，经过10分钟就能到达大脑，将会在大脑中沉着半个月到一个月之久。中国是饮酒大国，嗜酒或者酒精依赖的人群达到2亿，慢性酒精中毒的比率逐年扩大。    回答下列问题： (1)粮食发酵酿酒属于 氧化(填“剧烈”或“缓慢”) (2)茅台酒经过发酵蒸馏得到的原浆，大约是60度，需要陈放三年以上才上市出售，此时酒的度数 60度(填“大于”或“小于”)。 (3)乙酸的化学式为C2H4O2，根据下图写出乙酸氧化的符号表达式 ，并推测酶在酒精消化过程中起的作用是 。    (4)下列说法正确的是_____(填字母序号)。 A．酒的酿制过程中，一定发生了化学变化。 B．酒的度数越高口感越好。 C．不同品牌的酒价格差别很大，是因为其主要成分不同。 D．小酌怡情，饮多伤身，切勿酒驾。 E．乙醇溶液可用于医用消毒。 17．（23-24九年级上·安徽合肥·期中）阅读下面科普短文，回答相关问题。 氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自人工合成。1909年，弗里茨•哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图1所示。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。 (1)工业上可用 的方法获得合成氨的原料氮气。 (2)图1中从“合成塔”出来的气体是 （填“纯净物”或“混合物”）。 (3)甲烷和水高温下反应得到一氧化碳和氢气，该反应的文字表达式为 。 (4)按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是 （填字母）。 A．200个大气压、300℃ B．200个大气压、500℃ C．400个大气压、300℃ D．400个大气压、500℃ 18．（23-24九年级上·湖南衡阳·期中）认读阅读下列材料，回答有关问题 材料1.早在宋代，轻粉(Hg2C12)已是我国的一种重要药物，其制作方法之一是使用“小还丹”(古方药)和食盐等物质在固体状态下共热，收集升华出的白色粉末，即为轻粉。 其中有一个反应是在加热条件下硫酸亚汞(Hg2SO4)和氯化钠反应生成硫酸钠和轻粉。 材料2.轻粉微溶于水，可用作治疗疥疮的药物，在光照射下容易分解成汞和氯化汞。 根据资料整理下列有关轻粉的知识卡片。 (1)轻粉物理性质： (填一条)。 (2)轻粉制法：为保证小还丹与食盐等固体颗粒充分反应，可采取的措施是 。 (3)轻粉保存方法： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)二氧化硫（合理即可） (2)化学 (3)公共交通出行（合理即可） 2．(1)SiCl4 (2) (3) (4)C 3．(1) 化学能 (2) 碳、氢、氧 具有相同的分子 节约能源 取少量合成物质放于试管中，滴入几滴碘液，若变为蓝色，则是淀粉 4．(1)有刺激性气味的黄绿色气体（合理即可） (2)BCD 5．(1) 密度比空气的小很多 化学性质稳定 (2)物理 (3)He (4)做电光源（合理即可） 6．(1)Na+和Cl- (2) 蒸馏 能耗大、成本高 (3)水分子 (4)A (5)淘米的水用来浇花/洗菜的水用来冲马桶等等 7．(1)熄灭 (2)预调式 (3) 红 CO2+H2O=H2CO3 (4)AC 8．(1)黄绿色 (2)B (3)图1中2018年PM2.5比2017年有所下降 (4)AD 9．(1)氮、氢元素/N、H (2) (3) 40℃ 增大 (4)增大接触面积，使二氧化碳被充分吸收 10．(1)吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害 (2)通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味 (3)O3和O2的分子构成不同 (4) 100g (5)空气中氧气含量低 (6)臭氧浓度越大，其杀菌效果越好 11．(1) 石油 (2) (3)气态物质分子间隔较大，易被压缩；固态物质分子间隔减小，不易被压缩 (4)ABC (5) 12．(1)36：5：40 (2)化学能 (3)分子的结构不同 (4)有利于解决粮食危机或缓解温室效应（合理即可） 13．(1) 53 得到 I- (2)元素 (3) 受热易分解 海藻、海带等 (4) 14．(1)具有优良的导电性、热传导性 (2) 碳原子 Cl- (3) 在低温情况下，可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢 H2O 过滤 (4) 15．(1)可再生（合理即可） (2)化学 (3)1.375t (4) 化学性质 (5)当氧化铜质量分数在0~50%之间时，氧化铜质量分数越高，甲醇的产率越高，而当氧化铜的质量分数在50%~100%之间时，氧化铜质量分数越高，甲醇的产率越低。 (6)abc 16．(1)缓慢 (2)小于 (3) 催化作用 (4)ADE 17．(1)分离液态空气 (2)混合物 (3)甲烷+水一氧化碳+氢气 (4)C 18．(1)白色粉末、微溶于水 (2)将小还丹和食盐等物质粉碎 (3)避光保存 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$