精品解析：2024年江苏省淮安市盱眙县实验初级中学中考模拟考试八化学试卷

盱眙县实验中学2024中考模拟试卷(8) 化学试卷 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ部分 选择题(共20分) 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 2024年4月22日是第55个“世界地球日”，主题为“全球战塑”。塑料最可能导致的环境问题是 A. 雾霾 B. 白色污染 C. 水污染 D. 酸雨 【答案】B 【解析】 【详解】A、雾霾是空气中固体颗粒物过多导致的，与塑料无关。A不符合题意； B、“白色污染”是人们对塑料垃圾污染环境的一种形象称谓。白色污染是全球城市都有的环境污染。B符合题意； C、水污染是工业废水、生活污水等排放导致的，与塑料无关。C不符合题意； D、酸雨形成的主要原因是(二氧化硫)等气体进入大气后逐步形成pH<5.6的酸性降水。与塑料无关。D不符合题意。 综上所述：选择B。 2. 实验室制取气体的常见装置如下图示，下列说法正确的是 A. 制备时，装置①中的棉花是为了防止固体进入导管 B. 装置②中的仪器包括分液漏斗、锥形瓶、双孔橡胶塞和玻璃导管 C. 装置④和⑤均可用于实验室制备气体时收集 D. 装置⑥用于收集时，应从导管a处通入 【答案】A 【解析】 【详解】A、制备氧气时，用高锰酸钾加热制取氧气，装置①中的棉花是为了防止试管内固体粉末进入导管，进而堵塞导管，正确； B、装置②中的仪器包括长颈漏斗，而非分液漏斗、锥形瓶、双孔橡胶塞等，错误； C、氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法来收集，则装置③和⑤均可用于收集氧气，错误； D、二氧化碳密度比空气大，装置⑥用于收集二氧化碳时，应从导管 b 处通入二氧化碳，将空气从 a 导管排出，错误。 故选A。 3. 分类是认识和研究物质的重要方法。下列各组物质的分类完全正确的是 A. 石灰水、空气—混合物 B. 不锈钢、金—单质 C. —氧化物 D. —空气污染物 【答案】A 【解析】 【详解】A、石灰水是氢氧化钙的水溶液，含有氢氧化钙和水等多种物质；空气是由氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等多种气体以及一些杂质混合而成。它们都由多种物质组成，都是混合物，正确； B、不锈钢为混合物，金为单质，错误； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；MnO2属于氧化物，KMnO4是由三种元素组成，不属于氧化物，错误； D、二氧化硫属于空气污染物，但二氧化碳为空气中的成分，不属于空气污染物，错误。 故选A。 阅读下列材料，完成下面小题。 锂电池具有轻便、比能量高的优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该类电池时，常在电池材耕—磷酸亚铁锂(化学式为)中添加适量的石墨烯(单层石墨)作导电剂，降低电池的电阻，有效提高电池性能。 4. 锂在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 不属于同种元素 B. 一个锂原子的质量为 C. 在化学反应中，锂原子能失去1个电子形成 D. 磷酸亚铁锂中磷元素化合价为价 5. 科研团队测定出锂电池中粉末电阻与石墨烯含量的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 石墨烯属于有机物 B. 电池放电是电能转化为化学能的过程 C. 图中表示电池性能最佳的点为A D. 由图可知，过多的石墨烯会导致电池电阻增加，性能下降 【答案】4. C 5. D 【解析】 【4题详解】 A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，Li 和 Li⁺质子数相同，属于同种元素，错误； B、元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量；该图中锂原子的相对原子质量是 6.941，而不是一个锂原子的实际质量，错误； C、锂原子最外层电子数是 1，在化学反应中易失去 1 个电子形成 Li⁺， 正确； 在磷酸亚铁锂（LiFePO₄）中，锂显+1 价，铁显+2 价，氧显-2 价，设磷元素化合价为 x，根据化合物中正负化合价代数和为 0，可得（+1）+（+2）+x+（-2）×4=0，解得 x=+5， 错误。 故选C； 【5题详解】 A、石墨烯是由碳元素组成单质，不属于有机物， 错误； B、电池放电是化学能转化为电能的过程，充电才是电能转化为化学能， 错误； C、电阻越小，电池性能越好，从图中看并不是 A 点电阻最小，所以不能说 A 点电池性能最佳， 错误； D、由图可知，随着石墨烯含量增加，电阻先减小后增大，说明过多的石墨烯会导致电池电阻增加，性能下降， 正确。 故选D。 6. Y型管能增强实验的对比性。小明利用Y型管设计了以下实验，下列说法不正确的是 A. 图甲实验，观察到无色酚酞溶液变红，可得出浓氨水是碱性溶液 B. 图乙实验，一段时间后倾斜Y型管，可比较镁和铜的金属活动性 C. 图丙实验，根据Y型管左、右两侧现象，可得出物质燃烧需要与氧气接触 D. 图丁实验，一段时间后可观察到左端黑色粉末逐渐变红，右端澄清石灰水变浑浊的现象 【答案】C 【解析】 【详解】A、图甲实验中，浓氨水易挥发，挥发出的氨气运动到左侧酚酞溶液，溶于水形成氨水，使酚酞溶液变红，酚酞溶液遇碱性溶液变红，可得出浓氨水是碱性溶液，说法正确，不符合题意； B、图乙实验中，铜与稀硫酸不反应，一段时间后倾斜Y型管，镁与硫酸接触，镁片表面有大量气泡产生，可得出镁的金属活动性比铜强，说法正确，不符合题意； C、图丙实验中，左侧红磷燃烧，右侧红磷不燃烧，因为右侧红磷的温度没有达到其着火点，可得出物质燃烧需要温度达到着火点，说法不正确，符合题意； D、图丁实验中，左端碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，所以一段时间后左端黑色粉末逐渐变红，右端澄清石灰水变浑浊，说法正确，不符合题意。 故选C。 7. 将一定质量的氢氧化钠固体加入一定质量蒸馏水中，不断搅拌，溶解过程中温度的变化如图所示。a、c点溶液中有固体存在，b点固体全部消失。下列说法不正确的是 A. a点一定为饱和溶液，b点不一定是饱和溶液 B. a点溶液中氢氧化钠的溶质质量分数比b点小 C. c点氢氧化钠溶解度比d点大 D. c点析出固体的质量和d点一样多 【答案】D 【解析】 【详解】A、由于a点溶液中有固体存在，b点固体全部消失，所以说a点一定为饱和溶液，b点不一定是饱和溶液，故A说法正确； B、由于a点溶液中有固体存在，b点固体全部消失，所以b点溶质质量大，而溶剂水的质量是相等的，所以a点溶液中氢氧化钠的溶质质量分数比b点小，故B说法正确； C、根据a、c点溶液中有固体存在，b点固体全部消失，b点温度比a、c都高，可得出氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，c点温度比d点温度高，故c点氢氧化钠的溶解度比d点大，故C说法正确； D、根据a、c点溶液中有固体存在，b点固体全部消失，b点温度比a、c都高，可得出氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，c点温度比d点温度高，故c点氢氧化钠的溶解度比d点大，故d点析出固体的质量比c点多，故D说法错误； 故选D。 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中混有的 先通过饱和氢氧化钠溶液，再通入浓硫酸干燥 B 检验固体是否变质 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液，观察是否变红 C 区分蚕丝、棉花和合成纤维 分别取样灼烧，闻气味 D 测定土壤的酸碱性 取样，加水充分浸取后，放入试纸，观察颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、除去CO2中混有的HCl，先通过饱和氢氧化钠溶液，氢氧化钠与HCl反应生成氯化钠和水，也与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。A方案不能达到实验目的，不符合题意； B、NaOH固体变质生成碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠的溶液都能使酚酞溶液变红。B方案不能达到实验目的，不符合题意； C、蚕丝是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味；棉花是植物纤维，灼烧有烧纸的气味；合成纤维灼烧有刺激性气味。C方案能达到实验目的，符合题意； D、测定土壤的酸碱性，取样，加水充分浸取后，应在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。D方案不能达到实验目的，不符合题意。 综上所述：选择C。 9. 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)呈正比。将溶液不断滴入稀盐酸中，测定滴加过程中的电导率随时间变化关系如图示。下列分析不正确的是 A. P到M电导率减小是因为溶液中离子浓度减少 B. M点时溶液与稀盐酸恰好完全反应 C. N点时溶液中的离子浓度大于P点 D. P点时溶液中的阳离子只有。 【答案】C 【解析】 【详解】A、相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)呈正比。P到M电导率减小说明溶液中离子数量减少，即溶液中离子浓度减少。A正确； B、据图可知，M点时电导率最低，说明溶液中离子数量最少，即M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。B正确； C、据图可知，P点、N点电导率相同，说明P点、N点溶液中的离子浓度相等，C不正确； D、据图可知，P点盐酸没有消耗完全，溶液中的溶质有NaOH、HCl，NaOH能解离出Na+，HCl能解离出H+。所以P点时溶液中的阳离子只有Na+、H+。D正确。 综上所述：选择C。 10. 草酸亚铁常用于生产锂电池，它在不同温度下分解能得到不同的铁的氧化物，同时放出气体，受热分解所得固体质量随温度变化如图示，下列说法正确的是 A. 由铁原子、碳原子、氧原子直接构成 B. 根据数据可推出固体M的化学式为 C. 时，固体M开始分解 D. 固体质量由变为时的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据FeC2O4化学式可知，FeC2O4由亚铁离子和草酸根离子构成，错误； B、草酸亚铁（FeC2O4）在不同温度下分解能得到不同的铁的氧化物，同时放出气体，由图可知，生成M的质量为23.2g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则M中铁元素的质量与草酸亚铁中铁元素的质量相同，则铁元素的质量为：，则M中氧元素的质量=23.2g-16.8g=6.4g，设M的化学式为：FeaOb，则56a：16b=16.8g：6.4g，a：b=3:4，故M的化学式为：Fe3O4 ，正确； C、根据图示可知，T5°C时，固体M开始分解，错误； D、固体质量由43.2g变为24.0g时，若按方式进行，设：反应过程中生成的FeCO3质量为x。 x=34.8g 根据图示可知，固体质量由43.2g变为24.0g时，若按方式进行，产生FeCO3质量=24g≠34.8g，错误。 故选B。 第Ⅱ部分 非选择题(本题共4小题，共40分) 11. 淮安是一座历史悠久又极具现代气息的文化名城。 （1）淮安美食，声名远扬 “文楼汤包”是一种美味小吃，其制作过程中涉及化学变化的是_____(填字母)。 A. 和面 B. 擀皮 C. 包馅 D. 蒸制 （2）淮安美酒，源远流长 ①陆游留下了“天赐名手，地赐名泉，高沟美酒，名不虚传”的佳句，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解为酒精和二氧化碳，请写出葡萄糖分解的化学方程式_____。 ②陈毅曾慷慨高歌：“美酒香飘云天外，南征北战壮我行。我军痛饮高沟酒，定叫中华属人民。”请从微观角度分析“美酒香飘”的主要原因是_____。 （3）千古名胜，诉说淮安历史 “文通耸立勺湖滨”，文通塔的塔身是用糯米灰浆粘砖块砌成，糯米灰浆由糯米汁、熟石灰和砂土等混合制成。糯米灰浆属于_____(填“复合材料”或“金属材料”)。 （4）绿水青山，描绘淮安画卷 ①“塔照湖光水更清”描绘了“灯影临水”的唯美夜景，“灯”(霓虹灯)中充入的气体可能是_____(填“氧气”或“稀有气体”)。 ②淮安人居环境有口皆碑。下列做法能有效治理和防止水污染的是_____(填字母)。 A．研究化学反应条件和工艺，实现化工产品的无污染生产 B．研制无污染的化肥和农药，研制无磷洗涤剂 C．研究高效率、低消耗的污水处理技术，对污水进行综合治理 （5）城际高铁，展现淮安速度 高铁使用的无缝钢轨一般以铝热焊接：将粉末状的和放在坩埚内稍加热就能持续反应，将产生的铁水注入铸型进行焊接，生成的熔渣主要为。该反应的化学方程式为_____，此反应_____(填“放热”或“吸热”)。 【答案】（1）D （2） ①. C₆H₁₂O₆ 2C₂H₅OH+2CO₂↑ ②. 分子在不断运动 （3）复合材料 （4） ①. 稀有气体 ②. ABC （5） ①. 2Al+Fe₂O₃ Al₂O₃+2Fe ②. 放热 【解析】 【小问1详解】 A、和面过程中水 和面粉混合，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、擀皮过程中，只是物质的形态等发生了改变，属于物理变化，不符合题意； C、包馅过程中，只是物质的形态等发生了改变，属于物理变化，不符合题意； D、在蒸制过程中，食物会发生一系列复杂的化学反应，如淀粉的糊化、蛋白质的变性等，这些都属于化学变化。 故选D； 【小问2详解】 ①葡萄糖在酒化酶的作用下分解为酒精(C2H6O)和二氧化碳，葡萄糖分解的化学方程式：C₆H₁₂O₆ 2C₂H₅OH+2CO₂↑； ②“美酒香飘”的主要原因是分子在不断运动； 【小问3详解】 糯米灰浆由糯米汁、熟石灰和砂土等混合制成，糯米灰浆属于复合材料； 【小问4详解】 ①稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，“灯”（霓虹灯）中充入的气体可能是稀有气体； ②A、研究化学反应条件和工艺，实现化工产品的无污染生产，能更好地治理和防止水污染，符合题意； B、研制无污染的化肥和农药，研制无磷洗涤剂，能更好地治理和防止水污染，符合题意； C、研究高效率、低消耗的污水处理技术，对污水进行综合治理，能更好地治理和防止水污染，符合题意。 故选ABC； 【小问5详解】 根据“将粉末状的和放在坩埚内稍加热就能持续反应，将产生的铁水注入铸型进行焊接，生成的熔渣主要为”可知，该反应是Al和Fe2O3在加热条件下生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为：2Al+Fe₂O₃ Al₂O₃+2Fe，此反应过程生成铁水（液态铁），属于放热反应。 12. “可燃冰”是天然气(主要成分是甲烷)在高压、低温条件下形成的类冰状结晶物质，储量丰富，燃烧热值大。可燃冰的开采极其困难，勘探不当，易引发海底塌方，导致大规模海啸。我国的“可燃冰”开采技术处于世界先进水平。 【认识可燃冰】 （1）下列说法正确的是_____(填字母)。 A. 可燃冰在海底不能燃烧的主要原因是海底低温且缺氧 B. 构成可燃冰、干冰、冰的分子相同，它们的化学性质也相同 C. 可燃冰开采时若出现差错，可能引发严重的环境灾害 D. 与化石燃料相比，可燃冰完全燃烧产生的污染物更少，是一种相对清洁的能源 （2）可燃冰有多种结构，某种可燃冰的化学式为，其结构如图1示，该结构中平均34个分子构成6个笼，每个笼只容纳一个或分子。这6个笼内容纳的与分子个数比是_____(填最简整数比)。 【利用甲烷】 （3）二氯化碳酰在有机化学合成中扮演着重要角色，如图2为甲烷转化为二氯化碳酰的微观过程，下列说法不正确的是_____(填字母)。 A. 甲与不足量反应时可生成乙 B. 反应前后原子个数不变 C. 转化①和转化②都属于化合反应 D. 丙中碳、氧元素的质量比为 （4）工业上以为原料先生产，再由合成，如图3、图4为相关示意图。 已知变换塔、洗涤塔发生的主要反应依次是：。 ①“洗涤塔”中气体从塔底通入，水从塔顶喷淋。这样操作的目的是_____。 ②若有参与反应(假设各步反应都完全转化)，理论上可制得_____。 ③工业上可通过分离液态空气获得，该分离方法利用的原理是_____。 ④一定条件下，向容器中充入一定量的和，充分反应生成。反应前后物质的变化如图4，图中X代表的分子为_____(填化学式)。 【答案】（1）ACD （2）2:1 （3）C （4） ①. 使二氧化碳与水充分反应 ②. 16 ③. 氮气和氧气的沸点不同 ④. N2 【解析】 【小问1详解】 A、由于可燃冰在海底，不能与氧气接触，温度也没有达到可燃冰的着火点。即可燃冰在海底不能燃烧的主要原因是海底低温且缺氧。A正确； B、可燃冰、干冰、冰的分子不相同，化学性质也不相同。B不正确； C、根据题干信息可知，可燃冰开采时若出现差错，易引发海底塌方，导致大规模海啸。即可燃冰开采时若出现差错，可能引发严重的环境灾害。C正确； D、可燃冰的主要成分是甲烷，与化石燃料相比，可燃冰完全燃烧产生的污染物更少，是一种相对清洁的能源。D正确。 综上所述：选择ACD。 【小问2详解】 设：这6个笼内容纳的CH4分子个数为m，则容纳的H2O分子个数为6－m。某种可燃冰的化学式为CH4⋅9H2O，所以m：[34+(6－m)]=1：9。解得：m=4。所以这6个笼内容纳的CH4与H2O分子个数比=m：（6－m）=4：（6－4）=2：1。故填：2：1。 【小问3详解】 A、据图可知，甲是甲烷，乙是一氧化碳，甲烷不完全燃烧能够生成一氧化碳。A正确； B、根据质量守恒定律可知，反应前后原子个数不变。B正确； C、根据质量守恒定律可知，转化①的生成物中含有一氧化碳和含有氢元素的物质，不是化合反应。C不正确； D、根据丙的微观示意图可知，丙中碳、氧原子个数比为1:1，则丙中碳、氧元素的质量比=12:16=3:4。D正确。 综上所述：选择C。 【小问4详解】 ①为使二氧化碳与水充分反应，“洗涤塔”中气体从塔底通入，水从塔顶喷淋。故填：使二氧化碳与水充分反应。 ②设：转化炉中生成氢气质量为，生成一氧化碳质量为。 设：变换炉中生成氢气质量为。 理论上上可制得氢气质量=12g+4g=16g。故填：16。 ③由于氮气和氧气的沸点不同，所以工业上N2可通过分离液态空气获得。故填：氮气和氧气的沸点不同。 ④根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应前N、H的原子个数分别是4个、10个；反应后N、H的原子个数分别是2个、10个。所以反应后X中应含有2个N原子。所以图中X代表的分子为N2。故填：N2。 13. 淮安拥有丰富的地下盐矿资源，盐矿储量高达2500亿吨，可供开采达到1300亿吨。我国的井盐制盐历史悠久，现如今我市的井神集团除了生产食盐外，业务已拓展至盐、碱、钙的循环经济，盐腔储能等，形成了多产业化生产体系。 Ⅰ．井盐制盐 (一)古人智慧 查阅资料：卤水主要由氯化钠(少量氯化钙、氯化镁)等物质组成。 （1）古法制盐的制备步骤为：挖凿盐井—剖竹去节—竹筒汲卤—井火煮盐，井火煮盐时加入豆浆，豆浆中的_____与卤水中的杂质结合成浮沫被捞出。持续加热，水落盐出，这种得到粗盐的方法在化学上称为_____结晶，再采用“淋盐沥水”(用饱和溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁，是因为_____。 (二)现代方法—井神制盐 （2）如图1中，向原卤加入适量的作用是节约成本和_____。 （3）生产出的盐品目繁多，如原盐、精盐、特种食盐等，特种食盐又分为加碘盐、加铁盐、加锌盐、低钠盐(在加碘盐中添加一定量，适用于中老年人和高血压患者)等。下列关于各种盐的说法不正确的是_____(填字母)。 A. 食用加碘盐可以预防甲状腺疾病 B. 食用低钠盐可以预防高血压 C. 食用加铁盐可以预防缺铁性贫血 D. 食用加锌盐可以预防佝偻病 Ⅱ．工业制碱 以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得碳酸氢钠，进而生产出纯碱，并得到副产品氯化钙，以下为生产纯碱的部分反应方程式： a． b． c． 查阅资料：常温常压下，极易溶于水，能溶于水。 工业制碱的简易流程图如图2所示，问答以下问题： （4）若在实验室中完成操作①，则需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____。 （5）先“吸氨”后“碳化”的目的是_____，实际生产中，“吸氨”及“碳化”的温度应适中，温度不能过低原因是_____。 （6）“碳化”后过滤获得的可用作_____，向母液中加入灰渣，与溶液进行复分解反应，请写出该化学反应的方程式_____。 （7）“煅烧②”，若将分解生成的炉气直接排入空气会引发的环境问题是_____。 （8）整个流程中可循环利用的物质除外，还有_____(填化学式)。 【答案】（1） ①. 蛋白质 ②. 蒸发 ③. 饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但能溶解氯化镁，从而可将氯化镁除去 （2）提高产品纯度 （3）D （4）漏斗 （5） ①. 使氨气、二氧化碳和水反应生成较多的碳酸氢铵，进而提高产率 ②. 温度过低反应速率太慢，影响产率 （6） ①. 氮肥 ②. Ca(OH)2+2NH₄Cl=CaCl2+2NH3↑+2H₂O （7）加剧温室效应 （8）CO2、NH3##NH3、CO2 【解析】 【小问1详解】 井火煮盐时加入豆浆，豆浆中的蛋白质与卤水中的杂质结合成浮沫被捞出；持续加热，水受热蒸发，水落盐出，这种得到粗盐的方法在化学上称为蒸发结晶；再采用“淋盐沥水”（用饱和 NaCl 溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但能溶解氯化镁，从而可将氯化镁除去； 【小问2详解】 氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，向原卤加入适量 NaOH、Na₂CO₃ 的作用是除去原卤中的钙、镁离子等杂质，同时也起到节约成本和提高产品纯度的作用； 【小问3详解】 A、碘是甲状腺激素的重要成分，缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝；过量也会引起甲状腺肿大；食用加碘盐可以预防甲状腺疾病，说法正确，不符合题意； B、食用低钠盐可以减少钠的摄入，对预防高血压有一定帮助，说法正确，不符合题意； C、食用加铁盐可以补充铁元素，预防缺铁性贫血，说法正确，不符合题意； D、预防佝偻病应食用加钙盐等，食用加锌盐主要是补充锌元素，不能预防佝偻病，说法错误，符合题意。 故选D。 【小问4详解】 根据流程图可知，操作①能将固体与液体分离，则该操作是过滤，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。 【小问5详解】 常温常压下， 氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，氨气的溶解度远大于二氧化碳，氨气形成显碱性的氨水，先“吸氨”后“碳化”的目的是使氨气、二氧化碳和水反应生成较多的碳酸氢铵，进而提高产率；温度不能过低的原因是温度过低反应速率太慢，影响产率； 【小问6详解】 “碳化”后过滤获得的氯化铵中含有氮元素，可用作氮肥；根据流程图可知，石灰石煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，向母液中加入灰渣（主要成分是氧化钙），氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化铵溶液进行复分解反应生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为：Ca(OH)2+2NH₄Cl=CaCl2+2NH3↑+2H₂O； 【小问7详解】 “煅烧②”，若将碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，炉气主要成分是二氧化碳，直接排入空气会加剧温室效应； 【小问8详解】 根据流程图可知，流程中NaCl、H2O外，还有CO2、NH3，既是一个反应的反应物，又是另一个反应的生成物，可循环使用。 14. 铁是我国产量最大、用途最广的金属，同学们对铁及其化合物的问题进行探究。 探究一：铁的性质及应用 （1）林则徐修筑洪泽湖大堤，利用铁锔和砂浆将条石与条石牢牢黏合在一起，使大堤固若金汤，说明铸造铁锔的生铁具有的物理性质是_____。 （2）糕点、坚果等食品的包装里常放的铁粉脱氧剂，被称之为食品的守护者。铁粉用作脱氧剂的原理是_____。 探究二：铁的化合物性质、应用及制备 (一)(碳酸亚铁)应用非常广泛，可以做补血剂、阻燃剂等。 查阅资料：为不溶于水的白色晶体，在干燥空气中性质稳定，受热易分解，湿润状态易被空气氧化。 （3）在空气中受热发生的反应为，它用作阻燃剂的原因除了反应消耗氧气、吸热降温外，还有_____。 （4）已知：。某同学设计了如图装置，对的制备实验进行探究： 实验步骤 发现问题 提出分析并改进 a．连接仪器，_____，添加药品； 无 无 b．装置A中打开，关闭，制取，并用生成的排尽装置内空气。放出稀硫酸后，关闭。 打开发现稀硫酸不能放出；需要检测装置内的空气是否排尽。 稀硫酸不能放出的原因可能是_____，改正后继续进行实验。 检测装置内的空气已排尽的方法是_____。 c．装置内空气排尽且加入稀硫酸完全反应后，可_____(仿照步骤b操控开关)，将A中溶液导入B中；充分反应后，从三颈烧瓶中分离出产品。 B中先产生白色沉淀，后逐渐变为灰色，说明部分被氧化 将m换成C装置并按正确的操作重新实验，获得了纯净的，水的作用为_____。 【反思拓展】产品保存过程中需注意_____。 (二)(羰基铁粉)在国防军工领域有重要应用。 （5）制备的化学方程式为。若用含铁的海绵铁，理论上可制备的质量是多少(写出计算过程)？ 【答案】（1）硬度大 （2）常温下，铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应，消耗氧气 （3）二氧化碳生成 （4） ①. 检查装置气密性 ②. 装置内的空气没有排尽 ③. 在m导管口处用燃着木条点燃，气体安静燃烧，说明装置内的空气已排尽 ④. 关闭K1、K3，打开K2 ⑤. 隔绝氧气 ⑥. 密封保存 （5）100kg含铁96%的海绵铁中铁的质量=100kg×96%=96kg设：用100kg含铁96%的海绵铁，理论上可制备Fe(CO)5的质量是。答：用100kg含铁96%的海绵铁，理论上可制备Fe(CO)5的质量是336kg。 【解析】 【小问1详解】 由于铸造铁锔的生铁具有硬度大的物理性质，所以利用铁锔和砂浆将条石与条石牢牢黏合在一起，使大堤固若金汤。故填：硬度大。 【小问2详解】 由于常温下，铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应，消耗氧气，所以铁粉用作脱氧剂。故填：常温下，铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应，消耗氧气。 【小问3详解】 根据化学方程式可知，FeCO3反应消耗氧气、吸热降温，还能生成不燃烧不支持燃烧的二氧化碳。故填：二氧化碳生成。 【小问4详解】 a．连接仪器后，添加药品前，应检查装置气密性。故填：检查装置气密性。 b．由于装置内的空气没有排尽，A装置内压强大于大气压，所以打开K1、K3发现稀硫酸不能放出。检测装置内的空气已排尽的方法是在m导管口处用燃着木条点燃，气体安静燃烧，说明装置内的空气已排尽。故填：装置内的空气没有排尽；在m导管口处用燃着木条点燃，气体安静燃烧，说明装置内的空气已排尽。 c．装置内空气排尽且加入稀硫酸完全反应后，可关闭K1、K3，打开K2，将A中溶液导入B中；为防止部分Fe2+被氧化，将m换成C装置并按正确的操作重新实验，获得了纯净的FeCO3。C装置中的水用来隔绝氧气。故填：关闭K1、K3，打开K2；隔绝氧气。 反思拓展：由于Fe2+易被氧化，所以FeCO3产品保存过程中需注意密封保存。故填：密封保存。 【小问5详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 盱眙县实验中学2024中考模拟试卷(8) 化学试卷 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ部分 选择题(共20分) 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 2024年4月22日是第55个“世界地球日”，主题为“全球战塑”。塑料最可能导致的环境问题是 A. 雾霾 B. 白色污染 C. 水污染 D. 酸雨 2. 实验室制取气体的常见装置如下图示，下列说法正确的是 A. 制备时，装置①中的棉花是为了防止固体进入导管 B. 装置②中的仪器包括分液漏斗、锥形瓶、双孔橡胶塞和玻璃导管 C. 装置④和⑤均可用于实验室制备气体时收集 D. 装置⑥用于收集时，应从导管a处通入 3. 分类是认识和研究物质的重要方法。下列各组物质的分类完全正确的是 A. 石灰水、空气—混合物 B. 不锈钢、金—单质 C. —氧化物 D. —空气污染物 阅读下列材料，完成下面小题。 锂电池具有轻便、比能量高的优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该类电池时，常在电池材耕—磷酸亚铁锂(化学式为)中添加适量的石墨烯(单层石墨)作导电剂，降低电池的电阻，有效提高电池性能。 4. 锂在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 不属于同种元素 B. 一个锂原子的质量为 C. 在化学反应中，锂原子能失去1个电子形成 D. 磷酸亚铁锂中磷元素化合价为价 5. 科研团队测定出锂电池中粉末电阻与石墨烯含量的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 石墨烯属于有机物 B. 电池放电是电能转化为化学能的过程 C. 图中表示电池性能最佳的点为A D. 由图可知，过多的石墨烯会导致电池电阻增加，性能下降 6. Y型管能增强实验的对比性。小明利用Y型管设计了以下实验，下列说法不正确的是 A. 图甲实验，观察到无色酚酞溶液变红，可得出浓氨水是碱性溶液 B. 图乙实验，一段时间后倾斜Y型管，可比较镁和铜的金属活动性 C. 图丙实验，根据Y型管左、右两侧现象，可得出物质燃烧需要与氧气接触 D. 图丁实验，一段时间后可观察到左端黑色粉末逐渐变红，右端澄清石灰水变浑浊的现象 7. 将一定质量的氢氧化钠固体加入一定质量蒸馏水中，不断搅拌，溶解过程中温度的变化如图所示。a、c点溶液中有固体存在，b点固体全部消失。下列说法不正确的是 A. a点一定为饱和溶液，b点不一定是饱和溶液 B. a点溶液中氢氧化钠的溶质质量分数比b点小 C. c点氢氧化钠溶解度比d点大 D. c点析出固体的质量和d点一样多 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中混有的 先通过饱和氢氧化钠溶液，再通入浓硫酸干燥 B 检验固体是否变质 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液，观察是否变红 C 区分蚕丝、棉花和合成纤维 分别取样灼烧，闻气味 D 测定土壤的酸碱性 取样，加水充分浸取后，放入试纸，观察颜色 A. A B. B C. C D. D 9. 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)呈正比。将溶液不断滴入稀盐酸中，测定滴加过程中的电导率随时间变化关系如图示。下列分析不正确的是 A. P到M电导率减小是因为溶液中离子浓度减少 B. M点时溶液与稀盐酸恰好完全反应 C. N点时溶液中的离子浓度大于P点 D. P点时溶液中的阳离子只有。 10. 草酸亚铁常用于生产锂电池，它在不同温度下分解能得到不同的铁的氧化物，同时放出气体，受热分解所得固体质量随温度变化如图示，下列说法正确的是 A. 由铁原子、碳原子、氧原子直接构成 B. 根据数据可推出固体M的化学式为 C. 时，固体M开始分解 D. 固体质量由变为时的化学方程式为 第Ⅱ部分 非选择题(本题共4小题，共40分) 11. 淮安是一座历史悠久又极具现代气息的文化名城。 （1）淮安美食，声名远扬 “文楼汤包”是一种美味小吃，其制作过程中涉及化学变化的是_____(填字母)。 A. 和面 B. 擀皮 C. 包馅 D. 蒸制 （2）淮安美酒，源远流长 ①陆游留下了“天赐名手，地赐名泉，高沟美酒，名不虚传”的佳句，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解为酒精和二氧化碳，请写出葡萄糖分解的化学方程式_____。 ②陈毅曾慷慨高歌：“美酒香飘云天外，南征北战壮我行。我军痛饮高沟酒，定叫中华属人民。”请从微观角度分析“美酒香飘”的主要原因是_____。 （3）千古名胜，诉说淮安历史 “文通耸立勺湖滨”，文通塔的塔身是用糯米灰浆粘砖块砌成，糯米灰浆由糯米汁、熟石灰和砂土等混合制成。糯米灰浆属于_____(填“复合材料”或“金属材料”)。 （4）绿水青山，描绘淮安画卷 ①“塔照湖光水更清”描绘了“灯影临水”的唯美夜景，“灯”(霓虹灯)中充入的气体可能是_____(填“氧气”或“稀有气体”)。 ②淮安人居环境有口皆碑。下列做法能有效治理和防止水污染的是_____(填字母)。 A．研究化学反应条件和工艺，实现化工产品的无污染生产 B．研制无污染的化肥和农药，研制无磷洗涤剂 C．研究高效率、低消耗的污水处理技术，对污水进行综合治理 （5）城际高铁，展现淮安速度 高铁使用的无缝钢轨一般以铝热焊接：将粉末状的和放在坩埚内稍加热就能持续反应，将产生的铁水注入铸型进行焊接，生成的熔渣主要为。该反应的化学方程式为_____，此反应_____(填“放热”或“吸热”)。 12. “可燃冰”是天然气(主要成分是甲烷)在高压、低温条件下形成的类冰状结晶物质，储量丰富，燃烧热值大。可燃冰的开采极其困难，勘探不当，易引发海底塌方，导致大规模海啸。我国的“可燃冰”开采技术处于世界先进水平。 【认识可燃冰】 （1）下列说法正确的是_____(填字母)。 A. 可燃冰在海底不能燃烧的主要原因是海底低温且缺氧 B. 构成可燃冰、干冰、冰的分子相同，它们的化学性质也相同 C. 可燃冰开采时若出现差错，可能引发严重的环境灾害 D. 与化石燃料相比，可燃冰完全燃烧产生的污染物更少，是一种相对清洁的能源 （2）可燃冰有多种结构，某种可燃冰的化学式为，其结构如图1示，该结构中平均34个分子构成6个笼，每个笼只容纳一个或分子。这6个笼内容纳的与分子个数比是_____(填最简整数比)。 【利用甲烷】 （3）二氯化碳酰在有机化学合成中扮演着重要角色，如图2为甲烷转化为二氯化碳酰的微观过程，下列说法不正确的是_____(填字母)。 A. 甲与不足量反应时可生成乙 B. 反应前后原子个数不变 C. 转化①和转化②都属于化合反应 D. 丙中碳、氧元素的质量比为 （4）工业上以为原料先生产，再由合成，如图3、图4为相关示意图。 已知变换塔、洗涤塔发生的主要反应依次是：。 ①“洗涤塔”中气体从塔底通入，水从塔顶喷淋。这样操作的目的是_____。 ②若有参与反应(假设各步反应都完全转化)，理论上可制得_____。 ③工业上可通过分离液态空气获得，该分离方法利用的原理是_____。 ④一定条件下，向容器中充入一定量的和，充分反应生成。反应前后物质的变化如图4，图中X代表的分子为_____(填化学式)。 13. 淮安拥有丰富的地下盐矿资源，盐矿储量高达2500亿吨，可供开采达到1300亿吨。我国的井盐制盐历史悠久，现如今我市的井神集团除了生产食盐外，业务已拓展至盐、碱、钙的循环经济，盐腔储能等，形成了多产业化生产体系。 Ⅰ．井盐制盐 (一)古人智慧 查阅资料：卤水主要由氯化钠(少量氯化钙、氯化镁)等物质组成。 （1）古法制盐的制备步骤为：挖凿盐井—剖竹去节—竹筒汲卤—井火煮盐，井火煮盐时加入豆浆，豆浆中的_____与卤水中的杂质结合成浮沫被捞出。持续加热，水落盐出，这种得到粗盐的方法在化学上称为_____结晶，再采用“淋盐沥水”(用饱和溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁，是因为_____。 (二)现代方法—井神制盐 （2）如图1中，向原卤加入适量的作用是节约成本和_____。 （3）生产出的盐品目繁多，如原盐、精盐、特种食盐等，特种食盐又分为加碘盐、加铁盐、加锌盐、低钠盐(在加碘盐中添加一定量，适用于中老年人和高血压患者)等。下列关于各种盐的说法不正确的是_____(填字母)。 A. 食用加碘盐可以预防甲状腺疾病 B. 食用低钠盐可以预防高血压 C. 食用加铁盐可以预防缺铁性贫血 D. 食用加锌盐可以预防佝偻病 Ⅱ．工业制碱 以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得碳酸氢钠，进而生产出纯碱，并得到副产品氯化钙，以下为生产纯碱的部分反应方程式： a． b． c． 查阅资料：常温常压下，极易溶于水，能溶于水。 工业制碱的简易流程图如图2所示，问答以下问题： （4）若在实验室中完成操作①，则需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____。 （5）先“吸氨”后“碳化”的目的是_____，实际生产中，“吸氨”及“碳化”的温度应适中，温度不能过低原因是_____。 （6）“碳化”后过滤获得的可用作_____，向母液中加入灰渣，与溶液进行复分解反应，请写出该化学反应的方程式_____。 （7）“煅烧②”，若将分解生成的炉气直接排入空气会引发的环境问题是_____。 （8）整个流程中可循环利用的物质除外，还有_____(填化学式)。 14. 铁是我国产量最大、用途最广的金属，同学们对铁及其化合物的问题进行探究。 探究一：铁的性质及应用 （1）林则徐修筑洪泽湖大堤，利用铁锔和砂浆将条石与条石牢牢黏合在一起，使大堤固若金汤，说明铸造铁锔的生铁具有的物理性质是_____。 （2）糕点、坚果等食品的包装里常放的铁粉脱氧剂，被称之为食品的守护者。铁粉用作脱氧剂的原理是_____。 探究二：铁的化合物性质、应用及制备 (一)(碳酸亚铁)应用非常广泛，可以做补血剂、阻燃剂等。 查阅资料：为不溶于水的白色晶体，在干燥空气中性质稳定，受热易分解，湿润状态易被空气氧化。 （3）在空气中受热发生的反应为，它用作阻燃剂的原因除了反应消耗氧气、吸热降温外，还有_____。 （4）已知：。某同学设计了如图装置，对的制备实验进行探究： 实验步骤 发现问题 提出分析并改进 a．连接仪器，_____，添加药品； 无 无 b．装置A中打开，关闭，制取，并用生成的排尽装置内空气。放出稀硫酸后，关闭。 打开发现稀硫酸不能放出；需要检测装置内的空气是否排尽。 稀硫酸不能放出的原因可能是_____，改正后继续进行实验。 检测装置内的空气已排尽的方法是_____。 c．装置内空气排尽且加入稀硫酸完全反应后，可_____(仿照步骤b操控开关)，将A中溶液导入B中；充分反应后，从三颈烧瓶中分离出产品。 B中先产生白色沉淀，后逐渐变为灰色，说明部分被氧化 将m换成C装置并按正确的操作重新实验，获得了纯净的，水的作用为_____。 【反思拓展】产品保存过程中需注意_____。 (二)(羰基铁粉)在国防军工领域有重要应用。 （5）制备的化学方程式为。若用含铁的海绵铁，理论上可制备的质量是多少(写出计算过程)？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $