第4章认识化学变化复习课教案-2024-2025学年沪教版（全国）（2024）化学九年级上册

第四章 认识化学变化复习课 案例 背景 教材分析 本节是在学习第四章质量守恒定律后，重点学习利用化学反应探究物质性质和组成，从物质变化、能力变化、反应条件、反应现象和元素守恒等视角认识化学反应，初步形成认识化学反应的系统思维意识。 学情分析 学生对于质量守恒定律有了初步的了解，很难从宏观的现象过渡到微观的本质，这些需要强化训练。 教学 目标 知识与技能 1．了解利用化学反应探究物质性质和组成的简单方法； 2．初步形成认识化学反应的系统思维意识，形成学习化学的实证意识。 过程与方法 1．通过天然气燃烧的探究活动，进一步提高科学探究的欲望和分析、归纳能力。 2．理解利用质量守恒定律探究物质发生化学反应并进行计算。 情感态度 价值观 1．理解燃烧和灭火的原理及其在生活中的应用，初步体会调控化学反应的重要意义。 2．认识化学变化在自然界和生产生活中的广泛存在及重要作用。 教学策略 通过实证对甲烷进行探究，利用质量守恒定律明白甲烷的应用 教学重点 通过实证对甲烷进行探究，利用质量守恒定律明白甲烷的应用 教学难点 通过实证对甲烷进行探究，利用质量守恒定律明白甲烷的应用 教学准备 实验探究课 【教学过程】 教师行为 学生行为 设计意图 引入新课： 一．认识甲烷 明确学习化学必须有实证意识。 点燃该气体，分析实验现象。 通过对“我国能源使用占比”和“三种化石燃料的数据”进行分析能源使用的趋势与原因。 分析家中的燃气灶火焰颜色有区别的原因。 二．甲烷制氢 常温下甲烷难溶于水且不与水反应，在800-1000℃，甲烷与水蒸气却能反应，着重分析图表，写出对应的化学方程式。 分离所产生的氢气，通过对比分析密闭容器内各物质的沸点，让学生分析出所能分离出氢气的方法，并介绍利用沸点分离法的不足，简单介绍膜分离法。 三．甲烷还原氧化铜 实验步骤：组装装置并检查其气密性良好。取4.0g氧化铜装入硬质玻璃管后，先向装置内通入足量纯净、干燥的甲烷后再点燃酒精灯，观察实验现象。 产物的定性分析：如何证明产物中含有氧化亚铜。 产物的定量分析：根据图表中所给的信息，总结出氧化亚铜的质量变化趋势，分析确保甲烷完全还原氧化铜的措施。 给出材料甲烷还原氧化铜、甲烷还原氧化亚铜的化学方程式，尝试分析该反应是同时进行还是分步进行。 课堂小结： 通过展示一包天然气，分析如何证明为天然气，要学会找各种证据，通过点燃该气体吹的泡泡、收集该气体的视频来证明，培养学生实证意识。 写出甲烷燃烧的化学方程式，并从三个角度解读化学方程式的意义。 由“我国能源使用占比”图可知，非化石能源会逐渐增多，在化石能源中，天然气的使用比例增加。 在使用天然气过程中的排碳量最少，污染最小。 天然气等物质在氧气量不够时会发生不完全燃烧，过程中容易产生有害气体且放热较少，为了能够综合利用能源，要将燃料进行完全燃烧。 这说明其他条件相同时，相同物质由于量不一样所引起的化学反应也不一样。 这说明其他条件相同时，相同物质在不同条件下的化学反应也是不一样的。 第一个难点在于图表中的曲线很多，首先得理清各曲线所代表的物质。 第二个难点在于甲烷与水反应有两个，一个产生了二氧化碳，另一个产生了一氧化碳，这必须从质量守恒定律的角度出发思考曲线变化的原因。 这个说明其他条件相同时，相同的物质在同一条件下有可能发生不同的化学反应。让学生充分认识到从能量变化、反应条件、反应现象、元素守恒等视角来认识化学反应。 资料： (1)该气体X具有还原性，在加热条件下与氧化铜完全反应可生成铜、二氧化碳、水。 (2)氢氧化钠用于吸收二氧化碳。 (3)浓硫酸都能用于干燥剂，浓硫酸不能与二氧化碳反应。 问题： 1. 尝试写出甲烷与氧化铜加热条件下发生的化学方程式。 2. 计算4.0g氧化铜理论上能得到的纯铜质量。 这是对于材料的阅读能力的一种考验，铜不与稀硫酸反应，而氧化亚铜与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水。 数据图表分析对于学生来讲是一大难点，在讲出规律的同时必须说明白表中的数据。 只看反应学生基本能够判断出反应是同步进行的，但如果通过定量计算获得证据就是一大难点，这里只能根据质量守恒定律中铜元素守恒去计算0.6g氧化铜所能得到氧化亚铜质量来进行推断。 从物质变化、能量变化、反应条件、反应现象、反应类型和元素守恒等视角认识化学反应，找到相应的证据，建立实证意识，形成认识化学反应的系统思维意识。 板书 教学反思： 学科网（北京）股份有限公司 $$