精品解析：山东省潍坊国开中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题

山东省潍坊国开中学2023-2024学年高一下学期4月月考 化学试题 注意事项： 1.全卷满分100分，考试用时90分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Li7 Cl35.5 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是 A. 它是一种共价化合物 B. 它既含离子键又含共价键 C. 它不可能与NaOH溶液反应 D. 它受热时，不易分解 【答案】B 【解析】 【分析】同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。N和P是同族元素，I和Cl是同族元素，所以PH4I和NH4Cl结构和性质相似。 【详解】A．NH4Cl是离子化合物，所以PH4I也是一种离子化合物，错误； B．NH4Cl既含离子键又含共价键，所以PH4I也既含离子键，又含共价键，正确； C．NH4Cl能与NaOH溶液反应生成氨气，所以PH4I也能和NaOH溶液反应，错误； D．NH4Cl受热时会分解为氨气和HCl，所以PH4I受热也能分解，错误； 故选B。 2. 某元素R位于元素周期表的ⅡA族和第4周期。下列说法错误的是 A. R的单质具有强还原性 B. R的单质能够和水发生反应 C. R元素最高化合价为+2价 D. R在自然界中以单质的形式存在 【答案】D 【解析】 【分析】 R位于元素周期表的ⅡA族和第4周期，R是Ca元素。 【详解】A．Ca是活泼金属，具有强还原性，故A正确； B．Ca是活泼金属，能够和水反应生成氢氧化钙和氢气，故B正确； C．Ca最外层有2个电子，最高化合价为+2价，故C正确； D．Ca是活泼金属，在自然界中以化合态存在，故D错误； 选D。 3. 如图是铟元素的相关信息，下列说法中不正确的是 A. 原子核内有66个中子 B. 、的化学性质有很大不同 C. 、互为同位素 D. 原子最外层有3个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题中信息可知原子核内有49个质子，所含中子数=质量数-质子数，A正确； B．、核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同，B错误； C．和质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确； D．由题中信息可知的价电子排布式为，所以原子最外层有3个电子，D正确； 故答案选B。 4. 下列有关碱金属元素的性质判断正确的是 A. Rb与H2O反应最剧烈 B. K比Na活泼，故K可以从NaCl溶液中置换出Na C. 碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性 D. 从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强 【答案】D 【解析】 【分析】从Li到Fr，金属性逐渐增强。 【详解】A．Fr的金属性最强，与H2O反应最剧烈，A错误； B．K比Na活泼，与水剧烈反应，不能置换出NaCl溶液中的Na，B错误； C．碱金属的阳离子具有一定的氧化性，但不强，C错误； D．从Li到Cs，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减小，失电子能力增强，D正确； 答案选D。 5. 下列叙述不正确的是 A. 的中子数为9 B. 原子半径：O>N C. 非金属性：O>N D. 稳定性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．一个原子的中子数=质量数-质子数，的中子数，A正确； B．同一周期主族元素原子的半径从左到右依次减小，因此N的原子半径大于O的原子半径，B错误； C．同一周期主族元素的非金属性从左到右依次增强，因此N的非金属性弱于O的非金属性，C正确； D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，因此水的稳定性强于氨气，D正确； 故选B。 6. 下列说法中正确的是 A. 能生成碱的金属元素都在第ⅠA族 B. 原子序数为14的元素位于元素周期表的第ⅣA族 C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 D. 第二周期第ⅣA族元素的原子的中子数一定为6 【答案】B 【解析】 【详解】A．活泼金属一般都可以生成相应的碱，但不一定位于第I A，也可能是第II A等，A错误； B．原子序数为14的元素是Si，位于元素周期表的第3周期IV A族，B正确； C．He的最外层电子数是2，C错误； D．第二周期IV A族元素是C，因为碳元素有多种同位素，所以其中子数不一定为6，D错误； 故选B。 7. 下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是 A. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B. 单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 C. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A． F、Cl、Br、I的原子核外电子层数分别为2、3、4、5，随核电荷数的增加而增多，故A正确； B． F、Cl、Br、I原子半径增大，原子核对电子的引力逐渐减小，单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱，故B正确； C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I， F、Cl、Br、I原子半径增大，与氢原子的作用力逐渐减小，它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，故C错误； D． 单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，单质的颜色随核电荷数的增加而加深，故D正确； 故选C。 8. 短周期主族元素W、R、X、Y、Z原子序数依次增大，且分别在三个不同的周期。W与X同主族，R原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素，Y、Z的最外层电子数之和比X、R的最外层电子数之和多2。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y>X B. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Y C. 简单氢化物的热稳定性：Z>R D. X、R、Z三种元素形成的化合物只有一种 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素W、R、X、Y、Z原子序数依次增大，且分别在三个不同的周期，则W为H；R原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，则核外有8个电子，R为O；W与X同主族，且X的原子序数大于R的原子序数，则X为Na；Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al；X、R的最外层电子数之和为7，Y最外层电子数为3，则Z的最外层电子数为6，Z为S，据此分析。 【详解】A．X、Y、Z分别为Na、Al、S，为同周期元素，原子序数越大原子半径越小，则原子半径：X>Y>Z，A项错误； B．X、Y分别为Na、Al，金属性：Na>Al，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则碱性：X>Y，B项正确； C．R、Z分别为O、S，非金属性：O>S，非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，热稳定性：H2O>H2S，C项错误； D．X、R、Z三种元素可形成的化合物有Na2SO3、Na2SO4等，D项错误； 故选B。 9. 某元素的原子结构示意图为，关于该元素的说法中，不正确的是 A. 元素符号是Al B. 最高正化合价是价 C. 金属性比镁的强 D. 单质既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．质子数为13，所以元素符号是Al，故A正确； B．最外层有3个电子，所以最高正化合价是价，故B正确； C．铝和镁电子层数相同，铝最外层有3个电子、镁最外层有2个电子，铝金属性比镁的弱，故C错误； D．铝能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故D正确； 选C。 10. 有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、8、11、17，下列判断错误的是（ ） A. X和W能形成共价化合物 B. Z和W能形成离子化合物 C Y、Z和W能形成离子化合物 D. Y和Z形成的化合物中不可能有共价键 【答案】D 【解析】 【分析】有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、8、11、17，它们分别是C、O、Na、Cl元素，据此分析解答。 【详解】有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、8、11、17，它们分别是C、O、Na、Cl元素。 A、X和W能形成化合物CCl4，该分子中只存在共价键，为共价化合物，故A正确； B、Z和W能形成化合物NaCl，氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B正确； C、Y、Z和W能形成NaClO，是离子化合物，故C正确； D、Y和Z形成的化合物可能是Na2O2，Na2O2中含有非极性共价键，故D错误； 答案选D。 【点睛】先根据原子序数推出元素，再考虑元素间形成的化合物。一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物。 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述错误的是 A. 元素的非金属性：Q 强于 W B. T 的氧化物能与 NaOH 溶液反应 C. R 元素的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应 D. Q 和 W 元素形成化合物 QW2分子中，各原子的最外层均满足 8 电子的稳定结构 【答案】A 【解析】 【分析】T所处的周期序数与主族序数相等，则T是Al，根据短周期元素Q、R、W在元素周期表中的位置图，可知Q、R、W分别是C、N、S元素； 【详解】A. 元素的非金属性：S 强于C，故A错误； B. 氧化铝具有两性，氧化铝能与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠，故B正确； C. N元素的气态氢化物NH3与其最高价氧化物对应的水化物HNO3反应生成NH4NO3，故C正确； D. C 和 S 元素形成化合物CS2分子中，各原子的最外层均满足 8 电子的稳定结构，故D正确； 选A。 【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律，会利用定位法判断元素种类，明确同周期元素的递变规律是解题的关键；知道氧化铝是两性氧化物，氧化铝与强酸、强碱都能反应。 12. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的最外层电子数是K层电子数的3倍，Y元素的金属性是同周期元素中最强的，Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X同主族。下列说法正确的是 A. 离子半径：r(W)>r(Z)>r(Y) B. 由X、Y组成的一种化合物是潜水艇或呼吸面具作为氧气的来源 C. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 D. W的氧化物的水化物是一种强酸 【答案】B 【解析】 【分析】由题干信息，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的最外层电子数是K层电子数的3倍，则X为O元素，W与X同主族，则W为S元素，Y元素的金属性是同周期元素中最强的，则Y为Na元素，Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al元素，据此分析解答。 【详解】A．S2-离子有3个电子层，而Na+、Al3+均只含有2个电子层，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则离子半径r(S2-)>r(Na+)>r(Al3+)，A错误； B．由O、Na组成的一种化合物Na2O2，是潜水艇或呼吸面具作为氧气的来源，B正确； C．非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性：O>S，则热稳定性：H2O>H2S，C错误； D．W为S元素，其氧化物的水化物可以是H2SO4、H2SO3，H2SO3不是强酸，D错误； 答案选B。 13. 依据已知信息，由元素的原子结构和元素在周期表的位置，下列对碱金属元素性质的预测或推理不合理的是 编号 已知信息 预测(推理) A 钠在空气中燃烧生成Na2O2 锂在空气中燃烧生成Li2O2 B 钠可以跟冷水反应 其它碱金属可以跟冷水反应 C NaOH是强碱 CsOH是更强的碱 D 钠在自然界中以化合态存在 Rb在自然界中以化合态存在 A A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．钠金属性大于锂，锂在空气中燃烧生成Li2O，A错误； B．钠可以跟冷水剧烈反应，其它碱金属均可以跟冷水反应，且金属越活泼，与水反应越剧烈，B正确； C．金属性越强、最高价氧化物水化物的碱性越强，Cs的金属性大于Na，CsOH是更强的碱，C正确； D．Rb的金属性大于Na，钠元素在自然界中以化合态存在，则Rb在自然界中以化合态存在，D正确； 答案选A。 14. X、Y、Z均为短周期元素，X原子的最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是。 A. X肯定是金属元素 B. Y、Z两种元素可形成共价化合物 C. 若X位于第3周期，则X与Z形成的化合物中不可能含离子键 D. X、Y、Z三种元素形成的化合物一定是离子化合物 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z均为短周期元素，X原子的最外层只有一个电子，X为IA族元素，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Y为S，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍，Z为O。 【详解】A．X可能是H、Li、Na，不一定是金属元素，A错误； B．Y为S，Z为O，二者形成的氧化物为共价化合物，B正确； C．若X位于第3周期，则X为Na，Z为O，二者可形成、，一定含有离子键，C错误； D．X、Y、Z三种元素形成的化合物，可能是共价化合物，如，也可能是离子化合物，如，D错误； 故答案选B。 15. V、W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，在元素周期表中，W、Z位于同一主族，X与W、Y相邻。V的单质是一种理想能源物质，V与W、V与Z均可组成原子个数比为的共价化合物。下列有关说法正确的是 A. 与反应生成的化合物中每个原子最外层都达到8电子稳定结构 B. W与Z组成的化合物中只存在共价键 C. 固态在熔化过程中化学键未发生断裂 D. 既是离子化合物也是共价化合物 【答案】BC 【解析】 【分析】由短周期元素V的单质是一种理想能源物质，且V与W、V与Z均可组成原子个数比为的共价化合物，W、Z位于同一主族，推知V为H，W、Z均为ⅣA族元素，又原子序数：W<Z，故W为C，Z为Si，X与W、Y相邻，且原子序数：W<X<Y，故X为N，Y为O。 【详解】A．分子中，H原子最外层只有2个电子，A错误； B．C与Si组成的化合物中只存在共价键，B正确； C．固态由分子组成，在熔化过程中只破坏分子之间的作用力，C正确； D．中Na+和OH-形成离子键，是离子化合物，D错误； 故选BC。 三、非选择题(本题共5小题，共60分) 16. 结合如图六种微粒的结构示意图，回答下列问题： (1)粒子④在化学反应中易_____(填“失”或“得”)电子，形成_____(填符号)。 (2)①—⑤五种粒子中化学性质相似的是_____(填序号)。 (3)①—⑥六种粒子中具有相对稳定结构的是_____(填序号)。 (4)若⑥表示某阴离子的结构示意图，则X可能是下列中的_____(填字母序号)。 a．16 b．17 c．18 d．19 【答案】 ① 失 ②. Mg2+ ③. ②⑤ ④. ①③⑥ ⑤. ab 【解析】 【详解】(1)粒子④最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带有2个单位正电荷的镁离子，其离子符号为Mg2+； (2)决定元素化学性质的是最外层电子数，①—⑤五种粒子中化学性质相似的是②⑤，原子最外层均为6个电子，易得电子；①中原子最外层电子数为2，只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；④中最外层有2个电子，化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管①④最外层电子数相同，但化学性质不同； (3)①中原子的最外层电子数为2，只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；③⑥的最外层电子数为8，均属于稳定结构，所以①—⑥六种粒子中具有相对稳定结构的是①③⑥； (4)当质子数小于核外电子数，为阴离子，所以若⑥表示某阴离子的结构示意图，则X可能是16或17，选ab。 17. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，且分布在三个周期，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，C、D两元素同族，且能形成化合物和。请回答下列问题： （1）的化学式为___________。 （2）用离子符号表示A、C、D元素的简单离子半径由小到大的顺序：___________。 （3）写出一个能表示D、E元素非金属性强弱化学方程式：___________。 （4）写出由A、B、C、D四种元素形成的两种酸式盐在溶液中反应的离子方程式：___________。 （5）元素A和元素C以原子个数比形成的化合物Q，元素A和元素B形成化合物M，Q与M的电子总数相等。以M为燃料、Q为氧化剂作火箭的推进剂，最终生成一种单质和一种化合物，写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，且分布在三个周期，则A为H；B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，则B为N；C、D两元素同主族，且能形成化合物DC2和DC3，则C为O，D为S，E为Cl。 【详解】(1)由分析可知，D为S，E为Cl，则D2E2的化学式为S2Cl2； (2)由分析可知，A为H，B为N，C为O，元素电子层数越多，简单离子半径越大，则，半径由小到大的顺序为H+、O2−、S2−； (3)可通过氯气与氢硫酸反应置换出S单质，证明氯气的氧化性比S单质的氧化性强，从而说明Cl的非金属性比S的非金属性强，反应的化学方程式为； (4)A、B、C、D四种元素形成的两种酸式盐为NH4HSO3和NH4HSO4，NH4HSO3在溶液中电离出和，NH4HSO4在溶液中电离出、氢离子和硫酸根离子，故在溶液中反应的离子方程式为； (5)H和O以原子个数比1:1形成的化合物Q为H2O2，含有18个电子，H和N形成化合物M与H2O2的电子总数相等，则M为N2H4，以N2H4为燃料，以H2O2为氧化剂，最终生成一种单质和一种化合物，单质和化合物分别为氮气和水，该反应的化学方程式为。 18. 现有以下物质：①；②；③；④Ne；⑤；⑥；⑦；⑧。请回答： （1）既含有非极性共价键又含有离子键的是___________(填序号，下同)。 （2）不存在化学键的是___________。 （3）属于共价化合物的___________。 （4）将物质⑥溶于水，破坏了⑥中的___________(填化学键类型)，写出其溶于水的电离方程式：___________。 （5）⑤的电子式为___________。 （6）用电子式表示②的形成过程：___________。 【答案】（1）③⑤ （2）④ （3）①⑧ （4） ①. 离子键、共价键 ②. （5） （6） 【解析】 【分析】①氯化氢为共价化合物，分子中只含有极性共价键；②溴化钾是离子化合物，化合物中只含有离子键；③过氧化钠是离子化合物，化合物中只含有离子键和非极性共价键；④氖为单原子分子，分子中不含有化学键；⑤碳化钙为离子化合物，化合物中含有离子键和非极性共价键；⑥硫酸氢钠是离子化合物，化合物中含有离子键和极性共价键；⑦氢氧化钠是离子化合物，化合物中含有离子键和极性共价键；⑧二氧化碳是共价化合物，化合物中只含有共价键，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，既含有非极性共价键又含有离子键的是③⑤； 【小问2详解】 由分析可知，不存在化学键的是单原子分子氖，故选④； 【小问3详解】 由分析可知，属于共价化合物的是氯化氢和二氧化碳，故选①⑧； 【小问4详解】 硫酸氢钠是离子化合物，溶于水时硫酸氢钠在溶液中会破坏离子键、极性共价键，电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为； 【小问5详解】 由分析可知，碳化钙为离子化合物，两个碳原子之间存在非极性共价键，其电子式为：； 【小问6详解】 ②为溴和钾形成的离子化合物，用电子式表示②的形成过程为：。 19. 下表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。 ⅠA 0 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （1）⑤的元素符号是___________；⑥的原子结构示意图是___________。 （2）①和②的原子半径大小关系是①___________②(填“>”“<”或“=”)。 （3）②的最简单氢化物的化学式为___________。 （4）③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. P ②. （2）> （3） （4） 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，可判断①～⑥分别为N、O、Na、Al、P、Cl。 【小问1详解】 ⑤为磷，元素符号为P；⑥为Cl，Cl是17号元素，原子结构示意图为。 【小问2详解】 ①和②分别为N、O，为同周期元素，原子序数越大原子半径越小，则原子半径①>②。 【小问3详解】 O的最简单氢化物为水，化学式为。 【小问4详解】 Na、Al的最高价氧化物对应的水化物分别为、，与反应生成，离子方程式为。 20. 七种短周期元素A、B、C、D、E、F 、G的原子序数依次增大，A和E同族，D和F同族，C离子、D离子和E离子具有相同的电子层结构。A与除E以外的元素均能形成共价型化合物。A和C形成的化合物在水中呈碱性，C和D紧邻，B是形成化合物种类最多的元素。回答下列问题： （1）七种元素中，原子半径最大的是___________ (填元素符 号)；该元素在周期表中的位置___________。 （2）由A、D、E三元素组成的化合物，该化合物含有的化学键类型为___________ 。 （3）请写出A与E形成的离子化合物与水反应的化学方程式：___________。 （4）由A、C、D三种元素形成的化合物既含有离子键又含有共价键，该化合物的化学式为___________。 （5）用上述元素组成的物质写一个反应方程式___________ ，要求能够证明非金属性G＞F。 （6）A与D，D与E形成的化合物都可以用来制取单质D，其中属于共价化合物来制取单质D的反应方程式为___________。 【答案】（1） ①. Na ②. 第三周期ⅠA族 （2）离子键、共价键 （3）NaH+H2O=NaOH+H2↑ （4）NH4NO3 （5）Na2S+Cl2=2NaCl+S↓ （6） 【解析】 【分析】短周期元素A、B、C、D、E、F 、G的原子序数依次增大，B是形成化合物种类最多的元素，B是C元素；A与除E以外的元素均能形成共价型化合物，A和C形成的化合物在水中呈碱性，A是H元素、C的N元素；C和D紧邻，D是O元素；A和E同族，E是Na元素；D和F同族，F是S元素、G是Cl元素。 【小问1详解】 电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径最大的是Na；Na是11号元素，元素在周期表中的位置第三周期ⅠA族。 小问2详解】 由H、O、Na三元素组成的化合物是氢氧化钠，氢氧化钠的电子式为，含有的化学键类型为离子键、共价键； 【小问3详解】 H、Na形成的离子化合物是NaH，NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑； 【小问4详解】 由H、N、O三种元素形成的化合物既含有离子键又含有共价键，该化合物是硝酸铵，化学式为NH4NO3； 【小问5详解】 Na2S溶液中通入氯气有淡黄色沉淀S生成，说明Cl的非金属性大于S，反应方程式为Na2S+Cl2=2NaCl+S↓； 【小问6详解】 H与O形成的化合物H2O2，O与Na形成的化合物Na2O2，都可以用来制取氧气，其中H2O2属于共价化合物，H2O2在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，反应方程式为； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 山东省潍坊国开中学2023-2024学年高一下学期4月月考 化学试题 注意事项： 1.全卷满分100分，考试用时90分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Li7 Cl35.5 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是 A. 它是一种共价化合物 B. 它既含离子键又含共价键 C. 它不可能与NaOH溶液反应 D. 它受热时，不易分解 2. 某元素R位于元素周期表的ⅡA族和第4周期。下列说法错误的是 A. R的单质具有强还原性 B. R的单质能够和水发生反应 C. R元素最高化合价为+2价 D. R在自然界中以单质的形式存在 3. 如图是铟元素的相关信息，下列说法中不正确的是 A. 原子核内有66个中子 B. 、的化学性质有很大不同 C. 、互为同位素 D. 原子最外层有3个电子 4. 下列有关碱金属元素的性质判断正确的是 A. Rb与H2O反应最剧烈 B K比Na活泼，故K可以从NaCl溶液中置换出Na C. 碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性 D. 从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强 5. 下列叙述不正确的是 A. 的中子数为9 B. 原子半径：O>N C. 非金属性：O>N D. 稳定性： 6. 下列说法中正确的是 A. 能生成碱的金属元素都在第ⅠA族 B. 原子序数为14的元素位于元素周期表的第ⅣA族 C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 D. 第二周期第ⅣA族元素的原子的中子数一定为6 7. 下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是 A. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B. 单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 C. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深 8. 短周期主族元素W、R、X、Y、Z原子序数依次增大，且分别在三个不同的周期。W与X同主族，R原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素，Y、Z的最外层电子数之和比X、R的最外层电子数之和多2。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y>X B. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Y C. 简单氢化物的热稳定性：Z>R D. X、R、Z三种元素形成的化合物只有一种 9. 某元素的原子结构示意图为，关于该元素的说法中，不正确的是 A. 元素符号是Al B. 最高正化合价是价 C. 金属性比镁的强 D. 单质既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 10. 有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、8、11、17，下列判断错误的是（ ） A. X和W能形成共价化合物 B. Z和W能形成离子化合物 C. Y、Z和W能形成离子化合物 D. Y和Z形成的化合物中不可能有共价键 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述错误的是 A. 元素的非金属性：Q 强于 W B. T 的氧化物能与 NaOH 溶液反应 C. R 元素的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应 D. Q 和 W 元素形成化合物 QW2分子中，各原子的最外层均满足 8 电子的稳定结构 12. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的最外层电子数是K层电子数的3倍，Y元素的金属性是同周期元素中最强的，Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X同主族。下列说法正确的是 A. 离子半径：r(W)>r(Z)>r(Y) B. 由X、Y组成的一种化合物是潜水艇或呼吸面具作为氧气的来源 C. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 D. W的氧化物的水化物是一种强酸 13. 依据已知信息，由元素的原子结构和元素在周期表的位置，下列对碱金属元素性质的预测或推理不合理的是 编号 已知信息 预测(推理) A 钠在空气中燃烧生成Na2O2 锂空气中燃烧生成Li2O2 B 钠可以跟冷水反应 其它碱金属可以跟冷水反应 C NaOH是强碱 CsOH是更强的碱 D 钠自然界中以化合态存在 Rb在自然界中以化合态存在 A. A B. B C. C D. D 14. X、Y、Z均为短周期元素，X原子的最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是。 A. X肯定是金属元素 B. Y、Z两种元素可形成共价化合物 C. 若X位于第3周期，则X与Z形成的化合物中不可能含离子键 D. X、Y、Z三种元素形成的化合物一定是离子化合物 15. V、W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，在元素周期表中，W、Z位于同一主族，X与W、Y相邻。V的单质是一种理想能源物质，V与W、V与Z均可组成原子个数比为的共价化合物。下列有关说法正确的是 A. 与反应生成的化合物中每个原子最外层都达到8电子稳定结构 B. W与Z组成的化合物中只存在共价键 C. 固态在熔化过程中化学键未发生断裂 D. 既是离子化合物也是共价化合物 三、非选择题(本题共5小题，共60分) 16. 结合如图六种微粒的结构示意图，回答下列问题： (1)粒子④在化学反应中易_____(填“失”或“得”)电子，形成_____(填符号)。 (2)①—⑤五种粒子中化学性质相似的是_____(填序号)。 (3)①—⑥六种粒子中具有相对稳定结构的是_____(填序号)。 (4)若⑥表示某阴离子的结构示意图，则X可能是下列中的_____(填字母序号)。 a．16 b．17 c．18 d．19 17. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，且分布在三个周期，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，C、D两元素同族，且能形成化合物和。请回答下列问题： （1）的化学式为___________。 （2）用离子符号表示A、C、D元素的简单离子半径由小到大的顺序：___________。 （3）写出一个能表示D、E元素非金属性强弱的化学方程式：___________。 （4）写出由A、B、C、D四种元素形成的两种酸式盐在溶液中反应的离子方程式：___________。 （5）元素A和元素C以原子个数比形成的化合物Q，元素A和元素B形成化合物M，Q与M的电子总数相等。以M为燃料、Q为氧化剂作火箭的推进剂，最终生成一种单质和一种化合物，写出该反应的化学方程式：___________。 18. 现有以下物质：①；②；③；④Ne；⑤；⑥；⑦；⑧。请回答： （1）既含有非极性共价键又含有离子键的是___________(填序号，下同)。 （2）不存在化学键的是___________。 （3）属于共价化合物的___________。 （4）将物质⑥溶于水，破坏了⑥中的___________(填化学键类型)，写出其溶于水的电离方程式：___________。 （5）⑤电子式为___________。 （6）用电子式表示②的形成过程：___________。 19. 下表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。 ⅠA 0 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （1）⑤元素符号是___________；⑥的原子结构示意图是___________。 （2）①和②的原子半径大小关系是①___________②(填“>”“<”或“=”)。 （3）②的最简单氢化物的化学式为___________。 （4）③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________。 20. 七种短周期元素A、B、C、D、E、F 、G的原子序数依次增大，A和E同族，D和F同族，C离子、D离子和E离子具有相同的电子层结构。A与除E以外的元素均能形成共价型化合物。A和C形成的化合物在水中呈碱性，C和D紧邻，B是形成化合物种类最多的元素。回答下列问题： （1）七种元素中，原子半径最大的是___________ (填元素符 号)；该元素在周期表中的位置___________。 （2）由A、D、E三元素组成的化合物，该化合物含有的化学键类型为___________ 。 （3）请写出A与E形成的离子化合物与水反应的化学方程式：___________。 （4）由A、C、D三种元素形成的化合物既含有离子键又含有共价键，该化合物的化学式为___________。 （5）用上述元素组成的物质写一个反应方程式___________ ，要求能够证明非金属性G＞F。 （6）A与D，D与E形成的化合物都可以用来制取单质D，其中属于共价化合物来制取单质D的反应方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$