1.3.化学中常用的物理量-物质的量 课后练习 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

1.3.化学中常用的物理量-物质的量课后练习-2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列说法中不正确的是 A．常温下，液氯储存在钢瓶中 B．明矾溶于水形成胶体，吸附水中杂质净水 C．新制的氯水应保存在无色细口瓶中 D．实验室中配制好的溶液不可长期存放在容量瓶中 2．标准状况下，质量相等的N2和CO2相比较，下列叙述正确的是 A．电子数之比为7∶11 B．气体分子数之比为7∶11 C．气体体积之比为11∶7 D．摩尔质量之比为11∶7 3．下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是（    ） A．75mL2mol/L的NH4Cl溶液 B．100mL1.5mol/L的CaCl2溶液 C．50mL3mol/L的FeCl3溶液 D．150mL1mol/L的MgCl2溶液 4．下列实验或操作正确的是 加热试管中的液体 收集氯气 分离乙醇和水 向容量瓶中转移溶液 A B C D A．A B．B C．C D．D 5．下列对气体物质的体积有显著影响的是 ①温度    ②所含微粒数    ③微粒本身大小    ④微粒间的距离 A．①②④ B．②④ C．①③④ D．②③④ 6．设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键的数目为0.1NA B．将2.3 g钠投入50 mL1mol∙L-1盐酸中，转移的电子数为0.05NA C．C60和C72的混合物共2.4 g，其中所含碳原子数一定为0.1NA D．常温下，1 LpH=11的氨水中含有的的数目为0.001NA 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，与足量反应转移的电子数为0.2NA B．常温常压下，由和组成的混合气体所含的原子数为0.5NA C．在标准状况下，含个氦原子的氦气中所含的分子数是0.5NA D．的盐酸与反应生成的的分子数为0.1NA 8．已知3.01×1022个X气体分子的质量为3.2 g，则该气体的相对分子质量为 A．16 B．32 C．64 D．96 9．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) A．1mol甲基含10NA电子 B．一定条件下，2.6g苯和乙炔混合物完全燃烧消耗O2的分子数为0.25NA C．标准状况下，11.2L三氯甲烷所含的分子数目为0.5NA D．l5gC2H6中含有共价键数目为3NA 10．磷酸锆结合剂可用氢氧化锆[Zr(OH)4]与正磷酸(H3PO4)反应制得，磷酸锆结合剂中具有胶结性能的化合物为磷酸二氢锆和磷酸一氢锆，也即中和度Nm[Nm=]在0.5～1之间的物质具有胶结性能。当Nm=0.8时，该结合剂中磷酸二氢锆和磷酸一氢锆的物质的量之比为 A．1∶3 B．2∶3 C．2∶5 D．4∶5 11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L Cl2与CH4反应完全，生成物中气体分子数目是0.2NA B．34g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08 NA C．0.5 mol乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，断裂的共价键总数为NA D．0.1 mol SO2溶于足量水所得溶液中H2SO3、、三种微粒的个数之和为0.1 NA 12．标准状况下，①6.72LNH3②1.204×1023个H2S③5.6gCH4④0.5molHCl，下列关系不正确的是 A．体积大小：④>③>①>② B．质量大小：④>③>②>① C．密度大小：④>②>①>③ D．原子数目：③>①>④>② 13．下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是 A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B．0.012 kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．阿伏加德罗常数有单位 D．1mol氨气所含的原子数约为2.408×1024 14．化学实验室现需要购买一批质量分数为98%、密度为的浓硫酸，下列说法错误的是 A．该浓硫酸的物质的量浓度为 B．100mL该浓硫酸的质量是184g C．取该浓硫酸100g，加入900g水中，得到的稀硫酸的质量分数为9.8% D．取该浓硫酸100mL，加入900mL水中，得到的稀硫酸的物质的量浓度为 15．设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.7gH218O中含有的质子数为0.15NA B．0.5mol/L的硫酸中含有的H+数目为NA C．0.5molCO与1molO2反应后的原子总数为3NA D．1molNa2O2与水完全反应时，转移的电子数为2NA 16．在标况下，将V L A气体（摩尔质量M g／mol）溶于1L水中，所得A的水溶液密度为ρg／cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol／L）为 A． B． C． D． 17．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为 A．1:3 B．1:2 C．1:1 D．2:1 18．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A．标准状况下，6.72LHF含有的电子总数为3NA B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳氢共价键数目为3NA C．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA D．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA 19．将标准状况下的某气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于a g水中，所得溶液的密度为b g·cm-3，溶质的物质的量浓度为c mol·L-1，则该气体溶入水中的体积是 A． B． C． D． 20．分子数相等的任何物质具有相同的 A．质量 B．体积 C．物质的量 D．摩尔质量 21．某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下，将140g该粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足3g泥沙和1000g溶液。取出500g溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g，钙元素2g，氯元素42.6g，则原粗盐中氯化钠的质量分数约为(    ) A．86.3% B．88.1% C．83.6% D．91.6% 22．将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法错误的是 A．盐酸的物质的量浓度为9 mol/L B．镁与铝的质量之和为9g C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L D．生成的氢气在标准状况下的体积为10.08 L 23．相同物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述正确的是(    ) ①它们所含的分子数目之比为1：1 ②它们所含的O原子数目之比是1：2 ③它们所含的原子总数之比为2：3 ④它们所含的C原子数目之比是1：1 ⑤它们所含的电子数目之比是7：11 ⑥同温同压下，它们的体积比是1：1 ⑦同温同压下，它们的密度比是1：1 ⑧它们的质量比是7：11 A．①④⑤⑦⑧ B．①②③④⑤⑥⑧ C．①②③④⑤⑥⑦⑧ D．②③⑥⑦⑧ 24．在两个密闭容器中，分别充有32gSO2和48gO3，若两容器的温度和压强均相同。下列说法正确的是 A．两种气体的体积之和为33.6L B． SO2和O3的气体密度比为4∶3 C． SO2和O3分子数之比为1∶1 D． SO2和O3的氧原子数目比为2∶3 25．甲、乙两烧杯中分别盛有浓度均为的盐酸与溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得同温同压下生成气体的体积之比为，则加入铝粉的质量为 A． B． C． D． 二、填空题 26．在标准状况下，某气体的密度是1.429g·L-1，则该气体的摩尔质量是 。 判断正误： 27．标准状况下，H2和N2的气体摩尔体积均为22.4L。(_______) 28．在标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同。(_______) 29．在同温同压下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol。(_______) 30．在标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同。(_______) 31．在标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4L。(_______) 32．在相同条件下，相同体积的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同。(_______) 33．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含的分子数一定相同。(_______) 34．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11。(_______) 35．标准状况下，1mol氢气所占的体积是0.5mol氧气所占的2倍。(_______) 36．温度和容积相同的两容器中分别盛有5molO2和2molN2，则压强之比为5∶2。(_______) 37．标准状况下，0.5mol氢气和0.5mol氧气组成的混合气体的体积约为22.4L。(_______) 38．标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，如果当1mol气体的体积约是22.4L时，则该气体所处的状况一定是标准状况。(_______) 39．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据，试根据标签上的相关数据回答下列问题： 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： HCl的质量分数：36.5％ (1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L。 (2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________（填字母）。 A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中的数目 D．溶液的密度 (3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸，试回答下列问题： ①该学生需要用量筒量取 mL上述浓盐酸进行配制。 ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”） a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面： ； b.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水： 。 (4)假设该同学成功配制了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取 mL盐酸。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．液氯在常温下不与铁反应，所以可以用钢瓶储存，A正确； B．明矾溶于水形成氢氧化铝胶体，可以吸附水中杂质，使得悬浮物沉降，B正确； C．新制氯水见光易分解，所以需要避光保存，应放入棕色细口瓶中，C错误； D．容量瓶是配制溶液的仪器，不可以长期存放溶液，D正确； 故答案选C。 2．C 【详解】A．二者物质的量之比为，故电子数之比为，故A错误； B．气体分子数之比等于物质的量之比，应为，故B错误； C．气体体积之比等于物质的量之比，为，故C正确； D．摩尔质量之比为，故D错误； 故选C。 3．B 【分析】同一溶液中分子、离子的浓度与溶液体积无关，1mol/L的AlCl3溶液中的c(Cl-)=3mol/L。 【详解】A．75 mL2 mol/L的NH4Cl溶液中c(Cl-)=2 mol/L×1=2 mol/L，A不符合题意； B．100mL1.5 mol/L的CaCl2溶液中c(Cl-)=1.5 mol/L×2=3 mol/L，B符合题意； C．50mL3 mol/L的FeCl3溶液中c(Cl-)=3 mol/L×3=9 mol/L，C不符合题意； D．150 mL1 mol/L的MgCl2溶液中c(Cl-)=1 mol/L×2=2 mol/L，D不符合题意； 故合理选项是B。 4．B 【详解】A．加热时试管中液体不能超过容积的，防止加热时液体喷出，且大拇指应顶住试管夹的短柄，故A错误； B．氯气的密度比空气密度大，导管长进短出可收集氯气，故B正确； C．乙醇与水互溶，不能选分液法分离，故C错误； D．转移液体时玻璃棒下端在刻度线以下，图中操作不合理，故D错误； 故选：B。 5．A 【分析】本题主要考查气体物质的体积的影响因素。 【详解】对气体物质的体积有显著影响有温度、所含微粒数、微粒间的距离；由于气体微粒间的距离远大于微粒本身大小，故微粒本身大小对气体物质的体积可忽略不计。故答案选A。 6．D 【详解】A．聚乙烯中不含碳碳双键，故A错误； B．2.3 g钠的物质的量为：，投入50 mL1mol∙L－1盐酸中，钠先与盐酸反应，再与水反应，最终钠会完全消耗转变为钠离子，1mol钠转移的电子数为NA，0.1mol钠转移的电子数为0.1NA，故B错误； C．2.4 gC60和C72的混合物，碳原子的物质的量为，所含碳原子数0.2NA，故C错误； D．pH=11的氨水中，c()=，1L的该氨水中的的物质的量为0.001mol/L×1L=0.001mol，含有的的数目为0.001NA，故D正确； 答案选D。 7．D 【详解】A．标准状况下，H2O呈液态，水的密度未知，无法求出5.6LH2O的物质的量，也就无法求出H2O与足量Na2O2反应转移的电子数，A不正确； B．常温常压下，22gN2O和22g CO2的物质的量都是0.5mol，所含原子数都是1.5NA，则22gN2O和CO2组成的混合气体中所含的原子数为1.5NA，B不正确； C．氦气为单原子分子，含NA个氦原子的氦气为1mol，所含的分子数是NA，C不正确； D．Na不仅能与盐酸反应，还能与水反应，所以1L0.1mol∙L-1的盐酸与0.2molNa反应生成H2的物质的量为0.1mol，分子数为0.1NA，D正确； 故选D。 8．C 【详解】，即，解得M=64g/mol，该气体的相对分子质量为64， 故选C。 9．B 【详解】A．甲基中含9个电子，故1mol甲基中含9NA个电子，故A错误； B．苯和乙炔的最简式均为CH，故2.6g混合物中含有的CH的物质的量为0.2mol，则含0.2NA个碳原子，故B正确； C．标况下三氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子个数，故C错误； D．15g乙烷的物质的量为1mol，而乙烷中含7条共价键，故1mol乙烷中含共价键为7NA条共价键，故D错误； 正确答案是B。 10．A 【详解】磷酸二氢锆的化学式为Zr(H2PO4)4，磷酸一氢锆的化学式为Zr(HPO4)2，假设它们的物质的量分别为xmol、ymol，根据原子个数不变，则n(ZrO2)=(x+y)mol，则n(P2O5)=mol=(2x+y)mol，因此有，整理可得x∶y=1∶3，选项A正确； 答案为A。 11．C 【详解】A． Cl2与CH4反应生成多种氯代甲烷和HCl且除一氯甲烷外其他氯代甲烷均为液态，因次无法确定生成物中气体分子数，故A错误； B．未考虑溶剂水中的氧原子数，故B错误； C．乙烯与溴反应时，1mol乙烯断裂1mol双键，同时1mol溴单质中断裂1molBr-Br，则0.5mol乙烯与溴单质反应断裂的共价键数为NA，C正确； D．二氧化硫与水的反应为可逆反应，溶液中还存在部分二氧化硫分子，结合元素守恒：SO2、H2SO3、、四种微粒的个数之和为0.1 NA，故D错误； 故选：C； 12．B 【分析】①6.72LNH3的物质的量为=0.3mol，质量为0.3mol×17g/mol=5.1g，原子数目为0.3NA×4=1.2NA，NH3的摩尔质量为17g/mol； ②1.204×1023个H2S的物质的量为=0.2mol，质量为0.2mol×34g/mol=6.8g，原子数目为0.2NA×3=0.6NA，H2S的摩尔质量为34g/mol； ③5.6gCH4的物质的量为=0.35mol，质量为0.33mol×16g/mol=5.6g，原子数目为0.35NA×5=1.75NA，CH4的摩尔质量为16g/mol； ④0.5molHCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，原子数目为0.5NA×2=1NA，HCl的摩尔质量为36.5g/mol； 【详解】A．根据阿伏伽德罗定律，在其它条件不变的情况下，体积之比等于物质的量之比，根据分析，物质的量④>③>①>②，A正确； B．根据分析，质量的大小关系为④>②>③>①，B错误； C．根据pM=RT可得，在其它条件不变的情况下，密度与摩尔质量成正比，则密度的大小关系为④>②>①>③，C正确； D．根据分析，原子数目的大小关系为③>①>④>②，D正确； 故选B。 13．A 【详解】A．阿伏加德罗常数的精确值是6.02214076×1023，6.02×1023是它的近似值，故A项错误； B．阿伏加德罗常数就是以0.012kg12C测量出的含碳原子数来定义的，故B项正确； C．阿伏加德罗常数的单位是mol-1，只不过一般不必写出来，故C项正确； D．1mol氨气的原子个数约为1mol × 4 × 6.02 × 1023 mol-1= 2.408×1024，故D项正确。 故答案选A。 14．D 【详解】A．根据c=，则有c=mol/L=18.4mol/L，故A说法正确； B．100mL浓硫酸的质量100mL×1.84g/mL=184g，故B说法正确； C．稀释过程溶质的质量或物质的量不变，因此稀释后稀硫酸的质量分数为9.8%，故C说法正确； D．题中没有说明稀释后溶液的密度，无法判断稀释后溶液的体积，不能计算出稀释后硫酸物质的量浓度，故D说法错误； 答案为D。 15．C 【详解】A．H218O的相对分子质量为20，2.7gH218O的物质的量小于1.5mol，故A错误； B．不知道溶液的体积无法计算物质的量，B错误； C．0.5molCO的原子数为NA，与1molO2的原子数为2NA，总原子数目为3NA，C正确； D．1molNa2O2与水完全反应时，氧元素由-1价变为0价和-2价，故转移的电子数为NA，D错误； 答案选C。 16．A 【详解】标准状况下，Vm=22.4L/mol，气体的物质的量为n=；气体的质量=×Mg/mol=g；水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，即溶液的质量为1000g+g；则溶液的体积=mL，则溶液的物质的量浓度==mol/L，故答案为A。 17．C 【详解】首先发生反应Mg2＋+2OH－═Mg(OH)2↓、Al3＋+3OH－═Al(OH)3↓，然后发生反应Al(OH)3+OH－═AlO2－+2H2O，由图可知，溶解Al(OH)3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3＋+3OH－═Al(OH)3↓可知，沉淀Al3＋消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL×3=30mL，沉淀Mg2＋、Al3＋总共消耗氢氧化钠溶液40mL，计算沉淀Mg2＋消耗的氢氧化钠溶液的体积为40mL-30mL=10mL，则n（Mg2＋）：n（Al3＋）=×10mL：×30mL=1：2，故原来混合溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量浓度之比为1：1，故选C。 18．A 【详解】A.标准状况下，HF为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，故A错误； B.碳氢共价键数目等于H原子数，乙烯和丁烯的最简式为CH2，只需计算21.0gCH2中H原子数=2NA＝3NA，故B正确； C.1mol镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为2NA，36g镁的物质的量为1.5mol，共转移的电子数为3NA，故C正确； D.1 molNa2O含有2mol钠离子和1mol氧离子，1molNa2O2含有2mol钠离子和1mol过氧根离子，1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA，故D正确； 故答案选A。 19．C 【详解】设溶入水中气体的体积为V L，则该溶液的物质的量浓度c===c mol/L，化简整理可得：V=L，故合理选项是C。 20．C 【详解】A．根据，分子数相等的物质，物质的量相等，质量不一定相等，如1mol氢气的质量是2g、1mol氧气的质量是32g，故不选A； B．分子数相等的物质，物质的量相等，体积不一定相等，如标准状况下1mol水的体积约是18mL，1mol氧气的体积约是22.4L，故不选B； C．根据，分子数相等的物质，物质的量一定相等，故选C； D．分子数相等的物质，物质的量相等，摩尔质量不一定相等，如氢气的摩尔质量是2g/mol、氧气的摩尔质量是32g/mol，故不选D； 选C。 21．C 【详解】盐水中含有镁元素1.2g，钙元素2g，氯元素42.6g，物质的量分别为0.05mol、0.05mol、1.2mol，根据溶液呈电中性，n(Na+)+0.05mol×2+0.05mol×2=1.2mol×1，则n(Na+)=1mol，n(Na+)=n(NaCl)=1mol，m(NaCl)=1mol×58.5g/mol=58.5g，原粗盐中氯化钠的质量分数=×100%=83.6%，答案为C。 22．A 【分析】从图中可以看出，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol，n(Al)=n[Al(OH)3]=0.35mol-0.15mol=0.2mol。从200mL~240mL，发生反应为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，c(NaOH)==5mol/L。 【详解】A．加入NaOH体积为200mL时，所得混合物为Mg(OH)2、Al(OH)3、NaCl，盐酸的物质的量浓度为=10 mol/L，A错误； B．镁与铝的质量之和为0.15mol ×24g/mol+0.2mol ×27g/mol=9g，B正确； C．由分析可知，NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L，C正确； D．生成的氢气在标准状况下的体积为(0.15mol+0.2mol)×22.4L/mol=10.08 L，D正确； 故选A。 23．B 【详解】①相同物质的量的CO和CO2所含的分子数目之比为1：1，故正确； ②CO和CO2含有的O原子数目分别为1和2，则相同物质的量的CO和CO2所含的O原子数目之比是1×1:1×2=1：2，故正确； ③CO和CO2含有的原子数目分别为2和3，则相同物质的量的CO和CO2所含的原子总数之比为1×2:3×2=2：3，故正确； ④CO和CO2含有的C原子数目都为1，则相同物质的量的CO和CO2所含的C原子数目之比是1：1，故正确； ⑤CO和CO2含有的原子数目分别为14和22，则相同物质的量的CO和CO2所含的电子数目之比是1×14:1×22=7：11，故正确； ⑥由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，则同温同压下，相同物质的量的CO和CO2的体积比是1：1，故正确； ⑦同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则同温同压下，相同物质的量的CO和CO2的密度比是28：44=7:11，故错误； ⑧相同物质的量的CO和CO2的质量比是1×28:1×44=7：11，故正确； ①②③④⑤⑥⑧正确，故选B。 24．B 【分析】32gSO2的物质的量为=0.5mol，48gO3的物质的量为=1mol。 【详解】A．两容器的温度和压强均相同，则气体的摩尔体积相同，但不一定等于22.4L/mol，则两种气体的体积之和不一定为33.6L，A不正确； B．同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，则SO2和O3的气体密度比为64∶48=4∶3，B正确； C．由分析可知，SO2和O3的物质的量之比为0.5∶1=1∶2，则SO2和O3分子数之比为1∶2，C不正确； D．SO2和O3的氧原子的物质的量比为0.5×2∶1×3=1∶3，则SO2和O3的氧原子数目比为1∶3，D不正确； 故选B。 25．A 【详解】根据铝和盐酸以及氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，若铝少量，则产生等量的氢气，若铝过量，则产生的氢气的体积比为1:3。若反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，就要求在和盐酸的反应中，铝是过量的，在和氢氧化钠的反应中，铝是少量的。0.3molHCl完全反应，生成氢气0.15mol，所以铝和氢氧化钠反应生成氢气0.3mol，需要铝的物质的量为0.2mol，即5.4g； 故选A。 26．32 g/mol 【详解】标况下，ρ标=，则M=1.429g/L×22.4L/mol=32g/mol，所以该气体的摩尔质量为32 g/mol，故答案为：32 g/mol； 27．错误 28．错误 29．错误 30．错误 31．错误 32．正确 33．错误 34．正确 35．正确 36．正确 37．正确 38．错误 【解析】27．标准状况下，气体摩尔体积均为22.4L/mol，错误。 28．在标准状况下，SO3为固体，错误。 29．在同温同压下，22.4L的任何气体的物质的量都相同，不一定等于1mol，错误。 30．在标准状况下，SO3为固体，错误。 31．在标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，错误。 32．在相同条件下，相同体积的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，都是双原子分子，原子个数也相同，正确。 33．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)的压强不一定相同，分子数不一定相同，错误。 34．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于摩尔质量之比等于16:11，正确。 35．标准状况下，1mol氢气所占的体积是0.5mol氧气所占的2倍，正确。 36．温度和容积相同的两容器中，压强之比等于物质的量之比，有5molO2和2molN2，则压强之比为5:2，正确。 37．标准状况下，0.5mol氢气和0.5mol氧气组成的混合气体的体积约为22.4L，正确。 38．标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，如果当1mol气体的体积约是22.4L时，则该气体所处的状况不一定是标准状况，错误。 39．(1)11.9 (2)BD (3) 16.8 偏小 偏小 (4)25或25.0 【详解】（1）1L溶液中盐酸的物质的量是：1.19×1000×36.5%/36.5 mol＝11.9mol，故该盐酸的浓度是11.9mol/L； （2）A．溶液中HCl的物质的量与溶液体积有关，A不选； B．溶液的浓度与溶液的体积无关，B选； C．溶液中Cl-的数目与溶液的体积有关，C不选； D．溶液的密度与溶液的体积无关，D选； 答案选BD； （3）①溶液中没有480mL容量瓶，故需要500mL容量瓶，则该学生需要量取上述浓盐酸的体积是； ②a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，浓盐酸体积偏小，所得溶液的浓度偏小； b.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，所得溶液体积偏大，溶液的浓度偏小； （4）0.4gNaOH的物质的量为0.01mol，盐酸和氢氧化钠反应比为1:1，则需取盐酸的体积是0.0100mol÷0.400mol·L-1=0.025L=25mL。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$