精品解析：山西省大同市浑源七中2022-2023学年高二下学期第二次月考化学试题

2022－2023学年第二学期高二第二次月考 化学试题 试题满分：100分　　　考试时间：90分钟 一、单选题（18小题，每题3分，共54分） 1. 下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是 A. 元素的电负性:P<O<F B. 元素的第一电离能:C<N<O C. 离子半径:O2->Na+>Mg2+ D. 原子未成对电子数:Mn>Si>Cl 2. 下列有关杂化轨道的说法不正确的是 A. 轨道杂化前后数目相等，形状、能量不同 B. 杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成Л键 C. 杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理 D. 原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道 3. 下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR 模型）的叙述中不正确的是 A. VSEPR 模型可用来预测分子的立体构型 B. 分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型 C. 中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥 D. 分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定 4. 如图所示是硼和镁形成的化合物的晶体结构单元，镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为 A. B. C. D. 5. 已知N2(g)＋O2(g)=2NO(g)为吸热反应，ΔH＝＋180 kJ·mol－1，其中N≡N、O=O的键能分别为946 kJ·mol－1、498 kJ·mol－1，则NO分子中N、O之间共价键的键能为 A. 1264 kJ·mol－1 B. 632 kJ·mol－1 C. 316 kJ·mol－1 D. 1624 kJ·mol－1 6. 2022年北京冬奥会已经成功落下帷幕，它的成功举办离不开各种科技力量的支撑。下列说法正确的是 A. 跨临界直接制冰使用的CO2分子中含有非极性键 B. 滑冰场上的冰中水分子的稳定性低于甲烷 C. 颁奖礼服内胆中添加了石墨烯(结构如图)，其中C原子的杂化方式是sp3杂化 D. 闭幕式中，鸟巢上空绽放的璀璨焰火与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 7. 二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是 A. 符合通式CnH2nO3 B. 分子间能形成氢键 C. 分子间不存在范德华力 D. 分子中含σ键和π键 8. 下列有关等离子体、液晶的叙述中不正确的是 A. 等离子体是一种整体上呈电中性的气态物质 B. 液晶材料显示图像和文字，移去电场后，液晶分子恢复到原来状态 C. 等离子体、液晶不是物质的一种聚集状态 D. 液晶分子聚集在一起时，其分子间的相互作用很容易受温度、压力和电场的影响 9. 短周期元素X、 Y、Z、M原子序数依次增大，Z的基态原子2p轨道半充满，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是 A. 电负性：X>Y>Z B. 原子半径：Y>Z>X C. 分子中Z原子的杂化方式均为sp2 D. Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸 10. 下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是 A. N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子 B. 在K能层中，有自旋相反的两条轨道 C. s电子绕核运动，其轨道为球面，而p电子在哑铃形曲面上运动 D. 电子云的轮廓图称为原子轨道，不同原子的1s能级能量相同 11. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 基态F原子的轨道表示式： B. OH-电子式为： C. As的电子排布式：[Ar]3d104s24p3 D. Cl-的结构示意图： 12. Z科学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一周期的短周期元素，Z原子的最外层电子数是X原子核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A. WZ水溶液呈碱性 B. 非金属性：X>Y>Z C. X的最高价氧化物对应的水化物难溶于水 D. 该新化合物中Y原子不满足8电子稳定结构 13. 下列关于共价键的描述错误的是 A. 键长： O-H<N-H<C-H B. C2H4中碳碳键的键能： σ键>π键 C. 分子中的键角： NH3<CH4 D. 气体单质中一定存在σ键 14. 当地时间2020年1月30日晚，世界卫生组织(WHO)宣布，将新型冠状病毒疫情列为国际关注的突发公共卫生事件，防疫专家表示，75%的医用酒精、含氯消毒剂(如84消毒液等)可以有效杀灭病毒。关于酒精和含氯消毒剂的有关说法正确的是 A. 乙醇中与羟基相连的C原子是sp2杂化，另一个C原子是sp3杂化 B. 乙醇是非极性分子，易溶于水 C. 1个HClO分子中含有两个σ键 D. 1个乙醇分子中含有6个σ键，一个π键 15. 冰、水和汽三者之间相关联的一些热力学数据如下： 根据图中数据判断，下列说法不正确的是 A. 在冰中，微粒间作用力只有共价键和氢键 B. 冰变汽时升华热很大，说明升华时分子间氢键全部破坏 C. 冰变水时熔化热很小，说明熔化时分子间氢键破坏很少 D. 根据“升华热>熔化热+蒸发热”可知，水汽()分子间作用力比水汽()分子间作用力大 16. 有机物具有手性，发生下列反应后，分子没有手性的是 A. 与H2发生加成反应 B. 与乙酸发生酯化反应 C. 发生水解反应 D. 与钠反应 17. 侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的。其反应原理为。下列说法正确的是 A. 中氧原子采取杂化 B. 简单离子半径： C. 都是非极性分子，是极性分子 D. 的空间结构是平面正三角形 18. 原子分数坐标表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞，其中原子分数坐标参数A为(0,0,0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的分数坐标为 A. (，，) B. (，，) C. (，，) D. (，，) 二、填空题（3小题，每题12分，共36分） 19. D、E、F、X、Y、Z为前四周期元素，且原子序数依次增大。D的最高正价和最低负价的绝对值相等；E有三个能级，且每个能级上的电子数相等；F原子未成对电子数在同周期元素中最多；X与F同周期，第一电离能比F低；Y与E同主族，Z的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题： （1）Y基态原子的核外电子排布式为____；基态Z原子中电子占据的最高能层符号为___。 （2）E、F、X的电负性由小到大的顺序为_____(用元素符号表示)。 （3）D、E、F、X形成的有机化合物EX(FD2)2中E的杂化轨道类型为____，F的空间结构是____。 （4）下列关于E2D2分子和D2X2分子说法正确的是____(填字母)。 a.分子中都含σ键和π键 b.E2D2分子的沸点明显低于D2X2分子的沸点 c.都是含极性键和非极性键的非极性分子 20. 回答下列问题： （1）已知甲、乙、丙、丁四种晶胞的结构如图所示： ①写出晶胞的化学式：乙__________；丁__________。 ②计算晶胞中粒子的个数比：甲_________；丙__________。 （2）已知FeS2晶体(黄铁矿的主要成分)具有上图中丙的空间结构，则： ①FeS2晶体中存在化学键类型是__________。 ②若晶体结构中相邻的阴、阳离子的距离为acm，且用NA代表阿伏加德罗常数，则FeS2晶体的密度为________g·cm－3。 21. 砷化镍可用于制作发光器件、半导体激光器、太阳能电池和高速集成电路。 （1）第一电离能：As___________(填“>”或“<”)Se． （2）As2O3是两性氧化物，As2O3溶于盐酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4还原生成AsH3。 ①AlH的中心原子的杂化方式为___________。 ②AsH3分子中H—As—H键角___________(填“>”“=”或“<”)109°28′。 （3）有机砷是治疗昏睡病的药物，它存在的化学键种类有___________(填字母)。 a．离子键　　　　　　　　　　　　b．σ键 c．π键　　　　　　　　　　　　　d．碳碳双键 （4）氮与砷同族，氮元素是植物生长所需的元素，常见氮肥有铵盐(NH)、尿素()等，NH中H—N—H的键角___________(填“>”“<”“=”)中N—C—N的键角；1 mol尿素分子含有σ键的数目为___________。 三、推断题（共1小题，10分） 22. 下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。 元素 相关信息 A 在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料 B 工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障 C 植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂 D 室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 E 它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是日常生产和生活中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、楼房等 根据上述信息填空： （1）B元素的基态原子含有_______个能层，其中第二能层中含有的能级为_______；画出D的原子结构示意图：_______。 （2）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2)一起用作火箭助推剂，写出两者发生反应生成无毒物质的化学方程式：_______。 （3）某矿藏主要含D、E两种元素组成的化合物，它在空气中高温条件下生成一种有刺激性气味的气体和一种红色氧化物。试写出反应的化学方程式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2022－2023学年第二学期高二第二次月考 化学试题 试题满分：100分　　　考试时间：90分钟 一、单选题（18小题，每题3分，共54分） 1. 下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是 A. 元素的电负性:P<O<F B. 元素的第一电离能:C<N<O C. 离子半径:O2->Na+>Mg2+ D. 原子的未成对电子数:Mn>Si>Cl 【答案】B 【解析】 【详解】A、得电子能力越强，电负性越大，得电子能力P＜O＜F，所以元素的电负性P＜O＜F，故A正确； B、C电子排布式为1s22s22p2；N的电子排布式为1s22s22p3，p轨道处于半充满状态；O的电子排布式为1s22s22p4，第一电离能应该是N的最大，故B错误； C、这些离子是电子层一样多的微粒，根据核电荷数越多半径越小，则离子半径：O2-＞Na+＞Mg2+，故C正确； D、Mn、Si、Cl原子的未成对电子数分别为5、2、1，即原子的未成对电子数：Mn＞Si＞Cl，故D正确。 正确答案选B。 【点睛】元素的第一电离能和最外层电子数的多少有关，轨道处于全充满和半充满状态稳定；电子层越多，半径越大，电子层一样多的微粒，核电荷数越多半径越小。 2. 下列有关杂化轨道的说法不正确的是 A. 轨道杂化前后数目相等，形状、能量不同 B. 杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成Л键 C. 杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理 D. 原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道 【答案】B 【解析】 【详解】A. 轨道杂化前后数目相等，轨道形状发生变化，故A正确； B. 杂化轨道只能用于形成σ键或容纳孤电子对，不能形成π键，π键是轨道之间肩并肩形成的，故B错误； C. 杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理，这样能量才能最小，分子才能最稳定，故C正确； D. 原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道，但轨道个数不变，轨道形状发生变化，故D正确； 答案选B。 3. 下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR 模型）的叙述中不正确的是 A. VSEPR 模型可用来预测分子的立体构型 B. 分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型 C. 中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥 D. 分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．VSEPR模型可用来预测分子的立体构型，注意实际空间构型要去掉孤电子对，故A正确； B．分子的空间结构与价电子对相互排斥有关，排斥能力大小顺序是：孤电子对间排斥力＞孤电子对和成对电子对间的排斥力＞成对电子对间的排斥力，故B正确； C．中心原子上的孤电子对参与互相排斥，如水分子中氧原子价层电子对个数为4，孤对电子数为2，空间构型为V形，四氯化碳分子中碳原子价层电子对个数为4，孤对电子数为,0，空间构型为正四面体形，故C正确； D．分子的稳定性与键能的大小有关，与键角的大小无关，故D错误； 故选D。 【点睛】中心原子上的孤电子对参与互相排斥，价层电子对个数=σ键电子对数+孤电子对数，σ键电子对数=配原子个数，孤电子对数=（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数。 4. 如图所示是硼和镁形成的化合物的晶体结构单元，镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】用均摊法先计算出镁原子与硼原子个数。再求出原子个数比即可解答。 【详解】处于六棱柱顶点上的镁原子同时为6个结构单元所共有，每个镁原子有属于该结构单元；处于面上的镁原子同时为2个结构单元所共有，每个镁原子有属于该结构单元；处于棱柱内的6个硼原子，则完全属于该结构单元。故每个结构单元中有镁原子：l2×+2×=3，有硼原子6个。故化学式可表示为MgB2。故B正确，ACD错误； 答案选B。 5. 已知N2(g)＋O2(g)=2NO(g)为吸热反应，ΔH＝＋180 kJ·mol－1，其中N≡N、O=O的键能分别为946 kJ·mol－1、498 kJ·mol－1，则NO分子中N、O之间共价键的键能为 A. 1264 kJ·mol－1 B. 632 kJ·mol－1 C. 316 kJ·mol－1 D. 1624 kJ·mol－1 【答案】B 【解析】 【详解】根据ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和可知，180 kJ·mol－1＝946 kJ·mol－1＋498 kJ·mol－1－2E(NO)，所以E(NO)＝632 kJ·mol－1。综上所述故选B。 6. 2022年北京冬奥会已经成功落下帷幕，它的成功举办离不开各种科技力量的支撑。下列说法正确的是 A. 跨临界直接制冰使用的CO2分子中含有非极性键 B. 滑冰场上的冰中水分子的稳定性低于甲烷 C. 颁奖礼服内胆中添加了石墨烯(结构如图)，其中C原子的杂化方式是sp3杂化 D. 闭幕式中，鸟巢上空绽放的璀璨焰火与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2是由极性键构成的非极性分子，A错误； B．O的非金属性大于C的，所以对应氢化物水的稳定性也高于甲烷的，B错误； C．根据图示结构可知，石墨烯中C原子的杂化方式为sp2杂化，C错误； D．焰火属于焰色试验，是原子核外电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时主要以光能的形式释放能量的过程，D正确； 故选D。 7. 二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是 A. 符合通式CnH2nO3 B. 分子间能形成氢键 C. 分子间不存在范德华力 D. 分子中含σ键和π键 【答案】B 【解析】 【详解】A．二甘醇的分子式为C4H10O3，不符合通式CnH2nO3，A错误； B．二甘醇分子之间能形成氢键(O—H…O—)，B正确； C．分子间存范德华力，C错误； D．分子中只有σ键，由于不含有双键则不含π键，D错误； 故选B。 8. 下列有关等离子体、液晶的叙述中不正确的是 A. 等离子体是一种整体上呈电中性的气态物质 B. 液晶材料显示图像和文字，移去电场后，液晶分子恢复到原来状态 C. 等离子体、液晶不是物质的一种聚集状态 D. 液晶分子聚集在一起时，其分子间的相互作用很容易受温度、压力和电场的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．等离子体是由电子、阳离子和电中性的分子或原子组成的整体上呈电中性的气态物质，A项正确； B．液晶材料的显示原理为施加电场时，液晶分子的长轴取向发生不同程度的改变，移去电场后，液晶分子恢复到原来状态，B项正确； C．由等离子体、液晶的定义可知等离子体、液晶是物质的一种聚集状态，C项错误； D．液晶分子聚集在一起时，其分子间的相互作用很容易受温度、压力和电场的影响，这是液晶的性质，也可以用来解释为什么可以用液晶来做液晶显示器，D项正确； 故选C。 9. 短周期元素X、 Y、Z、M原子序数依次增大，Z的基态原子2p轨道半充满，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是 A. 电负性：X>Y>Z B. 原子半径：Y>Z>X C. 分子中Z原子的杂化方式均为sp2 D. Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸 【答案】B 【解析】 【分析】已知X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，Z的基态原子2p轨道半充满，则Z为N元素，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，则M为S元素，4种元素组成的一种分子结构如图，根据共价键数目可推知，则X为H元素，Y为C元素，据此分析解答问题。 【详解】A．由上述分析可知，X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，则电负性：N>C>H，A错误； B．H原子核外有1个电子层，而C、N原子核外均有2个电子层，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：C>N>H，B正确； C．分子中N原子均形成共价单键，为sp3杂化，C错误； D．C元素的最高价氧化物的水化物为H2CO3，H2CO3为弱酸，D错误； 答案选B。 10. 下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是 A. N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子 B. 在K能层中，有自旋相反的两条轨道 C. s电子绕核运动，其轨道为球面，而p电子在哑铃形曲面上运动 D. 电子云的轮廓图称为原子轨道，不同原子的1s能级能量相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．N能层有4种能级，分别为4s、4p、4d、4f，各能级分别有1、3、5、7个轨道，共有16个轨道，每个轨道最多能容纳2个电子，则可容纳32种运动状态的电子，故A正确； B．在K能层中只有s轨道，有自旋方向相反的两个电子，故B错误； C．s能级电子绕核运动，其电子云轮廓图为球形，而p电子的电子云轮廓图是哑铃形，电子云只说明电子在某个区域出现的概率，故C错误； D．电子云的轮廓图称为原子轨道，不同原子的1s能级能量不同，故D错误； 故选：A。 11. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 基态F原子的轨道表示式： B. OH-的电子式为： C. As的电子排布式：[Ar]3d104s24p3 D. Cl-的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】Ａ．基态氟原子的电子排布式为1s22s22p5，少写了1s轨道的电子排布图，A错误； Ｂ．氢氧根的电子式需要加方括号括起来，B错误； Ｃ．As为第四周期，ⅤA族元素，所以As的电子排布式为：[Ar]3d104s24p3，C正确； Ｄ．氯离子得到了一个电子，最外层电子为8个，D错误； 故选C。 12. Z科学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一周期的短周期元素，Z原子的最外层电子数是X原子核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A. WZ的水溶液呈碱性 B. 非金属性：X>Y>Z C. X的最高价氧化物对应的水化物难溶于水 D. 该新化合物中Y原子不满足8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为同一周期的短周期元素，根据图知，X能形成4个共价键，Z能形成1个共价键，则X位于第ⅣA族、Z位于第ⅦA族，且Z原子核外最外层电子数是X原子核外电子数的一半，Z最外层7个电子，则X原子核外有14个电子，则X为Si，Z为Cl，该阴离子中Cl显－1价、X显＋4价，根据阴离子中元素化合价的代数和为－1价，知Y为－3价，所以Y为P，根据阳离子所带电荷知，W为Na。 【详解】A．WZ为NaCl，NaCl的水溶液呈中性，故A错误； B．同一周期元素非金属性随着原子序数增大而增强，则非金属性：Cl>P>Si，即Z>Y>X，故B错误； C．X的最高价氧化物对应的水化物为硅酸，难溶于水，故C正确； D．Y为P，其最外层有5个电子，P原子形成2个共价键且该阴离子得到W原子一个电子，所以P原子达到8电子稳定结构，故D错误； 答案选C。 13. 下列关于共价键的描述错误的是 A. 键长： O-H<N-H<C-H B. C2H4中碳碳键的键能： σ键>π键 C. 分子中的键角： NH3<CH4 D. 气体单质中一定存在σ键 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学键的键长与原子半径有关。原子半径越小，化学键越短，同周期从左到右原子半径逐渐减小，键长： O-H<N-H<C-H，A正确； B．σ键为头碰头重叠，强度大；π键为肩并肩重叠，强度小，C2H4中碳碳键的键能： σ键>π键，B正确； C．NH3的N原子上有一对孤电子对，CH4中C没有孤电子对，斥力为：孤电子对－孤电子对>孤电子对－成键电子对>成键电子对－成键电子对，斥力越大键角越小，分子中的键角： NH3<CH4，C正确； D．稀有气体分子属于单原子分子，不含σ键，D错误； 答案选D。 14. 当地时间2020年1月30日晚，世界卫生组织(WHO)宣布，将新型冠状病毒疫情列为国际关注的突发公共卫生事件，防疫专家表示，75%的医用酒精、含氯消毒剂(如84消毒液等)可以有效杀灭病毒。关于酒精和含氯消毒剂的有关说法正确的是 A. 乙醇中与羟基相连的C原子是sp2杂化，另一个C原子是sp3杂化 B. 乙醇是非极性分子，易溶于水 C 1个HClO分子中含有两个σ键 D. 1个乙醇分子中含有6个σ键，一个π键 【答案】C 【解析】 【详解】A．由乙醇的结构式可知，两个碳原子均形成4根单键即4个σ键，没有孤对电子，均采取sp3杂化，故A错误； B．乙醇为极性分子，水也是极性分子，且乙醇分子与水分子之间能形成氢键，因此乙醇易溶于水，故B错误； C．HClO的电子式为，结构式为，由HClO的结构式可知，1个HClO分子中含有两个单键，单键是σ键，故C正确； D．由乙醇的结构式可知，乙醇分子中都是单键，单键都是σ键，无π键，故D错误； 答案为C。 15. 冰、水和汽三者之间相关联的一些热力学数据如下： 根据图中数据判断，下列说法不正确的是 A. 在冰中，微粒间作用力只有共价键和氢键 B. 冰变汽时升华热很大，说明升华时分子间氢键全部破坏 C. 冰变水时熔化热很小，说明熔化时分子间氢键破坏很少 D. 根据“升华热>熔化热+蒸发热”可知，水汽()分子间作用力比水汽()分子间作用力大 【答案】A 【解析】 【详解】A．在冰中，原子内部以共价键结合，微粒间作用力有氢键和范德华力，A错误； B．冰变汽时分子间的距离增大，分子间的作用力完全破坏，分子间氢键全部破坏包括范德华力，所以升华热很大，B正确； C．液体水分子间同样存在氢键作用，这样常温下水才能以液态形式存在，所以冰变水时熔化热很小，说明熔化时分子间氢键破坏很少，C正确； D．冰中氢键数目多于液态水中氢键数目，所以温度越低分子间作用力越大，D正确； 故答案选：A。 16. 有机物具有手性，发生下列反应后，分子没有手性的是 A. 与H2发生加成反应 B. 与乙酸发生酯化反应 C. 发生水解反应 D. 与钠反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．原有机物中与—OH相连的碳原子为手性碳原子，与H2加成后，连有两个乙基，不再具有手性，故A选； B．与乙酸发生酯化反应后，所连的四个取代基仍然不同，仍具有手性，故B不选； C．发生水解反应后，所连的四个取代基也不同，该碳原子仍具有手性，故C不选； D．与钠反应后，原手性碳原子仍具有手性，故D不选； 答案选A。 17. 侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的。其反应原理为。下列说法正确的是 A. 中氧原子采取杂化 B. 简单离子半径： C. 都是非极性分子，是极性分子 D. 的空间结构是平面正三角形 【答案】A 【解析】 【详解】A．中O原子价层电子对数=2+=4，采取杂化，故A正确； B．核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，Na+、的电子层结构相同，但O的核电荷数比Na小，所以简单离子半径：，故B错误； C．为V形结构，属于极性分子，故C错误； D．中N原子价层电子对数=3+=4，采取杂化，有1对孤对电子，空间构型是三角锥形，故D错误； 答案选A。 18. 原子分数坐标表示晶胞内部各原子相对位置。如图为Ge单晶的晶胞，其中原子分数坐标参数A为(0,0,0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的分数坐标为 A. (，，) B. (，，) C. (，，) D. (，，) 【答案】C 【解析】 【详解】由A、B、C参数，可知A为坐标原点，B处于前平面面心，C处于下底面面心，D与周围4个原子形成正四面体结构，D与顶点A的连线处于晶胞体对角线上，根据几何知识可知D到各坐标平面的距离均为，故D原子的分数坐标为(，，)。 答案选C。 二、填空题（3小题，每题12分，共36分） 19. D、E、F、X、Y、Z为前四周期元素，且原子序数依次增大。D的最高正价和最低负价的绝对值相等；E有三个能级，且每个能级上的电子数相等；F原子未成对电子数在同周期元素中最多；X与F同周期，第一电离能比F低；Y与E同主族，Z的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题： （1）Y基态原子的核外电子排布式为____；基态Z原子中电子占据的最高能层符号为___。 （2）E、F、X的电负性由小到大的顺序为_____(用元素符号表示)。 （3）D、E、F、X形成的有机化合物EX(FD2)2中E的杂化轨道类型为____，F的空间结构是____。 （4）下列关于E2D2分子和D2X2分子的说法正确的是____(填字母)。 a.分子中都含σ键和π键 b.E2D2分子的沸点明显低于D2X2分子的沸点 c.都是含极性键和非极性键的非极性分子 【答案】（1） ①. 1s22s22p63s23p2 ②. N （2）C<N<O （3） ①. sp2 ②. 平面三角形 （4）b 【解析】 【小问1详解】 Si为第14号元素，基态Si原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2；Cu为第29号元素，电子层数为4层，原子中电子占据的最高能层符号为N； 小问2详解】 一般来说，同一周期，从左到右，元素的电负性逐渐增大，C、N、O的电负性由小到大的顺序为C<N<O； 【小问3详解】 根据题给信息，H、C、N、O形成的有机化合物为CO(NH2)2，分子中C原子形成3个σ键，没有孤电子对，C原子采取sp2杂化；N中N为sp2杂化，没有孤电子对，的空间结构是平面三角形； 【小问4详解】 a．E2D2分子和D2X2分子分别为C2H2分子和H2O2分子；H2O2分子中只含σ键，C2H2分子中含有π键，a错误； b．H2O2分子间存在氢键，其沸点明显高于C2H2分子，b正确； c．H2O2是含极性键和非极性键的极性分子，C2H2是含极性键和非极性键的非极性分子，c错误； 故选b。 20. 回答下列问题： （1）已知甲、乙、丙、丁四种晶胞的结构如图所示： ①写出晶胞的化学式：乙__________；丁__________。 ②计算晶胞中粒子的个数比：甲_________；丙__________。 （2）已知FeS2晶体(黄铁矿的主要成分)具有上图中丙的空间结构，则： ①FeS2晶体中存在的化学键类型是__________。 ②若晶体结构中相邻的阴、阳离子的距离为acm，且用NA代表阿伏加德罗常数，则FeS2晶体的密度为________g·cm－3。 【答案】（1） ①. C2D(或DC2) ②. XZY3 ③. 1∶1 ④. 1∶1 （2） ①. 离子键、非极性键 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①甲晶胞中含有1个A和B：；乙晶胞中含有1个C：个D；丙晶胞中含有E：和F；丁晶胞中含有1个X、Y：、Z：，则乙的化学式为：C2D(或DC2)；丁的化学式为：XZY3； ②甲中粒子的个数比：1∶1；丙中粒子的个数比： 1∶1。 【小问2详解】 ①FeS2晶胞由Fe2＋和S构成，FeS2晶体中存在离子键与非极性键（S-S键）。 ②丙晶胞中，1个晶胞含有个FeS2，故g·cm-3。 21. 砷化镍可用于制作发光器件、半导体激光器、太阳能电池和高速集成电路。 （1）第一电离能：As___________(填“>”或“<”)Se． （2）As2O3是两性氧化物，As2O3溶于盐酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4还原生成AsH3。 ①AlH的中心原子的杂化方式为___________。 ②AsH3分子中H—As—H键角___________(填“>”“=”或“<”)109°28′。 （3）有机砷是治疗昏睡病的药物，它存在的化学键种类有___________(填字母)。 a．离子键　　　　　　　　　　　　b．σ键 c．π键　　　　　　　　　　　　　d．碳碳双键 （4）氮与砷同族，氮元素是植物生长所需的元素，常见氮肥有铵盐(NH)、尿素()等，NH中H—N—H的键角___________(填“>”“<”“=”)中N—C—N的键角；1 mol尿素分子含有σ键的数目为___________。 【答案】（1）> （2） ①. sp3 ②. < （3）abc （4） ①. < ②. 7NA 【解析】 【小问1详解】 As原子的价层电子排布式为4s24p3，Se原子的价层电子排布式为4s24p4，As原子的4p能级处于半充满的稳定状态，难失去电子，故第一电离能：As>Se； 【小问2详解】 ①AlH的中心Al原子的价层电子对数为4＋=4，则Al原子的杂化方式为sp3.②AsH3的中心As原子的价层电子对数为3＋=4，则As原子的杂化方式为sp3，孤电子对数为1，则AsH3为三角锥形，故分子中H—As—H键角<109°28′； 【小问3详解】 在有机砷中，存在σ键，苯环中存在大π键，钠离子和阴离子之间存在离子键，所以含有离子键、σ键、π键，故选abc； 【小问4详解】 铵根离子空间结构为正四面体，H—N—H键的键角为109°28′，而中碳原子采取sp2杂化，与周围三个原子形成平面三角形，N—C—N的键角约为120°，因此NH中H—N—H的键角<中N—C—N的键角；单键为σ键，双键为1个σ键、1个π键，由尿素分子的结构式可知，1 mol尿素分子含有7 mol σ键，数目为7NA。 三、推断题（共1小题，10分） 22. 下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。 元素 相关信息 A 在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料 B 工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障 C 植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂 D 室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 E 它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是日常生产和生活中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、楼房等 根据上述信息填空： （1）B元素的基态原子含有_______个能层，其中第二能层中含有的能级为_______；画出D的原子结构示意图：_______。 （2）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2)一起用作火箭助推剂，写出两者发生反应生成无毒物质的化学方程式：_______。 （3）某矿藏主要含D、E两种元素组成的化合物，它在空气中高温条件下生成一种有刺激性气味的气体和一种红色氧化物。试写出反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. 2 ②. 2s和2p ③. （2）2N2H4＋N2O43N2＋4H2O （3）4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 【解析】 【分析】A常温常压下单质为气体，是清洁燃料则A为H，B工业上通过分离液态空气得到其单质，某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障，B为O，氮、磷、钾是植物生长三要素，N2O俗名“笑气”，是早期医疗中使用的麻醉剂，所以C为氮元素，单质硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，所以D为硫元素，日常生产和生活中最常用的金属是铁、铜和铝，其中只有铁是人体不可缺少的微量元素，所以E为铁元素。 【小问1详解】 B为氧元素，其基态原子含有K层与L层2个能层，L层为第二能层，有s、p两个能级(即2s和2p)。D为S，原子结构示意图为。 【小问2详解】 氮和氢形成的原子个数比为1∶2的化合物为N2H4，氮和氧形成的原子个数比为1∶2的化合物有NO2和N2O4，其中N2O4是无色气体，NO2是红棕色气体，N2H4和N2O4反应生成无毒的N2和H2O，化学方程式为2N2H4＋N2O43N2＋4H2O 【小问3详解】 我国主要以黄铁矿(其主要成分是FeS2)为原料制备硫酸，其第一阶段的主要反应是煅烧黄铁矿，反应为4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$