2024年中考化学专题复习科学探究题

2024年中考化学专题复习---科学探究题 1．（2024·山东青岛·中考真题）“瑞雪兆丰年”，2024年初春青岛的大雪预示着粮食大丰收。为保障市民正常出行，市政人员及时向道路撒融雪剂。“圆梦”小组开展了以“探秘融雪剂”为主题的项目式学习，请结合任务回答问题。 【任务一】了解融雪原理 查阅资料：最初我国的融雪剂主要是氯化钠型，后来又出现了氯化钙型、氯化钠和氯化钙混合型等多种融雪剂。标准大气压下，水的凝固点是0℃，加入氯化钠后形成的溶液最低凝固点为，加入氯化钙后形成的溶液最低凝固点为。 (1)表达交流：融雪剂融雪的原理是 。 【任务二】探秘融雪剂成分 (2)某品牌融雪剂主要成分可能是氯化钠和氯化钙中的一种或两种。小组同学设计了以下实验，探究其成分（忽略杂质对实验现象和数据的影响）。 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取10.0g融雪剂，加适量蒸馏水充分溶解，向所得溶液中加入足量 生成白色沉淀 该融雪剂一定含有氯化钙 ② 将步骤①所得沉淀过滤、洗涤、 、称量，得到固体质量为5.0g \ 该融雪剂的主要成分是 (3)请计算说明你是如何确定该融雪剂成分的（根据化学方程式计算，写出计算过程）。 【任务三】选择融雪剂 小组同学调查了市面上几种类型的融雪剂，收集信息如下： 融雪剂种类 融雪速率 对路面的腐蚀性 对土壤的影响 适用温度 每吨价格 氯化钠型 慢 强 土壤板结 约300元 氯化钙型 快 较强 土壤轻度板结 约500元 新型融雪剂 较快 几乎无 土壤几乎不板结 约1000元 (4)普通道路主要选用氯化钙型融雪剂的原因是 （写一条即可），对路面质量要求非常高的机场融雪，你推荐使用的融雪剂是 。 2．（2024·宁夏银川·二模）利用物质性质，开展物质鉴别。 (1)活动探究一：现有一瓶蒸馏水和一瓶稀硝酸镁溶液，设计实验进行鉴别。 实验操作 实验现象和结论 方法一：各取一滴滴在洁净的玻璃片上晾干 观察到 的是硝酸镁溶液 方法二：各取少量于两支试管中，分别滴加少量氢氧化钠溶液。 观察到 的是蒸馏水 (实验分析)方法二中反应的化学方程式是 。 (方法感悟)鉴别物质时，要依据性质差异，选择恰当方法，产生不同现象，达成鉴别目的。 (2)探究二：老师提供了四瓶无色溶液，分别是碳酸钾溶液、稀硝酸、硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液。为鉴别它们，同学们进行了如下探究： (研究性质)四种溶液两两之间能否发生反应？请写出符合条件的化学方程式各一个： ①有沉淀生成 ②有气体生成 ③中和反应 (实验探究)他们将四瓶溶液分别编号为A、B、C、D，然后将四种溶液分别取少量，并两两混合观察现象。 实验一 操作 B、C混合 B、D混合 现象 有气泡产生 有沉淀产生 实验二 操作 A、D混合 A、C混合 现象 无明显现象 (探究结论) ①通过实验一可以确定A是 溶液。 ②实验二中A、D混合的现象 。 ③实验二中A、C混合一定不发生反应的原因 。 ④以上四种溶液不能与氯化铵溶液共存的有 。 3．（2024·安徽宣城·模拟预测）酸的性质是初中化学学习的重点。班级同学以稀盐酸开展了项目式学习。 任务1：探究稀盐酸与紫色石蕊溶液反应 项目小组向两瓶盛有紫色石蕊溶液的试管中，分别滴加4滴稀盐酸和通入二氧化碳，发现试管中溶液都变成了红色。 (1)你认为稀盐酸中那种微观粒子使溶液变红色，设计实验验证你的想法： 。 (2)将变红色的两只试管加热，通入二氧化碳的试管中有变成紫色，原因是 （用化学方程式表示）；滴加稀盐酸的试管中仍然为红色，说明此时溶液的pH （填“<”“=”“>”）7。 任务2：探究稀盐酸与活泼金属的反应 项目小组将铝片放入盛有一定量的稀盐酸三颈烧瓶中，分别用压强传感器和温度传感器测得变化曲线如下： (3)根据上述曲线分析：BC段上升的原因是 ；AB段压强没有明显的变化，可能的原因是 。 (4)在任务2基础上，小组同学又将同样打磨得金属铝放入等浓度的 稀硫酸中，发现没有明显的气泡，请你从微观角度分析可能的原因，并设计实验验证你的猜想。 。 4．（2024·安徽宣城·一模）捕捉二氧化碳是实现“碳中和”的重要途径之一，其原理是利用CO2性质吸收CO2并进行综合应用。某小组开展如下项目式学习： 【任务1】探究水、饱和石灰水和10%氢氧化钠溶液吸收二氧化碳情况 兴趣小组按照图1所示，分别将85mL液体迅速推入到圆底烧瓶中，用压强传感器测定，曲线变化如图2。 (1)图2中，发现一开始曲线都上升（AB段），分析可能的原因是 。 (2)曲线3是氢氧化钠溶液吸收二氧化碳变化情况，写出该反应的化学方程式 ；实验中，用水吸收二氧化碳的作用是 。 【任务2】捕捉高浓度的CO2 兴趣小组利用所学化学知识，将吸收的二氧化碳，通过下列反应流程，捕捉到高浓度的CO2。 (3)有同学认为可以直接将“烟气”通入到“颗粒反应室”，你是否赞同，说明原因 。 (4)上述流程中，可以循环再利用的物质有 （写物质的化学式）。 【任务3】CO2的综合利用 兴趣小组查阅资料发现，我国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成。其中，在反应过程，涉及到甲醇和甲醛两种物质的生成，具体反应微观示意图和循环图（图4中，反应a四种物质的化学计量数均为1）如下： (5)根据上述反应，可以推断甲醇分子中氢原子比甲醛分子中 （填“多”、“少”或者“相等”）。 (6)为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H2O2。理论上需补充的H2O2与反应a中生成的H2O2的关系是 。 5．（2024·广东中山·三模）空气净化器对室内空气中的粉尘、异味等污染物起到减少甚至清除的作用。化学兴趣小组的同学们对室内空气污染物的来源、成分及防治产生浓厚的兴趣，展开了项目化学习之旅。 项目一：了解室内空气污染物的来源 室内空气污染物主要分为3类：颗粒污染物【可能含有Na2SO4、Na2CO3、(NH4)2SO4等】、微生物污染物和气体污染物，其中的气体污染物主要是装修材料所释放的甲醛、苯等。此外，日常生活中的吸烟、烹饪等行为也会使室内空气受到污染。 (1)甲醛有刺激性气味，从微观角度分析能闻到其气味的原因是 。 (2)农业上，(NH4)2SO4可用作 肥(填“氮”、“磷”或“钾”)。 项目二：分析颗粒污染物的成分 (3)同学们从空气净化器的过滤网上收集了一些颗粒污染物，放在烧杯中，加入足量蒸馏水，搅拌，静置。因为颗粒污染物可能含有Na2SO4、Na2CO3、(NH4)2SO4等，所以同学们进行以下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1 取少量烧杯中的上层清液， 用pH计进行测定 pH<7 空气污染物没有 步骤2 另取少量烧杯中的上层清液， 滴加BaCl2溶液 空气污染物中有(NH4)2SO4 【得出结论】颗粒污染物中含有(NH4)2SO4， 【反思评价】 (4)有同学认为该实验结论不一定正确，理由是 ，因此需要改进实验。 【实验改进】 (5)同学们另取一定量的颗粒污染物于研钵中，向其中加入少量熟石灰，混合，研磨，现象是 ，说明含有(NH4)2SO4。 【解释总结】 (6)颗粒污染物中含有(NH4)2SO4，则实验步骤 2中发生反应的化学方程式是 。 项目三：交流室内空气污染的防治 (7)空气净化器中的过滤网除去空气中颗粒污染物的方法属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。结合“项目一”的材料，为减少室内空气污染，在日常生活中应该做到的是 (写一条)。 6．（23-24九年级下·黑龙江大庆·期末）某小组采用图a所示实验装置探究还原时，出现了争论。甲同学观察到固体由红色变成黑色，推断黑色固体是Fe；乙同学提出质疑，认为黑色固体可能是，并查阅了资料： ①可被磁铁吸引，几乎不溶于稀的酸溶液。 ②溶液吸收生成的二氧化碳。 (1)图a中进行实验时，先通入一氧化碳，排除装置内的空气后再加热，目的是 。 (2)制备的原理是：（在常温下为液态），图b所示三种气体发生装置中，可用于制备的是 （填标号）。 (3)若甲同学推断正确，反应的化学方程式为 。 (4)对乙同学提出的质疑进行分析和验证。 ①定量分析物质组成可知，该反应生成是合理的，理由是 。 ②该小组通过对黑色固体进行检验，证明同时含有和Fe．检验的操作和现象是：取样于试管中， 。 (5)该小组为了探索还原与温度的关系，走访了某钢铁厂。工程师用SDTQ热分析仪对该反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结果如图C。 ①用CO炼铁时，还原的温度应不低于 ℃。（填“400”“600”或“800”） ②图中： 。 ③该小组查阅资料得知酒精灯加热温度为600℃左右，他们发现上述对黑色固体成分的检验结果与图像有矛盾，推测黑色固体在冷却过程中发生了以下反应的化学方程式为： 。 7．（2024·山东菏泽·一模）饮茶是一种文化，更是一种习惯。茶叶中富含多种抗氧化物质与营养素，适量饮茶能够提神健脑、生津解渴、除湿清热、祛病轻身，对人体健康大有益处。但时间长了，茶具上会生成一层厚厚的茶垢，茶垢清洁剂能快速清除茶具上附着的茶垢，某小组同学对茶垢清洁剂进行了探究。茶垢清洁剂能快速清除茶具上附着的茶垢，同时产生大量气体。某校化学兴趣小组的同学对茶垢清洁剂进行了探究。 【查阅资料】 ①下图是某品牌茶垢清洁剂说明书中的部分内容： 主要成分：过碳酸钠（化学式为：2Na2CO3·2H2O2） 去渍原理：过碳酸钠溶于水时能生成碳酸钠（俗称苏打）和过氧化氢 使用方法：产品与水（50℃左右的热水）按1:20比例配兑，水量以淹盖水垢为准 ②过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质 ③过碳酸钠水溶液中主要含有的微粒为Na+、OH-、、H2O2和H2O。 【提出问题I】茶垢清洁剂溶于水时有气泡产生，该气体是什么？ 【猜想1】 (1)小军同学猜想是O2，他的依据是过碳酸钠水溶液中含有 （填写微粒符号），受热会快速分解出氧气。 【猜想2】 (2)静静同学猜想是CO2，她的依据是过碳酸钠水溶液中有碳酸根离子，遇到H+会生成CO2。同学们一致认为她的猜想不正确，理由是过碳酸钠水溶液呈 性（填“酸”或“碱”或“中”），不可能有H+。 【实验、现象、结论】 (3) 实验操作 现象 结论 在如图所示的试管口塞上带导管的橡皮塞，将产生的气体通入 中 无明显现象 该气体不是CO2 拔下橡胶塞，向试管中伸入带火星的小木条 。 该气体为O2 【拓展延伸】茶垢清洁剂溶于水后，持续释放出大量的活性氧，活性氧在水中高速运动，与各种顽固污渍反应，最终达到清洁目的。 8．（2024·安徽蚌埠·三模）氢化钙（）作为生氢剂，常作为登山运动员能源提供剂。某化学兴趣小组同学在老师的指导下，对一瓶久置的氢化钙固体进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动。 【查阅资料】氢化钙遇水会剧烈反应释放出氢气，反应的化学方程式为。 【提出问题】该氢化钙样品与水反应是否还能生成氢气？ 【初步探究】兴趣小组同学用适量氢化钙样品和水进行实验。    (1)如图所示是小组同学设计的两个实验装置，最好选用A装置的原因是 。连接好装置后，加入药品前，应检查装置的气密性，具体操作是 。 (2)向装置中加入药品并开始实验。锥形瓶中快速产生气泡；将导管插人肥皂水中，吹出肥皂泡，用燃着的木条靠近上升到空中的肥皂泡，观察到的现象是 。 【得出结论】该氢化钙样品与水反应还能生成氢气。 【继续探究】上述实验中不再产生气泡后，锥形瓶中有较多白色浑浊物。白色浑浊物是什么？ 【分析讨论】氢化钙与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，白色浑浊物中一定含有氢氧化钙；氢化钙在保存过程中可能变质生成碳酸钙，故白色浑浊物中还可能含有碳酸钙。 为了进一步探究其组成，小组同学进行了下列实验。 【实验探究】取少量白色浑浊物于图1的瓶中，然后用注射器注入足量稀盐酸，并利用传感器测瓶中的体积分数。实验观察到白色浑浊消失，瓶内的体积分数随时间的变化如图2所示。    (3)写出上述瓶内产生二氧化碳的化学反应方程式： 。 (4)图2中说明有二氧化碳生成的依据是 。 【得出结论】白色浑浊物中含有氢氧化钙和碳酸钙，同时说明氢化钙样品有少量变质。 【反思拓展】 (5)保存氢化钙的一条建议是 。 (6)若氢化钙样品完全变质，即上述白色浑浊物中全部是碳酸钙，请在图3中简要画出注入足量稀盐酸后，的体积分数随时间的变化图 。 9．（2024·重庆·二模）Na2CO3和NaHCO3是初中化学常见的两种盐。为鉴别两种物质，小智和小慧分别设计了以下三组实验。 (1)以上实验中可用于鉴别两种物质的是实验 (填“一”、“二”或“三”)。 (2)写出试管E中的化学方程式 。 (3)对于试管D中出现的“异常”现象。小慧查阅资料发现： ①NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应规律如下： Ca(OH)2少量时 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O Ca(OH)2过量时 NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O ②NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应。 ③CaCl2溶液呈中性。 【提出问题】试管D反应后的溶液含有什么溶质呢？ 【猜想假设】两位同学讨论后，提出了五种合理的猜想 ①Na2CO3 ②Na2CO3和NaHCO3 ③Na2CO3和NaOH ④NaOH ⑤NaOH和 。 【实验验证】为了验证猜想，两位同学进行了如下实验 (4)小智取试管D中反应后的上层清液少许，加入过量稀盐酸，观察到 (填实验现象)，证明猜想④和⑤错误。 (5)为了探究剩余猜想，小慧设计了以下实验方案 【实验结论】根据两位同学实验所得现象，得出猜想 正确。(填“①”、“②”或“③”) 【反思评价】两位同学一致认为步骤Ⅲ中酚酞溶液，可以用下列试剂中 (填序号)代替，也可以达到目的。 A．CO2                 B．稀盐酸       C．FeCl3溶液     D．Na2CO3溶液 10．（2024·云南昆明·模拟预测）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。同学们进行了如下图所示的实验： （注：烧杯中的反应均充分进行） (1)B中看到的现象是 。 (2)反应后溶液中有气泡的是 （填字母）。 (3)C中发生反应的化学方程式是 。 (4)探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是 （填序号）。 ①长滴管中吸取的C中溶液为红色 ②滴加前，B中有固体剩余                 ③滴加后，B中溶液pH变大 (5)如图装置F所示，用注射器将水压入装满CO2气体并连接有压强传感器的集气瓶中，通过测定瓶内压强变化探究CO2的性质；再将水换成等量的浓NaOH溶液重复实验。两次实验中的压强变化如图G所示。 ①实验前先堵住导管，向外拉注射器活塞，松开后活塞回到原位，其目的是 。 ②下列说法不正确的是 （填字母）。 A．mn段的操作是将注射器中的水迅速压入瓶中。 B．no段说明CO2与水发生了反应。 C．该实验可以证明CO2能与NaOH反应。 D．反应后向瓶中加入过量的稀盐酸，压强会明显增大。 11．（2024·西藏日喀则·一模）某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba(OH)2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。 (1)大家一致认为在试管①中还需要加入 溶液才能证明发生了复分解反应。 (2)试管②中观察到的现象是 ，试管③中反应的化学方程式为 。 兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么? 【猜想假设】 (3)猜想一：NaOH 猜想二：Ba(OH)2、NaOH 猜想三： 【设计实验】 (4)验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl2溶液 有 产生 猜想三正确 步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量 溶液 有蓝色沉淀产生 【反思拓展】 (5)通过探究实验，同学们发现Ba(OH)2和NaOH化学性质相似，你认为Ba(OH)2的保存方法是 。 12．（2024·山西晋中·三模）实践小组同学在学习自来水的净化后，认识到沉淀、过滤、吸附等净化处理除去的只是水中不溶性杂质，水中还有许多可溶性杂质，于是他们对硬水检验、水垢成分和降低硬度的方法等展开项目化学习的探究。 任务一：探究当地自来水是否为硬水 【查阅资料】（1）溶有较多可溶性钙镁化合物的水叫硬水； （2）硬水软化的原理是设法降低水中可溶性钙镁化合物的含量； （3）Mg（OH）2为不溶于水的白色沉淀。 【实验准备】取一瓶当地自来水备用。 【提出问题】当地自来水中是否含有Mg2+、Ca2+ 【进行实验】 (1)小组同学设计了检验Mg2+、Ca2+的实验方案，并进行如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 I、取少量自来水于试管中，滴加适量的NaOH溶液 含有Mg2+ Ⅱ、取步骤I上层清液于另一试管中，滴加几滴 产生白色沉淀 含有Ca2+ 【反思评价】 当地自来水为硬水； (2)步骤Ⅱ中发生反应的微观实质是 。 (3)小明同学对实验结论产生质疑，理由是 。于是他们将自来水煮沸，有大量水垢产生，进一步证明了当地自来水为硬水。 任务二：探究水垢的主要成分 【猜想假设】水垢中可能含有碳酸钙。 【实验探究】 (4)取少量水垢于试管中，滴加 ，有气泡产生，说明水垢中含有碳酸钙。 【交流讨论】 (5)小红认为小明的实验设计不合理，还要增加一个证明气体成分的实验，发生反应的化学方程式为 。 任务三：调查硬水软化的方法 【实践调查】 (6)小组同学走访许多工厂和家庭，了解到硬水软化的方法有煮沸、蒸馏、离子交换、膜分离和加石灰等。如图所示，膜分离法中反渗透膜的作用是 。 【成果分享】 (7)小组同学走进小区，以板报、演讲形式对居民进行硬水成分、水垢产生原因及危害等知识宣传。硬水的危害有 （写1种）。 13．（2024·辽宁阜新·三模）某兴趣小组同学做“酸碱中和反应”实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加了一定量的稀盐酸后，发现没有明显现象。为使无明显现象的化学反应“可视化”，兴趣小组的同学开展了下列讨论。 【提出问题】反应后烧杯中溶液的溶质是什么？ 【提出猜想】 (1)猜想一：只有 （填化学式）。 猜想二：有NaCl和HCl。 猜想三：有NaCl和NaOH。 猜想四：有NaCl、HCl和NaOH。 (2)你认为 不合理，请说明理由 。 【实验探究】为使该化学反应“可视化”，小华同学设计了实验（如图1所示）。 (3)图1中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH 7（填“＞”、“＝”或“＜”）。 (4)图1中稀盐酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到 ，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。 【拓展探究】氢氧化钠与二氧化碳发生反应，也没有反应现象。小明同学受小华同学启发，设计实验（如图2所示）将注射器中滴加酚酞试液的氢氧化钠溶液注入集满CO2的集气瓶中，预计红色消失，使反应“可视化”。 (5)你认为小明同学能观察到预计的现象吗 （填写“能”或“不能”），请说明理由 。 【讨论分析】 (6)小刚同学提出，在小明同学实验基础上，改进实验（如图3所示），先将注射器中氢氧化钠溶液注入集满CO2的集气瓶中，振荡，再向集气瓶中反应所得溶液里加入稀盐酸，观察到 （填写现象），可以判断氢氧化钠溶液和CO2发生反应了。 【实验再探究】小明同学经过反思，又设计了图4所示实验，使反应可视化。 (7)将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到 现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为 。 【总结反思】 (8)对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、 、测量温度变化、借助传感器等，提供间接的实验证据。 14．（2024·湖南娄底·一模）《周礼·考工记》有记：“涑帛，以栏为灰，渥淳其帛，实诸泽器，淫之以蜃。”其中包含的化学原理是高温煅烧贝壳得到氧化钙，加入到草木灰水中，最终与碳酸钾作用制得氢氧化钾，其不但可以清除油污，还能使木质纤维胶化，增加衣物的光泽和强度。马王堆墓中出土的麻织品的纤维表面就显示出曾用这个方法处理过。化学课外小组的同学对此很感兴趣，在实验室对“古法制碱”开展深究活动。 【查阅资料】碳酸钾的性质类似于碳酸钠，氢氧化钾的性质类似于氢氧化钠。 【实验探究】 (1)取少量生石灰放在大烧杯中，加入适量水，用玻璃棒搅拌，用手摸烧杯外壁，有发烫的感觉。小明认为该反应是一个 反应。(填“放热”或“吸热”) (2)充分溶解后，溶液仍然是浑浊的，趁热取适量上层清液于小烧杯中，冷却至室温，小红认为此时小烧杯中的溶液为氢氧化钙的不饱和溶液，理由是 。 (3)再向小烧杯中加入一定量的碳酸钾溶液，有白色沉淀生成，请写出该反应的化学方程式： 。 【提出问题】小烧杯中溶液的溶质有哪些呢？ 【猜想假设】猜想I        KOH                 猜想Ⅱ        KOH、K2CO3 猜想Ⅲ        KOH、Ca(OH)2 【继续探究】 (4)完善下列表格 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 甲 取适量上层清液于试管中，滴加稀盐酸 无明显现象 猜想Ⅱ错误 乙 另取适量上层清液于试管中，滴加碳酸钾溶液 。 猜想Ⅲ错误 【实验结论】小烧杯中溶液的溶质只有KOH。 【反思评价】 (5)小华同学经过认真思考，发现甲实验的结论可能是错误的。请你分析原因： 。 (6)请你帮小华同学改进或重新设计甲实验方案并得出相同的实验结论： 。(写出实验操作和现象) 15．（2024·内蒙古通辽·模拟预测）医院救治患者需要氧气.制氧机制氧是一种途径。某品牌制氧机中有一包白色颗粒和一包黑色粉末，白色颗粒成分为过碳酸钠（化学式为）。某兴趣小组设计如下实验探究。 【探究一】 (1)分别取等质量的白色颗粒和等体积的水加入、两支试管，再向试管中加入黑色粉末。观察到试管仅有少量气泡，试管有大量气泡。黑色粉末起 作用。 【探究二】 根据元素守恒，上述反应后溶液中溶质成分的猜想可能为： 猜想一：只含； 猜想二：只含； 猜想三：和。 (2)甲、乙两同学针对三种猜想，分别设计实验一和实验二进行验证。 序号 操作和现象 实验结论 实验一 取试管上层清液滴加过量 ，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 猜想二成立 实验二 第一步：取试管上层清液滴加过量 溶液，产生白色沉淀并过滤 第二步：在滤液中滴加酚酞，溶液变红。 猜想三成立 (3)丙同学认为实验一的结论不严谨，理由是 。 【实验总结】 (4)结合实验现象，该制氧机的制气原理有两步反应，写出第二步的化学方程式： ① ② 。 【延伸拓展】 (5)制氧机制氧选择过碳酸钠而不选择双氧水的根本原因是______（填序号）。 A．产物无污染 B．制取成本更低 C．运输储存更方便 16．（2024·四川绵阳·模拟预测）小明为验证水垢的主要成分为和，并测定水垢中二者的质量比，在化学老师的指导下进行了如下实验： 【查阅资料】①；②无水硫酸铜遇水变蓝；③碱石灰的主要成分是氢氧化钠和生石灰。 【实验验证】 (1)取一定量干燥的粉末状水垢样品，完成下列实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ：将样品加入A装置试管中，按如图所示装置进行实验 B装置中固体变蓝 水垢中含有 步骤Ⅱ：取样品于另一支试管中，再加入足量的稀盐酸 水垢中含有碳酸钙 (2)请写出步骤Ⅱ中涉及到的化学方程式 （任写一个）。 (3)装置E的作用是 。 【定量分析】 (4)实验完全反应后，B、C装置共增重0.9g，D装置增重2.2g，则水垢样品中和的质量之比为_______。 A．50：29 B．9：22 C．29：50 D．22：9 【拓展应用】 (5)使用食醋除去开水瓶中的水垢，发现部分水垢不能溶解，推测水垢中还含有的物质是_______（填序号）。 A． B． C． D． 17．（2024·福建福州·模拟预测）为完成“探究铁锈蚀条件”实践活动，某学习小组利用图示装置开展如下活动。 (1)欲配制15%的过氧化氢溶液300g，需要30%的过氧化氢溶液 g。配制过程无需用到的仪器有 (填标号)。 a．胶头滴管    b．托盘天平    c．量筒    d．烧杯    e．玻璃棒 (2)小组同学用上图装置(气密性良好)进行实验： ①将二氧化锰水泥小球放入锥形瓶的操作是 。该实验制备氧气的化学方程式为 。 ②甲同学认为：试管3内铁丝可能生锈，原因是 。 (3)改进试管3设计，实验并记录现象如下表： 试管编号 药品 铁丝生锈情况 1 6cm铁丝+10mL水+植物油 铁丝未生锈 2 6cm铁丝+6mL水 8分50秒，铁丝锈蚀 3 6cm铁丝+…… 铁丝未生锈 4 _____ 5分10秒，铁丝明显锈蚀 ①对比试管1和2得出铁生锈需要的条件是 。 ②为得出“相同条件下，铁在氯化钠溶液中锈蚀速率更快”的结论，4号试管中的药品是 。 18．（2024·黑龙江牡丹江·一模）某品碑饼干的配料表如下，研究性学习小组对该饼干的成分进行了项目式研究。 XXX饼干 配料表：小麦粉、白砂糖、植物油、乳粉、玉米淀粉、麦芽湖精 乳清粉、食用香精、大豆磷脂、食用盐、碳酸氢钠。 【查阅资料】①饼干制作烘培过程中的化学反应为： ②碱石灰是固体氢氧化的和氧化钙的混合物。 【实验准备】称量一定量的饼干样品放入烧杯内，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析(除去其中蛋白质、淀粉等有机物)，得到待检液。将待检液平均分成甲、乙两等份， 【作出猜想】待检液中溶质的成分为NaHCO3、Na2CO3、NaCl中的一种或几种。 任务一：定性分析待检液的成分 【实验活动】 (1)小组同学设计实验方案并进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量待检液甲于烧杯中 向其中滴加足量Ca(NO3)2溶液 有 产生 饼干中含有碳酸钠 ②向①反应后溶液中滴入过量稀硝酸 无明显现象 饼干中不含 。 ③向步骤②反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液 产生白色沉淀 饼干中含有 。 【得出结论】待检液中含有两种物质 【交流讨论】 (2)小组有同学认为②中可用稀盐酸替代稀硝酸，请分析不可行的原因是 。 任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数 【实验探究】小组同学组装了下图的实验装置，并用待检液乙进行了实验。    【实验步骤】①检查装置气密性后装入药品②通入一段时间的N2③称量C的质量为m1④滴加稀硫酸充分反应⑤再通入一段时间N2，称量C的质量为m2。 【实验分析】 (3)步骤②的目的是 ；C中发生反应的化学方程式为 。 【实验结论】 (4)要测定饼干中Na2CO3的质量分数，除了测定实验前后C装置质量以外，你认为还需要测定 的质量。 同学们经过测定得出该饼干样品中碳酸钠质量分数约为0.6%。 【反思评价】 (5)下列因素会导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏小的是 。(填字母) a．去掉装置D            b．省略步骤②            c．省略步骤⑤ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)盐溶液的凝固点低，溶解融雪剂后降低了凝固点 (2) 碳酸钠溶液（合理即可） 干燥（或烘干等） 氯化钠、氯化钙 解：设10.0g融雪剂中氯化钙的质量为x   x=5.55g小于10.0g 故该融雪剂的成分为氯化钠、氯化钙 答：该融雪剂的成分为氯化钠、氯化钙 (3) (4) 融雪速率快，且价格相对较低 新型融雪剂 2．(1) 有固体残留 无明显现象 (2) 硫酸钠/Na2SO4 有白色沉淀产生 两种物质交换成分后，没有沉淀或气体或水生成 碳酸钾溶液、氢氧化钡溶液 3．(1)应该是溶液中H+，可以取氯化钠溶液，滴加紫色石蕊溶液没有变色（或者“取稀硫酸滴加紫色石蕊溶液，也变红色”等） (2) < (3) 反应产生氢气且发热 铝表面有致密的氧化膜 (4)可能与酸溶液中酸根阴离子不同；取打磨的相同铝片分别放入等体积、等浓度稀硫酸中，其中一个滴加氯化钠溶液，另外一个滴加硫酸钠溶液，发现滴加氯化钠溶液的试管中产生较多的气泡，另外一支中无明显变化。 4．(1)迅速推入85mL液体，没有与二氧化碳反应，占据了一定的空间，导致压强增大 (2) CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 对照 (3)不赞同；因为氢氧化钙溶液中OH-浓度远小于氢氧化钠溶液，吸收二氧化碳能力小 (4)NaOH、CaO（或者Ca(OH)2） (5)多 (6)补充的H2O2应不少于生成的H2O2 5．(1)分子在不断运动 (2)氮 (3) 碳酸钠或Na2CO3 产生白色沉淀 (4)如果含有Na2SO4也会产生相同现象 (5)产生刺激性气味 (6)BaCl2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH4Cl (7) 物理变化 让燃料充分燃烧/不吸烟等 6．(1)防止爆炸 (2)C (3) (4) 反应物中含有Fe元素和O元素，根据反应前后元素种类不变，故生成固体可能是Fe3O4; 滴加足量稀盐酸，有气体生成，溶液变成浅绿色，有黑色固体剩余 (5) 800 33.6 7．(1)H2O2 (2)碱 (3) 澄清石灰水 带火星的木条复燃 8．(1) 便于控制反应速率 关闭分液漏斗的活塞，先将导管的一端放入水中，双手紧握锥形瓶的外壁，观察导管口是否有气泡冒出 (2)肥皂泡被点燃 (3) (4)随反应时间增加，二氧化碳的体积分数增大 (5)隔绝水密封保存 (6)  如图所示（因变质的氢化钙取量不同，最终产生的二氧化碳的体积分数也会变化，所以符合题意的曲线都算正确） 9．(1)三 (2) (3)氢氧化钙/Ca(OH)2 (4)产生大量气泡 (5) ③ C 10．(1)红色固体消失，溶液变黄 (2)AD (3) (4)①③ (5) 检查装置气密性 B 11．(1)酚酞(或紫色石蕊) (2) 固体溶解，有气泡产生 (3)NaOH、Na2CO3 (4) 白色沉淀 CuSO4/CuCl2/Cu(NO3)2 (5)密封干燥保存 12．(1) 产生白色沉淀 碳酸钠溶液 (2)钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀 (3)没有证明自来水中含有较多的钙离子和镁离子 (4)稀盐酸 (5) (6)拦截钙离子和镁离子（合理即可） (7)锅炉结垢使管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可引起爆炸/长期饮用硬水会损害人体健康（合理即可） 13．(1)NaCl (2) 猜想四 HCl和NaOH能反应，不能共存 (3)＞ (4)溶液由红色变成无色 (5) 不能 二氧化碳和氢氧化钠水反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红 (6)有气泡产生 (7) 红墨水液面左边高于右边 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O (8)检验反应产物 14．(1)放热 (2)氢氧化钙的溶解度随着温度降低而增大 (3)K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH (4)无明显现象 (5)加入稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钾反应，后和碳酸钾反应，如果稀盐酸不足以和氢氧化钾反应，即使溶液中含有碳酸钾，也不产生气泡 (6)取适量上层清液于试管中，滴加足量稀盐酸，无明显现象 15．(1)催化（合理表述即可） (2) 稀盐酸（合理即可） 氯化钙（合理即可） (3)产生使澄清石灰水变浑浊的气体，只能证明有碳酸钠，不能证明其中不含氢氧化钠 (4) (5)C 16．(1) 氢氧化镁 固体逐渐溶解，有气泡产生 (2)/ (3)吸收空气中的二氧化碳和水，防止空气中的二氧化碳和水进入D装置，干扰实验结果 (4)C (5)C 17．(1) 150 b (2) 先把锥形瓶横放，用镊子夹取小球放在容器口后，再慢慢竖立锥形瓶 发生装置中产生氧气潮湿，影响试管3内干燥环境(其他答案合理即可) (3) 需要氧气 6cm铁丝+6mL氯化钠溶液 18．(1) 白色沉淀 碳酸氢钠/NaHCO3 氯化钠/NaCl (2)若改用稀盐酸，引入了氯离子，会对氯化钠的检验产生干扰 (3) 排出装置中空气，防止NaOH吸收空气中CO2对实验造成误差 (4)饼干样品 (5)c 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$