2024年中考化学专题复习流程题

2024年中考化学专题复习题-流程题 1．（2024九年级下·全国·专题练习）碱式碳酸镁【Mg2（OH）2CO3】可用于制造防火保温材料。用蛇纹石（含MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2）制取碱式碳酸镁的一种流程如图： 已知：在上述流程条件下，几种氢氧化物沉淀、溶解时的pH如图所示。 回答下列问题： (1)“除杂”时，沉淀物A中含有 、 。 (2)“除杂”时，若加入熟石灰过多，可能导致的后果是 （填化学式，下同）溶解和产生 沉淀。 (3)“热解”时，反应的化学方程式是 。 (4)用1000t含MgO质量分数为46.0%的蛇纹石理论上可制得 t碱式碳酸镁。 2．（2024九年级下·全国·专题练习）海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。 (1)某工厂淡化海水后得到的淡盐水和浓盐水中盐类物质的含量如表（其他微量盐类忽略不计）。该工厂一套淡化装置每小时产生5000L浓盐水，其中含有NaCl kg；国家规定居民生活用水中盐类物质的总含量≤500mg/L，则所得淡盐水中盐类物质的总含量 （选填“达到”或“未达到”）生活用水的标准。 水样 盐类物质的含量/（g•L-1） 氯化钠 氯化镁 硫酸镁 硫酸钙 淡盐水 0.17 0.012 4.8×10-4 8.5×10-4 浓盐水 45.0 3.6 3.3 0.14 (2)用淡化海水所得的浓盐水可制备金属镁，主要物质间的转化关系如图： ①浓盐水经过步骤1和步骤2两步反应后又获得了MgCl2，设计这两步的目的是 。 ②图中未涉及的反应类型为 （填选项）。 A．化合反应     B．分解反应       C．置换反应       D．复分解反应 3．（2024·山东济南·模拟预测）回答下列问题。 (1)实验室有两瓶失去标签的无色溶液，已知分别是稀盐酸和氯化钡溶液。小雪同学用下列方法进行了鉴别： ①取适量两种溶液分别加入两个试管中，分别加入适量镁粉，观察到其中一个试管中有气体产生,则此试管中加入的是 (写化学式)溶液。 ②她还选用了下列试剂进行鉴别，其中可行的是 (填选项序号之一)。 A．石蕊试液   B．铜粉    C．硝酸银溶液    D．碳酸钾固体    E．硫酸钠溶液 (2)已知某固体混合物A中可能含有BaCl2、K2SO4、NH4NO3、NaNO3、CuO五种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行），试根据实验过程和发生的现象做出判断,并填写以下空白： ①气体B的化学式为 ，溶液G的颜色为 色； ②沉淀E的化学式为 ； ③溶液F中肯定存在的金属阳离子为 （写离子符号）； ④实验过程④中发生反应的化学方程式为 。 ⑤固体混合物A里，一定不存在的物质是 （写化学式），理由是 。 4．（23-24九年级下·安徽六安·阶段练习）废旧手机中含有贵金属金（Au），下图是回收Au的简略流程图。 【查阅资料】CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 回答下列问题： (1)步骤Ⅱ中加过量稀硫酸的目的是 。 (2)滤液a中的阳离子是 。 (3)在滤液b中加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到现象 。写出反应的化学方程式 。 (4)由上述过程可知，Zn、Au、Cu三种金属的活动性顺序为 。 5．（2024·吉林长春·一模）感知宇宙奥秘，激发航天梦想。中国空间站“天宫课堂”引发了同学们的思考：在空间站里氧气和二氧化碳是如何持续转化的呢？查阅资料得知，空间站中的水气整合循环系统的工作流程如下图所示。 (1)通过氧气生成系统得到的氢气可作航空燃料。实验室中点燃氢气前需进行的操作是 。 (2)在氧气生成系统中，运用电解水的方法制取氧气，反应的化学方程式为 。 (3)以上流程中，可循环使用的物质是 。 6．（2024·江苏泰州·一模）俗话说“卤水点豆腐，一物降一物”，某兴趣小组的同学们对豆腐制作过程中的卤水产生了兴趣，决定对卤水展开探究。 活动一：了解豆腐的制作过程 (1)豆腐制作过程中的X操作是 ，实验室进行此操作时玻璃棒的作用是 。 (2)“煮浆”时可用天然气，其完全燃烧的化学方程式为 。 活动二：探究卤水的成分及用量的影响 【查阅资料】①传统豆腐均需盐类凝固剂，使用石膏(主要成分为硫酸钙)或盐卤(主要成分为氯化镁)。 ②20℃时，硫酸钙的溶解度是0.255g，氯化镁的溶解度是54.6g。 ③饱和CaSO4溶液与1%的NaOH溶液不反应。 【实验探究一】某传统豆腐制作过程中的盐类凝固剂究竟是哪种？ (3)同学们从豆腐作坊取来一包凝固剂，取适量溶于水配成卤水，进行实验。 操作 现象 结论 物理方法 取2g凝固剂于试管中，加入10ml水，充分振荡 该包凝固剂是氯化镁 化学方法 取卤水少量于试管中，滴加1%的氢氧化钠溶液 (4)有同学提出，还可以选择其他试剂进行鉴别，下列试剂可以选择的是___________(填字母)。 A．Ba(NO3)2溶液 B．NaCl溶液 C．KNO3溶液 D．稀盐酸 【实验探究二】凝固剂添加量对豆腐的产率和品质有影响吗？ (5)同学们将大豆泡发后，与水按1∶4的比例磨成豆浆，以MgCl2为例，研究结果如图所示。由图可知，其他条件相同时，MgCl2添加量在0.4%-0.7%之间时，随着MgCl2添加量增加，豆腐保水率的变化趋势是 。豆腐产率最高时，MgCl2添加量约为 %。 活动三：氯化镁的制法 (6)根据已有的化学知识，写出一个由金属和盐反应生成氯化镁的化学方程式 。 海水蕴藏着丰富的资源，下图是从海水中提取氯化镁的流程： 请完成下列问题： (7)从海水中提取粗盐时，采用的结晶方法是 。 (8)海水和母液(海水析出粗盐晶体后剩余的液体)都可以作为制取氯化镁的原料，甲同学提出选择母液更好，小组同学一致同意他的观点，理由是 。 (9)下表是某品牌不同碱的价格。 试剂 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 KOH 价格(元/吨) 2400 850 5300 5500 在工业生产中为了降低成本，试剂①应选择表格中的 。 (10)步骤Ⅱ由氢氧化镁制得氯化镁溶液反应的化学方程式为 。 7．（23-24九年级下·湖南长沙·期中）冬季常用到的暖宝宝贴中主要成分可能有铁粉、水，活性炭、食盐、蛭石等。我校化学兴趣小组发现一张使用过的暖宝宝贴，使用过的暖宝宝贴内会有哪些物质呢？他们开展了一系列的实验(蛭石不与盐酸反应，在空气中也不燃烧)： 请你完成以下问题： (1)操作Ⅰ中玻璃棒的作用是 。 (2)黄色溶液B的溶质为 。 (3)通过以上实验可以得出该使用过的暖宝宝贴中一定含有的物质除蛭石外还有 。 8．（2024·湖南长沙·二模）我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇(CH3OH)的工艺流程图。 已知：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。 (1)实验室过滤操作中用到的玻璃棒，起 作用。 (2)合成的化学方程式：，该反应使用氢气过量的原因是 。 (3)流程中“分离出的操作方法是 。 (4)流程中的铁粉能转为多种铁的化合物，下图为铁元素的价类转化二维图： D点物质对应的化学式是 。 9．（2024·江苏泰州·一模）铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。 探究一：铜的性质研究 圆明园十二生肖兽首中的兔首为青铜器(铜、锡合金)，兔首表面呈有绿色斑点，这是因为铜器长期暴露在空气中生了铜绿。 (1)铜绿可能是铜与氧气及 共同作用而形成的。 (2)同学们为了比较青铜与铜片的硬度，将青铜和铜片互相刻划，观察到 上有明显的划痕。 探究二：铜的制备研究 (3)工业冶炼铜的方法有细菌冶铜和高温火法炼铜。 ①用黄铜矿细菌冶铜的原理为4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2X，X的化学式为 。冶炼过程中溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变” ②火法炼铜时，由Cu2S制得铜的原理是： 两种炼铜方案中，“细菌冶铜”相比“火法炼铜”的优点有 (答一点即可)。 探究三：铜的化合物的研究 (4)工业制取硫酸铜的方案是：将废铜屑倒入稀硫酸中，控温80℃并通入氧气制备硫酸铜。反应的化学方程式为 。 (5)切割钢板时，常用硫酸铜溶液在钢板上画出红线，该反应的方程式为 。 (6)工业上用微蚀刻废液(含硫酸铜和少量硫酸)制备高纯度碱式碳酸铜，过程如下： “沉淀”时的反应为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑。 ①试剂1为氢氧化铜，中和反应的方程式为。 。 ②沉淀过程中，判断所加碳酸钠溶液已经过量的方法为：静置后，向上层清液中 (写出操作、现象和结论) ③烘干时若产品中出现少量黑色物质，可能的原因为 。 ④加入Na2CO3进行反应时，反应液pH对产品中的含量以及溶液残留铜元素浓度的影响如图所示。当pH=6.0时，产品中的含量为 ；为使产率更高，溶液pH最好控制在 左右。 10．（2024·广东东莞·一模）铁矿石是人类重要的金属矿物，常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿和菱铁矿。回答下列问题：    (1)写出图1中F→A且不属于置换反应的化学方程式： ； (2)某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2。兴趣小组利用炉渣在化学实验室尝试制备FeCO3，其流程如图2所示。（已知：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应；碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解；Fe+Fe2(SO4)3 = 3FeSO4 ） ①固体B名称是 ，步骤①炉渣中FeO发生反应的化学方程式为 。 ②操作Ⅱ的名称是 ，该操作所用到的玻璃仪器包括烧杯、漏斗和 。 ③步骤③是复分解反应，则反应的化学方程式为 。 ④操作Ⅳ包括洗涤、烘干等，其中烘干的温度不能超过282℃的原因是 。 11．（2024·重庆·模拟预测）铁及其化合物在生产生活中用途广泛，如碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂。工业上可用硫酸厂的炉渣（含Fe2O3、FeO和 SiO2）制备 FeCO3，其流程如图： 查阅资料：I、Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4      II、FeO+H2SO4=FeSO4+H2O Ⅲ、SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应      IV、操作④是物理变化 (1)上述四个操作中， （填序号）与其它三个不同。 (2)固体a的化学式是 。 (3)溶液A中的溶质有______（填序号）。 A．FeSO4 B．Fe2(SO4)3 C．H2SO4 (4)该流程中没有涉及的化学反应类型是______（填序号）。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 (5)该流程中，溶液A中S元素的质量 （填">”、“<”或”=”）溶液C 中S元素的质量。 12．（2024·河北邯郸·一模）如图为实验室利用铜锌合金的废料，回收海绵铜并制取硫酸锌的工艺流程图(反应条件已略去)。A～J及M均为初中化学常见的物质，其中A、B是组成元素相同的氧化物。请回答下列问题： (1)写出A的化学式： 。 (2)反应④的化学方程式为 。 (3)反应⑤的基本反应类型为 。 (4)G的一种用途是 。 13．（2024·山东青岛·一模）纳米碳酸钙被广泛应用于造纸、电缆、食品和医药等行业，以下是利用鸡蛋壳和毛蛤壳(主要成分CaCO3)制备纳米碳酸钙的一种工艺流程。工厂用0.5t含杂质20%的鸡蛋壳与毛蛤壳的混合物来制取纳米碳酸钙。 (1)写出反应①的化学方程式 ，反应②的基本类型是 (2)该工艺流程中可循环使用的物质是 ； (3)写出反应④的化学方程式 ； (4)有关纳米碳酸钙的说法，不正确的是 a．纳米碳酸钙易溶于水 b．纳米碳酸钙储存时应避免与酸性物质接触 c．纳米碳酸钙化学性质已与普通碳酸钙完全不同 14．（2024九年级下·安徽·专题练习）某兴趣小组用如图所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。回答下列问题： (1)固体1的成分是 （填化学式）。 (2)在步骤Ⅳ的操作n是 ，当看到 出现时，停止加热。 (3)步骤Ⅰ中制取氧气的化学反应方程式是 。 (4)在步骤Ⅱ中需要控制水的用量，原因有______。 A．提高实验效率 B．保证固体1全部溶解 C．节约能源 (5)实验结束后，若不考虑操作过程中的损失，可回收 g的二氧化锰固体。 (6)回收后的氯化钾中的钾元素是人体所需的 （填“常量”或“微量”）元素。 15．（2024·广东汕头·一模）金属钛是重要的航天、航海材料。钛因其硬度大、熔点高，常温下不和非金属、稀酸反应与人体有很好的“相容性”，耐腐蚀性很强等优良性能，被誉为“未来金属”。由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁）化学式为（FeTiO3）、焦炭、气等为原料，提取金属钛的主要工艺过程一般需 (1)反应前需要将钛铁矿和焦炭磨成粉末状的原因是 ；钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为 价。 (2)下列用途与钛的性能相符的是______（填字母）。 A．人造关节 B．保险丝 C．“奋斗者”号深海潜航器 (3)反应①所得到的生铁属于______（填字母）。 A．纯净物 B．混合物 C．合金 (4)反应②中TiO2与 C、Cl2在高温下反应，生成 TiCl4 和一种有毒的氧化物气体，该气体的化学式为 。 (5)写出反应③的化学方程式 ；该反应需在氩气氛围中进行，氩气的作用是 。 (6)从反应③获得的钛中常含有少量镁，可向钛中加入足量的 （填药品名称），充分反应后 （填化学实验操作）、洗涤、干燥，得到纯净的钛。 16．（2021·四川内江·一模）利用某工业废弃固体(成分为Cu2S和FeS2)制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，流程如图所示。 (已知：铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁) (1)灼烧产生的气体A是一种空气污染气，可形成酸雨，不能直接排放，其化学式为 ；常用NaOH溶液来吸收它，写出此反应的化学方程式 。 (2)固体B含有氧化铜、氧化铁，则溶液C中的溶质除有剩余的硫酸外，还有 (用化学式表示)。 (3)试剂X是铁粉，此处能判断出金属活动性顺序为铁＞铜的现象是 。 (4)操作III的名称是 ，试剂y的作用是 。 17．（2024·湖北武汉·二模）2023年10月26日，3名航天员组成的我国第六批“太空三人组”搭乘“神舟十七号”载人航天飞船成功“出差”到中国“天宫”号空间站。为保证航天员正常的生命活动，空间站内的空气须与地球上我们周围的空气组成相近，空间站内主要采用以下气体循环系统： (1)空间站内空气中含量最多且不会被航天员消耗的气体是 （填化学式）。 (2)反应①的化学方程式为，除反应①外，补充氧气的化学反应还有反应 （填序号）。 (3)反应④的化学方程式是 。 (4)此系统中被循环利用的物质有 （填化学式，两种即可）。 (5)请你为上述气体循环系统提出一条合理化建议 。 18．（2024·江西·二模）硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐，医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如下图所示。(资料查阅：二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应；ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2↑) 回答下列问题： (1)菱锌矿“粉碎”的目的是 。 (2)过滤时，玻璃棒的作用是 。 (3)写出“酸浸”时一种氧化物参与的反应 (方程式表示)。 (4)滤液1中含有的阳离子是 (填离子符号)。 (5)下列说法正确的是___________(填字母序号) A．在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉一定足量 B．滤渣甲、滤渣乙一定都能与稀硫酸反应产生气体 C．滤液2的质量一定比滤液1的质量大 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) Al(OH)3 Fe(OH)3 (2) Al(OH)3 Mg(OH)2 (3) (4)816.5 2．(1) 225 达到 (2) 提纯氯化镁，去除杂质，减少镁的损失 C 3．(1) HCl ADE (2) NH3 蓝 AgCl Ba2+、Na+ K2SO4 步骤③中生成白色沉淀，说明有氯化钡，若存在硫酸钾会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀进入沉淀D中，步骤④加入稀硫酸沉淀不会全部溶解，与题意不符 4．(1)使铁和锌充分反应 (2)Fe2+、Zn2+、H+ (3) 产生蓝色沉淀 (4)Zn>Cu>Au 5．(1)检验氢气的纯度（或验纯） (2)2H2O2H2↑+O2↑ (3)H2O/水 6．(1) 过滤 引流 (2) (3) 固体全部溶解 产生白色沉淀 (4)A (5) 先增大后减少 0.52（合理即可） (6) (7)蒸发结晶 (8)母液中氯化镁含量高 (9)氢氧化钙/Ca(OH)2 (10) 7．(1)引流 (2) (3)Fe、Fe2O3、C 8．(1)引流 (2)使二氧化碳充分反应 (3)蒸馏 (4)Fe2O3 9．(1)H2O、CO2 (2)铜片 (3) H2O 增大 节约能源或环保（合理即可） (4)2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O (5)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (6) Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 继续滴加Na2CO3溶液，无沉淀和气体生成则已过量 生成了CuO 1.77% 8.5 10．(1) (2) 二氧化硅 FeO+H2SO4=FeSO4+H2O 过滤 玻璃棒 FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4 当温度高于282℃时FeCO3开始分解导致产率降低，杂质增加 11．(1)④ (2)SiO2 (3)ABC (4)B (5)= 12．(1)H2O2 (2) (3)置换反应 (4)作燃料（合理即可） 13．(1) 化合反应 (2)二氧化碳/CO2 (3) (4)ac 14．(1)KCl和MnO2 (2) 蒸发 蒸发皿中有较多固体 (3) (4)AC (5)5.0/5 (6)常量 15．(1) 增大反应物的接触面积，使反应更充分 +4价 (2)AC (3)BC (4)CO (5) 做保护气，防止金属镁、金属钛被氧化 (6) 稀盐酸 过滤 16．(1) SO2 (2)Fe2(SO4)3、CuSO4 (3)铁粉表面有红色固体析出 (4) 蒸发结晶 除去过量的铁粉 17．(1)N2 (2)③ (3) (4)H2O、CO2、H2、O2 (5)反应④产生的甲烷应收集起来再利用，不要排到太空中 18．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 (2)引流 (3) (4)H+、Zn2+、Fe3+ (5)C 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$