2024年中考化学冲刺二轮复习训练：科学探究题

2024年中考化学冲刺二轮复习训练：科学探究题 1．实验探究和证据推理是化学核心素养提升认知的重要手段。化学兴趣小组对“CO还原Fe2O3粉末”进行实验探究： 一、探究CO与Fe2O3的反应产物(夹持仪器已略去) 【实验过程】步骤1：在通风橱中，按装置Ⅰ连接装置并检验装置的气密性。 步骤2：装入试剂，玻璃管内装入Fe2O3粉末，试管Ⅰ中装入澄清石灰水。 步骤3：从a端通入CO一段时间，待排净玻璃管中空气，再点燃酒精灯。 【实验现象】反应一段时间后，玻璃管内粉末由红色变成黑色，生成的黑色固体均能被玻璃管上方的磁铁吸引。试管Ⅰ中出现的现象 。 【查阅资料】铁粉、FeO、Fe3O4均为黑色固体；铁粉、Fe3O4均能被磁铁吸引。 【提出猜想】对磁铁吸引的黑色固体成分有以下三种猜想： 猜想Ⅰ：Fe；猜想Ⅱ：Fe3O4；猜想Ⅲ： 【实验验证】取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，观察到红色固体中混有黑色颗粒，说明 (填“猜想Ⅰ”“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”)是正确的。 【拓展研究】进一步查阅资料，发现CO能溶于铜液(醋酸二氨合铜和氨水的混合液)，因此可在装置Ⅰ后再连接装置Ⅱ，其目的是 ，装置Ⅰ、Ⅱ的连接顺序：b 连接 (填“c”或“d”)。 二、原料气CO的制备 方法一：加热MgCO3、Zn的混合物可快速制备CO，同时还得到两种金属氧化物：ZnO和 (写化学式)。 方法二：加热草酸晶体(H2C2O4•2H2O)制备CO，反应的化学方程式为： 已知：常压下，草酸晶体的熔点为101℃，比较草酸晶体的熔点和分解温度，分析若选用装置Ⅲ制备装置Ⅰ所需的CO，试说明应把装置Ⅲ怎样改进 。 2．某校化学兴趣小组的同学对食品添加剂的作用、成分、使用中存在的问题及发展等，展开了项目化学习的探究。 任务一：认识食品添加剂的作用 【信息检索】食品添加剂是指加入食品中的人工合成或天然物质，有改善食品品质、提高食品营养价值、防止食品腐败变质或满足不同人群特殊口味需要等作用。 【分析讨论】 (1)某品牌高钙挂面的配料表如图所示，其中添加剂的作用： 任务二：探究食品中碱性膨化剂食品添加剂（碳酸钙） 【查阅资料】①为使面包、饼干等食品蓬松暄软。常要加入膨化剂碳酸氢钠或碳酸钠：②碳酸氢钠为白色固体，能溶于水，溶液呈碱性；③碳酸氢钠溶液不与CaCl2反应。 【提出问题】饼干加工厂使用的碱性膨化剂是碳酸钠还是碳酸氢钠？ 【进行实验】 (2)小组同学从某饼干加工厂取少量碱性膨化剂，进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量膨化剂于试管中，加一定量水充分溶解，用pH试纸测定其酸碱度 pH 溶液呈碱性 ②向①试管中，滴加几滴氯化钙溶液 ③取少量膨化剂于试管中，滴加少量 有气泡产生 该膨化剂为碳酸氢钠 【反思评价】 (3)步骤②可证明 。 (4)步骤③中发生反应的化学方程式为 。 任务三：了解食品添加剂使用中存在的问题 【问卷调查】通过统计，同学们发现人们对食品添加剂的意见主要是某些食品中存在违法添加非食用物质和滥用食品添加剂的问题。 【专家咨询】使用食品添加剂是必要的。例如，不使用防腐剂具有更大的危险性，这是因为变质的食物往往会引起食物中毒。食品添加剂的毒性与其有效浓度、作用时间、接触途径和部位等有关，只有达到一定浓度或剂量水平，才显现毒害作用。 【交流研讨】 (5)对食品添加剂的认识是 。 任务四：设计促进食品添加剂健康发展的行动方案 【成果展示】 加强食品添加剂作用的宣传，理性地看待食品添加剂，认识其使用误区。 加强市场监管，严厉打击违法使用食品添加剂的行为。 (6)开发使用 的食品添加剂，使食品变得更加健康、美味。 3．学校实验小组以“探究火柴中的化学”为主题开展项目式学习。 【任务一】火柴的成分 【查阅资料】1830年科学家发明了“摩擦火柴”（如图甲）。将火柴头在粗糙的界面上轻轻划动，便可引燃火柴杆，这种火柴使用方便，但发火太灵敏，容易引起火灾。 1855年科学家发明了“安全火柴”（如图乙）。只需将火柴头快速从火柴盒侧面划过，便可引燃火柴。 白磷 红磷 着火点 40℃ 240℃ 毒性 剧毒 无毒 (1)锑的元素符号是Sb，则三硫化二锑的化学式为 。 (2)划火柴瞬间产生的热量引燃红磷，红磷燃烧的化学方程式 。 (3)“安全火柴”比“摩擦火柴”保存和使用更安全的科学原理 （写一点）。 【任务二】火柴点燃方式的探究 点燃火柴后，分别以两种不同的方式拿着——一种火柴头朝下，一种火柴头朝上。（如图丙） (4)火柴头朝上的不如火柴头朝下放置燃烧的旺，其原因是 （填字母）。 A．火柴头朝下降低了火柴杆着火点低 B．火柴杆跟氧气的接触面积小 C．空气中氧气不足 D．火柴杆温度不易达到着火点 (5)实验时小东发现火柴划燃的瞬间，火苗异常旺，可能的原因是 。 A．MnO2分解产生氧气助燃 B．KClO3分解产生氧气助燃 C．火柴头中的硫比火柴杆燃烧更剧烈 【任务三】探究火柴燃烧生成的气体 【猜想与假设】同学们依据质量守恒定律，猜想气体成分可能有CO2、SO2。 【查阅资料】 I.SO2通入澄清石灰水会产生白色浑浊。 II. SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能。 III. SO2易与酸性高锰酸钾溶液反应而被吸收，而CO2不与酸性高锰酸钾溶液反应。 【实验探究】 (6)小组同学利用如图丁所示装置进行实验。当观察到 ，说明火柴燃烧生成的气体中有SO2、CO2。 (7)小丽认为该方案仍不够严谨，对实验进行了改进：增加一个装有酸性高锰酸钾溶液的试剂瓶C；改进后实验装置的连接顺序为 （填字母，实验装置可重复使用）。能确定生成的气体中有CO2的现象是 。 4．某学习小组对实验室制取二氧化碳及二氧化碳的性质进行如下两个方面的探究。 I.二氧化碳的制取 第一小组用如图1所示装置制取二氧化碳并测定生成二氧化碳的体积，实验开始时他们通过分液漏斗将20mL稀盐酸加入锥形瓶中并关闭活塞，记录量筒中水的体积，数据如下表： 时间/min 1 2 3 4 5 6 量筒读数/mL 40 50 55 58 60 60 (1)写出甲中发生反应的化学方程式 。 (2)乙中如果不加植物油会使测定结果 （填“偏大”或“偏小”），原因是 。 (3)在图2中绘出0—6min内生成二氧化碳体积随时间变化的曲线 。 (4)反应过程中产生二氧化碳的速率不断减慢的原因可能是 。 II.二氧化碳的性质 第二小组用图3装置验证二氧化碳的有关性质。 实验如下： 步骤一：按图3连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手； 步骤二：注射器a中吸入20mL澄清石灰水，注射器b中吸入20ml盐酸，再从中间瓶口通入二氧化碳气体将瓶装满，最后塞上带压强传感器的橡胶塞； 步骤三：先后将两注射器中的试剂快速全部推入三颈烧瓶中，并保持注射器活塞在注射器底部，振满三颈烧瓶，压强传感器测得三颈烧瓶中压强随时间变化如图4所示。 (5)分析图4可知，步骤三中先推的是注射器 （填“a”或“b”）。 (6)步骤三中第二次推入试剂后三颈烧瓶中出现的现象是 ，此时三颈烧瓶中压强变化对应图4中的哪一段 。 5．某兴趣小组在学习氧气的化学性质时，发现不同物质在氧气中燃烧现象不同。    （1）下列物质在氧气中燃烧产物为气体的是 （填序号）。 A．红磷 B．铁丝 C．木炭 D．硫粉 （2）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式： 。 （3）铁丝在氧气中燃烧没有火焰，而蜡烛在氧气中燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。 探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？ 点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如图所示）。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由 （填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的。 探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？ 【查阅资料】 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧时温度/℃ 石蜡 50∽70 300∽550 约600 铁 1535 2750 约1800 钠 97.8 883 约1400 由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其 （填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。通过上表中石蜡、铁的数据对比，你认为物质燃烧时，什么情况下能产生火焰 。 由此推测：钠在燃烧时， （填“有”或“没有”）火焰产生。 【拓展应用】根据硫在空气或氧气中燃烧的实验事实，请你推测硫的沸点 硫燃烧时的温度（填“＞”或“＜”或“＝”）。 6．解决燃煤电厂中SO3的排放与控制问题，对保护生态环境有着重要意义。 某兴趣小组设计了用NaOH溶液吸收SO3的实验，将一定量的SO3气体通入NaOH溶液中，并对反应后溶液中溶质的成分进行探究。 【查阅资料】①；②溶液显中性。 【作出猜想】 (1)猜想一：溶质成分是Na2SO4； 猜想二：溶质成分是 。 【实验探究】 (2) 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液于试管中，加入 溶液 产生白色沉淀 溶质成分含Na2SO4 另取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液 猜想一正确 【拓展延伸】 (3)燃煤电厂的烟气中除SO3外还含有SO2，若吸收剂还能与SO2反应，则会影响SO3的吸收效果。如图是相同条件下几种吸收剂对SO3的吸收率随时间变化的情况，吸收率最高的是第 min，吸收率最高的物质是 (填化学式)，相较于该物质其他两种物质吸收效果较差的原因是 。    7．某兴趣小组对“蜡烛燃烧的产物”进行究。 【查阅资料】蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成。 【作出猜想】蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水。 【实验验证】 （1）如图1，用干燥的锥形瓶罩在蜡烛火焰上，观察到 ，证明有水生成。 （2）用内壁涂有澄清石灰水的锥形瓶罩在蜡烛火焰上，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成， 该反应的的化学方程式为 。    （3）实验中小明观察到一个意外现象：锥形瓶内壁上有少量黑色物质。 【交流讨论】经分析，同学们一致认为黑色物质是石蜡不充分燃烧生成的 ，由此他们猜想 还可能生成一氧化碳。为验证猜想，他们设计了如图 2 所示的实验。 【实验验证】 ① 、实验前，先在玻璃管的中部放入一团疏松的棉花，其目的是 。 ② 、将a端插入蜡烛的焰心。 ③ 、用酒精灯加热b端的糊状物，一段时间后，观察到 ，证明猜想成立，b处发生的反应是 （请用化学方程式表示）。 ④ 、为防止玻璃管中的红色物质又被氧化变成黑色，接下来的操作是 。 【拓展应用】由本实验小明联想到含碳元素的燃料不充分燃烧会浪费资源，且污染空气。为使燃料充分燃烧，应采取的措施是 （答一条）。 8．【科学探究】 小张从超市买来一袋干果，发现袋里有一小纸包，上面标明“铁系食品脱氧剂，主要成分：铁粉、活性炭、氯化钠”。化学小组的同学们对这包脱氧剂产生了探究兴趣。 【查阅资料】 ①这种铁系食品脱氧剂的脱氧原理是：铁粉与空气中的氧气、水蒸气反应生成铁锈。 ②活性炭和氯化钠是辅助材料，能提升脱氧效果。 ③FeCl3溶液和KSCN溶液反应后溶液呈血红色，常用于Fe3+的检验。 【提出问题】此包食品脱氧剂中铁粉是否变质? (1)假设一：铁粉没有变质 假设二：铁粉 变质 假设三：铁粉全部变质 【实验探究I】 (2) 实验 实验操作 实验现象 结论 1 取少量固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，用玻璃棒充分搅拌，静置，过滤，得滤液A。 产生大量气泡 脱氧剂中含有 。 烧杯中溶液呈棕黄色，底部有少量黑色物质。 脱氧剂中含有C、Fe2O3 2 取少量滤液A于试管1中，向其中滴加 溶液。 【实验结论】假设二正确。 【实验探究Ⅱ】 (3)小张为证明此包食品脱氧剂中还含有氯化钠，再取少量滤液A于试管2中，向其中滴加 溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀不消失。由此证明，食品脱氧剂中含有氯化钠，请写出生成白色沉淀的化学方程式 。 【反思评价】 (4)小谢认为小张的检验方案并不能证明氯化钠的存在，原因是 。 (5)小王认为在实验探究I中，无需进行实验2就能证明假设二成立，原因是 。 9．我国是一个钢铁大国，钢铁产量为世界第一。某化学实验小组的同学用下面的装置在实验室中模拟炼铁。请你和他们一起完成相关探究。 （1）操作顺序是实验成败的关键，对于该实验，应 （填“先通入一氧化碳”或“先点燃酒精灯”）。 （2）反应中可观察到粗玻璃管内的实验现象为 ，写出该反应的化学方程式 。 （3）产物的检验： ①初步检验：甲同学想对反应后的产物进行初步检验，请你帮他想出一个物理方法： 。 ②进一步验证：乙同学想用化学方法对产物进一步验证，他将反应后的黑色粉末加入足量的硫酸铜溶液中，发现只有部分变成红色。请写出生成红色物质的化学方程式： 。 （4）质疑与探究： ①乙同学对产物的成分产生了质疑，查阅相关资料之后得知，一氧化碳还原氧化铁是一个逐渐的过程。 首先是Fe2O3被还原为Fe3O4：3Fe2O3 + CO2Fe3O4 + CO2。 然后是Fe3O4被还原为FeO：CO + Fe3O4 + CO2。 最后是FeO被还原为Fe：FeO + CO Fe + CO2 ②通过以上分析，甲乙两位同学对反应后黑色固体的成分进行了猜想： 已知：FeO、Fe3O4均为黑色，且Fe3O4有磁性。FeO、Fe3O4都不与硫酸铜溶液反应。 猜想一：Fe与Fe3O4； 猜想二：Fe与FeO； 猜想三：Fe与Fe3O4和FeO。 ③为了对产物固体的成分进行更客观的分析，甲乙同学将所做实验整理如下： 实验内容 实验现象 实验结论 将反应后得到的黑色粉末 用磁铁吸引 猜想一成立 将反应后得到的黑色粉末 加入足量的硫酸铜溶液中 ④实验反思：为了提高铁的产率，应适当 （填“降低”或“提高”）反应温度。 10．某化学兴趣小组围绕“酸碱中和反应”开展探究活动。该小组同学将一定量的 稀 H2SO4 加入到盛有 NaOH 溶液的小烧杯中，由于忘了加入酸碱指示剂，故无法判断 酸碱是否恰好中和，于是他们对反应后溶液中溶质成分进行探究，以确定此次实验是 否酸碱恰好中和。 【提出问题】反应后溶液中溶质是什么呢？ 【假设猜想】同学们做出猜想如下： 猜想一：只有 Na2SO4     猜想二：有 Na2SO4 和 NaOH 猜想三：有    猜想四：有 Na2SO4、H2SO4 和 NaOH 有同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是 ，理由是 。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量反应后的溶液于洁净试管 中，滴加__________ 溶液不变红 猜想二不成立 ②另取少量反应后的溶液于另一洁净试管中，滴加 Na2CO溶液 _________ 猜想_________不成立 、 、 【实验探究】 【结论】猜想三成立。 【拓展】通过分析，同学们认为只需往反应后的溶液中滴加石蕊溶液便能确定溶液中 溶质的成分，理由是 。 11．学习完盐的化学性质后，小黄对厨房中的碱面产生了兴趣，于是和兴趣小组的同学一起进行了如下探究。 【查阅资料】①碱面的主要成分是碳酸钠，其余成分均溶于水且不参与反应。 ②MgCO3微溶于水，不视为沉淀。③Ba2+是重金属离子，有毒。 【实验过程】取适量碱面于烧杯中，加足量水，充分溶解后，得到溶液A．利用溶液A分别进行如下实验： 【实验分析】（1）试管①中观察到的现象是 。 （2）写出实验中产生白色沉淀的反应的化学方程式 。 实验结束后，同学们将两支试管中的混合物倒入烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。为合理处理废液，同学们对反应后溶液中的溶质进行探究。 【讨论交流】反应后的溶液中一定存在Na+、Cl-，一定不存在 (填离子符号)、可能存在、Ba2+、OH-中一种或两种。 【实验探究】为进一步确定溶液中离子的存在情况，小黄、小李、小罗三位同学分别取烧杯中无色滤液少许于试管中，设计并进行了如下实验： ①小黄：向无色滤液中加入少量氯化镁溶液，观察到有白色沉淀产生。 ②小李：向无色滤液中先滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液变红，再加入过量的试剂X，观察到有白色沉淀产生，溶液由红色变为无色。 ③小罗：向无色滤液中先加入过量碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液，观察到有白色沉淀产生，溶液呈红色。 【实验结论】综合以上实验分析，溶液中还存在Ba2+和OH-。 【方案评价】老师对三位同学的实验方案进行评价和改进意见： ①小黄的方案只能证明OH-的存在。 ②小李的方案只需加入过量试剂X，即可证明实验结论，则试剂X为 。 ③小罗的方案无法证明OH-的存在，理由是 。 为验证实验结论，该方案可改进为 。 【拓展反思】从环保角度考虑，欲使无色滤液中只含有无毒的NaCl，可向无色滤液中加入过量碳酸钠溶液，过滤后向滤液中再加入适量 ，充分反应后即可。 12．某校化学兴趣小组同学在实验室整理药品时，发现氢氧化钠溶液的试剂瓶未塞瓶塞，且试剂瓶口周围有一些白色固体，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是进行了如下实验探究． 【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？ 【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性． 【实验探究】小王、小李两同学分别设计了不同方案并加以实验． 实验步骤 实验现象 结论 小王 用pH试纸测溶液的pH 溶液的pH＞7 说明氢氧化钠溶液没有变质 小李 取少量溶液于试管中，加入适量氯化钡溶液 A 说明氢氧化钠溶液已经变质 （1）小李同学认为小王同学的结论不科学，其理由是 　（2）小李同学的实验中观察到实验现象A为 ,　该反应的化学方程式为 　 （3）小张同学认为该氢氧化钠溶液只是部分变质．为确定小张同学的猜想，应该对小李同学的实验进行如下改进：向试管中加入 　的氯化钡溶液，再向试管中滴加酚酞试液，通过观察溶液颜色变化来检验该溶液是否含有氢氧化钠． （4）小王同学在测定溶液pH实验中，由于紧张先将pH试纸润湿后再去测氢氧化钠溶液的pH，你认为他测出该溶液的pH会 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）． 【反思】 （5）该氢氧化钠溶液变质的原因是 （用化学方程式表示）． 【拓展应用】 （6）要证明氢氧化钠溶液是否变质，你认为还可使用与小李实验所加试剂不同类别的试剂是 （填一种试剂即可，用化学式填写）． 13．甲同学对寒痛乐熨剂(简称“寒痛乐”)的发热原理产生了浓厚兴趣，于是带了几包寒痛乐，来到实验室对其进行研究。 【查阅资料】 [用法用量]外用，一日1次。将外袋剪开，取出药袋，晃动数次，使药物充分松散，接触空气，手摸有热感时，置于固定袋内，覆盖于痛患处，每袋可发热不少于15小时。 [原料层]铁、蛭石、活性炭、水等。 [作用原理]铁跟氧气和水反应生成氢氧化铁(固体)，并放热。 【实验一】验证寒痛乐成分中所含铁的化学性质。 步骤 实验操作 实验现象 Ⅰ 将寒痛乐打开，将药物倒入一烧杯中，观察。 药物为黑色固体粉末 Ⅱ   用一条形磁铁与烧杯中的黑色粉末充分接触，取适量吸附在磁铁上的黑色粉末放于燃烧匙，在酒精灯上点燃后伸入盛有氧气的集气瓶中，观察。 剧烈燃烧， Ⅱ中实验现象为： 。此实验集气瓶中加水的作用是： 。该反应的化学方程式为： 。 【实验二】用寒痛乐熨剂药粉测定空气中氧气的含量。甲同学设计了如图所示装置，进行实验。 【实验记录】 步骤 实验操作 主要实验现象 实验结论及解释 Ⅰ   连接好装置如图所示，打开弹簧夹，然后 装置的气密性良好 Ⅱ 加入足量药品，迅速将胶塞盖严并充分振荡 进入集气瓶内水的体积即为空气中氧气的含量。 Ⅰ中的实验操作为： ；实验现象为 。Ⅱ中的实验现象为 。 【实验反思】乙同学认为甲同学所做“寒痛乐药粉测定空气中氧气的含量”的实验不能证明上述结论，他将操作改进后再进行测量，得到了较为准确的结果。 该实验要想结果精确，需要注意的事项有： (至少写2点)。 14．过氧化钠(Na2O2)与水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。附中化学兴趣小组向盛有过氧化钠(Na2O2)的试管中加入一定量的水，产生了大量气体，同时得到了溶液X。取少量X溶液于小试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，充分振荡后，红色竟然褪去了。为什么会有褪色这种“异常”现象呢，同学们展开了讨论与探究。 【提出问题】溶液变红后为什么会褪色呢？ (1)甲同学认为褪色是生成的氢氧化钠溶液与空气中的CO2发生反应的缘故。乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是 。 乙同学查阅资料后提出了两种猜想： 【查阅资料】 I.H2O2可以破坏酚酞的结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色； II.酚酞在浓氢氧化钠溶液中显红色后又褪色，加水稀释后，溶液又恢复为红色。 【实验猜想】 (2)猜想一：过氧化钠与水反应有中间产物 生成。(填化学式)猜想二：生成的氢氧化钠溶液太浓。 【实验探究】 (3)将下列实验方案填写完整： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取X溶液于试管中，向试管中加入适量的 (填化学式)后，把带火星的木条放在试管口。 猜想一正确 实验二 向小试管中褪色后的溶液加水稀释，充分振荡。 溶液为 (填“无色”或“红色”) 猜想二错误 【实验结论】 (4)根据上述实验分析，过氧化钠(Na2O2)与水反应得到氢氧化钠和氧气经过了两步反应： 第一步：过氧化钠(Na2O2)与水反应得到中间产物，该化学方程式为： 。 第二步：2H2O2=2H2O+O2↑。 15．某校化学兴趣小组的同学在帮助老师配制澄清石灰水时，发现装有熟石灰的试剂瓶瓶盖没有盖好。于是他们对熟石灰是否变质产生了兴趣。化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对该熟石灰取样开展了探究活动： 【查阅资料】氢氧化钙，俗称熟石灰或消石灰，化学式为Ca(OH)2，20℃时溶解度为0.165g。 【提出问题】熟石灰样品的成分是什么呢? 【猜想与假设】熟石灰样品的成分可能是Ca(OH)2和CaCO3中的一种或两种。 【设计实验】兴趣小组设计如下实验进行探究。 编号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取样品于烧杯中，加水溶解。 烧杯底有白色沉淀 有CaCO3 ② 将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入 。 溶液变红 有Ca(OH)2 ③ 取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量 。 有CaCO3 【反思评价】 （1）经过讨论发现：通过实验①不能得到样品中一定含有CaCO3，理由是 。要证明样品中含有CaCO3，还需补做实验③，请完善实验③的操作和现象。 （2）通过小组合作探究，最后得出样品中含有Ca(OH)2和CaCO3请用化学方程式解释样品中CaCO3产生的原因 。 【拓展延伸】 （3）兴趣小组为了进一步测定样品中各成分的含量，取1.0g样品粉末与足量的稀盐酸反应，并在装置中连接压强传感器，如图一所示；测得实验过程中锥形瓶内气体压强变化情况，如图二所示。 试分析图二中bc段压强几乎没有变化的原因是 。c点对应的操作是 。若反应生成的气体质量为mg，则m的取值范围是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$