2024年中考化学重点专题复习---综合应用题

2024年中考化学重点专题复习---综合应用题 1．金属材料在生产、生活中有广泛的应用。 (1)“沉睡三千年、一醒惊天下”。2021年3月20日，三星堆遗址重大发现，出土巨青铜面具、青铜神树等重要文物。该青铜器被称之为磷铜，磷铜和纯铜相比，硬度较大的是 。 (2)根据有关报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量20%~40%。钢铁在常温下同时接触氧气和水容易生锈，请写出一种铁的防锈措施： 。 (3)将锌粉加入到一定量的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤。 ①若向过滤后所得固体中滴加盐酸有气泡产生，则该固体中含有的金属有哪些 （写化学式） ②请写出该过程中使溶液质量减小的反应的化学方程式 。 (4)某同学设计了用CO还原该铁片的实验如图所示。 ①从环保角度来看，该实验装置存在缺陷，其改进方法是 。 ②A装置中玻璃管内发生反应的化学方程式为 。 ③B装置的作用为 。 (5)工业上常采用铝热反应来制取铁，原理是铝粉与四氧化三铁在高温下发生置换反应，生成铁和氧化铝。用铝粉与足量四氧化三铁反应，若制取56kg的铁，理论上需要铝粉的质量为多少？ 2．金属及其合金在生产生活中有着非常广泛的用途。 (1)生铁和钢是铁的两种合金，二者性能不同的原因是 ；铝比铁活泼，而铝制品却具有很好的抗腐蚀性，其原因是 。 (2)用如图所示实验研究铁、铜、银三种金属的活动性顺序：其中无明显现象的是 （填序号）：下列实验组合中，能达到实验目的是 （填字母）。    A．①④         B．③④         C．①②④ (3)某电镀厂的废水中含有硝酸银、硝酸铜和硝酸铬，为从中回收贵重金属银和硝酸铬晶体，设计了如下实验流程（已知铬在发生置换反应时生成Cr2+，含有Cr2+的溶液常显蓝色）：    ①由图可知，银、铜、铬三种金属的活动性由强到弱的顺序是 （用化学式表示）。 ②加入金属甲时发生反应的化学方程式为 （写出一个即可）：金属D的质量 （填 “>”、“<”或“=”）固体B的质量。 (4)野外作业常用铝热反应米焊接钢轨，其反应原理是铝和四氧化三铁在高温条件下发生置换反应生成铁，请计算要制得168吨铁所需要的铝的质量。 3．根据电解水的实验，回答下列问题。    (1)从宏观上观察：a管和b管中产生气体的体积比约为： ；打开b端活塞，将燃着的木条放在管口可观察到： 。 (2)从微观上分析：下列说法正确的是______（填字母）。 A．水由氢气和氧气组成 B．水由氢原子和氧原子构成 C．每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 D．水通电的过程中，不变的微粒是氢原子和氧原子 (3)写出电解水的化学方程式 ，电解水时，常在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠，目的是 。 4．一度被人称为“洋火”的火柴始于我国南北朝时期的发烛、火寸条。火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫磺和玻璃粉等，火柴盒的侧面涂有红磷、三硫化二锑（Sb2S3）和玻璃粉。 （1）火柴头在火柴盒侧面划动促使磷、三硫化二锑等可燃物燃烧，“划”的作用是： ； 三硫化二锑在空气中燃烧生成三氧化二锑和二氧化硫的化学方程式为 。 （2）为检验火柴头的成分，进行如图所示的实验（二氧化硫可以使湿润的品红试纸和高锰酸钾溶液褪色）。 ①湿润的品红试纸褪色，说明的火柴头中含有 元素；补全高锰酸钾溶液中反应的化学方程式： ； ②将燃尽的火柴头捣碎、加水充分溶解、过滤，向滤液中加足量AgNO3溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，说明滤液中含有 （填离子符号），从而证明火柴头中含有该元素。 5．（1）从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质）。小明利用如图流程对1.8g粗盐进行除杂，得到精盐（实验环境温度为20℃）。    ①操作1需要在 （填字母序号）中进行。 A研钵        B量筒      C烧杯      D广口瓶 ②操作2的步骤为溶解、过滤、 、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是 。 ③已知20℃时NaCl的溶解度为36g，从节约能源和提高产率的角度分析，操作2中所需水的最佳体积是 mL。（提示：水的密度为1g/mL） ④操作3的步骤为“盐洗”（即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质），过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）纽扣电池是生活中常用的电源，下图是银锌纽扣电池的构造示意图，回答下列问题。        ①纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有 性。 ②氧化银加热分解可以得到两种单质，其化学反应方程式为 。 ③该电池中涉及的铁、锌、银三种金属，它们的金属活动性由强到弱的顺序是 ，为了验证该结论，某同学向质量、外形相同的铁片、锌片、银片中分别加入足量15%的稀盐酸，以下现象中不能成为该结论证据的是 （填序号）。 A银表面没有气泡生成 B铁表面产生气泡的速率比锌慢 C铁表面最终生成气体的总量比锌多 6．金属和金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。 （1）下列有关金属或金属材料的说法中正确的是 。 A 自然界的金属通常以单质形式存在 B 合金一定含有两种或两种以上的金属 C 生铁和钢都是铁的合金 D 真金不怕火炼是因为黄金的熔点很高 （2）加热时铜能与浓硫酸反应，生成硫酸铜、水和二氧化硫，则反应的化学方程式为 。 （3）如图1是某同学设计的探究金属活动性顺序的实验： ①B试管中反应的化学方程式是 ； ②写出D试管中出现的现象： 。 ③上述实验不能证明镁、锌、铁、铜、银五种金属活动性顺序的原因是 ？ （4）如图2是CO与CuO反应实验的改进装置，当实验中出现 时，即说明反应开始发生了。该改进装置的主要优点是 ？ （5）黄铜是铜和锌形成的合金，将某黄铜20g放入足量稀硫酸中充分反应后，得到0.4g氢气，试计算这种黄铜中铜的质量分数 。 7．化学是造福人类的科学．请利用所学知识回答下列问题。 Ⅰ．化学帮我们正确认识物质 (1)氧气可用于 （填一种用途），但氧气也能导致火灾，写出一条灭火的原理： 。 Ⅱ．化学指导人类合理利用资源 (2)如图1是化学家研究出制氢方法。 ①图1是一种高效、经济的制氢途径。 途径1：常用二氧化钛（）作催化剂，促进水的光解．二氧化钛中钛元素的化合价为 。 途径2：写出电解水的化学方程式 。 ②某制氢过程中发生反应的微观过程可用图2表示：则该反应的化学反应方程式为 。 Ⅲ．化学促进科学技术的发展 (3)二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一。实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如下（部分条件及物质未标出）。 ①分离室中进行的操作是 ． ②该流程图所标出的物质中，溶于水放出大量热的氧化物是 ． ③“捕捉室”内发生反应的化学方程式为 ． 8．钢铁是重要的金属材料。 I.（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是 （填字母，下同）。 a.铁钳         b.铁锅           c.水龙头 （2）目前世界上已有 50%以上的废金属得到回收利用，其目的是 。 a.节约金属资源             b.防止钢铁生锈             c.减少对环境的污染 （3）全世界每年因锈蚀损失的钢铁，约占年产量的十分之一。请写出一种防止铁制品生锈的方法： 。 （4）“纳米α-Fe 粉”可用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，是因为它能够吸收空气中的 。 II．工业炼铁的设备是高炉，所用的原料有焦炭、铁矿石、石灰石等。请回答下列问题： （1）写出以赤铁矿为原料在高温下炼铁的化学方程式： ； （2）加入焦炭，其作用除了燃烧放热提高炉温外，还能 。 Ⅲ．某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究 CO 与 Fe2O3 反应后的产物。所用装置如图所示。 （1）如果实验成功，请回答下列问题： ①实验过程中硬质粗玻璃管内的现象： 。 ②B 装置中发生反应的化学方程式 。 ③实验开始时先向装置内通一段时间的 CO 气体，其目的是 。 ④有同学认为该装置有一明显缺陷，你认为该如何改进 。 Ⅳ.某钢铁公司用 2000t 含氧化铁 80%的赤铁矿石炼铁，最多可炼出含杂质 2.5%的生铁 吨？（请写出计算过程） 9．氧气是人类无法离开的物质，氧气的获得有多种方法。 I．自然界获得氧气 如图所示，自然界通过绿色植物的光合作用获得 (1)光合作用是大自然利用 能最成功的范例。 (2)试写出绿色植物光合作用的化学方程式 。 Ⅱ．工业获得氧气 在低温条件下加压，使空气变为液态，然后升温，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧，将其贮存在钢瓶中。 (3)空气变为液态，微粒间的空隙 （填“变大”“变小”或“不变”）。 (4)液氮的沸点 液氧的沸点（填“>”“<”或“=”）。 Ⅱ．实验室获得氧气 实验室里常用加热或催化溶液分解制取氧气。 (5)从图中选择仪器组装装置，完成用制取并用排水法收集氧气实验，需选择A、B、C、E、G、 （填字母序号），该反应的化学方程式为 。 (6)用溶液和制备氧气，发生装置从图中选择仪器D、F后，还需增加 （填一种仪器名称）。若利用如图所示空塑料输液袋收集制得的氧气，氧气应从 （填“a”或“b”）端进入。 IV．家庭获得氧气 某品牌家庭制氧机是利用分子筛制氧，空气经过分子筛时氮气被吸附、氧气通过，获得高浓度的氧气。其微观示意图如图： (7)请将右下方框补充完整 (8)分子筛制氧的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (9)分子筛制氧的原理类似于化学实验中的 （填操作名称）。 V．空间站获得氧气 基于如上图所示原理，研制的氧气循环再尘组件成功应用于我国天宫空间站。 (10)反应I需要在催化剂和加热的条件下才能发生，写出该反应的化学方程式 。 (11)氧气循环生过程中需要定期补充一定量的水，可能的原因是 。 10．十九大报告对于“精准扶贫”做出了总体安排。脱贫先治水，让贫困地区喝上干净安全的自来水是脱贫的基本要求。 （1）天然水中含有许多难溶性杂质，除去这些杂质的操作是 。自来水的生产过程中，常用活性炭去除水中异味，这是利用活性炭的 性。 （2）有些村民用地下水作生活用水，人们常用 检验地下水是硬水还是软水，生活中可用 的方法降低水的硬度。 （3）如图是水的电解实验装置图。该实验中，与两个电极相连的a、b中，b玻璃管中产生的气体是 。该实验证明了水是由 组成的。 （4）实验室配制30g，质量分数为20%的硝酸钾溶液，需要称量硝酸钾 g。若量取水时操作不规范（俯视读数），那么，实际配制的溶液中溶质的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 11．实验室常用下列装置来制取氧气。 (1)若实验室利用高锰酸钾制取氧气时，需选用的发生装置是 (填序号)；反应的化学方程式为 。 (2)能用C装置收集氧气是因为 ；用E装置收集氧气验满的方法是 。 (3)如图所示是铁丝在氧气中燃烧的实验，实验中可观察到铁丝燃烧的现象是 ，放出大量的热，同时生成一种黑色固体。请写出该反应的化学方程式 。在瓶底事先放少量水或细沙的原因是 。 (4)实验室还常用分解氯酸钾的方法来制取氧气。试计算：24.5g氯酸钾完全分解，理论上能生成 氧气？ 12．金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答下列问题： (1)生活中常用的金属多为其 (填"纯金属”或“合金”)； (2)将X、Y、Z三种金属分别置于稀盐酸中，X有气体产生，Y、Z无明显现象：将Y金属放入Z的盐溶液中，无明显现象。则X、Y、Z的活动性顺序为__________。 A．Y＞Z＞X B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y (3)某化学小组的同学向a g Zn和Ag的混合物中加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，在滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。下列有关说法中，不正确的是_________。 A．滤液一定是无色溶液 B．滤液中一定含有Ag+、Zn2+ C．滤渣的质量一定大于a g D．滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn (4)某钢铁厂每天需消耗1000 t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含杂质2%的生铁的质量是 t (结果保留到0.1)。 13．某学习小组同学对常见气体的制取、性质、组成进行研究。 (1)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ，用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 。 (2)点燃氢气前一定要检验其纯度，这是因为 。 (3)设计实验检验氢气的纯度，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 (4)加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程，计算结果保留一位小数） 14．随着新型冠状病毒感染的肺炎确诊病例越来越多，消毒成了人们关注的话题。“84”消毒液常用于公共场所杀菌消毒。“84”消毒液在日常生活中使用较为广泛，具有漂白、杀菌、消毒的功效。 （1）测得稀释后的消毒液 pH=9，实验室测定该数据可选用 （选填字母序号）。 A 紫色石蕊           B pH试纸            C 无色酚酞 D 红色石蕊试纸 （2）“84”消毒液其有效成分为次氯酸（HClO），次氯酸中，氯元素的化合价为 ，次氯酸很不稳定，只存在于水溶液中。在光照的条件下，发生反应：，该反应的基本反应类型为 。 （3）下列人们面对“新型冠状病毒肺炎”时的一些认识，你认为符合科学道理的是 。 A 家庭消毒时，消毒液越浓越好 B 吸烟、喝酒可以预防“新型冠状病毒” C 应经常保持室内清洁卫生和通风 D 多拜年，拿红包，走亲戚，常聚餐 E 必须每天吃药，补充人体所需化学物质 F 戴口罩、勤洗手、少出门、不聚会 （4）某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液的成分产生兴趣，在老师的指导下，展开探究。 已知：“84”消毒液和洁厕灵作用会产生氯气。 【提出问题】该敞口久置的消毒液中溶质有哪些？ 【查阅资料】“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠；NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中的 CO2反应（）。NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效。HClO不稳定，受热或光照条件下会发生分解。 【分析讨论】小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有 ，可能还有 NaClO、Na2CO3、HClO中的一种或多种。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ．向装入红色布条的试管中加入适量该消毒液 布条长时间不褪色 消毒液中不含 Ⅱ．另取少量该消毒液于试管中，滴入氯化钡溶液 白色沉淀 消毒液中含 发生反应的化学方程式为 。 【交流反思】生活中，“84”消毒液贮藏时应注意 ；一般不用“84”消毒液对蔬菜、水 果进行消毒，其原因可能是 。 【拓展延伸】 （1）“84”消毒液 （“能”或“不能”）与洁厕灵混合使用。 15．实验室可用下图装置制取多种气体，请根据要求回答下列问题。 (1)写出装置中带标号的仪器名称：a 、c 。 (2)写出一个用A装置制取氧气的化学方程式： 。 (3)如何检查B装置的气密性？ 。 (4)与B装置相比，C装置的优点是什么？ 。 (5)要收集一集气瓶CO2，请在D处画出该收集装置。 (6)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，取10.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品和足量的稀盐酸50.0g进行实验（假设其他物质不与稀盐酸反应，也不挥发），充分反应后测得装置中剩余物质的总质量为56.7g。 ①生成气体的质量为 。 ②求该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$