精品解析：上海市上海师范大学附属中学闵行分校2023-2024学年高一下学期4月期中化学试题

上师大附中闵行分校2023学年第二学期期中考试 高一化学试卷 考生注意： 1．试卷满分100分，考试时间60分钟。 2．本试卷共五道综合题，每道综合题含选择、填空和表述题若干。 3．作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答不得分。 4．标注“不定项”的试题，每小题有2个正确答案；未特别标注的选择类试题，每小题只有一个正确选项。 相对原子质量： 一、元素周期律及其应用 华为手机于2023年8月底发售，它使用了高性能的国产芯片，体现了我国芯片技术的飞速发展。 1. 硅作为芯片的材料之一，其中硅元素位于周期表的第__________周期第__________族。 2. 构成晶体硅微粒种类是__________，其微粒间的作用力属于__________。 3. 硅可作半导体材料的最主要原因是__________。 A. 硅元素地壳中含量巨大，仅次于氧元素 B. 硅元素位于周期表的金属与非金属的分界线附近 C. 硅单质性质稳定，无毒无害 D. 硅单质提纯技术成熟，制作成本较低 【答案】1. ①. 3 ②. IVA 2. ①. 原子 ②. 共价键 3. B 【解析】 【1题详解】 硅元素位于周期表的第3周期第IVA族； 【2题详解】 晶体硅为共价晶体，构成晶体硅的微粒种类是原子，微粒间的作用力是共价键； 【3题详解】 A.硅在地壳中含量搞不是作半导体材料的主要原因，A错误； B. 硅元素位于周期表的金属与非金属的分界线附近，兼具金属与非金属的性质，可作半导体材料，B正确； C.硅单质性质稳定不是作半导体材料的主要原因，C错误； D.硅单质制作成本较低不是作半导体材料的主要原因，D错误； 故选B。 4. Y、Z、U、W为四种短周期非金属元素，它们的原子半径与原子序数的关系如图所示，其中Y单质分子中有3对共用电子对。下列有关说法错误的是 A. W形成的单质氧化性最强 B. U的最高价氧化物对应的水化物具有弱酸性 C. Y、Z的简单气态氢化物的稳定性： D. Y的氧化物对应的水化物一定是强酸 【答案】AD 【解析】 【分析】Y单质分子中有3对共用电子对，Y是N元素；Z原子序数比N大1，Z是O元素；U原子序数为N的2倍，U是Si元素；W原子序数比Si大3，则W是Cl元素， 【详解】A．O3氧化性大于Cl2，故A错误； B．Si的最高价氧化物对应的水化物H2SiO3是弱酸，故B正确； C．非金属性N<O，简单气态氢化物的稳定性NH3<H2O，故C正确； D．N的氧化物对应的水化物不一定是强酸，如N2O3对应的HNO2是弱酸，故D错误； 选AD。 5. 氮化硅也是一种性能优异的半导体材料。下列有关和N性质的对比，推测正确的是 A. 得电子能力： B. 非金属性： C. 酸性： D. 气态氢化物稳定性： 【答案】A 【解析】 【详解】A. 同主族元素从上到下得电子能力减弱，得电子能力C>Si，同周期元素从左到右得电子能力增强，得电子能力C<N，所以得电子能力：，故A正确； B. 同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性C>Si，同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性C<N，所以非金属性：，故B错误； C. 非金属性，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，酸性：，故C错误； D. 非金属性，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，气态氢化物稳定性：，故D错误； 选A。 华为手机采用的石墨烯薄片液冷散热系统，是全球最强散热手机系统。石墨烯的结构可看作单层的石墨。 6. 判断石墨化学式“C”是否为分子式？__________（填“是”或“否”） 7. 从“元素周期律”的角度解释说明碳和硅的非金属性强弱____________________。 8. 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属钾与形成的球碳盐，推测该物质中可能存在的化学键种类：____________________。 9. 将碳的最高价氧化物通入少量稀氨水中，尝试写出发生反应的离子方程式____________________。 【答案】6. 否 7. 同主族从上往下，原子半径增大，原子核对核外电子的吸引能力减弱，非金属性减弱，故非金属性C>Si 8. 离子键、共价键 9. 【解析】 【6题详解】 石墨是混合型晶体，不是分子晶体，没有分子式，故答案为 “否”； 【7题详解】 同主族从上往下，原子半径增大，原子核对核外电子的吸引能力减弱，非金属性减弱，故非金属性C>Si； 【8题详解】 属于盐，为离子晶体，含有离子键，碳原子之间为共价键，故答案为离子键、共价键； 【9题详解】 碳的最高价氧化物为CO2，CO2通入少量稀氨水中生成碳酸氢铵，发生反应的离子方程式为：。 10. 下列离子化合物中，正离子和负离子半径比值最大的是 A. CaF2 B. KF C. NaCl D. MgI2 【答案】B 【解析】 【详解】电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，离子半径越小，则阳离子半径：K+>Ca2+>Na+>Mg2+，阴离子半径：I->Cl->F-，故K+和F-的离子半径比值最大，答案选B。 11. 决定金属性强弱的是 A. 一个金属原子失去电子的多少 B. 1mol金属与酸反应放出氢气的多少 C. 金属原子失去电子的难易程度 D. 在产物中金属元素价态的高低 【答案】C 【解析】 【详解】金属性强弱取决于失去电子的难易程度，失去电子越容易金属性越强，失去电子越难金属性越弱，与失去电子数目无关，如钠和铝，钠失去1个电子生成钠离子，铝失去3个电子生成铝离子，但是钠的金属性强于铝，也与1mol金属与酸反应放出氢气的多少、在产物中金属元素价态的高低无关，答案选C。 二、硫及其化合物 可用于防腐剂、消毒剂，也是一种重要的冷冻介质。实验室可用如图所示装置制备，并验证的相关性质。 完成下列填空： 12. 装有浓硫酸的仪器名称是__________，写出铜和浓硫酸反应的化学方程式__________。 13. 反应过程中，因为浓硫酸的吸水作用，烧瓶中出现了白色固体物质，如何简便检验反应后圆底烧瓶里有Cu2+存在？____________________。 14. 关闭a，打开b。 (1)能验证具有氧化性的实验现象是____________________。 (2)装有溶液的试管中无任何现象，滴加溴水后产生白色沉淀，沉淀的化学式是____________________。 15. 关闭b，打开a，已知：，为验证酸性的相对强弱：，则装置A中加入的足量试剂是__________。 【答案】12. ①. 分液漏斗 ②. 13. 取适量C中物质缓慢加入水中，边加变搅拌，观察溶液颜色，若为蓝色，则含Cu2+ 14. ①. H2S溶液出现黄色浑浊 ②. BaSO4 15. 酸性高锰酸溶液或溴水 【解析】 【分析】铜与浓硫酸反应制备二氧化硫，打开a，SO2进入饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2，A中溶液可除去CO2中的SO2，可为酸性高锰酸钾溶液或溴水；CO2与次氯酸钙溶液反应生成HClO，进而比较H2CO3和HClO的酸性；打开b，SO2通过氯化钡溶液无现象，与H2S反应生成S，与氢氧化钠的酚酞溶液反应，溶液颜色变浅或变为无色，验证SO2酸性氧化物的性质。 【12题详解】 装有浓硫酸的仪器名称是：分液漏斗；铜与浓硫酸反应的化学方程式为：； 【13题详解】 Cu2+为蓝色，检验方法为：取适量C中物质缓慢加入水中，边加变搅拌，观察溶液颜色，若为蓝色，则含Cu2+； 【14题详解】 ①能验证具有氧化性的实验现象是：H2S溶液出现黄色浑浊； ②装有溶液的试管中无任何现象，滴加溴水后，溴水将二氧化硫氧化为硫酸根，因此产生白色BaSO4沉淀； 【15题详解】 根据分析，装置A中加入的足量试剂是：酸性高锰酸钾溶液或溴水。 实验探究的还原性：现将分别通入无氧、有氧且浓度均为的溶液和溶液中，探究是和中的哪种微粒起到了主要氧化作用，记录如下： 实验记录 变化 溶液中是否产生沉淀 溶液（无氧）中无白色沉淀；溶液（有氧）中有白色沉淀 溶液（无氧）中有白色沉淀；溶液（有氧）中有白色沉淀 16. 曲线a所示溶液降低，说明______________________________。 17. 曲线b所示溶液中的反应可按如下方式进行，请完成并配平该离子方程式：___________________。 18. 曲线c所示溶液中所发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是__________。 19. 结合上述实验，可以推测，溶液（有氧）中，氧化的主要微粒是__________，并说明其理由____________________。 【答案】16. 二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，溶液pH值降低 17. 18. 1:2 19. ①. O2 ②. 无氧和有氧条件下溶液中均存在硝酸根，但有氧条件下溶液的pH值更小，说明氧化的主要微粒是O2 【解析】 【分析】曲线a表示无氧环境下，氯化钡溶液pH减小，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，溶液pH值降低；曲线c表示有氧环境下，氯化钡溶液pH值变化较大，说明二氧化硫被氧气氧化为强酸溶液，反应的离子方程式为：；曲线b表示无氧条件下，硝酸钡溶液pH值减小，b中发生的离子反应为：；曲线d表示有氧条件下，溶液pH值变化较大，a、c和b、d的对比实验说明氧化的主要微粒是O2。 【16题详解】 根据分析，曲线a所示溶液降低，说明：二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，溶液pH值降低； 【17题详解】 曲线b所示溶液中离子方程式为：； 【18题详解】 曲线c所示溶液中所发生的离子反应为：，反应中氧气为氧化剂，二氧化硫为还原剂，故氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:2； 【19题详解】 结合上述实验，可以推测，溶液（有氧）中，氧化的主要微粒是O2，原因是：无氧和有氧条件下溶液中均存在硝酸根，但有氧条件下溶液的pH值更小，说明氧化的主要微粒是O2。 三、氮及其化合物 氨是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。 20. 氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，氮元素化合价—物质类别的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 工业上将A转化为其他铵态化肥属于人工固氮 B. 通常情况下N2的化学性质很稳定，所以N2可在电焊时作保护气 C. 在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，物质C体现强氧化性和酸性 D. 物质B和水反应，当消耗6.72 L(标准状况)物质B时（除与水反应外，不考虑B转化为其他物质），转移电子的物质的量为0.2mol 【答案】AC 【解析】 【分析】氮元素化合价一物质类别关系分析，A为氨气，B为二氧化氮，C为硝酸。 【详解】A．A为NH3，工业上将NH3转化为其他铵态化肥属于含氮化合物之间的转化，不属于人工固氮，故A错误； B．N2的化学性质很稳定，所以N2可在电焊时作保护气，故B正确； C．C为硝酸，碳与浓硫酸反应生成二氧化氮和二氧化碳，只体现硝酸的强氧化性，故C错误； D．B为二氧化氮，NO2和水反应的方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，N元素由+4价上升到+5价，又由+4价下降到+2价，标准状况下6.72 L NO2的物质的量为，当消耗0.3mol NO2时，生成0.1molNO，转移电子的物质的量为0.2mol，故D正确； 故选AC。 某实验小组在实验室制备氨气并进行氨的催化氧化实验，如下图1和图2。 21. U型管中的干燥剂可用__________，收集氨气应选择安装__________。（选填“a”或b"）。 22. 如何检验氨气已收集满____________________。 23. 下列有关如图的两个实验，说法中正确的是__________。 A. 均表现易溶于水 B. 均表现易挥发 C. 均表现是碱性气体 D. 均表现是还原性气体 24. 关于氨水的叙述中错误的是__________。 A. 氨水的主要成分是 B. 氨水可使酚酞指示剂变红 C. 氨水中含有两种分子 D. 氨水中溶质的质量分数越大，溶液的密度越小 25. 图2进行的是氨的催化氧化实验，发生如下反应：。 （1）用单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。 （2）恢复到室温，若气体的总物质的量减少，则反应中转移的电子数目是__________。 26. 为防止污染环境，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是__________（填序号）。 27. 制得的氨气经过一系列反应可以得到，现用的浓硝酸（密度）配制的稀硝酸，配制时需用量筒量取浓硝酸__________． 【答案】21. ①. 碱石灰 ②. a 22. 将湿润的红色石蕊试纸至于容器口处，若试纸变蓝，则氨气已收集满 23. C 24. C 25. 26. ②④ 27. 31.9 【解析】 【分析】A装置用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制备氨气，“U型管”中盛放碱石灰干燥氨气，氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集氨气。 【21题详解】 氨气是碱性气体，U型管中的干燥剂可用碱石灰；氨气密度小于空气，应该用向下排空气法收集氨气，收集氨气应选择安装a。 【22题详解】 氨气是碱性气体，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，检验氨气已收集满的方法是：将湿润的红色石蕊试纸至于容器口处，若试纸变蓝，则氨气已收集满。 【23题详解】 A．Ⅰ表现易溶于水，Ⅱ表现易挥发，故A错误； B．Ⅰ表现易溶于水，Ⅱ表现易挥发，故B错误； C．Ⅰ中形成红色喷泉，Ⅱ中氨气和酸反应，均表现是碱性气体，故C正确； D．两个实验中氮元素化合价不变，均不表现是还原性气体，故D错误； 选C。 【24题详解】 A．是弱电解质，氨水的主要成分是，故A正确； B．氨水呈碱性，可使酚酞指示剂变红，故B正确； C．氨水中含有、NH3、H2O三种分子，故C错误； D．氨水中溶质的质量分数越大，溶液的密度越小，故D正确； 选C。 【25题详解】 （1）氨气中氮元素化合价由-3升高为+2、氧气中氧元素化合价由0降低为-2，用单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目为。 （2）恢复到室温，水为液体，根据方程式4mol氨气参加反应，气体物质的量减少5mol，若气体的总物质的量减少，参加反应是氨气的物质的量为0.16mol，则反应中转移的电子数目是。 【26题详解】 氨气溶于水易倒吸，为防止倒吸，可用于吸收多余氨气的是②④。 【27题详解】 的浓硝酸（密度）的物质的量浓度c=。现用的浓硝酸（密度）配制的稀硝酸，根据稀释前后硝酸物质的量不变，配制时需用量筒量取浓硝酸。 四、微粒间的相互作用 研究1~18号元素时发现，随原子序数递增可以将它们排成如下图所示的蜗牛形状。图中每个点代表一种元素，其中①代表氢元素。 28. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是__________。 A. 共价化合物：是否含有共价键 B. 离子键：一定由金属元素和非金属元素形成 C. 强弱电解质：溶液的导电能力大小 D. 氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化 29. 元素①、②形成的化合物中所含的化学键为__________键（填“离子”或“共价”，下同），元素③、⑤形成的化合物属于__________化合物，并用电子式表示该物质的形成过程____________________。 30. 元素③和⑤分别对应的最高价氧化物的水化物之间，相互反应的离子方程式可表示为___________________。 31. 下列化学用语不正确的是__________（不定项） A. 中子数为18的氯离子： B. 的电子式： C. 镁离子的结构示意图： D. 的电子式： 32. 用结构式表示碳元素和元素④所表示的化合物____________________。 【答案】28. D 29. ①. 共价 ②. 离子 ③. 30. 31. BD 32. 【解析】 【分析】根据原子序数的规律则①为H元素，②为O元素，③为Na元素，④为S元素，⑤为Cl元素，据此解答。 【28题详解】 A．以共用电子对形成分子的化合物是共价化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl，故A错误； B．离子键不一定由金属元素和非金属元素形成，如NH4Cl中氯离子和铵根离子之间的离子键，故B错误； C．电解质的强弱是根据电解质在水中能否完全电离，和溶液的导电能力无关，故C错误； D．化合价发生变化的反应是氧化还原反应，故D正确； 故选D。 【29题详解】 元素①、②形成的化合物为水或过氧化氢，其所含的化学键均为共价键；元素③、⑤形成的化合物为NaCl，其含有离子键，属于离子化合物；用电子式表示该物质的形成过程为；故答案为：共价；离子；； 【30题详解】 元素③和⑤分别对应的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、HClO4，其相互反应的离子方程式为，故答案为：； 【31题详解】 A．中子数为18的氯离子可表示为，故A正确； B．为离子化合物，其电子式为，故B错误； C．镁为12号元素，其离子的结构示意图为，故C正确； D．的电子式为，其结构式为，故D错误； 故选BD； 【32题详解】 碳元素和硫元素所形成的化合物为CS2，其结构式为，故答案为：。 33. 下列变化，需破坏共价键的是 A. 熔化硝酸钾 B. 溶解葡萄糖 C. 干冰升华 D. 电解水 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸钾为离子化合物，仅含离子键，熔化时克服离子键，故A不符合题意； B．葡萄糖溶于水，破坏了分子间作用力，故B不符合题意； C．干冰升华，破坏了分子间作用力，故C不符合题意； D．水为共价化合物，仅含共价键，电解水生成H2和O2，要断裂H-O共价键，故D符合题意； 故选D 34. 氢化氨与氯化铵结构相似，其与水反应有氢气生成，下列叙述正确的是 A. 中氮元素的化合价为价 B. 属于离子化合物 C. 与水反应时，水是氧化剂 D. 中含有个键 【答案】BC 【解析】 【分析】中含铵根离子和H-，化学式为：NH4H。 【详解】A．中含铵根离子和H-，氮元素的化合价为价，A错误； B．属于离子化合物，B正确； C．与水反应时，化学方程式为：，中H元素化合价升高，为还原剂，水中H元素化合价降低，水是氧化剂，C正确； D．铵根离子中含N-H键，中含有个键，D错误； 故选BC。 五、的性质探究 某化学兴趣小组对硫代硫酸钠产生兴趣。该小组通过实验对其性质进行探究。 35. 甲同学设计并进行了如下实验： 序号 实验操作 实验现象 实验① 向新制氯水中滴加少量溶液 氯水颜色变浅 实验② 取少量实验①反应后的溶液，滴加盐酸酸化的溶液 出现白色沉淀 实验②中产生白色沉淀的化学式为_______。上述实验说明具有_______性。 36. 乙同学取少量实验①反应后的溶液，滴加溶液，出现白色沉淀，据此也认为氯水将氧化。评价他的推理是否正确并说明理由。_______。 37. 丙同学查阅资料，了解到的一种制取原理：。为探究外界条件对转化率的影响，他设计如下对比实验(每次反应时间为)： 序号 硫粉质量 质量 水质量 反应温度 转化率 实验③ 实验④ 实验⑤ 实验⑥ …… …… …… …… …… …… …… 已知： a.上述实验在水中能全部溶解。 b.在可逆反应中，。 (1)实验③、④目的是探究_______对亚硫酸钠转化率的影响； (2)实验③、⑤对比，得出的结论是_______； (3)实验⑥想要探究温度升高对亚硫酸钠转化率是否有影响，请设计一组实验数据填入表中_______。 38. 丁同学将少量溶液滴至溶液中，发现立即生成了白色沉淀，但沉淀很快变为棕黄色，最终变为黑色。过滤后，滤液中只含，与。已知均为黑色且难溶于水，推测该实验中黑色沉淀可能是_______，理由是_______。 【答案】35. ①. BaSO4 ②. 还原 36. 不正确，因为氯水过量，氯水中同样含有Cl- 37. ①. 亚硫酸钠浓度 ②. 硫为固体，不影响平衡移动 ③. 硫粉质量为：18 g；Na2SO3质量为：63g；水的质量为：42g；温度为100 ℃ 38. ①. Ag2S ②. 溶液中含，S元素化合价上升，一定有元素化合价下降；如果生成Ag，则电子得失无法守恒，故黑色沉淀只能为Ag2S 【解析】 【分析】甲同学实验：实验①向新制氯水中滴加少量溶液，氯水颜色变浅，发生了氧化还原反应：Na2S2O3+4Cl2＋5H2O=2NaCl＋2H2SO4+6HCl；实验②中为检验硫酸根的方法，白色沉淀为BaSO4。 丙同学实验： (1)对比实验③、④，可知水的量不同，则两组实验的目的是探究亚硫酸钠浓度对亚硫酸钠转化率的影响；(2)实验③、⑤的变量是硫粉的质量，硫粉是固体，其量的变化不影响平衡的移动，故结论为：硫为固体，不影响平衡移动； 丁同学实验：丁同学将少量Na2S2O3溶液滴至AgNO3溶液中，发现立即生成了白色Ag2S2O3沉淀，但沉淀很快变为棕黄色，最终变为黑色，过滤后，滤液中只含AgNO3、NaNO3与H2SO4。已知Ag、Ag2O、Ag2S均为黑色且难溶于水；溶液中含，S元素化合价上升，一定有元素化合价下降；如果生成Ag，则电子得失无法守恒，故黑色沉淀只能为Ag2S。 【35题详解】 根据分析，实验②中白色沉淀为BaSO4；实验①中发生反应：Na2S2O3+4Cl2＋5H2O=2NaCl＋2H2SO4+6HCl，硫代硫酸钠为还原剂，表现还原性； 【36题详解】 氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，过量绿水中的氯离子会干扰还原产物的检验，故推理不正确，故答案为：不正确，因为氯水过量，氯水中同样含有Cl-； 【37题详解】 (1)对比实验③、④，可知水的量不同，则两组实验的目的是探究亚硫酸钠浓度对亚硫酸钠转化率的影响； (2)根据分析实验③、⑤的结论为：硫为固体，不影响平衡移动； (3)根据分析，实验⑥想要探究温度升高对亚硫酸钠转化率是否有影响，可选的实验条件为：硫粉质量为：18 g；Na2SO3质量为：63g；水的质量为：42g；温度为100 ℃（或其他合理数据）； 【38题详解】 根据分析，黑色沉淀为Ag2S，原因是：溶液中含，S元素化合价上升，一定有元素化合价下降；如果生成Ag，则电子得失无法守恒，故黑色沉淀只能为Ag2S。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 上师大附中闵行分校2023学年第二学期期中考试 高一化学试卷 考生注意： 1．试卷满分100分，考试时间60分钟。 2．本试卷共五道综合题，每道综合题含选择、填空和表述题若干。 3．作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答不得分。 4．标注“不定项”的试题，每小题有2个正确答案；未特别标注的选择类试题，每小题只有一个正确选项。 相对原子质量： 一、元素周期律及其应用 华为手机于2023年8月底发售，它使用了高性能的国产芯片，体现了我国芯片技术的飞速发展。 1. 硅作为芯片的材料之一，其中硅元素位于周期表的第__________周期第__________族。 2. 构成晶体硅的微粒种类是__________，其微粒间的作用力属于__________。 3. 硅可作半导体材料的最主要原因是__________。 A. 硅元素地壳中含量巨大，仅次于氧元素 B. 硅元素位于周期表的金属与非金属的分界线附近 C. 硅单质性质稳定，无毒无害 D. 硅单质提纯技术成熟，制作成本较低 4. Y、Z、U、W为四种短周期非金属元素，它们的原子半径与原子序数的关系如图所示，其中Y单质分子中有3对共用电子对。下列有关说法错误的是 A. W形成的单质氧化性最强 B. U的最高价氧化物对应的水化物具有弱酸性 C. Y、Z的简单气态氢化物的稳定性： D. Y的氧化物对应的水化物一定是强酸 5. 氮化硅也是一种性能优异的半导体材料。下列有关和N性质的对比，推测正确的是 A. 得电子能力： B. 非金属性： C. 酸性： D. 气态氢化物稳定性： 华为手机采用的石墨烯薄片液冷散热系统，是全球最强散热手机系统。石墨烯的结构可看作单层的石墨。 6. 判断石墨的化学式“C”是否为分子式？__________（填“是”或“否”） 7. 从“元素周期律”的角度解释说明碳和硅的非金属性强弱____________________。 8. 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属钾与形成的球碳盐，推测该物质中可能存在的化学键种类：____________________。 9. 将碳的最高价氧化物通入少量稀氨水中，尝试写出发生反应的离子方程式____________________。 10. 下列离子化合物中，正离子和负离子半径比值最大的是 A. CaF2 B. KF C. NaCl D. MgI2 11. 决定金属性强弱的是 A. 一个金属原子失去电子的多少 B. 1mol金属与酸反应放出氢气的多少 C. 金属原子失去电子的难易程度 D. 在产物中金属元素价态的高低 二、硫及其化合物 可用于防腐剂、消毒剂，也是一种重要的冷冻介质。实验室可用如图所示装置制备，并验证的相关性质。 完成下列填空： 12. 装有浓硫酸的仪器名称是__________，写出铜和浓硫酸反应的化学方程式__________。 13. 反应过程中，因为浓硫酸的吸水作用，烧瓶中出现了白色固体物质，如何简便检验反应后圆底烧瓶里有Cu2+存在？____________________。 14. 关闭a，打开b。 (1)能验证具有氧化性的实验现象是____________________。 (2)装有溶液的试管中无任何现象，滴加溴水后产生白色沉淀，沉淀的化学式是____________________。 15. 关闭b，打开a，已知：，为验证酸性的相对强弱：，则装置A中加入的足量试剂是__________。 实验探究的还原性：现将分别通入无氧、有氧且浓度均为的溶液和溶液中，探究是和中的哪种微粒起到了主要氧化作用，记录如下： 实验记录 变化 溶液中是否产生沉淀 溶液（无氧）中无白色沉淀；溶液（有氧）中有白色沉淀 溶液（无氧）中有白色沉淀；溶液（有氧）中有白色沉淀 16. 曲线a所示溶液降低，说明______________________________。 17. 曲线b所示溶液中反应可按如下方式进行，请完成并配平该离子方程式：___________________。 18. 曲线c所示溶液中所发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是__________。 19. 结合上述实验，可以推测，溶液（有氧）中，氧化的主要微粒是__________，并说明其理由____________________。 三、氮及其化合物 氨是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。 20. 氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，氮元素化合价—物质类别的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 工业上将A转化为其他铵态化肥属于人工固氮 B. 通常情况下N2的化学性质很稳定，所以N2可在电焊时作保护气 C. 在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，物质C体现强氧化性和酸性 D. 物质B和水反应，当消耗6.72 L(标准状况)物质B时（除与水反应外，不考虑B转化为其他物质），转移电子的物质的量为0.2mol 某实验小组在实验室制备氨气并进行氨的催化氧化实验，如下图1和图2。 21. U型管中的干燥剂可用__________，收集氨气应选择安装__________。（选填“a”或b"）。 22. 如何检验氨气已收集满____________________。 23. 下列有关如图的两个实验，说法中正确的是__________。 A. 均表现易溶于水 B. 均表现易挥发 C. 均表现是碱性气体 D. 均表现是还原性气体 24. 关于氨水的叙述中错误的是__________。 A. 氨水的主要成分是 B. 氨水可使酚酞指示剂变红 C. 氨水中含有两种分子 D. 氨水中溶质的质量分数越大，溶液的密度越小 25. 图2进行的是氨的催化氧化实验，发生如下反应：。 （1）用单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。 （2）恢复到室温，若气体的总物质的量减少，则反应中转移的电子数目是__________。 26. 为防止污染环境，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是__________（填序号）。 27. 制得的氨气经过一系列反应可以得到，现用的浓硝酸（密度）配制的稀硝酸，配制时需用量筒量取浓硝酸__________． 四、微粒间的相互作用 研究1~18号元素时发现，随原子序数递增可以将它们排成如下图所示的蜗牛形状。图中每个点代表一种元素，其中①代表氢元素。 28. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是__________。 A. 共价化合物：是否含有共价键 B. 离子键：一定由金属元素和非金属元素形成 C. 强弱电解质：溶液的导电能力大小 D. 氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化 29. 元素①、②形成的化合物中所含的化学键为__________键（填“离子”或“共价”，下同），元素③、⑤形成的化合物属于__________化合物，并用电子式表示该物质的形成过程____________________。 30. 元素③和⑤分别对应的最高价氧化物的水化物之间，相互反应的离子方程式可表示为___________________。 31. 下列化学用语不正确的是__________（不定项） A. 中子数为18的氯离子： B. 的电子式： C. 镁离子的结构示意图： D. 的电子式： 32. 用结构式表示碳元素和元素④所表示的化合物____________________。 33. 下列变化，需破坏共价键的是 A. 熔化硝酸钾 B. 溶解葡萄糖 C. 干冰升华 D. 电解水 34. 氢化氨与氯化铵结构相似，其与水反应有氢气生成，下列叙述正确的是 A. 中氮元素的化合价为价 B. 属于离子化合物 C. 与水反应时，水是氧化剂 D. 中含有个键 五、的性质探究 某化学兴趣小组对硫代硫酸钠产生兴趣。该小组通过实验对其性质进行探究。 35. 甲同学设计并进行了如下实验： 序号 实验操作 实验现象 实验① 向新制氯水中滴加少量溶液 氯水颜色变浅 实验② 取少量实验①反应后的溶液，滴加盐酸酸化的溶液 出现白色沉淀 实验②中产生白色沉淀化学式为_______。上述实验说明具有_______性。 36. 乙同学取少量实验①反应后溶液，滴加溶液，出现白色沉淀，据此也认为氯水将氧化。评价他的推理是否正确并说明理由。_______。 37. 丙同学查阅资料，了解到的一种制取原理：。为探究外界条件对转化率的影响，他设计如下对比实验(每次反应时间为)： 序号 硫粉质量 质量 水质量 反应温度 转化率 实验③ 实验④ 实验⑤ 实验⑥ …… …… …… …… …… …… …… 已知： a.上述实验水中能全部溶解。 b.可逆反应中，。 (1)实验③、④的目的是探究_______对亚硫酸钠转化率的影响； (2)实验③、⑤对比，得出的结论是_______； (3)实验⑥想要探究温度升高对亚硫酸钠转化率是否有影响，请设计一组实验数据填入表中_______。 38. 丁同学将少量溶液滴至溶液中，发现立即生成了白色沉淀，但沉淀很快变为棕黄色，最终变为黑色。过滤后，滤液中只含，与。已知均为黑色且难溶于水，推测该实验中黑色沉淀可能是_______，理由是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$