2024年中考化学重点专题复习---科普阅读题

2024年中考化学重点专题复习---科普阅读题 1．人们为了揭示原子结构的奥秘,经历了漫长的探究过程。以下是英国科学家卢瑟福进行的探究。1911 年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(带正电)轰击金属箔实验。结果发现:发现绝大多数的α粒子都照直穿过薄金箔，偏转很小，但有少数α粒子发生角度比汤姆森模型所预言的大得多的偏转，大约有极少数的阿尔法粒子偏转角大于 90°，甚至观察到偏转角等于 150°的散射，称大角散射，无法用汤姆森模型说明。1911 年卢瑟福提出原子的有核模型(又称原子的核式结构模型),与正电荷联系的质量集中在中心形成原子核,电子绕着核在核外运动,由此导出a 粒子散射公式，说明了 a 粒子的大角散射。卢瑟福的散射公式后来被盖革和马斯登改进了的实验系统地验证。根据大角散射的数据可得出原子核的半径上限为 10-14米，此实验开创了原子结构研究的先河。这个实验推翻了 J.汤姆森在 1903 年提出的原子的葡萄干圆面包模型(也称枣糕模型) ,认为原子的正电荷和质量联系在一起均匀连续分布于原子范围,电子镶嵌在其中，可以在其平衡位置做微小运动，为建立现代原子核理论打下基础。 (1)通过上述实验,可推出的原子结构模型为 。 (2)当 a 粒子轰击金属箔时,如图所示的运动轨迹不可能的是 。    2．阅读下面科普短文。 味精，是国内外广泛使用的增鲜调味品之一，为白色柱状结晶体，其主要成分为谷氨酸钠（C5H8NO4Na）和食盐。味精被摄入人体中，谷氨酸钠与胃酸作用生成谷氨酸和氯化钠，很快被消化吸收为蛋白质，并参与人体中的多种新陈代谢。 最初的味精是水解蛋白质然后纯化得到的。现代工业生产采用某种擅长分泌谷氨酸的细菌发酵得到，发酵的原料可以用淀粉、甜菜、甘蔗等，使得生产成本大为降低。这个过程跟酒、醋、酱油的生产是类似的。 味精的使用浓度占食品重量的0.2% ~ 0.8%能最大程度增进食品的天然风味。 味精的鲜味受什么因素影响呢？经实验测定发现，当加热至100℃以上时，会引起部分失水，生成焦谷氨酸钠，失去鲜味，且有轻微毒性。下表是焦谷氨酸钠含量与加热温度、加热时间的关系。 加热时间 （小时） 焦谷氨酸钠含量（%） 100℃ 107℃ 115℃ 0.5 0.3 0.4 0.7 1.0 0.6 0.9 1.4 2.0 1.1 1.9 2.8 4.0 2.1 3.6 5.7 实验表明，味精的鲜味与水溶液的酸碱度有关，当pH值在5.5-8.0时，鲜味最强；当pH值小于4.0时鲜味较弱；当pH值大于8.0时由于形成二钠盐而鲜味消失。 实验研究还表明，味精对婴幼儿，特别是几周以内的婴儿生长发育有严重影响。它能使婴幼儿血中的锌转变为谷氨酸锌随尿排出，造成体内缺锌，影响宝宝生长发育，并产生智力减退和厌食等不良后果。因此产后3个月内乳母和婴幼儿的菜肴不要加入味精。 依据文章内容，回答下列问题 （1）谷氨酸钠的物理性质有 。 （2）谷氨酸钠进入人体后会转化为 。 （3）谷氨酸钠中碳、氢元素的质量比为 。 （4）下列关于味精的说法中，合理的是 。 A 炒菜时加入味精后生成焦谷氨酸钠的含量只与加热时间有关 B 烹饪时加入味精的最佳时间是大火翻炒时 C 婴幼儿的食品中不应该加入味精 D 味精应避免在酸性或碱性较强的条件下使用 （5）请你为饭店的厨师们提一条使用味精的建议： 。 3．科学理论的建立与发展是一代代科学家不懈努力的结果。人们对物质构成的认识，经历了漫长的探索过程。 （1）原子的构成：汤姆森、卢瑟福等科学家都是根据实验证据进行推理，再用原子模型来表征原子的内部结构。 ① 汤姆森之前，科学家对原子的认识是原子是构成物质的最小粒子，不可再分。1897年，汤姆森在实验中发现所有原子都能释放出一种带负电的粒子，这种粒子就是 。如果你在当时的实验现场，根据这一实验结果，你推理获得的结论有 、 。 ② 卢瑟福等科学家在汤姆森研究的基础上，根据a粒子轰击金箔实验结论，提出了原子的核式（有核行星）模型。 ③ 在化学变化中，构成原子的微粒 不变， 可变。 （2）分子的构成：十九世纪初，科学家们提出早期的分子学说，部分观点如下： 观点1：一切物质都是由分子构成，分子是由原子构成。 观点2：单质分子由相同种类原子组成，化合物分子由不同种类原子组成。 根据以上材料回答问题： ①按现代分子理论，观点1是否正确？ 。 ②从元素角度谈谈你对观点2的认识 。 （3）万物皆原子，原子是构成一切化学物质的基本单元。如图是氢、氖、钠和氯的原子结构示意图： 请你以氖气、氯化氢两种物质为例，从原子直接或间接构成物质的角度，简要谈谈你对“原子是构成一切化学物质的基本单元”的理解。 ①氖气 ； ②氯化氢 。 4．阅读科普短文，回答下列问题。 2023年12月1日，我国首台船舶甲醇燃料供给系统完成验收。被誉为“液态阳光”的甲醇，作为低碳、含氧燃料具有燃烧高效、排放清洁、可再生特点，是全球公认的理想的新型清洁可再生能源。工业上可以将CO2和氢气在一定条件下生成甲醇（CH3OH）和水。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。每制备1吨甲醇可以消耗1375吨二氧化碳，并且相同质量的甲醇燃烧后排放的二氧化碳比汽油减少约26%，颗粒物减少约80%，它还可以从二氧化碳中再生，实现碳循环。 (1)根据短文，写出甲醇作为燃料的特点 （1点即可）。 (2)下列说法正确的是______。 A．工业制备甲醇为缓解温室效应提供新途径 B．相同质量的甲醇燃烧后排放的二氧化碳比汽油少 C．甲醇作为燃料有利于实现碳循环 (3)工业上制取甲醇的化学方程式为 。 (4)由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为： 。 5．阅读下面的短文并回答问题。 为应对等温室气体引起的气候变化问题，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国提出争取2030年前达到碳达峰，2060年实现碳中和的目标。现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的通过植树造林、海洋封存、矿石碳化和综合利用等途径可降低大气中浓度。 矿石碳化：利用矿石中的氧化镁或氧化钙等，在一定条件下与反应，生成碳酸镁或碳酸钙等，但过程缓慢。 综合利用：工业上可以将转化成甲醇（）等资源，和氢气在一定条件下生成甲醇和一种常见的液体氧化物。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。 (1)请写出的一种用途： 。 (2)空气中含量增多的主要原因是： 。 (3)可以封存在海洋里，但会引起海水酸化，体现出二氧化碳的性质是 （请用化学方程式表示）。 (4)由上图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 。 (5)下列说法正确的是 （填字母）。 A．碳达峰、碳中和中的“碳”指的是碳单质 B．大气中过多会导致温室效应，也会造成酸雨 C．植树造林是利用植物的光合作用吸收，光合作用属于物理变化 D．推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少的排放 E．矿石碳化过程中，可能发生反应 6．阅读下列资料，分析并回答有关问题。 [资料1]18世纪末，英国科学家卡文迪许将发现的“易燃空气”和氧气混合后点燃，发出震耳的爆鸣声，玻璃瓶壁上出现了液滴，并确认该液体是水。 [资料2]1785年，法国科学家拉瓦锡做了一个相反的实验：将水蒸气通过红热的铁制枪管，在高温条件下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。装置如图所示。    (1)资料1中的“易燃空气”指的是 （填物质名称或化学式）。 (2)分析资料2： ①写出拉瓦锡实验中发生反应的化学方程式 ； ②多功能瓶中水的作用是 。 (3)通过分析归纳资料1与资料2，得出水由 两种元素组成。 7．水在生活、生产中应用广泛。请按照要求回答有关问题。 (1)科学家对“水的组成”的探究可谓是艰辛而曲折 材料1 1781年，普里斯特利在干冷的玻璃瓶中装入“易然空气”和空气的混合气，然后用电火花引爆，发现瓶壁有水珠。卡文迪许又用纯氧代替空气重复了这一实验。受传统观念的影响他们仍坚持认为水是一种元素。 材料2 1782年，拉瓦锡重复了普里斯特利和卡文迪许的实验后，他又在一根红热的枪管中通入了水蒸气也得到了“易燃空气”。他得出结论：水不是元素，而是氢和氧的化合物。 材料3 1800年，英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极都有气泡产生，并发现负极上产生的气体体积恰好是正极的两倍。 ①材料中所提的“易燃空气”是 (填化学式)。 ②材料3实验中反应的符号表达式为 。 (2)使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，鉴别生活用水是硬水还是软水，可取样再加入 进行检验。 (3)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体，可用于饮用水的消毒杀菌处理，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，ClO2属于 。 A．氧化物 B．混合物 C．单质 D．化合物 (4)下列做法会造成水体污染的是 (填序号)。 A．工业废水经处理达标后排放 B．实施城市雨水与生活污水分流工程 C．合理使用化肥和农药 D．使用含磷洗衣粉 8．阅读下面材料，回答问题。 硫元素广泛存在于自然界中，在岩层深处和海底的无氧环境下，硫元素以硫化物的形式存在，如黄铁矿（FeS2）、黄铜矿等。在火山口附近有硫单质存在，地球表面的含硫化合物主要以矿物质形式存在，如石膏（CaSO4•2H2O）、芒硝（Na2SO4•10H2O）等。硫单质是一种淡黄色的固体，不溶于水，易溶于二硫化碳（CS2）。火山喷发时，部分硫元素转化成硫化氢气体；部分硫元素转化成二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫在大气中易被氧化成三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫溶于水，分别生成亚硫酸和硫酸。 (1)从物质类别和硫元素化合价角度，对硫及其化合物进行分类，根据表中物质组成规律，补充缺项。 物质类别 单质 氢化物 氧化物 酸 盐 化学式 S H2S H2SO3 Na2SO3 SO3 H2SO4 Na2SO4 (2)结合材料中硫单质的性质分析，如果洗去粘在试管壁上的硫，应选用的试剂是 。 (3)硫化氢的水溶液称为氢硫酸，氢硫酸露置在空气中与氧气发生置换反应，产生淡黄色沉淀，由此可推测氢硫酸露置在空气中一段时间后，溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）。 (4)从物质类别的角度预测，下列物质与二氧化硫、三氧化硫均能发生化学反应的是 （填序号）。 a．O2        b．NaOH       c．H2O         d．HCl (5)H2SO3不稳定，易分解产生气体（与H2CO3类似）。写出稀硫酸与亚硫酸钠（Na2SO3）溶液发生复分解反应的化学方程式 。 (6)某工厂使用的煤中硫的质量分数0.64%，该厂每天燃烧这种煤100吨，如果煤中的硫全部转化SO2，把生成的SO2全部用来生产硫酸，理论上每个月（30天计）可得98%的浓硫酸的质量是 。 9．阅读下面科普短文。 随着人们生活水平和卫生意识的提高，消毒剂的应用越来越受重视。它在预防疾病、改善生活环境等方面起着重要作用。 我国消毒剂市场应用市场分布和份额市场分布如下图所示。    含氯消毒剂是指溶于水产生次氯酸（HClO）的消毒剂。84消毒液是常用的一种含氯消毒剂，1984年研制而成。它的主要成分为次氯酸钠（NaClO），其消毒原理为次氯酸钠与水、空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒的作用。光照和温度会影响消毒液的杀菌、消毒能力。    说明：ORP值越大，氧化性越强，消毒杀菌能力越强。 84消毒液须严格按照说明使用，使用不当，会造成危害，如与酸性清洁剂混用会产生有毒的氯气，稀释和保存时也要遵照说明书的规定。 依据文章内容回答下列问题。 （1）在份额市场中，占比最大的消毒剂是 。 （2）含氯消毒剂指的是 。 （3）使用84消毒液时，次氯酸钠转化为次氯酸的化学反应方程式为 。 （4）84消毒液不能用热水稀释的原因是 （5）下列说法正确的是 。 A 84消毒液安全无污染，对人体没有伤害 B 在消毒剂应用市场中，医疗领域居第三位 C 84消毒液是1984年研制出来的 D 84消毒液宜贮存在避光阴凉处 10．阅读下列科普短文，回答问题。 消毒是饮用水处理中的重要环节之一。常用消毒剂为自由氯，然而自由氯消毒过程中会产生有毒副产物三氯甲烷（CHCl3）。 二氧化氯（ClO2）因其不与水中有机物发生氯代反应，在控制CHCl3生成方面效果显著。原料制备ClO2，再投加到水中进行消毒。 某自来水厂比较使用ClO2和自由氯消毒时对CHCl3生成的控制效果，研究结果如图。图中TOC去除率（%）越高，表明对CHCl3生成的控制效果越好。    ClO2受热，见光易分解，我国科研人员测试ClO2溶液浓度随放置时间的变化，如表： 放置时间/h 1 2 4 6 12 24 48 浓度/（mg/L） 685 681 680 670 668 665 662 臭氧-生物活性炭深度水处理工艺已成为目前研究的热点，该工艺可有效控制水中CHCl3的生成。 (1)二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价为 。 (2)制备ClO2反应如下，请补全化学方程式： 。 (3)结合本文，你对保存ClO2的建议是 。 (4)下列说法正确的是 。 A．二氧化氯属于氧化物 B．臭氧——生物活性炭和ClO2都可以控制自来水中CHCl3形成 C．在放置的时间范围内，ClO2溶液浓度随放置时间延长而增大 (5)对比图中两条曲线，得到的实验结论是 。 11．阅读下列短文，回答相关问题。 人类社会发展离不开能源。能源发展历史上经历了柴草时期、煤炭时期、石油和天然气时期，现在又进入新能源时期。氢能源是理想的新能源之一，有规划地开发和使用氢能源是优化能源结构，实现“碳中和”的重要措施。我国氨能源的发展规划分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”三个阶段，具体如图所示。 (1)煤石油和天然气等化石燃料都属于 （选填“可再生”或”不可再生”）能源。 (2)通过反应CH4+CO22CO+2H2制备的氢气属于 （选填“灰氢”“蓝氢”或“绿氢”）。 (3)利用合适的催化剂，使水在太阳光的照射下分解产生“绿氢”，其化学方程式为 。 (4)如图是相等质量的五种物质充分燃烧时放出的热量，结合图中信息判断。使用氢气作为燃料的优点是 。 12．阅读下面的科普短文，回答相关问题。 我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。 健康人胃液的pH在0.9～1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表： 分组 胃液的pH 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比例 A ≤2.0 7 0 B 2.0~4.0 13 3（23.1%） C 4.0~6.0 26 17（65.4%） D >6.0 53 45（84.9%） 胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。 依据文章内容，回答下列问题。 (1)燕麦中的铁粉遇胃酸发生反应的化学方程式为 。 (2)铁粉可以作双吸剂，是因为铁可以和 反应。 (3)常见的抗酸药中，胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是 。 (4)关于文中提到的几种抗酸药，所属的物质类别有 种。 (5)根据文章，下列说法正确的是______（填字母序号）。 A．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充微量元素钙 B．在使用抗酸药时不是用量越多越好 C．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人体健康 D．胃液pH越大越有利于病菌生存 13．阅读下面短文，回答有关问题。 以雪为令闻雪而动 雪是大自然馈赠给我们的水资源。合理除雪、有效用雪、避免危害，对于淡水资源极度缺乏的我国北方地区，意义重大。据统计，全国季节积雪年平均补给量为占全国年降水总量的5.7%。 除雪作业可采用“清雪为主、融雪为辅、清融结合”的方式。清雪作业时使用扫雪车、除雪车、抛雪机等机械联动作业，这些车辆的燃料主要是汽油或柴油。 融雪剂的种类繁多，其中氯化钠、氯化钙、氯化镁等氯盐融雪剂价格低廉、融雪快，但其中的氯离子对路面等腐蚀性大。CMA类（乙酸钙镁盐）融雪剂除冰效果好、腐蚀性小，但价格高，多用于机场道路等重要场所。此外，CH3COOK（乙酸钾）、KH2PO4（磷酸二氢钾）、KHCO3等物质也常用于融雪。目前研究人员正在研发性能更好的融雪剂。 各相关部门也会根据降雪量的大小及当日气象预报的温度，科学配比融雪剂浓度，做到精准喷洒。如下列A组、B组物质就是常用的两种融雪剂。 （1）扫雪车所用燃料来自化石燃料中的 。 （2）常用融雪剂中所含的一种金属离子是 （填离子符号）。上述A、B两组融雪剂中，对路面腐蚀性较强的是 （填“A”或“B”），原因是 。 （3）下列说法中，正确的是 （填序号）。 A 融雪是主要的除雪方式 B CMA类融雪剂除冰效果好，价格低 C 相同条件下，颗粒小的融雪剂在水中溶解得更快 14．1855年，瑞典人设计制造了世界上第一盒安全火柴。现在用的火柴盒外侧一般涂上红磷和玻璃粉，火柴梗的头上是由氯酸钾、二氧化锰和三硫化二锑组成的引火药。划火柴时，火柴头“蹭”一下盒外侧，由于摩擦产热而达到红磷的着火点，产生的火星引燃三硫化二锑，使氯酸钾受热放出氧气，帮助火柴梗燃烧得更旺。根据以上叙述，回答问题。 (1)下列推断错误的是 A．红磷、三硫化二锑都是可燃物 B．划火柴时的摩擦生热使三硫化二锑达到着火点 C．火柴梗的着火点高于三硫化二锑的着火点 D．三硫化二锑的着火点高于红磷的着火点 (2)试写出火柴点燃过程中发生反应的化学方程式： ①氯酸钾在催化剂的作用下，借助摩擦产生的热量放出氧气： ；②红磷和氧气反应，产生白烟： 。 (3)拓展延伸：在实验室中，还可以采取加热另一种固体的方法来制取氧气，写出该反应的化学方程式： 。 15．阅读下列资料，回答相关问题。 一氧化二氮(N2O)是无色有甜味的气体，因能致人发笑，故称“笑气”。它可由硝酸铵(NH4NO3)在加热条件下分解产生，同时生成水。一氧化二氮能溶于水、乙醇等，在室温下稳定，有轻微麻醉作用。它在一定条件下能支持燃烧，因为它在高温下能分解生成有助燃性的氧气。它与沸腾汽化的钾、钠等金属反应生成相应的亚硝酸盐。需要注意的是一氧化二氮是一种强大的温室气体，它的效果是二氧化碳的296倍。 (1)一氧化二氮的物理性质有(任写两条) 、 。 (2)关于一氧化二氮的叙述正确的是 。 A不能与钾、钠发生反应     B常温下是一种支持燃烧的气体 C室温下不稳定             D是一种温室气体 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$