2024年中考化学考点分类训练：计算题

2024年中考化学考点分类训练：计算题 1．电解法是工业上制铜的主要方法：控制一定条件，电解硫酸铜溶液，析出的铜附着在阴极板上，化学方程式为：2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4，取一定质量的硫酸铜溶液，在实验室中模拟工业条件进行电解，当硫酸铜恰好完全反应时，得到488.0g溶液和9.6gCu．（注：本题不考虑气体在溶液中的溶解）回答下列问题： （1）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（写出解题过程）____________ （2）向电解后得到的488.0g溶液中加入一定量的某种物质，充分反应后，所得溶液的质量、溶质质量分数均与原硫酸铜溶液相同，则这种物质可能是下列物质中的_____（填选项编号）。 A Cu          B CuO      C Cu(OH)2 2．镁合金也是一种航天材料，最常见的有镁铝合金和镁锌合金。某化学小组在航空展中获得一块12g的航天铝合金，大家想判断它是何种合金，于是从老师借了1瓶98%的浓硫酸，正确稀释后，进行如下实验： （1）生成氢气的总质量为______g （2）计算该稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） （3）稀释浓硫酸时应注意______，取50g浓硫酸稀释成实验中所用溶质质量分数的稀硫酸需要加水______g。 （4）小组成员取样品于烧杯中缓慢滴加稀盐酸，充分反应后向反应后溶液中加入______，由此可判断该铝合金为镁铝合金。 3．为了从含铜粉的氧化铜粉末中提取铜粉，某课外兴趣小组的同学们取一定量含铜粉的氧化铜粉末，放入烧杯中，向其中逐滴加入稀硫酸。实验过程中，剩余固体质量随加入稀硫酸的质量变化的情况如图所示。请计算反应所用稀硫酸的溶质质量分数。 4．碳酸氢铵是一种常用的化肥，化学式是NH4HCO3，计算： （1）氮、氢、碳、氧四种元素的质量比。 （2）200g NH4HCO3中氮元素的质量 (精确到0.1g)。 5．实验室用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，若要制取3.2g氧气，需要5%的过氧化氢溶液的质量是多少？（用化学方程式计算，写出计算过程） 6．抛撒融雪剂和消融路面积雪，研究人员配制出A、B两组融雪剂，组成成分及质量分数如下表。回答下列问题 (1)AB两组融雪剂相比较， 组的CH3COOK（乙酸钾）含量高。 (2)KH2PO4的相对分子质量为 。 (3)B组融雪剂中，含氯的质量分数为 （填计算结果）。 7．50℃时，将12g硝酸钾完全溶解到48g水中，将所得溶液分为两等份。请计算： (1)取第一份溶液，使其质量分数变为原来的一半，需加水的质量； (2)取第二份溶液，使其质量分数变为原来的2倍，需加入硝酸钾固体的质量。 8．实验室加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算： (1)生成氧气的质量。 (2)原混合物中氯酸钾的质量。 9．堪称“新的世界七大奇迹之一”的港珠澳大桥，是世界建筑史上里程最长、投资最多、施工难度最大、最长的跨海大桥。整座大桥采用最高标准打造，大桥外侧使用的涂料是具有防潮防霉等性能的产品一氟碳涂料，具备特殊的耐热、耐低温和耐腐蚀性，甚至具有荷叶一样的“自洁”功能。氟碳涂料的成分为FEVE氟树脂，是有乙烯基乙醚(C4H8O)单体和氟乙烯(C2F4)单体交替联接构成。试回答下列问题： (1)乙烯基乙醚由___________(大写字母)种元素组成；其分子中碳、氢、氧原子的个数比为___________。 (2)氟乙烯的相对分子质量为___________；其碳、氟元素的质量比为___________(最简整数比)；。 (3)乙烯基乙醚和氟乙烯两物质中所含碳元素的质量分数前者___________后者(“＞、＜、=”)。 (4)200g乙烯基乙醚中所含碳元素的质量是多少？(写出计算步骤，保留一位小数) 10．配置溶液、计算练习 （1）实验室需配制100克质量分数为5%的食盐溶液，该实验中需要准确量取水______毫升。若某学生用量筒取水时，面对刻度线仰视凹液面最低处，则其所配制溶液中NaCl的质量分数_______5%（填“>”、“<”或“=”）。 （2）要配制800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是。（写出解题过程） （3）某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：                 实验次数 项目 第一次 第二次 第三次 所取合金的质量/g 20 20 40 所加稀硫酸的质量/g 100 120 80 生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4 根据该同学的实验，试回答以下问题： ①上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_______g。 ②该铜铁合金中铁的质量分数是（写出解题过程） ③第三次实验所得溶液溶质质量分数为？（（写出解题过程，结果保留至0.1%）。 11．取一定质量的CaCO3高温煅烧一定时间，测得反应后的固体为8.8g，其中钙元素的质量分数为50%，则放出CO2的质量为 g。 12．人体缺乏维生素C（简写为Vc）易患坏血病，如图为某品牌Vc片说明书的一部分（只写计算结果）｡ (1)Vc中碳和氢元素的质量比为 ｡ (2)Vc的相对分子质量为 ｡ (3)若成人每天对Vc的最低需要量为60mg，每天可服用该品牌维生素C片 次｡ 13．某补钙剂说明书的信息如右图所示。现将有20片该药剂制成的粉末与40g盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g。试计算： (1)生成二氧化碳的质量。 (2)该品牌补钙剂每片含CaCO3质量。 14．已知14g含有杂质的Fe与100g稀硫酸恰好完全反应（杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水），放出0.4g气体。求： (1)该Fe的纯度。 (2)稀硫酸的溶质质量分数。 (3)反应后所得溶液溶质质量分数。 15．为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数,进行如下实验: ①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液,经过滤、洗涤、干燥、称量,得到143.5gAgCl固体；②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水,也不参与反应),共做了五组实验,其实验数据如下表。 实验组别 一 二 三 四 五 混合溶液质量/g 200 200 200 200 200 铁屑质量/g 6 9 12 15 18 析出铜的质量/g 6.4 9.6 m 16 16 请分析计算: (1)表中第三组实验的m值为_______。 (2)第_____组实验恰好完全反应。 (3)铁屑中铁的质量分数为多少? (计算结果精确到0.1%) (4)原混合溶液中FeCl2 的质量分数为多少? (计算结果精确到0.1%) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$