2024年中考化学重点专题复习---科学探究题

2024年中考化学重点专题复习---科学探究题 1．金属的性质和应用是化学研究的重要课题。 【知识回顾】 （1）铁丝在潮湿的空气中会慢慢锈蚀，是铁与 （填化学式）等物质作用的过程。 【实验探究】（以下实验均在室温和1标准大气压的环境中进行） （2）制作暖宝宝要用到铁粉、活性炭、氯化钠等物质。 实验1：称取2.0g铁粉和2.5g活性炭，搅拌均匀，用滤纸包好，再滴入约1mL溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，迅速用温度传感器测量。实验进行到450s时搓揉一次滤纸包，使表面结块的混合物松散。实验过程中测得混合物温度随时间变化的曲线如图1所示。    ①从图1可看出暖宝宝制作过程中涉及的反应为 （“吸热”还是“放热”）反应。 ②图中450s后混合物温度继续升高的原因是 。 （3）无焰食品加热器（内装有镁粉、铁粉和氯化钠等化学品）常用于野外加热食物。使用时，向化学品中加入一定量的水，能迅速反应升温使水沸腾，对食物进行加热。 实验2：向加有100mL水的隔热容器中分别加入下列各组物质，连续搅拌，每50s记录一次温度，温度变化曲线如图2所示。 组别 物质 Ⅰ 2.4g的整根镁条、2.8g铁粉、5.85gNaCl粉末 Ⅱ 2.4g镁条剪成100份、2.8g铁粉、5.85gNaCl粉末 Ⅲ 2.4g镁粉、2.8g铁粉、5.85gNaCl粉末 ①这个实验的目的是 。 ②无焰食品加热器不用于制作暖宝宝的理由是 。 ③在实验2的基础上，若要证明温度升高的主要原因是镁参与了反应。设计的方案是 。 【以下是附加题，为3分，总分不超过40分】 （4）化学兴趣小组按题图3所示装置进行实验，瓶中的氧气可以几乎耗尽.测得实验数据如下表所示： 测量项目 实验前烧杯中水的体积 实验后烧杯中剩余水的体积 集气瓶（扣除内容物）和导管的容积 体积/mL 80.0 53.5 130.0 ①根据表中数据，计算实验测得的空气中氧气的体积分数是 （计算结果精确到0.1%）。 ②铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿【铜绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3】，若将图3装置中的铁粉换成足量的铜粉进行实验，是否比较准确地测定空气中氧气的含量 （是或否），你的理由是 。 2．物质燃烧的剧烈程度与很多因素有关。进行铁丝燃烧实验时，某小组发现实验现象与预期的不同。 【查阅资料】铁丝根据用途不同，成分也有差异，通常含碳和其它元素（本题不考虑其它元素）。 【提出问题】铁丝燃烧的剧烈程度与什么因素有关？ 【作出猜想】猜想一： ；猜想二：氧气含量；猜想三：铁丝的含碳量 【进行实验】 实验编号 氧气含量 铁丝情况 燃烧现象 1 21% 铁丝 不能燃烧 2 21% 铁粉 剧烈燃烧，火星四射 3 60% 铁丝 燃烧，轻微火星四射 4 100% 铁丝 燃烧，火星四射明显 5 X 含碳0.2%的铁丝 剧烈燃烧，少量火星四射 6 100% 含碳0.6%的铁丝 剧烈燃烧，火星四射 【实验分析】①铁丝燃烧的符号表达式为： 。 ②实验1和 对比，说明猜想一正确，实验3利4对比，说明猜想 正确； ③实验5与实验6对比，X的值为 ，对比说明铁丝的含碳量越高， 的现象越明显； ④铁丝易生锈，实验前需用砂纸打磨，由此推测还有 会影响铁丝燃烧情况。若要验证此猜想，需要控制的变量有： 。 A．氧气的含量    B．铁丝的含碳量    C．反应物的接触面积 3．某化学兴趣小组的同学对铁以及含铁物质的相关现象产生了兴趣，进行了一系列探究活动，请你一同参与。 【探究一】铁丝燃烧是否需要纯氧 【实验内容】取长短相同直径为0.38mm的铁丝，分别在O2含量不同的情况下实验。 【实验现象】 氧气含量 90% 70% 60% 55% 实验现象 燃烧剧烈，燃烧时间长，效果好 燃烧比90%弱，燃烧时间短，实验成功 燃烧比70%弱，燃烧时间更短，实验成功 难以燃烧，只是发热 (1)在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为了使现象更清楚，最好用排水收集氧气，理由是 。 【实验结论】 (2)就0.38mm铁丝而言，燃烧所需氧气的最低体积分数在 范围。 【探究二】铁丝燃烧产生火星四射的原因 【查阅资料】日常生活中的钢铁制品都含有少量杂质碳。 【实验内容】取长短相同、直径均为0.20mm、含碳量不同的铁丝分别在足量的氧气中燃烧，观察现象 下表是将几种铁丝放入氧气中燃烧时的实验现象的记录，请你分析完成下表： 物质 纯铁丝 含碳0.05%的铁丝 含碳0.2%的铁丝 含碳0.6%的铁丝 燃烧时的现象 无火星四射现象，熔断 剧烈燃烧，极少火星 剧烈燃烧，少量火星 剧烈燃烧火星四射 (3)通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象和 （填元素符号）有关。这种细铁丝燃烧时，同时生成 （填化学式）气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象。 【探究三】对含有铁粉的“暖宝宝”进行探究，并判断是否能利用发热原理测定空气中氧气的体积分数。 【查阅资料】①铁粉是黑色；②铁能与稀盐酸发生反应产生氢气和氯化亚铁 同学们在实验室打开一片暖宝宝，取出其中黑色粉末做了下面的实验。 Ⅰ、黑色粉末成分的探究 (4) 操作 现象 结论 取暖宝宝中的黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸。 黑色粉末中有铁粉 反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过过滤，干燥，获得黑色粉末。取样于试管中，通入氧气点燃，产物通入澄清石灰水。 黑色粉末中还有活性炭粉 结论：通过上述和进一步实验发现“暖宝宝”中含有铁粉、活性炭、水、氯化钠等物质。 Ⅱ、探究“暖宝宝”反应原理与铁的生锈（缓慢氧化）本质是否一致 按图2（夹持仪器已略去）采用氧气、温度、湿度传感器收集数据，将拆除包装的暖宝宝倒入三颈烧瓶中密封装置，开始收集，观察曲线变化（如图3中A、B、C）。         (5)从收集到的图象看暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与 和 等物质发生反应，并 热量（填写“吸收”或“放出”），这一反应与铁生锈原理一致。 Ⅲ、实验拓展 利用上述原理，同学们设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图4所示，量筒中水的读数为100mL。    (6)实验过程中，可以观察到温度计变化的现象是 。 (7)冷却一段时间之后，打开弹簧夹，水从量筒中流入玻璃瓶（容积为250mL）最后量筒内水为63mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计），通过计算，本实验数据测得空气中氧气的体积分数为： （列式并计算，结果保留至0.1%）。 (8)上述结果与理论值相比，引起误差的原因可能是___________。 A．装置漏气 B．暖宝宝贴中铁粉的使用数量不足 C．温度计的读数未恢复至室温就记录量筒内剩余水的体积 D．弹簧夹未夹紧 E．最后读取量筒中水的体积是俯视读数 4．兴趣小组同学尝试用红心火龙果汁、发酵粉和面粉制作“紫红色花卷”。蒸熟后，却发现花卷变成了黄色。他们对此进行了探究。 【查阅资料】 ①红心火龙果汁含天然色素，呈紫红色，受热易分解。②发酵粉主要成分是碳酸氢钠，受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳 【猜想与假设】 Ⅰ.紫红色花卷变黄与温度升高有关 Ⅱ.紫红色花卷变黄与发酵粉有关 实验1：探究影响紫红色花卷变黄的因素。 序号 1-1 1-2 1-3 1-4 用品 红心火龙果汁、 面粉 红心火龙果汁、 面粉 红心火龙果汁、 面粉、发酵粉 红心火龙果汁、 面粉、发酵粉 操作 加热 不加热 加热 不加热 现象 从紫红变红棕色 仍为紫红色 从紫红变黄色 仍为紫红色 （1）碳酸氢钠的俗称是 。 （2）实验1-1出现“从紫红色变红棕色”的原因是 。 （3）综合实验1，能得出的结论是 。 实验2：继续探究实验1-3中花卷变黄的原因。因。 序号 2-1 2-2 2-3 实验过程 10 mL NaHCO3溶液 pH=8 红心火龙果汁 10 mL Na2CO3溶液 pH=10 红心火龙果汁 10 mL Na2CO3溶液 调至pH=12 红心火龙果汁 现象 颜色无明显变化 一段时间后变黄色 较短时间后变黄色 （4）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式： 。 （5）综合实验2，能得出的结论是 。 （6）下列关于制作紫红色花卷的说法中，正确的是 （填字母序号）。 A 当使用火龙果汁染色时，通过控制发酵粉的用量可以蒸出紫红色花卷 B 换用受热不易分解的紫红色果汁或紫薯汁，有可能蒸出紫红色花卷 C 酸碱性可能会影响蒸出花卷的颜色 5．（一）化学实验室现有一无色溶液，溶液中的离子是Na+、Al3+、Mg2+、Fe3+、、OH −、Cl−其中的几种。李明同学通过实验和查阅资料确定此溶液的成分。 资料显示：氢氧化铝可以和氢氧化钠反应：，NaAlO2是可溶于水的物质。图像显示： 回答下列问题： 原溶液中一定不存在的离子是： ；一定存在的阳离子是 ；可能存在的离子是 。C点的沉淀物质为（填化学式） 。 （二）某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验。 实验一：5mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到现象，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色。 实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究。 【提出猜想】猜想一：只有NaCl，猜想二：有NaCl和NaOH，猜想三：有NaCl和HCl 你认为猜想 不合理，其理由是 。 【设计实验】 实验操作 实验现象 实验结论 取反应后的溶液于试管中，加入 猜想三成立 6．在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组利用氢氧化钠和稀硫酸进行实验并探究反应后溶液中溶质的成分。 【进行实验】 (1)将氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，观察到无明显现象，为了证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，兴趣小组做了如下图所示实验，当观察到 的现象，证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应。 【提出问题】 氢氧化钠溶液与稀硫酸混合反应后溶液中溶质的成分是什么？ (2)兴趣小组另取一定量的氢氧化钠溶液与稀硫酸混合反应后的溶质成分可能为 猜想一：只有Na2SO4； 猜想二：有Na2SO4和H2SO4； 猜想三：有 。 【进行实验】 (3)为了验证猜想,兴趣小组选用Fe粉、BaCl2，溶液，进行如下探究： 实验 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe粉 溶液中有H2SO4，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加溶液 产品白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 【评价与反思】 (4)有同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由 。 (5)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中Fe粉可以用下列的某些物质代替，下列可使用的物质是 （填标号） A．CuO B．Fe2O3 C．Na2CO3 D．Ba(NO3)2 (6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑 。 7．实验探究：实验室测定空气中氧气含量 【提出问题】空气中氧气的含量是多少？ 【实验与结论】 (1)实验一：按图1所示装置，燃烧过量红磷的方法测定空气中氧气的体积分数。 ①红磷熄灭后，冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是 。 ②该实验还证明氮气具有的性质是 （写一点）。 (2)实验二：为了让实验过程中氧气含量变化可视，设计了图2所示实验，检测到的数据如图3。进入集气瓶中的水 （填“＞”或“=”或“＜”）集气瓶中气体体积的1/5，原因 。 (3)实验三：把图2中的传感器换成压强传感器，再次实验，测得数据如图4。 ①图4中BC段气压上升的原因是 。 ②图4中导致DE段气压增大的操作是 。 8．实验课上，同学们做了电解水的实验： (1)电解水时，通常要加入少量氢氧化钠成硫酸钠，目的是 。 (2)写出电解水的符号表达式 。 (3)某同学在做电解水实验时，水中加入氯化钠，发现石墨电极上出现黄绿色气体。 【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？ 【查阅资料】 ①氯气（）是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水里能溶解2体积的氯气； ②氯化钠溶液就是在水中加入氯化钠固体。 【提出假设】假设1；氧气和氯气；假设2；氢气和氧气：假设3：氢气和氯气。 【设计实验】用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石电极上产生的气体，观察气体颜色 试管a收集到 气体 假设2错误 ②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 证明猜想 正确 【反思与评价】 ③电解氯化钠溶液实际上是氯化钠和水在通电的条件下反应生成了氢氧化钠和两种气体，该反应的符号表达式为： 。 9．有一包白色粉末可能含有氯化钡、碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠中的一种或几种，取一定量该粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白 色不溶物。同学们将烧杯中的物质过滤，得到滤渣A和滤液B，取滤渣A于试管中滴加过 量稀盐酸，观察到滤渣全部溶解，并有气泡产生。为确定白色粉末的组成，同学们进一步设计了如下实验方案： 【查阅资料】硝酸钠、硝酸钡、氯化钡溶液均显中性。 针对上述实验方案中各步骤的现象，小明同学提出下列三种不同的假设，依据每种假 设中各步骤不同的实验现象，可得出不同的实验结论。 步骤一 步骤二 步骤三 假设一 有白色沉淀生成 假设二 无白色沉淀生成 溶液变红 溶液变成无色 假设三 无白色沉淀生成 无明显现象 无明显现象 (1)依据假设一的现象，可确定原白色粉末中只含有碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠四种物质，则步骤二的现象是 ；步骤三的现象是 ；步骤一中发生反应的化学方程式是 (写出一个即可)。 (2)依据假设二的现象，原白色粉末可能的组成是 (任写一种可能的组 成，用化学式表示)，步骤三中发生反应的化学方程式是 。 (3)依据假设三的现象，原白色粉末可能的组成有 种。 10．玲玲在学习复分解反应时，对复分解反应的条件产生了兴趣，于是她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。 实验药品：稀H2SO4、稀HCl、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液、酚酞溶液 【提出问题】复分解反应发生的条件是什么？ 【查阅资料】硝酸钡溶液显中性，且Ba2+有毒。 【实验探究】玲玲用上述物质做了下列几组实验。 组合序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 组合物质 H2SO4 NaOH H2SO4 NaCl H2SO4 Na2CO3 H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH Ba(NO3)2 Na2CO3 Ba(NO3)2 【记录和解释】（1）组合①、②、⑤均无明显现象，其中组合 与另外两组的实质不同。为证明该不同之处，玲玲在实验过程中使用了酚酞溶液。 （2）请写出组合④的化学方程式 。 【实验结论】他们请教老师并讨论后知道，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或水或气体生成时，复分解反应才可以发生。 【应用】写出利用熟石灰鉴别化肥氯化铵和氯化钾有关反应的化学方程式 。 【拓展延伸】实验结束后，他们将所有废液收集在废液缸中静置，观察到白色沉淀和无色的上层清液。 为了确定沉淀和清液的成分，继续展开探究。 【实验1】探究沉淀的成分。 【提出猜想】Ⅰ．沉淀只有BaSO4  Ⅱ．沉淀只有BaCO3   Ⅲ．沉淀中含有BaSO4和BaCO3。 梅梅取少量沉淀于试管中，滴加过量的 ，观察到沉淀部分溶解，证明了猜想Ⅲ是正确的。 【实验2】探究清液的成分。 ①取少量清液于试管中，向其中滴加几滴硝酸钡溶液，无明显现象。 ②另取少量清液于另一只试管中，滴加几滴 ，有白色沉淀产生。 【解释与结论】探究活动结束后，小组内成员通过讨论分析，一致认为清液中含有的离子除Na+、Cl-外，还有 （指示剂除外）。 【处理废液】为了防止污染环境，玲玲向废液缸中加入适量的 ，对废液进行处理后，将固体回收进一步处理，溶液排放。 【交流与反思】根据你对物质溶解性的了解，结合复分解反应发生的条件，请写出一种在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性盐 （写化学式）。 11．某小组同学在协助老师整理化学试剂时，发现一瓶标签残缺的无色液体（如图）（温馨提示：标签上的5%表示该混合物中主要成分所占的质量分数）。他们对此瓶无色液体是什么产生了兴趣，于是进行了如下探究： 【大胆猜想】 猜想一：水；猜想二：稀硫酸；猜想三：过氧化氢溶液 小组同学对标签又进行了仔细的观察、分析，他们一致认为猜想一不合理，理由是水是 （填物质类别）。 【设计方案】 同学们结合所学知识设计出如下探究方案 实验方案 实验现象 方案一：向盛有少量镁条的试管中加入适量的该液体。 观察到试管中有 产生。 涉及反应方程式为 。 方案二：向盛有少量 （填化学式）的试管中加入适量的该液体，并将带火星的木条放在试管口。 观察到无气泡产生，带火星的木条不能复燃 【结论与解释】 以上事实证明猜想 是正确的。 【反思与评价】 为避免在今后的实验中出现标签残缺的情况，在倾倒液体时应注意 。 12．某化学兴趣小组选择燃烧镁带进行定量实验研究 【资料】镁除了与空气中的氧气反应外，还可以与空气中的氮气在点燃条件下生成固体氮化镁Mg3N2，第一组同学称量了0.2g镁带，在空气中点燃，完全燃烧后，称量所得固体质量为0.30g。第二小组同学觉得第一小组的实验数据不合理，分析原因并设计了如下图所示的实验，实验步骤如下： 步骤一：将0.24g打磨光亮的镁带固定在穿过瓶塞的铂丝上(铂丝不反应)，广口瓶盛满氧气并塞紧瓶塞(如图所示)，瓶底留有适量的水； 步骤二：有聚光镜引燃镁带，待其完全燃烧后，充分振荡瓶内的水再静置，瓶内白烟完全消失，有白色固体沉淀在瓶底；(此条件下氧化镁难溶于水且不与水反应) 步骤三：将瓶内全部的固液混合物过滤，干燥滤纸及其表面的滤渣后一起称量，总质量为0.75g.(固体损失忽略不计) 请回答下列问题： (1)写出镁带在空气中燃烧的化学方程式(只写一个) (2)关于两个小组实验的说法正确的是 A 第一组实验数据不合理是因为0.3g>0.24g，不遵守质量定律 B 第二组实验中的水既可以加速装置冷却，又可以通过水帮助收集瓶内的生成物 C 镁带燃烧时有白烟飘散的现象说明分子是永不停歇的作无规则运动的 D 通过第一组实验数据可以推测，镁在空气中燃烧一定生成了氮化镁 E 第二小组同学只需称量镁带燃烧前后封闭的广口瓶体系的总质量，即可验证质量守恒定律定律 (3)第二小组同学在进行实验时，若未打磨去除镁带表面的氧化膜，最后他们称量的滤纸和滤渣总质量会 0.75g(填> < =) (4)根据第二小组同学的实验数据，若要得到与氧气反应的质量，还必须测量 若实验结果与质量守恒向吻合，请推测以上测量值为 13．小红同学在学习“金属的化学性质”实验操作时，发现几支试管中产生气泡的速率有的快有的慢。于是，她与小芳同学一起合作进行如下探究。 【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素影响？ 【猜想与假设】猜想1：可能与酸的浓度有关    猜想2：可能与金属的种类有关 猜想3：可能与金属的形状有关。 【设计并实验】为了验证猜想，小红和小芳设计如图1所示的装置进行如下实验： （1）小红和小芳检查图1装置气密性的方法是 。 （2）实验时须将镁片和铁片进行打磨，其目的是 。 （3）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式： 。 实验编号 硫酸的浓度 （均取20mL） 金属 （均取2g） 金属的形状 收集50mLH2 所需时间/s ① 10% 镁 粉末状 60 ② 10% 铁 片状 120 ③ 10% 镁 片状 102 ④ 20% 铁 片状 110 【收集证据】（4）要比较金属的形状对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 。 【得出结论】（5）从上述实验数据可得出的结论是 。 【评价与反思】（6）测得实验①反应中产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的原因是 ；t2～t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是 。 （7）铁与硫酸反应的快慢还受到温度的影响。请你设计实验验证： （不要求写出现象和结论）。 14．根据以下实验方案，探究化学反应前后各物质的质量是否相等，请将你的思考及实验结果写在横线处。 【实验探究】 (1) 实验方案 方案一 方案二 实验装置 实验过程 分别将反应物及反应容器放在托盘天平上，用砝码平衡 取下烧杯，将铁钉浸到硫酸铜溶液中，反应观察到的现象是 ；再将其放回托盘天平，天平的指针 （选填“向左偏”、“向右偏”或“不偏转”） 取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的H2O2溶液进入烧杯中，完全反应后放回托盘天平，天平的指针 （选填“向左偏”、“向右偏”或“不偏转”） 【交流讨论】 (2)上述天平不平衡的方案中，导致天平不平衡的物质是 。 (3)有气体参加或生成的化学反应，用来验证质量守恒定律时，必须在 容器中进行。 【解释应用】 (4)从微观角度解释化学反应中质量守恒的原因： 。 (5)铁生锈后固体的质量变大， （选填“遵循”或“不遵循”）质量守恒定律，理由是 。 15．某兴趣小组对氧气制备进行了如下实验探究： （1）请写出仪器a的名称 ；检查B装置气密性的方法是 。 （2）从“节约能源”角度分析，实验室制取氧气最佳的方法是 (用化学方程式表示)，若用E装置收集氧气，当 开始收集。 （3）“氧立得”是家庭供氧气的最新产品，它是利用过氧化钠(化学式为：Na2O2)固体压片和水在常温下反应生成氢氧化钠和氧气的原理制成的。若实验室用过氧化钠固体压片制取氧气，可采用的发生装置是 。(填编号) （4）双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂。 【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？ 【设计实验】以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验(其它可能影响实验的因素均忽略)。 实验序号 KClO3质量 其他物质质量 待测数据 ① 1.2g / ② 1.2g CuO  0.5g ③ 1.2g MnO2 0.5g ①上述实验应测量的“待测数据”是 。 ②若实验②比实验①的“待测数据”更 (填“大”或“小”)，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。 ③将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中， 。(简述操作和现象) 【预期结论】氧化铜也能作氯酸钾的催化剂。 【评价设计】你认为设计实验③和实验②对比的目的是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$