2024年中考化学重点专题复习---流程题

2024年中考化学重点专题复习---流程题 1．某工厂电镀车间的废液中含有硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银，回收贵重金属同时制取医药原料硝酸亚铁的简易流程如图所示。    (1)步骤Ⅱ和Ⅲ都需用到的一种玻璃仪器为 。 (2)步骤Ⅰ中，加入的铁粉需“过量”，目的是 。 (3)固体D的成分为 。 (4)步骤Ⅳ过程中加入了100g的稀盐酸，产生的氢气质量为0.4 g，则使用的稀盐酸的溶质质量分数为 。（用百分数表示） 2．如图为常见的家庭全屋净水方案。 (1)前置过滤器可以过滤 （选填“可溶”或“难溶”）性杂质。 (2)中央净水机中有中空纤维和活性炭等。活性炭在净水中的主要作用是 。 (3)纯水机中的反渗透膜可允许水分子透过而阻挡所有可溶性盐及相对分子质量大于100的有机物。通过纯水机得到的“纯水”属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。 (4)软水机在水的净化过程中可以有效减少水中的 （写一种离子的符号）。生活中鉴别是否为硬水可以选用的物质为 。 3．烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3，SiO2等)制备碱式硫酸铝溶液，并用于烟气脱硫研究(SiO2不溶于酸且不溶于水，能与碱溶液反应)。 (1)酸浸时发生反应的化学方程式为 。 (2)滤渣Ⅰ的主要成分为 (填化学式)。 (3)加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是与溶液中的酸反应，该反应属于 反应，化学方程式为 ，使Al2(SO4)3转化为碱式硫酸铝。滤渣Ⅱ的主要成分为 (填化学式)。 4．氢气是最清洁的未来能源，而太阳光是取之不尽的天然能源。科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO，其过程如图所示。    (1)太阳光照射时，CeO2发生反应的化学方程式为 ，该反应类型属于 反应。 (2)在整个反应过程中CeO2起 作用，这里的能量是由 能转化为化学能。 (3)加热至900℃所发生的化学反应方程式为 ，该反应中铈元素的化合价由0价变为 价。 5．过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）的实验方法。回答下列问题： (1)标出碳酸钙中钙元素化合价 ，酸溶过程中反应的符号表达式为 。 (2)沉淀池中的化学反应需要在冰水中进行，原因有 （任答一点）。副产品为氯化铵，铵根离子的符号为 。 (3)过滤所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ，玻璃棒的作用是 。 (4)碳酸钙可以作为补钙剂，钙 （填“是”或“不是”）人体所需的微量元素，儿童缺钙易患有 病。（填字母） a．贫血症           b．侏儒症          c．佝偻病 d．甲状腺疾病 (5)CaO2加热至315°C时会分解生成一种氧化物和一种气体，其符号表达式为 。 (6)已知CaO2·8H2O的相对分子质量为216，现测得该所制得的过氧化钙晶体中，CaO2·8H2O的质量分数为86.4%（产品中其它成分不含钙元素），则该晶体中钙元素的质量分数为 （写出解题过程）。 6．自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等净化水。以硫铁矿（主要成分是FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的流程如图： （1）已知“焙烧”阶段就是硫铁矿的燃烧，生成物是Fe2O3和SO2，写出该反应的化学方程式 ，硫铁矿进行燃烧前要将其粉碎，其目的是 。 （2）大量排放出的SO2能形成 ，危害环境，可将含SO2的废气通入氨水中，氨水的pH 7，反应后生成的亚硫酸铵［(NH4)2SO3］在农业上可做 肥。 （3）①流程中用30%盐酸“酸溶”焙烧后的残渣，写出化学方程式 ； ②在“酸溶”时是否可以用硫酸代替盐酸？ （填“可以”或“不可以”），原因是 ； ③若在实验室欲用38%（密度为1.18g/ml）的盐酸配制30%的盐酸，则需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 、 等。 （4）实际上“焙烧”阶段很难做到将硫铁矿完全反应，因“酸溶”后的混合物中有FeCl2，将其在“氧化”阶段与氯气（Cl2）反应生成FeCl3，写出化学方程式 。 7．有一包固体粉末，可能含有KMnO4、MnO2、C、NaCl、Fe粉中的一种或几种。实验如下： (1)取固体样品用磁铁吸引，部分固体被吸引，则原固体中一定有 。 (2)取磁铁吸引后的剩余固体溶于足量水中，过滤得滤渣和无色滤液，则原固体中一定没有 。 (3)将滤渣充分灼烧，无固体残留，并且产生了一种能使石灰水变浑浊的气体，则原固体中一定有 ，一定没有 。 (4)将无色滤液蒸发，出现白色固体，则原固体中 还有NaCl。（选填“一定”或“不一定”） 8．钨(W)是一种银白色金属，常温下，钨不与任意浓度的盐酸、硫酸、硝酸反应，可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿【主要含有钨酸亚铁，化学式FeWO4，相对分子质量304】制得金属钨的工艺流程如下图所示(省略了部分除去杂质的过程)： (1)根据上述资料，可以推理得出钨金属的性质是 (填编号)； A 硬度大 B 熔点高 C 常温下不易与氧气反应 D 能与硫酸亚铁溶液发生置换反应 (2)H2WO4的名称是 ，它是一种不溶于水的黄色固体； (3)上图所示金属钨的生产过程涉及的主要化学反应如下： 步骤①： 步骤②：把Na2WO4 溶液(无色)加入热的浓盐酸中，发生了复分解反应，则反应的化学方程式是 ，该反应中可能观察到的现象是 ； 步骤③：； 步骤④：该反应的化学方程式是 ； (4)若工厂在生产过程中消耗了168 吨含钨酸亚铁75%的黑钨矿石，则理论上需要消耗氢气的质量为 吨(保留一位小数)。 9．在完成“实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气”的实验后，小明在老师的指导下回收二氧化锰和氯化钾，实验流程如下图所示。（常温下二氧化锰难溶于水，氯酸钾和氯化钾均易溶于水） (1)步骤①中发生反应的化学方程式是 。 (2)步骤②发生的变化是 （填“物理变化”或“化学变化”）。 (3)步骤③的操作名称是 。 (4)洗涤滤渣可除去滤渣中的杂质是 。 (5)对滤液蒸发结晶时玻璃棒的作用是 。 10．空气是我们赖以生存的宝贵资源。如图是以空气等为原料合成农业上一种重要的化肥﹣﹣尿素的工艺流程。请按要求回答相关问题：    (1)X是空气中含量最多的气体，其化学符号为 。 (2)氧气有很多用途。下列不属于氧气用途的是（单选，填字母序号）______。 A．医疗急救 B．食物防腐 C．航天火箭 D．气焊气割 (3)空气分离出X气体和氧气的变化属于（选填“物理”或“化学”） 变化。 (4)从环保角度看，下列保护空气措施合理的有（填标号）______。 A．将会排放大量污染气体的工厂搬到人烟稀少的地方 B．提倡步行、骑自行车等出行方式 C．在重大节日燃放烟花爆竹增强节日气氛 D．加强大气监测，使用新型清洁能源 (5)写出合成尿素的反应文字表达式（无需注明反应条件） 。 11．在宁明花山脚下的明江河水，是千千万万宁明人赖以生存的水源。小明从明江河畔收集到一瓶浑浊的河水，经过模拟自来水厂的净水过程，最终制成自来水，流程如图：    请回答以下问题： (1)操作①的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 (填写序号)。 A．漏斗内的滤纸有破损 B．漏斗下端未靠在烧杯内壁 C．漏斗内液面高于滤纸的边缘 (2)操作②主要是除去一些异味和色素，其净水原理是利用活性炭的 作用。 (3)经过操作③后得到的自来水是属于 (填：纯净物或混合物)，若将该自来水再进行蒸馏处理，得到的蒸馏水属于 (填：单质或化合物)。 12．某工厂有大量长期存放的黄铜渣，主要成分为锌、氧化锌、铜、铜锈【Cu(OH)2·CuCO3】，现要从中回收金属铜并制得硫酸锌，设计流程如图。    (1)溶液A中的溶质为 。 (2)步骤Ⅱ中X为 ，加入过量X的目的是 。溶液C的质量(填“大于”、“等于”或“小于”) 溶液A的质量。 (3)若处理前黄铜渣质量为m1，简述依据此流程测定黄铜渣中铜元素质量分数的方法 (要有测定的数据及必要的实验过程)。 13．用金属铁等药品制备自来水的新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如图：    请回答下列问题： (1)操作Ⅰ中所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还有哪种： 。 (2)写出反应①发生的化学反应方程式 。。 (3)已知反应③为化合反应，写出反应③的化学方程式 。。 14．金属铍广泛应用于航空航天、核能和新能源汽车等高新产业、从某萤石矿（主要含BeO及少量SiO2、Fe2O3）中提取铍的工艺如下图。 【资料】i、BeO与Al2O3化学性质类似；SiO2不溶于水及硫酸。 ii、Be（OH）2在pH≈8.8时沉淀完全。请回答下列问题： (1)微波焙烧可以使矿物内部变得疏松多孔，目的是 。 (2)写出浸出过程中发生的化学方程式 （任写一个）。 (3)操作1的名称是 。 (4)除铁过程中，硫酸铁、硫酸钠和水反应生成黄钠铁钒渣[NaFe3（SO4）2（OH）6]和硫酸，该反应的化学方程式为 ；操作3之前加入NaOH除了沉铍外，另一个重要作用为 。 (5)所得Be（OH）2经高温焙烧获得精制BeO，焙烧时间对失重率（指焙烧后固体减少质量占焙烧前固体质量的百分比）的影响如下表。分析可知，为平衡原料利用率及经济成本，最佳焙烧时间为 h。 时间/h 1 2 3 4 5 失重率/% 51.6 56.4 60.1 60.3 60.4 (6)该工艺中可循环利用的物质是H2O和 （填化学式）。 15．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。 （1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为 (填字母代号)。 a纯碱 b烧碱 c苏打 d小苏打 （2）如图1是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。 ①根据图示判断，该实验是将 (填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。 ②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为 。 （3）为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了如图2方案: ①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 ②写出加入Ba (OH) 2溶液时反应的化学方程式 。(提示:微溶物不形成沉淀) ③溶液X中含有哪些杂质? 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$