2024年中考化学重点专题复习---综合应用题

2024年中考化学重点专题复习---综合应用题 1．有一瓶红色粉末，由铜和氧化铁中的一种或两种组成。某化学兴趣小组对该红色粉末的组成进行了探究。 【设计实验】实验装置如图，实验步骤如下： （1）连接好装置并检查气密性。 （2）装入药品，通入一段时间一氧化碳。 （3）继续缓缓通入一氧化碳，点燃酒精喷灯，使反应充分进行。 （4）完全反应后熄灭酒精喷灯，继续通入一氧化碳至恢复到室温。 【讨论交流】 （1）反应前通入一段时间一氧化碳的目的是 。 （2）甲同学提出，为了防止溶液倒吸，熄灭酒精喷灯前应先断开装置A和B的连接，你认为是否需要并说明理由： 。 （3）经过讨论，该小组同学认为，装置B后还需添加一个酒精灯，并在实验步骤（2）中点燃，点燃前应对气体 。 【进行实验】该小组同学按上述步骤进行实验，观察到以下现象，确定该红色粉末由铜和氧化铁组成。 （1）硬质玻璃管中出现黑色物质，对应的化学方程式为 。 （2）澄清石灰水变浑浊，对应的化学方程式为 。 （3）完全反应后硬质玻璃管中仍有红色固体剩余。 【定量分析】上述实验中，测得某些实验数据如表。将上述实验反应后硬质玻璃管中的固体研磨成粉末，进一步进行探究。 反应前 红色粉末的质量 8.0g 硬质玻璃管的质量 64.6g 反应后 硬质玻璃管和其中固体的总质量 70.8g 请通过计算进一步确定该红色粉末中各成分的质量比： 。（写出计算过程） 2．2019年5月19日，以“科技强国科普惠民“为主题的全国科技活动周暨北京科技周在京启动。 (1)由国创中心带来的氢燃料电池汽车动力平台在本次科技活动周期间一亮相，就吸引了众多汽车厂商的关注。试写出氢气作为燃料的优点有哪些（写出两点） 。 (2)北京时间10月9日下午5点45分，瑞典皇家科学院在斯德哥尔摩宣布，将2019年度诺贝尔化学奖授予美国得州大学奥斯汀分校JohnBGoodenough教授、纽约州立大学宾汉姆顿分校M。stanleyWhittingham教授和日本化学家AkiraYoshino，以表彰其在锂离子电池的发展方面作出的贡献。锂金属电池一般是使用二氧化锰为正极材料、金属锂或其合金金属为负极材料、使用非水电解质溶液的电池。放电反应：Li+MnO2=LiMnO2。试回答下列问题： ①在MnO2中，锰元素的化合价为 。 ②在实验室制氧气的实验中，二氧化锰可以催化过氧化氢分解产生水和氧气，请写出反应的化学方程式 。 (3)侯德榜（1890~1974），名启荣，字致本，著名科学家，杰出化学家，侯氏制碱法的创始人，中国重化学工业的开拓者。近代化学工业的奠基人之一，是世界制碱业的权威。侯氏制碱法生产过程中有下列反应： NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 试回答下列问题：    ①在上述第一个反应的六种物质中，焙制糕点时常用作发酵粉的是 。 ②氯化钠和碳酸钠的溶解度如图2，t2℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数 碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）。 ③欲将t1℃接近饱和的Na2CO3溶液变为饱和溶液，可以采取的措施是 。 3．关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 任务一：认识燃烧 (1)酒精、煤(含硫)、天然气是生活中常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象是___________(填字母序号)。 A．发光 B．产生有刺激性气味的气体 C．放热 D．产生使澄清石灰水变浑浊的气体 (2)写出煤完全燃烧的化学方程式 。(写一个) 任务二：探究燃烧的条件及质量变化    该小组同学按下列实验步骤开展探究。 步骤1：室温下，按如图组装装置，装入药品，称量装置总质量为m1g。 步骤2：将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察现象。 步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹K1和K2，从K1处缓慢通入约50mL氧气，再关闭K1和K2，称量装置总质量为m2g。 步骤4：将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察现象。 步骤5：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3g。 (3)通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是 ，反应的化学方程式是 ，m1、m2、m3的大小关系是 。 (4)报道显示：国内外一些煤田因发生煤层自燃，带来了资源浪费和环境污染。一旦煤层自燃，请给出一条合理的灭火建议 。 任务四：再探铁的燃烧 查阅文献：颗粒直径为20~30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。 (5)结合已有知识，回答影响铁燃烧的因素有 (至少答出2点)。 4．材料中的化学 人类社会物质文明的进步与材料的发展密不可分，青铜器的出现，标志着人类步入了文明社会：铁器的广泛使用，促进了农业生产的迅速发展：芯片、光导纤维等的发明和使用，带领人类跨入了信息化社会。 (1)材料的类别 从材料分类的角度看，青铜属于 (填序号)；光导纤维属于 。 A．复合材料       B．金属材料     C．有机高分子材料      D．无机非金属材料 (2)材料的制备 ①东晋《抱朴子》中记载：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”即硫酸铜溶液)。 写出其中涉及的化学方程式 ，该反应中发生有效相互作用而促使反应发生的微粒是(写出微粒符号) ，该反应属于基本反应类型中的 。 ②现代工业采用高炉炼铁，写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式 。该反应中的还原剂是 。 ③工业上以石英砂为原料，生产纯度为99.9999999%的高纯硅用以制造芯片。生产过程如图所示，请依次写出涉及的化学方程式 、 、 。    (3)探究材料的性质 小华在学习合金的性质时，对“合金的抗腐蚀性更强”这一结论产生了质疑。 【提出猜想】结合金属活动性顺序表，她认为铜比青铜(铜锡合金)更抗腐蚀，理由是 。 【查阅资料】①铜蚀刻是通过使铜接触化学溶液，而达到溶解、腐蚀铜的作用，形成镂空或者凹凸成型的效果，用于钢材质的精密件生产等。 ②蚀刻粉是一种白色粉末状固体，能溶于水，能与铜反应将铜转化为可溶性铜盐。 【进行实验】小华分别取蚀刻粉于两只烧杯中，加水溶解，分别放入光亮的青铜片、铜片，一段时间后，观察现象。她发现：铜片表面比青铜片表面更加粗糙斑驳。 【获得论】合金的抗腐蚀性更强。 【反思评价】小红认为：小华的实验过程并不严谨，理由是 。 请你设计定量实验，比较青铜片与铜片的抗腐蚀性。 药品：蚀刻粉，厚度相同的青铜片、铜片，蒸馏水。仪器自选。 实验步骤 实验现象 实验结论 青铜片比铜片抗腐蚀性更强。 除了抗腐蚀性外，合金的性能优于组成它的纯金属，还表现在 、 等方面。合金性能得到改良的主要原因是 。 5．图（A-E）是初中化学制备气体常用的实验装置。    （1）仪器a的名称是 。 （2）写出加热硫酸铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气的化学方程式 ，已知氨气极易溶于水，密度小于空气，则用此法制氨气的发生和收集装置的组合为 （填字母）。 （3）某化学学习小组利用图装置，研究二氧化碳制备与性质实验，大号塑料瓶内壁两边，分别贴一张干燥的蓝色石蕊试纸和湿润的蓝色石蕊试纸。    ①装有石灰石的塑料瓶底部用剪刀戳了一些小孔，则此发生装置的优点是 。 ②打开K1、K2、K3，关闭K4，可以看到 （选填“高”或“低”）的蜡烛先熄灭。 ③打开K1、K4，关闭K2、K3，一段时间后，大号塑料瓶中出现的现象是 ，小号塑料瓶中发生反应的化学方程式为 。 ④该大号塑料瓶的容积为2.2L，若需将其充满二氧化碳（密度为2g/L），至少需要含碳酸钙80%的石灰石多少g？ （根据化学方程式计算，写出计算过程） 6．某兴趣小组在制取氧气的实验过程中，有如下实验设计方案，该方案的实验目的是：探究   对反应速率的影响。 编号 温度 催化剂 氯酸钾、二氧化锰的质量比 生成1升氧气所需时间/s 实验Ⅰ 400℃ MnO2 1:1 153 实验Ⅱ 400℃ MnO2 2:1 240 小芳在实验时，误把氧化铜当作二氧化锰放入加热，结果发现也能较快产生氧气，于是进行如下探究： 【猜想Ⅰ】除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁（Fe2O3）也可以作氯酸钾分解的催化剂。 【设计实验】 按下表进行实验，并测定开始产生气体时的温度（提示：开始产生气体的温度越低，表示反应速度越快）。 实验编号 实验药品 分解温度（℃） ① 氯酸钾 580 ② 氯酸钾和二氧化锰（质量比1︰1） 350 ③ 氯酸钾和氧化铜（质量比1︰1） 370 ④ 氯酸钾和氧化铁（质量比1︰1） 390 【数据和结论】 （1）由实验 与实验④对比，证明猜想合理； （2）实验所用的三种物质中，催化效果最好的是 。 【反思】 （1）若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还需验证它在化学反应前后的 和 是否改变。 小林在实验时，联想到了渔民用过氧化钙（CaO2）增加鱼池中的含氧量，提出猜想Ⅱ。 【猜想Ⅱ】过氧化钙与水反应可制取氧气。 实验装置 实验主要过程    ①检查装置气密性。 ②加入过氧化钙和水后，有少量细小气泡缓慢放出，在导管口几乎收集不到气体。该装置放置到第二天，集气瓶中只收集到极少量气体，振荡试管后仍有少量细小气泡缓慢放出。 实验结论：过氧化钙与水反应 （填“能”或“不能”）用于实验室制取氧气。 【分析与反思】 （1）过氧化钙与水反应虽然没有快速收集到大量氧气，但由此实验现象，小林认为渔民用过氧化钙做增氧剂的主要原因是 （2）小林希望对此实验进行改进，使该反应加快，请你帮他提出合理化建议   。 （3）同学们对过氧化钙与水反应的生成物猜想如下：①氢氧化钙和氧气②碳酸钙和氧气 你认为猜想         （填序号）一定是错误的，理由是 。 【计算】该兴趣小组的同学们购得用于增氧的过氧化钙产品（杂质不含钙元素），标签如图所示。    试计算： （1）过氧化钙的相对分子质量为 ； （2）过氧化钙中钙元素与氧元素的质量比为 ； （3）过氧化钙中钙元素质量分数为 ； （4）该产品中过氧化钙的质量分数至少为                     。 7．钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用． (1)根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能由 （填“原子”、“分子”、“离子”）构成的； (2)碳酸氢钠是发酵粉的有效成分，碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式为 ； (3)盛放氢氧化钠的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠发生变质．氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示） ； (4)某无色溶液可能由氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成．为探究其组成．小华同学进行了如下实验：取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色．再向试管中逐滴加入过量氯化钙溶液，观察到有沉淀产生，过滤后滤液仍为红色，由实验现象可推断出样品中一定含有的物质是 （写化学式），可能含有的物质是 （写化学式）； (5)向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如图曲线，a点时溶液中的溶质是 ． (6)食用纯碱中常含有少量的氯化钠．现取某食用纯碱样品10g，加入一定量稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了3.3g气体，试计算该食用纯碱中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）． 8．2017年4月，“航母”下水，开拓中国新蓝海。 （1）“航母”舰体材料为合金钢，国产航母使用的“超级钢”具有极佳的抗压性、延展性和焊接性。合金钢是 （填序号） a合成材料    b复合材料     c无机材料 （2）“航母”升降机可由铝合金制造，用石墨作电极在高温条件下电解熔融氧化铝，在阴极和阳极区分别得到A1和O2，阳极区使用的石墨易消耗的原因是 。 （3）“航母”螺旋桨可由铜合金制造。铜合金比铜的硬度 （填“大”或“小”），铜比铁在海水中耐腐蚀的原因是 。 （4）由生铁炼钢时，硅（Si）与氧化亚铁在高温条件下反应生成二氧化硅和铁，该反应的化学方程式为 。 9．过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色粉末，可作为潜水艇的供氧剂。人呼出气体的主要成分有氮气、氧气、二氧化碳和水蒸气，二氧化碳和水能分别与Na2O2反应生成氧气。为了探究Na2O2在潜水艇中反应后的物质，小明同学设计了如图1所示的模拟实验。请回答： （1）检验C中是否盛满氧气的方法是 。 （2）取少量反应后干燥管中的固体样品配制成溶液没有气体产生。 ①取一定量（2）中溶液先滴加过量的BaCl2溶液，产生的现象是有白色沉淀生成，相关反应的化学方程式为 。过滤、测得滤液的pH＞7，操作方法是 ，向溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为 色。 ②写出过氧化钠分别与水和二氧化碳反应的化学方程式 。 （3）另取一定量（2）中溶液向其中逐滴滴加稀盐酸产生气体的质量与加入稀盐酸的质量的关系如图2所示。 ①请解释开始滴加稀盐酸时没有产生气体的原因 。 ②计算该样品中碳酸钠的质量 。 10．如下图是某学生2011年1月6日购买的口香糖的标签，请回答下列问题： （1）这种口香糖存在的问题是什么。 （2）口香糖可保护牙齿，活动面部肌肉，但也含造成环境问题，仔细观察标签，请回答吃完后剩余胶基的正确处理方法。 （3）食品中加入抗氧化剂可防止食品腐败，BHT（化学式C13H30O）是一种抗氧化剂，该物质的相对分子质量 ，C、H、O的原子个数比 ，碳元素的质量分数 （精确至0.1%）。 11．2020年11月23日，世界气象组织公布：2019年全球CO2含量创人类历史新高，2020年仍在上升。采用物理或化学方法捕集CO2并将其资源化利用，正成为控制排放的有效措施。 Ⅰ、CO2的捕集（图1） (1)加热CaC2O4•H2O制备CaO。 CaC2O4•H2O分解的化学方程式为：CaC2O4•H2OCaO+CO2↑+X↑+H2O↑，其中X的化学式为 。该反应生成的CaO比石灰石分解制得的CaO更加疏松多孔，原因是 ； (2)利用CaO捕集CO2 温度对CO2的转化率影响较大，由图2可知，捕集器内温度应控制在 （填“650”或“750”）℃为宜； (3)煅烧炉中反应的化学方程式为 ； Ⅱ、CO2的资源化利用 中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，将CO2成功转化为汽油（图3）。 (4)反应1生成CO和H2O，该反应中充当还原剂的物质是 。 (5)乙烯（C2H4）是反应2的生成物之一，在催化作用下能与水反应生成乙醇： C2H4 + H2OC2H5OH。计算4.2g乙烯完全反应可制得乙醇的质量（写出计算过程）。 (6)对该成果的评价正确的是 。 A．该成果有助于缓解全球温室效应 B．该成果可减少对化石燃料的依赖 C．CO2资源化利用过程中，催化剂对转化过程起到举足轻重的作用 12．化学与生活息息相关 请利用所学知识回答下列问题。 （1）我们日常生活中常用的“加铁酱油”“高钙牛奶”等生活用品，这里提到的铁、钙指的是 (填“单质”“原子”或“元素”)。 （2）氢化镁(MgH2)固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源。写出该反应的化学方程式： （3）目前汽车的燃料主要是汽油，汽油是从石油中分离得到的，石油、煤和 都是化石燃料，汽车生产中使用了大量钢材和塑料，在钢表面喷漆可防止其锈蚀，该方法的防锈原理是 （4）竹炭是竹子经过碳化后形成的多孔性材料，具有极强的 性，可除去冰箱中的异味。 13．下列是是初中化学中常见的物质：碳、水、一氧化碳、二氧化碳、氧化铁。图1中将它们单线联系并进行传递消息游戏，条件是相互之间能发生反应才可以进行消息传递。请把上述物质分别安排在相应位置上，将消息从A传到G，其中A在常温下是液体。请回答： (1)A的化学式为 ；碳应放在 位置上。 (2)D和E反应的化学方程式为 。 (3)上述传递中，常温下能发生反应的化学方程式为 。 (4)指出B物质的一种用途 。 (5)利用图2中微型装置进行实验，写出挤压滴管后发生反应的化学方程式 ；图中烧杯中产生一段时间的气泡后石灰水还没有浑浊的原因是什么？ (6)煅烧含氧化铁80%的赤铁矿1000吨，可炼出含杂质4%的生铁 吨？ 14．将铁粉加入足量的硫酸充分反应。 ①可以看到的现象是 。 ②下列金属中能与硫酸发生类似反应的是 （填选项）。 A．Cu                B．Mg            C．Al                D．Ag （2）高温条件下 一氧化碳可把锰从四氧化三锰中还原出来，反应的化学方程式是 。 1个四氧化三锰“分子”与 个CO分子完全反应生成Mn和CO2。 （3）已知镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价。 将镉丝插入下列溶液没有明显现象的是 （填序号）。 ①NaCl溶液  ②HCl溶液  ③AgNO3溶液  ④NaOH溶液 （4）将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B。再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8g。原氧化铜的质量m= g。 15．图甲中A是一种常见的酸，B为黑色固体氧化物，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入AgNO3溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。 (1)A溶液中溶质的化学式为 。 (2)操作1的名称是 。 (3)A与B常温下也会发生反应，此过程加热的目的是 。 (4)C溶液中含有的溶质的化学式 。 (5)求NaOH溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$