2024年中考化学重点专题训练----综合应用题

2024年中考化学重点专题训练--综合应用题 1．如图为“一氧化碳与氧化铁反应”的实验装置。 (1)完成该实验，能看到A中的现象是 。 (2)实验过程中，在装置末端的导管口放一燃着的酒精灯（灯焰处于导管口），这样做的目的是 。 (3)通过B装置可检验A中的生成物含有CO2，该反应的化学方程式为 。 (4)若改通CO2气体再进行此实验，通过对比会得出CO和CO2化学性质的不同点。 ①请写出其中的一点 。 ②试从微观的角度分析CO和CO2化学性质不同的原因是 。 (5)某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O3 76%的赤铁矿石用于炼铁，求该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量 (根据化学方程式列式计算) 。 2．化学学习中经常要制取物质并检验物质的性质。 (1)实验室制取二氧化碳，长颈漏斗中加入的试剂名称是 ，将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，观察到石蕊变 色。 (2)实验室也可用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应的化学方程式是 ；若有0.2摩尔过氧化氢发生分解，则生成氧气的质量为 克。 (3)利用传统方法CaCO3在900℃以上分解，可得到氧化钙，化学方程式为 。电解水制氢联合碳酸钙分解也可以制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该方法的示意图如图1所示。 I.电解水过程中保持不变的微粒是 。反应器1中在一定条件下CaCO3可与H2反应生成CaO、CO和H2O，CaCO3还可以直接分解。反应器1中CO、CO2的含量随反应温度的变化如图2所示， ℃时，抑制CO2生成的效果最好。反应器2：一定条件下，CO与H2发生反应生成甲醇（CH3OH），该反应的基本反应类型为 。 II.与传统方法相比，新方法的优点有 。 3．酸碱盐都是重要的化合物，请回答下列有关问题。 (1)如图所示是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化的示意图。 ①根据图示判断，该实验是将 （选填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”）滴加到另一种溶液中。 ②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为 （填写化学式）。 ③小明在做该实验时，使用的是敞口放置很久的氢氧化钠溶液，在实验过程中，他发现有气泡生成，小红解释说，氢氧化钠一定变质了，请解释变质原因 （用化学方程式解释）。 (2)某粗盐样品中含有少量MgSO4和CaC12杂质，某化学兴趣小组欲除去其中的杂质，得到纯净的NaCl晶体，设计了如图所示的实验方案。请回答下列问题： ①写出X溶液与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式 。 ②滤液I中溶质是 。 ③该实验中最后加入适量稀盐酸的作用是 。蒸发操作时用玻璃棒搅拌的目的是 。 (3)某造纸厂排放含NaOH的废水200吨，恰好需要含溶质4.9吨的硫酸溶液中和处理，求该废水中NaOH的质量分数。 4．国以农为本，农以种为先。跨学科实践活动“选好种”开展如下： 已知：20℃时，盐水的密度与溶质质量分数的对照表如下： 密度() 1.0 1.03 1.07 1.09 1.10 1.12 1.13 溶质质量分数(％) 2 4 8 12 14 16 18 Ⅰ.选种：水稻盐水选种所用的盐水密度为，选种时将稻种加入配好的盐水中，静置一段时间后，用漏勺捞去浮于上层的劣种。 (1)由表中信息可知，水稻选种时，需配制的盐水的溶质质量分数是 。 (2)每个兴趣小组各配制50g上述盐水溶液，步骤如下： ①计算：配制上述溶液时，需氯化钠 g，水 mL。(水的密度是) ②称量：称量需要的仪器有：托盘天平、药匙、量筒和 。在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平指针偏右，此时应 (填操作方法)直至平衡。量取水时选用的量筒的量程最合适的是 (填“25mL”、“50mL”或“100mL”)。 ③溶解：溶解过程中，使用玻璃棒搅拌的目的是 。 ④存放：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 (3)反思：在配制过程中，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏小的可能原因有___________(填字母)。 A．用量筒量取水时俯视读数 B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过 C．氯化钠固体中含有杂质 D．配好的溶液装瓶时不小心洒出 Ⅱ.浸种： (4)选好的稻种置于4%的盐水中浸泡30分钟左右，可防细菌性病害。若要将50g溶质质量分数为14％的盐水稀释成4%的浸种盐水，需加水多少克？(写出计算过程) 5．请结合下图回答问题： (1)仪器①的名称是 。 (2)用高锰酸钾制取并收集氧气，可选用的装置是 （选填序号），反应方程式为 。 (3)为方便实验室制CO2控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是 （选填序号），用E装置测定CO2气体的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值小，原因是 ，为避免出现这样的情况，改进方法是 。 (4)生活中常用草酸溶液除铁锈和瓷砖上的污渍。草酸晶体加热会发生如下反应：。为检验分解后的产物，某同学设计了如图所示实验。回答下列问题。（白色的无水硫酸铜遇水变蓝） ①实验中证明有水生成的现象是 。 ②乙中澄清石灰水的作用是 ，化学反应方程式为 。 ③要证明有CO生成，在不连接其他装置的情况下，可进行的操作是 。 (5)小丽查阅资料：①初中溶液中的溶质一般指溶解在水里的物质。②氯化钙溶液是中性的。制取二氧化碳实验结束后，她和同学对反应后溶液中的溶质进行了探究。 【问题】制取二氧化碳后溶液中溶质的成分有哪些？ 【猜想】小刚的猜想：溶液中的溶质是氯化钙 小华的猜想：溶液中的溶质是 。 【实验证明】小丽用试管取少量溶液，分别向溶液中加入下列试剂中的 （填序号），如果没有明显现象就证明小刚的猜想正确。 ①氢氧化钙溶液        ②石蕊试液        ③酚酞溶液        ④大理石 6．酸碱盐是初中化学重要的学习内容。 (1)下列是硫酸的有关内容，其中的说法或做法正确的是______（填字母序号）。 A．组成：硫酸溶液中H+和的数目相同 B．性质：浓硫酸具有吸水性 C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等 D．处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 (2)氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。如工业上可用熟石灰与碳酸钠反应制取烧碱，试用化学方程式表示该反应原理 。 (3)学习小组对中和反应进行探究：将稀盐酸加入NaOH溶液中，无明显现象，再向混合后的溶液滴加酚酞溶液，溶液不变色。如图为反应过程示意图和溶液pH变化图。    ①根据图一可知该反应的实质是 ②此时溶液的pH可能位于B点，也可能位于C点，取少量氧化铜粉末加入溶液中，发现 ，说明溶液pH位于C点。 ③若将滴加的稀盐酸换成与之相同溶质质量分数的稀硫酸，则曲线上的B点将会向 （填“a”或“b”）点方向移动。 (4)从海水中得到的粗盐中往往含有泥沙和氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，为除去杂质得到氯化钠溶液，兴趣小组同学加入以下三种试剂（均过量）：a．NaOH溶液；b．Na2CO3溶液；c．BaCl2溶液，然后过滤。 ①写出一种加入试剂的合理顺序 。（写字母） ②以上方案还需完善，请加以补充 。 (5)某同学向盛有41.4g碳酸钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，当滴加80g稀盐酸时烧杯中恰好不再产生气泡，称量烧杯中剩余物的总质量是117g。请计算：反应后所得溶液中溶质的质量分数。 7．(原创) 已知，过氧化钠(化学式为Na2O2)是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂，利用人呼出的二氧化碳与过氧化钠反应放出氧气，供给人的正常生命活动，该反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。某同学利用该反应原理制取氧气，设计实验装置如下图所示： (1)装置①中CO2的制取方法有多种： 若用稀盐酸和碳酸钠制取CO2，该反应的化学方程式为： ；若用稀盐酸和大理石制取CO2，该反应的化学方程式为： ；若用加热NaHCO3固体制取CO2，应该选用的发生装置为 (选填下图字母)，该反应的化学方程式为 ； (2)装置③中盛装的试剂为 ，作用是 。 (3)④为O2的收集装置，若想得到较为纯净的O2，应选用装置 (选填上图字母)。 8．(1)在厨房中有两盒没有贴标签的白色固体，小明只知道是NaCl和Na2CO3中的各一种，他想利用厨房里现有的物质，用化学方法确定各是哪种物质。 ①小明所选择的鉴别试剂最好是下列选项中的 (填选项序号之一)。 A 矿泉水       B 白醋        C 花生油 ②取两种白色固体各少许，分别放在两只玻璃杯中，各倒入适量所选的鉴别试剂，观察到有一个玻璃杯中的固体逐渐溶解，并有气泡冒出，可证明这个玻璃杯中放入的白色固体是 (写化学式)。 (2)现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有BaCO3、NaCl、CuCl2三种物质中的两种或多种。按图所示进行实验。出现的现象如图中所述(假设过程中发生的所有反应均恰好完全进行)。 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： ①气体 B的化学式为 。 ②混合物A中，肯定存在的物质是 (写化学式)。 ③写出实验过程①中发生的化学反应方程式 。 9．海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐（含CaCl2、MgCl2等杂质），然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业等，其过程如下： (1)母液为NaC1的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)试剂A可选择 （填字母）。 A．KOH B．NaOH C．Ca（OH）2 D．Na2SO4 (3)步骤②、③都涉及的操作名称是 ；溶液b中的溶质有NaCl、 。 (4)所得精制食盐的质量 （填“>”、“<”或“=”）粗盐中所含氯化钠的质量。 (5)“氯碱工业”是目前化学工业的重要支柱之一，是指工业上用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH、H2和C12，并以它们为原料生产一系列化工产品。反应原理为： 。某工厂现电解20℃时的饱和食盐水442吨，（已知：20℃时，氯化钠的溶解度为36g）请列式计算： ①442吨饱和食盐水中所含氯化钠的质量 ； ②最多可得到氯气多少吨？ 10．化学兴趣小组在化学活动开放日，进行了以下两个实验活动。 【探究活动一】混合物中成分的探究 某粗盐样品中可能含有，，等可溶性杂质（难溶性杂质已除去）。化学兴趣小组的同学欲探究杂质的成分并除去杂质。他们将该粗盐样品配成溶液，并进行实验： 【探究过程】 (1)步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未观察到明显现象，说明溶液中无 （填化学式）杂质，向溶液中继续滴加过量溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有 （填化学式）杂质。 步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中逐滴滴加稀盐酸至溶液呈中性，即得溶液。 【初步结论】杂质成分已确定，且已完全除去。 【反思交流】 (2)小东认为还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到 的现象，证明粗盐中确实存在 (3)小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的加入顺序，就能达到除杂目的，这两种试剂为______（填字母编号）。 A．溶液、溶液 B．稀盐酸、溶液 C．溶液、溶液 【探究活动二】工业炼铁原理的探究 某钢铁厂采用赤铁矿冶炼钢铁，其主要工艺流程如下。 【查阅资料】 ①赤铁矿的主要成分是和 ②石灰石的主要作用是将矿石中的转变为炉渣（主要成分是）和一种氧化物。 (4)焦炭的作用是 。 (5)高炉气体中除，外，主要成分还有 。 (6)在步骤②生成炉渣的反应中没有化合价的改变，请写出生成炉渣的化学反应方程式： 。 (7)生铁和钢的主要区别是 。 11．酸、碱盐物质与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)物质是由微观粒子构成的，氯化钠的构成微粒是 (用化学用语填写)。 (2)侯德榜是我国制碱工业的先驱。这里的“碱”化学式为 。 (3)如图是向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀硫酸时，用温度传感器测定溶液温度的变化曲线。    ①该反应的化学方程式为 。 ②该反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。 (4)晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质。下图是某化学小组在实验室对粗盐中可溶性杂质(CaCl2、MgCl2，Na2SO4)的去除过程。    ①写出一个加入适量盐酸时发生反应的化学方程式 。 ②固体甲的成分有 (写化学式)；操作Ⅰ需要的玻璃仪器为 。 (5)把20g已变质的氢氧化钠固体加水全部溶解后，加入澄清石灰水不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥后称量，得到10g沉淀。计算该固体中氢氧化钠的质量分数。 12．下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题： (1)写出标号①的仪器名称 。 (2)用A装置制取氧气时发生反应的化学方程式为 。实验前，如何检查该装置的气密性 ？ (3)某同学选择B、C、D、E装置来制取干燥的CO2，请将B装置补画完整 。其中C装置的作用是 。 (4)实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物的方法制取氨气，氨气极易溶于水，密度比空气小。写出制取氨气时发生反应的化学方程式 ；制取氨气时应选用的一套装置为 （填字母代号）。 (5)某工厂有100t磁铁矿石，通过高炉炼铁得到了60t含铁96%的生铁，则此磁铁矿石中四氧化三铁的质量分数为多少？ 13．下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题。    (1)写出标有编号的仪器的名称: ① ; ② 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置 (填序号)，该发生装置还需做的一点改动是 ，反应的化学方程式为 ，能用装置F收集氧气的原因是 。 (3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选用 为发生装置最好。 (4)若使用装置E用排空气法收集氧气，则气体应从 (填“a”或“b”)端通入。 (5)已知一氧化氮气体难溶于水，密度比空气略大，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体应选用图中装置 (填序号)。 (6)计算 g过氧化氢中含氧元素64 g。 14．氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。 (1)实验室用如图所示的装置制取少量氧气。锥形瓶内发生反应的化学方程式是 。 (2)工业上有多种制取氧气的方法，如： 方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至-196~-183℃之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。 方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温、加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。 ①构成物质的微粒视角分析，在方法一空气液化过程中，主要改变的是 。 ②某工厂用方法二制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是 (填化学式或名称)。 (3)氢气和氧气在 Pd 基催化剂表面可反应生成H2O2，其微观示意图如图： “解离”时，结构被破坏的分子是 (填化学式)。 (4)为探究双氧水的分解，进行以下两个实验： ①氯化物对双氧水分解的影响。 反应条件：6.0mL30％双氧水，0.1g氯化物，室温；实验时间：1.5h。 实验数据如下表： 氯化物 NaCl MgCl2 CuCl2 放出氧气的体积/mL 2.0 4.0 420.0 双氧水的分解率% 0.30 0.60 63.18 由上表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是 (离子符号)。 ②pH对双氧水分解的影响。 反应条件：6.0mL30％双氧水，60℃；用NaOH溶液调pH；实验时间：1.5h。 实验结果如图所示：由图可知，pH为 (填数字)时，双氧水的分解率最高。 15．牙膏是生活中常用的清洁用品，市场上的牙膏品牌很多，但不同的牙膏其基本成分相似。某化学兴趣小组对牙膏产生了强烈的兴趣，并进行了一系列的探究。 I．初探：牙膏的溶解性和酸碱性 (1) 实验步骤 现象 结论 1．挤少量牙膏于小烧杯中，并加入适量水，搅拌 不能完全溶解 牙膏中含有难溶物 2．向步骤1中的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液 酚酞溶液变红 牙膏水溶液呈 性 Ⅱ．再探：牙膏中的摩擦剂 摩擦剂是牙膏中含量最多的成分。已知某牙膏摩擦剂主要由轻质碳酸钙、氢氧化铝组成。 【问题1】如何检验牙膏中含碳酸钙？ (2)实验小组设计了验证方案：将上述实验步骤1中的不溶物放入锥形瓶内，加入足量 （填试剂X的名称），观察到有气泡产生， （填实验操作及现象），说明牙膏中含有碳酸钙。 (3)请写出加入试剂X后的一个化学方程式： 。 【问题2】怎样测定牙膏样品中碳酸钙的含量？ 小明结合问题1的实验方案组装了如图所示装置来测定牙膏样品中碳酸钙的含量。 (4)小红认为此实验测得的碳酸钙含量不准确，原因是 。因此小红将实验进行了改进：在水面上加一层植物油。 【问题3】如何获取轻质碳酸钙？ 查阅资料：工业上是以石灰石为原料，按如图所示的方法生产轻质碳酸钙： (5)“窑气”的主要成分是 （写化学式）。 (6)水“消化”过程伴随着明显的热量变化，此过程是 （“吸热”或“放热”）变化。 【拓展延伸】牙膏中有摩擦剂可以起到去污渍的效果。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$