2024年中考化学综合测试—流程题

2024年中考化学综合测试—流程题 1．以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如图所示： 回答下列问题 （1）请将沸腾炉中发生反应的化学方程式补充完整： 。 （2）接触室中发生反应的化学方程式为 。 （3）沸腾炉排出的矿渣可供炼铁，炼铁的化学方程式为 。 （4）成品硫酸可被稀释成各种浓度使用，浓硫酸稀释的操作方法是 。 （5）依据工艺流程判断下列说法正确的是（填字母序号） 。 a粉碎黄铁矿石的目的是增大其与氧气的接触面积 b上述流程所设计的物质中，硫元素的化合价有-2，+4，+6 c使用催化剂能提高单位时间的产出量 d硫酸工业尾气处理不当会造成酸雨发生 2．以橄榄石尾矿（主要成分MgO、Fe2O3等为原料，生产高纯 的部分工艺流程如下（此流程不考虑其它微量杂质的反应）： （1）过滤时要用的玻璃仪器除漏斗和玻璃棒外还需要 。 （2）写出“酸浸”中反应方程式 （其中一个）。 （3）“酸浸”过程中加入“稍过量盐酸”。盐酸不能加得太多的原因是 。 （4）由工艺流程中先“沉铁”后“沉镁”，可推断：氢氧化铁完全沉淀时的pH （选填“高于”“低于”“等于”）氢氧化镁完全沉淀时的pH。 （5）添加了氢氧化镁的沥青有阻燃作用，原理是氢氧化镁受热分解会吸收热量。取同质量的基质沥青和添加了一定量氢氧化镁的阻燃沥青进行加热，结果如图所示。表示阻燃沥青的是 （选填“虚线”“实线”）。 3．活性氧化锌在橡胶工业、陶瓷工业、国防工业中有着重要的应用。某科研小组设计利用稀硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为ZnO和CuO，其余成分不与酸反应，也不溶于水）的方案，制备活性氧化锌。部分实验流程如图： 请根据上述实验流程回答下列问题： （1）操作1的名称是 。此操作玻璃棒的作用 （2）酸浸中发生反应的的化学方程式是 （任写一个），该反应的基本反应类型是 。 （3）滤渣1的成分为 （填化学式）。 （4）氧化过程是双氧水将Fe2+反应生成Fe3+和水，便于将溶液中的铁元素除去。高锰酸钾也能将Fe2+氧化成Fe3+．选择双氧水的优点是 。 4．金属在当前科技、生产中应用广泛。 （1）我国自行研发的大型客机选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度 填“大于”或“小于”) 纯铝。 （2）“曾青得铁则化为铜”，将一定量的铁粉放入硫酸铜溶液中，充分反应后，烧杯内一定含有的固体是 （3）钼矿的主要成分是 MoS2，某小组模拟化工生产设计了如下制备金属钼的流程图。 ①将灼烧钼矿的化学方程式配平完整： MoS2＋ O2 MoO3＋ SO2 ②SO2 化学性质与二氧化碳有相似之处，可用 溶液吸收灼烧中产生的尾气。 ③操作 1 和操作 2 的名称是 。 ④写出钼酸铵溶液与盐酸发生复分解反应的化学方程式 5．保护金属资源的一条有效途径是金属的回收利用。校园科技节活动中，化学兴趣小组同学设计了从废阳电子产品回收铜和银的流程如下。 （注：不考虑固体物质表面残留其他液体） (1)步骤I、Ⅱ、Ⅲ均用到过滤操作，其中过滤中玻璃棒的作用是 ，过滤后仍然浑浊原因 （写一点）。 (2)步骤I发生反应的化学方程式是 （任写一个）。 (3)步骤Ⅱ中发生化学反应的基本类型是 。 (4)兴趣小组为增添科技节活动的创新氛围，特取少量溶液乙与溶液丙混合于烧杯中，向其中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，滤液是无色，则滤渣中一定有 。 6．中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是用粗硅原料（含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅的一种简易流程。 (1)写出操作m中玻璃棒作用 。 (2)向粗硅中加入过量稀盐酸目的是 。 (3)溶液中含有的阳离子为 （写离子符号）。 (4)写出SiC14与H2反应的化学方程式 。 7．从铜、氧化铜的混合粉末中回收铜的具体流程如下： 回答下列问题： （1）操作1是 。 （2）滤液Ⅰ中加入过量铁粉所发生的反应的化学方程式是 。 （3）试剂A的作用是 。 （4）此实验过程中，下列哪些做法会导致回收到的Cu不纯 A．往混合粉末中加入的稀H2SO4不足 B．往滤液Ⅰ中加入铁粉不足 C．往滤渣Ⅱ中加入试剂A不足 （5）请写出铜的一种用途： 。 8．工业上用铝土矿（含有Al2O3和SiO2，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如图所示：    (1)通过该流程可得出SiO2的性质有 （填字母）。 A．难溶于水 B．不能与稀硫酸反应 C．能与氢氧化钠溶液反应 (2)操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称是 。 (3)将熔融状态的氧化铝通电分解得到单质铝的反应方程式为 。 9．ZnO 在添加剂、阻燃剂和半导体领域有重要的应用，工业上以菱锌矿（主要成分为 ZnCO3，还含有少量 FeO、SiO2）为原料制备高纯 ZnO 的流程如图： 已知：①。 ②。 ③SiO2难溶于水，且不与稀硫酸反应。 (1)反应前对矿石进行粉碎，目的是 。 (2)操作 X 的名称是 。 (3)写出加入 Zn 后溶液颜色发生改变的化学方程式 ，其基本反应类型为 。 (4)滤渣的成分为 。 10．从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图： (1)预处理过程中将废旧电子产品粉碎的目的是 。 (2)操作I、Ⅱ的名称是 ，此操作中用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒。 (3)写出步骤①中任意一个反应的化学方程式 ；该工艺流程的价值在于 。 11．国庆期间，小明同学去黄山旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。 试回答下列问题： (1)水样中加入明矾的作用是 。 (2)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。 (3)向滤液中加入活性炭，利用其 性，除去水样中的色素和异味。 (4)写出电解水反应的符号表达式： 。用分子和原子的观点分析比做A、B装置在试验过程中水的变化情况 。 (5)如图是电解水的微观示意图，其中反应过程的微观顺序是 。（填序号） 12．“氨吸收法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的途径之一，其主要流程如下： (1)为了降低“碳排放”下列建议可行的是___________。 A．随手关灯 B．全面禁止燃烧煤和汽油 C．大力发展火力发电 D．纸张双面打印 (2)反应①的化学方程式是 ，该反应的温度不宜高，原因是 。 (3)反应③除生成CH3OH外，还生成一种相对分子质量最小的氧化物，该反应的化学方程式是 。此外，还可将CO2封存在含氢氧化钙的地下水层后可慢慢转化为固态碳酸盐，该碳酸盐的化学式是 。 (4)上述流程中，可循环利用的物质是 。 (5)对“氨法”捕集二氧化碳技术认识正确的是___________。(填字母，可多选) A．有利于缓解温室效应 B．有利于变废为宝 C．研发催化剂将CO2转化为C2H4 D．研发催化剂将CO2转化为CH3OH 13．味精主要成分是谷氨酸钠C5H9NO4Na)，能增加食品鲜味，温度达到120℃以上，谷氨酸钠会分解成焦谷氨酸钠，失去鲜味。下列是谷氨酸钠主要生产工艺流程如图： (1)谷氨酸(C5H9NO4)和丙氨酸(C3H7NO2)属于不同种氨基酸，从微观角度解释其化学性质不同的原因 。 (2)谷氨酸钠溶于水中形成溶液，该溶液中含有的大量阳离子有 (填离子符号)。步骤II中，可利用 (填物质名称)进行脱色。 (3)步骤III中谷氨酸与氢氧化钠发生中和反应，生成谷氨酸钠和 (填化学式)。 (4)烹饪时，添加味精的最佳时间是 。 14．某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO4•2H2O）生产K2SO4肥料的流程如下． 请回答下列问题： (1)石膏中S的化合价是 ．脱硫过程的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O+2 ． (2)石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是 ． (3)实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及 （填字母序号），玻璃棒的作用是 ． (4)（NH4）2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体．此反应的基本类型是 ，浓氨水的作用是 ，反应Ⅱ需在密闭容器中进行的原因是 ． (5)该工艺可以循环利用的物质有 （写一种），副产品NH4Cl与NaOH溶液混合微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变 色． 15．某制备氢气新工艺的主要流程如图所示。 (1)新工艺中的Al2O3是 (选填“纯净物”或“混合物”)。 (2)“设备1”中的反应在常温下进行，该反应的化学方程式是 。 (3)“设备2”中发生的化学反应的反应类型是 。 (4)图示工艺中，循环使用的物质是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$