2024年中考化学题型强化提升之科学探究题

2024年中考化学题型强化提升之科学探究题 1．某化学兴趣小组查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种黄色粉末，常温下能与二氧化碳反应产生氧气，常用在潜水艇中作供氧剂。该小组同学将过氧化钠与二氧化碳反应后，发现除了生成氧气，还生成了一种白色固体。 【提出问题】该白色固体是什么？ 【猜想】猜想a：碳酸钠        猜想b：碳酸氢钠 小周同学认为猜想b不成立，理由是反应物中没有 元素。 【实验】取少量生成的白色固体于试管中，加入 ，产生气泡，再将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。 【结论】猜想a成立。 请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 。 【继续探究】过氧化钠能否与水反应？生成物是什么？ 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量过氧化钠粉末于试管中，加入蒸馏水，再用带火星的木条伸入试管中 产生气泡， 过氧化钠能与水反应生成氧气 ②向上述反应后的试管中滴加酚酞试液 溶液变红 所得溶液呈碱性，推断过氧化钠与水反应生成了 （填化学式） 2．化学课上同学们进行硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应的实验，发现加入溶液的顺序不同，产生的现象不同，加热反应后的混合物现象也不同，如下图： 【甲组】氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为 。已知蓝色沉淀受热分解后生成两种常见的氧化物，则黑色物质是 。 【乙组】为寻找实验中没有产生黑色物质的原因，他们进行了以下实验探究： 【查阅资料】在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应：，生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体，加热不易发生分解。 【提出猜想】根据资料分析，同学们针对试管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想： 猜想Ⅰ：硫酸铜溶液呈酸性；猜想Ⅱ：生成的硫酸钠使溶液呈酸性。 【实验与结论】实验①：用玻璃棒蘸取硫酸铜溶液滴在pH试纸上，显色后与 对照，得出其pH （填“>”、“<”或“=”）7，说明硫酸铜溶液呈酸性，猜想I成立。 实验②：向盛有硫酸钠溶液的试管中滴加 ，观察到 ，说明硫酸钠溶液呈中性，猜想Ⅱ不成立。 【交流与反思】（1）乙组同学认真分析甲组实验后，一致认为不需要通过实验就能判断猜想Ⅱ不成立，理由是 。 （2）硫酸铜溶液显酸性，推测硫酸铜溶液中存在的阳离子有 （填离子符号）。 （3）在化学反应中，相同的反应物因其质量比不同可能会导致生成物不同，请另举一例： 。 3．金属镁是一种重要的金属。小明在做镁带燃烧实验时，发现从实验室中取出来的镁条表面呈灰黑色，这灰黑色物质是什么呢？是氧化镁吗？小明想了一下，很快就把它否定了，他的理由是 。小明通过查阅资料灰黑色固体为碱式碳酸镁。 【查阅资料】1．碱式碳酸镁有多种组成。如Mg2（OH）2CO3、Mg4（OH）2（CO3）3、等，可以表示为xMgCO3·yMg(OH)2(x、y都是正整数)。 2．MgCO3MgO +CO2 ↑ ；Mg(OH)2MgO +H2O 3．碱式碳酸镁能与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水。 Ⅰ．确定镁带表面碱式碳酸镁的成分 小明同学为确定镁带表面碱式碳酸镁的组成，设计如图所示的实验：    图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。 【实验步骤】 ①按图组装好仪器后， ； ②称取灰黑色样品，并将其放入硬质玻璃管中； ③打开弹簧夹，反复推拉注射器； ④称量E、F的质量，E的质量为87.6g，U型管F的质量为74.7g； ⑤关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行； ⑥打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器； ⑦再次称量E、F的质量，E的质量为89.4g，U型管F的质量为87.9g。 【问题讨论】 （1）补充好实验步骤 ，E中所装药品是 ； （2）C、F、G中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），则C的作用是 ，若没有G装置，则测定的x的值会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）； （3）步骤⑥目的是 ； （4）根据上述实验数据，推算该碱式碳酸镁的化学式为 。 Ⅱ．测定镁带样品纯度    【问题讨论】 （5）装置B的作用是 ，装置C的作用是 ； （6）称取1.0g镁带样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氢气的体积为0.448 L（已知该实验条件下氢气的密度为0.089g/L），计算镁带样品纯度为 ； （7）有同学认为用这种方法测定的结果一定偏大，原因是 ； （8）小江同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）也可测定样品中单质镁的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果偏低，你认为原因可能是 。（填序号） ①浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置 ②二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置B中冷凝而被吸收 ③装置A、B内空气中的二氧化碳被装置B吸收 ④实验结束时烧瓶中残留二氧化碳 ⑤气体从氢氧化钠溶液中逸出时带走部分水蒸气 4．当空气中的CO2含量超过一定量时会影响人体健康。 【查阅资料】空气中CO2的体积分数为1%时，人会有心跳加快、困乏、注意力不集中、轻度恶心等症状；体积分数为5%时，会有呼吸不畅、头晕、耳鸣、血压升高等症状；体积分数为10%时，会有严重缺氧、丧失意识、昏迷等症状。 【提出问题】在没有专业测量仪器的情况下，如何检验空气中CO2的含量已经达到影响人体健康的程度？ 【设计实验】依据CO2的性质，设计检验方法。 CO2性质 检验方法 预期现象 方法1 用燃着木条检验 燃着木条熄灭 方法2 与水反应 用X溶液检验 溶液由紫色变为红色 方法3 与石灰水反应 用澄清石灰水检验 溶液中产生白色浑浊 （1）方法1依据的CO2性质是 。 （2）根据方法2的预期现象推断，所需试剂X是 溶液。 （3）用化学方程式表示方法3的原理： 。 【配制样品】常温常压下，配制CO2体积分数不同的气体样品。 【进行实验】常温常压下，集气瓶和试管中盛有空气或气体样品，分别进行以下实验。 方法1 方法2 方法3 实验过程          空气 正常燃烧 溶液无明显变化 溶液无明显变化 1%的CO2气体样品 正常燃烧 溶液无明显变化 溶液中产生白色浑浊 5%的CO2气体样品 正常燃烧 溶液由紫色变为红色 溶液中产生白色浑浊 【解释与应用】 （4）从灭火原理分析，方法1中均没有出现“燃着木条熄灭”的原因是 。 （5）1班有部分同学在教室内出现“困乏、注意力不集中”等症状时，小林同学想用上述实验方法检测教室内CO2气体的含量，他应该选用的方法是 （填方法序号）。 （6）2班小瑜同学收集了教室中的气体，尝试用方法2进行实验，发现溶液由紫色变为红色。由此现象推测此时教室中CO2的含量可能为 （填字母序号）。 A．1%以下 B．1% C．1%~5% D．5%以上 5．请回答下列问题。 （1）根据如图回答问题。 ①仪器a的名称是 。 ②实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是 （填字母），反应的化学方程式为 。 ③装置E进行铁丝在氧气中燃烧实验，观察到的实验现象为 。集气瓶内水的作用是 。 （2）娄底人在端午节有吃皮蛋习俗。某化学小组的同学查阅资料后得知，腌制皮蛋的主要原料有：生石灰、纯碱和食盐。同学们向这三种物质中加入适量水，充分搅拌，过滤，对滤液中溶质的成分进行探究。 小组同学讨论后一致认为，滤液中的溶质一定含有NaCl和 。（写化学式） 【提出问题】滤液中还可能含有哪些溶质呢？ 【作出猜想】 小林认为：还含有Ca（OH）2 小方认为：还含有Na2CO3 小华认为：还含有Ca（OH）2和Na2CO3 【交流讨论】经过进一步讨论，大家认为小华的猜想不合理，原因是： 。（用化学方程式表示） 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 小林：取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸 小方的猜想正确 小方：取少量滤液于试管中，滴加 溶液 产生白色沉淀 小方的猜想正确 小华：取少量滤液于试管中，滴加Na2CO3溶液 无明显现象 小方的猜想正确 【交流讨论】同学们认为，通过小华的实验不足以得出其结论，原因是 。 【继续探究】小明也取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，却没有看到明显现象，小明对此深感疑惑。经老师的指导和大家的认真思考后终于找出了原因，你认为原因是 。最后，老师对同学们这种严谨的科学态度给予了充分的肯定。 6．某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验（如图1）。    (1)镁条在空气中燃烧的现象是 。 (2)镁条完全燃烧后，小方同学发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，他认为这个反应不遵守质量守恒定律。小明不同意小方的观点，因为 。 (3)小红按图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有一些黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】①氧化镁为白色固体： ②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体； ③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。 【作出猜想】黄色固体为Mg3N2。 【实验探究] 实验操作 实验现象及结论 如图，取少量反应后的黄色固体于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯点和B    现象： 。 结论：燃烧产物中含有 【反思与交流】 (4)写出镁在氮气中燃烧生成氮化镁的化学方程式 。 (5)空气中的N2含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，请给出合理的解释 。 (6)如果用图2装置（气密性良好）和镁粉（足量）测定空气中氧气含量，该实验所测得的氧气体积分数 。（填“偏大”、“偏小”或“不变”） 7．某校研究性学习小组的同学为了探究呼出的气体与吸入的空气中氧气、二氧化碳和水蒸气的含量是否相同，设计了简单的实验方案，其主要操作步骤如下图所示。    请根据图示回答： （1）A步骤应如何操作？ （2）下表是他们的探究方案，请填写完整。 探究内容 实验方法 判断依据 ①二氧化碳含量是否相同 ②氧气含量是否相同 ③水蒸气含量是否相同 8．重庆实验外国语学校一化学兴趣小组准备对CaH2的制备和性质进行探究。 【查阅资料】 ①用H2与钙加热制得CaH2 ②钙遇水立即发生剧烈反应生成一种碱和一种气体 ③CaH2要密封保存，遇水反应也生成一种碱和一种气体 ④碱石灰是氢氧化钠固体和氧化钙的混合物 【CaH2的制备】设计的制取装置如图所示：    （1）装置B的作用是 。 （2）制备CaH2实验结束后，取少量产物，加入水中，观察有气泡产生，在溶液中滴入酚酞试液后变红。该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学认为结论不一定正确，原因是 。 【CaH2的性质探究】取少量上述制得的CaH2样品加入到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤，得到滤渣和滤液。经检验，滤渣的成分是碳酸钙，该同学进行了如下的探究。 （3）点燃产生的气体火焰呈淡蓝色：将燃烧产物通入澄清石灰水中无现象，则该气体的化学式为 。 （4）对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验： 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca（OH）2 猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2 经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因 。 【实验验证】 实验 现象 结论 实验一：取滤液，向其中滴入少量Na2CO3溶液 无明显现象 猜想二不成立 实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸 猜想三成立 【定量分析】 （5）取制得的CaH2样品1g（杂质为未反应完的Ca）加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥称得CaCO3质量为2.4g，则该样品中CaH2的质量分数为 。 9．某化学兴趣小组的同学在学习九年级《化学》下册中的资料卡片“石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的碳酸钙当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3＋CO2＋H2O═Ca(HCO3)2。 【提出问题】向NaOH溶液里通入一定量CO2，反应后的溶质组成是什么？ 【查阅资料】 （1）在NaOH溶液中通入少量CO2反应的化学方程式： 。 （2）在NaOH溶液中通入过量CO2，反应的化学方程式为： （3）碳酸氢钠溶液呈碱性． 【提出猜想】猜想一：溶质为Na2CO3； 猜想二：溶质为NaHCO3； 猜想三：溶质为 （填化学式）． 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加几滴酚酞 酚酞变红色 该溶液显碱性 （2）另取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液 有 生成。 猜想二不成立 （3）取步骤（2）中的上层清液，滴入稀盐酸 有气泡冒出，化学方程式为 猜想一不成立 【得出结论】猜想三成立． 【讨论交流】有同学提出，实验步骤（1）是多余的，理由是 。 【反思应用】同学们回忆起实验室检验二氧化碳的情景，如果向澄清石灰水中不断通入二氧化碳，会看到 现象，此时下列哪一种曲线能反映出该溶液的导电性与二氧化碳的量之间的关系 ( ) 10．化学兴趣小组的同学将足量的锌粒加入到浓硫酸中，发现有大量的气泡放出，他们对气体的成分进行了探究。 【提出问题】锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么？ 【查阅资料】 ①浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气； ②SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色。 【提出猜想】 甲：气体是CO2；乙：气体是H2；丙：气体是SO2；丁：气体是SO2和H2 【实验探究】 为了验证上述猜想。同学们在老师的指导下设计了如图的装置（部分夹持器材略去假设每个能发生的反应都完全进行）进行探究：    （1）同学们都认为甲的猜想不合理，原因是 。 （2）实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有 。 （3）B装置的作用是 。 （4）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是 。加热一段时间后，观察到 ，证明气体中含有H2。 【讨论】 （5）①锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么在反应过程中又产生了氢气呢？简述原因： 。 ②锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反应的优点是 。 11．化学兴趣小组对“蜡烛及其燃烧”进行探究。 【查阅资料】蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成。 问题一：蜡烛燃烧的产物是什么？ 问题二：燃着的蜡烛在密闭容器中熄灭的原因是什么？ 【作出猜想】问题一：蜡烛燃烧的产物含有二氧化碳和水；除了上述猜想，你的猜想：燃烧产物可能还含有 。 问题二：熄灭的原因是燃烧消耗完了氧气；熄灭的原因是二氧化碳含量增多。 【实验1】（1）用冷而干的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到 ，证明有水生成。 （2）用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到 证明有二氧化碳生成。二氧化碳和石灰水反应的化学方程式为 。 【实验2】在老师的帮助下，在如图所示装置中，点燃蜡烛至熄灭，利用多功能传感器测量了有关量。实验结束后，发现黑色固体颗粒附着在铝板表面，同时传感器获得的实验前后有关数据如表所示： 相对湿度 氧气含量 二氧化碳含量 一氧化碳含量 蜡烛点燃前 36.4% 21.2% 0.058% 0 蜡烛熄灭后 72.6% 15.6% 3.843% 0.0192% 【实验结论】由实验及结果分析：，蜡烛燃烧生成的产物是 ；密闭容器内蜡烛熄灭的原因是 。 【反思拓展】含碳燃料不充分燃烧会生成一氧化碳等物质，既浪费资源，又污染空气。为使燃料充分燃烧，应采取的措施是 （答一条即可）。 12．西川实验化学组对碳酸钠和碳酸氢钠之间的转化产生了兴趣，开展了以下实验： 【查阅资料】 ①碳酸钠与盐酸反应，盐酸不足时反应生成碳酸氢钠和氯化钠；盐酸过量时反应生成氯化钠、水和二氧化碳； ②碳酸钠、水、二氧化碳可以化合生成碳酸氢钠； ③20℃，氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示： 物质 氢氧化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 溶解度/g 110 21.8 9.6 I.陈老师和罗老师分别做了碳酸钠溶液和稀盐酸相关的化学实验（如图 1）：    【实验现象】陈老师的实验中出现大量气泡，罗老师的实验中没有气泡产生。 (1)写出陈老师实验中发生反应的化学方程式 。 【提出疑问】罗老师的实验为何没有气泡产生？ 【实验探究】 步骤一：两位老师一番倒腾，另外设计实验，在锥形瓶内装 30mL 一定浓度的碳酸钠溶液，用注射器 A 从容器中抽出 1mL 空气，用注射器 B 缓慢加入 1mL 稀盐酸并不断振荡，发现无气泡产生，同时采集数据（如图2）：    步骤二：用注射器 A 继续抽取 10mL 空气，用注射器 B 继续缓慢加入 10mL 稀盐酸并不断振荡，发现出现大量气泡，同时采集数据。 (2)实验前需检查该装置气密性，方法是 ，说明该装置气密性良好。 (3)实验中用注射器 A 抽取空气的目的是 。 (4)实验中通过气压测量仪所测锥形瓶内压强和时间的变化关系如图 3，曲线②中 t1到 t2时间段压强变化的操作是 。 (5)【实验结论】导致陈老师、罗老师实验中出现不同现象的原因是 。 (6)II. 在 20℃时，余老师为测定某样品（含杂质,且杂质不溶于水，也不溶于酸）中碳酸钠的含量时，设计如图的实验装置：   装置 A 的作用是 ，C 处应依次排入装置 →E。（在 E~H 中选择） (7)当向装置 D 中通入足量的 CO2时，实验最终会析出的晶体质量为 。 （不考虑结晶水，且忽略空气成分影响） (8)何老师认为若 B 中稀盐酸反应完，而样品没有反应完，测定的含量会偏小。所以，请优秀的西川实验同学帮忙补做一个简单实验： ，证明样品中的碳酸钠已完全反应。 13．高锰酸钾是一种重要的化工产品，它不仅是初中化学制取氧气的重要原料，在医疗上还可以用于杀菌消炎．某兴趣小组对高锰酸钾展开项目式学习。 【任务一】的物理性质 为探究高锰酸钾的溶解性，小组同学设计了如图实验。 (1)在两支试管中分别加入一小粒高锰酸钾，如图操作，观察到A试管中固体全部溶解，溶液呈 色；B试管中固体不溶解，汽油不变色。说明物质的溶解性与 有关。 (2)溶液中含有两种离子，小明认为溶液的颜色是的颜色，依据是 。 【任务二】的化学性质 (3)高锰酸钾常用于实验室中制取氧气，写出该反应的化学方程式： 。 【查阅资料】维生素C能与反应，使溶液褪色。 【实验探究】探究果蔬汁中维生素C含量 【进行实验】用几种果蔬汁完成实验，记录观察到溶液恰好褪色时所需果蔬汁的用量。 实验操作 果蔬汁 果蔬汁用量/滴 鲜榨的白菜汁 12 鲜榨的橙汁 8 鲜榨的西红柿汁 11 加热后冷却至室温的新鲜西红柿汁 14 放置12小时的西红柿汁 15 【实验结论】 (4)由上述实验现象可知，影响果蔬汁中维生素C含量的因素有 。 (5)下列做法中能提高上述果汁中维生素C含量测量的准确度的有_______（填字母序号）。 A．减小高锰酸钾溶液质量分数 B．用管口较小的滴管 C．将等量的果蔬汁用等量的水稀释 D．增加高锰酸钾溶液体积 (6)日常饮用橙汁时需要注意的事项是 （写一点）。 (7)继续实验，发现猕猴桃汁中维生素C含量大于西红柿汁中维生素C含量，其实验方案为 。 14．人体代谢产生的过氧化氢，对人体有毒害作用。人体肝脏中的过氧化氢酶能催化过氧化氢分解产生氧气和水。某同学查阅资料发现：①过氧化氢酶是一种生物催化剂，在高温条件下容易失去活性；②FeCl3也能催化过氧化氢分解。为比较过氧化氢酶和FeCl3催化效率的高低，该同学在28℃环境下进行了如下探究： （1）提出问题：过氧化氢酶和FeCl3催化效率哪个更高？ （2）猜想与假设： ； （3）实验材料：适宜浓度的FeCl3溶液，适宜浓度的新鲜猪肝研磨液（含有过氧化氢酶），适宜浓度的过氧化氢溶液等。 （4）实验步骤： ①取2支洁净的试管，编号为1、2； ②往1号试管内加入3mL浓度为5%的过氧化氢溶液，并滴入2滴适宜浓度的FeCl3溶液；往2号试管内 ； ③观察并记录现象：2号试管内产生气泡比1号试管快。 （5）得出结论：在28℃环境下， 的催化效率高，猜想正确。 （6）在以上探究的基础上，该同学又完成了“探究温度对过氧化氢酶和FeCl3催化效率的影响”实验。实验结果如图所示： 结合以上实验结果分析，曲线乙表示 的催化效率随温度的变化，温度约为 ℃时催化效果最好。 15．为探究某脱氧剂的成分（由两种单质组成）及利用该脱氧剂测定空气中氧气的含量，兴趣小组进行了如下实验： Ⅰ、探究脱氧剂成分 【实验观察】脱氧剂为灰黑色粉末，若在空气中放置一段时间，有红棕色固体生成。 【实验猜想】根据颜色变化，猜想该脱氧剂中含 （填化学式） 【验证猜想】为证实以上猜想，可采用的化学鉴别方法为 。 【实验探究】新取一定量的脱氧剂，将已验证的成分分离，取剩余固体于 （填仪器名称）中，点燃后伸入装有氧气的集气瓶中，观察到固体燃烧，燃烧停止后，集气瓶中的气体可以使澄清石灰水变浑浊。 【实验结论】该脱氧剂中含有 （填化学式）。 写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式： 。 Ⅱ、测定空气中氧气的含量    使用如图装置进行实验。实验前应先进行的操作是 。 【实验过程】步骤1：在注射器中放入足量脱氧剂粉末（体积为2mL），封闭。 步骤2：打开弹簧夹，将活塞向右拉至一定距离，再用弹簧夹夹紧橡皮管。 步骤3：不断轻轻晃动注射器，至活塞位置不再发生变化。 【数据处理】（1）实验中需要记录的数据是 ； （2）上述实验测定过程至少需重复两次，目的是 ，计算得氧气约占空气体积的1/5。 【实验对比】实验室常通过燃烧红磷法来测定空气中的含量（装置如图）。步骤如下：    （1）用弹簧夹夹紧橡皮管。 （2）点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧塞子。 （3） 。 （4）观察并记录水面的变化情况。 多次实验发现，集气瓶内上升的水的体积始终小于瓶内的原空气体积的1/5。 【拓展研究】查阅资料得知，当空气中氧气的体积分数下降至约7%以下时，红磷不再燃烧。由此可知：燃烧红磷法测定结果不够准确的原因是： 。 【实验评价】与燃烧红磷法相比，脱氧剂法测定空气中氧气含量的优点有： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$