精品解析：广东省深圳实验学校高中部2023-2024学年高一下学期第一阶段考试化学试题

深圳实验学校高中部2023-2024学年度第二学期第一阶段考试 高一化学 时间：75分钟 满分：100分 第一卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 N-14 Si-28 Ca-40 Cr-52 一、单选题(本题共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分) 1. 中国是世界著名的陶瓷古国。下列国宝级文物主要由陶瓷制成的是 选项 A B C D 文物 名称 东汉铜车马 舞马衔杯纹银壶 萧何月下追韩信梅瓶 雪景寒林图 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．东汉铜车马为青铜器，属于合金，A不符合题意； B．舞马衔杯纹银壶为金属制品，B不符合题意； C．萧何月下追韩信梅瓶为瓷器，由陶瓷制成，C符合题意； D．雪景寒林图为书画，由纤维素制成，D不符合题意； 综上所述答案为C。 2. 化学与生活密切相关，学好化学可让生活更美好。下列说法错误的是 A. 84消毒液与洁厕灵混合使用可提高环境消杀作用 B. SO2可用作葡萄酒中的食品添加剂 C. Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂 D. 维生素C与含FeSO4补血剂配合服用有利于人体对铁的吸收 【答案】A 【解析】 【详解】A．84消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为HCl)混合使用，会发生反应生成Cl2等，污染室内环境，且消毒效果减弱，A错误； B．SO2具有杀灭葡萄球菌和抗氧化作用，可用作葡萄酒中的食品添加剂，B正确； C．Na2O2能吸收人体呼出的CO2和水蒸气，同时生成O2，所以可用作呼吸面具中的供氧剂，C正确； D．维生素C具有还原性，能防止Fe2+氧化，所以与含FeSO4补血剂配合服用，有利于人体对铁的吸收，D正确； 故选A。 3. 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表示正确的是（ ） A. 中子数为10的氧原子：O B. Na2S的电子式： C. 乙酸的球棍模型： D. 次氯酸的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A. 中子数为10的氧原子的质量数是10+8＝18，可表示为，A错误； B. Na2S是离子化合物，电子式为，B错误； C. 乙酸的结构简式为CH3COOH，球棍模型为，C正确； D. 次氯酸分子中只有共价键，电子式为，D错误； 答案选C。 4. 下面有关有机化合物分子中原子的共线共面说法正确的是 A. 正丁烷分子中4个碳原子不可能处于同一平面上 B. 甲苯分子最多有12个原子处于同一平面上 C. 苯乙烯分子最多有14个原子处于同一平面上 D. 有6个碳原子在同一直线上 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知烷烃的碳链结构为锯齿形，碳碳单键可以单独任意旋转，故正丁烷分子中4个碳原子可能处于同一平面上，A错误； B．已知苯分子中12个原子一定共平面，一个甲基通过旋转可以增加一个H与原苯环所在平面共平面，即甲苯分子最多有13个原子处于同一平面上，B错误； C．苯乙烯分子中存在苯环和乙烯所在的2个平面结构，两平面之间通过碳碳单键连接，故两平面上的所有原子均可能共平面，故苯乙烯最多有16个原子处于同一平面上，C错误； D．如图所示，有6个碳原子在同一直线上，D正确； 故答案为：D。 5. 下列说法不正确的是 A. 和一定不互为同系物 B. 的同分异构体有9种 C. 和互为同分异构体 D. 和互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．、分子组成相差不是n个CH2，一定不互为同系物，故A正确； B．的同分异构体有，共9种，故B正确； C．和是同一种物质，故C错误； D．和分子式都是C6H12，结构不同，互为同分异构体，故D正确； 选C。 6. 官能团对有机物的性质具有决定作用，某有机化合物分子的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A. 分子式为 B. 该有机物分子中有4种官能团 C. 1该有机物最多可以和3发生反应 D. 1该有机物最多可以和2发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据该有机物的结构简式，可知分子式为C11H16O4，故A错误； B．该有机物分子中有羧基、羟基、碳碳双键，共3种官能团，故B错误； C．羧基能与氢氧化钠反应，1该有机物最多可以和1发生反应，故C错误； D．该有机物中含有2个碳碳双键，1该有机物最多可以和2发生加成反应，故D正确； 选D。 7. 提纯下列物质(括号内物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 被提纯物质 除杂试剂 分离方法 A 乙醇(乙酸) Na2CO3溶液 分液 B 酒精(水) 生石灰 蒸馏 C 乙烷(乙烯) 酸性KMnO4溶液 洗气 D 环己烷(溴) CCl4 萃取 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．乙醇能溶于水，分液不可分离，故A错误； B．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故B正确； C．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气，故C错误； D．环己烷也能溶于CCl4，萃取不可分离，故D错误； 故选：B。 8. 下列关于糖类、蛋白质和油脂的叙述正确的是 A. 糖类、蛋白质和油脂都是天然有机高分子 B. 蔗糖与麦芽糖互为同分异构体 C. 糖类的化学组成都符合的通式，因此糖类也被称为碳水化合物 D. 在工业上可利用油脂在碱性条件下的水解反应获得高级脂肪酸和甘油，进行肥皂生产 【答案】B 【解析】 【详解】A．糖类中的单糖、低聚糖，油脂都不是天然有机高分子，故A错误； B．蔗糖与麦芽糖分子式都是C12H22O11，结构不同，互为同分异构体，故B正确； C．糖类的化学组成不一定符合的通式，如鼠李糖的化学式为C6H12O5 ，故C错误； D．油脂在碱性条件下的水解生成高级脂肪酸盐和甘油，称为皂化反应，可用于生成肥皂，故D错误； 选B。 9. “空气吹出法”是目前海水提溴最成熟的工业方法，部分工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 步骤③发生时溶液的酸性增强 B. 溶液中Br2的浓度：ⅠⅡ C. 步骤②利用了溴易挥发的性质 D. 使用乙醇萃取溶液Ⅱ中Br2后再蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】A．Br+SO2+2H2O=2 HBr+H2SO4，生成的HBr、H2SO4均为强酸，故酸性增强，A正确； B．Ⅰ→Ⅱ是Br的富集，溶液中Br2的浓度：ⅠⅡ，B正确； C．因为溴单质易挥发为溴蒸气，所以用热空气吹出，步骤②利用了溴易挥发的性质，C正确； D．乙醇与水互溶，不能作为萃取剂，D错误； 答案选D。 10. 下列有关石油、煤、天然气的叙述正确的是 （ ） A. 石油分馏可得到汽油、煤油和柴油等，裂解可得到乙烯、丙烯等 B. 煤中含有的苯、甲苯等，煤干馏可得到芳香烃,石油的催化重整也可得到芳香烃 C. 石油的分馏、煤的气化和液化都属于化学变化 D. 石油、煤、天然气、可燃冰、沼气都属于化石燃料 【答案】A 【解析】 【详解】A．石油分馏可以得到汽油、煤油等产品，裂解得到乙烯等化工产品，A正确； B．煤中不含有的苯、甲苯，煤干馏发生复杂的物理、化学变化后可得焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气，其中焦炉气、煤焦油中含有芳香烃；芳香烃也可以来自于石油的催化重整，B错误； C．煤的气化生成CO和氢气，液化生成甲醇，均为化学变化，而石油分馏与混合物沸点有关，为物理变化，C错误； D．石油、煤、天然气、可燃冰都属于化石燃料，沼气不是化石燃料，D错误。 答案选A。 11. 下列说法不正确的是 A. 涂料是一类含有机高分子的混合液或粉末，油漆是一种常见的涂料 B. 天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯 C. 黏合剂根据来源可分为天然黏合剂和合成黏合剂，合成黏合剂的黏结力强，性能优异，得到了广泛应用 D. “奋斗者号”潜水器使用的浮力材料，由空心玻璃微球填充高强树脂制成，属于无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．涂料是一类含有机高分子的混合液或粉末，油漆是一种常见的涂料，故A正确； B．天然橡胶是一种以聚异戊二烯为主要成分的天然高分子化合物，故B正确； C．黏合剂根据来源可分为天然黏合剂和合成黏合剂，合成黏合剂的黏结力强，性能优异，得到了广泛应用，故C正确； D．“奋斗者号”潜水器使用的浮力材料，由空心玻璃微球填充高强树脂制成，其中树脂属于有机高分子材料，故D错误； 选D。 12. 二氧化硅晶体是立体网状结构，其结构如图所示。 下列关于二氧化硅晶体的说法不正确的是 A. 晶体中每个硅原子与4个氧原子相连 B. 晶体中硅、氧原子个数比为 C. 晶体中最小环上的原子数为8 D. 晶体中硅、氧原子最外层都满足8电子结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．由二氧化硅晶体结构图可知，每个硅原子连有4个氧原子，A正确； B．每个硅原子连有4个氧原子，每个氧原子连有2个硅原子，硅原子、氧原子个数比为，B正确； C．晶体中最小环上含有6个硅原子和6个氧原子，最小环上的原子总数为12，C错误； D．晶体中每个硅原子形成四对共用电子对，每个氧原子形成两对共用电子对，二者都满足最外层8电子结构，D正确； 故答案选C。 13. 以纤维素为原料可实现下列物质的制备，以下说法不正确的是 A. 纤维素水解的最终产物为葡萄糖 B. ①③④的反应类型相同，均为加成反应 C. M的官能团为羟基 D. 反应⑤的产物可以用于制成薄膜、管道、绝缘材料等 【答案】B 【解析】 【分析】乙烯和水发生加成反应生成乙醇，M是乙醇；乙醇和丙酸发生酯化反应生成丙酸乙酯，N是丙酸乙酯。 【详解】A．纤维素水解的最终产物为葡萄糖，故A正确； B．①③为加成反应，④为取代反应，故B错误； C．M是乙醇，官能团为羟基，故C正确； D．反应⑤的产物是聚氯乙烯，可以用于制成薄膜、管道、绝缘材料等，故D正确； 选B。 14. 实验室用如下装置制取乙烯并验证乙烯的某些性质［已知装置a中发生的反应为；b、c中均有明显现象］。 下列说法不正确的是 A. 证明乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，可用计测量反应前后溴水的 B. 装置c中溶液紫色褪去并分为上下两层 C. 若要收集乙烯气体最好的方法是排水法 D. 装置a中导管W起平衡气压作用，使乙烯利溶液顺利滴下 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，无其他物质生成，若发生取代反应则有HBr生成，溶于水使溶液呈酸性，故可用计测量反应前后溴水的，证明乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，A正确； B．乙烯通入酸性溶液后，乙烯被氧化为二氧化碳，溶液不分层，B错误； C．乙烯密度与空气相近且不溶于水，故收集乙烯气体最好的方法是排水法，C正确； D．装置a中导管W起平衡气压作用，圆底烧瓶和分液漏斗保持相同气压，使乙烯利溶液顺利滴下，D正确； 故选B。 15. 实验室制备乙酸丁酯的装置如图所示(加热和夹持装置已省略)。已知实验室制备乙酸丁酯的反应温度是115~125℃，下列说法正确的是 A. 利用装置B将酯化反应产生的酯与水进行分离 B. A仪器具有冷凝回流的作用，A中冷水从a口进 C. C中试剂添加顺序为：浓硫酸→丁醇→乙酸 D. 制取的乙酸丁酯中混有乙酸和丁醇可用氢氧化钠溶液除去 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置B是分水器，利用B将酯化反应产生的酯与水进行分离，故A正确； B．A仪器具有冷凝回流的作用，A中冷水从b口进，故B错误； C．因为浓硫酸的密度大，应将浓硫酸加到丁醇中，防止发生迸溅，故C错误； D．制取的乙酸丁酯中混有乙酸和丁醇可用饱和碳酸钠溶液除去，故D错误； 选A。 16. 镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝。一种从镍电池芯废料中回收金属的工艺流程如下，下列说法正确的是 A. “酸浸”时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好 B. 在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用不同 C. “钴镍分离”时发生反应的离子方程式为 D. “结晶”得到纯净产品的操作步骤为：蒸发结晶，过滤，洗涤，干燥 【答案】B 【解析】 【分析】电池芯废料先用稀硫酸浸泡，使其中的镍元素，还有钴、铝、铁等元素转化为溶于水的硫酸盐，然后加入H2O2使其中的Fe2+氧化为Fe3+，然后调节pH值，使铝、铁元素转化为沉淀而除去，向氧化、除杂后的滤液中加入次氯酸钠溶液，Co2+转化为Co(OH)3沉淀，而Ni2+不发生变化，从而实现钴、镍分离；过滤后向沉淀中加入H2O2和H2SO4，在H2O2还原下，使Co(OH)3转化为CoSO4，再经过一系列操作得到醋酸钴晶体，据此分析解答。 【详解】A．浓硫酸会使得铁、铝钝化，反而会降低反应速率，故A错误； B．“酸溶”中是将三价钴转化为二价钴，过氧化氢起还原剂作用，H2O2在“氧化除杂”是将亚铁离子转化为铁离子，过氧化氢起氧化剂作用，Co(OH)3沉淀中加入H2O2和H2SO4，在H2O2还原下，使Co(OH)3转化为CoSO4，作用不同，故B正确； C．“钴镍分离”时发生反应为次氯酸根离子、二价钴离子反应转化为氢氧化钴沉淀，反应中所得溶液为酸性，故离子方程式为，故C错误； D．因为要得到结晶水合物，“结晶”得到纯净产品的操作步骤为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，故D错误； 答案选B。 二、填空题(共56分) 17. A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系。若该元素用R表示，则A为R的氧化物，D为R的单质，D与溶液反应生成C和。 请回答下列问题。 （1）写出对应物质的化学式：A___________；C___________；E___________。 （2）反应①的化学方程式为___________。 （3）反应④的离子方程式为___________。 （4）的酸性强于E的酸性，请用离子方程式予以证明：___________。 （5）100g A与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2L，100g混合物中碳酸钙的质量分数是___________。 （6）已知与R的简单氢化物在一定条件下反应后可得到一种耐高温陶瓷材料(仅含两种元素，摩尔质量为140)和，写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. SiO2 ②. Na2SiO3 ③. H2SiO3 （2）2C+SiO2Si+2CO （3）Si+2OH-+H2O=+2H2↑ （4）+CO2+H2O=H2SiO3↓+ （5）50% （6） 【解析】 【分析】A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，该元素（用R表示）的单质D能与NaOH溶液反应生成C和氢气，由转化关系可推知该元素为硅元素，根据题中各物质转化关系，结合硅及其化合物相关知识可知，A与焦炭高温下生成D，则A为SiO2，D为Si,C为Na2SiO3，根据反应②或反应⑤都可推得B为CaSiO3，根据反应⑥推知E为H2SiO3，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题； 【小问1详解】 根据上面的分析可知，A为SiO2，C为Na2SiO3，E为H2SiO3； 【小问2详解】 反应①是碳与二氧化硅在高温下反应生成单质硅和一氧化碳，化学方程式为2C+SiO2Si+2CO； 【小问3详解】 反应④是单质硅与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为Si+2OH-+H2O=+2H2↑； 【小问4详解】 H2CO3的酸性强于H2SiO3的酸性，可在硅酸钠溶液中通入二氧化碳，如生成硅酸沉淀可说明，反应的离子方程式为+CO2+H2O=H2SiO3↓+； 【小问5详解】 A为SiO2，与灰石的混合物发生的反应为SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑、CaCO3CaO+CO2↑，生成气体为二氧化碳，其物质的量为0.5mol，可知n(CaCO3)=n(CO2)=0.5mol，故碳酸钙的质量为：0.5mol×100g/mol=50g，则100g混合物中碳酸钙的质量分数是：=50%； 【小问6详解】 NH3与SiH4在一定条件下反应生成一种耐高温陶瓷材料和H2，所以耐高温陶瓷材料中含有Si和N两种元素，根据二者的化合价可知，其化学式为Si3N4，摩尔质量为140g/mol，所以反应的化学方程式为。 18. 某小组在验证反应“Fe + 2Ag+=Fe2+ + 2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。 向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。 (1)检验产物： ①取少量黑色固体，洗涤后，____________________________________(填操作和现象)，证明黑色固体中含有Ag。 ②取上层清液，滴加__________溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_____________。 (2)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是________________________(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验： ①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，白色沉淀：___________（化学式），且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下： 序号 取样时间/min 现象 i 3 产生大量白色沉淀；溶液呈红色 ii 30 产生白色沉淀较3min时量少；溶液红色较3min时加深 iii 120 产生白色沉淀较30min时量少；溶液红色较30min时变浅 ② 对Fe3+产生的原因作出如下假设： 假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+; 假设b：空气中存在O2，由于________________________(用离子方程式表示)，可产生Fe3+； 假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+_________________(用离子方程式表示) 假设d：根据加入KSCN溶液后产生白色现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。请写出产生Fe3+的离子方程式：______________________________。 ③ 下列实验可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。 实验：向硝酸酸化的__________溶液溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色。 (3)根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：______________________________________________________________________________。 【答案】 ①. 加入足量稀盐酸（或稀硫酸），固体未完全溶解 ②. 铁氰化钾（或K3[Fe(CN)3] ） ③. Fe2+ ④. Fe+2Fe3+=3Fe2+ ⑤. AgSCN ⑥. 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O ⑦. 3Fe2+ + NO + 4H+ =3Fe3+ +NO↑+ 2H2O ⑧. Ag++Fe2+=Ag+Fe3+ ⑨. 0.05 mol·L-1NaNO3 ⑩. 溶液中存在反应：①Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+=3Fe2+。反应开始时，c(Ag+)大，以反应①②为主，c(Fe3+)增大。约30分钟后，c(Ag+)小，以反应③为主，c(Fe3+)减小。 【解析】 【详解】（1）①黑色固体中含有过量铁，如果同时含有银，则可以加入HCl或H2SO4溶解Fe，而银不能溶解，因此加入足量稀盐酸（或稀硫酸），固体未完全溶解，证明黑色固体中含有Ag； ②K3[Fe(CN)3]是检验Fe2＋的试剂，所以取上层清液，滴加K3[Fe(CN)3]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2＋； （2）过量铁粉能与Fe3＋反应生成Fe2＋，即Fe+2Fe3＋=3Fe2＋，所以乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+； ①Ag＋与SCN－生成白色沉淀AgSCN； ②O2能氧化Fe2＋生成铁离子，其反应为4Fe2＋+O2+4H＋=4Fe3＋+2H2O； 酸性溶液中NO具有氧化性，可氧化亚铁离子产生Fe3＋，反应为3Fe2+ + NO + 4H+ =3Fe3+ +NO↑+ 2H2O； 白色沉淀是AgSCN，所以实验可以说明含有Ag＋，Ag＋可能氧化Fe2＋生成Fe3＋，反应为Ag＋+Fe2＋=Ag+Fe3＋； ③证明假设abc错误，就是排除Ag＋，相当于没有Ag＋存在的空白实验，考虑其他条件不要变化，可以选用0.05 mol·L-1NaNO3； （3）由于溶液中存在反应：①Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+=3Fe2+，所以反应开始时，c(Ag+)大，以反应①②为主，c(Fe3+)增大。随反应进行平衡Ag＋+SCN－AgSCN逆向移动，约30分钟后，c(Ag+)小，以反应③为主，c(Fe3+)减小。 19. 氧化石墨烯／四氧化三铁()在吸附材料、磁性材料、电池材料等方面具有广泛的应用前景。某实验小组按如下流程制备，并研究其对模拟废水中的吸附去除性能。 ．制备 已知：①反应部分机理：浓硫酸是强质子酸，嵌入石墨层间破坏范德华力，有助于石墨烯层被剥离开； ②氧化石墨烯是一种单层二维材料，结构中有羧基、羟基和环氧基。 请回答： （1）实验室研磨用的仪器是___________。(填选项字母) A. B. C. D. （2）下列有关说法不正确的是___________。 A. 采用磁力搅拌可减少沉淀中的团聚现象 B. 取沉淀的上清液，滴入酸性溶液，褪色说明沉淀反应未完全 C. 制备过程中，和作氧化剂 D. 反应中，宜将石墨研成细粉，主要目的是增大石墨粒子表面积，提高氧化程度 （3）沉淀中的离子方程式___________。 （4）反应采用冰水浴，控温的理由是___________。(写一条即可) ．研究对模拟废水中的吸附去除性能。 步骤一： ①配制不同浓度的标准液； ②测定吸光度。分别取0.50不同浓度标准液加入一定量酸酸化、摇匀，再加入一定量显色剂，摇匀，用紫外分光光度计在540处测量其吸光度； ③根据测定的吸光度值和标准液浓度，绘制吸光度(A)与浓度(c)的标准曲线(如图所示)。 步骤二： ①取10.00模拟废水稀释至250，用步骤一中②的方法，测得吸光度值为0.6； ②取50.00模拟废水，加入进行吸附性能测试，用磁铁分离，用步骤一中②的方法，测得吸光度值为0.6。 （5）步骤一中，酸化后，的主要存在的离子形式是，加入50后的去除率为___________。 【答案】（1）C （2）AB （3） （4）防止温度过高发生石墨与浓硫酸之间的副反应；防止浓硫酸与硝酸钠反应产生的硝酸挥发或分解 （5）96.0% 【解析】 【分析】加水溶解氯化铁及氯化亚铁形成溶液，加入NaOH调节pH，生成Fe3O4，据此解答； 【小问1详解】 实验室的研磨仪器为研钵；故答案为：C； 【小问2详解】 A．具有磁性，用磁力搅拌会加重团聚现象，A错误； B．干扰酸性检验，B错误； C．氧化石墨烯结构中有羧基、羟基和环氧基可知，硝酸钠和高锰酸钾的作用是氧化单层石墨烯，C正确； D．将石墨研成细粉，可增大石墨粒子表面积，提高氧化程度，D正确； 故答案为：AB； 【小问3详解】 根据分析，形成的氯化铁及氯化亚铁溶液，加入NaOH调节pH，生成Fe3O4沉淀，离子方程式为； 故答案为：； 【小问4详解】 温度过高发生石墨与浓硫酸之间的副反应且浓硫酸与硝酸钠反应产生的硝酸挥发或分解，故需要在冰水浴中进行；故答案为：防止温度过高发生石墨与浓硫酸之间的副反应；防止浓硫酸与硝酸钠反应产生的硝酸挥发或分解； 【小问5详解】 A=0.6带入c=1.600A-0.060得c=0.90，去除率=；故答案为：96.0%。 20. 化合物H是一种常用的解热镇痛药，一种以丙酸为基础原料合成化合物H的合成路线如下： 回答下列问题： （1）有机物B中含有的官能团名称为___________。 （2）E→F的反应类型为___________。 （3）试剂b的分子式为，写出试剂b的结构简式：___________。 （4）在一定条件下，化合物G和试剂c反应时，除生成H外，还有生成，写出反应G→H的化学方程式：___________。 （5）K是B的同分异构体，在稀硫酸作用下会水解，符合下列条件的K有___________种。 （6）请设计以、为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用)___________。 【答案】（1）溴原子、羧基 （2）取代反应 （3） （4）+ +HBr （5）4 （6） 【解析】 【分析】A与Br2发生取代反应生成B，B中Br原子水解得到C，根据D的结构简式可知C与CH3OH发生酯化反应生成D，D中羟基上的H原子被取代生成E，试剂b的分子式为C7H7O2SCl,结合E的结构简式可知，试剂b为 ；E再发生取代反应生成F，F与Br2在光照条件下发生取代反应生成G，G和试剂c反应时，除生成H外，还有HBr生成，说明G中Br原子被取代，根据H的结构可知试剂c为，据此分析解答。 【小问1详解】 根据B的结构简式可知其官能团为溴原子、羧基； 【小问2详解】 对比E和F的结构简式可知，该反应属于取代反应； 【小问3详解】 D中羟基上的H原子被取代生成E，试剂b的分子式为C7H7O2SCl,结合E的结构简式可知，试剂b为：； 【小问4详解】 根据分析可知试剂c为，该反应的化学方程式为+ +HBr； 【小问5详解】 B的结构简式为，其同分异构体在酸性条件下会发生水解反应，说明含有酯基，先考虑碳链结构，再考虑溴原子的位置，如果碳链为，溴原子有2种位置；如果碳链为，溴原子有2种位置，故满足条件的同分异构体共有4种； 【小问6详解】 以、CH3OH为原料制备，发生催化氧化生成BrCH2CH2CH2COCH2CHO，BrCH2CH2CH2COCH2CHO发生氧化反应生成BrCH2CH2CH2COCH2COOH，BrCH2CH2CH2COCH2COOH和甲醇发生酯化反应生成BrCH2CH2CH2COCH2COOCH3，BrCH2CH2CH2COCH2COOCH3发生D生成E类型的反应，生成目标产物，故该合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 深圳实验学校高中部2023-2024学年度第二学期第一阶段考试 高一化学 时间：75分钟 满分：100分 第一卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 N-14 Si-28 Ca-40 Cr-52 一、单选题(本题共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分) 1. 中国是世界著名的陶瓷古国。下列国宝级文物主要由陶瓷制成的是 选项 A B C D 文物 名称 东汉铜车马 舞马衔杯纹银壶 萧何月下追韩信梅瓶 雪景寒林图 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生活密切相关，学好化学可让生活更美好。下列说法错误的是 A. 84消毒液与洁厕灵混合使用可提高环境消杀作用 B. SO2可用作葡萄酒中的食品添加剂 C. Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂 D. 维生素C与含FeSO4补血剂配合服用有利于人体对铁的吸收 3. 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表示正确的是（ ） A. 中子数为10的氧原子：O B. Na2S的电子式： C. 乙酸的球棍模型： D. 次氯酸的电子式： 4. 下面有关有机化合物分子中原子的共线共面说法正确的是 A. 正丁烷分子中4个碳原子不可能处于同一平面上 B. 甲苯分子最多有12个原子处于同一平面上 C. 苯乙烯分子最多有14个原子处于同一平面上 D. 有6个碳原子在同一直线上 5. 下列说法不正确的是 A. 和一定不互为同系物 B. 的同分异构体有9种 C. 和互为同分异构体 D. 和互为同分异构体 6. 官能团对有机物的性质具有决定作用，某有机化合物分子的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A. 分子式为 B. 该有机物分子中有4种官能团 C. 1该有机物最多可以和3发生反应 D. 1该有机物最多可以和2发生加成反应 7. 提纯下列物质(括号内物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 被提纯物质 除杂试剂 分离方法 A 乙醇(乙酸) Na2CO3溶液 分液 B 酒精(水) 生石灰 蒸馏 C 乙烷(乙烯) 酸性KMnO4溶液 洗气 D 环己烷(溴) CCl4 萃取 A. A B. B C. C D. D 8. 下列关于糖类、蛋白质和油脂的叙述正确的是 A. 糖类、蛋白质和油脂都是天然有机高分子 B. 蔗糖与麦芽糖互为同分异构体 C. 糖类的化学组成都符合的通式，因此糖类也被称为碳水化合物 D. 在工业上可利用油脂在碱性条件下的水解反应获得高级脂肪酸和甘油，进行肥皂生产 9. “空气吹出法”是目前海水提溴最成熟的工业方法，部分工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 步骤③发生时溶液的酸性增强 B. 溶液中Br2的浓度：ⅠⅡ C. 步骤②利用了溴易挥发的性质 D. 使用乙醇萃取溶液Ⅱ中Br2后再蒸馏 10. 下列有关石油、煤、天然气的叙述正确的是 （ ） A. 石油分馏可得到汽油、煤油和柴油等，裂解可得到乙烯、丙烯等 B. 煤中含有的苯、甲苯等，煤干馏可得到芳香烃,石油的催化重整也可得到芳香烃 C. 石油的分馏、煤的气化和液化都属于化学变化 D. 石油、煤、天然气、可燃冰、沼气都属于化石燃料 11. 下列说法不正确的是 A. 涂料是一类含有机高分子的混合液或粉末，油漆是一种常见的涂料 B. 天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯 C. 黏合剂根据来源可分为天然黏合剂和合成黏合剂，合成黏合剂的黏结力强，性能优异，得到了广泛应用 D. “奋斗者号”潜水器使用的浮力材料，由空心玻璃微球填充高强树脂制成，属于无机非金属材料 12. 二氧化硅晶体是立体网状结构，其结构如图所示。 下列关于二氧化硅晶体的说法不正确的是 A. 晶体中每个硅原子与4个氧原子相连 B. 晶体中硅、氧原子个数比为 C. 晶体中最小环上的原子数为8 D. 晶体中硅、氧原子最外层都满足8电子结构 13. 以纤维素为原料可实现下列物质的制备，以下说法不正确的是 A. 纤维素水解的最终产物为葡萄糖 B. ①③④的反应类型相同，均为加成反应 C. M的官能团为羟基 D. 反应⑤的产物可以用于制成薄膜、管道、绝缘材料等 14. 实验室用如下装置制取乙烯并验证乙烯的某些性质［已知装置a中发生的反应为；b、c中均有明显现象］。 下列说法不正确的是 A. 证明乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，可用计测量反应前后溴水的 B. 装置c中溶液紫色褪去并分为上下两层 C. 若要收集乙烯气体最好的方法是排水法 D. 装置a中导管W起平衡气压作用，使乙烯利溶液顺利滴下 15. 实验室制备乙酸丁酯的装置如图所示(加热和夹持装置已省略)。已知实验室制备乙酸丁酯的反应温度是115~125℃，下列说法正确的是 A. 利用装置B将酯化反应产生的酯与水进行分离 B. A仪器具有冷凝回流的作用，A中冷水从a口进 C. C中试剂添加顺序为：浓硫酸→丁醇→乙酸 D. 制取的乙酸丁酯中混有乙酸和丁醇可用氢氧化钠溶液除去 16. 镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝。一种从镍电池芯废料中回收金属的工艺流程如下，下列说法正确的是 A. “酸浸”时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好 B. 在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用不同 C. “钴镍分离”时发生反应的离子方程式为 D. “结晶”得到纯净产品的操作步骤为：蒸发结晶，过滤，洗涤，干燥 二、填空题(共56分) 17. A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系。若该元素用R表示，则A为R的氧化物，D为R的单质，D与溶液反应生成C和。 请回答下列问题。 （1）写出对应物质的化学式：A___________；C___________；E___________。 （2）反应①的化学方程式为___________。 （3）反应④的离子方程式为___________。 （4）的酸性强于E的酸性，请用离子方程式予以证明：___________。 （5）100g A与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2L，100g混合物中碳酸钙的质量分数是___________。 （6）已知与R的简单氢化物在一定条件下反应后可得到一种耐高温陶瓷材料(仅含两种元素，摩尔质量为140)和，写出该反应的化学方程式___________。 18. 某小组在验证反应“Fe + 2Ag+=Fe2+ + 2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。 向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。 (1)检验产物： ①取少量黑色固体，洗涤后，____________________________________(填操作和现象)，证明黑色固体中含有Ag。 ②取上层清液，滴加__________溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_____________。 (2)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是________________________(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验： ①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，白色沉淀：___________（化学式），且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下： 序号 取样时间/min 现象 i 3 产生大量白色沉淀；溶液呈红色 ii 30 产生白色沉淀较3min时量少；溶液红色较3min时加深 iii 120 产生白色沉淀较30min时量少；溶液红色较30min时变浅 ② 对Fe3+产生的原因作出如下假设： 假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+; 假设b：空气中存在O2，由于________________________(用离子方程式表示)，可产生Fe3+； 假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+_________________(用离子方程式表示) 假设d：根据加入KSCN溶液后产生白色现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。请写出产生Fe3+的离子方程式：______________________________。 ③ 下列实验可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。 实验：向硝酸酸化的__________溶液溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色。 (3)根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：______________________________________________________________________________。 19. 氧化石墨烯／四氧化三铁()在吸附材料、磁性材料、电池材料等方面具有广泛的应用前景。某实验小组按如下流程制备，并研究其对模拟废水中的吸附去除性能。 ．制备 已知：①反应部分机理：浓硫酸是强质子酸，嵌入石墨层间破坏范德华力，有助于石墨烯层被剥离开； ②氧化石墨烯是一种单层二维材料，结构中有羧基、羟基和环氧基。 请回答： （1）实验室研磨用的仪器是___________。(填选项字母) A. B. C. D. （2）下列有关说法不正确的是___________。 A. 采用磁力搅拌可减少沉淀中的团聚现象 B. 取沉淀的上清液，滴入酸性溶液，褪色说明沉淀反应未完全 C. 制备过程中，和作氧化剂 D. 反应中，宜将石墨研成细粉，主要目的是增大石墨粒子表面积，提高氧化程度 （3）沉淀中的离子方程式___________。 （4）反应采用冰水浴，控温的理由是___________。(写一条即可) ．研究对模拟废水中的吸附去除性能。 步骤一： ①配制不同浓度的标准液； ②测定吸光度。分别取0.50不同浓度标准液加入一定量酸酸化、摇匀，再加入一定量显色剂，摇匀，用紫外分光光度计在540处测量其吸光度； ③根据测定的吸光度值和标准液浓度，绘制吸光度(A)与浓度(c)的标准曲线(如图所示)。 步骤二： ①取10.00模拟废水稀释至250，用步骤一中②的方法，测得吸光度值为0.6； ②取50.00模拟废水，加入进行吸附性能测试，用磁铁分离，用步骤一中②的方法，测得吸光度值为0.6。 （5）步骤一中，酸化后，的主要存在的离子形式是，加入50后的去除率为___________。 20. 化合物H是一种常用的解热镇痛药，一种以丙酸为基础原料合成化合物H的合成路线如下： 回答下列问题： （1）有机物B中含有的官能团名称为___________。 （2）E→F的反应类型为___________。 （3）试剂b的分子式为，写出试剂b的结构简式：___________。 （4）在一定条件下，化合物G和试剂c反应时，除生成H外，还有生成，写出反应G→H的化学方程式：___________。 （5）K是B的同分异构体，在稀硫酸作用下会水解，符合下列条件的K有___________种。 （6）请设计以、为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用)___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $