2024年中考化学专题复习----流程题

2024年中考化学专题复习---流程题 1．（2024·海南省直辖县级单位·三模）尿素是农民种植农作物的主要化肥。如图是以空气等为原料合成尿素【】的流程。请分析流程并按要求回答相关问题： (1)分离液态空气法是利用各组分的 不同进行分离。 (2)合成塔①中合成氨的反应的属于 （填基本反应类型）。 (3)写出合成塔②反应的化学方程式 。 2．（2024·广西南宁·三模）以硫化铜精矿为原料生产干燥而纯净的氯化亚铜的工艺流程如图所示。产品是一种白色固体，难溶于乙醇和水，可溶于氯离子浓度较大的溶液，在潮湿空气中易氧化变质。请回答下列问题。 【查阅资料】 ①焙烧时会转化成； ②“反应”过程中的反应为：. (1)“焙烧”前要对精矿进行粉碎，其目的是 。 (2)“酸浸”时，反应的化学方程式为 。 (3)加入时要控制它的用量，以防止氯离子浓度过大而造成 ，导致产率降低。 (4)“滤液”中一定含有的溶质有 （填化学式）。 (5)取的来制备，若只有的铜元素转化为产品，则生成的质量为 。 3．（2024·广西贺州·三模）氧化铁作为无机颜料广泛应用于油漆、橡胶、塑料、涂料等工业。图示展示了利用赤铁矿(主要成分是Fe2O3，含有少量的FeO、SiO2)作为原料制造高纯氧化铁的工艺流程。(查阅资料：二氧化硅不溶于水也不与酸发生反应，铁能与硫酸铁发生反应生成硫酸亚铁)。 (1)在实际生产中，往往将赤铁矿进行粉碎，其目的是 ； (2)在整个生产过程中，多次使用了操作1，操作1的实验操作名称为 ； (3)滤液1中含有的阳离子是 (填离子符号)； (4)写出步骤③中反应的化学方程式 ； (5)假设在生产过程中，铁元素并未被损耗，那么产品氧化铁的铁元素含量会超过原料赤铁矿的铁元素含量，理由是 。 4．（2024·江苏盐城·二模）氯化钡是化工厂、科研院所、实验室的常见试剂，有毒性。工业上以重晶石(主要成分BaSO4，杂质为SiO2、Fe2O3)为原料，通过下列流程制备氯化钡。 【查阅资料】BaSO4+4C4CO↑+BaS；SiO2熔点高，不溶于盐酸。 (1)重晶石和焦炭都要事先粉碎，其目的是 。粉碎机中选用锰钢做刀片是由于锰钢比纯铁更 。 (2)焙烧(隔绝空气)产生的废气中含有CO，还可能含有 ；酸溶过程中要注意通风并远离明火，原因是生成气体中含有H2S、少量挥发出的HCl和水蒸气外，还含有 。 (3)选用的试剂R为Ba(OH)2溶液，小华同学认为，可用NaOH溶液代替Ba(OH)2溶液，你 (选填序号“A．赞同”“B．不赞同”)，理由是 。 (4)在实验室进行过滤操作时要用到玻璃棒，其作用是 。 (5)上述生产过程中还要对“废气、废渣等”及时处理，否则会造成环境污染。下列做法符合“青山绿水就是金山银山”重要理念的是___________ (填序号)。 A．使用清洁能源，积极植树、造林 B．对污染物处理使之符合排放标准后排放 C．应用新技术、新工艺减少污染物的产生 (6)废渣中含有氯化钡，要用给定量的自来水浸洗处理，采用 (填序号“A．一次性将自来水全部加入浸洗”“B．自来水分成三等份，进行3次浸洗”)的浸洗效果更好。证明废渣已洗净的方案是：取洗涤后得到的最后几滴滤液， (填操作方法和现象)，说明已洗干净。 5．（2024·山东临沂·二模）钨（W）是一种重要的战略资源。下图是生产钨的一种工业流程。 已知： ①白钨矿的主要成分是钨酸钙（），还含有CaO、等。 ②碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。 ③浸出率是衡量在浸取过程中，固体中可溶性物质溶入浸出液中的百分率的指标。浸出率越高，金属的提取率就越好。 请回答下列问题： (1)操作1粉碎白钨矿的目的是 。 (2)“酸浸”时适当升高温度会提高浸出率，但温度不宜太高，原因是 。 (3)操作2所得滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）。 (4)操作3的名称是 。 (5)用氢气还原可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是 。 6．（2024·黑龙江哈尔滨·模拟预测）现欲通过实验确定一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NaCl、CuO、、四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设图中所有可能发生的反应均恰好完全反应）。试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：    (1)根据气体B推测原混合物中一定含有 。 (2)步骤③中所发生反应的化学方程式为 。 (3)根据以上信息，固体混合物A中不能确定有的物质是 。 (4)为确定（3）中物质是否存在，继续如下实验：取适量的固体混合物A加入足量的水溶解后过滤，得到滤液M；向滤液M中逐滴加入稀硝酸至过量，得到滤液N；向滤液N中滴加少量 （写化学式）溶液，没有观察到明显的现象，证明这种物质不存在。最后得到的溶液中含有的离子有 （写符号）。 7．（2024·广西百色·二模）广西是我国唯一毗邻海洋的自治区，有丰富的海洋资源。海水资源综合利用的部分途径如图。 已知：粗盐中的杂质有泥沙、、，流程中部分操作及试剂已省略。 (1)试剂X的作用是除去粗盐中的，则试剂X为 （填化学式）。 (2)“操作1”中玻璃棒的作用是 ，“操作2”的名称为 。 (3)滤渣中除泥沙外，还含有 （填名称）。 (4)实际生产中，步骤1常选用 作为沉淀剂。 (5)步骤2需电解熔融状态的以获得金属镁和一种气体单质： （填化学式）。 8．（2024·湖北·模拟预测）铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。某学习小组模拟工业生产用废料铁泥（主要成分是、和，其他杂质不与硫酸反应）提取，实验流程如图1所示。 (1)步骤I中使溶液和杂质分离的操作名称是 ，填一种该操作所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 。 (2)写出步骤Ⅰ得到溶液的置换反应的化学方程式 。 (3)步骤Ⅲ中主要发生的是复分解反应，则X溶液的溶质是 填化学式）。 (4)步骤Ⅳ中洗涤是洗掉上附有的少量杂质，为了检验是否洗涤干净的方法是 （方法包括取样、操作、现象和结论）。 9．（2024·江苏镇江·二模）从古至今，钢铁及其铁的化合物一直被人类广泛应用。 一、铁及其化合物的应用 (1)《天工开物》中记载：取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”。煎炼时利用铁釜的 性。 (2)“暖宝宝”使用时，铁、氧气和水反应生成Fe(OH)3，该反应的化学方程式为 。 (3)五峰山大桥建设中使用了大量钢材、塑料和碳纤维材料，上述材料中不涉及到的是________(填序号)。 A．金属材料 B．无机非金属 C．合成材料 D．复合材料 (4)《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”，该反应的化学方程式为 。 (5)生铁和钢是铁的两种合金，“凡钢铁炼法，取生铁……火力到时，……取出加锤，炼成则钢。”写出反应的化学方程式为 。 (6)碳酸亚铁应用非常广泛，可以做补血剂、阻燃剂、催化剂，还可用于皮革生产。碳酸亚铁在空气中受热发生的反应为4FeCO3+O2=2Fe2O3+4CO2，它可以做阻燃剂的原因为 。 二、Fe3O4的制备 利用低碳铁皮制备Fe3O4的流程如下： (7)实验前，利用洗涤剂 作用除去低碳铁皮上的油污。 (8)沉铁后滤液中有硫酸钠，反应方程式为 ，沉铁时温度不宜太高的原因是 。 (9)氢氧化氧铁(FeOOH)中铁元素的化合价是 。Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，理论上滤液①、②的质量比为 时，滤液中的铁元素全部转化到Fe3O4中。 三、Fe3O4含量的测定 上述流程制备的Fe3O4中混有一定量FeOOH，取64.2g该样品置于下图甲装置A中，通入CO后控制不同温度加热，测得剩余固体质量随温度变化如图乙所示。 已知：①T1~T2℃下FeOOH分解为Fe2O3，T3℃以上Fe2O3和CO开始反应，随温度升高，Fe2O3依次生成Fe3O4、FeO、Fe。 ②浓硫酸可吸水，碱石灰可吸水和CO2(假设吸收均完全)。 (10)样品中Fe3O4质量为 g。 (11)N点对应的各物质质量比为 。 (12)当加热到T4℃时，装置C共增加30.8g，a= 。 10．（2024·江苏镇江·二模）利用菱镁矿（含和少量）制备晶体的实验流程如图。 (1)溶液应选用 （选填序号）。 . 稀  . 稀   稀 (2)氧化发生的反应为。反应时温度不宜太高，原因是 。 (3)过滤时用到的玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒等。 (4)加入氨水调节溶液的目的是：①使沉淀完全；② 。 11．（2024·江苏宿迁·三模）空气是一种宝贵的自然资源，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。图是以空气和其他必要的原料合成氮肥（）的工业流程。请按要求回答下列问题： (1)步骤①中发生的是 变化（填“物理”或“化学”）。 (2)标出中氮元素化合价 ． (3)反应④中发生的是化合反应，写出该反应的化学方程式： 。 (4)观察化肥硝酸铵包装袋上的部分说明，硝酸铵应具有的化学性质是__________（填字母）。 A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解 12．（2024·福建厦门·二模）铜是人类较早发现和使用的金属之一。 (1)火法炼铜 目前世界上80%的原生铜是使用火法冶炼生产。以辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料，炼铜的主要流程如图所示。 ①粉碎辉铜矿的目的是 。 ②吹炼炉中主要反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 ③该工艺烟气制酸系统能减缓的环境问题是 。 (2)湿法炼铜 ①《梦溪笔谈》记载：“熬胆矾（硫酸铜）铁釜，久之亦化为铜”，其涉及的化学方程式为 。 ②历史上遗留下来的铜制品比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是 。 ③与“火法炼铜”相比，湿法炼铜的优点是 （写一点即可）。 13．（2024·湖北·中考真题）某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为、和NaCl]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如下图所示。 已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表。 温度/℃ 0 20 40 60 80 NaCl溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 溶解度/g 22.0 33.7 44.5 54.6 55.8 (1)20℃时，NaCl的溶解度为 g。 (2)“反应器”中反应的化学方程式为 。 (3)“过滤器1”产生的“滤渣”为 。 (4)“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是 结晶。 (5)从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是 。 14．（2024·江苏南通·二模）一种从白合金（主要含、CoO、CuS、，还含少量）中分离回收金属的流程如下： 已知： ①CuS、、均不溶于水，也不与稀硫酸反应； ②硫酸亚铁易被空气中氧气氧化为硫酸铁； ③加热条件下，、可失去其所含结晶水，分别转化为、；温度升高，、可继续分解。 (1)“酸浸1”中，可以加快化学反应速率的措施有 （任写一种）；该过程中发生的反应属于基本反应类型中的 反应。 (2)“焙烧1”中，晶体［和］总质量随温度升高的变化情况如下表所示： 温度区间/℃ <227 227～566 566～600 600～630 晶体总质量 变小 不变 变小 不变 ①566～600℃发生分解的物质是 。 ②为有效分离Fe、Co两种元素，“焙烧1”的温度应控制为 ℃。 (3)“焙烧2”中CuS、均转化为CuO，CuS发生反应，则X的化学式为 。 (4)“酸浸2”中发生反应的化学方程式为 。 (5)验证“滤渣2”表面覆盖的阴离子已洗净的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加 溶液，若无明显现象，则表明已洗净。 15．（2024·北京丰台·二模）碳酸锂可用于生产锂电池的正极材料，工业上用锂辉石[主要成分为制备碳酸锂的主要流程如下： 资料：碳酸锂难溶于水 (1)中锂元素的化合价为 。 (2)调节池中可除去多种杂质，其中除去多余的，可选用的物质是________（填字母序号）。 A．氢氧化钙 B．氯化钠 C．硫酸铁 (3)反应炉中发生复分解反应，写出该反应的化学方程式 。 16．（2024·北京石景山·二模）超临界CO2萃取技术是一种广泛应用于天然产物提取领域的高效、环保的萃取方法。超临界CO2下，CO2像液体一样溶解物质。利用超临界CO2从黄姜中提取薯蓣皂素的流程如下图。 (1)将黄姜粉碎的目的是 。 (2)CO2转化为超临界CO2是 （填“物理”或“化学”）变化。 (3)提取过程中，下列说法正确的是______（填序号）。 A．此过程无毒无害，对环境无污染 B．通过改变压强可以实现CO2循环使用 C．脱压后的CO2与超临界CO2的物理性质完全相同 17．（2024·北京房山·二模）Na2CO3是一种重要的化工原料，可用于生产玻璃。以海水为原料制取碳酸钠的主要过程如下图。 (1)Na2CO3的俗称是 。 (2)②中反应的化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。其中涉及的物质中，属于氧化物的是 。 (3)③中反应的化学方程式为 。 18．（2024·新疆阿克苏·三模）金属材料的应用推动了社会的发展，是发展高新技术的重要物质基础。 (1)常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，具有耐腐蚀、 等优点。 (2)兴趣小组的同学利用某废镍（Ni）材料（含有金属Ni及少量Fe、Cu）回收镍。设计流程如图所示（部分产物略去）。 请根据上述流程回答下列问题。 ①废镍材料“粉碎”的目的是 。 ②写出“酸浸”时发生反应的化学方程式 （任写一个）。 ③过氧化氢具有氧化性，“氧化”时发生反应的化学方程式为： ，则X的化学式是 。 ④Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为 。 ⑤已知和开始沉淀和完全沉淀时的pH如表。 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 2.7 3.2 7.2 8.7 除铁过程中加入溶液的目的是通过调节溶液的pH使完全沉淀而不沉淀，则pH的范围是 （填字母序号）。 A．    B．    C．    D． 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)沸点 (2)化合反应 (3) 2．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2) (3)CuCl溶解 (4)Na2SO4、H2SO4 (5)99.5t 3．(1)增大物质间的接触面积，使反应更充分 (2)过滤 (3)H+、Fe3+、Fe2+ (4)Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 (5)滤液1中加入过量的铁，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，进入溶液中，因此铁元素的质量增大 4．(1) 增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 硬 (2) CO2/二氧化碳 H2/氢气 (3) B 用NaOH会生成NaCl，引入杂质NaCl (4)引流 (5)ABC (6) B 滴加稀硫酸，无白色沉淀产生(或Na2CO3、Na2SO4溶液等含有硫酸根离子的溶液) 5．(1)增大接触面积，使反应更加充分 (2)温度太高，盐酸挥发太快，降低浸出率 (3)、HCl/HCl、CaCl2 (4)过滤 (5)碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨 6．(1)/碳酸钠 (2) (3)/氯化钠 (4) 、、、 7．(1) (2) 引流 蒸发 (3)氢氧化镁、碳酸钙 (4)氢氧化钙 (5) 8．(1) 过滤 漏斗 (2) (3)Fe2(SO4)3 (4)向最后一次洗涤后的滤液中加入BaCl2（或 Ba(NO3)2 ），若无白色沉淀产生，则说明已洗涤干净 9．(1)导热 (2) (3)B (4) (5) (6)隔绝空气等 (7)乳化 (8) H2O2 受热易分解 (9) +3 2：1 (10)46.4 (11)27：7/7：27 (12)46.4 10．(1)b (2)温度过高，过氧化氢会分解生成水和氧气，影响反应正常进行 (3)漏斗 (4)除去溶液中的稀硫酸 11．(1)物理 (2) (3) (4)C 12．(1) 增大反应物接触面积，使其充分反应 置换反应 酸雨 (2) 铜没有铁活泼 节约能源（合理即可） 13．(1)36/36.0 (2) (3)/硫酸钡 (4)冷却（或降温） (5)饱和硫酸镁溶液（或饱和溶液） 14．(1) 粉碎白合金、搅拌等 复分解 (2) 硫酸铁/ 600～630 (3)SO2 (4) (5)BaCl2（合理即可） 15．(1)+1 (2)A (3) 16．(1)增大与超临界CO2的接触面积，使萃取更充分 (2)物理 (3)AB 17．(1)纯碱和苏打 (2)CO2、H2O (3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 18．(1)硬度大或光泽好等 (2) 增大反应物接触面积，使反应更快更充分 或 H2O Fe、Ni、Cu B 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$