2024年中考化学专题复习题---综合应用题

2024年中考化学专题复习题-综合应用题 1．（23-24九年级上·河南许昌·期末）某化学兴趣小组在老师的指导下，实验员提供了如下器材和若干化学药品，进行气体的制备和性质的探究。 回答下列问题： (1)请在①-⑧之间选择合适的仪器组装一套制取CO2的发生装置： ，组装好仪器后，应先 ，再添加药品。 (2)若用氯酸钾制取氧气，组装反应装置除使用上图仪器外还需要增加： ，其化学方程式是： ，该反应所属基本反应类型是： 。 (3)甲、乙，丙都可用于气体的收集，如果要收集到更纯净的氧气可用 装置，若用甲装置收集氧气，氧气应该从 端通入。 (4)锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，这是实验室制取氢气的反应原理。制取3g氢气的同时生成硫酸锌的质量是多少克？ 2．（23-24九年级上·江苏镇江·期中）我国科学家发现了CO2高效转化新过程，首次把二氧化碳加氢“变”成汽油，这一技术有望减轻对传统化石能源的依赖。 (1)化石能源主要包含煤、石油、天然气，化石燃料属于 (填“纯净物”、“混合物”)，在使用过程中排放出大量的CO2造成的环境问题是 。 (2)植物通过 吸收二氧化碳，生成葡萄糖和氧气，该过程 (填“是”、“否”)属于缓慢氧化。 (3)制氢、二氧化碳加氢制备汽油流程如下图 ①制氢流程中生成H2和O2的质量比是 。 ②若汽油主要成分为C8H18，则二氧化碳加氢制备C8H18的化学式的表达式为 。 3．（23-24九年级上·河南驻马店·期末）如图是实验室制取气体的常用装置。 (1)仪器X的名称是 ；B装置长颈漏斗必须伸到液面以下的原因是 ； (2)若选择A、E组合一套装置制取某气体，根据所学知识请写出有关反应的化学方程式 (写一个即可)；用E装置收集的气体不纯，原因可能是 。 (3)实验室可选择D装置收集二氧化碳，验满的方法是 ；写出检验二氧化碳的化学反应方程式 。 (4)通过查阅资料得知：硫化氢(H2S)是一种有毒气体，其密度比空气大且能溶于水。实验室通常用硫化亚铁固体(FeS)与稀硫酸液体在常温下反应制得。实验室制取硫化氢气体时，可选择的发生和收集装置分别为 (填字母代号)。 (5)实验室用16g大理石和100g稀盐酸放到烧杯中反应，二者恰好完全反应，待反应完全后，称得烧杯内的物质质量为111.6g。求大理石中碳酸钙的质量分数。 4．（23-24九年级上·河南焦作·期中）化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，与实验的重要作用分不开。结合如图所示实验装置图回答问题： (1)写出指定仪器的名称：a 。 (2)实验室用分解过氧化氢制取氧气时，可选用的发生装置是 （填字母代号，下同），检查该装置气密性的方法是 。 (3)写出在实验室用A装置在试管口塞团棉花制取O2的化学方程式 。 (4)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳应选择的制取装置是 ；检验该气体的方法是 。 (5)若用F装置采用排水法收集O2，请简述操作步骤。 (6)某补钙剂说明书的部分信息如图所示。小明对该补钙剂十分感兴趣，取10片钙片放入100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）。剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2g。请完成下列问题： ①反应生成了二氧化碳气体 g； ②10片钙片中CaCO3的质量是多少g？ 5．（23-24九年级上·河南郑州·期末）实验是进行科学探究的重要途径。下面是某化学兴趣小组进行的几组探究实验。 探究1：初中化学教科书中的一些实验如图所示。请回答： (1)如图所示二氧化碳溶解性实验中，旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是 。实验结束后，打开瓶盖滴入适量紫色石蕊溶液，振荡，观察到的现象是 。    (2)如图所示探究物质燃烧条件的实验中，加热片刻，观察到乒乓球碎片先燃烧，滤纸片后燃烧，由此得出燃烧的条件之一是 。    探究2：实验课上，同学们利用下列装置进行气体制备的学习。请你用已学的化学知识回答下列问题：      (3)装置A、B和C都能制取二氧化碳气体，但装置C与前两者相比较，你认为装置C的优势是 。 (4)实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体。在通常情况下甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。现实验室制取较纯净的甲烷应选用的发生和收集装置是 （填字母编号）。 (5)实验室若用装置D制取氧气的化学方程式为 。 (6)实验室若选用如图装置，采用排空气法收集二氧化碳，验满的方法是 。    (7)贝壳的主要成分是碳酸钙。现将100g稀盐酸加入到30g贝壳样品中（杂质不溶于水也不参与反应）恰好完全反应，称得剩余物质的质量为121.2g。请计算所用稀盐酸的溶质质量分数是多少? 6．（23-24九年级上·河南安阳·期末）回答下列问题： (1)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空： ①为了避免玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应 。 ②写出CO还原Fe2O3的化学方程式 。 ③实验过程中玻璃管内可观察到的现象是 。 (2)探究铁的腐蚀：该小组用如图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约 (填“40”“10”)mL刻度处，原因是 。 (3)拓展探究：小强同学进行如图实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18 ①小强同学的实验是探究 因素对铁钉腐蚀快慢的影响； ②为什么50℃以后铁钉质量不再变化？答： 。 (4)某同学用某铁合金样品做了如下实验：称量11.4g样品，放入质量为40g的烧杯中，再往烧杯中加入200g稀硫酸，恰好完全反应(杂质不与酸反应，也不溶于水)。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为251g。求所用稀硫酸的溶质质量分数 。 7．（23-24九年级上·河南南阳·期末）金属和金属材料与人类的生产和生活密切相关。 (1)如图A是金属的一个应用实例，它利用了金属的什么性质 ?(答出一点即可) (2)如图B是两块金属片相互刻画后在纯铜表面留下明显痕迹，该实验探究的目的是 。 (3)如图是CO还原氧化铁的微型实验。 ①写出a处现象 。 ②从环保角度考虑，写出一种尾气处理方法 。 (4)某同学为探究相关金属的化学性质，做了如图实验。 要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是 (填字母代号)。 (5)某同学在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。请分析滤渣成分 ，写出一定发生反应的化学方程式 。 (6)黄铜(铜锌合金)常用于制造机器、电器的零部件。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应后剩余固液混合物的总质量为119.8g，请计算该黄铜样品中铜的质量分数 。 8．（23-24九年级上·山东济南·期末）2023年杭州亚运会，体育盛事，绿色智能，展现未来。 (1)蓝天上，自主研发的生物航煤“绿色亚运”主题航班实现首航。航空煤油是石油的产品之一，燃烧的产物主要有二氧化碳和水。可推断，航空煤油中一定包含的元素有和 （填元素符号）。生物航煤是以可再生资源作为生产原料，可以减少约的二氧化碳排放量，实现了废物回收利用，低碳环保。下列做法中，不符合低碳环保理念的是 （填选项序号）。 A．植树造林，禁止乱伐    .秸秆回收，变废为宝  .垃圾分类，改善环境    .深埋电池，防止污染 (2)亚运会官方指定用车为新能源汽车，萧山亚运村充电站引人注目。在给电动汽车电池充电的过程中，实现了由电能到 能的能量转化。氢能源汽车也是未来汽车发展的方向，氢气作为绿色能源的主要优点是 。 (3)亚运会主火炬塔历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，实现了“零增碳”。请写出甲醇（化学式）在氧气中充分燃烧的化学方程式 。甲醇是由焦炉气中的氢气与工业尾气中的二氧化碳在高温和催化剂的条件下合成，同时生成水，实现了二氧化碳的减排和再生利用。请写出该反应的化学方程式 。每生产甲醇可以消耗 二氧化碳。 (4)亚运会场馆顶部采用带二氧化钛涂层的膜覆盖，总面积达2.1万平方米。二氧化钛中钛元素的化合价为 。膜又称聚四氟乙烯，化学式为，是一种新型高分子聚合物，其中碳原子和氟原子的个数比为 （填最简整数比）。 9．（23-24九年级上·河南南阳·期末）根据下图所示装置回答问题。 (1)既能制取又能制取的发生装置是 ；选择依据是 。 (2)选择A装置用氯酸钾制取氧气的化学反应方程式 。 (3)对比装置C和D，可以得出关于可燃物燃烧的条件是 。 (4)收集一瓶纯净的甲烷气体，在装置G中进行燃烧实验。可观察到G烧杯内壁有 出现，证明甲烷中含有H元素。 (5)某同学连接B、E、F进行实验，B中所加药品不同，F中所加药品（澄清石灰水）相同。 ①若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，则B中反应的化学方程式为 ； ②若实验时E中蜡烛燃烧更旺，F中溶液变浑浊，则B中反应的化学方程式为 。 (6)某钢铁厂日产含铁97%的生铁2240t，则需要含80%的赤铁矿多少吨？ 10．（23-24九年级上·江苏淮安·期末）氯化钠（NaCl）是食盐的主要成分，主要来源于海水。NaCl在医疗、农业、日常生活和工业方面用途广泛。 (1)钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如图所示，构成氯化钠固体的微粒符号可表示为 。 (2)不同浓度的氯化钠溶液性质如下表： 温度 20℃ 40℃ 溶质的质量分数 6% 16% 26% 6% 16% 26% 密度/g．cm3 1.0413 1.1162 1.1972 1.0338 1.1069 1.1861 分析表中数据可知，温度一定时， 。已知20°C时，NaC1的溶解度为36g，则该温度下饱和NaC1溶液的密度 （选填“大于”“小于”或“等于”）1.1972g．cm-3， (3)为测定30°C时NaC1的溶解度，某实验小组设计两种方案，并用如图1装置进行实验： 【方案一】量取10.0mL蒸馏水，倒入大试管中，逐步加入NaCl固体，搅拌至不再溶解，记录加入固体质量。 【方案二】称取3.0 gNaCl固体置于大试管中，逐步加入蒸馏水，搅拌至固体恰好溶解，记录加入蒸馏水的体积。 ①实验选用水浴加热的优点是：便于均匀加热和 。 ②方案二中为确定加入蒸馏水是否过量，可以选用传感器测定溶液的 ，至固体恰好溶解时，该物理量保持不变，则水不过量。 (4)某同学用氯化钠进行了如图2所示实验。 烧杯B中有晶体析出的原因是 。 (5)氯碱工业采用电解饱和食盐水可以获得氢氧化钠（NaOH）、氢气和氯气（C12），该化学反应方程式为 。 (6)NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图3所示。 当NaCl溶液中混有少量Na2CO3时，可采用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法进行提纯。 11．（23-24九年级上·江苏淮安·期末）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。 (1)人类发现并使用三种金属的先后顺序依次为：铜、铁、铝。金属被发现并广泛使用的先后顺序一般与 （填字母）有关。 A．地壳中元素的含量 B．金属的活动性 C．金属材料的加工技术 (2)验证铝、铁、铜三种金属的活动性强弱，可以选取铝、铜和 （填字母）。 A．稀盐酸 B．氯化铝溶液 C．氯化亚铁溶液 D．氯化铜溶液 实验室探究铜的冶炼（已知：）。有文献报道：在一氧化碳还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液，而铜不与氨水反应。某兴趣小组对此开展如下探究。 I.设计如图1实验装置，开展CO还原CuO实验并检验固体产物。 (3)从环境保护角度分析，图1装置存在的明显缺陷是 。 (4)取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到 ，证明固体产物有Cu2O。 Ⅱ.探究反应生成Cu2O的变化情况。 (5)称取0.6000g的CuO与CO反应，检测不同时间内所得固体中Cu2O的质量（m），结果如图2所示。由图2可知，在CO还原CuO反应过程中，Cu2O质量的变化趋势是 。 (6)另取5份等质量的CuO，在不同温度下与CO反应4小时后，分别测得所得固体物质的XRD图谱如图3所示（XRD图谱可用于判断某固体物质是否存在，不同固体出现的衍射峰的衍射角不同）。分析图3信息，为确保CO还原CuO所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是 。 III.探究反应生成Cu2O的原因。 为解释实验结果，兴趣小组对CO还原CuO的反应过程提出如下假设： 假设1：经历，两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。 假设2：依次经历反应①，②，③三个反应。 (7)假设2中反应②为化合反应，其反应方程式为 。 (8)在一定温度下，若0.6000gCuO与CO反应全部转化为Cu2O和CO2，计算生成Cu2O的质量（写出计算过程）。 12．（23-24九年级上·河北唐山·期末）金属是一种重要的资源。钢铁是日常生活中非常常见的金属。 (1)我国生产出仅有A4纸四分之一厚度的“手撕钢”，其厚度只有0.02mm，这是目前中国最薄的不锈钢。下列说法不正确的是______（填字号）。 A．“手撕钢”属于金属材料 B．“手撕钢”能完全溶解在稀硫酸中 C．“手撕钢”不是纯铁 D．厚度只有0.02mm说明其延展性优良 (2)葛洪《抱朴子内篇·黄白）中有“以曾青（主要成分为硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜”的记载，该过程中发生反应的化学方程式为 。 (3)工业上，对钢铁制品进行“烤蓝”处理，“烤蓝”就是在高温条件下让铁氧化使其表面生成一层致密黑色氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“烤蓝”的化学反应方程式为 ；“烤蓝”的防锈原理是 。 (4)该小组利用如下装置对铁钉锈蚀的条件进行探究。一段时间后，在A和B中没有观察到明显现象，C和D中铁钉有锈蚀。 ①B中将蒸馏水煮沸的目的是 。 ②ABD对比，说明铁钉锈蚀需要的物质是 。 ③C中的铁钉比D中的锈蚀更严重，原因是 。 (5)实验室根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验，请回答： ①缓缓通入CO2，点燃A处酒精喷灯，段时间后，点燃B处酒精喷灯，则B处玻璃管内实验现象是 ，发生反应的化学方程式为 。 ②从环保的角度考虑，还需对该装置进行改进，于是连接C装置，此装置的作用是 。 13．（23-24九年级上·江苏淮安·期末）氢气作为一种清洁、高能燃料，越来越受到人们关注。 【存在与发现】 (1)自然界中氢元素约占0.76%。下列物质中，氢元素质量分数最大的是 （填字母）。 A．H2O B．H2O2 C．NH3 D．N2H4 (2)1766年，卡文迪许在实验时不小心将铁片掉进了盐酸中，发现溶液中产生了许多气泡，产生气泡过程的化学方程式为 ；1787年，拉瓦锡将这种气体命名为“氢”，意思是“水的生成者”。 【获得与制取】 (3)目前，工业上获得氢气的途径占比如图1所示，其中主要获取方法是 。 (4)电解水制氢时，与电源 （填“正极”或“负极”）相连的电极上产生氢气。 (5)实验室可用图2中装置A或装置B制取氢气，请回答： ①图中仪器a的名称是 。 ②装置B相比于装置A的优点是 。 ③使用装置B时，适宜的药品组合为 （填字母）。 A．铁粉、稀盐酸       B．锌粉、稀硫酸       C．铜片、稀盐酸        D．锌粒、稀硫酸 【性质与用途】 (6)拉瓦锡以“水的生成者”命名氢气，是因为其具有 性，在空气或氧气中燃烧生成水。在点燃氢气前必须进行的操作是 。 (7)氢气可用作合成氨的原料。合成氨工艺的主要流程如下： ①合成塔中的反应必须在高温、高压、催化剂条件下进行。写出合成塔中反应的化学方程式 。 ②生产过程中可循环使用的物质是 。 ③根据表中的数据回答问题。 物质 H2 N2 NH3 沸点/°C（1.01×105Pa） -252 -195.8 -33.35 在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在 （填字母）为宜。 A．-260℃          B．-200℃        C．-35℃       D．0℃ 14．（23-24九年级上·江苏南京·期末）请根据下列装置图，回答有关问题： (1)实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。 ①写出发生反应的化学方程式 。 ②根据确定气体收集装置时应考虑的因素，可选择E装置作为氧气的收集装置的理由是 。 (2)实验室用大理石与稀盐酸混合制取二氧化碳。 ①写出发生反应的化学方程式 。 ②如图甲所示，某化学兴趣小组同学在一种二氧化碳的发生装置上连接压强传感器，测得实验过程中试管内气体压强的变化如图乙所示，下列说法不正确的是 （填字母）。 A．a点对应的操作是关闭弹簧夹          B．b点后试管中的液面逐渐下降 C．bc段能说明装置气密性良好           D．c点对应的操作是打开弹簧夹 ③用质量分数为36%的浓盐酸（密度为1.18g/cm3）与蒸馏水（密度为1g/cm3），配制90g质量分数为11.8%的稀盐酸，需要浓盐酸的体积为 mL。 (3)实验室将A装置加以改动，在高温下使碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，按此反应，试计算工业上要制取5.6t氧化钙，理论上需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是多少?（利用化学方程式讲行计算，写出计算过程） 15．（23-24九年级上·四川资阳·期末）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气。 Ⅰ.某化学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如下图所示。 查阅资料可知碱石灰是CaO和NaOH的混合物，具有吸水性，能干燥气体。回答下列问题： (1)A瓶中澄清石灰水变浑浊，证明半水煤气中含有CO2，该反应的化学方程式是 。 (2)证明半水煤气中含有CO的现象是 。 Ⅱ.半水煤气经过如图1所示步骤转化为合成氨的原料。 (3)在铜作催化剂的条件下，半水煤气实现CO的转化，其反应的微观示意图如图2所示： ①该反应的化学方程式为 。 ②关于铜作为催化剂，下列说法正确的是 (填字母序号)。 A．不加入铜，该反应就不能进行 B．铜可以作为任何化学反应的催化剂 C．加入铜的目的是为了提高该反应的速率 Ⅲ.工业上用氮气合成氨气(NH3)，用氨气生产硝酸，相关反应如下： ①N2+3H2 2NH3 ②4NH3+5O2 4X+6H2O ③2NO+O2=2NO2 ④3NO2+H2O=2HNO3+NO (4)反应②中X的化学式为 。 (5)反应④中化合价既有升高又有降低的元素 元素。 16．（23-24九年级上·江苏南京·期末）控制变量是学习化学的一种科学方法。 (1)用如图1所示实验验证“可燃物燃烧的条件”(白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃)。 ①热水的作用是提供热量和 。 ②由图1实验中 的现象，可知燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 (2)用如图2所示实验探究CO2的性质。 ①纸花2不变色，纸花3变红，说明二氧化碳 (填一条化学性质)。 ②纸花3先变红，纸花1后变红，说明二氧化碳 (填一条物理性质)。 (3)用如图3所示实验探究“铁制品锈蚀的条件”。 ①实验所用蒸馏水需经煮沸并迅速冷却。煮沸的目的是 。 ②通过对比甲，乙、丙试管中的现象，说明铁生锈的主要条件是铁与 直接接触。 (4)探究影响H2O2分解速率的因素。 分别取5mLH2O2溶液进行实验，测定产生相同体积O2所需时间，实验结果记录如表： 实验序号 H2O2溶液的溶质质量分数/% 温度/C MnO2粉末用量/g 反应时间/s a 30 35 0 t1 b 30 55 0 t2 c 5 20 0.1 3 d 15 20 0.1 1 ①根据实验a、b中t1 t2(填“＞”、“=”或“＜”)可知：其他条件相同时，温度越高，H2O2分解速率越快。 ②能证明H2O2分解速率与H2O2溶液的溶质质量分数有关的实验是 (填实验序号)。 17．（23-24九年级下·山东济南·开学考试）实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知是NaOH溶液和Ca(OH)2溶液中的各一种，小浩和小铭同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究。 (1)①小浩同学从下列三种试剂中选取了一种试剂，进行鉴别实验，根据出现的明显现象成功鉴别了上述两种无色溶液。则小浩所选的这种试剂是 (填选项序号之一)。 A．酚酞试液         B．Na2CO3溶液       C．稀盐酸 ②小铭同学各取两种无色溶液少许，分别加入A、B两支试管中，用长塑料管分别向两试管中的溶液里慢慢吹气，观察到A试管中有白色浑浊现象，B试管中无明显现象。则可判断A试管中加入的溶液是 (填选项序号之一)。 A．NaOH溶液        B．Ca(OH)2溶液 C．无法判断 (2)化学小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有CuCl2、Na2CO3、Na2SO4、(NH4)2SO4四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①无色气体E的化学式为 ，白色沉淀G的化学式为 。 ②无色气体B的水溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”)。 ③混合物A中肯定存在的物质是 (填化学式)。 ④写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式： 。 ⑤在固体混合物A里，上述四种物质中，还不能确定存在的物质是 (填化学式)，理由是 。 18．（23-24九年级上·河南郑州·期末）金属及其合金在生产生活中有着非常广泛的用途。 (1)生铁和钢是铁的两种合金，二者性能不同的原因是 ；铝比铁活泼，而铝制品却具有很好的抗腐蚀性，其原因是 。 (2)用如图所示实验研究铁、铜、银三种金属的活动性顺序：其中无明显现象的是 （填序号）：下列实验组合中，能达到实验目的是 （填字母）。    A．①④         B．③④         C．①②④ (3)某电镀厂的废水中含有硝酸银、硝酸铜和硝酸铬，为从中回收贵重金属银和硝酸铬晶体，设计了如下实验流程（已知铬在发生置换反应时生成Cr2+，含有Cr2+的溶液常显蓝色）：    ①由图可知，银、铜、铬三种金属的活动性由强到弱的顺序是 （用化学式表示）。 ②加入金属甲时发生反应的化学方程式为 （写出一个即可）：金属D的质量 （填 “>”、“<”或“=”）固体B的质量。 (4)野外作业常用铝热反应米焊接钢轨，其反应原理是铝和四氧化三铁在高温条件下发生置换反应生成铁，请计算要制得168吨铁所需要的铝的质量。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) ②⑥⑧/③④⑤ 检查装置的气密性 (2) 酒精灯 分解反应 (3) 乙 a (4)解：生成硫酸锌的质量为x。 答：生成硫酸锌的质量为241.5g。 2．(1) 混合物 温室效应 (2) 光合作用 否 (3) 1:8 3．(1) 长颈漏斗 防止气体从长颈漏斗中逸出 (2) 2KClO32KCl+3O2↑ 集气瓶中的水没有装满（合理即可） (3) 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (4)B、D (5)62.5% 解：根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为100g+16g-111.6g=4.4g，设参加反应的碳酸钙质量为x， 大理石中碳酸钙的质量分数为×100%=62.5%； 答：大理石中碳酸钙的质量分数为62.5%。 4．(1)长颈漏斗 (2) B 先用弹簧夹加紧胶皮管，然后向长颈漏斗中加水，一段时间后，漏斗内液面不下降或形成一段稳定的水柱，即可证明装置气密性良好。 (3) (4) BC或BF 将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，即可证明该气体是二氧化碳 (5)先将瓶内装满水，再将气体从c端通入 (6) 2.2 解：设10片钙片中CaCO3的质量为x。 x=5g 答：10片钙片中CaCO3的质量是5g。 5．(1) 塑料瓶变瘪 溶液变红 (2)燃烧需达到可燃物的着火点 (3)可控制反应的发生与停止 (4)D、F (5) (6)将燃着的木条放到b端口处，木条熄灭则说明二氧化碳已满 (7)解：根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：100g+30g-121.2g=8.8g 设100g稀盐酸中所含溶质的质量为x。 解得：x=14.6g 所用稀盐酸的溶质质量分数为： 答：所用稀盐酸的溶质质量分数是14.6%。 6．(1) 先通一氧化碳排尽试管内空气 红棕色粉末变成黑色 (2) 40 铁丝生锈消耗氧气，氧气约占空气体积的五分之一 (3) 温度 试管内的氧气已经消耗完，铁丝不再生锈 (4)解：根据质量守恒定律，生成氢气的质量=11.4g+40g+200g-251g=0.4g，设所用稀硫酸的溶质质量分数为x， = 解得x=9.8% 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 7．(1)导电性/延展性 (2)比较纯金属和合金的硬度 (3) 红色固体变黑色 在尾部放一台燃着的酒精灯（合理即可） (4)AB (5) 一定含有银，可能含有铜 (6)设黄铜样品中锌的质量为x，根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为20g+100g-119.8g=0.2g，则 解得x=6.5g 则该黄铜样品中铜的质量分数为 答：该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。 8．(1) H D (2) 化学 无污染 (3) 1.375 (4) +4 1：2 9．(1) B 实验可以用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，利用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应物为固体和液体，反应条件为常温 (2) (3)温度达到可燃物的着火点 (4)水雾 (5) (6)解：需要含 Fe2O3 80%的赤铁矿的质量为x， x=3880t 答：需要含 Fe2O3 80%的赤铁矿的质量为3880t。 10．(1)Na+、Cl- (2) 溶质溶质质量分数越大，溶液密度越大 大于 (3) 便于控制温度 离子个数 (4)该温度下，乙醇的溶解度更大，而氯化钠不溶于乙醇，导致氯化钠饱和溶液中的溶剂减小，则有晶体析出 (5) (6)蒸发结晶 11．(1)B (2)C (3)无尾气处理装置 (4)氨水溶液变蓝 (5)5分钟前Cu2O的质量增加，5分钟后Cu2O的质量减少 (6)温度不低于500℃ (7)Cu+CuOCu2O (8)解：设生成Cu2O的质量为x， ，解得x=0.5400g。 答：生成Cu2O的质量为0.5400g。 12．(1)B (2) (3) 隔绝氧气和水 (4) 除掉溶解在水中的氧气 氧气和水 C中铁钉与氧气接触更充分或C中的铁钉接触氧气量比D中多（答案合理即可） (5) 红棕色粉末逐渐变成黑色 除去CO2并收集CO 13．(1)C (2) (3)化石资源制氢 (4)负极 (5) 分液漏斗 能使反应随时发生或停止 D (6) 可燃 检验氢气的纯度 (7) N2和H2或氮气和氢气 C 14．(1) 氧气不易溶于水，且与水不反应 (2) B 25 (3)解：设理论上需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是y   y=12.5t 答：理论上需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是12.5t 15．(1)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (2)C中黑色粉末变为红色，E中澄清石灰水变浑浊 (3) CO+H2OCO2+H2 C (4)NO (5)N/氮 16．(1) 隔绝氧气 白磷燃烧，红磷不燃烧， (2) 二氧化碳能与水反应 二氧化碳的密度比空气大 (3) 除去水中溶解的氧气 水和氧气 (4) ＞ cd 17．(1) B B (2) CO2 BaSO4 > Na2CO3、(NH4)2SO4 2HCl+BaCO3 =BaCl2+H2O+CO2↑ Na2SO4 硫酸钠和氢氧化钡反应生成白色硫酸钡沉淀，硫酸铵和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀、氨气和水，反应都有白色沉淀产生，故不能确定是否有Na2SO4 18．(1) 含碳量不同 铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 (2) ② BC (3) Cr＞Cu＞Ag （或） > (4)解：设需要铝的质量为x 解得x=72t 答：需要铝的质量为72t 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$