2024年中考化学专题训练——酸和碱

2024年中考化学专题训练——酸和碱 一、选择题 1．对比是学习化学的重要方法，下列关于和的比较中不正确的是 A．只要把试剂瓶的瓶塞打开，放在空气中观测，就可以鉴别浓盐酸和浓硫酸 B．实验室制取二氧化碳，用块状石灰石和稀硫酸 C．盐酸、硫酸溶液中都含有氢离子 D．浓盐酸、浓硫酸需密封保存，敞口放置它们的溶质质量分数均会变小 2．实验安全是保证实验成功的前提。下列操作不正确的是 A．点燃氢气前检验其纯度 B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时，即停止加热 C．用灯帽盖灭酒精灯 D．稀释浓硫酸要做到酸入水并不断搅拌 3．某化学兴趣小组对教材部分“课外实验”做了以下方案设计，错误的是 A．可用蓬松棉、活性炭等自制简易净水器 B．可用食用小苏打、柠檬酸等自制汽水 C．把冷碟子放在蜡烛火焰的上方自制炭黑 D．可用浓硫酸浸泡树叶自制“叶脉书签” 4．证据推理是化学学习的一种方法。下列推理正确的是 A．氧气能使带火星木条复燃，所以带火星木条没有复燃气体中一定不含氧气 B．羊毛遇明火燃烧有烧焦羽毛气味，所以遇火有烧焦羽毛气味的一定属于天然纤维 C．酚酞溶液遇到酸性溶液不变色，所以不能使得酚酞变色的一定是酸性溶液 D．盐酸能与活泼金属反应生成，所以所有的酸溶液都能与活泼金属反应 5．化学学习离不开实验。以下实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．取固体药品 C．测溶液 D．蒸发结晶 6．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是初中化学常见的单质、氧化物、酸、碱、盐，五种不同类别的物质与的知识网络，其中a的溶液为蓝色，b是年产量最高的金属。c中含有两种元素。“—”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质一步转化成另一种物质（部分反应条件未标出）。下列说法不正确的是 A．a的化学式为 B．b与稀硫酸、b与c反应现象相同 C．转化为c的过程中溶液的酸碱性并未改变 D．d的俗名为纯碱 7．化学实验课上，小红向井穴板的孔穴1~3中滴加稀盐酸，4~6中滴加无色酚酞溶液，如下图。下列说法正确的是 A．1中有气泡产生，4、5、6无明显现象 B．2中的反应是4HCl+Fe2O3=2FeCl2+2H2O C．3中的反应是2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O D．2中所得溶液的颜色为浅绿色 8．下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究某溶液是否是碱溶液 将无色酚酞滴入到溶液中，观察现象 B 探究溶液是否导电 分别测蔗糖溶液和食盐水的导电性 C 测定溶液的酸碱度 将pH试纸伸入待测液中，取出并读数 D 探究溶液是否含 取少量样品，滴加稀盐酸，观察现象 A．A B．B C．C D．D 9．我们通常根据物质的不同性质，进行物质的检验、鉴别、除杂与分离。下列实验方案中，正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠固体是否完全变质 取适量样品加水溶解，加入适量的氢氧化钙溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞试液 B 除去氧化铜粉中的少量铁粉 加足量稀盐酸充分反应，过滤、洗涤、干燥 C 鉴别、和 分别点燃，观察火焰颜色 D 分离固体与固体 加入足量水溶解、过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤干燥 A．A B．B C．C D．D 10．碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】在加热条件下能发生反应分解为氧化铜、水和二氧化碳，化学方程式为；氢氧化铜在加热条件下能发生反应分解为氧化铜和水，化学方程式为。将碱式碳酸铜和氢氧化铜按照一定比例混合后得到蓝绿色粉末，取ag粉末充分加热，用精密测量仪测得以下图像： 下列说法错误的是 A．实验过程中观察到蓝绿色粉末逐渐变黑 B．a的值为32 C．反应后固体中铜元素的质量分数增大 D．由Cu2（OH）2CO3生成的CuO与由Cu（OH）2生成的CuO的质量比为1:2 二、实验题 11．硫酸是一种重要的化工生产原料，也是实验室中常用的试剂，为了探究稀硫酸的化学性质，化学小组做了如图所示的实验：（已知：六支试管中均发生化学反应） (1)物质X是与其他试管中类别不同的物质请举一个例子（填化学式） 。 (2)上述六支试管中，一定会有气泡产生的是 （填序号）。 (3)充分反应后，小花同学取试管F中的上层清液，继续进行实验探究，她向其中加入了少量AgNO3溶液和足量稀硝酸，出现白色沉淀，从而得出原试管F中反位物BaCl2过量的结论，小冰同学不同意她的看法，请说明理由： （用化学方程式表示）。 12．I．气体的制取和性质 (1)仪器a的名称为 。 (2)A、B装置均可用于制取二氧化碳，相比于A装置，用B装置制取二氧化碳的优点是 ，其发生反应的化学方程式为 ；若利用C装置收集二氧化碳，进气管为 选填“b”或“c”)。 (3)利用收集到的二氧化碳进行如图2所示实验，一段时间后两只烧杯中蜡烛均熄灭，能证明二氧化碳密度大于空气的是 (选填“甲”或“乙”)烧杯中的蜡烛。 Ⅱ．探究碳“捕捉” 根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图3所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图4所示。 (4)图3中，甲、乙，丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，分析图4可知“捕捉“二氧化碳效果最好的是 (选填“甲”“乙”或“丙”)。 (5)“碳封存"技术也是实现“碳中和”的重要途径之一、某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，这一技术能够实现的原因是 。 (6)低碳生活从我做起。下列行为有利于实现碳中和的是_____(填字母)。 A．双面使用纸张 B．植树造林 C．露天焚烧垃圾 三、计算题 13．称取纯碱样品（含碳酸钠、氯化钠）12.0 g，完全溶解于50.0 g水中，滴加1~2滴无色酚酞溶液，缓慢滴加稀盐酸。当稀盐酸加到64.4 g时，碳酸钠恰好完全反应转化为氯化钠此时，溶液的质量为122.0g。 (1)根据实验数据，试计算出该纯碱样品的纯度。（写出计算过程，结果精确到0.1%） (2)小明认为计算出的结果可能偏大，他这样认为的理由可能是 。 四、填空与简答 14．近年比较流行的“自热火锅”给人们生活带来方便。“自热火锅”主要由料包和发热包(主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等)组成，请回答下列问题： (1)发热包发热的一种原理是生石灰与水反应放热。生石灰主要成分的化学式为 。 (2)焙烧硅藻土、活性炭都有疏松多孔的结构，能起到 作用。 (3)“自热火锅”的包装盒由聚丙烯塑料制成，随意丢弃会带来 问题。聚丙烯塑料属于 (填字母)。 A．金属材料   B．有机合成材料    C．复合材料 15．化学提升生活品质，助力未成年人健康成长。 (1)合理膳食可增强体质。”某中学的午餐食谱如图所示，红烧狮子头、水煮鱼片、炒青菜，若需补充维生素C，建议多吃食谱中 (写出一种即可)。 (2)校服面料常用棉花、羊毛等混纺制成。棉花 溶于水中(填“难”或“易”。生活中常用 法区分羊毛线和棉线。 (3)骑自行车属于低碳生活新时尚。 ①下列做法不属于低碳生活方式的是 。 A．随手关灯                  B．旧书本循环利用 C．夏天将空调温度调至最低    D．自行车链条是金属材料，若坏了要回收 ②铁锈成分中含有氧化铁(Fe2O3)，写出氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式 。 16．酸、碱、盐是生活中常见的物质，也是初中化学学习的重要内容。 (1)小明打扫卫生时发现地砖上的铁锈用水很难清洗，随后通过测试pH，寻找除锈剂，结果如表： 物品 食醋 油污净 洁厕灵 pH 3 13 1 ①上述物品中，酸性最强的是 。 ②小明将少量洁厕灵倒在地砖的锈斑上，进行擦拭冲洗，铁锈很快被清除。洁厕灵的主要成分是盐酸，写出盐酸与铁锈反应的化学方程式： 。 ③油污净中含有氢氧化钠，下列关于氢氧化钠的描述正确的是 （填字母）。 A．氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠 B．氢氧化钠固体具有吸水性，可干燥CO2气体 C．蚊虫叮咬后涂抹氢氧化钠溶液减轻痛痒 D．如果氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 (2)某兴趣小组用如图1所示的装置探究氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应，用pH传感器测得烧杯中溶液pH与滴加液体体积的变化情况如图2所示。 ①胶头滴管中的X溶液是 （填名称）。 ②图2中氢氧化钠溶液与稀硫酸恰好完全反应的点是 （填字母）。 ③图2中a点溶液中含有的阴离子是 （填离子符号）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气会结合成盐酸的小液滴，瓶口出现白雾，而浓硫酸没有此现象，打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观测，瓶口上方有白雾产生的是浓盐酸，无明显现象的是浓硫酸，可以鉴别，故选项说法正确； B、实验室用块状石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，而不能使用稀硫酸，因为石灰石与稀硫酸反应，生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步进行，故选项说法不正确； C、盐酸、硫酸均属于酸，盐酸、硫酸溶液中都含有氢离子，故选项说法正确； D、浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数变小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小，故选项说法正确； 故选：B。 2．B 【详解】A、氢气具有可燃性，为防止发生爆炸，点燃氢气前检验其纯度，故选项操作正确； B、蒸发滤液时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项操作错误； C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故选项操作正确； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故选项操作正确； 故选：B。 3．D 【详解】A、蓬松棉可起到过滤的作用，除去难溶性杂质，活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故可用蓬松棉、活性炭等自制简易净水器，不符合题意； B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与柠檬酸反应生成二氧化碳，故可用食用小苏打、柠檬酸等自制汽水，不符合题意； C、把冷碟子放在蜡烛火焰的上方，碳不完全燃烧会生成炭黑，不符合题意； D、“叶脉书签”是用氢氧化钠等碱性物质除去叶片的表皮和叶肉组织，而留下叶脉，而浓硫酸腐蚀性较强，能溶解纤维素，能除去叶脉，符合题意。 故选D。 4．D 【详解】A、氧气有助燃性，但需要达到一定浓度时才能使带火星木条复燃，所以不能使带火星木条复燃的气体中也可能含有氧气，A选项错误； B、羊毛主要由蛋白质组成，遇明火燃烧时会产生烧焦羽毛气味，所以遇火有烧焦羽毛气味的物质一定含有蛋白质，但不一定是天然纤维，B选项错误； C、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。酸溶液不能使无色酚酞变色，但不能使无色酚酞变色的不一定是酸溶液，也可以是中性液体或溶液，如水、氯化钠溶液等，C选项错误； D、盐酸与活泼金属反应的本质是酸溶液中的H+与活泼金属发生反应，所有的酸溶液中均含有H+，所以所有的酸溶液都能与活泼金属反应，D选项正确。 故选：D。 5．D 【详解】A、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意； B、应用药匙取用固体药品，且瓶塞应倒放，图中操作错误，不符合题意； C、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，防止污染原溶液，图中操作错误，不符合题意； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作正确，符合题意。 故选D。 6．D 【详解】A、据图可知，与硫酸反应生成a，a的溶液为蓝色，硫酸铜溶液为蓝色，则a为硫酸铜，化学式为CuSO4。A正确； B、b是年产量最高的金属，b是铁，据图可知，硫酸能生成c，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则c为盐酸，c能与铁反应，稀硫酸、盐酸与铁反应分别生成硫酸亚铁和氢气；氯化亚铁和氢气。所以反应现象相同。即b与稀硫酸、b与c反应现象相同。B正确； C、H2SO4转化为c的过程即，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则c为盐酸，硫酸转化为盐酸，溶液仍显酸性，溶液的酸碱性没有改变。C正确； D、由于图是初中化学常见的单质、氧化物、酸、碱、盐，五种不同类别的物质与H2SO4的知识网络，且H2SO4转化为c的过程是硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，氯化钡属于盐，所以与硫酸反应的d不属于盐，碳酸钠的俗名为纯碱。碳酸钠属于盐，所以d的俗名不是纯碱。D不正确。 综上所述：选择D。 7．C 【详解】A、1中大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，产生气泡；4中醋酸溶液显酸性，不能使无色酚酞试液变色，5中水显中性，不能使无色酚酞试液变色，6中氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意； B、2中反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：，生成物错误，不符合题意； C、3中反应为氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：，符合题意； D、2中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，所得溶液为黄色，不符合题意。 故选C。 8．B 【详解】A、将无色酚酞滴入到溶液中，溶液变红色，不能说明该溶液为碱溶液，因为不仅碱溶液可以使无色酚酞试液变为红色，碳酸钠等盐溶液也可以使无色酚酞试液变为红色，A项方案设计不合理； B、蔗糖溶解时，以分子形式分散在水中，蔗糖溶液中没有自由移动的离子，则蔗糖溶液不导电；食盐溶解时，以自由移动的离子形式分散在水中，溶液可导电，B项方案设计合理； C、使用pH试纸测定溶液酸碱性时，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，C项方案设计不合理； D、含的溶液可以与稀盐酸反应生成气体，但能与稀盐酸反应生成气体的溶液中不一定含有，也可能含有，D项方案设计不合理； 故选：B。 9．D 【详解】A、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，取适量样品加水溶解，加入适量氢氧化钙溶液，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，但生成了氢氧化钠会对样品中氢氧化钠检验造成干扰，选项错误； B、加足量稀盐酸，稀盐酸和氧化铜生成氯化铜和水，和铁生成氯化亚铁和氢气，除去铁，但氧化铜也发生反应，选项错误； C、CO 、CH4和H2点燃，火焰接近，不能鉴别，选项错误； D、加入足量水溶解，氯化钠溶于水，碳酸钙难溶于水，过滤，滤液蒸发结晶得到氯化钠固体，滤渣洗涤干燥，得到碳酸钙固体，选项正确。 故选D。 10．D 【详解】A、根据化学方程式：、可知，充分加热，最后得到氧化铜，实验现象为：蓝绿色粉末变黑，故A正确； B、根据左图可知，反应过程中生成二氧化碳质量为4.5g-0.1g=4.4g； 设生成4.4g的二氧化碳需碱式碳酸铜质量为x，同时生成氧化铜质量为y     x=22.2g     y=16g 氢氧化铜分解生成氧化铜质量=24g-16g=8g； 设：生成8g氧化铜需要氢氧化铜质量为z。 z=9.8g 则a=22.2g+9.8g=32g，故B正确； C、根据质量守恒定律，随着反应进行，固体中铜元素质量不变，固体质量减小，因此反应后固体物质中铜元素的质量分数增大，故C正确； D、根据B选项分析可知，生成的CuO与生成的CuO的质量比=16g:8g=2:1，故D错误。 故选D。 11．(1)NaOH（合理即可） (2)BE (3) 【详解】（1）A试管中为酸碱指示剂，B试管中为金属单质，C试管中为金属氧化物，E、F试管中为盐，酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、部分盐反应，故D试管中物质X应为碱，如氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，故填：NaOH； （2）A、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不符合题意； B、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，产生气泡，符合题意； C、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，不符合题意； D、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，不符合题意； E、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，符合题意； F、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀，不符合题意。 故选BE； （3）F试管中氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，盐酸也能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，故加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，产生白色沉淀，不能说明氯化钡过量，该反应的化学方程式为：。 12．(1)锥形瓶 (2) 可以控制反应的发生与停止 b (3)甲 (4)丙 (5)二氧化碳分子间有间隔 (6)AB 【详解】（1）图中仪器a的名称是锥形瓶； （2）装置B中，固体药品放置于有孔隔板上方，液体药品通过长颈漏斗加入，若要反应发生：打开弹簧夹，当液体药品与固体药品接触时产生气体；若要反应停止，关闭弹簧夹，装置中气压增大，将液体药品“压”回长颈漏斗中，固体药品与液体药品分离，反应停止，故与A相比，B装置的优点是可以控制反应的发生和停止；石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；若利用C装置收集二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，气体应从b端进入； （3）甲中缓慢通入二氧化碳，如果二氧化碳密度小于空气，则会在蜡烛上方停留接触不到蜡烛而不会熄灭，既然蜡烛熄灭，说明二氧化碳向下接触了蜡烛，说明二氧化碳的密度大于空气；而乙中因为导管在底部，已经优先接触了蜡烛，即使蜡烛熄灭了，也不能证明二氧化碳的密度大于空气，故选：甲； （4）实验最后烧瓶内压强越小，说明“捕捉“二氧化碳效果越好，则分析图4可知“捕捉“二氧化碳效果最好的是丙； （5）该技术将二氧化碳压缩存入地下，二氧化碳能被压缩，从微观角度分析，说明二氧化碳分子间有间隔； （6）A、双面使用纸张，可以减少树木的砍伐有利于实现碳中和，正确； B、大力植树造林，增大二氧化碳的吸收，有利于实现碳中和，正确； C、露天焚烧垃圾，会产生大量二氧化碳等物质，不利于碳中和，错误； 故选AB。 13．(1)解：设纯碱样品的纯度为x。 二氧化碳的质量为：12.0g+50.0g+64.4g-122.0g=4.4g     答：该纯碱样品的纯度为88.3%。 (2)减少的质量除了二氧化碳外，还可能含有水蒸气、挥发的HCl 【详解】（1）过程见答案； （2）稀盐酸具有挥发性，稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳从溶液中逸出，可能会带出氯化氢气体和水蒸气，减少的质量除了二氧化碳外，还可能含有水蒸气、挥发的HCl，则利用前后质量差计算出的二氧化碳的质量偏大，求得的碳酸钠的质量分数偏大。 14．(1)CaO (2)吸附 (3) 白色污染 B 【详解】（1）生石灰的主要成分是氧化钙，化学式为CaO。故填：CaO。 （2）由于焙烧硅藻土、活性炭都有疏松多孔的结构，具有吸附性，能起到吸附作用。故填：吸附。 （3）由于“自热火锅”的包装盒由聚丙烯塑料制成，聚丙烯塑料是塑料的一种，废弃塑料带来的白色污染尤为严重，所以随意丢弃会带来白色污染问题。 塑料、合成纤维、合成橡胶都属于有机合成材料，即聚丙烯塑料属于有机合成材料。 故填：白色污染；B。 15．(1)炒青菜/桔子 (2) 难 灼烧、闻气味 (3) C 【详解】（1）蔬菜、水果富含维生素，故若需补充维生素C，建议多吃食谱中炒青菜、桔子； （2）校服面料常用棉花、羊毛等混纺制成。棉花主要成分是纤维素，难溶于水； 羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，故可用灼烧、闻气味的方法区分羊毛线和棉线； （3）①A、随手关灯，可以节约能源，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，属于低碳生活方式，不符合题意； B、旧书本循环利用，可以节约资源，减少森林的砍伐，增加二氧化碳的吸收，属于低碳生活方式，不符合题意； C、夏天将空调温度调至最低，会造成能源的浪费，不属于低碳生活方式，符合题意； D、自行车链条是金属材料，若坏了要回收，可以节约金属资源，减少污染物的排放，属于低碳生活方式，不符合题意。 故选C； ②氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：。 16．(1) 洁厕灵 A、D (2) 稀硫酸 b 【详解】（1）①当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则表中物品中，酸性最强的是洁厕灵； ②铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：。 ③A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，故选项说法正确； B、氢氧化钠固体具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不能用于干燥CO2气体，故选项说法错误； C、氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，蚊虫叮咬后不能涂抹氢氧化钠溶液减轻痛痒，故选项说法错误； D、如果氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，故选项说法正确； 故选：AD； （2）①由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，则胶头滴管中的X溶液是稀硫酸； ②恰好完全反应时溶液显中性，溶液的pH等于7，恰好完全反应的点是b点。 ③氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，a点溶液的pH大于7，显碱性，溶质是氢氧化钠、硫酸钠，含有的阴离子是OH-、。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$