精品解析：四川省内江市翔龙中学2023-2024学年高一下学期第1次月考化学试卷

高2023级高一下化学第一次月末测试 (时间：75分钟，分值：100分) 注意事项： 1.测试范围：必修二第五章 2.可能用到的原子量：N-14 H-1 Fe-64 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分) 1. 化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A. 由氨气制尿素属于氮的固定 B. 酸雨是小于7的雨水 C. 、或的大量排放都会导致酸雨的形成 D. 二氧化硅可用于制造光导纤维 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮的固定是指将游离态的氮气转化为化合态的氮的化合物，氨气为化合物，氨气制尿素不是氮的固定，A错误； B．酸雨是pH<5.6的降水，B错误； C．CO2的大量排放会导致温室效应，并不会导致酸雨的形成，C错误； D．二氧化硅（石英）作为光纤的主要材料，可用于制造光导纤维，D正确； 故答案选D。 2. 下列说法正确的是 A. 溶液能保存在带玻璃塞的试剂瓶中 B. 提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 C. 二氧化硅可用于制造太阳能电池和电脑芯片 D. 氨水中的所有含氮微粒为和 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH能与玻璃塞中的SiO2反应生成硅酸钠，硅酸钠具有粘性，使瓶塞与试剂瓶粘住，A错误； B．水泥的成分为硅酸三钙、硅酸二钙等物质，属于硅酸盐材料，B正确； C．单质硅用于制造太阳能电池和电脑芯片，二氧化硅用于制造光导纤维，C错误； D．氨水中的含氮微粒，除了选项中的两种还有NH3，D错误； 故答案选B。 3. 下列关于浓与浓的叙述正确的是 A. 常温下不可用铁制容器贮存 B. 常温下都能与铜较快反应 C. 露置于空气中，溶液质量均减轻 D. 露置于空气中溶液浓度均降低 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，铁遇到浓硫酸和浓硝酸会发生钝化，因此可用铁制容器贮存浓硫酸和浓硝酸，A错误； B．常温下浓硫酸和铜不反应，两者反应需要加热，B错误； C．浓硫酸具有吸水性，露置于空气中，会吸收空气中的水分导致质量增大，浓硝酸易挥发，且见光易分解，溶液的质量减小，C错误； D．浓硫酸具有吸水性，露置于空气中，吸收空气中的水分被稀释导致浓度降低，浓硝酸易挥发，露置于空气中因为挥发导致浓度降低，D正确； 故答案选D。 4. 关于阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. 可与反应转移的电子数为 B. 标况下的体积为 C. 的与足量稀硝酸反应转移电子数为 D. 的溶于水生成的的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮气和氢气反应生成氨气，该反应为可逆反应，1molN2无法与3molH2完全反应，转移的电子数小于6NA，A错误； B．标况下SO3不是气体，1molSO3的体积小于22.4L，B错误； C．56gFe物质的量为1mol，与足量稀硝酸反应生成1molFe3+，转移电子数为3NA，C正确； D．氨气与水反应生成一水合氨，该反应为可逆反应，且生成的一水合氨会电离生成铵根离子和氢氧根离子，故17g氨气溶于水生成的一水合氨一定少于NA，D错误； 故答案选C。 5. 如图装置可用于收集并验证其某些化学性质，下列说法正确的是 选项 试剂 现象 结论 A 酸性溶液 溶液褪色 有氧化性 B 品红溶液 溶液褪色 有漂白性 C 溶液 无明显现象 与溶液不反应 D 紫色石蕊试液 溶液变红色后不褪色 有酸性，没有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾具有强氧化性，与SO2反应将SO2氧化为硫酸根离子，SO2体现还原性，A错误； B．SO2密度大于空气，可用向上排空气法收集，同时SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确； C．SO2能与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，C错误； D．SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红说明SO2与水反应生成的H2SO3具有酸性，不能说二氧化硫本身具有酸性，同时二氧化硫也具有漂白性，D错误； 故答案选B。 6. 下列指定反应的离子方程式或化学反应方程式书写错误的是 A. 能使高锰酸钾溶液褪色： B. 硫化氢与二氧化硫生成硫单质的化学反应方程式： C. 过量铁片与稀硝酸反应制取 D. 少量氯水滴入的溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应生成锰离子、氢离子和硫酸根离子从而使其褪色，选项中离子方程式正确，A正确； B．硫化氢具有还原性，SO2具有弱氧化性，两者反应生成硫单质和水，选项中化学方程式正确，B正确； C．过量铁片与稀硝酸反应生成亚铁离子、NO和水，离子方程式为3Fe+2+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，C错误； D．少量氯水滴入NaI溶液中，碘离子与氯气反应生成碘单质和氯离子，选项中的离子方程式正确，D正确； 故答案选C。 7. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 浓硫酸(70%) Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。 【详解】A、氨气密度比空气小，不能使用向上排空气法，错误； B、正确； C、铜与稀硝酸反应生成NO，NO与氧气迅速反应生成NO2，且NO不溶于水，NO2用水吸收会发生3 NO2+ H2O = 2 HNO3+ NO，用防倒吸装置不妥，错误； D、制取氯气需要加热，错误。 8. 已知3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，则下列说法不正确的是（ ） A. Cu作还原剂，HNO3作氧化剂 B. HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性 C. 每生成22.4L(标准状况)NO有3 mol的电子转移 D. 如果有8 mol HNO3被还原，则生成了2 mol NO 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．根据方程式可知，铜元素的化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子，铜作还原剂，硝酸中氮元素的化合价从＋5价降低到＋2价，得到3个电子，硝酸作氧化剂，A正确； B．8molHNO3有2mol作氧化剂，体现氧化性，即HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性，B正确； C．22.4L(标准状况)NO的物质的量为1mol，转移1mol×(5-2)=3mol电子，C正确； D．8molHNO3有2mol作氧化剂，被还原，生成2molNO，则如果有8 mol HNO3被还原，则生成8 mol NO，D错误； 答案选D。 9. 下列澄清透明溶液中各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．和形成硝酸具有强氧化性和不能共存，A不符合题意； B．和生成沉淀，不能共存，B不符题意； C．和不能共存，C不符题意； D．各离子之间不会发生离子反应，能够共存，D符题意； 本题选D。 10. 将气体通入溶液，未见沉淀生成，然后加入，有沉淀生成，、不可能是 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2通入氯化钡溶液中，两者不反应，再通入H2S，SO2与H2S反应生成硫单质，A正确； B．二氧化碳通入氯化钡溶液中，两者不反应，再加入NaOH溶液，二氧化碳、NaOH、BaCl2反应生成碳酸钡沉淀，B正确； C．SO2通入氯化钡溶液中，两者不反应，再加入CO2，也不会发生反应，不会有沉淀生成，C错误； D．SO2通入氯化钡溶液中，两者不反应，再通入NO2，NO2与水反应生成硝酸，硝酸可将SO2氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，D正确； 故答案选C。 11. 历史上被称为“世界八大公害”和“20 世纪十大环境公害”之一的洛杉矶光化学烟雾事件使 人们深刻认识到了汽车尾气的危害性。汽车尾气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产 生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 烟雾是一种固溶胶，其分散剂是空气 B. O2和 O3是氧的两种同素异形体 C. 反应 I 属于氧化还原反应 D. NO2不是酸性氧化物 【答案】A 【解析】 【分析】A.烟雾是一种气溶胶； B.同种元素的不同单质属于同素异形体； C.有元素化合价升降的反应是氧化还原反应； D.与水反应只生成对应酸的氧化物属于酸性氧化物。 【详解】A.烟雾是一种气溶胶，其分散剂是空气，故A错误； B.同种元素的不同单质属于同素异形体，O2 和 O3是氧的两种同素异形体，故B正确； C.NO与O3反应生成NO2，反应I中存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，故C正确； D.与水反应只生成对应酸的氧化物属于酸性氧化物，NO2与水反应生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故D正确； 故答案选A。 12. 下列装置能达到实验目的的是 A．熔融烧碱 B．验证SO2氧化性 C．制取、收集NH3 D．演示喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．瓷坩埚中含有二氧化硅，烧碱即氢氧化钠，高温下熔融氢氧化钠与二氧化硅反应，不能用瓷坩埚熔化氢氧化钠，可选用铁坩埚，A错误； B．SO2与H2S溶液发生归中反应生成S单质，能验证SO2的氧化性，B正确； C．实验室制备氨气是用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备的，C错误； D．NO难溶于水，不能完成喷泉实验，D错误； 故选B。 13. 部分含硫物质的分类与硫元素化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 和会生成淡黄色固体 B. 遇氨气会产生白烟 C. 往溶液中加入氯化钡溶液会产生白色沉淀 D. 能使高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【分析】根据图中物质类别和S元素化合价可知，X为H2S，Y为SO2，W为H2SO3，Z为H2SO4，T为亚硫酸盐。 【详解】A．H2S与SO2反应会生成S单质，生成淡黄色固体，A正确； B．Z为硫酸，但是硫酸没有挥发性，遇到氨气不会生成白烟，B错误； C．亚硫酸盐中加入氯化钡，亚硫酸根离子和钡离子反应生成亚硫酸钡白色沉淀，C正确； D．W为亚硫酸，具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色，D正确； 故答案选B。 14. 如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是 A. NH3(H2O含石蕊) 蓝色喷泉 B. HCl (H2O含石蕊) 红色喷泉 C. C12(饱和食盐水) 无色喷泉 D. CO2(NaOH溶液) 无色喷泉 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气极易溶于水，能形成喷泉，氨水溶液显碱性，遇到石蕊显蓝色，A项正确； B．氯化氢极易溶于水，能形成喷泉，遇到石蕊显红色，B项正确； C．氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，不能形成喷泉，C项错误； D．二氧化碳能与氢氧化钠反应造成气体减小，形成喷泉，D项正确。 答案选C。 二、填空题(共58分) 15. 如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题： （1）写出的一种用途：___________。 （2）物质的电子式为：___________。 （3）实验室制取物质的化学方程式为___________。 （4）浓硝酸与铜发生反应的离子反应方程式为___________。 （5）下图装置可用于探究氯气与氨气的反应。实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气，然后关闭活塞，再通过瓶口2通入氯气。 ①实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为___________，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子___________。 ②实验完毕后，观察到三颈瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环境___________。 【答案】（1）制取氨气 （2） （3）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O （4）Cu+2+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O （5） ①. 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl ②. 取少量固体于试管中，加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明有氨气生成，证明固体中含有铵根离子 ③. 将活塞b打开，氯气即被氢氧化钠溶液吸收 【解析】 【分析】根据物质类别和氮元素的化合价可知，A为NO，B为NH3，C为硝酸盐。 【小问1详解】 N2用途较多，其中一种用途为制取氨气。 【小问2详解】 B为氨气，其电子式为。 【小问3详解】 实验室用加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物的方法制取氨气，化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。 【小问4详解】 浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO2和H2O，反应的离子方程式为Cu+2+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O。 【小问5详解】 ①实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，说明此时有氯化铵生成，则氨气与Cl2反应生成了NH4Cl，Cl2得电子则NH3必然还会失电子生成氮气，化学方程式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl。该固体中阳离子为铵根离子，检验铵根离子的方法为取少量固体于试管中，加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明有氨气生成，证明固体中含有铵根离子。 ②黄绿色气体为氯气，会污染环境，不能直接排放到空气中，氯气能与氢氧化钠反应，可用氢氧化钠吸收过量的氯气，且氯气与氨气反应是气体体积减小的反应，反应结束后烧瓶内气体压强减小，因此只要打开活塞b，氢氧化钠溶液就能被压入烧瓶内，故操作为将活塞b打开，氯气即被氢氧化钠溶液吸收。 16. 下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题。 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ （1）元素④在周期表中所处位置为第___________周期第___________族。 （2）①元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物在空中相遇会产生白烟，相关的化学反应方程式为___________。 （3）⑥元素的最高价氧化物的水化物中的浓溶液与铜共热的化学反应方程式为___________。 （4）①、③、⑥三种元素的简单离子的半径由小到大的顺序为___________。(填离子符号) （5）①、④、⑤三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________。(填化学式) （6）⑥元素正四价的氧化物能使⑦元素的单质的水溶液褪色，写出该离子反应方程式___________。 （7）用电子式表示②与③形成的化合物的形成过程___________。 【答案】（1） ①. 3 ②. IVA （2）NH3+HNO3=NH4NO3 （3）Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O （4）Na+<N3-<S2- （5）HNO3 （6） （7） 【解析】 【分析】根据元素在周期表中位置可知，①为N、②为O、③为Na、④为Si、⑤P、⑥为S、⑦为Cl； 【小问1详解】 ④为Si，在周期表中所处位置为第3周期第IVA族； 【小问2详解】 N的最简单氢化物是NH3，最高价氧化物的水化物是HNO3，二者相遇会迅速反应生成硝酸铵，反应方程式为NH3+HNO3=NH4NO3； 【小问3详解】 ⑥元素的最高价氧化物的水化物是硫酸，浓硫酸与铜反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O； 【小问4详解】 ①、③、⑥三种元素的简单离子分别N3-、Na+、S2-，S2-的电子层数多1个，半径最大，N3-、Na+的电子层结构相同，N3-的核电荷数小，半径大，故半径小到大的顺序为Na+<N3-<S2-； 【小问5详解】 ①、④、⑤三种元素分别为N、Si、P，N元素的非金属性最强，故最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HNO3； 【小问6详解】 SO2与氯水反应使其褪色，离子方程式为：； 【小问7详解】 氧和钠形成Na2O，用电子式表示其形成过程为：。 17. 据下图回答。 （1）写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式___________。 （2）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面装置应加入的试剂名称及作用： ①中加入的试剂是___________，作用是___________。 ②中加入的试剂是___________，作用是___________。 ③中加入的试剂是___________，作用是___________。 （3）装置中加入的试剂和中一样，它的作用是___________。 【答案】（1）2H2SO4(浓)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O （2） ①. 无水硫酸铜粉末 ②. 检验该反应是否生成水 ③. 品红溶液 ④. 检验该反应是否生成了SO2 ⑤. 澄清石灰水溶液 ⑥. 检验该反应是否生成了CO2 （3）检验SO2是否已经除尽 【解析】 【分析】浓硫酸与木炭加热条件下反应生成SO2、CO2和水，A中为无水硫酸铜粉末，用于检测水的存在，B中为品红溶液，用于检测SO2的存在，C中为酸性高锰酸钾用于除去SO2，D中为品红溶液，用于检验SO2是否除尽，最后E中为澄清石灰水溶液，用于检验二氧化碳的存在。 【小问1详解】 木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成SO2、CO2和水，化学方程式为2H2SO4(浓)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O。 【小问2详解】 ①根据分析可知，A中为无水硫酸铜粉末，用于检验该反应是否生成水。 ②B中为品红溶液，作用为用于检验该反应是否生成了SO2。 ③E中为澄清石灰水溶液，作用为检验该反应是否生成了CO2。 【小问3详解】 装置D中加入的试剂和B中一样为品红溶液，其作用为检验SO2是否已经除尽。 18. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌、作用是___________。 （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的___________(填化学式)，第⑥步操作的目的是除去滤液中___________(填化学式)；相关的离子方程式为___________；___________。 （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、、、___________、___________(填化学式)。 （4）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒？___________，理由是___________。 （5）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐产率()，发现产率较低，其可能原因是___________。 A．食盐没有全部溶解即过滤 B．过滤时滤纸有破损 C．蒸发时食盐飞溅剧烈 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上 E．最终所得精盐比较潮湿 【答案】（1）加快粗盐溶解 （2） ①. ②. Na2CO3和NaOH ③. +2H+=CO2↑+H2O ④. OH-+H+=H2O （3） ①. CaCO3 ②. BaCO3 （4） ①. 不能 ②. 若是氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序颠倒，则多余的钡离子无法除去 （5）ACD 【解析】 【分析】粗盐溶解后加入过量氯化钡除去硫酸根离子，再加入过量NaOH除去镁离子，最后加入过量碳酸钠除去钙离子和多余的钡离子，过滤后滤液中加入HCl，除去过量的碳酸钠和NaOH，最后经过蒸发、结晶、烘干等操作，得到精盐。 【小问1详解】 粗盐溶解要用玻璃棒搅拌，作用为加快粗盐溶解。 【小问2详解】 步骤②加入过量氯化钡溶液，除去粗盐中的。第⑥步加入HCl，除去滤液中过量的Na2CO3和NaOH。反应的离子方程式分别为+2H+=CO2↑+H2O、OH-+H+=H2O。 【小问3详解】 过滤操作中得到的沉淀有泥沙、硫酸钡、氢氧化镁、CaCO3和BaCO3。 【小问4详解】 加入碳酸钠溶液的目的除了除去钙离子外，还需要除去多余的钡离子，若是氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序颠倒，则多余的钡离子无法除去，因此不能颠倒。 【小问5详解】 A．食盐没有全部溶解即过滤，导致部分食盐损失，产率偏低，A正确； B．过滤时滤纸有破损，则部分沉淀会进入滤液中，最后得到的精盐质量偏大，产率偏高，B错误； C．蒸发时食盐飞溅剧烈，导致部分食盐损失，产率偏低，C正确； D．器皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上，导致称量所得精盐质量偏小，产率偏低，D正确； E．最终所得精盐比较潮湿，则精盐的质量偏大，产率偏高，D错误； 故答案选ACD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2023级高一下化学第一次月末测试 (时间：75分钟，分值：100分) 注意事项： 1.测试范围：必修二第五章 2.可能用到的原子量：N-14 H-1 Fe-64 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分) 1. 化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A. 由氨气制尿素属于氮的固定 B. 酸雨是小于7的雨水 C. 、或的大量排放都会导致酸雨的形成 D. 二氧化硅可用于制造光导纤维 2. 下列说法正确的是 A. 溶液能保存在带玻璃塞的试剂瓶中 B. 提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 C. 二氧化硅可用于制造太阳能电池和电脑芯片 D. 氨水中的所有含氮微粒为和 3. 下列关于浓与浓的叙述正确的是 A. 常温下不可用铁制容器贮存 B. 常温下都能与铜较快反应 C. 露置于空气中，溶液质量均减轻 D. 露置于空气中溶液浓度均降低 4. 关于阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. 可与反应转移的电子数为 B. 标况下的体积为 C. 的与足量稀硝酸反应转移电子数为 D. 的溶于水生成的的数目为 5. 如图装置可用于收集并验证其某些化学性质，下列说法正确的是 选项 试剂 现象 结论 A 酸性溶液 溶液褪色 有氧化性 B 品红溶液 溶液褪色 有漂白性 C 溶液 无明显现象 与溶液不反应 D 紫色石蕊试液 溶液变红色后不褪色 有酸性，没有漂白性 A. A B. B C. C D. D 6. 下列指定反应的离子方程式或化学反应方程式书写错误的是 A. 能使高锰酸钾溶液褪色： B. 硫化氢与二氧化硫生成硫单质的化学反应方程式： C. 过量铁片与稀硝酸反应制取 D. 少量氯水滴入的溶液中： 7. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 浓硫酸(70%) Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 已知3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，则下列说法不正确的是（ ） A. Cu作还原剂，HNO3作氧化剂 B. HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性 C. 每生成22.4L(标准状况)NO有3 mol的电子转移 D. 如果有8 mol HNO3被还原，则生成了2 mol NO 9. 下列澄清透明溶液中各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 将气体通入溶液，未见沉淀生成，然后加入，有沉淀生成，、不可能是 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 11. 历史上被称为“世界八大公害”和“20 世纪十大环境公害”之一的洛杉矶光化学烟雾事件使 人们深刻认识到了汽车尾气的危害性。汽车尾气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产 生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 烟雾是一种固溶胶，其分散剂是空气 B. O2和 O3是氧的两种同素异形体 C. 反应 I 属于氧化还原反应 D. NO2不是酸性氧化物 12. 下列装置能达到实验目的的是 A．熔融烧碱 B．验证SO2氧化性 C．制取、收集NH3 D．演示喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 13. 部分含硫物质的分类与硫元素化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 和会生成淡黄色固体 B. 遇氨气会产生白烟 C. 往溶液中加入氯化钡溶液会产生白色沉淀 D. 能使高锰酸钾溶液褪色 14. 如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是 A. NH3(H2O含石蕊) 蓝色喷泉 B. HCl (H2O含石蕊) 红色喷泉 C. C12(饱和食盐水) 无色喷泉 D. CO2(NaOH溶液) 无色喷泉 二、填空题(共58分) 15. 如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题： （1）写出的一种用途：___________。 （2）物质的电子式为：___________。 （3）实验室制取物质的化学方程式为___________。 （4）浓硝酸与铜发生反应的离子反应方程式为___________。 （5）下图装置可用于探究氯气与氨气的反应。实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气，然后关闭活塞，再通过瓶口2通入氯气。 ①实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为___________，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子___________。 ②实验完毕后，观察到三颈瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环境___________。 16. 下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题。 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ （1）元素④在周期表中所处位置为第___________周期第___________族。 （2）①元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物在空中相遇会产生白烟，相关的化学反应方程式为___________。 （3）⑥元素的最高价氧化物的水化物中的浓溶液与铜共热的化学反应方程式为___________。 （4）①、③、⑥三种元素的简单离子的半径由小到大的顺序为___________。(填离子符号) （5）①、④、⑤三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________。(填化学式) （6）⑥元素正四价的氧化物能使⑦元素的单质的水溶液褪色，写出该离子反应方程式___________。 （7）用电子式表示②与③形成的化合物的形成过程___________。 17. 据下图回答。 （1）写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式___________。 （2）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面装置应加入的试剂名称及作用： ①中加入的试剂是___________，作用是___________。 ②中加入的试剂是___________，作用是___________。 ③中加入的试剂是___________，作用是___________。 （3）装置中加入的试剂和中一样，它的作用是___________。 18. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌、作用是___________。 （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的___________(填化学式)，第⑥步操作的目的是除去滤液中___________(填化学式)；相关的离子方程式为___________；___________。 （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、、、___________、___________(填化学式)。 （4）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒？___________，理由是___________。 （5）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐产率()，发现产率较低，其可能原因是___________。 A．食盐没有全部溶解即过滤 B．过滤时滤纸有破损 C．蒸发时食盐飞溅剧烈 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上 E．最终所得精盐比较潮湿 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $