2024年中考化学二轮考点复习：计算题

2024年中考化学二轮考点复习：计算题 1．硝酸铵NH4NO3和尿素CO(NH2)2农业上常用的氮肥,请根据化学式计算： （1）硝酸铵的相对分子质量_________ （2）硝酸铵中各元素的质量比，N:H:O=_________ （3）尿素中各元素的原子个数比为，C:O:N:H=_________ （4）作为氮肥，硝酸铵和尿素含氮量更高的是_________ （5）8t硝酸铵中含氮元素的质量是___________；_____________t尿素与之含有相等质量的氮元素。 2．2020新春之际出现了罕见的新型冠状病毒疫情，过氧乙酸(CH3COOOH)是杀灭病毒的一种消毒剂。回答下列问题： (1)过氧乙酸中C、H、O两种元素质量比为　 　 。 (2)过氧乙酸中氧元素质量分数为　 　 。(结果精确到0.1%) (3)要配制400g5%的过氧乙酸溶液，需要20%的过氧乙酸溶液 g. 3．某实验小组用24g镁粉在空气中燃烧。已知燃烧时反应的镁粉和氧气的质量之比为3︰2，且该条件下，32g氧气的体积是22400ml。请计算： (1)完全燃烧24g镁粉需要氧气的质量； (2)所需氧气的体积； (3)这些氧气所需的空气的体积。 4．某化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量（杂质不溶于水，也不与其它物质反应，受热也不分解）进行如图所示的实验。请根据以下信息回答问题： (1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为 。 (2)生成CO2的质量是 多少。 (3)m的数值 。 5．某学习小组在实验室向200g氢氧化钠溶液中加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后得到49g蓝色沉淀，则： （1）生成氢氧化铜的质量为_____g。 （2）求原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？ 6．兴趣小组为测定某碳酸钠溶液中溶质的质量分数，分别取碳酸钠溶液样品100g，按下图所示进行编号①~④的4组实验，数据记录如下表。 实验编号 ① ② ③ ④ 滴加氯化钙溶液的质量/g 10 20 30 40 m/g 42 44 45 45    请计算： (1)100gNa2CO3溶液完全反应时，所得沉淀的质量为 g。 (2)Na2CO3溶液中溶质的质量分数。 7．为测定某实验废液中硫酸铜和硫酸的质量分数，分别在三只烧杯中倒入100g废液，并在烧杯中依次加入一定量的铁粉。实验结束后，测得的数据见下表： 第一组 第二组 第三组 反应前加入铁粉质量/g 11.2 16.8 22.4 反应后剩余固体的质量/g 6.4 6.4 12.0 生成氢气的质量/g 0.2 0.4 0.4 请回答： (1)对比第一、二组数据，第一组实验结束后，废液中的 （填化学式）已全部参加反应； (2)计算100g废液中硫酸铜的质量分数。（写出计算过程） 8．为了测定某医用双氧水中H2O2的浓度，某兴趣小组取10g样品设计如图装置进行实验（实验在常温下进行，O2在水中的溶解情况忽略不计，密度为1.43g/L），实验数据如下： 时间/s 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 量筒 读数/mL 0 32 60 80 90 95 98 100 98 94 90 90 （1）实验开始，将MnO2和双氧水混合，操作方法是 。 （2）反应结束，共制得氧气 mL。 （3）列式计算双氧水中H2O2的溶质质量分数 。（保留到0.01%） （4）根据表中数据，画出产生O2的体积随时间的变化关系 ；70s后测得气体体积逐渐变小的原因是： 。 9．根据初中化学酸、碱、盐的反应，回答下列问题： （1）实验室常用浓度为1:5的稀盐酸（密度为1.03g·mL-1）进行化学实验，该盐酸由浓盐酸和水以体积比1:5比例混合而成。目前实验室中购置了市售溶质质量分数为38%，密度为1.18g·mL-1的浓盐酸，以此来配制此稀溶液，此时稀盐酸的溶质质量分数为 （计算结果保留到0.1%）。 （2）向试管中加入2mL溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液（密度为1.05g·m L-1.）滴入2滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入上述稀盐酸，直至溶液刚好变为 色，即可认为恰好完全反应，试列式计算理论上需要加入上述稀盐酸多少滴？（已知：每滴溶液的体积近似为0.05mL） （3）某校学生在完成该实验时，记录滴入的稀盐酸为32滴。请思考实际滴数和理论滴数不一致的原因可能是 （填字母序号）。 a.使用的浓盐酸具有强烈挥发性，使配制得到的稀盐酸浓度偏低 b.使用的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳而发生变质 c.滴入稀盐酸过程中，试管没有充分振荡 10．在一烧杯中盛有Na2CO3和NaCl组成的固体混合物共18.9g，加入112.5 g水使其完全溶解配制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示,请根据题意回答问题： （1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）________。 （2）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出此时溶液的溶质质量分数________。 11．加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3）。如图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。请回答下列问题： (1)标出碘酸钾中碘元素的化合价为 。 (2)碘酸钾的相对分子质量为 。 (3)碘酸钾中钾元素、碘元素和氧元素的原子个数比为 。 (4)碘酸钾中钾元素、碘元素和氧元素的质量比为 。 (5)每袋该食盐中碘元素的质量为 mg。 (6)428mg碘酸钾中含碘 mg。 12．用200t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是 ？(最后计算结果精确到0.1) 13．铜陵地区的石灰石储量丰富。某化学兴趣小组取12.5g石灰石样品（样品中杂质不溶于水，也不与酸反应）粉碎后放入烧杯，然后向其中加入100g稀盐酸恰好完全反应，得到108.1g剩余物，请计算： （1）产生CO2的质量为_____ g； （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数_____。 14．某炼铝厂实验室为测定某铝土矿中Al2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与算反应），进行如下实验： 请回答下列问题: （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为____。 （2）根据已知条件列出求解300g稀盐酸中溶质质量(x)的比例式:_____。 （3）配制上述所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸和水的质量最简整数比为_____。 （4）铝土矿中Al2O3的质量分数是_____。 （5）若将最终所得溶液蒸发掉水20.4g，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____。 （6）该炼铝厂每天用上述铝土矿300t来生产生铝。则理论上日产含镁46％的镁铝合金的质量为_____。 15．为测定某钢铁样品的成分，向盛有样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸。当加入稀硫酸时，恰好完全反应，烧杯中混合物的总质量为。（样品中的其它成分不参加反应，且不溶于水。有关反应的化学方程式是） (1)生成的质量是 g。 (2)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$