2024年中考化学核心素养专题——流程题

2024年中考化学核心素养专题——流程题 1．生产印刷电路板时，把预先设计好的电路用耐腐油墨印刷在敷铜板上，然后将敷铜板浸入氯化铁溶液中，未被油墨覆盖的铜箔被腐蚀掉，最后将油墨清洗即可得到电路板。如果废液直接排放，对自然环境将产生严重污染，变废为宝的工艺流程图如下： (1)操作a的名称是 。 (2)写出FeCl3溶液与敷铜板反应生成FeCl2和CuCl2的化学方程式： 。 (3)从节能角度看， (填“途径Ⅰ”或“途径Ⅱ”)更优越。 (4)途径Ⅰ需要向废液加入过量铁粉。检验铁粉是否加过量的方法是 。 2．由铝土矿(含有和不考虑其他杂质)制取金属铝的流程如下： (1)反应①的化学方程式为 。 (2)反应①后进行的分离操作名称是 ，铝的活泼性比铁强，但比铁耐腐蚀的原因是 。 (3)反应②中生成的可用作 (写出一种即可)。 (4)反应④电解熔融除得到金属铝外还可得到一种常见的气体，该反应的基本反应类型是 。 某化肥厂以煤、空气、水为原料生产液氨和化肥，生产流程如图所示。    3．下列说法错误的是 A．氨气经压缩转变为液氨同时吸收热量 B．设备1中反应“”属于置换反应 C．设备2可以除去混在制氨气原料气中的二氧化碳 D．生产中需控制煤、空气、水的用量比例 4．关于液氨的生产过程的描述中错误的是 A．有污染物产生，工厂要注意保护环境 B．生产过程中有3种以上元素的化合价发生改变 C．只有设备3中发生了化合反应 D．该生产流程的主要产品有液氨和碳酸氢铵 5．茶饮在我国具有悠久历史，茶叶中含有茶多酚，它是茶叶中酚类物质的总称。茶多酚是淡黄色粉状固体，易溶于水和乙醇，在空气中易氧化变色，略有吸水性，耐热性及耐酸性好，能抗衰老、抗辐射、抗菌杀菌，从茶叶中提取茶多酚的流程如图所示：    (1)上述实验过程中操作①的名称为 ，该实验操作中用到了玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 。 (2)硬水中的钙镁离子会抑制茶叶中茶多酚的溶解，用软水泡茶；可最大程度保持茶的各种营养成分，检验硬水还是软水，可用物质 ，生活中将硬水软化的方法是 。 (3)保存茶多酚晶体时应注意 。 6．氨基钠（NaNH2）是合成维生素A的原料。工业上以煤、空气、水为原料合成氨，再利用金属钠和液氨（NH3）生产氨基钠的主要原理如下图所示。 分析上述过程，回答下列问题： （1）人体补充维生素A可以预防 症。 （2）煤气发生炉内生成CO2的化学方程式是 。 （3）碳化塔中发生反应的基本反应类型属于 。 （4）为研究温度、金属钠的投加量对产物中氨基钠含量的影响，每次取120mL液氨做了系列实验结果如下图所示，分析可知，用120mL液氨制备氨基钠的最佳条件是 。 （5）整个生产过程中，可循环利用的物质是 。 7．下图是一种制备高纯硅的工艺流程图。 (1)反应I的化学方程式：，该反应所属的基本反应类型是 反应； (2)操作I的名称是① ；所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、② ； (3)上述已知生产流程中，可以循环利用的物质的化学式为 。 8．煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化示意图如下： (1)第①步操作发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。 (2)第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为 。 (3)第③步反应的基本类型属于 。 (4)含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO2，SO2进一步氧化得到X，X与水化合得到H2SO4，则X的化学式为 。 (5)从“绿色”的角度分析，“煤的汽化和煤的液化”生产的优点 。 9．自来水厂净水过程的主要流程如图： 结合流程图试回答下列问题。 (1)物质性质决定物质的用途，上述过程中吸附池内起吸附作用的物质A的名称为 ，其具有吸附作用的原因是它具有 的结构： (2)杀菌消毒时加入的液氯与水反应生成盐酸和次氯酸，这个变化属于 (“化学变化”或“物理变化”)： (3)要鉴别自来水是软水还是硬水，我们可向自来水样品中加入适量的 ，搅拌，如果观察到 ，则样品为硬水： (4)水是生命之源，下列有关水的说法正确的是 。 A．水是由氢元素和氧元素组成的 B．水是人体主要的供能物质 C．水的三态变化中分子种类改变 D．水中氧元素含量很高，能提供人体所需的氧气 10．以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程如图：    (1)将黄铁矿粉碎，目的是 。 (2)流程中涉及的氧化物有 种。 (3)请写出黄铁矿在沸腾炉里发生的化学反应方程式： 。 (4)该生产流程的炉渣可用于工业炼铁，请写出该反应原理的化学方程式： 。 (5)浓硫酸的质量分数70%≤w≤98%。现要140g溶质质量分数为14%的稀硫酸用于实验，需加水的质量至少是 g。 11．相关研究将氯化钙搭载于分子筛上制备的复合吸附剂比单一吸附剂有更好的吸附性和稳定性。以石灰石（杂质主要是SiO2、MgSO4）为原料生产的流程如下图所示。 资料链接：①SiO2不溶于盐酸也不与盐酸反应。②MgSO4可溶于水。 （1）石灰石和盐酸反应的化学方程式为 。 （2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 （3）滤液1中加入适量的BaCl2溶液的作用是 。 （4）滤液2中加入过量的Ca(OH)2可以除去HCl、 。 （5）滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的 。 12．大海资源丰富，引人不断探索。从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质）。小明利用如图流程进行除杂，得到精盐。 (1)操作1需要在 （填字母序号）中进行。 A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．广口瓶 (2)操作2的步骤为溶解、过滤、 、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是 。 (3)操作3的步骤为“盐洗”（即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质），过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 13．镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下： I.通过晒盐富集氯化镁。MgCl2、NaCl两物质的溶解度曲线图如图所示： (1)B点表示 。 (2)温度60℃时a、b饱和溶液溶质质量分数的大小关系是 （填“>”“<”或“=”） (3)80℃时，向50g水中加70g的a物质，可得到a 的溶液（填饱和”或“不饱和”）,溶液的质量为 。 (4)若a中混有少量b，可采用的提纯a的方法是 。 II.利用卤水制镁流程如下 (5)为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用 ，判断MgCl2完全转化为沉淀的方法是 。 (6)加入试剂①后，能够分离得到纯净Mg(OH)2沉淀的操作方法为过滤、 、干燥。 (7)试剂②可以选用 。 (8)无水MgCl2在熔融状态下通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式： 。 14．通过海水提取的粗盐中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4。以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案(用于沉淀的试剂均过量)。 请回答下列问题： （1）步骤①中的BaCl2不能改成Ba(NO3)2，其原因是什么? （2）进行步骤①后，如何判断BaCl2是否过量? （3）加入Na2CO3的目的是什么? （4）以上粗盐提纯的有关操作中需用到的主要仪器有哪些? （5）该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤。 15．海水晒制得到的粗盐中除外，还含有、、、泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤。    (1)步骤Ⅰ和步骤Ⅱ除加入必要的试剂之外都还涉及相同的实验操作，该操作所需的玻璃仪器是漏斗、烧杯、 。 (2)为了除去混合液1中的可溶性杂质、、，应按顺序依次加入过量的、、，分别写出除去杂质、的化学方程式： 、 。 (3)步骤Ⅱ中加入过量溶液的目的是除去 。 (4)步骤Ⅲ中应加入过量的 （填药品名称），其目的是 ，写出有关反应的化学方程式： 。 (5)若实验过程中不考虑损耗，最终得到的固体的质量将 （选填“大于”、“小于”或“等于”）原粗盐中的质量。 16．某校化学兴趣小组为检测出某工厂排出的浅蓝色、澄清透明废水中的离子，并加以综合处理。取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；过滤，并将滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀。请回答。 （1）废水中一定含有的物质是 （选填编号）。 A、氯化物 B、硫酸盐 C、硝酸盐 D、碳酸盐 （2）该小组设计了从该废水中除去有毒离子的实验方案（如下图所示）。【已知：经实验测得废水样品的质量等于溶液B的质量，溶液C中仅含一种溶质；金属钡比金属钙活泼。】 ①写出符合题意的固体A的组成 （写化学式）。 ②溶液B中的一定含有的溶质阳离子 （写离子符号）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$