2024年中考化学核心素养专题——流程题

2024年中考化学核心素养专题——流程题 1．某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2)可用于制七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)，其工艺流程如下： 查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。 (1)“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、 。 (2)为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有 (写一条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。 (3)“还原”步骤的目的是将Fe3+转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是 。 (4)由FeSO4溶液得到FeSO4•7H2O的过程中包含蒸发、 等操作，其中蒸发操作中所需的玻璃仪器有酒精灯、 。 2．用蛋壳（主要含，还有少量和有机物）为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙［］。    已知：①醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解；②醋酸（）易挥发。 (1)焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。 ①焙烧过程中，发生反应的化学方程式为 。 ②焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有 （有机物）。 (2)酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是 。 (3)除镁。在酸溶后的溶液中加入至碱性，将转化为沉淀除去。该反应属于 （填基本反应类型）。 (4)中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7。其目的有：①将溶液中的少量转化为；② 。 (5)将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是 。 3．某化学兴趣小组的同学想从含有A12（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图： （1）过滤操作中用到的所有玻璃仪器为 。 （2）I中有关反应的化学方程式 。 （3）溶液B中所含的溶质是 ；固体A的成分是 。（均填化学式） （4）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是 。 4．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径。某学校化学兴趣小组打算从混有金属镁、铁、铜的废弃粉末中分离、提取出化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下： (1)金属A为 （填化学式）。 (2)操作a的名称是 ；在该过程中需要使用玻璃棒，其作用是 。 (3)写出步骤②所涉及的化学方程式： ，进行该操作时，需要通风并远离火源，其原因是 。 (4)步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用另一种试剂是 （填化学式）溶液。 (5)根据图中数据，计算理论上蒸发可得到MgSO4固体的质量为 g（不考虑实验过程中的损耗）。 5．小明同学要除去粗盐样品中的少量泥沙（已知：20℃时氯化钠的溶解度是36.0g），实验过程如图所示：    请回答：20℃时，小明要溶解10g粗盐样品，需量取 mL的水较为恰当（填“15”“30”或“45”），充分溶解后形成溶液 （填“饱和”或“不饱和"），操作Ⅰ的名称是 。下列说法正确的是 （填字母）。 A．蒸发需要的仪器是酒精灯、蒸发皿、温度计 B．溶解和蒸发需要搅拌的目的是防止食盐飞溅 C．蒸发过程就是通过加热的方法将水汽化除去 6．大海资源丰富，引人不断探索。从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质）。小明利用如图流程进行除杂，得到精盐。 (1)操作1需要在 （填字母序号）中进行。 A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．广口瓶 (2)操作2的步骤为溶解、过滤、 、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是 。 (3)操作3的步骤为“盐洗”（即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质），过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 7．业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下： （1）由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是 和 。 （2）步骤②加入过量的铁粉，除能与废液中CuCl2反应外，还可发生反应的化学方程式为 。该反应的基本类型是： 反应。 （3）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到 现象时，说明滤渣只剩铜。 （4）步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用。根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为Cl2，已知Cl2与H2O反应的化学方程式为：Cl2＋H2O ＝HCl ＋HClO,则Cl2与氢氧化钙溶液反应的化学方程式为： 。 8．当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池。碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料，工业上常以锂辉矿(主要成分为Li2O)为原料制取碳酸锂，制取的工艺流程如图。 (1)酸浸时常将锂辉矿粉碎，目的是 。 (2)流程中“反应”的化学方程式为 ，该反应的基本类型为 。 (3)检验Li2CO3是否洗净的方法是：取最后一次洗涤液少许，加入 (写化学式)溶液，若无明显现象则洗净。 (4)给手机锂电池充电时的能量转化形式为 (填序号)。 a.化学能转化为电能        b.电能转化为化学能 9．氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题： （1）步骤①中发生的是 变化（填“物理”或“化学”）。 （2）写出步骤③中发生反应的化学方程式 。 （3）上述化学反应中属于化合反应的有 个。 10．回答下列问题。 (1)将纯铜片和黄铜(铜锌合金)片互相刻画，如图，说明合金的硬度一般(填“大于”或“小于”) 它的组成金属。 (2)现有NH4NO3、N2、NO2、NaNO2四种物质，其中盐类物质中，氮元素表现出的化合价共有 种。 (3)CuCl2溶液中含有少量HCl，为除去少量HCl可加入(多选，填序号) 。 a.Cu b.CuO c.Cu(OH)2 d.NaOH (4)从氯碱工业产生的盐泥中回收BaSO4，其主要工艺流程如图。(资料：①盐泥的主要成分为BaSO4、NaCl、Mg(OH)2和CaCO3②BaSO4难溶于水，不与盐酸反应)。 (I)除去NaCl，利用的性质是 。 (II)酸溶槽中发生中和反应的化学方程式为 。 11．碳酸钾广泛应用于玻璃、纺织印染和肥皂生产等领域，制取碳酸钾的工艺流程示意图如下： 温度/°C 0 10 20 30 40 60 80 K2CO3的溶解度/g 107.0 109.0 111.0 114.0 117.0 126.0 139.0 根据以上图表信息，回答下列问题： (1)生成碳酸钾的化学方程式为 。 (2)上述流程中可循环使用的物质是 。 (3)得到K2CO3晶浆的结晶方法是 。 (4)上述流程中洗涤K2CO3晶体应选用 (填序号)。 ①NH4C1溶液        ②热水         ③饱和K2CO3溶液 12．氨（NH3）是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氦肥。氨主要来自于人工合成。工业合成氨的流程如题图所示。    (1)工业上获取氮气最廉价易得的原料是 。 (2)合成塔中发生的反应属于 （填基本反应类型）。 (3)同温同压下，等体积的不同种气体含有相同数目的分子。为提高原料的利用率，合成氨时，氮气和氢气的体积比应为 。 13．金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答： （1）下列用品中，主要利用金属导电性的是 （填字母）。 A铂金饰品           B铁锅        C铝导线 （2）有A、B、C三种金属，将C和B浸入稀盐酸中，B溶解而C不溶解，将C浸入A的硝酸盐溶液中，其表面有析出的A，则这三种金属活动性顺序是 （填字母）。 A、A>B>C          B、B>A>C       C、B>C>A        D、C>B>A （3）某工厂排放的废液中含有Zn(NO3)2和AgNO3，为回收金属Ag，设计了下列方案： 请回答：B中含有 ，气体C是 。 （4）某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的 t（结果保留到0.1）。 14．小明同学去旅游时，用瓶子装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。的回答下列问题： (1)进行过滤操作时，下列做法错误的是______。 A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁 C．滤纸的边缘要低于漏斗口 D．液面不要低于滤纸边缘 (2)向滤液中加入活性炭，利用其 性，除去水样中的色素和异味。 (3)家庭生活中常用 的方法降低水的硬度并消毒。水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是 （填字母序号）。 A．分子质量            B．分子种类            C．分子间隔 15．铝土矿的主要成分是，含有杂质、。下图为工业上从铝土矿中提取铝的工艺流程图： 请回答下列问题： (1)溶液中的溶质成分是 （写化学式）。 (2)请写出反应①中发生的一个反应的化学方程式 。 (3)反应②除生成Fe（OH）3外，还生成了偏铝酸钠（NaAlO2），偏铝酸钠属于 （填“酸”、“碱”或“盐”），溶液1中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝和另一种生活中常见的盐，已知两种生成物的质量比为78：84，写出该反应生成的这种盐的化学式 。 (4)反应中还生成了一种气体单质，请写出该气体的一种用途 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$